第一篇：2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)化學(xué)魯科版選修4課件：第2章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

1．下列說(shuō)法中，正確的是()A．凡能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是易發(fā)生的反應(yīng) B．凡能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率都很大 C．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng) D．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)進(jìn)行的 解析： 自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢。由于熵增的原因，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。D正確。答案： D 2．下列反應(yīng)中，熵減小的是()A．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)B．NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)C．2O3(g)===3O2(g)D．4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)解析： 化學(xué)反應(yīng)中，氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)方向?yàn)殪卦黾拥姆较?，反之為熵減小的方向，所以A可認(rèn)為熵不變，B、C項(xiàng)均為熵增加的反應(yīng)，D為熵減小的反應(yīng)。答案： D 3．下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 解析： 冰的融化是吸熱過(guò)程，故ΔH>0；冰融化成水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增大，故ΔS>0。答案： C 解析： 由ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行推知：ΔH<0、ΔS>0，反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0、ΔS<0，反應(yīng)在任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0、ΔS>0，反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行；ΔH<0、ΔS<0，反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行。答案： C 5．(1)計(jì)算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化時(shí)的熵變?chǔ)(冰的融化熱為ΔH＝6 000 J·mol－1)。(2)高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？(已知：ΔH＝180.50 kJ·mol－1 ΔS＝24.77 J·mol－1·K－1)答案：(1)22.0 J·mol－1·K－1(2)不能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為7 287 K。練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 1．理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2．了解熵變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。3．理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。4．能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

一、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 1．自發(fā)過(guò)程 在一定條件下，不借助 就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。反之稱(chēng)為非自發(fā)過(guò)程。2．反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是

反應(yīng)。(2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。(3)反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。外力 放熱 [開(kāi)放探究] 1.體系總是向降低自身能量的方向進(jìn)行變化，那么ΔH<0的反應(yīng)是否均能自發(fā)進(jìn)行？ 提示： 不一定。很多ΔH<0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但也有些ΔH<0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

二、反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向 1．熵(1)概念：描述體系的一個(gè)物理量。(2)符號(hào)：

。(3)單位：

?；靵y度 S J·mol－1·K－1(4)大小判據(jù) ①物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越。②物質(zhì)的存在狀態(tài)：同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s)。③物質(zhì)組成的復(fù)雜程度：一般組成物質(zhì)的原子種類(lèi)相同時(shí)，分子中的原子數(shù)目越多，其混亂度越，熵值越。④物質(zhì)種類(lèi)：同一條件下，不同物質(zhì)的熵值

。大 ＞ ＞ 大 大 不同 2．熵變(1)概念：

總熵與

總熵之差。(2)符號(hào)：

。(3)計(jì)算式：ΔS＝

。(4)正負(fù)判斷依據(jù) ①氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是，是熵 反應(yīng)。②氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是，是熵

反應(yīng)。生成物 反應(yīng)物 ΔS S(產(chǎn)物)－S(反應(yīng)物)正值 增大 負(fù)值 減小 3．熵變與反應(yīng)方向(1)熵

有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。(2)某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。(3)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。增大 [開(kāi)放探究] 2.固體硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉和蔗糖溶解過(guò)程的焓變?nèi)绾?？這些物質(zhì)的自發(fā)溶解過(guò)程是由焓變決定的嗎？有什么共同點(diǎn)？ 提示： NH4NO3溶解吸熱，NaOH溶解放熱，NaCl、蔗糖溶解時(shí)焓變微乎其微；不是由焓變決定；均是熵增加的過(guò)程。

三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 1．反應(yīng)方向的判據(jù)(1)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2．文字描述 在

第二篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》(第3課時(shí))

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

（

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

A.此過(guò)程是從混亂度小的向混亂度大的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程 B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出 C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大 D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的

【解析】?jī)煞N互不作用的理想氣體的等壓混合，是一個(gè)不伴隨能量變化的過(guò)程，但是一個(gè)熵增加的過(guò)程，即ΔH=0，ΔS>0，故ΔH－TΔS<0，所以在任何溫度下都是自發(fā)的過(guò)程。【題７】25℃時(shí)，飽和KNO3溶液物質(zhì)的量濃度是６mol?L –1，若將１mol固體置于１L水中，則變成鹽溶液過(guò)程的的取值為（A）

