第一篇：電離平衡教案示例

電離平衡

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 明確電解質(zhì)的初步分類；

知道電解質(zhì)的電離平衡及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過程與方法

學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡理論解釋一些簡單的化學(xué)問題。情感態(tài)度和價(jià)值觀

由電解質(zhì)在水分子作用下能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰、陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美； 教學(xué)重點(diǎn)

電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。

教學(xué)難點(diǎn)

電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。

教學(xué)方法 講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法 教學(xué)課時(shí) 2課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫； 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的知識(shí)。

設(shè)問：強(qiáng)弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有沒有關(guān)系呢？ 新課進(jìn)行：

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、化合物、非電電解質(zhì) 從氯化鈉、硫酸鉀、鹽酸、硫酸、硝酸等為強(qiáng)電解質(zhì)說起：

強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽； 弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。設(shè)問：碳酸鈣與一水合氨分別是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？

二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立 以醋酸為例：

CH3COOHCH3COO－?H?

說明：醋酸的電離是一個(gè)可逆的過程，一方面分子電離出離子，另一方面離子重新結(jié)合成分子。當(dāng)矛盾的過程勢均力敵時(shí)，也可以建立平衡——電離平衡：

在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

①從電離開始：

CH3COOHCH3COO－?H?（醋酸加水）

②從離子結(jié)合成分子開始：

CH3COO－?H?2．電離平衡的特征 CH3COOH（醋酸鈉溶液中加入鹽酸）

“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3．影響電離平衡的因素 討論：

在氨水中，分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，對(duì)NH3·H2O的電離平衡各有什么影響？有關(guān)分子及離子濃度發(fā)生怎么樣的變化？并簡要說明理由。

①加入適量鹽酸，平衡如何移動(dòng)？ ②加入NaOH溶液，平衡如何移動(dòng)？ ③加入氯化銨溶液，平衡如何移動(dòng)？

說明：②、③平衡如何移動(dòng)，取決于加入溶液的濃度。強(qiáng)調(diào)：

①對(duì)弱電解質(zhì)溶液的稀釋過程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度由小變大，再變?。?/p>

②電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。新課的延伸：

①電離度的概念簡介：與化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率性質(zhì)相同的參數(shù)，適合于弱電解質(zhì)建立平衡時(shí)，反映電解質(zhì)的電離程度的大小，可以用于判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，電離度的影響因素；

②對(duì)于NH3?H2O教學(xué)小結(jié)： NH3H2O+NH4?OH－平衡體系，改變壓強(qiáng)、加水稀釋、升高溫度，電離平衡如何移動(dòng)？ 總結(jié)電離平衡的建立、特征、影響因素； 練習(xí)電離方程式，強(qiáng)調(diào)多元酸的分步電離。課后小結(jié)： 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 電離平衡

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立 2．電離平衡的特征 “動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3．影響電離平衡的因素 第二課時(shí) 新課的準(zhǔn)備：

1．復(fù)習(xí)電離平衡的建立、特征及影響因素； 2．討論對(duì)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后，各粒子濃度的變化情況； 3．請(qǐng)學(xué)生書寫鹽酸、硫酸、醋酸電離的電離方程式； 新課進(jìn)行： 4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級(jí)電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki

以磷酸電離為例：

H3PO4 H??H2PO－4－K1=7．5×103

H2PO－42－ H??HPO4K2=6．2×108 －－HPO24－ H??PO34K3=2．2×10－13

強(qiáng)調(diào)：①多元弱堿電離與多元弱酸電離情況相似。②多元弱酸電離以第一級(jí)為主，只寫第一級(jí)電離也可。新課的延伸：電離平衡常數(shù) 1．電離平衡常數(shù)

說明：電離平衡與化學(xué)平衡一樣，各離子濃度與分子濃度之間在一定溫度下也存在著一定量關(guān)系。以一水合氨和醋酸電離為例。

強(qiáng)調(diào)：①電離平衡常數(shù)的意義：判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱；②電離平衡常數(shù)受溫度的影響（影響不大），與濃度無關(guān)。電離度與平衡常數(shù)影響因素不同比較。

教學(xué)小結(jié)：多元弱酸的電離。課后小結(jié)： 板書設(shè)計(jì)

4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，其中第一級(jí)電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。

第二篇：電離平衡(教案)

高中化學(xué)專題：電解質(zhì)及電離平衡

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

例如：非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金屬氫化物（NH3）；

大多數(shù)有機(jī)物（葡萄糖、甘油、苯）

說明 ：離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電．因此，可通過使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物． 例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。

③對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物；

強(qiáng)酸：H2SO4、HCl；強(qiáng)堿：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；絕大多數(shù)鹽（包括難容）

弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)

某些具有極性鍵的共價(jià)化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3；個(gè)別鹽：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比與水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱 ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。-C．NH4HCOD．SO2

疑問：熔融狀態(tài)下的Fe（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）、Nacl溶液（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液

注意：1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

二、電解平衡 1.電離平衡的含義

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2．影響電離平衡的因素

（1）濃度：越稀越電離 醋酸的電離平衡中，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小。

（2）溫度：T越高，電離程度越大

（3）同離子效應(yīng)

加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）化學(xué)反應(yīng)

加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離方向移動(dòng)。

例3：（南昌測試題）在CH3COOH的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸

C.加水

D.加熱

例4：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．電離方程式的書寫

強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）電離溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根據(jù)電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根據(jù)由水電離產(chǎn)生H與OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．電離平衡常數(shù) +---+

習(xí)題：

1．現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序號(hào)回答下列問題：

(1)水溶液能導(dǎo)電的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有__⑥__(3)屬于非電解質(zhì)的有_②③⑤_(4)屬于電解質(zhì)的有_④⑥⑦⑧_，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__④⑥⑧__，屬于弱電解質(zhì)的有_⑦_(dá)_

