第一篇：對電解質教學的一些認識論文

電解質問題是高考的命題熱點。從命題形式和題型上來分析，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等。從知識點方面來分析，命題主要涉及:①電解質的相關概念，如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質；②鹽類的水解；③離子共存；④離子方程式的書寫及正誤判斷；⑤離子的推斷和檢驗。這就要求我們在教學中要注重對學生的多向思維、推斷思維的開發(fā)和培養(yǎng)。本文結合我校實施新課標三年來教學實踐談一些體會。

1.電解質中的概念辨析

學習電解質，必須注重相關概念的理解。要理解和掌握電解質和非電解質，強電解質和弱電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外加電場作用下，自由移動的離子分別向兩極移動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應。所以說，電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化，它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質，其他一些離子化合物也是電解質，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等。當然很多共價化合物也是電解質，對它們的辨析需要嚴格從概念入手。

非電解質的概念與電解質不同，重點突出“和”字，也就是說，非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電。在學習這些概念時，我們要指導學生注意區(qū)分幾個易混淆知識點。

（1）電解質和非電解質必須是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。

（2）電解質不一定能導電，導電的物質不一定是電解質。

（3）溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，只與溶液中離子濃度有關。

（4）電解質的強弱與溶解度無關。溶于水的不一定是強電解質，不溶于水的不一定是弱電解質。

（5）溶于水之后溶液導電的不一定是電解質。

2.高考中的常見題型

高考命題具有相對穩(wěn)定性，因此我們的教學要以近年高考命題內容為指導，對一些常見題型進行詳細分析和講解，在教學中要處理好以下三個問題：

（1）概念辨析電解質和非電解質；強電解質和弱電解質；電解質溶液的導電性和金屬的導電性。

（2）離子共存離子共存問題，是對學生審題能力的考查,得分與否取決于對題目隱含條件的挖掘是否充分。①有些要求能共存的，有些要求不能共存的。②有些要求不能共存，但同時提出不能共存的因素，如溶液的顏色、氧化還原反應、絡合反應、溶液的酸堿性等。（3）離子方程式的書寫及正誤判斷。①書寫。讓學生嚴格按照“寫、拆、刪、查”的步驟書寫，以免出現(xiàn)不該出現(xiàn)的錯誤。書寫的難點在于過量問題，采取的策略應抓住少量。②判定正誤。首先要看是否符合反應原理，然后檢查原子、電荷是否守恒，再檢查一些必要的符號、條件等。

3.電解質問題解析策略

從高考試卷來分析，電解質考查不外乎兩大塊:①概念；②離子。對于基本概念考查，只有牢記和深入理解一些最基本概念，各種概念的考查題型都會迎刃而解。對于離子問題考查，題型千變萬化，其實萬變不離其宗，歸根結底都是考查離子反應，主要表現(xiàn)為:①離子共存；②離子方程式書寫及判斷；③離子除雜和鑒別；④離子推斷和相關計算。

解決離子共存問題，認真審題是關鍵。如離子共存問題中，外加條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題。其次，在解析離子問題時，要注意認清反應實質，在離子共存問題、離子方程式書寫以及離子方程式正誤判定上，都要緊抓離子反應實質，只要能發(fā)生反應的離子，一定不能共存。在此基礎上，明確離子方程式的書寫步驟、離子方程式的正誤判定方法，所有問題都會容易解答。

離子方程式的正誤判斷是高考必考題型，對離子方程式進行判定，首先要檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒，然后對一些物質的拆分進行分析，并在此基礎上，對過量物質進行分析，從而得出正確答案。

總之，在教學中，我們要根據(jù)學生實際情況，合理安排教學，指導學生掌握基礎知識，并對給出的習題精挑細選，使學生在訓練過程中總結解題方法，并使解題能力得到提升。

第二篇：電解質教學設計

電解質教學設計

一、知識與技能：

1、了解物質導電的基本原理

2、掌握電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能

發(fā)生電離

3、學會對強電解質與弱電解質進行區(qū)分

4、學會書寫強弱電解質的電離方程式

二、過程與方法：

1、通過實驗與視頻的展示，引導學生了解并掌握物質導電的原

因、電解質與非電解質的本質區(qū)別，強弱電解質的判斷，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

