第一篇：2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題01物質(zhì)的分類化學(xué)用語及STSE教案

專題一物質(zhì)的分類、化學(xué)用語及STSE 【考綱解讀】

1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.了解膠體是一種常見的分散系。

5.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

6.熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。8.了解化學(xué)在社會、生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。

【知識回扣】

一、物質(zhì)的組成、分類

1.利用分類思想宏觀把握物質(zhì)類別

2.利用分類思想準(zhǔn)確把握氧化物 ?????酸性氧化物：如CO、SO

?氧化物??堿性氧化物：如NaO、?成鹽氧化物? CuO?按性質(zhì)???兩性氧化物：如AlO??不成鹽氧化物：如CO、NO???特殊氧化物：如FeO、NaO、HO

222

222金屬氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3??按組成元素?非金屬氧化物：如SO2、CO2、SO3、?? P2O

533.膠體

（1）膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。（2）膠體的性質(zhì)

①丁達爾效應(yīng)；②電泳現(xiàn)象；③膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。

（3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。

二、化學(xué)用語

1.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的關(guān)系

【注意】①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)”。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。③幾乎所有的酸都是共價化合物，都有確定的分子式。

2.四種符號

（1）元素符號：Al、S（2）離子符號：Al、S、SO3（3）同位素符號：6C、6C 12133＋2－2－＋3－2（4）化合價符號：Al2O3、H2S 3.七種圖式

（1）化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2（2）分子式：C2H4、NH3

（3）最簡式(實驗式)：CH2、CH2O（4）電子式：

（5）結(jié)構(gòu)式：（6）結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

（7）原子結(jié)構(gòu)示意圖：

三、化學(xué)與STS

高考試題對STSE的考查主要有兩方面的內(nèi)容：一是近期發(fā)生的重大事件，要求從化學(xué)視角，運用化學(xué)原理去解釋；二是運用化學(xué)原理去解釋生活中的一些現(xiàn)象。STSE創(chuàng)新題有如下幾個命題角度：（1）命題角度一 化學(xué)與生活

化學(xué)與生活密不可分，休戚相關(guān)，涉及的內(nèi)容有：①食品(如食用油、醋、醬油、鹽、食用色素、防腐劑、調(diào)味品、添加劑、干燥劑等)與人體健康；②煙酒與人體健康；③油漆、涂料、裝飾材料中的化學(xué)知識；④化妝品與化學(xué)知識；⑤藥品相關(guān)知識；⑥毒品；⑦飲用水及水溶液；⑧維生素；⑨氟與人體健康；⑩鈣與人體健康等。（2）命題角度二 化學(xué)與環(huán)境保護

當(dāng)今社會面臨著環(huán)境日益惡化、生態(tài)平衡被破壞等一系列問題，高考命題常以此為考查點，由此達到宣傳與教育的作用。重點關(guān)注：工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當(dāng)對空氣、水體和土壤造成的污染；綠色化學(xué)新理念在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起導(dǎo)向作用。

①富營養(yǎng)化：含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物的顏色不同，使水面呈現(xiàn)藍色、紅色或棕色等。這種現(xiàn)象在江、河、湖泊中出現(xiàn)稱為“水華”，在海灣中出現(xiàn)叫做“赤潮”。

②綠色食品：指無污染、無公害、安全且有營養(yǎng)價值的衛(wèi)生食品。

③綠色化學(xué)：指從根本上消滅污染，能徹底防止污染產(chǎn)生的科學(xué)。綠色化學(xué)觀點：a、開發(fā)“原子經(jīng)濟”反應(yīng)；b、采用無毒、無害的原料；c、采用無毒、無害的催化劑；d、采用無毒、無害的溶劑；e、利用可再生的資源合成化學(xué)品；f、環(huán)境友好產(chǎn)品。④白色污染：指各種塑料垃圾對環(huán)境所造成的污染。因為它們很難降解，會破壞土壤結(jié)構(gòu)。

⑤光化學(xué)煙霧：指汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化合物等一次污染物，在陽光(紫外線)作用下會發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象。

⑥酸雨：指pH小于5.6的雨水，它是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉(zhuǎn)化而成的，絕大部分是硫酸和硝酸，我國以硫酸型酸雨為主。

⑦溫室效應(yīng)：指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，排放到大氣中的CO2氣體大量增加，使地表溫度上升的現(xiàn)象。

