第一篇：春暉學(xué)校高一化學(xué)必修一教學(xué)案 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第3課 氧化還原反應(yīng)的幾個規(guī)律

NO.16 編寫： 校對： 2014年10月 班級： 姓名：

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第3課 氧化還原反應(yīng)的幾個規(guī)律

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1．認(rèn)真閱讀課本，然后快速完成自主學(xué)習(xí)部分，對有疑問的知識或問題用紅筆做出標(biāo)記； 2．將學(xué)案上自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法規(guī)律，及時整理在典型習(xí)題集本上，并反復(fù)多看、多記憶。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.會比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。

2.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能利用基本規(guī)律解決一般氧化還原反應(yīng)問題。

【探索新知】

一、物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強 還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1．根據(jù)金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。

2．根據(jù)非金屬活動性順序來判斷: 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

規(guī)律：

反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:

如：

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMnO4>MnO2 5．根據(jù)被氧化或被還原的程度（價態(tài)高低）來判斷: 如：Cu?Cl2又如:點燃CuCl2，2Cu?S??Cu2S，即氧化性:Cl2?S。

2HBr?H2SO4(濃)Br2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(濃)?4I2?H2S??4H2O，即有還原性:HI?HBr。

6．根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進(jìn)行判斷：

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。

一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。

②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。

[思考]

1．一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點對嗎，試說明理由。

2．某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另物質(zhì)是還原產(chǎn)物，反之亦然。該觀點正確嗎?

3．為什么金屬的活潑性越強，其單質(zhì)的還原性就越強？

4．是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強?得電子數(shù)越多，氧化性就越強?

5．已知H2能與C12、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關(guān)系是怎樣的? 【對應(yīng)練習(xí)1】

1．已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是

（）A．Cl2＞Fe3＞I2＞SOB．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2 ＋

＋C．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2

D．Fe3＞I2＞Cl2＞SO2 ＋

＋2．下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是

（）

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．HCl 3．為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為

（）

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明礬

D．Na2SO3和H2SO4

－－4．從海水中治取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl2==2Cl+ Br2, 下列敘述正確的是

（）－A．Br具有氧化性

B．Cl2是還原劑

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．Cl2的氧化性比Br2強

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：

還原劑失電子總數(shù)==氧化劑得電子總數(shù);化合價降低的總數(shù)==化合價升高的總數(shù)

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。

2．強弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。

3．先后規(guī)律

(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。

(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

4．價態(tài)規(guī)律

(1)高低規(guī)律：元素最高價態(tài)：只有氧化性。

元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。

元素最低價態(tài)：只有還原性。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。

(2)歸中規(guī)律：

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：

[思考]

1．元素處于最高化合價時該物質(zhì)一定具有強氧化性嗎?

2．HCl中氯元素為一1價，屬氯元素的最低價態(tài)，那么HCl在反應(yīng)中只能作還原劑嗎？

3．把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag+和Cu2+的氧化性強弱嗎?

【對應(yīng)練習(xí)2】

＋＋＋＋1．往含有H、Fe2、Cu2、Ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的是（）A．H

2B．Fe

C．Cu

D．Ag 2．已知①N2＋3H2======2NH3

②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 判（）A．NH4Cl>NH3>H2

B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2

D．H2>NH4Cl>NH3 3．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－＋

－－斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是

>Fe2>H2O2>Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 ＋－＋

＋

－

＋

()

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋I(xiàn)2===2Fe3＋2I

D．H2O2＋SO2===H2SO4

－－－－n－4．在一定條件下，ROn3和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3＋F2＋2OH===RO4＋2F＋H2O，從＋

＋

－而可知在ROn元素R的化合價是

（）3中，－A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

5．對于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是

（）A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl2 為0.5mol C．參加反應(yīng)HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物

第二篇：氧化還原反應(yīng)教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計算 基本概念

在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)

無機反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應(yīng)物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知答案為D項。

例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計量數(shù)可知答案為B項。

四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進(jìn)行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會成功。

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態(tài)度價值觀：

通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?！窘虒W(xué)重、難點】

1、教學(xué)重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

2、教學(xué)難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。

1、化合反應(yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運用初中學(xué)習(xí)到的知識無法判斷

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的；

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)。【練習(xí)與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。

