第一篇：化學(xué)必修ⅱ魯科版2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)(精)

課題

（第2課時(shí)）學(xué)校、作者

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

海南中學(xué) 劉夏雨 教 學(xué) 目

標(biāo) 知識(shí)技能：使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的移動(dòng)。

過程方法：通過交流研討建立起化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度在生產(chǎn)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教師活動(dòng)

化學(xué)平衡的建立 學(xué)生活動(dòng)

[質(zhì)疑]鎂條燃燒后只剩下白色的氧化鎂，金屬鉀與水反應(yīng)后最終得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？工業(yè)上的兩個(gè)重要反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3、N2 +3H2 2NH3，為什么表示生成時(shí)用“ ”，而

不用“＝”號(hào)？

設(shè)計(jì)意圖

聯(lián)想，思考。

引導(dǎo)學(xué)生從另一個(gè)角度去思考化學(xué)反應(yīng)。

[分析]兩個(gè)可逆反應(yīng)：在相同條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)，生成物生成反

應(yīng)物。

[板書]

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1． 可逆反應(yīng)

在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

聆聽。

記錄。

使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)還可以從在相同條件下生成物是否又生成反應(yīng)物這個(gè)角度去認(rèn)識(shí)。

[闡述]研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性。

使學(xué)生知道研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)中的重要性引起學(xué)生探

究的可逆反應(yīng)的興趣。

向某密閉容器[質(zhì)疑]一定條件下的可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？比如在一定條件下，中投入一定量的二氧化硫和氧氣，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率會(huì)有什么樣的變化

特點(diǎn)呢？

[指導(dǎo)]可從反應(yīng)過程中正反應(yīng)生成三氧化硫與逆反應(yīng)消耗三氧化硫的物質(zhì)的量

來看。

變化特點(diǎn)是不是一[質(zhì)疑]若分別從二氧化硫和氧氣的生成速率和消耗速率來看，樣的？

逆反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)呢？ [質(zhì)疑]若從逆反應(yīng)開始可以嗎？若從逆反應(yīng)開始正、思考。交流·研討

畫出反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化的示意圖、發(fā)言。

思考

可能回答：由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速

率不再隨時(shí)間的變化而變化。

思考，發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生研討問題的能力。

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

使學(xué)生懂得多方面思考問題。

[講述]化學(xué)平衡的概念。

[板書]2.化學(xué)平衡

[提問]根據(jù)概念小結(jié)化學(xué)平衡的特征。

[板書]特征

（1）逆:一定條件下的可逆反應(yīng)

（2）動(dòng): 動(dòng)態(tài)平衡

（3）等: V（正）=V（逆）≠0（同一種物質(zhì)）（4）定：反應(yīng)混合物各組分濃度保持一定。

記錄。

使學(xué)生懂得化學(xué)平衡的特征。

[質(zhì)疑]化學(xué)平衡還有什么特征呢？能否通過改變條件來調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的程度

呢？

[演示實(shí)驗(yàn)]溫度對(duì)平衡 NO2 N2O4的影響.[提問]通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)還能得出化學(xué)平衡還具有什么特點(diǎn)？

[板書]（5）變:條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡

觀察，思考.可能回答：溫度對(duì)平衡有影響或條件改變，化學(xué)平衡將被破壞等。

使學(xué)生了解到條件改變,化學(xué)平衡被破壞并建立起新平衡這一重要特征。

并指出可[講述]化學(xué)平衡移動(dòng)的概念以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的常見因素有哪些，利用化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，有利于生產(chǎn)。

感悟.使學(xué)生了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的常見因素，體會(huì)到利用化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的重要性。

進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的重要性。

[總結(jié)]

1、可逆反應(yīng)

2、化學(xué)平衡特征

[提問]通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)又有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

回答.使學(xué)生明確重難

點(diǎn)

[練習(xí)]

1、向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O2可能存

在于哪些物質(zhì)中？

2、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

思考、回答。

鞏固所學(xué)的主要知識(shí)。

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)平衡的建立及理解 【教學(xué)方法】 討論法 啟發(fā)式 【教學(xué)過程】 【引入】

在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個(gè)式子用“"，一個(gè)式子用”＝“號(hào)？說明什么？

有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?！景鍟?/p>

二、化學(xué)反應(yīng)的限度 【思考】

下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應(yīng)）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應(yīng)）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問題】

可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【板書】

1.可逆反應(yīng)

在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 【媒體展示】

與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？ 【思考】

為什么可逆反應(yīng)中，so2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？ 【小結(jié)】

1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng) 【問題】

一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問題】

進(jìn)行到什么時(shí)候”停止"了？說明你的理由。【問題】

反應(yīng)真的停止了嗎？

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖?！娟U述】

由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】

從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書】

2.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。

第三篇：化學(xué)反應(yīng)快慢與限度(第2課時(shí))教案

化學(xué)反應(yīng)快慢與限度（第二課時(shí)）

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

1、可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；

2、化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，概念。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；

2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)驗(yàn)問題。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)；

