第一篇：九年級化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)說課稿

九年級化學(xué)“酸和堿的中和反應(yīng)”說課稿

永興鎮(zhèn)初中

郭 斌

一、說教材

1、教材分析

本課教學(xué)內(nèi)容是九年級人教版第十單元課題2“酸和堿的中和反應(yīng)”第一課時(shí)“中和反應(yīng)”的內(nèi)容。

本課主要通過教師演示【實(shí)驗(yàn)10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的中和滴定實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識酸和堿共有的化學(xué)性質(zhì)，并引出中和反應(yīng)的概念，以及通過交流與討論了解中和反應(yīng)的應(yīng)用。

2、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

（1）、從微觀角度認(rèn)識酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理，并能寫出相關(guān)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)在生產(chǎn)生活中的作用?！具^程與方法】

（1）、會從老師演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象中，對有關(guān)的信息進(jìn)行加工處理。（2）、會用觀察的方法，辨析酸堿的確發(fā)生了反應(yīng)?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

（1）、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。（2）、體驗(yàn)化學(xué)與社會、生活的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、重點(diǎn)難點(diǎn)

（1）【重點(diǎn)】：通過教師演示實(shí)驗(yàn)，證明酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，知道中和反應(yīng)后酸和堿的性質(zhì)消失，中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。

（2）【難點(diǎn)】：從離子角度初步了解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

二、說教法學(xué)法

1、學(xué)情分析

學(xué)生通過課題1“常見的酸和堿”的學(xué)習(xí)，初步具備對酸和堿這兩類不同物質(zhì)的認(rèn)知，酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃崛芤褐泻邢嗤腍+；堿也有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A溶液中含有相同的OH-；那么酸和堿在一起，能否發(fā)生反應(yīng)呢？這些學(xué)生不得而知。

2、教學(xué)策略

本課主要是通過教師演示實(shí)驗(yàn)獲得中和反應(yīng)的知識，由此來完成教學(xué)目標(biāo)。（1）【教法】：

介紹演示實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容；指導(dǎo)學(xué)生通過溶液顏色變化的觀察，來分析酸和堿的確發(fā)生了反應(yīng)，教師寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生寫出其它指定的化學(xué)方程式，從幾個(gè)化學(xué)方程式引出中和反應(yīng)的概念和鹽的概念，并歸納出中和反應(yīng)的通式，從圖10-14認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）【學(xué)法】：

回顧不同的酸和不同的堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)，作為學(xué)習(xí)本節(jié)課的預(yù)備知識，引導(dǎo)學(xué)生思考酸和堿遇到一起后會產(chǎn)生什么樣的結(jié)果，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，然后通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，一步步引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，歸納出中和反應(yīng)的特點(diǎn)；聯(lián)系實(shí)際，總結(jié)出中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

三、說教學(xué)設(shè)計(jì)

1、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣

（1）回顧知識：指明學(xué)生回答。為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，為新課講解做知識鋪墊。

（2）情境激趣：①展示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，提問：可以用它們洗手嗎？②胃酸過多，容易引起消化不良，為什么服用堿性藥物如胃舒平，病人能得到治療呢？設(shè)懸念，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲。

2、演示實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)

（1）教師演示實(shí)驗(yàn)10-8：在實(shí)驗(yàn)過程中，讓學(xué)生思考①為什么要在氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液？讓學(xué)生明白兩種物質(zhì)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，可以采用間接觀察法。②溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明了什么？

（2）現(xiàn)場傾倒中和反應(yīng)后的溶液洗手，并寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明書寫規(guī)律。讓學(xué)生真真切切感受二者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。根據(jù)教師講解酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫規(guī)律，指明學(xué)生到講臺板演Ca(OH)2+HCl，NaOH+H2SO4的化學(xué)方程式。

（3）通過黑板3個(gè)化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生找出生成物的特點(diǎn)，從而歸納出鹽的概念，并引出中和反應(yīng)的概念。然后反問學(xué)生：有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？讓學(xué)生懂得金屬氧化物+酸，非金屬氧化物+堿都能生成鹽和水，但卻不是中和反應(yīng)。

（4）再通過黑板3個(gè)化學(xué)方程式，歸納出酸堿中和反應(yīng)的通式，方便學(xué)生記憶。然后提問：為什么酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)呢？讓學(xué)生看課本圖10-14，總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O，水很穩(wěn)定。

3、聯(lián)系實(shí)際，體驗(yàn)應(yīng)用（1）改變土壤酸堿性（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)藥（4）用于廚房

