第一篇：課題2酸和堿的中和反應(yīng)教案設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

富裕縣第一中學(xué)

張念友

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

（2）了解酸堿性對(duì)農(nóng)作物和生命活動(dòng)的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的作用。2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作讓學(xué)生形成中和反應(yīng)的概念

（2）掌握中和反應(yīng)的操作技能和實(shí)際生產(chǎn)生活中的運(yùn)用知識(shí) 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作使學(xué)生樹(shù)立對(duì)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度

（2）通過(guò)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生掌握尋根究底的思考方法

（3）通過(guò)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)生活、關(guān)注生活的理念

二、教材分析

本課題是在九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿及酸和堿的部分化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上要學(xué)習(xí)的一部分知識(shí)內(nèi)容，學(xué)生此時(shí)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象比較新奇，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)興趣，但不能從教學(xué)內(nèi)容的本質(zhì)上了解反應(yīng)的內(nèi)涵，對(duì)知識(shí)體系也僅僅知道一些淺層的內(nèi)容，所以從教學(xué)內(nèi)容本身來(lái)講，并不復(fù)雜，但具體到中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等比較抽象的知識(shí)時(shí)，可以增加視頻實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)理解。教學(xué)重難點(diǎn)：

1.證明酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)操作； 2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

3.中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究觀察分析法：酸和堿的中和反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

合作交流法：在酸和堿的中和反應(yīng)的教學(xué)中采用以學(xué)生自主學(xué)習(xí)、學(xué)生之間合作學(xué)習(xí)為主，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)及小組合作實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)啟發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析的方法來(lái)掌握。

四、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課 1）今天，老師給同學(xué)們帶來(lái)一個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們看大屏幕，展示圖片，同學(xué)們想不想知道其中的奧秘。2）設(shè)置疑問(wèn)，導(dǎo)入課題

那么讓我們共同步入實(shí)驗(yàn)探究之旅，這節(jié)課我們就來(lái)研究酸和堿之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

(一)實(shí)驗(yàn)探究，收集證據(jù)

1)實(shí)驗(yàn)操作：①取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加酚酞試液。②向①中再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無(wú)色.③蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物是鹽和水。

（二）、微觀呈現(xiàn)，認(rèn)識(shí)本質(zhì)

大屏幕展示微觀模型，指出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O 溶液中的Na+和Cl-以游離狀態(tài)呈現(xiàn)，但在蒸發(fā)時(shí)可析出晶體，得到NaCl(三)拓展延伸，反饋生活

1、出示圖片：工業(yè)廢水的排放、酸雨導(dǎo)致土壤酸化、實(shí)驗(yàn)室廢液的傾倒

2、實(shí)例運(yùn)用：通過(guò)中和反應(yīng)使廢水、酸性土壤、堿性物質(zhì)等變?yōu)橹行?，防治蚊蟲(chóng)叮咬等。教學(xué)過(guò)程四：知識(shí)小結(jié)、鞏固練習(xí)

1、知識(shí)回顧：①中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、應(yīng)用 ②測(cè)定溶液的酸堿度

2、隨堂練習(xí)：①治療胃酸過(guò)多，常用氫氧化鋁，為什么？ ②熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢主要是氫氧化鎂，應(yīng)該怎樣除去？

達(dá)標(biāo)檢測(cè)：

1．一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）

A.改良?jí)A性土壤 B.改良酸性土壤 C.促進(jìn)植物的光合作用 D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量 2.質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（）A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色 3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）

A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

B.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D.AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆蟲(chóng)叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因?yàn)楸蛔⑷肓艘环N叫做蟻酸的物質(zhì)。此時(shí)可以涂抹下列物質(zhì)中的()A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋

5.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫(xiě)出你的想法，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

6.有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)與作業(yè)】獨(dú)立完成：課本65頁(yè)第1題的（1）.（2）.（3）板書(shū)設(shè)計(jì)：

一．中和反應(yīng)

1．定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2．特點(diǎn):A.反應(yīng)物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3．表達(dá)式:酸+堿→鹽+水 4．實(shí)質(zhì)：H+ + OH-= H20 二．中和反應(yīng)的應(yīng)用