2、通過前后對比，歸納分析等知識的綜合運用，訓練學生的科 學思維方法，加深他們對所學知識的理解。

三、情感態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度。

2、培養(yǎng)學生進行“透過現(xiàn)象看本質”的辨證唯物主義觀點。

四、教學重難點

重點：物質導電的原理、電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫 難點：強弱電解質的判斷、電離方程式的書寫

五、教學過程

【情景導入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學內容——電解質 【板書】電解質

【設問】同學們思考一下，除了電解質溶液能導電，還有什么能導電？—金屬、石墨。

那他們的導電原理相同嗎？

【學生回答】金屬能導電的原因：，溶液能導電的原因: 【敘述】下面我們就通過幾個小實驗來探究物質的導電性?！景鍟?/p>

一、物質的導電性

【活動與探究1】物質的導電性實驗

實驗1：對鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進行導電性實驗

結論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液 導電，原因： 實驗2：對NaOH固體、NaCl固體進行導電性實驗

結論：NaOH晶體、NaCl晶體 導電，原因： 實驗3 ：對蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進行導電性實驗

結論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液 導電，原因： 【教師活動】通過實驗的現(xiàn)象，及多媒體動畫分析，引導學生對導電的原理有更深層次的了解，如有無離子，離子能否自由移動?！緮⑹觥肯馠Cl、NaOH、NaCl這樣，在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物，我們稱之為電解質?！景鍟?/p>

二、電解質與非電解質

【敘述】所以像化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質。

【思考與討論】而蔗糖、酒精我們則稱之為——非電解質，那怎么定義非電解質呢？ 【歸納】在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電的化合物，我們稱之為非電解質。像大多數(shù)的有機化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質?！驹O疑】水屬于化合物嗎？水能導電嗎？

【活動與探究2】純水（蒸餾水）的導電性實驗 結論：純水也能導電，屬于電解質

【敘述】物質的分類中，化合物中的酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都屬于電解質，有機化合物以及非金屬氧化物等都屬于非電解質，而單質及混合物則既不是電解質，也不是非電解質。對于化合物與混合物的判斷也是同學中比較容易出錯。

【學生活動】

【練習1】化合物與混合物的辨析 鹽酸、HCL、氨氣、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【練習2】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D.二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質 E.銅能導電，所以是電解質

F.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質 【小結】注意！！★1.均是化合物;

★2.電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質；

【學生活動】

【練習3】下列物質中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3

⑼C2H5OH ⑽鹽酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能導電的有： B屬于電解質的是： C屬于非電解質的是：

D 既不是電解質，也不是非電解質的是： 【敘述】物質的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電，把化合物劃分為——電解質和非電解質。電解質在水溶液中的導電性完全相同嗎？

【活動與探究3】導電性強弱實驗

實驗4：對不同濃度的NaOH溶液進行導電性實驗

結論：決定溶液導電性強弱的因素：

實驗5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進行導電性比較實驗：

【通過觀察實驗現(xiàn)象，通過鹽酸和醋酸的電離比較，得出結論】

結論： 【歸納】我們把電解質在水溶液中電離程度的不同，分為強電解質與弱電解質，全部電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。【板書】

三、強電解質與弱電解質

【敘述】強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質包括弱酸、弱堿及水。

【教師活動】幫助學生學會對酸堿進行分類，并歸納分析常見的強酸、弱酸，強堿、弱堿，并適當補充幾種強酸與弱酸?！緦W生活動】

【練習4】把練習3中的電解質劃分為強弱電解質

A、屬于強電解質的是： B、屬于弱電解質的是： 【教師活動】在學會了判斷強弱電解質的基礎上，再進行深入的對比分析強弱電解質的比較。

【講解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離 【板書】

四、電離方程式

【教師活動】通過具體例子的講解分析，讓學生明白怎樣書寫強弱電解質的電離方程式，并給出適當?shù)臅鴮懺瓌t：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。以及在書寫電離方程式時要遵循2個守恒，即元素守恒和電荷守恒?！緦W生活動】 【練習5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小結】

