第一篇：《催化劑、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》教學(xué)設(shè)計(jì)[模版]

《催化劑、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》教學(xué)設(shè)計(jì)

【摘 要】 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)如何利用手持技術(shù)從定性轉(zhuǎn)移為定量來說明催化劑和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，有利于學(xué)生清楚反應(yīng)的進(jìn)行程度。

【關(guān)鍵詞】 催化劑;手持技術(shù);情景導(dǎo)學(xué)法;現(xiàn)代教育技術(shù)

【中圖分類號(hào)】G63 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2015）20-0-01

一、教材分析

本節(jié)課是選自人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)第二單元《我們周圍的空氣》課題3《制取氧氣》，并結(jié)合教材《中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)研究》中的實(shí)驗(yàn)3《催化劑、濃度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》來進(jìn)行的。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：①探究催化劑跟過氧化氫濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;②掌握手持技術(shù)儀器的使用方法。

2、過程與方法：①養(yǎng)成動(dòng)手操作、積極思考、合作討論的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣;②掌握一定的科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄糠椒ā?/p>

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：①激發(fā)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)學(xué)科濃厚的興趣;②學(xué)習(xí)發(fā)展創(chuàng)新思維，領(lǐng)會(huì)科學(xué)精神和提高科學(xué)素養(yǎng)。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：催化劑、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

難點(diǎn)：如何利用手持技術(shù)來定量驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

四、學(xué)情分析

學(xué)生通過學(xué)習(xí)制取氧氣這個(gè)課時(shí)的基礎(chǔ)上，在過氧化氫分解氧氣與加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中了解二氧化錳作為催化劑使產(chǎn)生氧氣速度加快，認(rèn)識(shí)了什么是催化劑，在這情況下，引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)，催化劑的種類，并非只有二氧化錳，通過這次實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生更好了解什么是催化劑，怎樣更好地利用催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，思考除了催化劑，濃度是否也會(huì)對(duì)反應(yīng)的快慢有影響，并學(xué)會(huì)手持技術(shù)的操作，感受現(xiàn)代科技在化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面的成果，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)更有興趣。

五、教學(xué)方法

情景導(dǎo)學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法多媒體演示

六、課前準(zhǔn)備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)教材內(nèi)容，初步把握基本知識(shí)，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟

2.教師的課前準(zhǔn)備：多媒體課件（PPT）（包括操作步驟），實(shí)驗(yàn)儀器（由于圓底燒瓶在插入橡膠塞跟兩根針筒后就算有鐵夾夾著也顯得頭重腳輕，為防止學(xué)生在操作過程中用力過大壓壞燒瓶，所以采用錐形瓶），二氧化錳還有馬鈴薯（為維持實(shí)驗(yàn)秩序節(jié)省時(shí)間，現(xiàn)將馬鈴薯搗成泥）

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

1、第一環(huán)節(jié)情境導(dǎo)入請(qǐng)同學(xué)們觀看一則小故事解釋“神杯”怪事，引出催化劑的定義、特點(diǎn)。

學(xué)生活動(dòng)：品味故事聽講、思考

設(shè)計(jì)意圖：故事引出催化劑，引人入勝，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

2、復(fù)習(xí)提問導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣這一課時(shí)，同學(xué)們回憶一下我們學(xué)過氧氣的哪些性質(zhì)，它們的反應(yīng)方程式怎么寫，【過渡】氧氣的用途過渡到氧氣的制備在氧氣的制備中探究催化劑及反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

學(xué)生活動(dòng)：回憶，思考，回答。

設(shè)計(jì)意圖：鞏固知識(shí)，聯(lián)系新知。

3、第二環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)探究講解實(shí)驗(yàn)步驟，注意事項(xiàng)展示ppt，講解此次實(shí)驗(yàn)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qiáng)調(diào)手持技術(shù)的使用及實(shí)驗(yàn)過程中要塞緊橡膠頭，按住針頭保持在實(shí)驗(yàn)開始的位置，防止漏氣。在數(shù)據(jù)采集器參數(shù)設(shè)置選項(xiàng)中選擇定頻模式。

學(xué)生活動(dòng)：聽講、構(gòu)思。

設(shè)計(jì)意圖：全面把握實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力。

4、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)PPT展示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，分析改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生積極大膽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。

學(xué)生活動(dòng)：思考，討論交流，自由發(fā)言。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。

