第一篇：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案

課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。(2)了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。(3)能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2．過(guò)程與方法

(1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

(2)采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)

1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2．化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法

復(fù)習(xí)提問(wèn)→思考討論→總結(jié)歸納→補(bǔ)充講解→練習(xí)提高。教具準(zhǔn)備

教師用具：投影儀、課堂練習(xí)投影片、相關(guān)練習(xí)題。

學(xué)生用具：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的相關(guān)資料，學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式。課時(shí)安排

1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2[回答]化學(xué)方程式提供的信息包括：

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CO2為例)1．反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)； 2．反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)；

4．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。[思考1]P＋O

2P2O5，這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式？

[回答]不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？ [學(xué)生思考]……

[引入新課]僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。

[板書(shū)]課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

[提問(wèn)]大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油嗎?/p>

[學(xué)生討論]…… [回答]

學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。

學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣(mài)那么高的價(jià)錢(qián)嗎？我們還需再為油的問(wèn)題而發(fā)愁嗎？

學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢？

[總結(jié)]剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問(wèn)題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?？答案?dāng)然是否定的，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀?/p>

這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。

[總結(jié)]化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個(gè)問(wèn)題。

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[板書(shū)]

一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P95有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。[學(xué)生閱讀并回答]

[教師總結(jié)]化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。

[板書(shū)]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。

[過(guò)渡]我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式：

C＋O

2CO2

[提問(wèn)]這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等嗎？

[回答]原子種類(lèi)相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。

[追問(wèn)]所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎？H2＋O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢？

[回答]這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。

[總結(jié)]可見(jiàn)，這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。

[板書(shū)]

二、化學(xué)方程式的配平

[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P96上面一段，了解一下H2＋O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。

[學(xué)生閱讀]……

[回答]在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：

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2H2＋O22H2O [說(shuō)明]若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫(xiě)。

[總結(jié)并板書(shū)]由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。

[過(guò)渡]那么，書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢？下面我們將就此問(wèn)題進(jìn)行探討。[板書(shū)]

三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)。

[學(xué)生閱讀]……

[回答]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟：

1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P＋O2——P2O5

[補(bǔ)充]若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“＋”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。

2．配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查 將上式配平，4P＋5O2——2P2O5

3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。4P＋5O

22P2O5

[教師總結(jié)]剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。

1．“寫(xiě)”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“＋”連接。

H2O——H2＋O2

2．“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

2H2O——2H2＋O2

[說(shuō)明]切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。

[補(bǔ)充]配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只

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介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過(guò)觀察得出在H2O和O2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。

P＋O2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。

4P＋5O2==2P2O5

這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。3．“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O2H2↑＋O2↑

通電就是該反應(yīng)的條件。[補(bǔ)充說(shuō)明] ①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“△”表示。

②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫(xiě)在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。

如：2KClO

32KCl＋3O2↑

③如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號(hào)。如2KMnO42H2O

2H2↑＋O2↑，再如

2KClO3

2KCl＋3O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號(hào)。

如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號(hào)。如：

S＋O2

SO2

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C＋O2CO2

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

4．“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O[板書(shū)]

1．“寫(xiě)”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

2H2↑＋O2↑。

[過(guò)渡]根據(jù)剛才所介紹的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟，我們來(lái)看下面的課堂練習(xí)。[投影]展示“課堂練習(xí)”

[課堂練習(xí)]配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。Fe＋O2——Fe3O4

(補(bǔ)充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)方程式)(可讓兩個(gè)學(xué)生板演，然后進(jìn)行對(duì)比，并由學(xué)生進(jìn)行講解)[答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]配平下列化學(xué)方程式并注明條件。1．Al＋O2——Al2O3 2．H2O2——H2O＋O2 3．Mg＋O2——MgO [學(xué)生練習(xí)]……

[可由學(xué)生進(jìn)行板演并講解] [答案]1．4Al＋3O22．2H2O22KClO3

Fe3O4

2Al2O3

2H2O＋O2↑ 2KCl＋3O2↑

/ 9 3．2Mg＋O

22MgO [說(shuō)明]此化學(xué)方程式采用觀察法即可配平。

[過(guò)渡]寫(xiě)出了一個(gè)正確的化學(xué)反應(yīng)方程式后，我們?cè)鯓佑谜Z(yǔ)言正確地表達(dá)它呢？ [板書(shū)]

四、化學(xué)方程式的讀法 [教師]請(qǐng)同學(xué)們讀出下列化學(xué)方程式。1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑ SO2

2H2↑＋O2↑應(yīng)讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧SO2應(yīng)讀成“硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫”。[答案]第一個(gè)方程式2H2O氣”；第二個(gè)方程式S＋O2[總結(jié)并板書(shū)]

1．“＋”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； 3．化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)； 4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。[投影]展示練習(xí)

[練習(xí)]讀出下列化學(xué)方程式。1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[學(xué)生練習(xí)]