本節(jié)課我們了解了物質導電的基本原理，并根據(jù)物質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，把化合物分為電解質與非電解質，再根據(jù)在水溶液中電離程度的不同把電解質進而再分為強電解質和弱電解質，并學會用電離方程式表示強弱電解質的電離。

【板書設計】

一、物質的導電性

二、電解質與非電解質

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。包括：水、酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物等。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電的化合物。包括：大多數(shù)的有機化合物以及非金屬氧化物等?！拘〗Y】注意??！★1.均是化合物;★2.電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài);★3.電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物；

★4.某些難溶于水的化合物溶解部分完全電離，所以是電解質；

三、強電解質與弱電解質

強電解質：包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質：包括弱酸、弱堿及水。強弱電解質的比較

四、電離方程式

書寫原則：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。2個守恒：即元素守恒和電荷守恒。

第三篇：弱電解質教學設計

第一節(jié) 弱電解質的電離

一、本節(jié)教學的指導思想和理論依據(jù)

由于學生認識的許多反應都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡單的擴散狀態(tài)，而是與水之間建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們是希望學生在學習這一領域知識的時候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認識平臺，從這兩個角度更好地認識自然界中的物質行為，為學生開闊思路，完善認知體系有很大幫助。

本節(jié)教學雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實驗，但是本節(jié)內容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴謹性和綜合性，重視學生形成概念的過程。

二、教學背景分析 1．教材分析

本節(jié)教學是以人教版《化學反應原理》為授課用教材，參考魯教版教材《化學反應原理》進行備課。我把第三章第1節(jié)和第2節(jié)的內容進行了整合，將水的電離和弱電解質的電離放在本章的第一課時，綜合運用兩個版本教材的教學資料進行授課。

教材編寫內容充分考慮到前后知識銜接，知識的邏輯性較強。同時理論推理與實驗探究相結合，重視學生的學習過程，突出化學實驗在研究中的重要作用和意義。2．教學內容

本節(jié)教材內容涉及水溶液化學研究的第一步——研究溶劑水自身的行為，在此基礎上擴展到單一電解質在溶液中的存在形態(tài)。

要認識物質在水溶液中的行為，首先從認識溶劑水開始。通過介紹水的自身的電離，幫助學生全面地認識純水中存在的微粒，使學生理解水的離子積常數(shù)的概念，幫助學生建立弱電解質電離平衡的思維模型，然后在醋酸的電離中使用這個思維模型，使學生學會分析水溶液中的物質行為的角度和方法。

3．學生情況

學生在學習必修模塊時已經學習過電解質和非電解質概念，考慮到我校學生自身的情況，我們在必修模塊時已經將強弱電解質的基本概念講授給學生，所以本節(jié)課不再強調強、弱電解質的概念，而是從弱電解質的電離平衡開始引入。

學生在之前的學習中已經建立起化學平衡的有關角度，所以一旦認識到弱電解質溶液中同樣存在著可逆過程，那么很自然就會運用化學平衡理論產生對電離平衡的分析。4．教學方式

通過純水也有一定的電導率讓學生體會水是極弱的電解質，建立了水的電離平衡的思維模型，通過對水的電離平衡的定量分析引出水的離子積常數(shù)；用水的電離建立電離模型，再鹽酸的電離、醋酸的電離和氨水的電離應用電離模型。5．教學策略

實驗、討論、講解等相結合，支持學生參與學習策略 6．教學設備 電教設備：多媒體教室、電腦

實驗藥品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸餾水、pH計 實驗儀器：兩個燒杯

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三、本節(jié)教學目標 1．知識與技能目標

（1）知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積（稀溶液的離子積）是

常數(shù)。（2）認識弱電解質的電離過程是可逆的，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。

（3）通過對水的電離平衡學習過程，體會電離平衡為化學平衡的一種特殊形式，體會 在相同原理下的相似性和特殊性，有區(qū)別的理解和記憶。2．過程與方法目標

（1）通過水的電離建立電離思維模型，讓學生體會分析水溶液可以從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結果幾個方面來分析。