在中和反應(yīng)4個(gè)應(yīng)用的講解中，對于（2）、（3）兩個(gè)應(yīng)用，鼓勵學(xué)生上講臺寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并提問：胃酸過多，能否服用氫氧化鈉溶液來中和？

4、課堂練習(xí)，鞏固提高

學(xué)生合作完成課本65頁“練習(xí)與應(yīng)用”第1（3）題，教師點(diǎn)評。學(xué)生獨(dú)立完成課本66頁第5題，教師批改?！景鍟O(shè)計(jì)】

一、中和反應(yīng)

酸和堿反應(yīng)的幾個(gè)化學(xué)方程式 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 鹽→金屬離子+酸根離子

中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）、改良土壤（2）、處理廢水（3）、治療疾?。?）、用于廚房

第二篇：化學(xué)試講教案《酸和堿的中和反應(yīng)》

化學(xué)試講教案|《酸和堿的中和反應(yīng)》

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一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?！具^程與方法】

1.通過驗(yàn)證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，進(jìn)行初步的探究活動。2.通過展示中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實(shí)質(zhì)的聯(lián)系?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

1.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究欲。

2.在制定方案，探究實(shí)驗(yàn)和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析與猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。2.初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【難點(diǎn)】

對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析與猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。

三、教學(xué)策略及方法

啟發(fā)誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助教學(xué)法、自主閱讀、小組討論教學(xué)方法。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氫氧化鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計(jì)、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴

五、教學(xué)過程

(一)演示實(shí)驗(yàn)，激情導(dǎo)入

演示實(shí)驗(yàn)：“白酒變紅酒，紅酒變白酒”。

提出問題：“利用我們課題1學(xué)過的知識進(jìn)行大膽猜測，實(shí)驗(yàn)中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息?”得出酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，探究新知

提出問題：“我們利用酚酞試液做指示劑，驗(yàn)證了酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，利用了驗(yàn)證反應(yīng)物減少的原理，來判斷反應(yīng)發(fā)生，你還能設(shè)計(jì)出哪些方案來驗(yàn)證酸堿發(fā)生反應(yīng)呢?以化學(xué)小組為單位，利用老師課前發(fā)的的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)完畢后，小組之間討論、交流實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象?！?/p>

教師巡視、指導(dǎo)。聽小組同學(xué)講解自己的設(shè)計(jì)方案，并點(diǎn)評。總結(jié)得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗(yàn)證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。

讓學(xué)生試著寫出酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，并讓兩名學(xué)生代表板演。

根據(jù)學(xué)生書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，尋找規(guī)律，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

教師追問：“有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎?請舉例說明?！睂W(xué)生舉出反例，加深對中和反應(yīng)的理解。

觀看動畫，得出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

布置任務(wù)：閱讀教材，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

指導(dǎo)學(xué)生交流，并讓學(xué)生回答中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應(yīng)用，鞏固新知。(三)總結(jié)歸納，鞏固新知

以提問的方式，讓學(xué)生總結(jié)，并布置作業(yè)：必做題：寫出至少兩種酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，多多益善。選做題：搜集生活生產(chǎn)中中和反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例，下節(jié)課與大家分享。

六、板書設(shè)計(jì)

一、中和反應(yīng)： 酸+堿=鹽+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

七、教學(xué)反思

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第三篇：九年級化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性

【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]

請用五種方法制備ZnCl2。

寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時(shí) 金屬活動性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想：

實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論

【活動與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

【教師講述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序?yàn)?)

A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發(fā)生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

第四篇：《 酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《 酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)生姓名： 年級： 九 班級： 科目：化學(xué) 學(xué)案類別： 主備教師： 李云云 審核教師： 時(shí)間： 2021 年 3 月 日

第五篇：酸和堿的中和反應(yīng) 試講稿

酸和堿的中和反應(yīng) 試講稿

尊敬的各位評委老師好（鞠躬），我是23號考生，我講課的內(nèi)容是第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)的第一課時(shí)。下面開始我的試講。

（走上講臺）上課，同學(xué)們好（鞠躬）！請坐。又到了夏天蚊蟲叮咬的季節(jié)，很多同學(xué)肯定非?？鄲?。被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，使叮咬的皮膚又痛又癢。這時(shí)候，我們?nèi)绻诨继幫磕ǚ试硭葔A性物質(zhì)的話，可減輕痛癢。你知道這是為什么嗎？我們帶著這一問題進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。板書：10.2.1 酸和堿的中和反應(yīng)