5、安排學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)將學(xué)生分為六小組，前三組按照實(shí)驗(yàn)步驟探究催化劑的不同用量對(duì)反應(yīng)速率的影響;后三組按照實(shí)驗(yàn)步驟探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題并給予提醒。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，小組分工合作。

設(shè)計(jì)意圖：節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，培養(yǎng)學(xué)生合作交流能力。

6、第三環(huán)節(jié)數(shù)據(jù)整合全班交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果安排小組討論交流，派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題和數(shù)據(jù)整合器得到的結(jié)果。

學(xué)生活動(dòng)：交流討論，做筆記，選代表向老師匯報(bào)。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生反思，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力，思維能力。

7、第四環(huán)節(jié)得出結(jié)論講解總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)生出現(xiàn)的問題，提出解決問題的方法，講解實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

學(xué)生活動(dòng)：聽講，做筆記。

設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)手持技術(shù)的方便性和直觀性。

九、板書設(shè)計(jì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理

三、實(shí)驗(yàn)用品

四、實(shí)驗(yàn)步驟和操作

五、收集數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理

六、得出結(jié)論

十、教學(xué)反思

1、現(xiàn)代教育技術(shù)在中學(xué)課堂上探究實(shí)驗(yàn)的運(yùn)用以及實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)很順利地達(dá)到了本節(jié)課的三維目標(biāo)并突出難點(diǎn)、突破難點(diǎn)，借用故事引入，吸引學(xué)生深入學(xué)習(xí)。

2、現(xiàn)代教育技術(shù)的應(yīng)用畢竟起到是輔助的作用，它依賴一定的客觀條件，比如在一些經(jīng)濟(jì)條件較差的中學(xué)則承擔(dān)不起普遍使用手持技術(shù)的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。

參考文獻(xiàn)

[1]曹安樂.新課程理念下的中學(xué)化學(xué)概念教學(xué)[J].化學(xué)教與學(xué).2010（02）

[2]胡久華，王磊，劉宇紅.中學(xué)化學(xué)概念探究教學(xué)初探――以氧化還原反應(yīng)教學(xué)為例[J].化學(xué)教育.2005（09）

[3]鄧峰，錢揚(yáng)義.利用手持技術(shù)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)溶解氧認(rèn)知過程初探――信息技術(shù)在研究性學(xué)習(xí)中的應(yīng)用[J].化學(xué)教育.2006（06）

[4]李霞，黃菲菲，錢揚(yáng)義.運(yùn)用手持技術(shù)探究酸堿滴定過程中電導(dǎo)率的變化[J].化學(xué)教育.2011（06）

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

蘇教版化學(xué)必修2專題2第1單元（第1課時(shí)）

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)理念】

“影響學(xué)習(xí)的最重要因素是學(xué)生已知的內(nèi)容”。學(xué)生只有進(jìn)行有意義的學(xué)習(xí)才有價(jià)值。有意義的學(xué)習(xí)是內(nèi)發(fā)的、主動(dòng)的，是整體性的質(zhì)變過程。結(jié)合現(xiàn)代教學(xué)理念，高中化學(xué)課堂教學(xué)要圍繞“收獲者”即學(xué)生為中心展開，體現(xiàn)“以學(xué)為主體，教為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。

基于以上思想，本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)將充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，積極性引導(dǎo)學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)當(dāng)中，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、樂于學(xué)習(xí)。

【教材分析】

化學(xué)反應(yīng)速率選自蘇教版化學(xué)2專題二第一單元第一節(jié)，是必修二的重點(diǎn)內(nèi)容之一。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不僅要從定性角度對(duì)它進(jìn)行考量，還需要從定量角度進(jìn)行分析。本節(jié)課就是從定量的角度，提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)更深入和全面。同時(shí)也為以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度打下基礎(chǔ)，是化學(xué)反應(yīng)平衡的重要基礎(chǔ)，是非常重要的一節(jié)課。

【學(xué)情分析】

高一第二個(gè)學(xué)期的學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)快慢。學(xué)生的抽象思維已經(jīng)有了一定的發(fā)展，但還不是很完善。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能：

理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表達(dá)式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

2、過程與方法：

通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算。

【教學(xué)難點(diǎn)】

了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律。

【教學(xué)方法】

講授法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法等方法

【教學(xué)用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時(shí)安排】

1課時(shí)

【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【導(dǎo)入】同學(xué)們每天過來上學(xué)，有的同學(xué)起得早，到學(xué)校也早，有的同學(xué)起得早，但到學(xué)校就比較遲，這個(gè)跟每個(gè)人的速度有關(guān)。那么，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一下怎么描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們說說看，你所知道的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是進(jìn)行比較快的？哪些是進(jìn)行比較慢的？ 【學(xué)生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應(yīng)、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實(shí)感受一下化學(xué)反應(yīng)的快慢