（2）進一步體會、運用化學平衡理論處理水溶液中的方法，樹立水溶液中的平衡觀和離子觀。（3）通過問題情境的學習，讓學生體會分析問題的方法。3．情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過對水的電離平衡的規(guī)律和方法的總結，體會事物變化中豐富多彩的內在美。（2）通過本節(jié)學習，使學生邏輯思維能力增強，獲得了科學探究的體驗，也使學生認識到“整個自然界實際就是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系”。

（3）通過對醋酸和氨水的電離平衡的學習，對學生進行事物發(fā)展抓主要矛盾的辯證唯物主義觀點教育。

四、教學重點和難點

水的電離平衡和水的離子積含義的理解，弱電解質的電離平衡模型。

五、教學流程

教學環(huán)節(jié) 教師活動

學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)1： 創(chuàng)設情境 引入新課 引言：

水是自然界里含量豐富的溶劑之一，許多化學反應需要在水溶液中進行，那么物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質在水中是如何存在的？物質在水中會和水發(fā)生怎樣的相互作用？帶著這些問題我們將開始第三章 水溶液中的離子平衡的學習。

這個燒杯中放的是1升蒸餾水，請問蒸餾水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，則用電導儀測電導率為0，實驗表明蒸餾水的電導率為2.43μs/cm。1．創(chuàng)設情境：展示自然奇觀，讓學生體會在我們周圍所進行的各種過程中，水溶液起著十分重要的作用。2．書寫水的電離方程式

思考 回答 書寫水的電離

讓學生體會到以下幾點：（1）水分子能夠發(fā)生電離

（2）水分子發(fā)生電離后所產生的離子分別是H3O+和OH-（3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小,水是弱電解質。

3．請學生計算1升水的物質的量為多少？向學生介紹55.6mol水僅電離出 1.0×10-7 mol H+ 和OH-[板書]

一、水的電離 1．水的電離方程式： H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

環(huán)節(jié)2： 建立水的 電離平衡 模型 建立水的電離模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的來源？ 2． 微粒間是如何相互作用的？ 3．相互作用的結果是什么？ 思考、討論、建立概念

教會學生分析電離平衡的方法 環(huán)節(jié)3： 分析討論 水的電離平衡常數(shù)和水的離子積 1．師生共同建立水的離子積常數(shù)的概念。分析討論：

（1）怎樣定量描述純水的電離程度？請書寫水的電離平衡常數(shù)的表達式： [板書] 電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

因為水的電離極其微弱，在室溫下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，因此C(H2O)可視為常數(shù)。[板書] C(H+)·C(OH-)= K電離·C(H2O)= Kw ※問題組

（一）（1）Kw受哪些因素影響？

（2）為什么溫度不同，Kw變化？

（3）溫度升高，Kw增大，你能獲得什么結論？ ※問題組

（二）（1）在稀電解質溶液中，改變C(H+)或

C(OH-)，Kw變不變？為什么不變？ 用模：討論鹽酸的電離模型（2）利用Kw進行計算 填寫下列表格： 表1

書寫水的電離平衡常數(shù)的表達式 傾聽、思考

思考、討論 清晰認識，建立概念 思考、討論 計算

建立水的離子積常數(shù)的概念 讓學生明確影響Kw變化的因素

讓學生認識到在一定的溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。讓學生學會用Kw進行簡單計算

c（H+）c（OH-）

pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH

（3）當C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否

能小到0？

2．師生共同反思總結

（1）Kw只與溫度有關，隨著溫度的升高，水的離子積增大

常溫（25℃）Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12（2）水的電離是吸熱過程

（3）在一定溫度下，水的離子積在純水或稀的電解質溶液中均為定值。[板書] 2．水的離子積

Kw = c（H+）? c（OH-）=1.0×10-14 一定溫度，純水或稀的水溶液中是定值 總結提升

梳理核心知識，形成清晰認識。環(huán)節(jié)4 pH的定義及簡單計算

問題：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）數(shù)值很小，表示溶液的酸堿性不方便，還有其它數(shù)值可以表示溶液的酸堿性嗎？pH 和c（H+）是什么關系呢？ 1．pH=-lg c(H+)2．pH的簡單計算，見表1 3．pH的大小和溶液的酸堿性有什么關系？