⑧臭氧空洞：家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車尾氣中的氮氧化物在臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣的過程中起催化作用，從而使大氣平流層中的臭氧含量減少而形成臭氧空洞。

⑨重金屬及重金屬污染：如銅、鋅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、汞等。重金屬的化合物(以及少數(shù)重金屬單質(zhì))對環(huán)境的污染稱為重金屬污染，如含鉛汽油的使用等會造成鉛污染。

⑩空氣質(zhì)量日報：1997年5月起，我國有幾十座城市先后開始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報，在此基礎(chǔ)上，現(xiàn)在許多城市開始發(fā)布空氣質(zhì)量日報。其主要內(nèi)容包括：“空氣污染指數(shù)API”“空氣質(zhì)量級別”“首要污染物”等，目前計入API的項目有：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等?？諝馕廴局笖?shù)越小，空氣質(zhì)量越好。

（3）命題角度三 化學(xué)與能源

能源是人類社會發(fā)展進步的物質(zhì)基礎(chǔ)，是向人類提供電能、熱能、機械能等一切自然資源的總稱。根據(jù)開發(fā)和使用情況，能源又可分為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等；新能源，如核能、太陽能、地?zé)崮?、氫能等。重點關(guān)注：新能源如新型燃料電池、高能綠色電池等的開發(fā)和利用。（4）命題角度四 化學(xué)與材料

化學(xué)是材料發(fā)展的源泉，以新型材料為背景考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及化學(xué)原理一直是高考的熱點。這類試題與化學(xué)基本概念及元素化合物的性質(zhì)聯(lián)系緊密，認真理解好題意就能順利解答?！镜湫屠}】

【典例1】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．工業(yè)廢水可經(jīng)過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水 C．硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料

D． 淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素 【答案】B 【解析】

試題分析：A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B．將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故C錯誤；D．碘與淀粉變藍是指與碘單質(zhì)與淀粉變藍，而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故D錯誤； 考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A．氮氣的電子式：·N??N· B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：16P D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2 【答案】A 【解析】

31··

試題分析：A、氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子，故A正確；B、鎂離子有10個電子，故B錯誤；C、磷的質(zhì)子數(shù)為15，故C錯誤；D、丙烯中含有碳碳雙鍵，故D錯誤?？键c：基本化學(xué)用語

【典例3】下列有關(guān)概念的敘述正確的是（）

A．由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物 B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物

C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物 D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物 【答案】A 【解析】

試題分析：由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，例如：HH，故A正確。由石墨與金剛石組成的混合物只有一種元素即為碳元素，故B錯誤。二氧化硅既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)，而二氧化硅是酸性氧化物，故C錯誤。氯化鋁是共價化合物，故D錯?？键c：重點考查了對兩性氧化物和離子化合物的判斷。

【變式訓(xùn)練】

【變式訓(xùn)練1】下列說法正確的是（）

A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦 D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

2【答案】C 【解析】

試題分析：A、油脂屬于小分子，水解生成高級脂肪酸和甘油，錯誤；B、水分子間的氫鍵較弱，屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，錯誤；C、利用鈉的強還原性，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，正確；D、用活性炭為糖漿脫色是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，用次氯酸鹽漂白紙漿是利用次氯酸的強氧化性，原理不同，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，化學(xué)常識。

【變式訓(xùn)練2】下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)為

7、中子數(shù)為8的氮原子：87NB．溴化銨的電子式：

C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D 【解析】

D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

試題分析：A、質(zhì)子數(shù)為

7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：7N，故A錯誤；B、溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C、氮原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個電子層，14第一層上有2個電子，第二層上有5個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D、間硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯環(huán)的間為碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；故選D。

考點：考查了化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號等的相關(guān)知識。【變式訓(xùn)練3】分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類有錯的是（）

A.氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B.干燥劑：堿石灰、硅膠、無水氯化鈣 C.酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D.危險化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀 【答案】A 【解析】

試題分析：A、比氫離子氧化性強的含氧酸，其酸根里的中心原子處于較高的價態(tài)。反應(yīng)中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸，H3PO4不是氧化性酸，A項錯誤；B、堿石灰、硅膠、無水氯化鈣都可有吸水性，可做干燥劑，B項正確；C、SiO2、Cl2O、CrO3都是酸性氧化物，C項正確；D、天然氣、金屬鈉易燃，氯酸鉀易爆炸，都屬于危險化學(xué)品，D項正確；答案選A。考點：考查物質(zhì)分類

