第一篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

本章結(jié)構(gòu)

了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。

學(xué)習(xí)呈酸性的一類(lèi)物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)呈堿性的一類(lèi)物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識(shí)鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。

學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。

本章的重點(diǎn)難點(diǎn)

第一節(jié)

重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測(cè)定。

難點(diǎn)：溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

第二節(jié)

重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”

第三節(jié)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

第四節(jié)

重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用

難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

【教學(xué)建議】

一、課時(shí)安排

第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時(shí)

第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)

第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時(shí)

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時(shí)

整理與歸納 1 課時(shí)

測(cè)試 1 課時(shí)

二、教學(xué)設(shè)想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識(shí)引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開(kāi)端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。

1、建議在上本節(jié)課之前簡(jiǎn)單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周?chē)苁占降暮铀炔нM(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測(cè)試結(jié)果填入表格。

2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無(wú)色 7 酸性溶液 紅色 無(wú)色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強(qiáng) 堿性溶液 藍(lán)色 紅色 藍(lán)色 ＞7pH越大堿性越強(qiáng)

3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測(cè)試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測(cè)定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。

第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì)利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對(duì)“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)此崛苡谒笊傻年?yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?！皩?duì)堿的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)簤A溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。

2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書(shū)寫(xiě)方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。

3、學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會(huì)有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì)較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會(huì)變得容易被學(xué)生接受。

5、本節(jié)課后的知識(shí)拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書(shū)簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。

第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)

1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì)有什么變化”，通過(guò)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì)有刺鼻的氣味”

3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。

【問(wèn)題討論】

1、書(shū)中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對(duì)學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對(duì)學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。

3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？

第二篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的反應(yīng)》教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對(duì)人類(lèi)生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無(wú)影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性

【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的途徑，方法有很多。[想一想]

請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。

寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性

【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想：

實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論

【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。

【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應(yīng):

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)

A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書(shū)】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

第三篇：九年級(jí)化學(xué) 鹽 復(fù)習(xí)教案1

九年級(jí)化學(xué) 鹽 復(fù)習(xí)教案

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

⑴通過(guò)對(duì)鹽的性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。

⑵.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會(huì)運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及鞏固CO32-的檢驗(yàn)方法。⑶.運(yùn)用各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：在探究過(guò)程中，通過(guò)討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化過(guò)程及其現(xiàn)象等。

重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

方法：討論歸納、實(shí)驗(yàn)探究。

教學(xué)過(guò)程：

【活動(dòng)與探究一】復(fù)習(xí)生活中常見(jiàn)的鹽

【練習(xí)1】學(xué)生獨(dú)立完成。

【活動(dòng)與探究二】鹽的化學(xué)性質(zhì)

回憶與再現(xiàn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（溶液）+金屬——新鹽+新金屬

2、鹽 +酸--------新鹽+新酸

3、鹽（溶液）+ 堿（溶液）-----新鹽+新堿

4、鹽（溶液）+ 鹽（溶液）-----兩種新鹽

【練習(xí)2】學(xué)生練習(xí)，教師巡視。

【活動(dòng)與探究三】運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類(lèi)別

1、復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有無(wú)沉淀、氣體或水。

2、鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿必須可溶。

3、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和鹽必須可溶。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別：

1、酸 + 堿 —— 鹽 + 水

2、鹽 + 酸-----新酸 + 新鹽

3、鹽（溶液）+堿（溶液）-----新鹽+ 新堿

4、鹽（溶液）+ 鹽（溶液）-----兩種新鹽

【練習(xí)3】練習(xí)2發(fā)生的反應(yīng)中哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？寫(xiě)出其反應(yīng)規(guī)律。

【活動(dòng)與探究四】復(fù)習(xí)問(wèn)題：①碳酸鹽的檢驗(yàn)方法。

②粗鹽提純的步驟及操作注意事項(xiàng)。（玻璃棒的作用和目的）

【鞏固深化】

1.學(xué)生小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

2.課堂練習(xí)：學(xué)生練習(xí)，教師巡視。

3.布置作業(yè)

第四篇：7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教案2（模版）

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第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

重點(diǎn)知識(shí)歸納：

一、常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、工業(yè)“三酸二堿”

三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。

二堿指的是燒堿、純堿。

2、酸、堿、鹽的用途

（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。

（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。

（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。

（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品

（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工

（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液

二、化學(xué)肥料

化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201

（1）肥料

（2）含何種營(yíng)養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱(chēng)之為何肥，如K2SO4可稱(chēng)之為鉀肥；含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的稱(chēng)之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。

