第一篇：(公開課)九年級化學如何正確書寫化學方程式3

第五單元 化學方程式

課題 如何正確書寫化學方程式 殷慧娟 2012.12 【教學目標】

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。

（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價值觀

（1）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

1.化學方程式的書寫原則 2.化學方程式的配平方法

【教學難點】

化學方程式的配平方法。

【教學方法】

多媒體、講練結(jié)合

【教學課時】一課時

【教學過程】

復習提問：

1.什么是質(zhì)量守恒定律？ 2.化學反應中質(zhì)量守恒的原因

情景導入：

用化學式表示木碳在氧氣燃燒的化學反應式：

點燃

C＋O2 ==== CO2 這個式子能不能稱為化學方程式？

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？ 講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則： 1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)； 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。

例：P＋O2——P2O5

2、配：配平化學方程式即調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。方法：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。

例題：在P＋O2——P2O5中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10，于是在O2前邊加上系數(shù)5，在P2O5前邊加上系數(shù)2，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整P前面的系數(shù)4，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

4P + 502 —— 2P2O5

3、等：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律 4P＋5O2 ==== 2 P2O5

4、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)，（如氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。）

點燃

4P + 02 ==== 2P2O5

5、查：檢查書寫是否正確 本課小結(jié)：

1、化學方程式概念

2、化學方程式的意義

3、化學方程式的讀法

4、化學方程式的書寫原則

（1）以客觀（實驗）事實為依據(jù)；（2）遵循質(zhì)量守恒定律

5、書寫化學方程式步驟：“寫、配、等、注、查”五步進行。作業(yè)布置：精析精練本課時同步作業(yè)完成

【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則 1.以客觀（實驗）事實為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（五步進行）

1、寫

2、配

3、等

4、注

5、查

第二篇：九年級化學如何正確書寫化學方程式（精選）

第五單元 化學方程式

課題2 如何正確書寫化學方程式教案

【教學目標】

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價值觀

（1）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

1.化學方程式的書寫原則 2.化學方程式的配平方法

【教學難點】

化學方程式的配平方法。

【教學方法】

多媒體、學案、講練結(jié)合【教學課時】一課時

【教學過程】

復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

情景導入：

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？

點燃 講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則： 1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)； 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學方程式即調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)（調(diào)整）

３、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示?！?例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律

小結(jié)：

化學方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)； 2.遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。作業(yè)布置：P-99習題3、4、5

【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則 1.以客觀（實驗）事實為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（三步進行）

1、寫

2、配

3、注

化學方程式課堂選題練習

一、選一選：

1、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化學方程式中，完全正確的是()A.P+O2點燃 P2O5 B.C+2O

點燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2點燃 2MgO D.3Fe+2O2點燃 點燃

4、化學方程式 2H2+O

22H2O中等號表示()A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù) C.參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量 D.參加反應的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量

二、配平并完成下列化學方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2

第三篇：九年級化學《如何正確書寫化學方程式》教案分析

九年級化學《如何正確書寫化學方程式》

教案分析

課題二如何正確書寫化學方程式

教學目標：

、知識與技能：

（1）

通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義

（2）

了解書寫化學方程式應遵守的原則。

（3）

能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）

采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。

（2）

采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價值觀：培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

教學重點：化學方程式的書寫原則化學方程式的配平方法

教學難點：化學方程式的配平方法。

教學方法：講練結(jié)合 課

時：一課時

教學過程：

、復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

2、情景導入：

點燃

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

P＋o2====P2o5

這個式子能不能稱為化學方程式？

3、講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：

、以客觀（實驗）事實為依據(jù)

2、遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）

講解：化學方程式的書寫步驟、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。例：kclo3——kcl＋o2

2、配：配平化學方程式即調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。

方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。

例題：在kclo3——kcl＋o2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在o2前邊加上系數(shù)３，在kclo3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調(diào)整kcl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

2kclo3——2kcl＋3o2

方法2：奇偶法

規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。③由已推出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)（調(diào)整）

△

３、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。

mno2

例：2kclo3——2kcl＋3o2↑

2NaoH＋cuSo4=cu2↓＋Na2So4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律

小結(jié)：書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。

練習：采用練練、講講、講練結(jié)合的形式練習其他九個符號表達式的配平并正確書寫其化學方程式。

總結(jié)：略。

作業(yè)：昌平練習冊

課后反思：

第四篇：如何正確書寫化學方程式公開課教案

課題2 如何正確書寫化學方程式

第一課時化學方程式的書寫

教學目標：

1、知識與技能：

（1）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（2）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。

3、情感與價值觀

通過對化學方程式書寫原則，培養(yǎng)學生尊重客觀事實，實事求是的科學態(tài)度。教學重點：

化學方程式的書寫原則 化學方程式的配平方法

教學難點：

化學方程式的配平方法。

教學過程： 引入： 復習提問：

什么是質(zhì)量守恒定律？為什么所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律？ 情景導入

H2+O

2==== H2O這個式子能不能稱為化學方程式？為什么？ 生：不能。因為它沒有遵守質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)不相等。