第二篇：高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)向

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)導(dǎo)向

歷經(jīng)半年多時間的“苦戰(zhàn)”，高考一輪復(fù)習(xí)即將結(jié)束，我們將全面進入到二輪復(fù)習(xí)的大戰(zhàn)中。對于高中化學(xué)這門記憶量大，知識點相對雜亂的學(xué)科，如何科學(xué)的進行二輪復(fù)習(xí)并提高備考效率，筆者結(jié)合個人實際教學(xué)經(jīng)驗與心得體會，做如下淺析，以饗讀者。

（一）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)的關(guān)系

首先，我們對一輪復(fù)習(xí)與二輪復(fù)習(xí)進行一下對比。一輪復(fù)習(xí)是重全面、重基礎(chǔ)?？梢哉f是細致的掃描并復(fù)習(xí)高中化學(xué)各章節(jié)的主要知識點，經(jīng)過一輪復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對整個高中化學(xué)知識點有了初步認識，解題方法與技巧初步建立，做到了所謂的“廣積糧”。那么，二輪復(fù)習(xí)則應(yīng)該在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上使得雜亂的知識點體系化、網(wǎng)絡(luò)化、結(jié)構(gòu)化，并進行解題方法與解題技巧的點撥與訓(xùn)練，結(jié)合歷年高考真題，不斷提升學(xué)生的實戰(zhàn)能力。因此，二輪復(fù)習(xí)既是一輪復(fù)習(xí)的補充與完善，又是對一輪復(fù)習(xí)的深化與提升。

（二）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù) 1.全面構(gòu)建高中化學(xué)知識體系

筆者認為，在二輪復(fù)習(xí)中全面的構(gòu)建整個高中化學(xué)知識體系是尤為重要的，所謂知識體系，是指打破教材的章節(jié)順序，按照高考實際的命題規(guī)律重新再認識再劃分高中化學(xué)的全部知識內(nèi)容。具體的說，高考化學(xué)分為六大板塊： ①基本概念

這部分主要包括物質(zhì)的量，氧化還原反應(yīng)，離子共存與離子反應(yīng)，物質(zhì)分類，膠體等內(nèi)容（即主要為必修一教材第一章與第二章的內(nèi)容）②基礎(chǔ)理論

這部分主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，熱化學(xué)與電化學(xué)，化學(xué)平衡，溶液中的離子平衡等內(nèi)容（即主要為必修二教材的第一章與選修四教材的全部內(nèi)容）③無機元素及其化合物

這部分主要包括金屬與非金屬兩部分，金屬重在鐵、鋁、鈉；非金屬重在氮、氯、硫。當(dāng)然，這部分還涉及到其他元素，如鎂、銅、硅、碳、氫、氧等內(nèi)容（即主要為必修一教材的第三章與第四章的內(nèi)容）④有機化學(xué)基礎(chǔ)

這部分主要包括烴（烷烴、烯烴、炔烴、苯及芳香烴等）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯等）以及糖類，油脂，蛋白質(zhì)等內(nèi)容（即主要為必修二教材第三章與選修五教材的全部內(nèi)容）⑤化學(xué)實驗

這部分主要包括化學(xué)實驗基本儀器與基本操作，物質(zhì)的鑒別、分離、與除雜，制氣裝置與綜合實驗等內(nèi)容 ⑥化學(xué)計算

這部分主要包括十字交差法、差量法等基本方法，守恒、極限、分類討論等基本思想，以及物質(zhì)/元素質(zhì)量分數(shù)的計算，濃度的計算，方程式的計算，衡常數(shù)的計算等基本題型

其中，化學(xué)實驗與化學(xué)計算即相對獨立，又始終滲透在以上各部分中。需要指出的是，根據(jù)各學(xué)校、各教師的實際情況，可能會與筆者所給出的六大板塊稍有出入，但基本思路都是相同的，相差不大。我們在二輪復(fù)習(xí)中就應(yīng)按照這樣的知識體系進行復(fù)習(xí)。筆者認為，這樣的復(fù)習(xí)思路即符合高考命題的實際內(nèi)在規(guī)律，又把雜亂的高中化學(xué)知識條理化，網(wǎng)絡(luò)化，使學(xué)生明確高考化學(xué)的各部分之間的聯(lián)系。此外，要不斷滲透并指導(dǎo)學(xué)生在實際解題時，首先應(yīng)想到的就是題目考查的是哪個板塊下的哪部分的知識，并迅速調(diào)取該部分的知識與解題方法技巧，進行有效答題。

