第一篇：高考熱點專題復(fù)習(xí)教案《溶液中離子濃度大小比較》

溶液中離子濃度大小比較專題

相關(guān)知識點:

1、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。

強電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常溫）時，純水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃時，Kw＝1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解題指導(dǎo)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

首先必須有正確的思路：

其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認真總結(jié)，形成技能。

第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。

常見題型:

一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述：

例1、100℃時純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時Kw＝1×10－－12；25℃時Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

練習(xí)1： 25℃時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－練習(xí)2：某溶液由水電離出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，則該溶液的PH值可能等于（）練習(xí)3：25℃時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關(guān)系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

練習(xí)4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當溶液中由水本身電離產(chǎn)生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 練習(xí)5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液

（2)0.1mol/L的鹽酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 練習(xí)6：在由水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系： 例

2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為________________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系? 練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)練習(xí)8: 常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水電離出來的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高溫度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì);⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的離子方程式為: NH4＋OH== NH3·H2O。

練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)練習(xí)

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)練習(xí)

11、已知某溫度下0.1mol·L

－

1的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H)＞c(OH)，則下

＋－列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（）①HB的水解程度小于HB的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同

B。NaHA的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解離子方程式為：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：

1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：

例

4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 練習(xí)

13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是（）A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為 ___________________________________________

3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸堿的強弱： 例題 一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,則c(OH-)

D．若MA水解,則c(OH-)>c(A-)練習(xí)

17、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物質(zhì)的濃度或體積：

練習(xí)

18、常溫下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：

例 將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________；

練習(xí)8：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)練習(xí)9：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)練習(xí)設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：

練習(xí)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他題型∶

練習(xí)

10、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________；

練習(xí)、將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_______；

練習(xí)、將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)練習(xí)、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)練習(xí)、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10

－14

第二篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學(xué)徐文

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課時是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個課時。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上，對溶液中離子濃度的大小做一個全面的分析比較。本課時難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進的原則。

二、教學(xué)目標

1、知識目標：

（1）理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。（2）能書寫三個守恒及初步掌握以下幾種常見題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識分析問題和解決問題的能力。

3、能力目標：

（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實際問題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

4、重點和難點：

重點：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點：三個守恒的書寫及應(yīng)用。

三、設(shè)計思路

1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學(xué)生充分的表達自己想法的機會，以提高學(xué)生的分析實際問題

2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復(fù)雜的過程。

3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實際需要，采取了講述、討論、點撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進行教學(xué)。

四、教學(xué)準備

1、教師做好例題和變式訓(xùn)練題

2、做好多媒體課件

五、教學(xué)過程

溫故知新—必須的知識儲備

（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律

1、強電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；

2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；

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3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規(guī)律

1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變??；

（2）在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規(guī)律

1、強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個“微弱”和牢記三個“守恒”

（一）緊抓兩個“微弱”

1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質(zhì)子守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

2、寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

第2頁（共4頁）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁（共4頁）【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)

【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規(guī)律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書設(shè)計

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個“微弱”

2、牢記三個“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個守恒規(guī)律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

第4頁（共4頁）

第三篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案

1、溶液中的守恒關(guān)系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某組分的起始濃度等于它在溶液中的各種存在形式濃度之和。

－以1mol·L1CH3COONa為例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號的一端都含有某種元素，一般為物料守恒。

⑵電荷守恒：溶液呈中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號一端全為陽離子或陰離子，一般為電荷守恒。

＋－⑶質(zhì)子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水稱為質(zhì)子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小結(jié)：等號一端為c(H)或c(OH)，一般為質(zhì)子守恒。注意：質(zhì)子守恒=物料守恒—電荷守恒

作業(yè)：寫出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三個守恒關(guān)系

2、溶液中離子濃度大小的比較 ⑴單一溶液離子濃度的比較

①多元弱酸溶液離子濃度的比較：例：H3PO4 ②多元弱酸鹽溶液離子濃度的比較：Na2CO3

③多元弱酸的酸式鹽溶液離子濃度比較：NaHCO3 ④一樣乳酸鹽溶液離子濃度比較：例：CH3COONa 練習(xí)：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液離子濃度的比較 ①強酸與弱堿混合 ②弱酸與強堿混合