[總結(jié)]通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫(xiě)，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)，這也說(shuō)明一個(gè)道理，我們無(wú)論做什么，都應(yīng)該實(shí)事求是。

[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3、4、5 板書(shū)設(shè)計(jì)

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2P2O5 2H2O＋O2↑ CO2

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。

二、化學(xué)方程式的配平

化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。

三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 1．“寫(xiě)”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑

四、化學(xué)方程式的讀法

1．“＋”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”； 2．“==”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； 3．化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱(chēng)； 4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。考題回顧

1．(2003年上海市中考題)“非典”肆虐時(shí)期，過(guò)氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑，它無(wú)色且有辛辣味；具有強(qiáng)氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸(C2H4O2)。請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式________________。

2．(2003年天津市中考題)人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是[

] A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O

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C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O 3．(2003年山東省中考題)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是

[

] A．FeS

B．Fe2O3

C．FeO

D．FeS2 答案：1．2C2H4O3

2C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D

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第二篇：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 教案

課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 教案

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

2、過(guò)程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 化學(xué)方程式的配平方法

【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法。

【教學(xué)方法】講練結(jié)合【教學(xué)課時(shí)】一課時(shí)

【 教學(xué)過(guò)程】

1、復(fù)習(xí)提問(wèn)：

什么是化學(xué)方程式？一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？

2、情景導(dǎo)入：

化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？

點(diǎn)燃

P＋O2 ====P2O5 這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式？

3、講授新課：

一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（板書(shū)）

講解：符號(hào)表達(dá)式只完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

1.以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（板書(shū)）講解：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

1、寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號(hào)連結(jié)。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)2次、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類(lèi)相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 ３、標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

4、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。

△

例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

MnO2

5、最后：將短線改為等號(hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律 小結(jié)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式分：“寫(xiě)、配、注”三步進(jìn)行。

練習(xí)：采用練練、講講、講練結(jié)合的形式練習(xí)其他九個(gè)符號(hào)表達(dá)式的配平并正確書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

1.以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù) 2.遵循質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、配、標(biāo)、注、改”五步進(jìn)行

三、配平

用心

愛(ài)心

專(zhuān)心

第三篇：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案

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丁志萍

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則

2、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的意義。

3、掌握化學(xué)方程式的配平方法，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式表達(dá)化學(xué)變化的學(xué)習(xí)方法，并初步運(yùn)用觀察獲取信息，并運(yùn)用討論、分析、比較等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理。

2采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，通過(guò)活動(dòng)與探究，激發(fā)學(xué)生探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式配平

教學(xué)方法：探究——討論—練習(xí)提高 教學(xué)用具：多媒體幻燈片、學(xué)案 教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)舊知識(shí)

1、回憶質(zhì)量守恒定律內(nèi)容

2、質(zhì)量守恒的原因

3、化學(xué)方程式及所表示的意義

預(yù)習(xí)學(xué)案檢查 新課教學(xué) 過(guò)程設(shè)計(jì)：

「導(dǎo)入課題」同學(xué)們，我們知道，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，那么我們回憶一下1.什么是質(zhì)量守恒定律2.什么是化學(xué)方程式3.化學(xué)方程式的意義4.如何讀下列化學(xué)方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 學(xué)生活動(dòng)與探究1：C + O2 = CO2 數(shù)一數(shù)反應(yīng)前后各類(lèi)原子的數(shù)目，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？ 學(xué)生活動(dòng)與探究2：寫(xiě)出氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式（放映P99-P100圖片）

請(qǐng)你根據(jù)上圖寫(xiě)出“水的電解實(shí)驗(yàn)”的化學(xué)方程式： 「討論交流」：

1、三幅圖各說(shuō)明了什么問(wèn)題

2、什么是化學(xué)方程式的配平（當(dāng)左邊的原子個(gè)數(shù)與右邊的原子個(gè)數(shù)不相等，在左邊的原子前面和右邊的原子前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左邊的原子個(gè)數(shù)與右邊的原子個(gè)數(shù)相等，這樣的方法叫做配平。）

配平的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法等 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

1.必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

2.必須符合質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。

例：書(shū)寫(xiě)磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式

步驟：1.寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連。2.配 配平化學(xué)方程式（最小公倍數(shù)法）3.注 注明反應(yīng)發(fā)生的條件。4.等 把短線改為等號(hào)。注意：

1.常見(jiàn)的反應(yīng)條件

點(diǎn)燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,高溫等.2.如果生成物中有氣體要注明↑,溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明↓;3.當(dāng)反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物不需要注明↑;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物不需要注明↓ 鞏固練習(xí)

配平KClO3----KCl+O2 課堂練習(xí)

板書(shū)課題：課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一：遵守原則 1.質(zhì)量守恒定律 2.以客觀事實(shí)為依據(jù) 二：配平1.定義 2.原則 3.方法

正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 寫(xiě)—配—等—標(biāo)—查 總結(jié)本節(jié)： 作業(yè)布置： 反思悟法：