（3）合成氨：

注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

三、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對(duì)禁止把水加到濃硫酸中。

（2）溶液使用的注意事項(xiàng)：

①按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。

②使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷帷⑾A，就不用濃酸或濃堿。

③實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。

④配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點(diǎn)新動(dòng)向

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中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、思考并解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

1.以新科技成果為信息命題

例1.磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是_________________價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。

解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。

2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題

例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________。

硝酸銨（NH4NO3）凈重：50kg 含氮量：34.3% ×××化學(xué)工業(yè)公司

解析：硝酸銨（NH4NO3）的相對(duì)分子質(zhì)量?14?2?1?4?16?3?80；硝酸銨中?14?280?100%?35%氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?34.3%35%，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?100%?98%。

3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題

例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性?xún)r(jià)比各不相同，氮肥的性?xún)r(jià)比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性?xún)r(jià)比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比］。請(qǐng)你以“不同氮肥的性?xún)r(jià)比”作為研究課題，并回答如下問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：________

（2）該課題最終的成果形式是_______________。

解析：本題以“不同氮肥的性?xún)r(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對(duì)研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。

參考答案：（1）①到市場(chǎng)上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價(jià)格、純度等）；

②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性?xún)r(jià)比；

③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性?xún)r(jià)比，確定性?xún)r(jià)比最高的氮肥，并撰寫(xiě)出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等

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（2）調(diào)查報(bào)告或論文

4.以探究性實(shí)驗(yàn)為背景命題

例4.請(qǐng)你參與某中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱(chēng)取五種化肥各10g，分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整：

2NH4NO3???2NH3??2H2O。

第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH4HCO3?HCl?NH4Cl??。

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。

解析：本題重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。

答案：Ca(OH)2；Ca(NO3)2；CO2?；H2O；

NH4Cl?AgNO3?AgCl??NH4NO3；

K2SO4；KCl

5.以社會(huì)生活實(shí)際為情景命題

例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問(wèn)：

（1）小明家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。

（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：

化肥 價(jià)格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨 磷礦粉過(guò)磷酸鈣［Ca3(PO4)2］ ［Ca(H2PO4)2］ 150 250 氯化鉀 硫酸鉀 350 650 800

在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問(wèn)題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購(gòu)買(mǎi)的化肥是______________（填化學(xué)式）。

解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長(zhǎng)的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。

（2）所謂經(jīng)濟(jì)實(shí)用，是指用相同的錢(qián)能購(gòu)買(mǎi)到盡可能多的營(yíng)養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見(jiàn)下表：

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化肥 價(jià)格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨［NH4HCO3］ 350 氯化鉀（KCl）650 硫酸鉀（K2SO4）800 11元所購(gòu)得的營(yíng)養(yǎng)元素/t 1200?2860 ?41350?1479?41 650?3974.5 ?41800?78174 ?4?3.9?10?5.1?10?8.1?10?5.6?10

通過(guò)比較，氮肥應(yīng)選碳銨(NH4HCO3)，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識(shí)考查的新視角

一、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案型

此類(lèi)題目包括評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣和可行性?xún)煞矫妗?duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：

（1）能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；

（3）原料的利用率高低；

（4）過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；

（5）有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；

（6）實(shí)驗(yàn)的誤差大小及有無(wú)創(chuàng)意等等。

解題時(shí)，同學(xué)們要逐一思考評(píng)價(jià)總結(jié)。

例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中案：

甲方案：溶液（澄清水樣）

乙方案：溶液（澄清水樣）

2??????白色沉淀??????SO42?存在的實(shí)驗(yàn)時(shí)，提出了下述兩個(gè)方

加BaCl溶液加足量稀鹽酸沉淀不溶解

2??????無(wú)沉淀??????加足量稀鹽酸加BaCl溶液白色沉淀

（1）試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案哪個(gè)嚴(yán)密_______________；

（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因_____________________。

解析：該題考查的是

SO42?的檢驗(yàn)。甲方案沒(méi)有考慮到BaCl2溶液中的Cl與Ag反

??應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)

Ag?，同時(shí)也防止了

SO42?CO32?對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。

例2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（）

A.24Fe????Fe2O3?????Fe2(SO4)3溶液點(diǎn)燃HSO溶液

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燃C?點(diǎn)???CO???CO2?????Na2CO3溶液在空氣中?