1．改良土壤酸堿性（酸性）

2．處理工廠的廢水 H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3．用于醫(yī)藥 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（中和胃酸）教學(xué)反思：

聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識(shí)，暗示、鼓勵(lì)學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應(yīng)的確發(fā)生了。本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。

第二篇：課題2酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的概念。

2、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法

1、通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

2、通過(guò)合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題以及動(dòng)手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

3、通過(guò)中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

二、學(xué)生學(xué)情分析

學(xué)生在前面已經(jīng)聽(tīng)到過(guò)酸堿中和這個(gè)詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過(guò)課題一“常見(jiàn)的酸和堿”的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識(shí)了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會(huì)了在實(shí)驗(yàn)中正確操作，也具備了一定的問(wèn)題探究能力，對(duì)于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

在此之前學(xué)生接觸的化學(xué)變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，他們習(xí)慣于根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，許多酸堿溶液混合后因?yàn)闆](méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會(huì)抱有疑惑，這是本節(jié)課需要解決的難點(diǎn)，也正是探究活動(dòng)的切入點(diǎn)。

通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為高中化學(xué)中學(xué)習(xí)酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)，以及“離子反應(yīng)”，打下良好的基礎(chǔ)。

對(duì)生活中的一些中和反應(yīng)的應(yīng)用，學(xué)生已經(jīng)有了一定的分析推理能力，主要由學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)造能力。

三、教學(xué)的重、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過(guò)程和原理的理解。

難點(diǎn)的依據(jù)：中和反應(yīng)的探究過(guò)程和原理的理解較抽象；學(xué)生需要借助示意圖顯示微觀過(guò)程。

四、教學(xué)媒體：電腦平臺(tái)

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氫氧化銅、蒸餾水

稀硫酸

五、教學(xué)過(guò)程 〈一〉自主學(xué)習(xí)，預(yù)習(xí)新知。（課前完成學(xué)案）

情境導(dǎo)入：奔跑兄弟視頻播放現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于發(fā)生了反應(yīng)，引入酸堿中和反應(yīng)。知識(shí)回顧：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊?！炊殿A(yù)習(xí)檢測(cè)，問(wèn)題生成

學(xué)生實(shí)驗(yàn): 取兩只支試管，分別加入適量氫氧化鈉溶液和氫氧化銅。向兩只試管中滴加稀鹽酸。

啟發(fā)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象呢？說(shuō)明酸與堿是否發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生反應(yīng)會(huì)有什么特點(diǎn)？下面我們一起探討酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。生成本節(jié)課最核心的問(wèn)題，激起學(xué)生對(duì)本課題的探究興趣。

〈三〉合作學(xué)習(xí)，交流展示。感悟新知識(shí)過(guò)程：合作探究中和反應(yīng)

1、學(xué)生感受沒(méi)有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。

分析問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說(shuō)：酸和堿之間不發(fā)生反應(yīng)呢？當(dāng)然不能，我們前面學(xué)過(guò)的一些反應(yīng)也沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比如二氧化碳和水的反應(yīng)以及剛學(xué)過(guò)的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。顯然這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)，還需要從剛剛學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導(dǎo)學(xué)生判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說(shuō)反應(yīng)不進(jìn)行，同時(shí)也教育學(xué)生看問(wèn)題不能只停留于表面。

2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”。

讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所提供的試劑，自主設(shè)計(jì)選用合適的指示劑來(lái)證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并用手感覺(jué)反應(yīng)前后溫度變化。學(xué)生的設(shè)計(jì)方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無(wú)色, 振蕩 振蕩

方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液無(wú)色→→→→→→→→→溶液無(wú)色變紅色

振蕩 振蕩

方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設(shè)計(jì)的目的：通過(guò)自主探究，學(xué)生發(fā)現(xiàn)：方案二中溶液變紅色時(shí)，NaOH已經(jīng)過(guò)量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。設(shè)計(jì)意圖：“滴定順序”設(shè)計(jì)“反向?qū)Ρ取?，指示劑“多中選優(yōu)”，學(xué)生從較不完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)到完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)推敲，讓學(xué)生體會(huì)到探究是一個(gè)趨近完美的過(guò)程。