【演示實(shí)驗(yàn)】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣泡的快慢。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快。

設(shè)計(jì)意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以引起學(xué)生的注意力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

環(huán)節(jié)二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學(xué)反應(yīng)的快慢？你能舉出判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何定量表示呢？ 【對(duì)比】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量?！窘處煛炕瘜W(xué)中因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

3、表達(dá)式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習(xí)來熟悉一下這個(gè)概念 【ppt】習(xí)題 【教師】通過習(xí)題，我們可以總結(jié)出一個(gè)規(guī)律：同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比

設(shè)計(jì)意圖：布魯納說過：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識(shí)。有效的知識(shí)回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。而通過給出新概念→自學(xué)總結(jié)→鞏固練習(xí)的方法，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

環(huán)節(jié)三：交流討論，實(shí)驗(yàn)探究

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)有快慢，那么化學(xué)反應(yīng)速率跟什么因素有關(guān)？ 【討論】決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？

【教師】通過最開始的實(shí)驗(yàn)，我們其實(shí)可以確定，內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) 【教師】外因呢，我們則通過實(shí)驗(yàn)來探究

【實(shí)驗(yàn)探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢?！窘處煛空?qǐng)一位同學(xué)說說看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結(jié)出結(jié)論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物接觸面積等。

設(shè)計(jì)意圖：通過互動(dòng)交流的學(xué)習(xí)方式突破了本節(jié)課的難點(diǎn)，也使學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)的主體。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，復(fù)習(xí)鞏固

【ppt】簡單總結(jié)回顧 【ppt】習(xí)題

設(shè)計(jì)意圖：利用最后的黃金兩分鐘時(shí)間，對(duì)整個(gè)教學(xué)內(nèi)容做一個(gè)簡單回顧，并通過幾道習(xí)題加以鞏固，可以加深學(xué)生的記憶，并提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

【板書設(shè)計(jì)】

化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念： 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

3、表達(dá)式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量系數(shù)之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內(nèi)因）：化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物接觸面積等。

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)必修四 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（教學(xué)設(shè)計(jì)）

◆【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。（2）通過課堂實(shí)例，開拓學(xué)生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，增強(qiáng)學(xué)生合作、求實(shí)精神。（2）初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題?！簟窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

◆【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

◆【教學(xué)方法】自學(xué)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式、討論法、觀察法、練習(xí)法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)操作、多媒體課件、視頻展示?！簟窘虒W(xué)流程】

Part 1 感知化學(xué)反應(yīng)的快慢

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)課

引課：同學(xué)們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)速率。

到目前為止，化學(xué)反應(yīng)原理依然是化學(xué)領(lǐng)域中最具有魅力和挑戰(zhàn)性的。據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有三次獲得是與反應(yīng)方向有關(guān)，三次是與反應(yīng)快慢有關(guān)，兩次是與反應(yīng)限度有關(guān)。

以上三位科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)速率而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。今天我們沿著科學(xué)家的足跡，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。PPT展示三個(gè)科學(xué)家

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。環(huán)節(jié)二：感知化學(xué)反應(yīng)的快慢 視頻感知：

社會(huì)的發(fā)展離不開化學(xué)，你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？請(qǐng)看視頻：

在實(shí)際生產(chǎn)生活中有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越快越好，有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越慢越好。所以使化學(xué)反應(yīng)速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義之所在。過渡：接下來，同學(xué)們?cè)覆辉敢馔ㄟ^實(shí)驗(yàn)再一次感知同一反應(yīng)在不同條件下的快慢了？ 實(shí)驗(yàn)感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時(shí)加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實(shí)驗(yàn)過程中我們需要注意：藥品使用時(shí)，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現(xiàn)象時(shí)，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實(shí)驗(yàn)。師：哪位同學(xué)愿意分享你的實(shí)驗(yàn)成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應(yīng)快？你的依據(jù)是什么？

生：2mol/L硫酸反應(yīng)較快，因?yàn)榉懦鰵馀荻?，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學(xué)們同意嗎？非常好，請(qǐng)坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學(xué)反應(yīng)的快慢是模糊的、不夠準(zhǔn)確的，那如何進(jìn)行定量測(cè)定了？ 問2：此反應(yīng)可測(cè)定哪些具體的量來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 接下來進(jìn)行小組討論，總結(jié)出本小組的方案，進(jìn)行分享。