A.< ０

B.＝０

C.>０

D.不能確定 【解析】

【題８】觀察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（C）

A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

B.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低 C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài) D.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

【解析】有一定的進(jìn)行限度是對(duì)的，但最終趨向于平衡狀態(tài)。

【題９】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體［Ba(OH)2?8H2O］和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而被燒瓶粘住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)： Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

下列結(jié)論中正確的是（C）

A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 【解析】本反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，故在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

【題10】當(dāng)鐵加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)鐵的穩(wěn)定性

（填“強(qiáng)”或“弱”）于產(chǎn)物。【解析】燃燒必然是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。

【題11】對(duì)反應(yīng)：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)＝178.3 kJ?mol –1

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ΔS(298K)＝169.6 J?mol –1?K –1，分析此反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度。【解析】設(shè)在溫度為x時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，則有

ΔH－TΔS＝178.3 kJ?mol –1 －x?169.6 J?mol –1?K –1<０ 求得x>1051K，故在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

【題12】高爐煉鐵中常用焦炭還原Al2O3。已知298K時(shí)反應(yīng)：

２Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)ΔH＝217 kJ?mol –1 ΔS＝635.5 J?mol –1?K –1 請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)判斷用焦炭還原Al2O3煉制金屬鋁的可能性。

【解析】在常溫下，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得ΔH－TΔS>0，故不能自發(fā)進(jìn)行。同理，計(jì)算得當(dāng)Y>341.46 K時(shí)，ΔH－TΔS<0，可自發(fā)進(jìn)行。

【題13】已知下列數(shù)據(jù)：CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g)

ΔH＝401.88 kJ?mol –1

ΔS＝403.4 J?mol –1?K –1通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能否用CaO固體吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境。

【解析】當(dāng)一個(gè)反應(yīng)逆向發(fā)生時(shí)，其ΔH、ΔS的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為２122 K，因此是可行的。

CaO(s)+SO3(g)＝CaSO4(s)ΔH＝－401.88 kJ?mol –1 ΔS＝－403.4 J?mol –1?K –1 代入ΔH－TΔS中可判斷得在常溫下一定小于０，故能自發(fā)進(jìn)行?！绢}14】在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為： C8H18(g)＋25O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH1＝－5512.4 kJ?mol –1

2C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH２＝－393.5 kJ?mol –1

1H2(g)＋O2＝H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ?mol –1

2C8H18(g)＝8C(s，石墨)＋9H2(g)

ΔS＝757.3 J?mol –1?K –1

則298 K時(shí)，由單質(zhì)生成１mol正辛烷的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

【解析】由單質(zhì)生成１mol正辛烷的反應(yīng)為：８C(s，石墨)＋９H2(g)→C8H18(g)，該反應(yīng)是辛烷分解反應(yīng)的逆反應(yīng)，故ΔS＝－757.3 J?mol –1?K –1，并且此反應(yīng)的焓變?chǔ)＝８ΔH２＋９ΔH３－ΔH１＝－207.8 kJ?mol –1，所以298 K時(shí)，ΔH－TΔS＝17.86 kJ?mol –1。

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第三篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：1.1《化學(xué)反應(yīng)的.

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

知識(shí)與技能:通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí),了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān);通過(guò)中和熱的實(shí)驗(yàn),了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和方法;通過(guò)反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí),了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系;通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),了解熱化學(xué)方程式的意義,了解燃燒熱的概念,體會(huì)熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性;通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變,了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān),僅僅與狀態(tài)有關(guān);通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變,了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。

過(guò)程與方法:通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí),理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義;在學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比、分析、思考等方法對(duì)所獲得的信息進(jìn)行處理;通過(guò)反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí),了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義;在學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來(lái)建構(gòu)新的概念;通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過(guò)程,體會(huì)數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅,感悟科學(xué)探究的樂(lè)趣;養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn),感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂(lè)趣;養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn):反應(yīng)熱概念的含義;熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě);熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)焓變的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn):反應(yīng)焓變的計(jì)算

課時(shí)安排:共五課時(shí)(新課3課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程: 第一課時(shí)

【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的

生成,因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過(guò)過(guò)去對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),我們知道在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

