第一篇：高一化學氧化還原反應知識小結(jié)

高一氧化還原反應知識小結(jié)

一、氧化還原反應的基本概念

（一）氧化還原反應各概念之間的關(guān)系 1.反應類型：

氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。

氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。2.反應物：

氧化劑：在反應中得到電子的物質(zhì)。還原劑：在反應中失去電子的物質(zhì) 3.產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物 4.物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì) 5.各個概念之間的關(guān)系如下圖

（二）常見的氧化劑與還原劑

1.物質(zhì)的化合價決定其氧化性或還原性

（1）元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

（2）元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S（3）元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S 2.重要的氧化劑

(1)活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

（3）過氧化物，如Na2O2，H2O2等。3.重要的還原劑

（1）金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法（1）雙線橋法（2）單線橋法

5、氧化還原反應的基本規(guī)律

（1）氧化還原反應的反應規(guī)律

?價態(tài)規(guī)律：同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原性。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。

?歧化和歸中規(guī)律

歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。?反應先后規(guī)律：氧化還原性差異大的先反應

④守恒規(guī)律：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。6.氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律（1）根據(jù)氧化還原反應方程式的判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強

7、氧化還原概念及規(guī)律的應用

（1）三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則

（三）氧化還原方法配平化學方程式

1.化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法 2.配平方法

（1）向配平法和逆配平法：第一個先從氧化劑和還原劑開始配平分子間的氧化還原反應，適合所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。第二個先從氧化還原產(chǎn)物開始配平。適合自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原

（2）整體配平法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。

（3）缺項配平法：如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項物質(zhì)。

（4）奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

（5）觀察法配平

第二篇：高一化學教學反思-《氧化還原反應》教學反思3

高一化學教學反思-《氧化還原反應》教學反思

本節(jié)的教學目標是在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內(nèi)容，重在復習歸納初中的化學反應的分類知識，內(nèi)容少、難度不大，但非常必要。通過對兩個反應（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學的化學反應的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應，并從化合價升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應擴大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。

在教學中發(fā)現(xiàn)學生理解能力不強，水平參差不齊，個別學生連最基本的元素符號都不會，哪里談得上反應類型，所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關(guān)化學反應類型的知識，并將常見反應進行歸類，使學生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應的具體分析，使學生充分認識到化學反應分類知識的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學習的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎，為此可補充一些練習，如：

各寫出一個符合下列條件的方程式

1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合

2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等等

第三篇：氧化還原反應教案（范文）

氧化還原反應教案

一、教學目標

1、知識與技能

1、理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

2、認識化合、分解、置換、復分解反應四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。

3、理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學會氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。

2、過程與方法

1、辯證法學習氧化還原反應的判斷依據(jù)——化合價的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。

3、認識氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。

3、情感態(tài)度與價值觀

1、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅

二、重點難點：

氧化還原反應的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋

四、教學思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。

2.回顧初中知識

3.通過分析一些氧化還原反應具有的特征得出氧化還原反應的表征。4.得出氧化還原反應判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應

6.歸納得出四種基本反應類型與其關(guān)系

7.分析化合價升降的原因，得出氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：單雙線條

五、教學過程

（一）教學環(huán)節(jié) 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結(jié)。

（二）教師活動

問題一：初中學習過哪些基本化學反應類型？請各舉一例。板書：

一、化學反應類型

1、四種基本反應類型

問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？

板書：

2、氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：

二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應？是何種反應類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？

小結(jié)：通過同學的回答，從分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

設問：有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學過在反應中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。

板書：

2、氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應。板書

3、氧化還原反應的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價降低，被還原

（2）單線橋法（補充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應都是氧化還原反應。

（2）復分解反應都不是氧化還原反應。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

六、總結(jié)：我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是

（）

A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應

八、板書設計 氧化還原反應

一、化學反應的類型 1．基本反應類型

2．氧化反應和還原反應

二、氧化還原反應

1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。2.氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

第四篇：氧化還原反應教案

一知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標

培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程

一、化學反應類型 1基本反應類型

反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結(jié)不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應

不能反映所有化學反應的本質(zhì)。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所

有反應且不能反映化學反應本質(zhì)。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質(zhì)。

練習各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。

[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。

二、氧化還原反應

1、實驗分析

實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e

↓ ↓

反應結(jié)論 還原反應 氧化反應--同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。討論后完成下表

反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

2、歸納小結(jié)師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線

實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質(zhì)

