第一篇：人教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

一、教材分析

《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》是人教版高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》第1節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。過程與方法：

(1)通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的影響因素，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能(2)通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

四、學(xué)情分析

學(xué)生基礎(chǔ)較好，但對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學(xué)生的用語，學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力有欠缺，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難。

五、教學(xué)方法

1．討論法 2．實(shí)驗(yàn)法

六、教學(xué)過程 情景導(dǎo)入

如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？

在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？ 用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小

新課講解：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

3、單位：mol/(L·S)或 mol/(L·min 【隨堂練習(xí)1】

在某一反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0 mol/L變成1.0 mol/L,在這10s內(nèi)的A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?

【隨堂練習(xí)2】

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：

⑴化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的速率

⑵對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

⑶對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)． 【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）外因：外界條件（次）

【討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】 學(xué)生活動(dòng)：討論實(shí)驗(yàn)2—5，2—6 【影響反應(yīng)速率的外部因素】 在其他條件不變時(shí)：

（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率

（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應(yīng)速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。

（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（4）壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率 思考：

人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物？

溫度降低，反應(yīng)速率減慢，食物腐敗的速率減慢。實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

固體研細(xì)后能增大表面積。固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

反應(yīng)物的狀態(tài)也影響反應(yīng)的速率。固體物質(zhì)溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡有會(huì)重新多起來。原因是什么？

物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快。課堂小結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義: 反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

3、單位： mol/(L·min)或 mol/(L·s)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：

參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。(2)外因：

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為:

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率等。課堂練習(xí)：

1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加.B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L.S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L.C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢.D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速度越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯.2、下列變化過程中如果加快化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)環(huán)境保護(hù)有利的是()

A橡膠的老化 B白色垃圾塑料的分解 C食物腐敗

D鋼鐵的腐蝕

3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

①溫度 ②壓強(qiáng) ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì) A ①②③④⑤ B⑤

C ①④ D ①②③④

4、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣產(chǎn)生速率加快的是()A加熱

B改用98%濃硫酸 C增加稀硫酸的體積 D不用鐵片改用鐵粉

八、教學(xué)反思

本節(jié)課時(shí)間共20分鐘，其中情景導(dǎo)入1分鐘，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4分鐘，老師講解2分鐘，實(shí)驗(yàn)探究6分鐘，實(shí)驗(yàn)總結(jié)2分鐘。課堂練習(xí)4分鐘，課堂小結(jié)1分鐘。反思總結(jié)，給學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的時(shí)間稍多。學(xué)生實(shí)驗(yàn)用時(shí)也稍多，今后應(yīng)控制好。

第二篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

課程開始，從生活常識(shí)入手來創(chuàng)設(shè)情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學(xué)知識(shí)？

借助學(xué)生回答“分子不規(guī)則運(yùn)動(dòng)慢”引導(dǎo)到溫度影響了化學(xué)反應(yīng)速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應(yīng)；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復(fù)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，在如何描述活化分子的時(shí)候，類比投籃，講了兩個(gè)要點(diǎn)，要具備一定能量；同時(shí)有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意引導(dǎo)和提示，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在控制變量的基礎(chǔ)上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較硫單質(zhì)沉淀產(chǎn)生的速度來比較反應(yīng)速率。組織讓學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，便于理解教學(xué)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中非常重要。并且結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論，讓學(xué)生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉(zhuǎn)換過程，深入透徹地理解結(jié)論。

在壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結(jié)合、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、碰撞理論解釋和活化能概念、相關(guān)圖像……通過實(shí)例、實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素，為后續(xù)認(rèn)識(shí)條件對(duì)生產(chǎn)生活、實(shí)驗(yàn)研究，奠定基礎(chǔ)。

第三篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)定

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（教案）第一課時(shí)

玉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)曾慶芬 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

能夠通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律；能夠用控制變量法來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。過程與方法

通過學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠?qū)W會(huì)控制簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)；初步了解在實(shí)驗(yàn)中控制不同變量因素的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀

