第一篇：公開課 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案(新人教版選修4)

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

一、自主學(xué)習(xí)：請同學(xué)們閱讀教材17--18頁及練習(xí)冊45分鐘相應(yīng)課時(shí)預(yù)習(xí)案 1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

2.計(jì)算方法（表達(dá)式）： υ

3.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)_______________的物理量。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是______________；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的_____________。反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而____________，生成物的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而_____________。

4、自學(xué)p17頁例題，并完成學(xué)與問。

υ(N2)=0.4mol/(l.min)υ(NH3)=0.8mol/(l.min)υ(H2)=______________

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，可能___________，也可能____________。但這些數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率，因此表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須說明用___________作標(biāo)準(zhǔn)。他們之間有什么樣的關(guān)系？

如：mA + nB === pY + qZ υ(A)=

υ(B)=

υ(Y)=

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量,通常用 來表示。

表達(dá)式：。其常用的單位是 或。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時(shí)，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O

2表示反應(yīng)速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)= 其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：。▲注意：①表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 和 間的正

比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大?。?/p>

【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

解析：根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則H2O增加了0.45mol，NH3和O2分別減少了0.3mol和0.375mol。所以，用反應(yīng)中各氣態(tài)的反應(yīng)物和生成物表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：

v（NH3）= =0.002mol/（L?s）v（O2）= =0.0025mol/（L?s）v（NO）= =0.002mol/（L?s）v（H2O）= =0.003mol/（L?s）可見，本題的正確答案是CD。

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L·S)B.v(B2)=2.6mol/(L·min)C.v(AB3)=12mol/(L·min)D.v(A2)=6mol/(L·min)

解析：比較同一個(gè)反應(yīng)的快慢程度時(shí)，首先要將不同物質(zhì)的速率單位統(tǒng)一。A中

(A2)=0.6mol/(L·S)=36mol/(L·min)，比D中的 A2)大。C、D中不同物質(zhì)的速率之比恰好等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C、D表示該反應(yīng)的快慢程度相同。B中的v(B2)=2.6mol/(L·min)，相當(dāng)于此時(shí)(A2)=0.9mol/(L·min)，比A中的(A2)小比D中(A2)=6mol/(L·min)也小。所以反應(yīng)最快的是A，最慢的是B，快慢程度相同的是C和D?；蛘邔⑺俾实膯挝唤y(tǒng)一后，用不同物質(zhì)的速率除以方程式中這種物質(zhì)的系數(shù)，所得的值越大，反應(yīng)速率越快。

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析：由題知2 s時(shí)C的濃度為0.6 mol?L－

1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3 mol?L－1，進(jìn)而確定B的濃度是c－1B=(1 mol·L－0.3 mol?L－1)= 0.7 mol·L－1；A的變化濃度為0.6 mol?L－1，從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L－1?s－1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L－1·s－1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 mol?L－1?s－1。對照各選項(xiàng)，符合題意的是B?！具_(dá)標(biāo)訓(xùn)練】 1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快 B.慢 C.相等 D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.2 mol/(L·min)D.0.18 mol/(L·min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2

平衡時(shí)c(X-1-12)=0.4mol·L、c(Y2)=0.8mol·L、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3

7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ 8．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol?L-1·s-1。若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為 A、5s B、10s C、15s D、20s

9.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L－1，這時(shí)B的濃度為，C的濃度為，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。

化學(xué)2-2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因 影響反應(yīng)速率的外因主要有

（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.在其他條件不變的條件下，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi) 的數(shù)目增多，次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。2.對純固體或液體，其濃度視為常數(shù)。

例1.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液 B.20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液

（二）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.在其他條件不變的情況下，溫度升高,反應(yīng)物分子的 增加，使一部分原來能量較低的分子變成，從而增加了反應(yīng)物分子中 的百分?jǐn)?shù)，使 的次數(shù)增多，因而是化學(xué)反應(yīng)速率。反之，則化學(xué)反應(yīng)速率。2.不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。

3.實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10o

C，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2~4倍

（三）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.對氣體參與的反應(yīng)，在一定的溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。也就是說，在相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的

分子數(shù)越多，對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小反應(yīng)物 反應(yīng)速率。2.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對反應(yīng)速率___影響?(填有,無)[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時(shí),測得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費(fèi)的時(shí)間___2min(<,=,>,),為什么?