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念

探究反應(yīng)生成物：學(xué)生進(jìn)行方案1的操作后，視頻播放，反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。現(xiàn)象：玻璃片上出現(xiàn)白色粉末。

學(xué)生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發(fā)前溶液的顏色為紅色時(shí)，則在玻璃片是上的是NaOH，現(xiàn)蒸發(fā)前溶液的顏色為無(wú)色，則NaCl。）

教師分析并【板書(shū) 】

HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學(xué)生仿寫(xiě)：

Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的構(gòu)成，推測(cè)NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱(chēng)為鹽。

引出中和反應(yīng)的概念：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)?！炯皶r(shí)練習(xí)】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結(jié)論：不是中和反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)由淺入深，有助于學(xué)生的理解，使學(xué)生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力、觀察與歸納分析的能力?！此摹稻v點(diǎn)撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，使學(xué)生直觀地感受中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中

－++-的Cl與NaOH溶液中的Na在反應(yīng)前后不變。得出中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH= H2O。使學(xué)生

對(duì)中和反應(yīng)為什么很容易發(fā)生有了深刻的理解?！次濉颠_(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)，反饋矯正

學(xué)生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀相關(guān)內(nèi)容自學(xué)，討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（6分鐘）要求學(xué)生看書(shū)，通過(guò)問(wèn)題自己找出知識(shí)點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂引向中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活。

當(dāng)堂訓(xùn)練：兩個(gè)典型例題重在加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，既與中考試題鏈接，又訓(xùn)練了學(xué)生的能力。

〈六〉反思總結(jié)，拓展延伸（3分鐘）

本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。根據(jù)學(xué)生回答再點(diǎn)撥。

這樣鼓勵(lì)了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的廣泛應(yīng)用的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)。有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)技能和方法。

不管是當(dāng)堂練習(xí)還是課后延伸，都設(shè)計(jì)了不同層次的題目，讓每個(gè)學(xué)生都能獲得成功的喜悅。同時(shí)讓學(xué)生意識(shí)到知識(shí)來(lái)源于生活，又應(yīng)用于生活，感到化學(xué)不僅是有趣的還是有用的。

+

－

+

－

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性； 子構(gòu)成的化合物。

2、中和反應(yīng)：

酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

3、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

+-

H+OH==== H2O

七、教學(xué)反思

2、處理工廠廢水：

3、用于醫(yī)藥；

4、用于日常生活：

第三篇：課題2 酸和堿的中和反應(yīng)_教學(xué)設(shè)計(jì)_教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.1 知識(shí)與技能：

（1）知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

（2）了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。（3）會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。1.2 過(guò)程與方法：

（1）會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。（2）會(huì)用觀察的方法辨析事物。1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：（1）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際。（2）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

2.1 教學(xué)重點(diǎn)

（1）酸堿之 間的中和反應(yīng)。（2）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.2 教學(xué)難點(diǎn)

中和反應(yīng)的探究過(guò)程。

3.教學(xué)用具

實(shí)驗(yàn)用具：儀器：燒杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、線； 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來(lái)水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液。

4.標(biāo)簽

教學(xué)過(guò)程

酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎? [學(xué)生]1．能 2．不能

[教師]能否反應(yīng)，我們應(yīng)用事實(shí)說(shuō)話，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究?；顒?dòng)與探究(投影展示)

（1）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

（2）取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

[教師強(qiáng)調(diào)] 1．用滴管滴入鹽酸時(shí)要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時(shí)，要邊滴邊攪拌。[學(xué)生活動(dòng)] [討論]玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么? [學(xué)生總結(jié)]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

講解(借助FLASH動(dòng)畫(huà)展示反應(yīng)過(guò)程)在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng)： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介紹]其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [設(shè)問(wèn)]試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。[討論] [學(xué)生發(fā)言] [教師總結(jié)]三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。我們把這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

一、中和反應(yīng)