使學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)；強(qiáng)化學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)以致用的好習(xí)慣；通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題，培養(yǎng)學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)的能力和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)】：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：控制不同變量因素的方法?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、熱水、試管（若干）、燒杯、錐形瓶、漏斗、秒表、木條、火柴等 【教學(xué)方法】

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究、教師點(diǎn)撥引導(dǎo)、學(xué)生總結(jié)歸納 【教學(xué)過程：】

【引入】生活中我們經(jīng)常會(huì)遇到一些化學(xué)反應(yīng)，如煤和石油的燃燒、食物的腐敗變質(zhì)、金屬的腐蝕、塑料橡膠制品的老化等等。對(duì)我們有利的，我們希望它越快越好，如煤的燃燒；對(duì)我們不利的，我們希望它越慢越好，如食物的腐敗變質(zhì)。那么，我們能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？答案是肯定的。這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！景鍟康诙?jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【老師】我們?cè)谇懊娴谝还?jié)已初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在我們來一起復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容：是什么影響了宏觀物體運(yùn)動(dòng)快慢？

【學(xué)生】對(duì)于不同物體，是內(nèi)在因素影響；對(duì)于相同物體，是外界因素影響 【老師】又是什么影響了化學(xué)反應(yīng)快慢？ 教學(xué) 過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì) 意圖

【PPT展示】?jī)山M組圖畫：

爆炸、牛奶變質(zhì)、鋼鐵生銹、溶洞及石油的形成等

不同的化學(xué)反應(yīng)其速率差別很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素是什么？

對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)外界條件不同時(shí)，其速率也不同，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有哪些？請(qǐng)舉例說明。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個(gè)因素的。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過改變外界條件來改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有很多，如何從實(shí)驗(yàn)的角度研究其中某一因素對(duì)反應(yīng)的影響，而不被其它因素干擾？

通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)遵循科學(xué)、安全、可行、簡(jiǎn)約原則，并嚴(yán)格控制藥品的用量（液體1~2毫升，固體2~3粒）

這些因素是怎么影響化學(xué)反應(yīng)速率的，下面我們將通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。探究實(shí)驗(yàn)方案，啟發(fā)引導(dǎo)如何進(jìn)行控制變量。探究實(shí)驗(yàn)一：

目的：探究濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 藥品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液

③實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計(jì)時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。向另一支試管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計(jì)時(shí)，邊振蕩反應(yīng)溶液邊觀察現(xiàn)象，記錄溶液褪色所需的時(shí)間，并作好實(shí)驗(yàn)記錄 你能舉出生活中利用改變濃度來改變反應(yīng)速率的例子嗎？ 探究實(shí)驗(yàn)二：

目的：探究溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 實(shí)驗(yàn)步驟：

1.取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管）將一組試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一組試管置于室溫中； 3.經(jīng)過1分鐘后，分別混合，觀察現(xiàn)象。

你能舉出生活中利用改變溫度來改變反應(yīng)速率的例子嗎？ 探究實(shí)驗(yàn)三：

目的：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品儀器：10%H2O2、MnO2粉末、錐形瓶、短導(dǎo)管、漏斗、雙孔膠塞，木條、藥匙、火柴等、原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑

實(shí)驗(yàn)步驟：錐形瓶?jī)?nèi)加入10 mL過氧化氫溶液，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。過一會(huì)經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量MnO2粉末，觀察現(xiàn)象。你能舉出生活中利用催化劑來改變反應(yīng)速率的例子嗎？

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？ 教師點(diǎn)評(píng)，補(bǔ)充

課堂練習(xí)：見課件和學(xué)案

教師引導(dǎo)學(xué)生概括總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？如何影響？

1、課本24頁課后習(xí)題

2、思考如何用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

物質(zhì)本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因

學(xué)生討論并舉例指出：濃度、溫度、催化劑、等等 答：控制變量法

答：看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等。學(xué)生思考： ①控制變量：

H2C2O4的濃度不同（為什么？）

②判斷速率快慢的標(biāo)志：溶液褪色的快慢程度

學(xué)生實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。

答： 食品袋中加除氧劑、向爐膛鼓風(fēng)等 學(xué)生思考：

①控制變量：溫度不同

②判斷速率快慢的標(biāo)志：產(chǎn)生渾濁的快慢 學(xué)生實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：

