第一篇： 酸和堿的反應(yīng)的化學(xué)教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

① 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。

② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。

2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性

二、任務(wù)分析

1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)

2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

4、課型：探究、討論

5、課時(shí)安排：3課時(shí)

教學(xué)過程：

第一課時(shí) 中和反應(yīng)

【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？

【活動(dòng)與探究】

1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？

第二篇：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) -化學(xué)教案

酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)：

1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì) 2掌握鹽的定義，理解中和反應(yīng)。3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的應(yīng)用

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法 教學(xué)用品： 教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入

簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)

二、課前小測(cè)：

1、寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1）酸------例如：

（2）堿------例如：

2、酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑反應(yīng) 1）酸使__________變紅

2）堿使__________變紅，使________變藍(lán)。(2)酸與金屬（派在_____前）反應(yīng) 例:鋁跟稀硫酸反應(yīng)，方程式________________ 鐵跟鹽酸反應(yīng)，方程式___________________(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應(yīng) 1）鹽酸與氧化銅，方程式：___________ 2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式__________________

2、符合下列事實(shí)的化學(xué)方程式。（1）用鹽酸除去鐵銹_____________（2）漏置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_________（3）把生石灰放進(jìn)水中，可以把雞蛋煮熟_____________(4)石灰水長期裸露在空氣中，會(huì)變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。

4、下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是____，質(zhì)量會(huì)減少的是___不會(huì)變質(zhì)的是___.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、NaCO3.10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，正確的是（）

A、稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌； B、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁； C、向燃著的酒精燈里添加酒精；

D、用托盤天平稱量藥品時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤； E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量； F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新課

[趣味實(shí)驗(yàn)]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。

[提問]上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？ [回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會(huì)反應(yīng) [提問]怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？

[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）

四、新課講授(一)中和反應(yīng)

[活動(dòng)與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。

取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。[討論]玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。[板書] NaOH + HCl = NaCl + H2O [講解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與Cl-結(jié)合成NaCl, H+和Cl-結(jié)合成HCl.[練習(xí)]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成）[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提問]金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？（堿）

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

[講解]中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些？ 并舉例說明。[回答] 1）化合反應(yīng)：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2)分解反應(yīng)：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置換反應(yīng)： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、課堂小結(jié)：(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目標(biāo)檢測(cè)：

1、寫出鹽的定義，并舉例說明 鹽----例如：

2、寫出中和反應(yīng)的定義，并舉例說明 中和反應(yīng)---例如：

3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A、時(shí)，濾紙無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失?；卮鹣铝袉栴}： 濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于中和反應(yīng)的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 點(diǎn)燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)化合反應(yīng)：________________(2)分解反應(yīng)：________________(3)置換反應(yīng)：________________(4)中和反應(yīng)：________________

6、某地有間大型火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會(huì)形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。______

8、人的胃酸過多，會(huì)造成消化不良或是胃痛，此時(shí)可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法（填第一種或是第二種）

9、我國西部地區(qū)有一個(gè)苦泉村，村子里的泉水蒸發(fā)得到藍(lán)色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當(dāng)?shù)鼐用裼描F鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現(xiàn)象。________________ 板書設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

第三篇：初三化學(xué)教案--常見的酸和堿

初三化學(xué)教案－－常見的酸和堿

化學(xué)教學(xué)案

章節(jié) 第十單元 課題

課題1

常見的酸和堿

課型 新授 教學(xué) 方法

綜合法 教學(xué) 媒體

投影

教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí) 目標(biāo)

知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。能力 目標(biāo)

學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，分析對(duì)比，認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的科學(xué)方法，增強(qiáng)運(yùn)用知識(shí)解決問題的實(shí)踐能力。初步學(xué)會(huì)鹽酸和稀硫酸的檢驗(yàn)技能。教育 目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)事物現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系。教學(xué) 重點(diǎn)

幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。鹽酸和稀硫酸的檢驗(yàn)技能。教學(xué) 難點(diǎn)

