第一篇：高一化學人教版《氧化還原》教案

一、概念判斷：

1、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失）

2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應）

3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。

8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性；元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態(tài)，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態(tài)，如：SO32-）。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應與四大反應類型的關(guān)系：

置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況）

1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）

例：

三、氧化還原反應的分析

1、氧化還原反應的類型：

（1）置換反應（一定是氧化還原反應）

2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O

32Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

2Br-+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

（2）化合反應（一部分是氧化還原反應）

2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N

22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

（3）分解反應（一部分是氧化還原反應）

4HNO3（濃）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

（4）部分氧化還原反應：

MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+ 2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

（5）自身氧化還原反應：（歧化反應）

Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O

（6）同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應（歸中反應）

2H2S + SO2= 3S + 3H2O

5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

（7）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：

2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2、氧化還原反應分析：

（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

（2）分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

（3）電子轉(zhuǎn)移的量與反應物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

（2）當有68gNH3參加反應時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

第二篇：氧化還原高一化學說課稿

氧化還原高一化學說課稿

氧化還原高一化學說課稿1

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。

氧化——還原反應是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，研究氧化——還原反應實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。

從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學生的.好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過

教學內(nèi)容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。

中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎(chǔ)知識武裝學生，溶合教材注意學生激發(fā)對化學的興趣，培養(yǎng)學生能力和創(chuàng)新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度和科學方法，培養(yǎng)學生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感……

綜上，通過對教材和學生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學目標是：

1、使學生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。

2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。

3、學會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統(tǒng)一觀點的教育。

5、通過氧化——還原反應實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學生分析和思維能力。

6、通過氧化——還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術(shù)和日常生活中應用實例的介紹來激發(fā)學生學習化學科學的興趣。

教學重點：

1、氧化——還原反應的實質(zhì)。

2、氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性還原反應、還原性的認識。

教學難點：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

本節(jié)課的基本思路是：

1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。

3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關(guān)的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。我說課的題目是《氧化————還原反應》，此內(nèi)容選自高中化學必修教材第一冊第一章《化學反應基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學化學中占有很重要地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是氧化還原反應，只有掌握基本概念，才能理解反應實質(zhì)。

本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。

氧化還原高一化學說課稿2

說教學過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學環(huán)節(jié)

本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的.概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？

[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設(shè)置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。

五、說學生收獲

通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

六、說教學反思

【成功之處】

尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

【不足之處】

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。

預設(shè)學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設(shè)計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

氧化還原反應的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

其三、學生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

七、板書設(shè)計

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應特征

反應本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系

第三篇：高一化學教學反思-《氧化還原反應》教學反思3

高一化學教學反思-《氧化還原反應》教學反思

本節(jié)的教學目標是在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎(chǔ)上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內(nèi)容，重在復習歸納初中的化學反應的分類知識，內(nèi)容少、難度不大，但非常必要。通過對兩個反應（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學的化學反應的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應，并從化合價升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應擴大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。

在教學中發(fā)現(xiàn)學生理解能力不強，水平參差不齊，個別學生連最基本的元素符號都不會，哪里談得上反應類型，所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關(guān)化學反應類型的知識，并將常見反應進行歸類，使學生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應的具體分析，使學生充分認識到化學反應分類知識的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學習的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎(chǔ)，為此可補充一些練習，如：

各寫出一個符合下列條件的方程式

1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合

2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等等

第四篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關(guān)計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據(jù)

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產(chǎn)物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關(guān)計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發(fā)生的反應，電解池陰極發(fā)生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。通過其計量數(shù)可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯(lián)合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。

第五篇：氧化還原反應教案

氧化還原反應

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學目標】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態(tài)度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望?！窘虒W重、難點】

1、教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。

2、教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。

【教學過程】

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

1、化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應，CuO失去了O發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低的發(fā)生還原反應。重新定義氧化還原反應?！揪毩暸c思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

【板書】：氧化還原反應

1、定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))