【板書】：氧化還原反應(yīng)

1、定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

第四篇：氧化還原反應(yīng)說課稿

氧化還原反應(yīng)說課稿

氧化還原反應(yīng)說課稿1

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1、2教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

1、3重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

3、說學(xué)法

3、1學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

3、2學(xué)法指導(dǎo)

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4、說教學(xué)程序

4、1教材處理

（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

（1）重、難點的解決方法

復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。

（2）疑點的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。

氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

說明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

4、3教學(xué)程序

依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

（討論）三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。

第二課時

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

5、板書設(shè)計

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應(yīng) 化合價升高 失電子

失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價降低 得電子

氧化還原反應(yīng)說課稿2

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?/p>

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）

四、說教學(xué)重難點

【重點】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）

五、說教學(xué)方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）

六、說教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

七、說板書設(shè)計

最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

氧化還原反應(yīng)說課稿3

一、設(shè)計理念

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動建構(gòu)者?；谶@樣的觀點，我在設(shè)計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí)。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會”的主題，認(rèn)識到科學(xué)的最高價值在于應(yīng)用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容?！堆趸€原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

2、教學(xué)重點和難點

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學(xué)重點難點做如下設(shè)定：重點是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

只有目標(biāo)明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個方面。

（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

三、教法分析

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式

設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實驗遷移-拋錨式建構(gòu)-強化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

四、學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實驗揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時能夠提高學(xué)生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當(dāng)中來。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，同時提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力。

五、教學(xué)過程：

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會而且要會學(xué)。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

具體教學(xué)過程：

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關(guān)鍵反應(yīng)，并用實驗演示的方法驗證這個反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實質(zhì)，再進(jìn)一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個設(shè)計吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；

2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會發(fā)展的認(rèn)識。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會做題、學(xué)會考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學(xué)知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學(xué)過程的設(shè)計，在設(shè)計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點。

六、板書設(shè)計

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。

七、反思與體會

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

氧化還原反應(yīng)說課稿4

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

三、學(xué)情分析

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

四、教學(xué)方法及策略

1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。

【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。

【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】

六 板書設(shè)計

§2-3 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應(yīng)說課稿5

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。

3教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

氧化還原反應(yīng)說課稿6

一、教材分析：

1．教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3．教學(xué)重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

四、教學(xué)程序：

1．導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

2．講授新知識

以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三）氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e，被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2．分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。

3．聯(lián)系反饋：

寫出Zn與HCl反應(yīng)，Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4．小結(jié)

5．布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)說課稿7

一、教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學(xué)程序

第一課時

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八、板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

H2+cuo==cu+H2o

得氧：H2氧化反應(yīng)化合價升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子

2、特征：從化合價的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)說課稿8

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1知識與技能

學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

2.4教學(xué)重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

二.說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

[復(fù)習(xí)舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化?

[實驗探究]

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的.實質(zhì)。

[展示]動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個層次強化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

[鞏固練習(xí)]

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

[教學(xué)反思]

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

氧化還原反應(yīng)說課稿9

一、教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

4、重難點設(shè)置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學(xué)過程

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

四、教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

氧化還原反應(yīng)說課稿10

說教學(xué)過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學(xué)環(huán)節(jié)

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時也促進(jìn)概念的逐步建立。

其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

五、說學(xué)生收獲

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

六、說教學(xué)反思

【成功之處】

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

【不足之處】

實施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學(xué)過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會影響教學(xué)效果。

其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

其三、學(xué)生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

七、板書設(shè)計

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

一、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)說課稿11

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

過程方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3．教學(xué)重難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

這時可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學(xué)法指導(dǎo)

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

五、說板書計劃

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

第五篇：氧化還原反應(yīng)說課稿

氧化還原反應(yīng)說課稿

氧化還原反應(yīng)說課稿1

一、說教材

1．教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

知識技能目標(biāo): 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

過程方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3．教學(xué)重難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問：

[問題二] 用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的.例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：

[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

這時可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2，通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

四、說學(xué)法指導(dǎo)

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

五、說板書計劃

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1.從得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）

凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）

凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)說課稿2

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的`，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。

3教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

氧化還原反應(yīng)說課稿3

一、教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

4、重難點設(shè)置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學(xué)過程

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的'難點。我緊接著設(shè)問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