2.回歸教材，處理好教材與習(xí)題的關(guān)系

重視與回歸教材不論是在一輪還是二輪復(fù)習(xí)中，都尤顯重要。很多學(xué)生甚至部分教師都認為教材中基本什么都沒有講，無大用。其實，教材是任何材料都無法代替的寶貴資源。筆者認為重視教材應(yīng)該從三方面入手。其一，明確教材中重點講解和介紹了哪些內(nèi)容。這些尤為是高考的重點，而教材中沒有涉及或涉及很少的內(nèi)容也不應(yīng)是我們備考的重點。比如在金屬這一章節(jié)，對于金屬鎂教材中根本就沒有提及，我們在復(fù)習(xí)中只對其稍作介紹既可；其二，教材中有哪些重點的化學(xué)實驗與實驗現(xiàn)象的描述。高考化學(xué)實驗很多時候就是源自教材中的實驗，在其基礎(chǔ)上進行改進與創(chuàng)新。因此，教材中的重要實驗要了然于胸，尤其是突出創(chuàng)新性與方法性的實驗。比如新教材中對金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置就有較大改進，值得我們重視；其三，注重教材中一些細小知識點的提煉與記憶。事無巨細，尤其對于高中化學(xué)這門記憶性內(nèi)容較多的學(xué)科更是如此。比如非金屬硅這一章節(jié)，教材中就介紹性的講了很多內(nèi)容，我們應(yīng)該有效提煉與記憶，掃清知識死角。此外，在二輪復(fù)習(xí)的習(xí)題訓(xùn)練時，我們也要多引導(dǎo)學(xué)生思考題目中的情景或方法是否能在教材中找到影子，或者對應(yīng)的是教材中哪部分的知識。3.深入研究《考試大綱》與重視近年高考真題

筆者認為，高考《考試大綱》與歷年的高考真題絕對是高考的指揮棒與指向燈，是不可代替與或缺的寶貴備考資源，我們應(yīng)給予高度關(guān)注與重視。（1）深入研究高考《考試大綱》

《考試大綱》是高考命題的依據(jù)，其中對高考要考查的知識范圍及每個知識點的能力層次都有明確的要求，我們不能隨意的擴大或縮小復(fù)習(xí)范圍，這一點在第二輪復(fù)習(xí)中顯得尤為重要。而且，我們更應(yīng)重視新考綱與往年考綱比較，有哪些變化，比如新增加或者刪去的知識點，或是能力要求級別的變化，針對這些變化要及時調(diào)整復(fù)習(xí)思路與復(fù)習(xí)內(nèi)容。時間緊張，要充分有效的利用時間，提高復(fù)習(xí)效率。少走彎路，少做無用功。

此外，《考試大綱》中還明確規(guī)定了化學(xué)學(xué)科的三種學(xué)習(xí)能力的要求：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析問題和解決(解答)問題的能力；化學(xué)實驗與探究能力。我們要充分利用近年高真題，針對以上三種能力在高考試題中的體現(xiàn)方式和考查形式進行深入細致的分析研究，要將學(xué)生的這三種能力的提升貫穿于二輪復(fù)習(xí)教學(xué)的始終。（2）重視近年高考真題