B.4CuO??2???CuSO4溶液???CuCuONaOH溶液稀HSOFe

C.D.223CaO????Ca(OH)2溶液?????NaOH溶液HONaCO溶液

解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和分析判斷能力，設(shè)計(jì)新穎巧妙。

選項(xiàng)（A）中Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3，因此（A）在理論上有錯(cuò)誤。

選項(xiàng)（B）中利用C在空氣中點(diǎn)燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。

選項(xiàng)（C）的原理為CuO?H2SO4?CuSO4?H2O，F(xiàn)e?CuSO4?FeSO4?Cu.選項(xiàng)（D）的原理為CaO?H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3?

?2NaOH。兩者均理論正確，操作簡(jiǎn)便可行。

例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）Fe、CuSO4溶液、Ag（2）FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液（3）Fe、Cu、AgNO3溶液（4）Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液（5）FeSO4溶液、Cu、Ag.你認(rèn)為可行的方案是______________。（填序號(hào)）

解析：本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定Fe比Cu和Ag活潑，卻不能確定Cu和Ag的活動(dòng)性順序。

可行的方案是（1）（2）（3）（4）。

二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案型

此類(lèi)試題要求學(xué)生從問(wèn)題出發(fā)，設(shè)計(jì)一個(gè)原理正確、過(guò)程簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴(yán)密無(wú)誤的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。

例4.實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論

解析：方案一：

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實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）分別取其它三種未知溶液的樣品，滴入NaOH溶液（3）取少量NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液后一分為二，分別加入較多的另兩種溶液 溶液紅色褪去的是HCl溶液，不褪色的是NaCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是MgCl2 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論 變紅色的溶液是NaOH

方案二：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）取上述滴有酚酞的NaOH溶液，分成三份，分別加入另三種未知溶液 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論 變紅色的溶液是NaOH 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是MgCl2，紅色褪去的原溶液是HCl，沒(méi)有明顯變化的原溶液是NaCl

?

例5.某無(wú)色溶液含有Na，可能含有

CO32?、SO42?、Cl?等三種陰離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證三種陰離子的存在，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證三種陰離子的存在 實(shí)驗(yàn)用品；____________________

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及相關(guān)的化學(xué)方程式

解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子

CO32?、SO42?、Cl?的檢驗(yàn)綜合在一起，設(shè)計(jì)新穎，重點(diǎn)考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和創(chuàng)新思維能力。答

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案為：

實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

2?

（1）取樣，滴加足量的稀HNO3產(chǎn)生氣泡含CO3

2HNO3?Na2CO3?2NaNO3?CO2??H2O

（2）在上述液體中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO4?Ba(NO3)2?BaSO4??2NaNO3

（3）過(guò)濾，取濾液滴加AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

含Cl?

NaC?lAgNO3?AgC?l?NaNO3 7

2?含SO4

第五篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見(jiàn)的酸和堿》教案滬教版

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序的方法，并能判斷簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸伎呻婋x出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。

【板書(shū)】

第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿

一、常見(jiàn)的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)

（2）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

第二課時(shí) 常見(jiàn)的堿

【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？

【介紹】?jī)煞N常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱(chēng)消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿或苛性鈉

【活動(dòng)與探究1】

堿的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

燒堿在水中的溶解情況 易溶于水

【交流與討論】

你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【活動(dòng)與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成【交流與討論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)

2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸伎呻婋x出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)

【交流與討論】為什么實(shí)驗(yàn)室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

【板書(shū)】

二、常見(jiàn)的堿

1、堿的物理性質(zhì)

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

（3）與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時(shí) 酸堿復(fù)習(xí)

【回憶】酸堿知識(shí)體系

【練習(xí)】

1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個(gè)研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色

玫瑰 粉色 粉色 綠色

頁(yè)壽菊 黃色 黃色 黃色

大紅花 粉色 橙色 綠色

請(qǐng)回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。

2.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請(qǐng)將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案

3、請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟：

①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題(下述“現(xiàn)象”是指無(wú)色酚酞試液是否變紅)：

實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是 ；

實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明Na+離子 ；

實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過(guò)量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③ ；④。

5、錐形瓶?jī)?nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我國(guó)古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫(xiě)出加水和熬制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)指出標(biāo)明的儀器名稱(chēng)：①是，②是。

(2)指出裝置的錯(cuò)誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯(cuò)誤后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；②。