[探討]N2 + 3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行

1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是___

2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是

________。

（四）催化劑

1.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，能夠 反應(yīng)所需的能量，這樣就

會使更多的反應(yīng)物分子成為，大大 單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中 所占的百分?jǐn)?shù)，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。[實(shí)驗(yàn)演示] H2O2分解:

現(xiàn)象____________________________________________________________________ 結(jié)論____________________________________________________________________ 例2.一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是（）A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)

D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)

例3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生

成速率)v（H2）

t1 時(shí)間 [隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減?。–）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2-增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③

5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）編號 金屬（粉末狀）酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度

（mol）

(℃)A

Mg，0.1 mol·L-硝酸10mL 60 B

Mg，0.1 mol·L-1 鹽酸10mL 60 C

Fe，0.1 mol·L-1L 鹽酸10mL 60 D

Mg，0.1 mol·L-1 硫酸10mL

6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）2C（氣）

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少

7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。

9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件： ①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； ③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和Ι-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-]（mol·L-1）[Fe3+ ](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)

（1）0.20 0.80 0.032k（2）0.60 0.40 0.144k（3）0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]

（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2

碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大

于、等于）

課堂練習(xí)答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。9．②；③。10．C；大于。

化學(xué)2-2-2-1化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.知道可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 2.描述化學(xué)平衡建立的過程

3.能正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 [教學(xué)過程]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆過程（1）可逆過程

當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。

（2）表述：約定采用“ ”來代替反應(yīng)式中原來用的“ ”，把從左向右的過程稱作 ；由右向左的反應(yīng)稱作。如溶解、結(jié)晶過程可表示為

2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)

在 下，既能向 同時(shí)又能 的反應(yīng)。（2）不可逆反應(yīng)

在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl-=AgCl↓

二、化學(xué)平衡的建立

1、化學(xué)平衡的建立

以CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)為例。

在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：

反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)進(jìn)行中：

反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度，逆反應(yīng)速率。

（3）肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度也。如圖所示。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：

（2）特征：

① 逆： 等： ② 動： ③ 定： ④ 變：（3）特點(diǎn)：

化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無關(guān)

思考：

1、相同條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）時(shí)，一個(gè)反應(yīng)分別從正反應(yīng)開始，與從逆反應(yīng)開始，最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是否相同？

答案：相同，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的建立與反應(yīng)進(jìn)行的方向無關(guān)，而與反應(yīng)時(shí)的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），最終就會達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。（4）達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例 直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。

②各物質(zhì)的百分含量保持不變。

間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。（注：m+n≠p）②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。③ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。

④ 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。

三、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的A、C生成的速率與C分解的速率相等 B、A、B、C的濃理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。

是否 能判可能的情況舉例

斷已達(dá)平衡 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一

1、混合物體系定

中各成分的含②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

量 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol

A

2、正、逆反應(yīng)②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p

速率的關(guān)系 mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol

D

3、壓強(qiáng) ①其他條件不變，m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定

②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定

4、平均相對分①當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定

子質(zhì)量M ②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定

5、溫度 其他條件一定時(shí)，體系溫度一定

6、體系密度 其他條件一定時(shí)，密度一定

7、其他 組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化

練習(xí)：

1、下列哪種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（A、1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B、1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C、1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D、1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（度不再變化

C、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）

A、反應(yīng)停止了 B、正逆反應(yīng)的速率均為零 C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正逆反應(yīng)的速率相等

4、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）

A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率

C、HI的生成速率大于其分解速率 D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

5、五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4 mol·L—1，N2O3的平衡濃度為1.6 mol·L—1，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（）

A、N2O5的平衡濃度為3.0 mol·L—1 B、N2O5的轉(zhuǎn)化率為80%

C、N2O的平衡濃度為4.4 mol·L—1 D、N2O的平衡濃度為1.4 mol·L—1

6、可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

7、在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO—12(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJ·mol。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（）

A、生成SO3 2mol B、放出197kJ熱量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol））

8、在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（）A、3 B、4 C、5 D、6

9、對于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO NO+CO2下列說

2.理解勒夏特列原理的涵義 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響

2.理解勒夏特列原理的涵義 法中不正確的是（）

A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量 B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變 C、達(dá)到平衡時(shí)，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

10、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）

A、c(SO—13)=0.4 mol·L—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L C、c(SO2)=0.25 mol·L—1 D、c(SO2)+c(SO—13)=0.4 mol·L

化學(xué)2.2化學(xué)平衡（第2課時(shí)）學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響

【教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？其特征是什么？

思考：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立平衡。

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

觀察實(shí)驗(yàn)2-5：現(xiàn)象

是 ； 實(shí)驗(yàn)2-6：現(xiàn)象

是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。[例1]已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積 了。下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4