第四篇：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則

2、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的意義。

3、掌握化學(xué)方程式的配平方法，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式表達(dá)化學(xué)變化的學(xué)習(xí)方法，并初步運(yùn)用觀察獲取信息，并運(yùn)用討論、分析、比較等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理。

2采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，通過(guò)活動(dòng)與探究，激發(fā)學(xué)生探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式配平

教學(xué)方法：探究——討論—練習(xí)提高 教學(xué)用具：多媒體幻燈片、學(xué)案 教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)舊知識(shí)

1、回憶質(zhì)量守恒定律內(nèi)容

2、質(zhì)量守恒的原因

3、化學(xué)方程式及所表示的意義

預(yù)習(xí)學(xué)案檢查 新課教學(xué) 過(guò)程設(shè)計(jì)： 「導(dǎo)入課題」同學(xué)們，我們知道，化學(xué)變化就是化學(xué)反應(yīng)，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們可以采用一定的方法把它描述下來(lái)，怎樣描述才是科學(xué)、便捷的呢？請(qǐng)大家看投影：

學(xué)生活動(dòng)與探究1：描述“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化采用了三種形式。請(qǐng)你思考，哪一種最簡(jiǎn)便、科學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？

①語(yǔ)言表述：鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵。②文字表達(dá)式：鐵+氧氣 四氧化三鐵 ③化學(xué)方程式：3Fe+2O2 － Fe3O4 你認(rèn)為是（填序號(hào)）

這樣的化學(xué)方程式是如何正確地書(shū)寫(xiě)來(lái)的呢？今天，我們一同探究這個(gè)課題。

板書(shū)課題：課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

「分析過(guò)渡」在反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4中，你發(fā)現(xiàn)：

1、化學(xué)方程式有幾部分組成？

2、化學(xué)式里元素符號(hào)右下角數(shù)字為什么不能改動(dòng)？

活動(dòng)與探究2：觀察幻燈片中的“觀察圖片”

請(qǐng)你根據(jù)上圖寫(xiě)出“水的電解實(shí)驗(yàn)”的化學(xué)方程式： 「討論交流」：

1、三幅圖各說(shuō)明了什么問(wèn)題

2、什么是化學(xué)方程式的配平「探究深入」活動(dòng)與探究3： 給下面的化學(xué)方程式配平

加熱

HgO

－

Hg

＋

O2

點(diǎn)燃

Mg ＋

O

2－

MgO

點(diǎn)燃

Fe

＋

O2

－

Fe3O4

竅門(mén)在哪里？ NaOH＋CuSO4

－

Na2SO4 ＋ Cu（OH）2

化學(xué)方程式配平的方法有哪些？

用最小公平倍數(shù)法配平下列方程式

KClO3----KCl+O2

P+O2---P2O5

活動(dòng)與探究4：

閱讀教材P98頁(yè)，看看我們要寫(xiě)出一個(gè)完整的化學(xué)方程式，還要注意哪些方面？（同座位討論歸納）

「形成結(jié)論」：

活動(dòng)與探究5：

共同回憶剛才書(shū)寫(xiě)方程式的整個(gè)過(guò)程，經(jīng)過(guò)了幾個(gè)步驟？ 書(shū)寫(xiě)步驟

「體驗(yàn)」

讓我們練一練吧 找錯(cuò)

點(diǎn)燃

1、Mg+O2 －－－MgO2

2、HgO － Hg + O

2點(diǎn)燃

3、S ＋ O2 － SO2

4、Fe + CuSO4 － FeSO4嘗試配平下列化學(xué)方程式：

1、Fe+HCl － FeCl2+H2

2、C+ CuO － Cu+CO2

3、CO+O2 － CO2

4、H2+Fe3O4 － Fe+H2O 總結(jié)本節(jié)： 作業(yè)布置： 反思悟法：

+ Cu

第五篇：《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教案

《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》教案

5.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.懂得書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

2.能知道化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟，學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

方法指導(dǎo)：自學(xué)質(zhì)疑、交流展示、互動(dòng)探究、知識(shí)建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測(cè)、鞏固練習(xí)。

自主學(xué)習(xí)：、比較一下文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的優(yōu)缺點(diǎn)

2、化學(xué)方程式的意義，想一想：c+o2co2的意義？

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)？

②在什么條件下反應(yīng)的？

③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量如何？

⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒嗎？

3、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

兩原則：（1）__________________________________

___________________________________

4、點(diǎn)燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意義？分別寫(xiě)在什么位置。

知識(shí)建構(gòu)：、化學(xué)方程式的意義：

3Fe+2o2Fe3o4

232

質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

微：每3個(gè)鐵原子與2個(gè)氧分子化合成1個(gè)四氧化三鐵分子

量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

說(shuō)一說(shuō)：c+o2co2的意義？

質(zhì)：

量：

微：

比一比

化學(xué)方程式與代數(shù)方程式的異同。

2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法步驟：

①寫(xiě)式②配平③標(biāo)注④檢查

3、配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

互動(dòng)探究：、四個(gè)方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2