第一篇：高一商檢無機(jī)化學(xué)摩爾質(zhì)量教案

高一無機(jī)化學(xué)教案

課題：

摩爾質(zhì)量 授課人：XXX 課型：新授

一． 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

2．了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。3．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。4．掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2.強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二． 教材分析

上一節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么通過本節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

1．本節(jié)重點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的引入.2．本節(jié)難點(diǎn) 摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算

三 教學(xué)過程

引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，那么歸根結(jié)底上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的最重要的知識(shí)點(diǎn)就是一個(gè)公式n=N，那么這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)一個(gè)新的知識(shí)—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節(jié)課你就會(huì)明白為什么說物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的紐帶。板書

摩爾質(zhì)量

引入 那么什么是摩爾質(zhì)量呢？顧名思義 板書 摩爾質(zhì)量的定義

引入 我們學(xué)過物質(zhì)的量的符號(hào)，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號(hào)。板書 符號(hào)

引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的一個(gè)表達(dá)式，那么摩爾質(zhì)量的表達(dá)式是什么呢，我們還是集體來推導(dǎo)一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少？

學(xué)生活動(dòng) 在老師的帶領(lǐng)下，自己動(dòng)手推導(dǎo)出本節(jié)課的一個(gè)重要公式

引入 我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢？

學(xué)生活動(dòng) 通過老師的指引，學(xué)生自己推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量的單位 板書 單位

引入 1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數(shù)雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數(shù)量都是20個(gè)，但是20個(gè)西瓜與20個(gè)芝麻質(zhì)量相差甚遠(yuǎn)。下面我們分別來看原子的摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的？ 板書 原子的摩爾質(zhì)量

引入 規(guī)定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 分別說出 H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量 引入 原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順?biāo)浦劭傻贸?/p>

學(xué)生活動(dòng) 算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量 引入 離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量 學(xué)生活動(dòng) 寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量

引入 通過本節(jié)課剛開始我們自己推導(dǎo)的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習(xí)該公式的兩個(gè)變形公式

學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)三個(gè)公式進(jìn)行隨堂練習(xí)

小結(jié) 在老師的帶領(lǐng)下對(duì)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行有重點(diǎn)的剖析，讓學(xué)生們加深印象。

第二篇：氣體摩爾質(zhì)量

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA

2、若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NA B、18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數(shù)為4 NA

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA D、常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對(duì) 原子質(zhì)量為（）

A、21.6 B、28 C、14 D、31

6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反應(yīng)2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為（）

8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（）

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A、其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B、其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C、等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比

D、等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

10、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C

11、.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16

12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6

13、混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

15、同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44

16、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫 原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。

20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為 g，CO2的物質(zhì)的量為 mol。

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為。

22、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號(hào)）。

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA 2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）

A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量

3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）

① 0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少

7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）

A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比 8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個(gè)數(shù)①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）

A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2放電 2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（）

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

（二）、填空題

17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：

a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。

（2）同溫同體積時(shí)，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。

（三）、計(jì)算題

18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

第三篇：《無機(jī)化學(xué)》教案

《無機(jī)化學(xué)》教案

山東德州學(xué)院化學(xué)系 王新芳

一、教學(xué)課題：配合物的價(jià)鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學(xué)目的：掌握配合物的價(jià)鍵理論及理論的應(yīng)用

三、教學(xué)重點(diǎn)：正確理解價(jià)鍵理論

四、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的形成和空間構(gòu)型

五、教學(xué)用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學(xué)方法：課堂講授＋演示實(shí)驗(yàn)

七、教學(xué)手段：多媒體

八、教學(xué)過程：

（一）新課導(dǎo)入：

首先做兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現(xiàn)象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿,卻易溶于氨水,這是因?yàn)锳g+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩(wěn)定，一個(gè)帶正電荷的離子為什么會(huì)與一個(gè)中性的分子結(jié)合？怎樣的結(jié)合使得它的穩(wěn)定性如此高？今天我們就來學(xué)習(xí)配合物的價(jià)鍵理論。

（二）新課教學(xué)(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀(jì)30年代初首先用雜化軌道理論來處理配合物的形成、配合物的幾何構(gòu)型、配合物的磁性等問題，建立了配合物的價(jià)鍵理論，在配合物的化學(xué)鍵理論的領(lǐng)域內(nèi)占統(tǒng)治地位達(dá)二十多年之久。

2、價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容： ［1］中心離子或原子有空的價(jià)層軌道，配體有可提供孤對(duì)電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結(jié)合，一般是靠配體單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質(zhì)是共價(jià)性質(zhì)的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價(jià)電子構(gòu)型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結(jié)合，是靠NH3單方面提供孤對(duì)電子對(duì)與Ag+共用，形成2個(gè)配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級(jí)差，怎么會(huì)形成2個(gè)等同的σ配鍵呢？這就是價(jià)鍵理論的第二個(gè)要點(diǎn)所要說明的問題！