請(qǐng)以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)為原理，此反應(yīng)可以通過測(cè)定哪些具體的量來比較反應(yīng)的快慢？（若有更多方法，請(qǐng)自行補(bǔ)充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點(diǎn)？

生：相同時(shí)間內(nèi)收集H2體積的多少；產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量變化，相同時(shí)間內(nèi)溶液溫度變化等。

師：其他同學(xué)同意嗎？很好，請(qǐng)坐，還有沒有其他方法？其實(shí)科學(xué)家在研究化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，也是從這些方面進(jìn)行思考的，同學(xué)們非常棒。接下來請(qǐng)看到教材P18，看看同學(xué)們的想法和科學(xué)家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學(xué)反應(yīng)的速率.....Part 2 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

師：通過閱讀，我們不難發(fā)現(xiàn)，測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的方法有很多，接下來我們從同學(xué)們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測(cè)產(chǎn)生相同體積氫氣所需時(shí)間。師：如何將方法設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)方案了？ 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本方法：

一、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原理

三、選擇實(shí)驗(yàn)藥品、儀器

四、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

六、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)處理

請(qǐng)同學(xué)們圍繞目的、原理、藥品儀器、實(shí)驗(yàn)步驟四個(gè)方面進(jìn)行思考，時(shí)間3分鐘，待會(huì)派代表表述實(shí)驗(yàn)方案，開始討論。

師：同學(xué)們真棒，和書上提供的方案一致，請(qǐng)看到教材實(shí)驗(yàn)2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實(shí)驗(yàn)步驟。請(qǐng)看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時(shí)向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時(shí)將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應(yīng).方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時(shí)間。

Part 3 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

提問：如何計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)速率？請(qǐng)同學(xué)們

自學(xué)教材P17回顧化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容

寫出該反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式 小組討論，形成結(jié)果

點(diǎn)評(píng)：為何不用鋅表示此化學(xué)反應(yīng)速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動(dòng)，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應(yīng)能否直接用氫氣濃度變化表示其反應(yīng)速率？

請(qǐng)?jiān)俅慰吹浇滩腜17，濃度變化，此反應(yīng)氫氣濃度是多少？活塞在移動(dòng)，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應(yīng)可用其他哪些物質(zhì)濃度變化表示？ 如何進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

根據(jù)計(jì)算結(jié)果，同學(xué)們可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

提問：任一化學(xué)反應(yīng)中用各物質(zhì)濃度變化表示的速率之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習(xí)。同學(xué)們可還觀察到哪些規(guī)律？

化學(xué)反應(yīng)速率表示一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學(xué)手段測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率

過渡：科學(xué)改變世界，速率影響生活，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定技術(shù)的研究也在如火如荼進(jìn)行！

可以利用溫度傳感器測(cè)溫度變化，PH檢測(cè)儀測(cè)溶液中氫離子濃度，電導(dǎo)率儀測(cè)電導(dǎo)性、分光測(cè)色儀測(cè)顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應(yīng)網(wǎng)址，同學(xué)們可以下來學(xué)習(xí)、研究。接下來我們用溫度傳感器，測(cè)溶液中溫度變化。同學(xué)們?cè)覆辉敢猓?師：談?wù)劚竟?jié)課你的收獲？

總結(jié)：

路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索。我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的研究才剛剛開始，希望同學(xué)們沿著科學(xué)家的腳步，永遠(yuǎn)在路上，繼續(xù)前行。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)速率

內(nèi)蒙古包頭市蒙古族中學(xué)化學(xué)組 高宇

摘要

高二年級(jí)開始學(xué)習(xí)選修四的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理當(dāng)中化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)，在高一階段必修II的時(shí)候就已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡的簡單知識(shí)，所以在這一部分當(dāng)中，我們只需要簡單的了解化學(xué)反應(yīng)速率的一些關(guān)聯(lián)。比如說化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)中的規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法等等。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)計(jì)量數(shù) 自主學(xué)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練

教學(xué)目標(biāo) 1.1 知識(shí)與技能

了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及表示方法，通過實(shí)例進(jìn)行總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及特征。1.2 過程與方法

通過學(xué)案導(dǎo)入，以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔，進(jìn)行教學(xué)。1.3 情感態(tài)度價(jià)值觀