通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，那么酸和堿之間能不能發(fā)生反應(yīng)呢？老師已經(jīng)為大家準(zhǔn)備好了實(shí)驗(yàn)10-8所需要的儀器和試劑，大家動手做實(shí)驗(yàn)，一定要規(guī)范操作并且注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。大家動手能力都很強(qiáng)，都已經(jīng)得出了實(shí)驗(yàn)結(jié)果。小明同學(xué)，你來說一說實(shí)驗(yàn)結(jié)果。嗯，非常棒，請坐。小明同學(xué)說，往滴有酚酞的稀NaOH溶液中慢慢滴入稀HCl，并不斷攪拌。發(fā)現(xiàn)溶液顏色慢慢變淺，直至消失。由此我們知道NaOH和HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。同學(xué)們再來觀看NaOH和HCl反應(yīng)的微觀粒子運(yùn)動的短視頻，注意觀察各種離子的去向。小亮同學(xué)，也非常棒，請坐。小亮同學(xué)說 H+和OH-在靜電作用下形成H2O，Na+和Cl-形成另一種產(chǎn)物 NaCl。據(jù)此我們可以寫出來NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。

板書：NaOH + HCl = NaCl + H2O 同學(xué)們仿照該反應(yīng)，在練習(xí)本上寫出來NaOH和H2SO4以及Ca(OH)2和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。小偉同學(xué)到黑板上來板書。板書：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 同學(xué)們對照老師的板書，來批改自己和小偉同學(xué)的答案。小偉同學(xué)板書很漂亮，但是Na2SO4的化學(xué)式Na的右下角漏掉了下標(biāo)2，同樣犯錯(cuò)誤的同學(xué)一定要好好改正過來。對于上述反應(yīng)，除了水之外的另一種產(chǎn)物，在組成上有何特點(diǎn)？小強(qiáng)同學(xué)。非常好，請坐。它們都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。我們把這樣的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。同學(xué)們閱讀課本找出中和反應(yīng)的定義，并且概括出中和反應(yīng)的特征。板書：一.定義；酸+堿→鹽+水

同學(xué)們來看大屏幕，判斷下列哪些反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。大家判斷的很正確。那么中和反應(yīng)在實(shí)際中有哪些應(yīng)用呢，大家閱讀課本61頁，找一找答案，同組成員之間可以相互討論。同學(xué)們討論的聲音漸漸平息下來，想必都已經(jīng)得出了結(jié)果。第六組的這位同學(xué)，你來給大家總結(jié)一下。很好，請坐。手舉最高的這位同學(xué)，你再來補(bǔ)充一下。也很棒，請坐。這兩位同學(xué)的答案都很全面。板書：二 應(yīng)用

1.可以根據(jù)土壤的酸堿情況，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。2.可以處理工業(yè)廢水，像H2SO4廠的污水中含有H2SO4等物質(zhì)，我們可以用熟石灰Ca(OH)2進(jìn)行中和處理。3.還可以用于醫(yī)藥，治療胃酸過多等，人的胃液中含有適量鹽酸，胃酸過多時(shí)，我們可以服用含有氫氧化鋁的藥物進(jìn)行中和治療。同學(xué)們試著寫一寫后兩條應(yīng)用中涉及的化學(xué)方程式。我們對照著大屏幕，來改一改自己的答案。

為了檢測我們本節(jié)課的學(xué)習(xí)效果，我們來完成達(dá)標(biāo)檢測的2,4題，同學(xué)們完成的很不錯(cuò)，其中第四題考察的是中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，少部分同學(xué)仍然沒有配平，這些同學(xué)課下好好改正過來。我們本節(jié)課有哪些收獲呢，我們請?bào)w育委員同學(xué)來給大家總結(jié)一下，這位同學(xué)總結(jié)的全面具體，條理清晰，語言表達(dá)能力也很強(qiáng)，請坐。我們一開始提出的問題也就迎刃而解了，肥皂水中的堿性物質(zhì)可以和蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而減輕痛癢。我們本節(jié)課的重點(diǎn)是中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。同學(xué)們課下完成學(xué)案上的3,6,9題，學(xué)有余力的同學(xué)再完成11題，并預(yù)習(xí)第二課時(shí)。下課。（擦黑板）

我的試講到此結(jié)束，謝謝各位評委老師的聆聽（鞠躬）。各位評委老師辛苦了（鞠躬）。