［2］在形成配合物（或配離子）時(shí)，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進(jìn)行雜化，形成能量相同的與配位原子數(shù)目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個(gè)空的5S(0)軌道和一個(gè)空的5p(0)軌道進(jìn)行雜化，雜化后的2個(gè)SP雜化軌道再與2個(gè)(NH3)分子中上含孤對(duì)電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個(gè)SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構(gòu)型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構(gòu)型

2、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構(gòu)型

討論：在以上兩個(gè)配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價(jià)鍵理論第三個(gè)要說明的問題。

［3］價(jià)鍵理論認(rèn)為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，又和配位體中的配位原子有關(guān)。當(dāng)中心原子相同時(shí)，就取決與配體的電負(fù)性。a、如配位體的電負(fù)性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對(duì)中心離子影響較大，使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強(qiáng)行配對(duì)，可以騰出內(nèi)層能量較低的軌道來接受配體的孤電子對(duì)。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內(nèi)軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內(nèi)軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負(fù)性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對(duì)中心原子影響較，使中心離子的電子層結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進(jìn)行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習(xí)：試用價(jià)鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構(gòu)型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構(gòu)型

（三）本節(jié)課小結(jié)

我們來總結(jié)一下：配合物的價(jià)鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價(jià)軌道，而配體L至少含有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數(shù)目的價(jià)層軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對(duì)電子的價(jià)層軌道重疊形成配合物。價(jià)鍵理論比較簡(jiǎn)單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構(gòu)型。我們知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，那么價(jià)鍵理論對(duì)配合物的性質(zhì)（如配合物的穩(wěn)定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學(xué)習(xí)。

（四）思考題：

請(qǐng)同學(xué)們課下查閱有關(guān)資料，分析思考內(nèi)軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩(wěn)定性、磁性、等方面的性質(zhì)會(huì)有何不同？并書寫一篇小論文上交。

2007-11-30

第四篇：摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)

摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能:

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法:

1.通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。

2.,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

3.培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

2.通過學(xué)生的置疑、解疑,激發(fā)學(xué)生對(duì)問題的探究興趣及探究能力。

3.通過計(jì)算,強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的計(jì)算習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念。

教學(xué)難點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念。

[教學(xué)過程]

[導(dǎo)入新課]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么

[學(xué)生]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用用于宏觀物體。

[講述]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁,那么,物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。[推進(jìn)新課]分析書中表格l一3-1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。

[學(xué)生]1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量。

[提問]那么,對(duì)于粒子中的離子來講,又將怎樣呢? [學(xué)生]對(duì)于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可略去不計(jì),因此,1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。[板書]

二、摩爾質(zhì)量

1.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或它的相對(duì)分子質(zhì)量。

[講解]化學(xué)上,我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。

[板書]2.摩爾質(zhì)量定義:

(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)M。(2)單位:g/mol或 kg/mol。

(3)數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。

[講解]也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為:

[板書]3.計(jì)算式:

符號(hào)表示: M=m/n

[講解]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體--物質(zhì)的量聯(lián)系起來。

(投影練習(xí))O的摩爾質(zhì)量是________________;

O2的摩爾質(zhì)量是_________ NaCl的摩爾質(zhì)量是______________________;

SO42-的摩爾質(zhì)量是 _______________________。答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。

[強(qiáng)調(diào)]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí),一定要注意單位。(投影練習(xí))欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,SO2與SO3的質(zhì)量比是多少? 分析與解答:根據(jù)氧元素質(zhì)量相等,推出氧元素的物質(zhì)的量相等,求出SO2和SO3物質(zhì)的量比為3:2,最后得出SO2與SO3的質(zhì)量比為6:5。

(投影練習(xí))71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物質(zhì)的量各為多少? 解:Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ

n(Na+)= 2 n(Na2SO4)= 2×0.5mol = 1 mol n(SO42ˉ)= n(Na2SO4)= 0.5mol

答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物質(zhì)的量為1 mol,SO42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。

[小結(jié)]略。

第五篇：粘度法測(cè)定高聚物摩爾質(zhì)量

粘度法測(cè)定高聚物摩爾質(zhì)量

一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1.掌握用烏氏（ubbelohde）粘度計(jì)測(cè)定高聚物溶液的原理和方法。2.測(cè)定線型高聚物聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。

二．實(shí)驗(yàn)原理：

高聚物溶液的特點(diǎn)是粘度大，原因大于其分子鏈長(zhǎng)度遠(yuǎn)大于溶劑分子，加上溶劑化作用，使其在流動(dòng)時(shí)受到較大的內(nèi)摩擦力。

粘性流體在流動(dòng)過程中，必須克服內(nèi)摩擦阻力而做功。粘性液體在流動(dòng)過程中所受阻力的大小可用粘度系數(shù)（簡(jiǎn)稱粘度?）來表示（kg?m?1?s?1）。高聚物稀溶液的粘度是液體流動(dòng)時(shí)內(nèi)摩擦力大小的反映。純?nèi)軇┱扯确从沉巳軇┓肿娱g的內(nèi)摩擦力，記作?0，高聚物溶液的粘度則是高聚物分子間的內(nèi)摩擦力、高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦以及?0三者之和。在相同溫度下，通常???0，相對(duì)于溶劑，溶液粘度增加的分?jǐn)?shù)稱為增比粘度，記作?sp