+--+-2.(2013年上海理綜卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大； B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液PH減?。?/p>

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小。

3.(2004年廣東，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（D）A.H+的物質(zhì)的量相同

B.物質(zhì)的量濃度相同 C.H+的物質(zhì)的量濃度不同

D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl為強(qiáng)酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時(shí)，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在體積沒有給出時(shí)不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江蘇，17)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理綜）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（D）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32-的濃度小于H2CO3，B錯(cuò)；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確。

第三篇：3-1-2 電離平衡(第二課時(shí))教案

3-1-2 電離平衡（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。

（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)] 教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．與50 mL 0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（）。

-1（A）100 mL 1 mol·L的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

-1（D）200 mL 1 mol·L的NH4 NO3 溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3

2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（）。

/（A）HR較弱

（B）HR較弱

（C）兩者相差不大

（D）無法比較 3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A = H++HA-

HA-H+ + A2-測得25℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（）。

（A）1%

（B）9.1%

（C）10%

（D）20% 4． 20℃時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為： 第一步：H2S H+

+ HS-

第二步：HS-S2-+H+

2-若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S)減小，可采用的措施是（）。（A）加入適量氫氧化鈉固體

（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫

（D）加入適量硫酸銅固體 5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫

（B）加少量氫氧化鈉固體

（C）加水

（D）升溫

6．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（?）的敘述：①?值隨溫度升高而增大；②?與溶液的濃度無關(guān)；③?在相同條件下，?的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④?值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤?值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③

（B）①③④

（C）③④⑤

（D）②③⑤ 7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

+--+2-

H2A H+HA

HA

H + A

已知相同濃度時(shí)的電離度?(H2A)>?(HA-)。設(shè)有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液

（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：

+（1）c(H)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

+--+2-8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH+HS，HSH+S。

+（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向______________移動(dòng)；H濃度2-________________；S濃度__________________。

（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)；H+濃度_______；S2-濃度________。（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

課堂練習(xí)答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；減小。（2）右；減??；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

第四篇：電離平衡教案1

3-1-1 電離平衡（第一課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

（3）理解電離度、電離平衡等含義。2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法。

（2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

[重點(diǎn)與難點(diǎn)] 本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。[教學(xué)過程]

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課堂練習(xí)：

1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

（B）Cu(OH)

2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)

2、BaSO

4（D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）NaF

（B）NaHS

（C）HNO

3（D）HClO 3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是難溶的共價(jià)化合物

（B）是離子化合物（C）是一種強(qiáng)電解質(zhì)

（D）是一種弱電解質(zhì) 4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

（A）熔融氫氧化鈉

（B）石墨棒

（C）鹽酸溶液

（D）固體氯化鈉 5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）。

（A）熔融的氯化鈉

（B）硝酸鉀溶液

（C）硫酸銅晶體

（D）無水乙醇 6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）。

--+（A）CH3COO

（B）OH

（C）H

（D）CH3COOH 7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）。

（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（）。（A）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

（B）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

（C）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中（D）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的 9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

＋（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)開_________；

（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

＋（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

課堂練習(xí)答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。（2）c

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

第五篇：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

專題1 弱電解質(zhì)的電離平衡

【考點(diǎn)掃描】

1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書寫電離方程式。

3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計(jì)算

【知識(shí)梳理】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

1、定義：

電解質(zhì)：_______________________________________________

非電解質(zhì)： ___________________________________

2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?)

②、下列化合物只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

第一組選項(xiàng) ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

第二組選項(xiàng) ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

③、下列屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

定義

物質(zhì)種類

溶質(zhì)粒子

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

舉例分析

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義

強(qiáng)電解質(zhì)：______________________________________

弱電解質(zhì)：______________________________________________

2、問題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，(a)鹽酸(b)醋酸(c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率 氫氣物質(zhì)的量

(1)同體積同物質(zhì)的量濃度

(2)同體積同pH值

(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法：

3、歸納總結(jié)：

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

電離程度

溶液中存在微粒種類

物質(zhì)種類

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電離方程式 HnA HnA

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

1、①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理：

② 溶液的導(dǎo)電能力：。

③溶液導(dǎo)電能力的影響因素：

內(nèi)因：。

外因：。

2、問題討論：幾個(gè)一定和幾個(gè)不一定：

①溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比

②相同溫度,相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

③強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(qiáng)(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 弱

④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),反之亦然.3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)(如氨氣)金屬

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電微粒 影響因素

四、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：

以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結(jié)：

(1)電離平衡的特點(diǎn)：

(2)影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是(吸熱或放熱)過程，因此，升高溫度使平衡向 移動(dòng)。

越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動(dòng)。

同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng);

減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng)。

加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動(dòng)。

(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)C(酸)中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用 弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用 號(hào)。多元弱酸是分步電離;所以應(yīng)當(dāng)分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

2、離子分程式書寫時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫 符號(hào);弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其。

六、電離平衡常數(shù)

1、定義：。

2、電離常數(shù)的意義：。

3、電離常數(shù)的影響因素：。

4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計(jì)算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是()

A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無水乙醇

【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()

A.溶化時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)

2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()

A.V3V1 B.V3=V2=V1

C.V3V2=V1 D.V1=V2V3

【例4】下列電離方程式書寫正確的是：()

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2-D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強(qiáng)弱比較正確的是:()

A.HR較強(qiáng) B.HR較強(qiáng) C.兩者差別不大 D.無法比較

【例6】試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)。

【反饋練習(xí)】

1.(07上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

2.(07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全國)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5.(05全國)相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

6.(04全國)將0.l molL-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大

7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同

C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A.V1V2 B.V1

11.(03全國)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小