由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 移動。

[例2] 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮?dú)猓–）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣 注意：

(4)催化劑能夠 的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。四.化學(xué)平衡常數(shù)：

1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ n B(g)p C(g)+ q D(g)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k=

1.對于有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。

2.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。

3.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。思考： 對平衡N2+3H2 2NH3（1）如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡?移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？

（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。

觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論：

如果升高溫度，平衡向 的方向移動；降低溫度平衡向 的方向移動。

總結(jié)：（1）什么是平衡移動？（2）化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的程度，從而導(dǎo)

致正逆反應(yīng)速率，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動。

(3)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

注意：反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作是“1”而不代入公式。

2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義

（1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。

即，K=f（T）。

（2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義

K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。

K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

[例3]對于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系： =K，式中K為常數(shù)，在1L密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為

A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1．能引起化學(xué)平衡移動的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。

B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。

C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

2.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密

閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）

A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

后，能使電離平衡向右移動的是（）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液

D．NaHSO4溶液

4．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

5．對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑 6.在密閉容器中，反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積 B.降低溫度

C．加入催化劑 D.恒容下充入HI氣體

7.已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N-12)=0.05mol·L-1，C(O-12)=0.05mol·L，c(NO)=0.00055mol·L 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________；

8.等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

【教學(xué)目標(biāo)】

1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 【教學(xué)過程】

一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的、、是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分?？茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象，提出了 判據(jù)和 判據(jù)。

二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)

1、焓判據(jù)

經(jīng)驗(yàn)表明，自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是：體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)（這時(shí)體系會對外部 或者釋放）。即自發(fā)過程趨向于 狀態(tài)。

2、熵判據(jù)（1）熵

在密閉條件下，體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用（符號）來量度這種混亂（或有序）的程度。（2）熵判據(jù)

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵，即熵變（符號）零，這個(gè)原理也叫做 原理。同一種物質(zhì)，存在著 時(shí)的熵值最大，時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一中普遍規(guī)律。體系有自發(fā)地向混亂度

的方向轉(zhuǎn)變的傾向。

3、熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的熵變和焓變。

[例1]下列說法正確的是（）

5、在25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol－

1自發(fā)進(jìn)行的原因是（）

A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng) B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng) C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng) D.常溫下，水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

[例2]下列說法不正確的是（A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 B.冰融化過程其熵值增加 C.無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的 D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】

1、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

2、下列說法正確的是（）

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

3、以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是（A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

B.2N－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol C.(NH－14)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9 kJ·mol D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－285.8 kJ·mol－1

4、下列說法正確的是（）

A.熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行 B.熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行 C.ΔH＜0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 D.ΔH＞0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行

A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減反應(yīng) D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

6、下列過程是非自發(fā)進(jìn)行的是（）

A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰

7、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B（g）＋C（s）達(dá)到平衡后，升高溫度，測得容器內(nèi)氣體密度增加，則:）A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣體 B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 D.壓強(qiáng)對該平衡移動無影響

8、對于反應(yīng)A（s）＋2B（g）3C（g）－Q（Q＞0），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論中正確的是: A.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y1＞y2＞y3 B.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y3＞y2＞y1 C.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y3＞y2＞y1 D.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y1＞y2＞y3

9、在反應(yīng)aA＋bB cC＋Q的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強(qiáng)，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是:）A.a＋c＜c Q＜0 B.a＋b＞c Q＜0

C.a＋b＞c Q＞0 D.無法確定系數(shù)關(guān)系 Q＜0

10、對于以下這個(gè)平衡體系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列說法中錯誤的是: A.降低壓強(qiáng)升高溫度，體系中混和氣體的平均分子量將減小

B.在保持溫度和氣體體積不變的條件下，向平衡體系中添加一定量的CO2，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體的平均分子量將減小

C.在保持溫度和氣體體積不變的條件下，平衡體系中添加一定量的N2，平衡不移動 D.向平衡體系增添一定量的CO2，而保持溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體平均分子量增大）

11、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2

12、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m摩A、n摩B，發(fā)生下列反應(yīng): mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是w摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的濃度仍為w摩/升，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: A.a︰b︰c＝m︰n︰p B.a︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D.a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

13、下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器內(nèi)壓強(qiáng)增加了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為

A.1 B.2 C.3 D.4

14、如圖3-4所示可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是

[

]