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知

反應（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

反應（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應講課稿

氧化還原反應

尊敬的各位領(lǐng)導、老師：

大家好!今天我講課的題目是《氧化還原反應》,在初中的時候我們學習過木炭還原CuO的反應，木炭在高溫的條件下和CuO反應，結(jié)果CuO失去氧原子還原成了單質(zhì)Cu，發(fā)生的是還原反應；我們在分析一下C的變化，起還原作用的C奪走了CuO的O原子變成了CO2 發(fā)生的是氧化反應。也就是說，在化學反應中氧化反應和還原反應是同時進行的，有一種物質(zhì)被還原，必然會有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的時候我們還學習過這樣的兩個化學反應，C在高溫的情況下和H2O的反應，結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2，木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一個反應H2還原CuO生成了Cu和H2O，剛才我們是從得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應，我們說失去氧的物質(zhì)被還原，得到氧的物質(zhì)被氧化，現(xiàn)在我們從化合價的角度來分析這些氧化還原反應：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2價，發(fā)生還原反應后變成了0價的單質(zhì)Cu；C單質(zhì)為0價，發(fā)生氧化反應變成CO2，為+4價。

（2）再看一下H2O和C的反應，反應前H2O中的H原子為+1價，被碳還原為H2后變成了0價；而C由0價變成了+2價的CO,發(fā)生額是氧化反應。（3）最后我們再看一個H2還原CuO的反應，0價的H變成+1價，+2價的Cu變成0價的Cu 這些反應都是典型的氧化還原反應，我們分別分析了反應前后各物質(zhì)化合價的變化，不難發(fā)現(xiàn)他們有一個共同的特征：某些元素的化合價在反應前后會發(fā)生變化并且化合價升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應。

我們再看一個初中學習過的Fe置換Cu的反應:Fe和CuSO4的反應生成FeSO4和Cu，單質(zhì)Fe由0價變成+2價的FeSO4化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，+2價的Cu由+2價變成0價的Cu單質(zhì)，化合價降低發(fā)生的是還原反應。我們看整個反應過程并沒有氧原子的得失，只有化合價的變化，他也是氧化還原反應。

這樣我們就可以給氧化還原反應下一個定義了，氧化還原反應：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。

失e-→ 化合價升高 → 氧化反應 得e-→ 化合價降低 → 還原反應 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應。（2）有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。（3）所有的置換反應都是氧化還原反應。（4）所有的復分解反應都是非氧化還原反應。

二．氧化還原反應的實質(zhì)： 我們的目前學過的化學反應都可以分成兩種：（1）是有元素化合價升降變化的反應，也就是氧化還原反應；另一種是沒有元素化合價變化的反應，即非氧化還原反應。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應的定義，也了解了反應前后元素化合價的升降情況，當然，我們還有必要進一步去了解氧化還原反應的實質(zhì)?；瘜W反應的實質(zhì)是原子間的重組，我們知道原子的核外電子是分層排列的，最外層電子的數(shù)目和化學反應是密切相關(guān)的，化合價的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應的實質(zhì)，我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應。下面我們從例子著手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我們知道Na原子的電子排布這樣的，它的最外層只有1個電子，要想達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就必需失去一個電子變成+1價的Na+離子，化合價由0價升高到+1價，發(fā)生的是氧化反應，Cl原子最外層有7個電子，它容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成-1價的Cl-，化合價降低，發(fā)生的是還原反應。這樣Na離子和Cl離子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。

我們知道Na是典型的容易失電子的金屬，而Cl又是一個典型的易得電子的非金屬元素，那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大，又會怎樣？又如：H2+ Cl2=2HCl的反應，他們反應時，都沒有能力把對方的電子奪走，而是采取共用的形式，使雙方最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，在HCl分子中，Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強，那么共用電子對就會偏向Cl而偏離H。那么，H元素就從0價升高到+1價，發(fā)生的是氧化反應，Cl元素由0價降低到-1價發(fā)生的是還原反應。

通過上面的分析我們可以得出：發(fā)生氧化反應的元素，化合價升高，其實質(zhì)是原子失去或偏離電子的過程；氧化反應，化合價降低，其實質(zhì)是原子得到或偏向電子的過程。三．氧化劑和還原劑

在氧化還原反應中，我們把得到電子的物質(zhì)或電子對偏向的物質(zhì)叫做氧化劑；把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反應，Na是還原劑，Cl2是氧化劑，高中我們常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃H2SO4；常見的還原劑有：活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當然，氧化還原反應也是我們的生產(chǎn)和生活當中，如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應有的對我們的生活生產(chǎn)有利，有的有害，只有，我們?nèi)祟愓莆樟诉@些化學變化的規(guī)律后，我們才可能趨利避害。