【板書(shū)】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【投影】

【提問(wèn)】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類(lèi)型? 【學(xué)生】常見(jiàn)的放熱反應(yīng): ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)化合反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng): ①多數(shù)分解反應(yīng),如CaCO 3 高溫 CaO+CO 2↑

②2NH 4Cl(s +Ba(OH2·8H 2O(s =BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s+H 2O(g

高溫

CO+H 2 ④CO 2+C 高溫 2CO

【講解】注意:化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,與反應(yīng)條件(加熱或不加熱沒(méi)有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來(lái)理解。【投影】

【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是(AC A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C.一般地說(shuō),吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

【講解】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能,化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)之為該溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱?！景鍟?shū)】

一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(一反應(yīng)熱

1、定義:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。

2、反應(yīng)熱的意義:描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號(hào): Q>0 反應(yīng)放熱 吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng) Q Q<0 反應(yīng)吸熱

4、獲得Q值的方法:(1實(shí)驗(yàn)測(cè)量法(2理論計(jì)算法

【講解】反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類(lèi)型分為多種,比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱,燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等。

【板書(shū)】①中和熱

5、反應(yīng)熱的分類(lèi):②燃燒熱 ③生成熱……

【講解】下面我們來(lái)看看什么是中和熱和如何進(jìn)行中和熱的測(cè)定?！景鍟?shū)】(二中和熱

1、定義:在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。【投影】理解要點(diǎn): ①條件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物:(強(qiáng)酸與(強(qiáng)堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成1mol水,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量:57.3kJ/mol 【板書(shū)】

2、中和熱的表示:H+(aq+OH-(aq=H2O(l;Q=-57.3kJ

【練習(xí)】

1、已知H+(aq+OH-(aq=H2O(l;△ H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

(1用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。(2用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),放出____________kJ的熱量?！揪毩?xí)】

2、為了減小誤差,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液,第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL0.5mo l?L—1的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果(相等或者不相等。

【講解】我們來(lái)看看中和熱的測(cè)量及有關(guān)問(wèn)題?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁(yè),完成:

1、測(cè)定中和熱的儀器;

2、測(cè)定中和熱的原理;

3、測(cè)定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題? 【視頻】中和熱的測(cè)定。【板書(shū)】

3、中和熱的測(cè)量

(1儀器:量熱計(jì)(環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯

【投影】

【板書(shū)】(2原理:Q= —C(T2—T1(C為熱容 或Q= —C m(T2—T1(C為比熱容 中和熱:Q= Q n(H2O = —mC(T2—T1 n(H2O 與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。

【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容?！景鍟?shū)】(3步驟: 【投影】步驟: 1組裝量熱器

在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴(kuò)散到周?chē)目諝庵?造成誤差。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條,大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò),如上圖所示。

2藥品取用

用一個(gè)量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度,記入下表。

3酸堿混合

把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)(注意不要灑到外面。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。

4數(shù)據(jù)處理

5重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次

【提問(wèn)】我們測(cè)得中和熱為52.5kJ,小于57.3kJ,你們認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些?【交流與討論】學(xué)生匯報(bào)討論的結(jié)果。

【投影】產(chǎn)生誤差的原因有:(1量取溶液的體積有誤差(2藥品的選用不當(dāng)引起的誤差(3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面(4混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢

(5隔熱操作不到位,致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差

(6測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度,致使熱量損失而引起誤差。【提問(wèn)】(1大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?(2酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?

(3實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?(4有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為

什么? 【答案】(1減少熱量損失(2減少熱量損失

(3不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱,使熱量損失較大

(4可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。

【練習(xí)】

3、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所 示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可 計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:(1從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。(2燒杯間填滿碎紙條的作用是。

(3若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。(4實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”,簡(jiǎn)述理由:。

(5用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì);用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述驗(yàn),測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。

【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】完成練習(xí)冊(cè)中的有關(guān)練習(xí)【板書(shū)設(shè)計(jì)】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(一反應(yīng)熱

1、定義:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。

2、反應(yīng)熱的意義:描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號(hào):Q>0 反應(yīng)放熱 Q Q<0 反應(yīng)吸熱