第四篇：離子濃度大小的比較專題訓(xùn)練

離子濃度大小的比擬專題訓(xùn)練

1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的選項是

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下關(guān)系式正確的選項是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

3．設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

4．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)

=c(OH-)+c(A-)

5．以下溶液中,陰離子濃度最大的是:

A.0.5mol/L

H2SO4溶液50mL

B.0.6mol/L

Al2(SO4)3溶液35mL

C.0.8mol/L

NaCl溶液70mL

D.0.7mol/L

Na2CO3溶液60mL

6．有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液

②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液

④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

7．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

8．將7.8g鐵粉參加200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反響放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)

9．將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液參加到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，那么溶液中存在的離子濃度關(guān)系是

A．

c(H+)>c(Cl-)>

c(SO42-)

c(Ba2+)

B．c(Cl-)>

c(H+)>c(SO42-)

>c(Ba2+)

C．

c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)>

c(Cl-)

D

．c(Cl-)>

c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，那么離子濃度關(guān)系正確的選項是

A

c(SO42－)

＞

c(HS－)

＞

c(OH－)

＞

c(H＋)

B

c(Na＋)

＞

c(K＋)

＞

c(H＋)

＞

c(OH－)

C

c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

D

c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項是

A．

c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>

c(OH－)

C．

c(Na＋)+c(CN－)=2mol/L

D．c(Na＋)+c(OH－)=

c(CN－)+c(H＋)

12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔標準狀況〕H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的選項是

A．

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+

c(OH-)

C．

c(Na+)

=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D．

c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

13．將0.2mol/LCH3COOK與0.1

mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c（CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)

>c（CH3COOH)

>c(H+)

C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c（CH3COOH)

D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c（CH3COOH)

>c(H+)

14．一元酸HA溶液中，參加一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反響，反響后的溶液中，以下判斷正確的選項是

A．c(A-)≥c(M+)

B.c(A-)≤c(M+)

C.假設(shè)MA不水解,那么c(OH-)

D.假設(shè)MA水解,那么c(OH-)>c(A-)

15．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，以下有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)

第五篇：溶液中離子濃度的比較教學(xué)案

溶液中離子濃度的比較教學(xué)案(轉(zhuǎn))

溶液中離子濃度的比較

有關(guān)溶液中離子濃度的比較涉及鹽類的水解、弱酸弱堿的電離兩個重要的知識點，縱觀歷年的高考試題，可發(fā)現(xiàn)它是高考中一個重要的考點，現(xiàn)將溶液離子濃度的比較常見考查點總結(jié)如下：

一、單一溶液離子濃度比較

單一溶液離子濃度比較，我們首先要確定溶液的溶質(zhì)的成分，進而利用有關(guān)弱酸弱堿的電離或鹽類水解的知識解答。單一溶液中離子濃度的比較高中階段主要限于：一元弱酸、一元弱堿（氨水）、能水解的正鹽等，而多元弱酸、多元弱堿、弱酸的酸式鹽等往往不在高中階段的討論范圍。

1、一元弱酸中離子濃度比較 0.1mol/LCH3COOH溶液中：

電苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L

2、一元弱堿中離子濃度比較 0.1mol/L的氨水中：

物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 電苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)

3、一元強酸弱堿鹽 1mol/L的NH4Cl溶液中

物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 電苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)質(zhì)子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)離子濃度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、一元強堿弱酸鹽 1mol/L CH3COONa溶液中：

物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 電苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)離子濃度大小關(guān)系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、二元弱酸強堿鹽 1mol/LNa2CO3溶液中：

物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3)電苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)質(zhì)子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)離子濃度大小關(guān)系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