最近幾年的高考真題集中體現(xiàn)了近年高考試題的命題特點與命題趨勢，是近幾年高考《考試大綱》的具體執(zhí)行體現(xiàn)。我們研讀最近3-5年的各地高考真題，最主要有以下三方面的任務(wù)：一是感受試題的廣度和深度，尤其是對主干知識的主要考察方式和命題角度，在二輪復(fù)習(xí)中一定要把握好“度”的問題，防止出現(xiàn)片面的追求“偏、怪、難”的情況；二是通過對不同地區(qū)、不同年份的試題進行橫向或縱向?qū)Φ谋日页銎鋬?nèi)在規(guī)律和聯(lián)系以及共性和差別，更好的把握試題特點，指導(dǎo)備考，同時也做到了習(xí)題再精化和再優(yōu)化；三是感悟試題變化趨勢和命題方向，積極嘗試并科學(xué)的預(yù)測命題方向，這更能使二輪復(fù)習(xí)中重點突出，方向把握更為準(zhǔn)確。此外，二輪復(fù)習(xí)強調(diào)的是知識網(wǎng)絡(luò)化與板塊化的復(fù)習(xí)，我們大可充分利用近年高考真題，使其按照筆者前文所敘述的知識板塊分編成專題，進行專項習(xí)題訓(xùn)練，更有助于學(xué)生對知識和試題的把握，提高做題能力。4.重視歸納解題方法與滲透解題技巧

一輪復(fù)習(xí)中，對于學(xué)生們來說，主要是求“會”、求“對”、求“懂”、求“記住與理解”，而在二輪的復(fù)習(xí)中，除了這些之外，更要求“快”、求“穩(wěn)”。這就要求我們在對習(xí)題的把握上，除了能做對之外，更要善于歸納與總結(jié)解題方法與解題技巧。多反思多總結(jié)，歸納主要的常見試題類型及其對應(yīng)的解題方法。選擇題方面，尤其我省的高考化學(xué)選擇題都為單選題，這就更突出了技巧性的運用，平時做題時要多想想是否還有其他更簡單的方法或者是否有快速選出正確答案的技巧等，不斷訓(xùn)練，不斷提高做題的速度與準(zhǔn)確度。

（三）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)中需要注意的幾個問題 1.精選習(xí)題 限時作答

二輪復(fù)習(xí)的過程中，為了更好的突出“又好又快”，增加實戰(zhàn)經(jīng)驗，平時做題時，在精選符合考綱要求的優(yōu)秀試題的基礎(chǔ)上，可以限時作答，即在規(guī)定的時間內(nèi)完成指定量的習(xí)題，并反復(fù)如此訓(xùn)練，以提高做題速度。教師在批改學(xué)生的試卷時，也盡量按照高考的評分原則與判卷標(biāo)準(zhǔn)進行，這也是對未來的考后估分做好準(zhǔn)備。

2.注意審題 規(guī)范答題

在二輪復(fù)習(xí)的習(xí)題訓(xùn)練中，要增強讀題審題意識與信息收集能力，善于挖掘出化學(xué)試題中的隱含已知條件或者限制條件，增強對題目的認識與把握。在歷年的化學(xué)高考甚至其他學(xué)科的高考中，都每每有學(xué)生因為審題不嚴或者出現(xiàn)認識偏差而失分，這些都要尤為注意積累，避免上述情況出現(xiàn)。此外，答題的規(guī)范性也要尤為重視，比如化學(xué)方程式的書寫（反應(yīng)條件、氣體與沉淀符號）、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等化學(xué)用語的書寫，簡答題的語言表達與描述的準(zhǔn)確性與規(guī)范性，計算題的格式、步驟、精確度等等，這些都是我們在平時習(xí)題訓(xùn)練中需要注意把握與積累的地方。

3.增強學(xué)科內(nèi)知識的綜合運用能力

二輪復(fù)習(xí)是網(wǎng)絡(luò)化的復(fù)習(xí)，我們在復(fù)習(xí)過程中要重視體會化學(xué)學(xué)科內(nèi)部知識的聯(lián)系與綜合。高考試題中的綜合性試題，尤其是主觀題目，往往都是在考查學(xué)科內(nèi)部知識的綜合運用能力。在高中化學(xué)各板塊中，元素化合物知識是基本骨架與試題載體，往往將化學(xué)基本概念、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等部分融入其中，比如元素化合物知識與氧化還原反應(yīng)的密不可分，用化學(xué)平衡的思想方法來認識一些物質(zhì)的化學(xué)變化等等。我們在做題時一定要注意這種滲透與綜合，增強學(xué)科內(nèi)部知識的綜合能力。

4.大考過后對試卷的深入分析

每次月考或者其他大型考試過后，我們都要對試卷做深入分析，善于發(fā)現(xiàn)現(xiàn)階段的主要問題與漏洞，是具體某些知識點理解掌握的不到位，還是讀題挖出隱含條件的能力還不夠，或者是答題還不夠規(guī)范，以及其他各方面的不足。要不斷總結(jié)不斷進步，增強實戰(zhàn)經(jīng)驗與答題能力。