師：如何使化學反應前后原子的個數(shù)相等？這就是我們今天本節(jié)課所要學習的內(nèi)容---課題2 如何正確書寫化學方程式 分析：

H2+O2

==== H2O

點燃

點燃

反應前 ：2H 2O

反應后：2H O 師：書寫正確化學方程式是有原則的，必須遵循質(zhì)量守恒定律

一、化學方程式的書寫原則（板書）

1、遵循質(zhì)量守恒定律（原子種類、個數(shù)不變）==== H2O2 生：不是

師：必須尊重客觀事實

2、尊重客觀事實，不能隨意更改化學式。師：我們根據(jù)這兩個原則來書寫化學方程式

二、化學方程式的書寫步驟（板書）師：體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律時，是不是隨意更改化學式呢？如 ：H2+O2

點燃

1、寫：根據(jù)客觀事實短線左邊寫反應物，右邊寫生成物，短號的正上方或正下方寫反應條件。（學生根據(jù)老師提供的例子總結(jié)書寫化學方程式的第一個步驟）例：H2O —— H2 ＋ O2 ↑＋ O2↑

沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

3、配：配平化學方程式即調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊原子的個數(shù)相等，符合質(zhì)量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。

三、化學方程式的配平方法 方法1：最小公倍數(shù)法

講解：（1）找出短線左右兩邊原子個數(shù)不相等且出現(xiàn)機會較多的原子作為起點。如：

點燃

P + O2

——

P2O5

通電 通電

2、標：標明生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”符號，如： H2O--------H2

通電

4、等：將短號改成“===”，如：2H2O====H2 ↑＋ O2↑

（2）根據(jù)找出的原子個數(shù)求出最小公倍數(shù)

最小公倍數(shù)==2×5==10

（3）求化學式的化學計量數(shù)

化學計量數(shù)== 最小公倍數(shù)÷化學式中該元素的原子個數(shù) 如： P2O5的化學計量數(shù) ==10÷5==2 O2的化學計量數(shù) ==10÷2==5

（4）根據(jù)配好的化學計量數(shù)確定其他的化學式的化學計量數(shù)

（5）檢查配平的化學方程式是否遵守質(zhì)量守恒定律 檢測：用最小公倍數(shù)配平下列化學方程式

KclO3 ——

KCl＋ O2 △

小結(jié)：書寫化學方程式分：“寫、配、注、等”四步進行。練習：判斷下列反應方程式是否正確?如有錯誤，請指出錯誤之處。

點燃 MnO2

（1）Fe + 2O2 === Fe3O4

點燃

（2）Mg + O2

===

MgO2

點燃

（3）C + O2

=== CO2↑（4）H2O === H2 ↑＋ O2↑

MnO2 通電

問題：除了用最小公倍數(shù)配平下列化學方程式：KclO3 ——

KCl＋

O2 還可以用什么方法來配平？ 板書設計：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

1、遵循質(zhì)量守恒定律（原子種類、個數(shù)不變）

2、尊重客觀事實，不能隨意捏造。

二、化學方程式的書寫步驟（板書）

1、寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫反應物，右邊寫生成物，短號的正上方或正下方寫反應條件。

2、配：配平化學方程式即調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)

3、標：標明生成物的狀態(tài)

4、等：將短號改成“===”

三、化學方程式的配平方法 方法1：最小公倍數(shù)法

（1）找出短線左右兩邊原子個數(shù)不相等且出現(xiàn)機會較多的原子作為起點。如：

（2）根據(jù)找出的原子個數(shù)求出最小公倍數(shù)

△

（3）求化學式的化學計量數(shù)

化學計量數(shù)== 最小公倍數(shù)÷化學式中該元素的原子個數(shù)

（4）根據(jù)配好的化學計量數(shù)確定其他的化學式的化學計量數(shù)

（5）檢查配平的化學方程式是否遵守質(zhì)量守恒定律

第五篇：《如何正確書寫化學方程式》教案

《如何正確書寫化學方程式》教案

5.2如何正確書寫化學方程式

學習目標：1.懂得書寫化學方程式應遵循的原則。

2.能知道化學方程式書寫的步驟，學會配平化學方程式的方法。

學習重點：正確書寫化學方程式

學習難點：化學方程式的配平。

方法指導：自學質(zhì)疑、交流展示、互動探究、知識建構、基礎檢測、鞏固練習。

自主學習：、比較一下文字表達式和化學方程式的優(yōu)缺點

2、化學方程式的意義，想一想：c+o2co2的意義？

①哪些物質(zhì)參加反應？

②在什么條件下反應的？

③反應生成了哪些物質(zhì)？

④參加反應的各粒子的相對數(shù)量如何？

⑤反應前后質(zhì)量守恒嗎？

3、化學方程式的書寫

兩原則：（1）__________________________________

___________________________________

4、點燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意義？分別寫在什么位置。

知識建構：、化學方程式的意義：

3Fe+2o2Fe3o4

232

質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

微：每3個鐵原子與2個氧分子化合成1個四氧化三鐵分子

量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

說一說：c+o2co2的意義？

質(zhì)：

量：

微：

比一比

化學方程式與代數(shù)方程式的異同。

2、化學方程式的書寫方法步驟：

①寫式②配平③標注④檢查

3、配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數(shù)不能為分數(shù)。c.化學計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。

互動探究：、四個方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2