1．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。[過(guò)渡]理解了中和反應(yīng)的概念，下面我們看幾則資料。[資料] 1．改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

3．用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

我們可能都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在H2O)的藥水，人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·就可減輕痛癢。

[提問(wèn)]這些資料說(shuō)明了什么? [學(xué)生討論回答]中和反應(yīng)用途很廣。3．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。[提問(wèn)]試寫(xiě)出工廠處理廢水的化學(xué)方程式。[學(xué)生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引導(dǎo)]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫(xiě)出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式。[學(xué)生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應(yīng)的實(shí)例嗎? [學(xué)生發(fā)言] 課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡(jiǎn)單了解了中和反應(yīng)的原理，會(huì)寫(xiě)一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

課后習(xí)題

習(xí)題4、5、8

第四篇：課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)（2）理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 2．過(guò)程與方法

通過(guò)在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握燒杯實(shí)驗(yàn)的操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際應(yīng)用，加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活等的密切聯(lián)系。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

3.教學(xué)用具

多媒體設(shè)備,實(shí)驗(yàn)器材

4.標(biāo)簽

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)導(dǎo)入：

展示小魔術(shù)

設(shè)計(jì)意圖：小魔術(shù)導(dǎo)入，有利于立即吸引學(xué)生注意力。【活動(dòng)與探究】

（1）取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。（2）用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。（3）與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。引導(dǎo)：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來(lái)指示，如果我們?cè)跉溲趸c溶液中先滴上幾滴無(wú)色酚酞試液，繼續(xù)上述實(shí)驗(yàn)，又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？

指導(dǎo)觀察氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。小結(jié)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方法并借助酸堿指示劑的顏色變化，可以清晰確定沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

舉例：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 歸納、匯總：氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱(chēng)為鹽。

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

提問(wèn)：是否有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)呢？你能舉出兩個(gè)反例嗎？ 舉例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

設(shè)計(jì)意圖：兩個(gè)反例有利于學(xué)生深刻意識(shí)中和反應(yīng)不僅要看生成物，更要看反應(yīng)物是否符合要求。這也是學(xué)生判斷中和反應(yīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。

思考：為什么這些中和反應(yīng)生成物都有水。

講解：中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+與堿溶液中OH-結(jié)合生成水的過(guò)程，即H++OH-＝H2O 導(dǎo)入：展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的視頻。

歸納：改變土壤的酸堿性，如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。處理工廠的廢水，如硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。用于醫(yī)藥，如胃酸過(guò)多時(shí)可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物；夏天蚊蟲(chóng)叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸。

總結(jié)： 引導(dǎo)學(xué)生討論：本節(jié)課我的收獲（包括知識(shí)上和學(xué)習(xí)方法上）及困惑。

設(shè)計(jì)意圖：一節(jié)課的總結(jié)尤為重要，知識(shí)點(diǎn)上的總結(jié)只是其中的一個(gè)層次，更重要的是學(xué)習(xí)方法上的總結(jié)，因?yàn)槭谌伺c魚(yú)，不如授人與漁。后續(xù)學(xué)習(xí)的培養(yǎng)尤為重要。

課后習(xí)題

1．氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱(chēng)是（）A．純堿 B．燒堿 C．小蘇打 D．熟石灰 2．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3．U型管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（）

A．開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B．開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應(yīng)后U型管中溶液可能呈紅色 D．充分反應(yīng)后U型管中溶液一定呈無(wú)色

4．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH—能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH—也能與酸反應(yīng) C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì) D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽 5．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．下列說(shuō)法正確的是（）A．堿中一定含有氫元素 B．鹽中一定含有氧元素 C．酸的水溶液中不一定有氫離子 D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)不一定有水生成 7．下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

8．向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積的變化與下圖中的哪一項(xiàng)相符？（）9．甲酸（HCOOH）是一種有機(jī)酸，它的酸性比碳酸強(qiáng)，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱(chēng)蟻酸。

（1）人被蚊蟲(chóng)叮咬后會(huì)癢痛，可以涂抹下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）（）消除。①稀鹽酸

