第一篇：人教版選修4第二章第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案一

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 【教學目標】

知識與技能

1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。

2、通過對影響高錳酸鉀和過氧化氫反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力和設計簡單實驗的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力。

2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。

【重點難點】用活化分子理論解釋催化劑對化學反應速率的影響 【教學過程】

導入: 某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？

例：夏天時食物變質得太快了；

廢棄的有機高分子材料降解速率太慢了；

板書: 影響化學反應速率的因素

分析：

一、內因：

物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。

板書：

二、外界條件對化學反應速率的影響

1、濃度對化學反應速率的影響。

講解：結論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。

設問：是否所有物質的濃度都會影響化學反應速率？

學生討論后回答：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

第二篇：第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案(新人教版選修4)

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素

教學目標：

1、知識目標：

①理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響；

②能初步運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

③初步學會設計“對照實驗”比較條件的改變對反應速率快慢的影響。

2、能力目標：

在學習中，要學會對實驗現(xiàn)象進行分析處理的方法：在仔細、全面、準確觀察實驗現(xiàn)象的基礎上，要積極將感性認識上升到理性認識，也就是培養(yǎng)自己透過現(xiàn)象看本質的能力。在認識事物的過程中，還應打開“思維”的窗口，為觀察而觀察是毫無意義的。

教學重點：

濃度、溫度對化學反應速率的影響

教學難點：

濃度、溫度對化學反應速率影響的原因

課時安排：

二課時

教學方法：

實驗探究、點撥探討

教學用具：

教學過程：

第一課時

【引入】上節(jié)課我們學習了化學反應速率，不同的化學反應，具有不同的化學反應速率，這是由于參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。那么，化學反應速率對于某一反應來說是不是就是一成不變的呢？不是，因為其他因素，如：溫度、濃度、壓強、催化劑等會影響一些化學反應的反應速率。這節(jié)課就討論有關外界條件對化學反應速率的影響?！緦嶒炋骄俊咳∪г嚬芊謩e加入10ml1mol/L的鹽酸，再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片。

【學生討論后回答】影響化學反應速率的內因是反應物的本質。【板書】第二節(jié) 影響化學反應速率的因素

共4頁

第1頁

內因：反應物的結構和性質

【引導】外界條件如：濃度、壓強、溫度、催化劑的改變，也影響化學反應速率。內因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因通過內因起作用?！景鍟客庖颍簼舛?、壓強、溫度、催化劑、其他因素 【過渡】下面我們先來研究濃度對化學反應速率的影響。

【實驗探究】做以下兩個實驗并結合教材20頁，實驗2—2討論總結

1、取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。

2、取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸?！居懻撔〗Y】其他條件不變，增加反應物濃度，加快反應速率 【板書】

一、濃度對反應速率的影響

其他條件不變，增加反應物濃度，加快反應速率 【設問】為什么增加反應物濃度，加快反應速率？ 【引導學生】從化學反應的實質分析：

（1）化學反應過程，就是反應物分子的原子重新結合產(chǎn)生生成物分子的過程；（2）其實質就是舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵形成的過程；

（3）舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實現(xiàn)的。

【設問】是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運動員不同投籃姿勢的例子，使學生形象理解）

【通過學生討論、歸納、總結得出結論并板書】

【講解】分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學反應。【板書】化學反應發(fā)生的條件

【講解】其他條件不變，活化分子在反應物分子中占有一定的百分比，當反應物濃度增大時，單位體積內反應物分子增多，單位體積內活化分子數(shù)目也相應增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率就增大。

【板書】其他條件不變，反應物濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→反應速率加快。

【講解】學習了濃度對化學反應速率的影響，我們就知道為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快，但是并不是任何反應都是增大反應物濃度有利于反應的進行，如濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。因此，任何事物都要具體問題具體分析。而對于固體或純液體，無濃度可言，反應速率與接觸表面積有關，如煤粉碎后燃燒。

【板書】固體或純液體參加的反應，反應物之間接觸的表面積大小影響反應速率，與物質的量多少無關。

【歸納小節(jié)】今天我們研究了濃度對化學反應速率的影響，重點應掌握：其他條件不變，增加反應物濃度，加快反應速率，還應理解反應物濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)增加

共4頁

第2頁

→有效碰撞次數(shù)增多→反應速率加快。

第二課時

【引言】上節(jié)課我們學習了濃度對化學反應速率的影響，其他條件不變，增加反應物濃度，加快反應速率，而且還知道為什么增加反應物濃度會加快反應速率。今天我們繼續(xù)研究其他條件改變對化學反應速率的影響?！景鍟?/p>

二、壓強對反應速率的影響

【引導】提起壓強一詞往往與什么有關？為什么？

【學生回答】往往與氣體有關，固體和液體受壓強的影響較小。

【講解】所以討論壓強對化學反應速率的影響，指的是有氣體參加的化學反應，我們知道，在物理學上有這樣的規(guī)律，當溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說明溫度不變時壓強增大，體積將會變小，單位體積內的分子數(shù)增加，相當于增加了反應物的濃度，故增大壓強可以增大化學反應速率。若要減小壓強呢？

【學生回答】分析：根據(jù)P1V1=P2V2，當溫度不變減小壓強時，體積必然增大，單位體積內的分子數(shù)減小，亦即相當于反應物的濃度降低，化學反應速率減慢。

【引導】對于固體和液體（或溶液）參加的反應，改變壓強將會怎么樣呢？

【學生回答】因為改變壓強對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的改變就很小，可以認為改變壓強對他們的反應速率無影響。