思考、回答 計算 回答：溶液的酸性越強，pH越小；溶液的堿性越強，pH越大。讓學生理解pH的定義及簡單計算，為后面的教學作準備。環(huán)節(jié)5： 醋酸的電離平衡 1．問題情境：

從計算可知0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 讓我們用pH計來測定一下吧。

2．組間交流，分析、解釋實驗現(xiàn)象。3．應用電離模型分析醋酸的電離

實驗探究：用pH計測定0.1mol/L醋酸溶液的pH 討論，分析、解釋實驗現(xiàn)象 討論、分析醋酸中存在電離平

讓學生學會使用電離模型，體會醋酸中存在電離平衡 衡

環(huán)節(jié)6：氨水的電離 應用電離模型分析氨水的電離 思考、討論 不同弱電解質電離程度的比較 環(huán)節(jié)7：小結

不同的電解質溶液的電離過程是不同的，強電解質完全電離，弱電解質（弱酸、弱堿、水）在水溶液中部分電離，存在電離平衡，同時我們學會了一種思維方法——建立電解質溶液的電離模型。整理知識

六、板書計劃

一、水的電離平衡模型

電離）（）

（）（KOHCOHCHC2-

常溫c（H+）·c（OH-）= K電離·c（H2O）= Kw = 1.0×10-14 Kw只受溫度影響 一定溫度，Kw在純水或稀的水溶液中是定值

二、CH3COOH CH3COO-+ H+

三、NH3·H2O NH4+ + OH-

第四篇：對黨的認識論文

我對黨的認識

經過了一個多月的黨校學習，個人對于黨性的知識了解有了進一步的發(fā)展。對于什么是黨，什么是黨員，黨的路線、方針、政策等都有較為深入的學習。從總體上，黨課對于入黨積極份子的培訓是必需的，老師們可以從各個方面為我們介紹黨，讓我們了解黨，深入黨，不斷加深對黨的理解，端正入黨動機，增強黨性修養(yǎng)，以實際行動積極爭取入黨。我認為在黨校的學習可以分為兩大部分：一是什么是黨，怎樣發(fā)展建設黨；二是什么是黨員，如何成為一個合格的共產黨黨員。

關于第一部分，在介紹基本的黨性知識，例如黨的組織制度和黨的紀律，黨的光輝歷程等，同時更加深入地探討了什么是黨，如何建設黨的問題。其中“三個代表”重要思想的學習，對于黨性知識是尤關重要的。

可以說，“三個代表”的重要論述具有鮮明的時代特征，不僅是黨的建設的重大課題，同時，它事關改革開放和兩個文明建設的成敗，事關全黨全國工作大局，事關黨和國家的前途命運，是我們黨的立黨之本、執(zhí)政之基、力量之源。中國共產黨九十年的奮斗歷程充分證明，黨要繼續(xù)站在時代前列，帶領人民勝利前進，就必須“始終代表中國先進生產力的發(fā)展要求，代表中國先進文化的前進方向，代表中國最廣大人民的根本利益?！?/p>

對于新時期，黨的發(fā)展必須始終高舉“三個代表”重要思想的偉大旗幟，才能保持我們黨“中國工人階級先鋒隊，中國人民和中華民族的先鋒隊”的性質。雖然在發(fā)展過程中難免會遇到挫折，但是作為中國特色社會主義建設的領導核心，我們黨必須始終保證自身與時俱進的發(fā)展，才能有效地領導社會各階層的發(fā)展。

對于黨風建設問題上，我們應繼續(xù)發(fā)揚艱苦奮斗的精神，努力爭取解放生產力，發(fā)展生產力。不應把現(xiàn)在中國特色社會主義事業(yè)取得的效果當成是共產主義，必須始終堅持“一個中心，兩個基本點”，堅持與時俱進地發(fā)展。在思想上理論上武裝自身黨性的頭腦意識，建設學習型黨組織，組織好對于時事的學習，努力落實好“十二五”的規(guī)劃綱要，齊手為共建幸福美好生活貢獻自身的力量。把“全心全意為人民服務”切實做到底，努力推動黨的正義之風建設。