鹽酸和稀硫酸的檢驗(yàn)技能。課時(shí)安排 3課時(shí) 教具

實(shí)驗(yàn)儀器、投影儀

教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

講

授

新

課 復(fù)習(xí)引入

指示劑

[實(shí)驗(yàn)10-1] 向溶液中加入酸堿指示劑 講述酸堿指示劑 [活動(dòng)與探究] 第49頁

舉幾種常見的酸？

一、常見的酸

1、幾種常見的酸 [實(shí)驗(yàn)10-2] 酸的用途

2、濃硫酸的腐蝕性 [實(shí)驗(yàn)10-3] 濃硫酸有腐蝕性

[實(shí)驗(yàn)10-4]

[實(shí)驗(yàn)10-5] 濃硫酸稀釋的正確操作

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

3、酸的化學(xué)性質(zhì) [活動(dòng)與探究]（1）與指示劑作用（2）與金屬反應(yīng)

（3）與金屬氧化物反應(yīng)

（4）與金屬化合物反應(yīng) Hcl+AgNo3= H2So4+Bacl2=

二、常見的堿： 引入：

1、幾種常見的堿：（1）氫氧化鈉（NaoH）

①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱②易潮解—做干燥劑

③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

④有強(qiáng)烈的腐蝕性

（2）氫氧化鈣[ca2] ①白色粉末、微溶于水 ②俗名熟石灰消石灰 ③制法： cao+H2o==ca2

2、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）、跟指示劑反應(yīng)

（2）跟某些非金屬氧化物反應(yīng) co2+caoH)2=caco3 +H2o co2+2NaoH=Na2co3 +H2o So3+2NaoH=Na2So4 +H2o

小結(jié)：堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？

引入

3、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)相似的原因：

布置作業(yè)：課本：P58

目標(biāo):P50 舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題

引導(dǎo)思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質(zhì)使之變色？ 演示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)分析

提前分組，上課前準(zhǔn)備好研缽、紗布、燒杯等儀器 及上述實(shí)驗(yàn)中的四種溶液

讀名稱

引導(dǎo)觀察

簡介

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)： 我們?cè)谑褂脻饬蛩釙r(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 實(shí)驗(yàn)

提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？

思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？

提問：我們學(xué)習(xí)過哪些有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)？

回憶金屬活動(dòng)性順序，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律 演示實(shí)驗(yàn) 引導(dǎo)討論

設(shè)問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？ 演示實(shí)驗(yàn)：

進(jìn)一步問：如何區(qū)分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？ 總結(jié)

聽寫幾種物質(zhì)的化學(xué)式，它們屬于哪類物質(zhì)？

展示樣品 將氫氧化鈉固體 放在表面皿上 做溶解實(shí)驗(yàn) 啟發(fā)設(shè)問

演示實(shí)驗(yàn)：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中

設(shè)問：根據(jù)這一現(xiàn)象，你能提醒大家在使用NaoH時(shí)要注意什么？萬一沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？

展示樣品

演示實(shí)驗(yàn)

指導(dǎo)，對(duì)比酸的實(shí)驗(yàn)

設(shè)問：實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)問題：（1）

制作型煤時(shí)要在煤中加入熟石灰，為什么？（2）

建筑業(yè)上，砌磚、抹墻時(shí)要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？

設(shè)問：你能根據(jù)堿的性質(zhì)，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？

總結(jié)、對(duì)比酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，啟發(fā)思考 演示實(shí)驗(yàn)