4、獲得Q值的方法:(1實(shí)驗(yàn)測(cè)量法(2理論計(jì)算法 ①中和熱

5、反應(yīng)熱的分類(lèi):②燃燒熱 ③生成熱……(二中和熱

1、定義:在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2、中和熱的表示:H+(aq+OH-(aq=H2O(l;Q=-57.3kJ

3、中和熱的測(cè)量（1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1(C 為熱容 中和熱：Q=（3）步驟 或 Q= —C m(T2—T1（C 為比熱容）Q —mC(T2—T1 = 與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。n(H2O n(H2O

第四篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：3.4《離子反應(yīng)》(第6課時(shí))

（第六課時(shí)）

【題１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，則下列敘述正確的是（D）A.甲、乙兩溶液的[H＋]之比為400:1

B.甲、乙兩溶液均呈酸性 C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較

【解析】甲、乙兩溶液中[H]之比(１×10 mol?L)：(１×10

＋

－6

－１

－２

mol?L

－１)＝１：１×10，４故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)誤。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H＋]較小，H2O的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H＋]較大，H2O的電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，＋

＋則甲中[H]較小，H2O的電離程度較小，乙中[H]較大，H2O的電離程度較大。綜合上述分析，可知C錯(cuò)，D對(duì)。

【題２】等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（B）A.H2S中多

B.H2SO4中多

C.一樣多

D.無(wú)法比較

【解析】本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離的關(guān)系。氫硫酸、硫酸分別屬于弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，前者在溶液中只有極少量電離，盡管溶液的體積、物質(zhì)的量濃度一樣，但是離子的個(gè)數(shù)卻是后者大于前者。

【題３】在0.1 mol?L－１硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是（A）

A.5×10－１３ mol?L－１ B.0.02 mol?L－１ C.１×10－７ mol?L－１ D.１×10－１２mol?L－１

【解析】硫酸屬于二元強(qiáng)酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol?L－１，由此可以求出氫氧根離子的濃度：c(OH－)＝Kw／c(H＋)＝10－１４／0.0２ mol?L－１＝5×10－１３ mol?L－１，根據(jù)水的電離特點(diǎn)，可知由水電離出的氫離子濃度必等于其所電離出的氫氧根離子的濃度。

【題４】已達(dá)到電離平衡的的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（B）

A.加一定量的水

B.加熱溶液

C.加入少量鹽酸

D.再加入少量冰醋酸

【解析】加一定量的水，促進(jìn)了醋酸電離，但氫離子濃度卻會(huì)降低，引起溶液pH升高；加入少量鹽酸和再加入少量冰醋酸等措施均會(huì)抑制醋酸的電離，雖然氫離子濃度高了，也不符合要求。

【題５】某一元酸HR的溶液中，H＋與HR的個(gè)數(shù)之比為m:n，則此時(shí)HR的電離平衡常數(shù)為（A）

A.m２／n

B.m２／(m+n)

C.m２／(n－m)

D.n２／m２

【解析】根據(jù)一元弱酸的電離方程式HRH＋＋R－，可知其電離常數(shù)等于氫離子和酸根離子濃度的乘積再除以弱酸分子的濃度。所以選項(xiàng)A符合題意?！绢}６】某溫度下，可逆反應(yīng)HA

H＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說(shuō)法正確的是（AD）

A.Ka越大，表示該弱酸較易電離

B.Ka越大，表示該弱酸較難電離 C.Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D.Ka隨體系溫度的改變而改變

【解析】本題考查對(duì)電離平衡常數(shù)的理解以及影響因素，各離子濃度的系數(shù)次方乘積與原來(lái)總的分子濃度系數(shù)次方的比值，只受溫度影響。

【題７】相同溫度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是（A）A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

【解析】本題考查影響鹽類(lèi)的水解程度大小的有關(guān)因素，從內(nèi)因來(lái)看，由于多元弱酸電離出正酸根離子最困難（弱酸的各級(jí)電離程度不同，最后一步的電離最困難），所以其正酸根離子就比酸式根離子更易水解，所以本題中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的堿性前者比后者大。

【題８】下列各式屬于正確的反應(yīng)離子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2OB.S２－NH3?H2O＋H＋