關于第二部分，充分了解入黨要求與程序，認識黨員權利與義務，堅定共產主義思想信念，加強黨性修養(yǎng)，努力創(chuàng)先爭優(yōu)，積極追求入黨。在黨的光輝歷程下，切實牢記并落實公安民警的光榮使命。

在堅持發(fā)展黨員“堅持標準，保證質量，改善結構，慎重發(fā)展”的十六字方針同時，不斷加強對黨員先進性學習，保證入黨積極份子從思想上行動上認可黨，相信黨。牢固地樹立共產主義思想信念，并愿意為共產主義事業(yè)的發(fā)展，奉獻自己的終身。

黨是一個神圣的組織，只有懷著無比崇敬的態(tài)度，謙和地加入為人民服務的行列，才能成為一個真正優(yōu)秀的黨員。

一是相信黨，了解黨。中國共產黨是中國工人階級的先

鋒隊，同時是中國人民和中華民族的先鋒隊，是中國特色社會主義事業(yè)的領導核心，代表中國先進生產力的發(fā)展要求，代表中國先進文化的前進方向，代表中國最廣大人民的根本利益。黨的宗旨是全心全意為人民服務，共產黨以解放全人類為己任，所以加入黨，并非意味著享福，而是一種為人民大眾謀利圖幸福的責任，是處于人民前面的榜樣。在新的時期，隨著中國共產黨地位的逐漸認可，越來越多的人群想加入黨組織，以此認為是享受，是爭取升官升職的通道，所以必須在入黨之前，充分讓入黨積極份子有對黨的認識，端正入黨的動機，這樣才能保證黨員質量，才能保持黨內為人民服務的純潔性。

二是深入學習黨，自覺加強黨性修養(yǎng)。優(yōu)秀的黨員先鋒劉少奇先生曾經說過，“共產黨員的黨性鍛煉和修養(yǎng)，是黨員本質的改造”，可見，黨員的黨性對于黨員自身和對于黨的發(fā)展是起著至關重要的地位。如何維持共產黨對于社會主義事業(yè)的領導地位，如何讓共產黨真正做到“三個代表”，提高在人民群眾中的形象，很大程度上，這都取決于一個黨員的黨性。加強黨性修養(yǎng)，是全面提高黨員隊伍素質的基礎工程。只有保持共產黨黨員的三個黨性特征，先進性，實踐性，時代性，黨員自身才能有所發(fā)展，對于黨的事業(yè)才能不斷與時俱進，爭先創(chuàng)優(yōu)。

我認為自己在黨性方面存在的問題主要有：

（一）理論基礎相對薄弱；

（二）黨員角色意識不強；

（三）黨的宗旨意識不牢；

（四）先鋒模范作用發(fā)揮不夠等等?！彼栽谛聲r代背

景下，做為一名要求入黨的積極分子，加強黨性修養(yǎng)除了從基本的政治方向，共產主義信念等之外，應加強高尚的道德情操修養(yǎng)，繼承民族精神的同時，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，為了適應新時期，更應加強創(chuàng)業(yè)精神的修養(yǎng)。

三是加強理論學習，堅定理想信念，樹立宏偉的共產主義理想。認真學習馬克思列寧主義、毛澤東思想、鄧小平理論和“三個代表”重要思想，學習科學發(fā)展觀，學習黨的路線、方針、政策和決議，學習黨的基本知識，學習科學、文化、法律和業(yè)務知識，努力提高為人民服務的本領。堅持推進馬克思主義中國化，時代化，大眾化，把中國特色社會主義理論體系給學懂，學精，利用先進性知識武裝自己的頭腦，更好地為實踐中投身于社會主義建設提供精神力量。

黨章指出：“黨的最高理想和最終目標是實現(xiàn)共產主義?！蔽覀凕h之所以以實現(xiàn)共產主義的社會制度為自己奮斗的最終目標，這是因為共產主義社會是人類歷史上最先進、最美好、最理想的社會制度。共產主義社會是人類社會發(fā)展的高級社會形態(tài)。以宏偉的共產主義作為黨員的最高理想，除了理想的導向驅動作用外，還更為共產黨員前進的方向指明了一條道路，為共產黨員在處理利益關系時提供了一種方向導航，讓黨員們在作出判斷時有了一種精神上的支持。