啟發(fā)設(shè)問：酸、堿的溶液為什么能導(dǎo)電？ 金屬為什么能導(dǎo)電？ 指導(dǎo)學(xué)生看書 思考回答

思考回答

觀察現(xiàn)象，記錄，討論

分析出四種物質(zhì)中，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。

提前按要求準(zhǔn)備好植物的花瓣或果實(shí)，進(jìn)行探究

小組間交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。書寫化學(xué)式

觀察現(xiàn)象、記錄結(jié)果

閱讀書51頁

觀察現(xiàn)象 思考回答 閱讀書53頁

分組討論 分析回答

討論回答

思考回答

實(shí)驗(yàn)、交流 思考回答

完成53頁表（2）

觀察現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式 第54頁分組討論、交流

觀察現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式 思考回答

練習(xí)，思考

觀察,回答 觀察現(xiàn)象

觀察、回答

觀察思考

討論，發(fā)言

觀察，回答

觀察

分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象 回答，書寫化學(xué)方程式

觀察現(xiàn)象，討論原因

充分討論，回答 練習(xí)書寫化學(xué)方程式

思考回答

思考

觀察現(xiàn)象 思考，回答

課后記：在課堂上要特別注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)理解記憶酸、堿的性質(zhì)。

第四篇：初三化學(xué)教案常見的酸和堿

初三化學(xué)教案常見的酸和堿

常見的酸和堿

2

單元備課下

一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納 專題綜合講解

1、中和反應(yīng)

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)的類型。鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鈉等酸與堿之間反應(yīng)都有很易進(jìn)行。

中和反應(yīng)的特殊性無色的酸與無色的堿反應(yīng)生成無色的鹽和水時(shí)，這樣的反應(yīng)我們無法看到反應(yīng)的現(xiàn)象，為確保反應(yīng)停止時(shí)即為終點(diǎn)，常借助于酸堿指示劑。難溶的酸（或堿）與可溶的堿（或酸）反應(yīng)時(shí)，當(dāng)觀察到不溶物剛好消失時(shí)即為完全反應(yīng)。

2、溶液酸堿度的表示方法——pH 溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍在0~14之間。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性pH＜7溶液呈酸性

測(cè)定溶液pH大小的最簡便方法是使用pH試紙。用滴管或玻璃棒取液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的大致的pH。

單元檢測(cè)題：

一、選擇題

1、向酸堿溶液里滴加指示劑，改變顏色的是（）A 酸或堿 B 指示劑 C 溶液中的水 D 其他物質(zhì)

2、某同學(xué)測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）

A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH試紙測(cè)得某溶液的ｐH為5.2 C 用托盤天平稱得小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7ｇ D 經(jīng)計(jì)算某食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%

3、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A 分子中都有氫原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 無色

＋

C 都能使紫色石蕊試液變紅 A 石灰水 A 紅色

B 食鹽水 B 藍(lán)色

4、用無色酚酞書寫的“信件”，最好的顯影劑是（）

C 稀鹽酸 C 紫色

5、把等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與稀硫酸混合充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯（）

6、下列關(guān)于中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A 生成鹽和水的反應(yīng)就是中各反應(yīng) C 中和反應(yīng)中溶液的pH一定不變 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D 中和反應(yīng)的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等質(zhì)量的下列物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是（）

C Na2CO3

8、用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（）A 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色

二、填空題：

1、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。如何判斷溶液是否變質(zhì)，兩位同學(xué)從酸、堿中各選擇了一種物質(zhì)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都達(dá)到了目的。他們所選擇的物質(zhì)是：___________、___________，現(xiàn)象分別是_______________，_______________。

B 滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色

C 滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色 D 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色

2、超市中有一種稱之為“一拉熱”的方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時(shí)將繩子一拉，生石灰和水反應(yīng)，放出熱量，加熱食品。

（1）在保持生石灰的水的總質(zhì)量不變的情況下，要使反應(yīng)的溫度最高，則生石灰和水的質(zhì)量比是

__________；

（2）如果要測(cè)定“一定量的氧化鈣和足量水反應(yīng)放出的熱量（Q），現(xiàn)有以下儀器：燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、酒精燈、托盤天平，其中不需要的是_____________________；

（3）在測(cè)定過程中已測(cè)定的數(shù)據(jù)是：水的質(zhì)量ｍ

1、反應(yīng)前水的溫度ｔ

1、水中加入氧化鈣后懸濁液

的最高溫度ｔ2，你認(rèn)為除了以上數(shù)據(jù)外還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（用文字?jǐn)⑹觯儆梅?hào)表示）：_____________________ 列出生石灰與水反應(yīng)放出熱量的計(jì)算式_____________________。