－＋2H2O===H2S＋2OH

CH3COO－＋H3O＋ C.CH3COOH＋H2OD.CH3COOH＋OH－==== CH3COO－＋H2O 【解析】本題考查書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的原則。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槎嘣跛岬乃馐欠植竭M(jìn)行的，不能合起來(lái)寫(xiě)；C選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，因這是電離方程式，不是水解方程式；D選項(xiàng)也不對(duì)，因這是一個(gè)酸堿中和的離子方程式。【題９】關(guān)于“鹽類(lèi)的水解”反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（C）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【解析】鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱堿鹽，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸堿性相當(dāng)，所以?xún)煞N離子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B選項(xiàng)均錯(cuò)；同濃度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以?xún)烧咧托∮冢保?，所以也錯(cuò)。

【題１０】將20 mL.0.4 mol?L

－１

硝酸銨溶液跟50 mL.0.1 mol?L

－１

氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）

A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)【解析】NH4＋和OH－生成一水合氨過(guò)程中，其他離子未參加反應(yīng)，故Ba２＋為0.005 mol，NO3為0.008 mol。根據(jù)反應(yīng)計(jì)算，OH過(guò)量了0.002 mol，溶液顯堿性；因?yàn)槿芤狠^稀，且反應(yīng)在常溫時(shí)進(jìn)行（無(wú)加熱條件），氨氣不會(huì)全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的NH4＋，NH4＋要比OH－少的多，所以c(OH－)>c(NH4＋)?！绢}１１】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（C）A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO4２－＋Ba２＋＝BaSO4↓

C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋２CH3COOH＝Ca２＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu２＋＋NO↑＋2 H2O 【解析】離子反應(yīng)方程式的分析應(yīng)根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，找出參加反應(yīng)的離子，再抓住關(guān)鍵，即參加反應(yīng)的離子來(lái)源物質(zhì)的性質(zhì)，確定所書(shū)寫(xiě)的化學(xué)符號(hào)。離子方程式判斷的常見(jiàn)錯(cuò)誤為：化學(xué)反應(yīng)原理不正確、不能正確使用化學(xué)符號(hào)、電荷數(shù)不守恒、忽略了反應(yīng)物用量的影響等。A、D選項(xiàng)電荷均不守恒，其中A選項(xiàng)還存在反應(yīng)原理的錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中未找全參加反應(yīng)的離子，除Ba２＋與SO4２－生成沉淀外，Mg２＋和OH－亦發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！绢}１２】醋酸是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

[NH4＋]＝2.0×10－５ mol?L－１，[Cl－]＝6.0×10－５ mol?L－１，[Na＋]＝1.9×10－５ mol?L－１，[NO3－

－

－－

－２＋－

－

＋

－

２＋

＋

－]＝2.3×10－５ mol?L－１，[SO4

２－

]＝2.8×10

－５

mol?L

－１，則該酸雨的pH為（D）

【解析】本題要根據(jù)溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）求出[H＋]，再求出pH。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定和陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)相等，即[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[NO3－]＋２[SO4２－]

故[H＋]＝１×10－４ mol?L－１，pH＝４。

第五篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：3.4《離子反應(yīng)》(第1課時(shí))

第4節(jié) 離子反應(yīng)

知識(shí)與技能：

１.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)； ２.學(xué)會(huì)利用酸堿中和滴定測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理和方法；

３.通過(guò)離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)；

４.培養(yǎng)運(yùn)用歸納法分析問(wèn)題的能力； 過(guò)程與方法：

利用熟悉的例子歸納離子反應(yīng)的共同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生按已形成的思路進(jìn)行分析，在討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納總結(jié)，形成簡(jiǎn)要的話進(jìn)行記憶，使認(rèn)識(shí)得以提升。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

展示更為廣闊的化學(xué)天地，立志于從事化學(xué)、化工研究和生產(chǎn)及相關(guān)領(lǐng)域的研究；充分感受化學(xué)在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、酸堿中和滴定的原理和方法 教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、酸堿中和滴定的原理和方法 課時(shí)安排：３課時(shí) 教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【交流研討】P98，學(xué)生完成

【回顧小結(jié)】1.離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（1）寫(xiě)拆刪檢（2）離子不能共存法 【板書(shū)】2.離子反應(yīng)：溶液中有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為離子反應(yīng) 【提問(wèn)】離子發(fā)生的產(chǎn)所在什么地方？ 【學(xué)生】水溶液中