四是認清當前的國際形勢，正確認識大是大非問題。新時代的發(fā)展，傳統(tǒng)的資本主義已經滅亡，現(xiàn)代的資本主義時吸收了社會主義優(yōu)秀成果的資本主義，是第三條道路的資本主義，所以我們必須正確去對待它。吸收資本主義當中的優(yōu)

秀成分，讓資本主義優(yōu)秀模式為社會主義的發(fā)展提供一定的經驗保障。正確地去看待社會主義，不要曲解社會主義。就像鄧小平先生說的，“不要以為市場經濟就是資本主義，計劃經濟就是社會主義，資本主義也有計劃經濟，那為什么社會主義就不能有市場經濟呢？”在當今時代趨勢下，少數(shù)人誤解了社會主義，把它當成傳統(tǒng)，不時尚，以為資本主義就是好，這是不對的。正確看待社會主義，要弄清，社會主義過去是誘人的，現(xiàn)在的發(fā)展也是動人的，將來共產主義的實現(xiàn)更是喜人的，所以我們理應在對待兩種意識形態(tài)上，要對雙方都有清晰的認識，一比較，社會主義的優(yōu)勢便出來了。以社會為本，立足國際，是我們大學生黨員所應有的廣大視野。

五是精神上入黨，實際行動上更應入黨，把理論用到實際生活實踐中。要成為一名優(yōu)秀的共產黨員，擁有高度的理論精神指導是不足夠的，要真正推動社會發(fā)展，發(fā)揮先鋒模范作用，黨員必須把理論落實到實踐當中才行。從小事做起，把大事做好。一名優(yōu)秀黨員，在他的實際行動中，往往對于他身邊的人群都會有一定的帶動和鼓勵作用。堅持群眾路線，聽取群眾的意見，從群眾中來，更應到群眾中去。用優(yōu)秀的共產主義之風感染周圍的群眾，讓他們更加積極地投身到社會主義建設當中去。除了在實際行動中可以利用黨的理論知識指導黨員實踐行動之外，黨員更可以從實踐中得到更多的感悟，讓實踐反饋理論。實踐是理論之母，真理是從社會活動中產生的，被社會實踐檢驗過的，才能成為更好的指

導社會實踐理論。綜合上面觀點，黨課的學習讓我更加深入地對黨和黨員進行了探討和學習，在新的時代背景下，優(yōu)秀黨員必須以“三個代表”重要思想為指導，端正入黨的動機，保持黨隊伍的純潔先進性，加強黨性修養(yǎng)，提高自身素質，進一步加強理論學習，認清國際發(fā)展的風云形勢，堅定共產主義理想信念。一個優(yōu)秀黨員應該努力創(chuàng)先爭優(yōu)，勤奮學習，理論武裝，不僅從精神上入黨，更應從實際行動中入黨。

第五篇：對汽車認識的論文

汽車技術發(fā)展與其他行業(yè)技術發(fā)展的關系，以及與國民經

濟的關系隨著世界經濟一體化趨勢的加快和全球科技發(fā)展的日新月異,世界汽車工業(yè)的科技創(chuàng)新正在發(fā)生著深刻的變革,科技創(chuàng)新成為汽車工業(yè)持續(xù)發(fā)展的強大動力。在我國新型工業(yè)化過程中,汽車工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè),在國民經濟發(fā)展中占據(jù)重要的戰(zhàn)略地位。然而,和世界汽車工業(yè)發(fā)達國家相比,我國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新能力和技術水平尚存在較大的差距。加強中國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新,提升汽車工業(yè)技術創(chuàng)新能力,對加速我國國民經濟的發(fā)展至關重要。因此,研究中國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新具有較強的應用價值和現(xiàn)實指導意義。