其他條件相同時(shí)，升高溫度，速率加快 答：用溫水發(fā)酵面粉；食品放入冰箱中保存 學(xué)生思考：

1、控制變量：有無催化劑

2、判斷速率的標(biāo)志：產(chǎn)生氣泡的快慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

其它條件相同時(shí)，加入合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃饅頭嚼一會(huì)就有甜味 回答：壓強(qiáng)、反應(yīng)物接觸面積、光照等 學(xué)生總結(jié)回答

（一）創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課 過渡

（二）實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論 學(xué)以致用 小結(jié) 課后作業(yè)

從身邊的化學(xué)現(xiàn)象引入課題，從而把化學(xué)理論的學(xué)習(xí)與生活拉近距離。

學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力、觀察能力、思維能力。通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分工合作的能力，交往能力和語言表達(dá)能力。強(qiáng)化應(yīng)用意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)以致用的好習(xí)慣

第四篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)反思

本節(jié)課，主要目的是讓學(xué)生通過探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并初步運(yùn)用這些影響因素調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。這樣的探究能充分發(fā)揮學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力。教學(xué)中通過為學(xué)生的探究提供開放式的學(xué)習(xí)環(huán)境，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、同學(xué)之間的協(xié)作能力。但是，如何調(diào)控探究課，怎樣引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究？對(duì)教師來說是一個(gè)嚴(yán)峻的考驗(yàn)。

在第一次上本課時(shí)，我采取了舊的教學(xué)方法，一問一答，課堂氣氛表面看似非?；钴S，學(xué)生都踴躍回答問題，但實(shí)際是學(xué)生在圍著教師轉(zhuǎn)，教師是中心，學(xué)生只是在被動(dòng)的接受知識(shí)，實(shí)踐證明，直到下課，有些學(xué)生還處于思維混亂中。

第二次的教學(xué)中，我改變了教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，讓學(xué)生自己去探究，此時(shí)，學(xué)生們都表現(xiàn)的非常激動(dòng)，人人都強(qiáng)著做實(shí)驗(yàn)，有搶試劑的、有跑去洗試管的、也有無所事事的等等，教室里亂成了一鍋粥，在匆匆忙忙中，下課的鈴聲就響了，結(jié)果，學(xué)生、教師都一臉無奈的抱怨著時(shí)間太短，最終沒有按時(shí)完成教學(xué)任務(wù)。

吸取上兩節(jié)課的經(jīng)驗(yàn)，在第三次時(shí)，我采用這樣的教學(xué)方法：分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案—組內(nèi)討論交流—全班交流實(shí)驗(yàn)方案—給每組布置一項(xiàng)探究任務(wù)——組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方法—組內(nèi)分配任務(wù)—完成探究任務(wù)—全班交流探究結(jié)果—教師評(píng)價(jià)。這樣在教師有序的引導(dǎo)中，不但順利的完成了教學(xué)任務(wù)，而且，通過練習(xí)證明，教學(xué)效果非常好。

通過本節(jié)課的教學(xué)，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學(xué)方式。教師要與新課程同行，就必須成為學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、參與者、幫助者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，成為課程的研究者、開發(fā)者、決策者；充分認(rèn)識(shí)到，課堂不是對(duì)學(xué)生訓(xùn)練的場(chǎng)所，是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展的場(chǎng)所，不是教學(xué)模式、動(dòng)作化的場(chǎng)所，是教師智慧展現(xiàn)的地方。學(xué)會(huì)關(guān)愛，學(xué)會(huì)理解，學(xué)會(huì)寬容，學(xué)會(huì)給予，學(xué)會(huì)分享，學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)激勵(lì)，學(xué)會(huì)合作，學(xué)會(huì)創(chuàng)新，在課程改革中不斷實(shí)現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。