二、混合液中離子濃度的比較

1、酸堿反應(yīng)后溶液中離子濃度的比較

酸堿反應(yīng)后所得溶液為單一的鹽溶液，則利用單一溶液知識解答，如果酸堿有一種剩余，則溶液可能呈中性、酸性和堿性，此時由溶液的酸堿性對溶液中離子濃度進行比較。

例

1、（2005年高考江蘇卷）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：當PH＞7時，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)可為單一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，當為單一的CH3COONa溶液時，離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；當NaOH的量遠大于CH3COONa時，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B為電苛守恒永遠成立，C中當CH3COOH的量遠大于CH3COONa時也成立；D中PH＝7,時有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正確答案為AD。

2、弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)后溶液中離子濃度比較

一般弱酸的酸式鹽，弱酸根的水解大于其電離能力，溶液呈堿性，但有一些弱酸的酸式鹽確以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液為堿性）。酸式鹽可與堿繼續(xù)反應(yīng)，生成的正鹽呈堿性。例

2、（2007天津理綜第10題）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

A.V(NaOH)＝0時，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL時，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL時，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-)解析：因草酸是二元中強酸，所以NaHC2O4中氫并不完全電離，則V(NaOH)＝0時，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案錯；V(NaOH)=10mL時，溶液恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，為強堿弱酸鹽水解呈堿性，則c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案錯；當V(NaOH)＜10mL時，肯定有一處溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，則有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案錯；當V(NaOH)＞10mL時，溶液為Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解產(chǎn)生HC2O4-，但水解反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的量很少，所以正確答案為D。

3、弱酸與其強堿鹽混合液中離子濃度的比較

一般情況下，等濃度的弱酸與其強堿鹽混合，以弱酸電離為主，溶液呈酸性；等濃度的弱堿與其強酸鹽混合，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，但當弱酸或弱堿的酸堿性太弱，電離程度太小時，以鹽的水解為主。

例

3、（2003年高考江蘇卷）將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系式中正確的為（）

A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－)D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，不考慮水解和電離，c(HCN)＝c(NaCN)，而此時溶液呈堿性，說明NaCN水解大于HCN的電離，則c(HCN)＞c(CN-)，電苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),將此式代入上式，可發(fā)現(xiàn)C不正確，因此正確答案為BD。

4、混合的鹽溶液中離子濃度的比較

二元弱酸的酸式鹽與其正鹽混合，溶液中離子濃度的比較，注意水解程度的比較。例

4、（2004年高考上海卷）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)與c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)解析：將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3與NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正確答案為A，由原子守恒可判斷C錯誤，該溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

例

5、（2008全國理綜卷Ⅰ12題）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同濃度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，則c(HA)＞c(HB)，由質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c(H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈堿性，c(H)最小，所以答案為A。

三、不同溶液中同一離子濃度的比較

1、不同溶液中當含有相同的離子時，可對相同濃度的不同溶液中同一離子濃度進行比較。

例

6、濃度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小順序為___________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈堿性，HSO4-完全電離出H+，結(jié)合化學(xué)式中銨根離子的下標，所以 c(NH4+)的大小順序為 ：⑤＞④＞③＞①＞②

2、不同溶液中帶某種電苛的離子總數(shù)的比較

例

7、在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的等體積的下列溶液中，陰離子總數(shù)由多到少的順序是（）

①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4

解析： 1molCaCl2電離出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分別電離出1mol陰離2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使陰離子數(shù)量增多，因此陰離子總數(shù)由多到少的順序是①＞②＞③

四、不同溶液中離子總數(shù)量的比較

例

7、已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1,后者溶液中的離子數(shù)目為n2

⑴下列關(guān)系正確的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)⑵說明⑴選擇的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性強，則NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的堿性大于NaF溶液，由電苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案為BD，⑵答案見解析?？傊?，溶液中離子濃度的比較，注意首先搞清溶液溶質(zhì)的成分，分清單一溶液和混合溶液，運用有關(guān)弱酸弱堿的電離和鹽類水解的知識作答。