本文研究了中國汽車工業(yè)的技術創(chuàng)新問題。首先,運用產業(yè)經濟學、發(fā)展經濟學、創(chuàng)新經濟學理論研究了技術創(chuàng)新對產業(yè)發(fā)展所產生的影響,分析了創(chuàng)新動態(tài)各階段的特征及其在推動產業(yè)發(fā)展方面所起的作用;提出了汽車產業(yè)生命周期的概念,并對其不同階段(生成期、成長期、成熟期和衰退期)的技術創(chuàng)新特點進行了分析;提出了發(fā)展中國家汽車工業(yè)技術創(chuàng)新應重視的問題。

此外,本文還對技術創(chuàng)新概念進行了界定,對技術創(chuàng)新的特點、相關概念進行了闡述,認為,技術創(chuàng)新既不是一個純經濟學范疇,又不是一個純技術范疇,而是經濟與技術相合,相互統(tǒng)一,相互促進和相互轉化的過程,是既具有經濟特征,又有技術特征的技術經濟范疇。其次,本文對技術創(chuàng)新中的自主創(chuàng)新、模仿創(chuàng)新、合作創(chuàng)新等創(chuàng)新模式進行了分析,結合韓國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新的實證考察和理論分析,提出了模仿創(chuàng)新是汽車工業(yè)后起國家趕超世界汽車工業(yè)發(fā)達國家有效途徑的觀點;研究了汽車工業(yè)技術創(chuàng)新的特點,探討了技術創(chuàng)新在促進汽車工業(yè)發(fā)展中的作用。第三,本文對國際汽車工業(yè)的發(fā)展特點、技術水平現(xiàn)狀進行了分析,研究了國際汽車工業(yè)技術創(chuàng)新的發(fā)展趨勢;分析了中國汽車工業(yè)技術實力現(xiàn)狀,以及與世界汽車工業(yè)技術發(fā)展所存在差距,研究了中國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新存在的問題及原因,認為中國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新能力不高的主要原因有四個方面,即企業(yè)技術創(chuàng)新主體的作用沒有得到充分發(fā)揮;研發(fā)投入不足;缺乏創(chuàng)新人才;整個汽車行業(yè)未能處理好技術引進與二次創(chuàng)新的關系。第四,探討了基于技術創(chuàng)新提升中國汽車工業(yè)競爭力的現(xiàn)實途徑,提出了實現(xiàn)中國汽 WP=4 車工業(yè)跨越式發(fā)展的對策,提出中國汽車工業(yè)在技術開發(fā)方面要堅定不移地走自主開發(fā)為主,聯(lián)合開發(fā)為輔之路;提出大力加強創(chuàng)新服務體系建設的具體對策,即增加研發(fā)投入,提高自主研發(fā)能力;實施人才戰(zhàn)略,培養(yǎng)和造就胸懷振興中國汽車工業(yè)大志,擁有現(xiàn)代汽車技術和多種專業(yè)知識的創(chuàng)新人才隊伍;實施技術聯(lián)盟,攻克關鍵技術難題;積極研究和開發(fā)新型能源清潔汽車,實現(xiàn)中國汽車工業(yè)技術跨越;實施專利戰(zhàn)略,提升技術創(chuàng)新能力和專利技術保護水平。文中最后提出本課題尚需進一步研究的問題以及將要開展的工作。作者認為,圍繞中國汽車工業(yè)技術創(chuàng)新問題,急需研究和解決的主要問題是:政府在發(fā)展汽車工業(yè)中的政策導向問題;中國汽車工業(yè)在面臨著傳統(tǒng)汽車工業(yè)技術創(chuàng)新和研發(fā)新型能源清潔汽車的大背景下,對汽車工業(yè)技術創(chuàng)新戰(zhàn)略選擇問題如何做出正確選擇和決策;在技術創(chuàng)新活動中,如何進一步發(fā)揮企業(yè)創(chuàng)新主體的作用;如何制訂和實施汽車工業(yè)的人才戰(zhàn)略;應對跨國汽車公司的技術戰(zhàn)略,中國汽車工業(yè)應采取怎樣的對策。

對上述問題的深入研究,對蓬勃發(fā)展的中國汽車工業(yè)來說,具有重要的理論意義和實際意義。