A．Q＞0，m+n＞x B．Q＞0，m+n＜x C．Q＜0，m+n＜x D．Q＜0，m+n＞x

15、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%

16、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

17、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）x=。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項(xiàng)代號）。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均式量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n（B）。

（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。

18、實(shí)驗(yàn)室配制碘水，往往是將碘溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I－ I--3上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I-3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）

（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（2）在T1、D狀態(tài)時(shí)，v(正)v(逆)（填＞、＜、＝）

（3）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。若升高溫度，K值將，若向溶液中加入少量的溴水，K值將

19、將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中，加入催化劑，在不同溫度下使之平衡，測得平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五個(gè)與M一樣的密閉容器，分別充入1molN2和1molH2，并加入催化劑，控制溫度分別在T1、T2、T3、T4、T5下同時(shí)反應(yīng)10秒鐘，測得A、B、C中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

（1）在圖中標(biāo)出T4、T5下NH3的體積分?jǐn)?shù)，并分別用D、E指示。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)，理由：（3）A中NH3的體積分?jǐn)?shù)小于B的原因是

第三篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實(shí)的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會發(fā)生移動。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴坑惺裁刺攸c(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力?！具^渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第四篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

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本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

[目標(biāo)要求] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.化學(xué)表達(dá)式：v(A)=cAt。

其中c表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時(shí)間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

由于c是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案 C

解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時(shí)間段對應(yīng)的c的量。知識點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線 拋物線

(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時(shí)間t增長比y隨時(shí)間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶

3答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)=0.25 molL-1s-1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D錯。4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 molL-1，8 min時(shí)其濃度為10 molL-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 molL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 molL-1min-1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B項(xiàng)正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。

6.在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。則n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長

(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=(5)= =(6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標(biāo)要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過程

化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因 對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識點(diǎn)一 有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

答案 A

解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識點(diǎn)二 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案 D

解析 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體 答案 D

解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點(diǎn)三 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，v1和v2的變化情況為()

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識點(diǎn)4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案 D

8.經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時(shí)A的反應(yīng)速率為________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識點(diǎn)5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大 D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne 答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會延長，故C項(xiàng)錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大;D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時(shí)速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：

第五篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5 新人教版選修4

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）

[教學(xué)目的] 1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素； 3.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

[教學(xué)重點(diǎn)] 1．化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及簡單計(jì)算 2．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

第一課時(shí) [教學(xué)過程] [設(shè)問]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ [學(xué)生活動]思考討論回答問題 [創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課] [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率； 2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。[板書] 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[講授提問] 初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動的知識。我們知道，不同的物體的運(yùn)動快慢是不同的，有的物體運(yùn)動相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動則相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？

[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 運(yùn)動速率：單位時(shí)間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s [提問] 同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。[學(xué)生活動] 思考問題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象

[講授] 由實(shí)驗(yàn)可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

[板書] 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

[提問] 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀] 請閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）

用心 愛心 專心

2、表示：v=△C/△t；單位：mol/L·min或mol/L·s [提問] 請指出下列說法所表示的含義：

某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L·min。

[講述] 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.[練習(xí)] 在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]（內(nèi)容略）

[設(shè)問] 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？ [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ [針對學(xué)生完成情況講評]（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小結(jié)并板書]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

[講解] 對于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。[板書]

4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

（2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。[討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

[討論后小結(jié)] 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[歸納小結(jié)] 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

用心 愛心 專心（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；

（3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。[課堂練習(xí)] 1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。[針對學(xué)生完成情況講評]（內(nèi)容略）

2．根據(jù)下圖填空：

（1）反應(yīng)物是________；生成物是_________（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.[課外練習(xí)] 課本P21習(xí)題一 二

用心 愛心 專心 3

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

（第二課時(shí)）

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn)]濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 第二課時(shí) [教學(xué)過程] [提問] 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考并回答] [針對學(xué)生的回答總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提問]怎樣加快或減慢化學(xué)反應(yīng)？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？ [板書]

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2] [總結(jié)現(xiàn)象] 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問] 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解] 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問] 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解] 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問] 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論）

[講解并板書] 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。[思考] 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，用心 愛心 專心 該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評]（內(nèi)容略）

[提問] 如果對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ [講解](此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？

（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評] 充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)?？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。

綜上所述，許多實(shí)驗(yàn)和事實(shí)都證明，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，條件不同時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。如果改變有氣體參加反應(yīng)的壓強(qiáng)，同樣能改變化學(xué)反應(yīng)速率。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？

作業(yè)：P21習(xí)題三

課外補(bǔ)充練習(xí)

用心 愛心 專心 5