2、能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重、難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)限度的概念；化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。教學(xué)過程 【設(shè)問導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的；那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即正向反應(yīng)（反應(yīng)物——生成物）和逆向反應(yīng)（生成物——反應(yīng)物）在同時(shí)進(jìn)行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已?！景鍟?/p>

二、化學(xué)反應(yīng)限度

可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的反應(yīng) 【友情提示】掌握可逆反應(yīng)概念要注意：兩同（同一條件，同時(shí)進(jìn)行）；另外有些反應(yīng)進(jìn)行程度很大，稱為不可逆反應(yīng)（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【問題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+ O2 2 SO3對(duì)以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：

（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？

第1頁

（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化？（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)間“停止”？（6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名？（8）反應(yīng)是否真的停止了嗎？ 思考：化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是什么？ 【板書】

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

思考：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【板書】

2、平衡狀態(tài)特征：

逆——可逆反應(yīng) 動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

【講解】例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2 ==2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：

（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。

【過渡】平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。【板書】

3、化學(xué)反應(yīng)限度

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

【過渡】 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度

第2頁

不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些？ 【聯(lián)想】影響反應(yīng)速率的因素有哪些？ 【板書】

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會(huì)怎樣呢？有興趣的同學(xué)請(qǐng)繼續(xù)往下預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】回顧講過的內(nèi)容 【隨堂練習(xí)】

1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（B）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

2、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（C）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 【板書設(shè)計(jì)】

二、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應(yīng) 動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

3、化學(xué)反應(yīng)限度

第3頁

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

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第四篇：高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》 2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》(第5課時(shí))教案 魯科版選修4

（第六課時(shí)）

【題1】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g）重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（C）A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷

【解析】恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小。

【題2】某溫度下，在一個(gè)容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)+Y(g)

2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為４mol、２mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（C）

A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減小１mol 【解析】在容積可變的情況下，如果均加倍的話，對(duì)平衡時(shí)的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，均減半與此類似。由于反應(yīng)物的系數(shù)之和比生成物的大，所以均增加1 mol的話，可認(rèn)為先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，這時(shí)平衡不移動(dòng)，再增加0.5 mol B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)物和生成物來講，他們的反應(yīng)速率的變化就不會(huì)一樣，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)。均減少1 mol與此類似，只不過平衡移動(dòng)方向正好相反罷了?！绢}3】一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率與Z分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成3n mol Y C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:２:３

【解析】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度隨時(shí)間的改變而不發(fā)生改變（2）V正＝V逆。故AC正確。對(duì)于B，因?yàn)樵谌魏螘r(shí)刻，有n mol A產(chǎn)生時(shí)必有3n mol B產(chǎn)生，二者表示的都是逆反應(yīng)速率，因此無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。而D只是反應(yīng)的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)?！绢}4】可逆反應(yīng)：3X(g)

3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。隨溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（CD）

A.Y和Z可能都是固體

B.Y和Z一定都是氣體 C.若Z為固體，則Y一定是氣體

D.Y和Z可能都是氣體

【解析】升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，說明Y和Z至少有一種是氣體或者都是氣體。

【題５】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（A）A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)

D.C(s)＋CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)【解析】固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小，可忽略不計(jì)，改變壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加

用心

愛心

專心

然后比較大小即可。平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。【題10】反應(yīng)L(s)＋aG(g)

bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。圖中：壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此，可判斷（BC）

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.a>b

D.a

【題11】在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)平衡。下列說法中，正確的是（AD）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】由已知條件可知，該反應(yīng)為吸熱、氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則升高溫度、縮小體積均有利于平衡向正向移動(dòng)。

【題12】在溫度T時(shí)將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當(dāng)反應(yīng)NH4HS(s)達(dá)到平衡時(shí)，測得總壓力為p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝

?！窘馕觥?/p>

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

NH3(g)＋H2S(g)

ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到

開始時(shí)

０

０

平衡時(shí)

1p 2

31p 21112則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝p(H2S)?P(NH)＝p?p＝p

224【題13】在一定條件下，xA＋yB

zC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填空：

（１）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是。

用心

愛心

專心

（２）已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)則平衡必定向 方向移動(dòng)。（３）已知C、B是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是

態(tài)?！窘馕觥浚ǎ保p壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，由于A、B、C都是氣體，因此x＋y>z。

（２）加壓后平衡向氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，由于C是氣體，因此在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆方向移動(dòng)。（３）改變固態(tài)或者液態(tài)的量，平衡不移動(dòng)。

【題14】PCl5隨溫度升高分解為PCl3和Cl2，在473 K時(shí)PCl5的起始濃度為0.050 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)有26%分解，求473 K時(shí)PCl5分解反應(yīng)的平衡常數(shù)?！窘馕觥?/p>

PCl5(g)