?sp????0?0

溶液粘度與純?nèi)軇┱扯鹊谋戎捣Q作相對(duì)粘度?r

?r???0

而?sp則表示已扣除了溶劑分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)，僅反映了高?r反映的是溶液的粘度行為，聚物分子與溶劑分子間和高聚物分子間的內(nèi)摩擦效應(yīng)。

高聚物溶液的增比粘度?sp往往隨質(zhì)量濃度C的增加而增加。為方便比較。將單位濃度下所顯示的增比粘度?spC稱比濃粘度，而

ln?rC稱為比濃對(duì)數(shù)粘度。當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，高聚物分子彼此相隔很遠(yuǎn)，其間相互作用可忽略，這時(shí)有關(guān)系式

????ln?r?lim?sp??lim?????? CCC?0C?0???????稱為特性粘度，它反映的是無限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子間的內(nèi)摩擦，其值取決于溶劑的性質(zhì)及高聚物分子的大小和形態(tài)。其單位：濃度。

在足夠稀的高聚物溶液中，有如下經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式：

1?spC?????????C

2高聚物溶液的特性粘度與高聚物摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，通常用經(jīng)驗(yàn)方程來表示：

????K?M?

?本實(shí)驗(yàn)采用毛細(xì)管法測(cè)定粘度，通過測(cè)定一定體積的液體流經(jīng)一定長(zhǎng)度和半徑的毛細(xì)管所需時(shí)間而獲得。當(dāng)液體在重力作用下流經(jīng)毛細(xì)管時(shí)，其遵守Poiseuille定律：

???prt8lV4??h?grt8lV4

用同一粘度計(jì)在相同條件下測(cè)定兩個(gè)液體粘度時(shí)，它們的粘度之比等于密度與流出時(shí)間之比

?1?2?p1t1p2t2??1t1?2t2

如果溶液的濃度不大，溶液的密度與溶劑的密度可近似看作相同，故

?r???0?tt0

所以只需測(cè)定溶液和溶劑在毛細(xì)管中的流出時(shí)間就可得到對(duì)比粘度。

三．儀器與試劑：

恒溫槽一套；烏氏粘度計(jì)一支；具塞錐形瓶（50ml）２只；5ml吸液管１只；10ml稱液管２支；容量瓶（25ml）１只；停表（0.1s）１只。

聚乙二醇（分析純）

粘度法測(cè)定高聚物平均摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置

四．實(shí)驗(yàn)步驟：

1.將恒溫水槽調(diào)到25℃±0.1℃。

2.溶液配制，稱取聚乙二醇1.000g，用25ml容量瓶配成水溶液。

3.洗滌粘度計(jì)，先用熱洗液（經(jīng)砂芯漏斗過濾）浸泡，再用自來水、蒸餾水沖冼。

4.測(cè)定溶劑流出時(shí)間，將粘度計(jì)垂直夾恒溫槽內(nèi)，用吊錘檢查是否垂直，將10ml純?nèi)軇┳訟管注入粘度計(jì)中，恒溫?cái)?shù)分鐘，夾緊C管上連結(jié)的乳膠管，在B管上接冼耳球慢慢抽氣，待液體升至G球的一半左右停止抽氣，打開C管上的夾子使毛細(xì)管內(nèi)液體同D球分開，用停表測(cè)定液面在a、b兩線間移動(dòng)所需要的時(shí)間。重復(fù)測(cè)定三次，每次相差不超過0.2s－0.3 s，取平均值。

5.測(cè)定溶液流出時(shí)間，取出粘度計(jì)，倒出溶劑，吹干。用稱液管取10ml已恒溫的高聚物溶液，同上法測(cè)定流經(jīng)時(shí)間。

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液倒入瓶?jī)?nèi)，用溶劑仔細(xì)沖冼粘度計(jì)3次，最后用溶劑浸泡，備用。五．?dāng)?shù)據(jù)處理：

1.計(jì)算各相對(duì)濃度時(shí)的增比粘度和相對(duì)粘度； 2.作圖法求得???；

3.計(jì)算聚乙二醇的粘均摩爾質(zhì)量。

六．思考題：

1.烏氏粘度計(jì)中的C管的作用是什么？能否去除C管改為雙管粘度計(jì)使用？ 2.高聚物溶液的?sp、?r、?sp/C、???的物理意義是什么？

3.粘度法測(cè)定高聚物的摩爾質(zhì)量有何局限性？該法適用的高聚物質(zhì)量范圍是多少？ 4.不同磁場(chǎng)強(qiáng)度下測(cè)得樣品的摩爾磁化率是否相同？