三、計(jì)算：

1、一定質(zhì)量的鋅和50mL、密度為1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2g，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、把5g不純的鎂（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放入100g稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.14g。求：

（1）純鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）完全反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣試樣中Ca（OH）2的含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記

（1）在第次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（2）原試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）以測(cè)知，第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

薦上教版

九

年

級(jí)

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第五篇：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 <<酸和堿的中和反應(yīng)>>教學(xué)設(shè)計(jì)

阜康市第四中學(xué) 張弘

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)

2、從組成角度認(rèn)識(shí)鹽

3、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

（二）過程與方法

1、通過學(xué)生親自設(shè)計(jì)方案并動(dòng)手實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的證據(jù)意識(shí)及實(shí)際操作能力。

2、通過小組內(nèi)交流，小組間共享方案，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與評(píng)價(jià)的能力。

3、通過學(xué)生總結(jié)鹽和中和反應(yīng)的概念，培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的總結(jié)、歸納能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、體驗(yàn)化學(xué)活動(dòng)探究性，培養(yǎng)勇于提出問題，大膽創(chuàng)新、實(shí)踐的科學(xué)精神。

2、認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和重要性。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：1.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

四、教學(xué)過程

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)問題

蚊子叮咬人時(shí),會(huì)向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識(shí)，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些堿性的物質(zhì)，這是為什么呢？ 那么酸和堿之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？ 【教師操作】取約2Ml的氫氧化鈉溶液在試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，振蕩試管，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并提問氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)呢？ 【設(shè)疑】我們?nèi)绾闻袛喽叻磻?yīng)呢？

活動(dòng)2【活動(dòng)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手驗(yàn)證 活動(dòng)與探究：

1、利用桌面上提供的實(shí)驗(yàn)儀器及以下藥品： 稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞試液進(jìn)行探究活動(dòng)

2、提示使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意安全，取用藥品要適量。不要把酸和堿弄到手上和身上。（2）最后一種試劑時(shí)速度不要太快。

（3）分工合作，仔細(xì)觀察、做好實(shí)驗(yàn)記錄?！窘M織學(xué)生開展實(shí)驗(yàn)】

【巡視】觀看學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【點(diǎn)評(píng)】組織小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

活動(dòng)3【講授】類比歸納，總結(jié)提升。【設(shè)疑】二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

組織學(xué)生觀看氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)前后的微觀示意圖 【板書】將兩個(gè)反應(yīng)方程式書寫完整 【組織學(xué)生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它們二者反應(yīng)有幾種情況？每種情況的溶質(zhì)成分是什么？該如何驗(yàn)證呢？

反應(yīng)后，若氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性；恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性；鹽酸有剩余，溶液呈酸性。

【板書】中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

活動(dòng)4【活動(dòng)】應(yīng)用生活，解決問題

【組織學(xué)生讀書】中和反應(yīng)在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，組織學(xué)生閱讀教材61頁，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的應(yīng)用。①農(nóng)業(yè)上：用熟石灰改良酸性土壤

②工業(yè)上：用熟石灰處理工廠廢水，用稀硫酸處理印染廠的廢水。③醫(yī)藥上：用堿性藥物治療胃酸過多。④生活上：被蚊蟲叮咬的及時(shí)處理；

活動(dòng)5【作業(yè)】完成課后與本節(jié)內(nèi)容相關(guān)的習(xí)題。

用自己喜歡的方式（如思維導(dǎo)圖、知識(shí)樹、綱要信號(hào)等形式）整理本節(jié)課的內(nèi)容。

五、板書設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用鹽和水的反應(yīng)。2.形式：酸+堿=鹽+水

3.鹽的定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物。4.能量變化：放出熱量。5.本質(zhì)：H+ + OH-= H2O

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1.農(nóng)業(yè)上 2.工業(yè)上 3.醫(yī)藥上