PCl5(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）0.050

0

0平衡濃度（mol/L）0.050－x

x

x 由題意可知x＝0.050?26%＝0.013 mol/L 則

Kc＝[Cl2][PCl3]?[PCl5]x2?1mol?L?1

(0.050?x)?3?1(0.013)2?mol?L?4.6?10mol?L(0.050?0.013)用心

愛心

專心

第五篇：人教版必修2化學(xué) 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 說課稿

各位評(píng)委老師大家好，我今天說課的題目是“化學(xué)反應(yīng)的限度”（寫板書）下面我將從說教材、說學(xué)情、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)六個(gè)方展開： 說教材

1、本課是人教版化學(xué)必修二，第二章章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。化學(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科的最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

2、根據(jù)新課標(biāo)的要求，我為本課制定的教學(xué)目標(biāo)包括：知識(shí)與技能目標(biāo)、過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)三點(diǎn)。其中：

①知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度的含義，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)都有一定限度 ②過程與方法目標(biāo)：重視培養(yǎng)學(xué)生通過圖像分析，總結(jié)歸納的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。

③情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生講化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的原因及特征

以上是第一部分，說教材，現(xiàn)在進(jìn)行說課第二部分。

二、說學(xué)情

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，學(xué)生經(jīng)過高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)已經(jīng)接觸了部分可逆反應(yīng)，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般方法和思路，但是教材上沒有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)建立這一圍觀過程，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，這使學(xué)生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。需要老師加以引導(dǎo)，提高抽象思維能力。

三、說教法

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際情況我予采取以下教學(xué)方法：

1、講授法：。以探究學(xué)習(xí)為主，講授法貫穿整節(jié)課

2、討論法：可以是老師提出問題，也可以讓學(xué)生在初步掌握一定知識(shí)基礎(chǔ)上提出問題，以學(xué)生與老師討論或?qū)W生相互討論，如化學(xué)反應(yīng)的特征是什么等。通過討論讓同學(xué)們積極思考，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

3、演示法:是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直觀形象的向?qū)W生分析講解所學(xué)知識(shí)。通過多媒體向同學(xué)們更生動(dòng)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)以及圖表，使抽象的內(nèi)容具體化，除去課本的枯燥與板書的單調(diào)，多彩的畫面可以更加深刻同學(xué)們對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)及掌握。

四、說學(xué)法

本課指導(dǎo)的學(xué)法主要有：自主學(xué)習(xí)法、討論法，歸納法、實(shí)驗(yàn)法。在教學(xué)中中學(xué)生主要按照以上的方法學(xué)習(xí)。

五、說教學(xué)過程

1、導(dǎo)入新課。首先介紹教材的科學(xué)史話，了解煉鐵高爐之謎，通過化學(xué)史，引起同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，從而引入本節(jié)要學(xué)系的內(nèi)容——化學(xué)反應(yīng)的限指出高爐煉鐵尾氣中存在大量的一氧化碳，而當(dāng)時(shí)的工程師并不能減少尾氣中一氧化碳的含量，這成了煉鐵技術(shù)中的謎題，引導(dǎo)同學(xué)們閱讀科學(xué)史話的后半部分，找出解決謎題的答案，找到尾氣中含有一氧化碳的原因是煉鐵是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生產(chǎn)物同時(shí)存在，從而引入今天的新課

2、講授新課，接下來講授新課

①由科學(xué)史話中了解到，有些反應(yīng)不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們思考為什么存在反應(yīng)限度的問題，什么是可逆反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)的定義，思考舉例了解的可逆反應(yīng)有哪些，他們的特點(diǎn)是什么。

②學(xué)反應(yīng)的限度問題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。由多媒體展示向同學(xué)提出，常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？請(qǐng)學(xué)生思考，由多媒體播放溶解過程加以教師引導(dǎo)解釋得出結(jié)論：一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

③引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本的思考與交流，以及教材內(nèi)容，了解化學(xué)反應(yīng)限度即在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的完成程度，化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”。達(dá)到平衡的特征就是逆等動(dòng)定態(tài)平衡，逆指反應(yīng)式可逆反應(yīng)，等指正逆反應(yīng)速率相等，動(dòng)指到達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，定指各組分含量固定。由圖表示如下。反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。這是化學(xué)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì) ④了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素主要有物質(zhì)本身的性質(zhì)，以及溫度壓強(qiáng)濃度，在選修中會(huì)對(duì)此部分做更深入的學(xué)習(xí)。

3、課堂小結(jié)。本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)限度以及化學(xué)平衡的概念，初步掌握了化學(xué)反應(yīng)平衡的特征，了解了影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，通過閱讀教材，了解到化學(xué)反應(yīng)限度在生產(chǎn)工業(yè)中的重要意義。

4、布置作業(yè)。做好教材課后習(xí)題，并將所學(xué)知識(shí)做好整理歸納。通過課后作業(yè)，可以更好的鞏固所學(xué)知識(shí)，并未接下來的學(xué)習(xí)做好鋪墊，使同學(xué)們更順利的開始對(duì)下一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

六、說板書設(shè)計(jì)

請(qǐng)各位評(píng)委看黑板，這就是我的板書設(shè)計(jì)。以上是我今天說課的全部內(nèi)容，請(qǐng)各位評(píng)委老師批評(píng)指正。