第一篇：化學(xué)選修4《化學(xué)平衡》第1課時(shí)教案

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

一、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過(guò)程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

三、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

四、教學(xué)過(guò)程 [引言] 前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。[板書]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過(guò)程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。

[板書]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) ▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(2)等∶V正=V逆

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。

[小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

動(dòng)、等、定、變

[布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

板 書 設(shè) 計(jì)：

第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

教后感：

第二篇：化學(xué)：2.3《化學(xué)平衡》教案(新人教版選修4)

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等效平衡教案

開課人：福建省上杭古田中學(xué)廖仁招

時(shí)間：2009年10月30日星期五上午第二節(jié)

課題：化學(xué)反應(yīng)的限度 第四課時(shí) 等效平衡問(wèn)題 【教學(xué)目標(biāo)】 〖知識(shí)與技能〗

認(rèn)識(shí)從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過(guò)程?！歼^(guò)程與方法〗

通過(guò)典例分析，掌握分析等效平衡問(wèn)題的方法。〖情感態(tài)度與價(jià)值觀〗

進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 等效平衡問(wèn)題

【教學(xué)流程設(shè)計(jì)】

復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

比喻：從我家到你家的中間有一個(gè)美麗的花園，從我家出發(fā)可以去，從你家出發(fā)也可以去，從我家和你家的任意一個(gè)地方出發(fā)都可以到達(dá)這個(gè)美麗的花園。引出課題：等效平衡問(wèn)題。建立等效平衡 的途徑：

1、先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。

2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。

3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。等效平衡問(wèn)題

1、涵義：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只有起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

2、規(guī)律

（1）恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后（按計(jì)量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)），反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)沒有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比則平衡等效。

例： CO(g)+ H2O(g)≒ CO2(g)+ H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol E X mol Y mol Z mol M mol（ABCD均為等效平衡）【思考】E途徑下，滿足等效平衡的條件？

2、恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后（按計(jì)量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)），反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會(huì)移動(dòng)，必須極值等量平衡才等效。

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練習(xí)《世紀(jì)金榜》第24頁(yè)典例三和變式訓(xùn)練

小結(jié)：解等效平衡問(wèn)題時(shí)，先看條件：定溫、定容還是定溫、定壓？再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同還是不同的可逆反應(yīng)？

（1）恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等量。(等效平衡還是等同平衡 ,就象全等三角形,即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，而且物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度也相同)（2）恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等比。(只等效不等同，即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，但是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能不相同，就象相似三角形)（3）恒溫、恒壓條件下，只要求極值等比。(只等效不等同，即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，但是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能不相同，就象相似三角形)

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第三篇：《化學(xué)平衡》教案10第1課時(shí)

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）主備人：彭春鋒一、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過(guò)程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

三、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

四、教學(xué)過(guò)程 [引言] 前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。[板書]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過(guò)程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀

態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。[板書]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(2)等∶V正=V逆

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

如可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）如果開始時(shí)碘化氫的濃度為4mol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度是1mol/L，則碘化氫的轉(zhuǎn)化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，該可逆反應(yīng)完成的程度就越大，反應(yīng)越徹底。

[小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

動(dòng)、等、定、變

[布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

板 書 設(shè) 計(jì)：

第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(2)等∶V正=V逆。

(3)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

（四）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算

某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物變化（即消耗）的濃度（或物質(zhì)的量）÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

={該反應(yīng)物起始濃度（物質(zhì)的量）—平衡濃度（物質(zhì)的量）}÷起始濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪

教后感：

第四篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中

含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入： ①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問(wèn)學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動(dòng)問(wèn)題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問(wèn)題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂?wèn)】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。【過(guò)渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第五篇：化學(xué)平衡（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點(diǎn)，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過(guò)渡到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來(lái)看，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來(lái)看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過(guò)程，也是一個(gè)螺旋上升的過(guò)程。初中時(shí)期學(xué)過(guò)的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過(guò)程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過(guò)程，并能夠?qū)⒖赡孢^(guò)程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來(lái)看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類上來(lái)看，本單元主要涉及化學(xué)用語(yǔ)、概念原理、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類型。

化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來(lái)看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度?；瘜W(xué)平衡的改變帶來(lái)的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念?；瘜W(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁(yè)第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過(guò)例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒有考慮反應(yīng)的限度問(wèn)題。然后通過(guò)物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過(guò)程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過(guò)程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過(guò)程作為可逆過(guò)程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過(guò)程以及可逆過(guò)程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無(wú)限溶解，在過(guò)飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過(guò)程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡這一可逆過(guò)程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過(guò)程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過(guò)課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無(wú)論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來(lái)的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問(wèn)法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過(guò)程及平衡

【提問(wèn)】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無(wú)限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無(wú)限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?/p>

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問(wèn)】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认拢崽堑娜芙舛仁且欢ǖ?。大家思考一下，我們可以通過(guò)什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書】蔗糖溶液

可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過(guò)程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問(wèn)】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過(guò)程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過(guò)程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過(guò)飽和的情況下，這兩種過(guò)程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無(wú)限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過(guò)觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過(guò)溶解過(guò)程與結(jié)晶過(guò)程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。

從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過(guò)類比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過(guò)類比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。

【聆聽講解】仔細(xì)聽教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽、思考】感受化學(xué)給人類文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。

通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書設(shè)計(jì)

主板書

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書

一、可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆]有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。

2.評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。

3.教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.應(yīng)該設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。

3.仔細(xì)分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與活動(dòng)探究建議，盡量將教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)為探究性的教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)活動(dòng)盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)相關(guān)。