總之，在高考二輪復(fù)習(xí)的過程中同學(xué)們要注重形成知識網(wǎng)絡(luò)，把握試題方向，限時精練習(xí)題，滲透方法技巧，提高綜合能力，規(guī)范準(zhǔn)確做答。相信通過我們的努力與拼搏，必定會迎來一個豐收與喜悅的六月。祝同學(xué)們成功！

第三篇：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題限時集訓(xùn)(用語)

物質(zhì)的組成、分類、變化和表示(40分鐘100分)單選題(2分×22=44分)

1．下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H＋、2H2、3H④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O

A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正確

2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是()

A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．金屬鋁在金屬活動性順序表中排在氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣

C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

4．下列化學(xué)用語的理解正確的是()

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．羥基和氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C．比例模型為，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

5．宣傳科學(xué)，介紹高新技術(shù)，揭露偽科學(xué)，是教育者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是（A．用催化劑將水變成油B．稻草可變成酒精

C．昆蟲通過釋放氣態(tài)化學(xué)物質(zhì)傳遞信息D．用干冰人工降雨

6．下列變化屬于物理變化的是()

A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅

C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

7．H2、D2、T2不屬于同素異形體，下列解釋合理的是()

A．H2、D2、T2化學(xué)性質(zhì)完全相同B．H2、D2、T2由不同種原子組成C．H2、D2、T2相對分子質(zhì)量不同D．H2、D2、T2所含化學(xué)鍵類型完全相同

8．下列表述的化學(xué)用語，不．正確的是()

A．16O原子的摩爾質(zhì)量不等于其相對原子質(zhì)量B．168O3與188O3互為同位素)

1C．S2的結(jié)構(gòu)示意圖－D．C(CH3)4的名稱為2,2-二甲基丙烷

9．下列對化學(xué)知識概括不合理的是()．

A．溶于水并且能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

B．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物

C．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

D．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

10．下列說法正確的是()

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它 的溶解度

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于 物理變化

11．2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視

野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有 關(guān)說法中，錯誤的是()．．

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/p>

C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系

D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

12．下列說法中，不正確的是()．

A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源

B．分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法

C．人造絲、人造棉、銅氨纖維的主要成分均為纖維素

D．鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃是適用于不同場合的特種玻璃

13．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是()

A．某雨水的pH為5.6B．某澄清石灰水的濃度是2.0 mol·L1 －

C．某膠體粒子的直徑是160 nmD．某常見氣體的密度為1.8 g·cm3 －

14．Al2H6的球棍模型如右圖所示，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤是()

A．Al2H6中H為－1價，Al為＋3價

B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

15．從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是()．．．

A．化學(xué)是在分子原子水平上認識物質(zhì)，所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子

B．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志

C．綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(ΔH)來表示，ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)

16．關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是()．

A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì) B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害

18．下列說法不正確的是()．

A．水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe(OH)3膠體均為混合物

B．酸化的Ba(NO3)2溶液和品紅溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開

C．用紫色石蕊試液檢驗HCHO溶液是否被氧化

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

19．下列過程不涉及化學(xué)變化的是．

A．用明礬凈化水

B．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

C．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

D．甘油加水作護膚劑

20．下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是．．()

A．清晨森林中的道道光柱B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化D．明礬凈水

21．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成 黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5～36 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于溶液()

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O

3C．當(dāng)一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”

D．該分散系很不穩(wěn)定

22．納米是長度單位，1 nm＝109 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由 －()

銅制成的“納米銅”具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述 正確的是()

A．“納米銅”比銅片的金屬性強B．“納米銅”比銅片更易失去電子

C．“納米銅”比銅片的氧化性強D．“納米銅”的還原性與銅片相同

非選擇題(56分)

23．(20分)(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．BaSO4固體 f．純蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

請回答下列問題(填寫相應(yīng)的字母)：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________。

④以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是______________。

(2)下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是__________(填寫序號)。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

24．(10分)正確認識事物的相同點和不同點，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖左側(cè)示例來表示事物的不同點。將兩種事物相同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點則寫在相應(yīng)圓中重疊區(qū)域外的部分。請參照下圖左側(cè)示例，另外確定一組化學(xué)事物，填寫在右側(cè)空格中。