通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。2 學(xué)情分析

學(xué)生在復(fù)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容。迫于知識(shí)繁雜、時(shí)間已久和新知識(shí)沖擊等因素，大部分學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)遺忘，所以進(jìn)行全新的導(dǎo)入是允許的。3 教學(xué)過程 3.1 教學(xué)準(zhǔn)備

本節(jié)課教學(xué)準(zhǔn)備需要學(xué)生在課程上與教師互動(dòng)并完成教學(xué)內(nèi)容，主要以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔。3.2 教學(xué)實(shí)施

3.2.1 提出化學(xué)反應(yīng)速率主導(dǎo)問題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學(xué)世界當(dāng)中，同樣有對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率，但我們之前僅僅“快慢”來形容化學(xué)反應(yīng)的速率。請(qǐng)思考化學(xué)反應(yīng)速率和什么物理量有關(guān)。

給予學(xué)生三分鐘時(shí)間，在本段時(shí)間內(nèi)，教師要努力維護(hù)一個(gè)安靜的思考環(huán)境，同時(shí)要深入到學(xué)生中，通過觀察確定學(xué)生問題所在。收集問題后，一一記錄，以備后期問題診斷。

3.2.2 提出子問題，以幫助學(xué)生思考

1.1請(qǐng)思考跑步速率是如何測(cè)量的？

1.2請(qǐng)通過跑步速率的方法來思考化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何測(cè)量。

學(xué)生通過生活實(shí)例以及物理知識(shí)可以基本總結(jié)出速率如何進(jìn)行計(jì)算，從而導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率如何計(jì)算。

3.2.3 給出化學(xué)反應(yīng)速率正確的表示方法

3.2.4 提供習(xí)題進(jìn)行練習(xí)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2?2NH3，反應(yīng)前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應(yīng)5min后N2的濃度為6mol/L，在這個(gè)反應(yīng)中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時(shí)間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.2 用H2表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質(zhì)的量為________同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為_________。

2.2.2 在這個(gè)反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.3 同理，請(qǐng)用NH3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質(zhì)的量為________mol 2.3.2 在這個(gè)反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

通過習(xí)題總結(jié)方法，讓學(xué)生加深化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

3.2.5 相同習(xí)題，學(xué)生自主完成。反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請(qǐng)分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應(yīng)速率。

3.2.6 學(xué)生通過兩道習(xí)題進(jìn)行總結(jié) 通過2和3倆個(gè)實(shí)例，我們可以去觀察對(duì)于“同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過PPT給出正確的答案

3.2.8 學(xué)生小結(jié)

通過學(xué)生自己說出本節(jié)課內(nèi)容學(xué)習(xí)到什么或者哪里還不懂，了解并進(jìn)行統(tǒng)計(jì)。

最后給出簡單總結(jié)。教學(xué)反思

化學(xué)反應(yīng)速率是需要不斷的進(jìn)行應(yīng)用才能夠理解的內(nèi)容，所以本節(jié)課內(nèi)容不在于知識(shí)點(diǎn)講解多少，在于讓學(xué)生自己多加練習(xí)，從而學(xué)會(huì)并理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。并且通過不斷的練習(xí)，從練習(xí)中自主的總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)和規(guī)律點(diǎn)。通過本節(jié)課的教學(xué)作出如下反思：

1、學(xué)生對(duì)練習(xí)過程中某些知識(shí)點(diǎn)的遺忘有點(diǎn)多，應(yīng)該在題前給予一定的定向復(fù)習(xí)。

2、學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解應(yīng)該比較完善，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的解題也比較熟練，這是一個(gè)好的開端。

3、限時(shí)練習(xí)可以給予學(xué)生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應(yīng)該多加以應(yīng)用。

第五篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)定

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（教案）第一課時(shí)

玉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)曾慶芬 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

能夠通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律；能夠用控制變量法來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。過程與方法

通過學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠?qū)W會(huì)控制簡單的化學(xué)反應(yīng)；初步了解在實(shí)驗(yàn)中控制不同變量因素的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀

使學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)；強(qiáng)化學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)以致用的好習(xí)慣；通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題，培養(yǎng)學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)的能力和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)難點(diǎn)】：控制不同變量因素的方法?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、熱水、試管（若干）、燒杯、錐形瓶、漏斗、秒表、木條、火柴等 【教學(xué)方法】

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究、教師點(diǎn)撥引導(dǎo)、學(xué)生總結(jié)歸納 【教學(xué)過程：】