②食醋

③肥皂水

④食鹽水

（2）白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭外，它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）（）。

A．銅欄桿 B．鋼筋

C．大理石 D．玻璃

10．（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含____離子（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）劉麗同學(xué)進(jìn)行氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。當(dāng)?shù)渭臃犹?，溶液顯__ 色。如果再滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鹽酸多滴加了，可選擇 ____（寫(xiě)一種試劑名稱(chēng)）來(lái)證明鹽酸過(guò)量。

參考答案：

1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．A 9．③ AD 10．OH— 紅 碳酸鈉（或鋅粒等活潑金屬）[答案合理即可] 板書(shū)

第五篇：第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

第1課時(shí)

中和反應(yīng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2．了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。

3．知道酸和堿在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解酸和堿之間的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用;了解鹽的定義。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一、自主學(xué)習(xí)

1．中和反應(yīng)

（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水的過(guò)程。

（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工業(yè)上常用Ca(OH)2來(lái)中和硫酸廠的污水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

（3）醫(yī)療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。

二、新知導(dǎo)學(xué)

知識(shí)點(diǎn)一

中和反應(yīng)

【合作探究】完成教材P60“實(shí)驗(yàn)10-8”，探究酸和堿的反應(yīng)。

1．實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)

如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

結(jié)論：稀鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2．中和反應(yīng)

（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；

（2）實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O的過(guò)程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中實(shí)際參加反應(yīng)的是H++OH-，即

H++OH-===H2O。

特別提醒

1.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)；

2.大多數(shù)中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，需要添加指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生；

3.中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

3．鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱(chēng)為鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽類(lèi)；鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。

【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽

名稱(chēng)

酸

堿

鹽

定義

H+和酸根離子

金屬離子(或銨根離子)和OH-

金屬離子(或銨根離子)和酸根離子

特點(diǎn)

陽(yáng)離子全部是H+

陰離子全部是OH-

除金屬離子(或銨根離子)和酸根離子之外還可能含有其他離子

舉例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知識(shí)點(diǎn)二

中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材P61，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如：

1．改變土壤的酸堿性：如在土壤中加入氫氧化鈣可改良酸性土壤。

2．處理工廠廢水：如可用熟石灰中和硫酸廠的廢水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3．用于醫(yī)藥：

（1）胃酸過(guò)多的病人，可遵醫(yī)囑服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物?；瘜W(xué)方程式為3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

（2）人被有些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等堿性物質(zhì)，以中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸，減輕痛癢。

三、我的收獲

四、當(dāng)堂檢測(cè)

1．下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是（B）

A．若不使用酚酞，HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng)

B．酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng)

C．滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

D．若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（D）

①用稀鹽酸除鐵銹

②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

3．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（D）

A．反應(yīng)前后所有元素種類(lèi)不變

B．恰好反應(yīng)后溶液為中性

C．反應(yīng)前后的溶液均導(dǎo)電

D．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-反應(yīng)生成NaCl

4．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（C）

A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽順序排列的是（C）

A．K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B．HNO3

NaOH

HCl

C．HCl

Ca(OH)2

AgCl

D．H2SO4

KNO3

NH4Cl

6．歸納推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列歸納推理正確的是（B）

A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣

C．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D．鋁比鐵抗腐蝕性強(qiáng)，鐵比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑

7．中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）制作松花皮蛋時(shí)用到堿性物質(zhì)，因此食用皮蛋時(shí)常有澀味．為了減輕澀味，食用時(shí)，可將皮蛋蘸上適量的食醋（填一種廚房常備物品）。

（2）小紅同學(xué)近日常吐酸水，心里非常緊張，醫(yī)生給她做了檢查后說(shuō)：“沒(méi)事，是胃酸過(guò)多，吃些藥就會(huì)好的．”醫(yī)生給小紅開(kāi)的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是中和胃酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；醫(yī)生同時(shí)又提醒小紅要注意飲食，少吃含酸（選填“酸”或“堿”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時(shí)，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2。

五、布置作業(yè)

完成《學(xué)練優(yōu)》本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。