A__________________________B________________________

a_____________________________________________________________

b_____________________________________________________________

c_________________________

25．(16分)A、B、C、D為短周期元素的單質(zhì)，它們都能在氧氣中燃燒，四種元素形成的五種氧化物中，常溫下只有一種為無色液體，其余均為固體，且四種固體氧化物中，有三種能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，有兩種能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)從以上信息看，A、B、C、D一定含有的元素有________和________(按原子序數(shù)從小到大的順序回答，下同)。你推斷出有后者的理由是___________________________________________。

(2)若調(diào)整四種固體氧化物的比例，加入足量水可得澄清的無色溶液，向該溶液中加入足量鹽酸，最終有白色沉淀生成。據(jù)此，你推測另兩種元素分別為________和________。寫出生成白色沉淀的離子方程式______________________________________________________________________。

(3)五種氧化物中有________種堿性氧化物，________種酸性氧化物。

23．(1)①dh ②aceh ③bfg ④bc(2)③⑥(每空4分)

24．A分子 B原子 a由原子構(gòu)成 b化學(xué)變化中最小的粒子

c都在不斷地運動(或A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) a只有一種生成物 b只有一種反應(yīng)物 c都是 化學(xué)反應(yīng)等其他合理答案)(每空2分)

25．(1)氫 鋁 四種固體氧化物中，有三種能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，有兩種能和氫氧化鈉溶 液反應(yīng)生成鹽和水，說明必有一種既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則只能是氧化 鋁，故必有鋁元素

2(2)鈉 硅 SiO23＋2H＋H2O===H4SiO4↓或SiO3＋2H===H2SiO3↓ －＋－＋

(3)1 1(每空2分)

第四篇：高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：第4講 物質(zhì)的量的濃度

化學(xué)用語及常用計量第四講 物質(zhì)的量的濃度

（建議2課時）

[考試目標(biāo)] 1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。

2．了解溶液體積、物質(zhì)的量的濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。3．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

[要點精析]

一、物質(zhì)的量濃度（CB）

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

nBc表達式：

B=V

單位：mol·L-1或mol·m-3 注意：

1．溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是離子或其他特定組合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。

2．帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為“溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)。3．V是溶液體積，不是溶劑體積。

4．在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1． 所需實驗儀器

托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2．配制步驟

（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積

（3）溶解：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）轉(zhuǎn)移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切，蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。注意事項：（1）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水→倒立、觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察。（2）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應(yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（3）定容時，視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。3．誤差分析

原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）(1)稱量或量取時所引起的誤差

使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：

3．溶液各種濃度的計算

（1）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式：

ρC=1000w % M

（2）物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式：

ρC=1000S(100+S)M

（3）不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 ① 稀釋定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液體積不變 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液體積改變 C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 C= ρV1000MV+22400VH2O

例6： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（水密度為1 g/cm3）

（）

A．18.4 mol·L-1

B．20.4 mol·L-1

C．31.25 mol·L-1

D．33.1 mol·L-1

解析：正確答案選A。水的體積和氨氣的體積必須單位相同，如果以“L”為單位，則分別求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，溶液物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1。

例7：體積為VmL,密度為dg/cm3的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)mg，其濃度為C mol·L-1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表示式中正確的是（）

w 1001000?mC.w%=(c×M)/(1000×d)%

D.c=

V?MA.c=(w×100×d)/M

B.m=V×d×解析: 正確答案為B、D。

對A應(yīng)為：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；對B溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(溶質(zhì))=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；對C取1L溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；mol1000?mM?對D：c? mol·L-1。?3V?10LV?M

m

第五篇：XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點復(fù)習(xí)教案_2

XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點復(fù)習(xí)

教案

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§3.2

化學(xué)平衡

（4等效平衡）

【歸納與整理】

一、含義

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)）相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

二、分類

．體積可變的可逆反應(yīng)（以合成氨反應(yīng)為例）：

（1）在等溫等容條件下，作為參照體系，在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后，經(jīng)歷一段時間，達到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。

若反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示，欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài)，（即達平衡時N2、H2和NH3具有相同的體積分數(shù)），則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么？

（2）若在等溫等壓條件下，建立兩相同的平衡體系，反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，應(yīng)滿足怎樣的限制條件？