四、教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

氧化還原反應(yīng)說課稿4

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?/p>

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）

四、說教學(xué)重難點

【重點】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）

五、說教學(xué)方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的`教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）

六、說教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

七、說板書設(shè)計

最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

氧化還原反應(yīng)說課稿5

說教學(xué)過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學(xué)環(huán)節(jié)

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時也促進(jìn)概念的逐步建立。

其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的`情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]Fe與CuSO4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

五、說學(xué)生收獲

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

六、說教學(xué)反思

【成功之處】

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

【不足之處】

實施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學(xué)過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會影響教學(xué)效果。

其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

其三、學(xué)生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應(yīng)時，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

七、板書設(shè)計

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

一、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)說課稿6

一、設(shè)計理念

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動建構(gòu)者?；谶@樣的觀點，我在設(shè)計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識線索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識學(xué)習(xí)。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會”的主題，認(rèn)識到科學(xué)的最高價值在于應(yīng)用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

2、教學(xué)重點和難點

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學(xué)重點難點做如下設(shè)定：重點是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

只有目標(biāo)明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個方面。

（1）知識和技能目標(biāo)：從化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的'能力，充分運用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

三、教法分析

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：問題引導(dǎo)互動啟發(fā)式

設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實驗遷移-拋錨式建構(gòu)-強化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學(xué)生自主完成知識建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

四、學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實驗揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時能夠提高學(xué)生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當(dāng)中來。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，同時提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識解決生活問題的能力。

五、教學(xué)過程：

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會而且要會學(xué)。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

具體教學(xué)過程：

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關(guān)鍵反應(yīng)，并用實驗演示的方法驗證這個反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實質(zhì)，再進(jìn)一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個設(shè)計吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；

2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會發(fā)展的認(rèn)識。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會做題、學(xué)會考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學(xué)知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學(xué)過程的設(shè)計，在設(shè)計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點。

六、板書設(shè)計

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。

七、反思與體會

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

氧化還原反應(yīng)說課稿7

一、教材分析

1、1教材地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1、2教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

1、3重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。

3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。

4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。

3、說學(xué)法

3、1學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

3、2學(xué)法指導(dǎo)

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4、說教學(xué)程序

4、1教材處理

（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的.辨證唯物主義觀點教育。

4、2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

（1）重、難點的解決方法

復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。

（2）疑點的解決辦法

氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。

氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。

元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

說明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

4、3教學(xué)程序

依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

事實是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

（討論）三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。

第二課時

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

5、板書設(shè)計

第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應(yīng) 化合價升高 失電子

失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價降低 得電子

氧化還原反應(yīng)說課稿8

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1知識與技能

學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

2.4教學(xué)重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

二、說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

[問題]知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

[復(fù)習(xí)舊知]

[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的`正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

[投影]

例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化?

[實驗探究]

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

[問題]

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

[展示]動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個層次強化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

[鞏固練習(xí)]

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

[教學(xué)反思]

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

氧化還原反應(yīng)說課稿9

一、說教材

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！睂τ谘趸€原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

（2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，（2） 通過小組討論、代表匯報的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

四、說重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

五、說教法

采用“問題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的'表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。

六、說學(xué)法

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、學(xué)會比較記憶等方法。

七、說教學(xué)過程

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）

提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識，同時也進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點，學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

氧化還原反應(yīng)說課稿10

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的'教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的。同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

四、教學(xué)程序：

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

2、講授新知識

以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三）氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e，被還原

化合價降低，得2e，被還原

氧化劑 還原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)； 價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子 失去電子

化合價降低 化合價升高

被還原 被氧化

具有氧化性 具有還原性

五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。

3、聯(lián)系反饋：

寫出Zn與HCl反應(yīng)，Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)說課稿11

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

三、學(xué)情分析

1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

四、教學(xué)方法及策略

1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的`Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點――氧化還原反應(yīng)。

【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。

【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、―1】

【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】

氧化還原反應(yīng)說課稿12

一、教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的'討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學(xué)程序

第一課時

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八、板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

H2 + CuO == Cu + H2O

得氧：H2 氧化反應(yīng) 化合價升高 失電子

失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價降低 得電子

2、特征：從化合價的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系