【追問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有沒(méi)有離子反應(yīng)？

【學(xué)生】沒(méi)有，因?yàn)椴辉谒芤褐邪l(fā)生的

【提問(wèn)】在必修1中我們學(xué)到的離子反應(yīng)發(fā)生的條件什么？

【學(xué)生】生成沉淀、生成水、生成氣體（也有可以知道發(fā)生氧化還原反應(yīng)）【板書(shū)】3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：↓

【舉例】SO42—、Cl—、CO32—的檢驗(yàn)以及MgCO3沉淀的轉(zhuǎn)化

【教師】其實(shí)，生成水和生成像水一樣的弱電解質(zhì)也可以，比如講，CH3COONa與鹽酸HCl反應(yīng)、NH4Cl與NaOH反應(yīng)大量Na2CO3與少量鹽酸

【板書(shū)】生成弱電解質(zhì)

【舉例板書(shū)】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO— + H+ === CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl

NH4+ + OH—=== NH3?H2O Na2CO3(過(guò)量)+HCl===NaCl+NaHCOCO32—(過(guò)量)+ H+=== HCO3—

【提問(wèn)】少量Na2CO3與大量鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？

【學(xué)生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追問(wèn)】那么這個(gè)離子反應(yīng)的條件是什么？ 【板書(shū)】↑

【舉例】比如講NH4+的檢驗(yàn)：NH4+ + OH—石蕊試紙）

【提問(wèn)】Fe2+能否在硝酸中，濃硫酸中存在？ 【學(xué)生】不能 【追問(wèn)】為什么？

【學(xué)生】發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被硝酸或濃硫酸氧化成Fe3+了?！窘處煛克噪x子反應(yīng)的條件還有溶液中離子之間的氧化還原反應(yīng)。【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)

【交流】大家盡可能多舉出溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子 【板書(shū)】常見(jiàn)還原性離子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常見(jiàn)氧化性離子有

Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

【提問(wèn)】H+ + OH === H2O表示哪一類(lèi)反應(yīng)？Ba2+ + SO42 === BaSO4↓表示哪一類(lèi)反應(yīng)？ —

—

△（用濕潤(rùn)的藍(lán)色 NH3↑ + H2O（或濃堿溶液）【板書(shū)】4.離子方程式的意義：表示一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng) 【練習(xí)】

1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)（2）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)（3）FeCl2溶液與新制氯水的反應(yīng)（4）硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（5）石灰石與硝酸的反應(yīng)

2、下列敘述正確的是

A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子式來(lái)表示

B．離子反應(yīng)總是向著溶液中某離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是

H+ + OH— ＝ H2O

D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行

3、下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SO32—

B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—

D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是

A． NaCl溶液

B． NaBr溶液

C． NaI溶液

D． Na2S溶液

5、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是

A ．稀硫酸

B ．氯水

C ．硝酸鋅

D ．氯化銅

6、已知還原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，請(qǐng)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：(1)當(dāng)X≤0.5nmol時(shí)

(2)當(dāng)X≥1.5nmol時(shí)

(3)當(dāng)X=nmol時(shí) 【總結(jié)】1.離子共存問(wèn)題MnO4—等

（2）加入鋁粉后放H的溶液或由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液顯酸性或堿性

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（4）Al3+、Fe3+分別與CO32—、HCO3—等雙水解的離子。（5）生成配合物：Fe3+

+ SCN—

（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、（6）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH—反應(yīng)的離子。（7）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。

2.過(guò)量反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（不過(guò)量的一定要按化學(xué)式的組成比要書(shū)寫(xiě)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)(能拆的)）

（1）Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)（2）FeCl3溶液與少量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)（3）硝酸與少量鐵粉反應(yīng)，硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)

（4）NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)NaOH溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)

（5）Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)，Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)（6）NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應(yīng)，NaHSO4溶液與過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)（7）AlCl3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通過(guò)少量CO2 作業(yè)：P106-P107

1、２

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

1.離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（1）寫(xiě)拆刪檢（2）離子不能共存法

2.離子反應(yīng)：溶液中有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為離子反應(yīng) 3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：↓、生成弱電解質(zhì)、↑、氧化還原反應(yīng) 常見(jiàn)還原性離子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常見(jiàn)氧化性離子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

4.離子方程式的意義：表示一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)