【引入】生活中我們經(jīng)常會(huì)遇到一些化學(xué)反應(yīng)，如煤和石油的燃燒、食物的腐敗變質(zhì)、金屬的腐蝕、塑料橡膠制品的老化等等。對(duì)我們有利的，我們希望它越快越好，如煤的燃燒；對(duì)我們不利的，我們希望它越慢越好，如食物的腐敗變質(zhì)。那么，我們能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？答案是肯定的。這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！景鍟康诙?jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【老師】我們?cè)谇懊娴谝还?jié)已初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在我們來一起復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容：是什么影響了宏觀物體運(yùn)動(dòng)快慢？

【學(xué)生】對(duì)于不同物體，是內(nèi)在因素影響；對(duì)于相同物體，是外界因素影響 【老師】又是什么影響了化學(xué)反應(yīng)快慢？ 教學(xué) 過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì) 意圖

【PPT展示】兩組組圖畫：

爆炸、牛奶變質(zhì)、鋼鐵生銹、溶洞及石油的形成等

不同的化學(xué)反應(yīng)其速率差別很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素是什么？

對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)外界條件不同時(shí)，其速率也不同，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？請(qǐng)舉例說明。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個(gè)因素的。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過改變外界條件來改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有很多，如何從實(shí)驗(yàn)的角度研究其中某一因素對(duì)反應(yīng)的影響，而不被其它因素干擾？

通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)遵循科學(xué)、安全、可行、簡約原則，并嚴(yán)格控制藥品的用量（液體1~2毫升，固體2~3粒）

這些因素是怎么影響化學(xué)反應(yīng)速率的，下面我們將通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。探究實(shí)驗(yàn)方案，啟發(fā)引導(dǎo)如何進(jìn)行控制變量。探究實(shí)驗(yàn)一：

目的：探究濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 藥品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液

③實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計(jì)時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。向另一支試管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計(jì)時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象，記錄溶液褪色所需的時(shí)間，并作好實(shí)驗(yàn)記錄 你能舉出生活中利用改變濃度來改變反應(yīng)速率的例子嗎？ 探究實(shí)驗(yàn)二：

目的：探究溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 實(shí)驗(yàn)步驟：

1.取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管）將一組試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一組試管置于室溫中； 3.經(jīng)過1分鐘后，分別混合，觀察現(xiàn)象。

你能舉出生活中利用改變溫度來改變反應(yīng)速率的例子嗎？ 探究實(shí)驗(yàn)三：

目的：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品儀器：10%H2O2、MnO2粉末、錐形瓶、短導(dǎo)管、漏斗、雙孔膠塞，木條、藥匙、火柴等、原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑

實(shí)驗(yàn)步驟：錐形瓶內(nèi)加入10 mL過氧化氫溶液，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2粉末，觀察現(xiàn)象。你能舉出生活中利用催化劑來改變反應(yīng)速率的例子嗎？

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？ 教師點(diǎn)評(píng)，補(bǔ)充

課堂練習(xí)：見課件和學(xué)案

教師引導(dǎo)學(xué)生概括總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？如何影響？

1、課本24頁課后習(xí)題

2、思考如何用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

物質(zhì)本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因

學(xué)生討論并舉例指出：濃度、溫度、催化劑、等等 答：控制變量法

答：看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等。學(xué)生思考： ①控制變量：

H2C2O4的濃度不同（為什么？）

②判斷速率快慢的標(biāo)志：溶液褪色的快慢程度

學(xué)生實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。

答： 食品袋中加除氧劑、向爐膛鼓風(fēng)等 學(xué)生思考：

①控制變量：溫度不同

②判斷速率快慢的標(biāo)志：產(chǎn)生渾濁的快慢 學(xué)生實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：

其他條件相同時(shí)，升高溫度，速率加快 答：用溫水發(fā)酵面粉；食品放入冰箱中保存 學(xué)生思考：

1、控制變量：有無催化劑

2、判斷速率的標(biāo)志：產(chǎn)生氣泡的快慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

其它條件相同時(shí)，加入合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃饅頭嚼一會(huì)就有甜味 回答：壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積、光照等 學(xué)生總結(jié)回答

（一）創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課 過渡

（二）實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論 學(xué)以致用 小結(jié) 課后作業(yè)

從身邊的化學(xué)現(xiàn)象引入課題，從而把化學(xué)理論的學(xué)習(xí)與生活拉近距離。

學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力、觀察能力、思維能力。通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分工合作的能力，交往能力和語言表達(dá)能力。強(qiáng)化應(yīng)用意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)以致用的好習(xí)慣