2．體積不變的可逆反應(yīng)（以H2+I22HI為例）：

根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，填寫當(dāng)起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，預(yù)測在建立平衡過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。

并討論⑴等溫等容條件下；⑵等溫等壓條件下；在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

平衡

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

時間

n

n

n

0

0

平衡

…

0

0

0

【例1】一定溫度下，在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B

3c，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積仍為a%的是（）

A.3molc

B.3molc和1molB

c.1molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

D.2molA、3molB和3molc

【例2】在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號⑴～⑶的狀態(tài)，填寫表中的空白：

起始狀態(tài)

平衡時HBr的物質(zhì)的量

編號

H2

Br2

HBr

已知

0

a

⑴

0

⑵

0.5a

⑶

m

n

【基本練習(xí)】

?

等效平衡

．在一定容的密閉容器中，加入mmolA，nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pc（g），平衡時c的濃度為wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolc，要使平衡后，c的濃度仍為wmol?L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A．a(chǎn):b:c=m:n:p

B．a(chǎn):b=m:n，c．

，D．，2．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3m+N

3E，若開始時只充入3molE，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入3molm和1molN的混合氣體，達到平衡時m的轉(zhuǎn)化率為

A．30%

B．40%

c．60%

D．70%

3．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3moly，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

X+3y

2Z，到達平衡后，y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達到新的平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

c．a(chǎn)

D．不能確定

4．密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，N2和H2起始時分別為10mol，30mol，達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若從NH3開始進行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為

A．40mol和25％

B．40mol和80％

c．20mol和25％

D．20mol和75％

5．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xc（g）。達到平衡后，c的體積分數(shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molc為起始物質(zhì)，達到平衡后，c的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A．只能為2

B．只能為3

c．可能為2，也可能為3

D．無法確定

6．在一定溫度下，在一密閉容器中充入H20.5mol、I20.5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）達到平衡時，生成HI0.8mol。在溫度不變的情況下：

⑴保持體積不變，充入H2（g）1mol、I2（g）1mol，達到平衡時生成HIXmol

⑵保持壓強不變，充入HI2mol，達到平衡時，剩余HIymol。則X、y分別是

A．0.6mol、0.6mol

B．0.8mol、0.8mol

c．1.6mol、1.6mol

D．無法計算

7．在溫度和容積相等的條件下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

3c（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立相應(yīng)的平衡體系：

Ⅰ．A、B起始濃度均為2mol/L；

Ⅱ．c、D起始濃度分別6mol/L和2mol/L，下列敘述正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同

c．達到平衡后，Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA

D．達到平衡所需的時間，Ⅰ途徑可能與Ⅱ途徑不相同

?

等效思想

．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）

2c（g）達到平衡時，A、B和c的物質(zhì)的量分別為4moL、2molL和4moL。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半

B．均加倍

c．均增加1moL

D．均減少1moL

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3c（g）+2D（g），若開始時四個容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別為

甲：2molA、1molB；

乙：1molA、1molB；

丙：2molA、2molB；

?。?molA、2molB

在相同溫度下建立平衡時A、B轉(zhuǎn)化率大小的關(guān)系為

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁

c．B的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

D．B的轉(zhuǎn)化率：丁＜乙＜丙＜甲

3．一定溫度下，將amolPcl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達到如下平衡

Pcl5（g）

Pcl3（g）+cl2（g）測得平衡混合氣體的壓強為p1。此時再向反應(yīng)器中通入amolPcl5，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p2。則p1、p2的關(guān)系是

A．2p1>p2>p1

B．2p1=p2

c．2p1

D．無法判斷

4．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423k，同時向A、B中分別加入amol

及bmol碘化氫，待反應(yīng)2HI

I2+H2

達到平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應(yīng)開始到建立平衡A容器中所需的時間短

B．平衡時A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同

c．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的百分含量，A容器大于B容器

D．平衡時HI的分解率等于

5．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2No2

N2o4，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的No2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，No2的體積分數(shù)

A．不變

B．增大

c．減小

D．無法判斷

6．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

c．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案

?

等效平衡

【解析】Bc

2【解析】D

3【解析】A

4【解析】D

5【解析】c

6【解析】c

7【解析】BD

?

等效思想

【解析】

2【解析】A

3【解析】A

4【解析】AD

5【解析】c

6【解析】B