第五篇：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)反思

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課我采用的形式是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的，本次分組實(shí)驗(yàn)在高二文科班進(jìn)行，最近我們高二化學(xué)文科班主要進(jìn)行的是學(xué)業(yè)水平測(cè)試的復(fù)習(xí)，最近一段時(shí)間我們上課的形式主要是以講解學(xué)業(yè)水平測(cè)試的題目為主，課堂形式單一教學(xué)效果比較差，為了調(diào)節(jié)一下學(xué)習(xí)氣氛，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，另外還有一個(gè)目的讓學(xué)生自己動(dòng)手動(dòng)腦，學(xué)會(huì)使用膠頭滴管滴加試劑、使用試管夾、用酒精燈加熱、固體藥品的取用等一些基本的操作，為學(xué)業(yè)水平測(cè)試實(shí)驗(yàn)操作做好準(zhǔn)備。我利用星期天晚自習(xí)進(jìn)行了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)的過程要讓每一個(gè)同學(xué)都動(dòng)手操作，實(shí)驗(yàn)小組分為兩人一組進(jìn)行，每一位學(xué)生都能實(shí)際操作；考慮到班額太大實(shí)驗(yàn)藥品的用量也非常大，這次的24組實(shí)驗(yàn)按影響因素分為：探究溫度對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)的影響、不同濃度的酸與鋁的反應(yīng)、鋁、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)、固體石灰石粉末石灰石與鹽酸的反應(yīng)四組實(shí)驗(yàn)，每一排的八名同學(xué)做不同的影響因素，八名同學(xué)為一個(gè)小組討論交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。我這樣設(shè)計(jì)一方面想培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神、觀察描述交流的能力，另一方面也節(jié)約了藥品，使老師的準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)的工作量大大減少。探究影響因素還應(yīng)該加上雙氧水分解反應(yīng)中催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，這一實(shí)驗(yàn)中氧氣的檢驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，能大大增加學(xué)生的興趣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)印象深刻。

各組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過程中能夠認(rèn)真完成自己面前的實(shí)驗(yàn)，一節(jié)課每組學(xué)生只做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，課堂上的大多數(shù)時(shí)間都處于無事可做的狀態(tài)，每一排八個(gè)同學(xué)之間沒有交流討論，由于我這節(jié)課沒有提前給同學(xué)印制實(shí)驗(yàn)報(bào)告表，同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)沒有將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的過程，也沒有從其他角度分析認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從整個(gè)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)過程來看，學(xué)生的合作能力，觀察描述交流的能力這方面的教學(xué)效果沒有達(dá)到。學(xué)生本次實(shí)驗(yàn)多數(shù)同學(xué)的只是看看熱鬧。在實(shí)驗(yàn)的過程中探究的因素不同，每組實(shí)驗(yàn)儀器不同，只有探究溫度的那幾組擺放有酒精燈和試管夾，有的同學(xué)好奇心比較強(qiáng)而且沒有安全意識(shí)，用手直接拿試管進(jìn)行加熱，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的實(shí)驗(yàn)課上每一小組的實(shí)驗(yàn)藥品儀器一定要擺放齊全，讓學(xué)生能對(duì)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，學(xué)生的初次動(dòng)手實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完成老師的參考實(shí)驗(yàn)后，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，比如這節(jié)影響因素的實(shí)驗(yàn)，可讓學(xué)生完成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，提問相同濃度鹽酸不同的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響，固體石灰石的量與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)的速率。

我本次教學(xué)設(shè)計(jì)參考實(shí)驗(yàn)是出于這樣的考慮，在我們的生活中可以發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，從藥店中買來的那種袋裝的藥品，先前包裝的上是沒有剪刀剪的小口，后來發(fā)現(xiàn)都有了，這就是人們?cè)谏顚?shí)踐中總結(jié)并靈活應(yīng)用于實(shí)際的例子。學(xué)習(xí)也是如此只有有了大量的實(shí)踐，我們才會(huì)有創(chuàng)新、有發(fā)明、有創(chuàng)造，讓學(xué)生在老師的設(shè)計(jì)中找到靈感，來探索、來探究。也許我的參考設(shè)計(jì)限制了學(xué)生的思維，這個(gè)問題值得我們以后進(jìn)行探討。