【板書】對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增加壓強化學反應速率加快。原因：增大壓強相當于增大濃度。

【講解】我們理解了壓強對化學反應速率的影響實質，請做一個練習?！就队啊吭谝还潭w積的密閉體系中發(fā)生反應：N+3H現(xiàn)采取下列措施：

（1）往體系中充入一定量的H（2）往體系中充入一定量的N（3）往體系中充入一定量的He（4）壓縮容器使體積變小

【討論】哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 【討論后回答】（1）（2）（4）能夠使反應速率增大，因為他們都使反應物濃度增大，因而加快反應速率。

【引導啟發(fā)】我們知道Cu與濃硫酸反應在常溫條件下，反應緩慢，而在加熱條件下速率加快。鎂條與沸水的反應比與冷水反應快。加快反應速率的首選條件是升高溫度，下面我們繼續(xù)研究溫度對化學反應速率的影響?！景鍟?/p>

三、溫度對化學反應速率的影響

【實驗探究】讓學生完成教材實驗2—3，觀察現(xiàn)象，總結規(guī)律?！緦W生回答】放在熱水中的試管出現(xiàn)渾濁的時間短，放在冷水中的試管出現(xiàn)渾濁的時間長?！景鍟科渌麠l件不變，升高反應的溫度，加快反應速率。

【設問】為什么增加反應物溫度，加快反應速率？啟發(fā)學生從化學反應的實質分析。【講解】當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應速率加快。經(jīng)實驗測定，溫度每升高10℃反應速率通常要增大到原來的2—4倍。

【板書】原因：生高溫度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應速率加快

經(jīng)實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍?！局v解】學習了溫度對化學反應速率的影響，我們就知道為什么在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來加快反應速率，為什么我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品變質。

【過渡】以上我們研究了濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響，下面我們來繼續(xù)研究催化劑對化學反應速率的影響。

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第3頁

【板書】

四、催化劑對化學反應速率的影響

【實驗探究】取兩只試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗滌劑，再向其中一試管中加入MnO2，觀察現(xiàn)象。

【學生回答】加MnO2大試管氣泡產(chǎn)生快?！景鍟渴褂么呋瘎涌旎瘜W反應速率。【設問】為什么催化劑能加快化學反應速率？

【講解】當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑降低了反應所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，故化學反應速率加快?！景鍟繉嵸|：使用催化劑→降低反應所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率加快。

【講解】催化劑有正催化劑和負催化劑，能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。通常使用的是正催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。

【過渡】對于同一個化學反應，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率有影響外，還有哪些因素對化學反應速率有影響呢？

【閱讀】閱讀教材最后一段，了解影響化學反應速率的其他因素?！就队熬毩暋靠隙苁够瘜W反應速率加快的方法是（）

①身高溫度 ②加入催化劑 ③增加反應物濃度 ④將固體塊狀反應物磨成粉末。

Ａ、②

Ｂ、①②

Ｃ、①③④

Ｄ、①②③④

教學反思：

濃度對化學反應速率的影響及原因是本節(jié)點重點和難點，教學中首先從實驗中得到親身體會，進而通過形象的比喻，使學生理解增大濃度為什么會加快化學反應速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認識化學反應速率。受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強及催化劑對化學反應速率的影響打下了基礎，因此在后邊的教學中除了必要的實驗外主要通過學生自學，教師引導而得出結論，分析原因，當然在教學中也要注意和物理學科間的聯(lián)系。

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第三篇：探究影響化學反應速率因素教案

探究影響化學反應速率因素教案

教學目標：

（一）知識與技能：

（1）通過探究、歸納與總結，初步認識影響化學反應速率的因素；

（2）嘗試自主設計和完成一些簡單的對照實驗

（二）過程與方法：

（1）通過自主與合作相結合的探究活動，讓學生進一步體驗科學探究的基本過程和方法，發(fā)展科學探究能力；

（2）通過小組合作，讓學生主動與他人交流討論，清楚表達自己的觀點，形成良好的學習習慣

（三）情感態(tài)度價值觀：

（1）通過自主與合作相結合的探究活動，增進對科學探究的理解，培養(yǎng)學生科學探究思想；

（2）讓學生進一步體會探究活動的樂趣和成功的喜悅

教學重點與難點：

引導學生通過自主設計、合作探究進一步體驗科學探究是獲取科學知識，認識客觀世界的主要途徑，增進對科學探究的理解；

教學方法和手段：小組合作、自主探究

教學用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學設計：

【圖片導入】通過圖片導入

【師生活動】通過生活事例的分析和已有知識的回顧，小結影響化學反應速率的因素

【學生活動】學生分組討論，進行猜想

自主設計對照實驗方案，組內交流，形成共識

分工合作，按照設計的方案進行實驗探究，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

對比分析現(xiàn)象，形成初步結論。

【教師活動】參與到學生活動中進行猜想的誘導、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學生活動】部分小組代表交流、匯報探究過程和探究成果

【師生活動】歸納總結影響反應速率的因素

【學生活動】應用鞏固

【小結】

教學設計說明：本節(jié)微型課設計的是歸納、總結、探究影響化學反應速率因素的一節(jié)科學探

究課。一方面是將穿插在教材多個章節(jié)中的影響化學反應速率的因素進行歸納總結，讓學生形成一個較完整的印象；更重要的是讓學生再次親歷科學探究的過程，感受科學探究的魅力?？茖W探究是學生積極獲取化學知識，認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)有著不可替代的作用。學生通過大半學期的學習，已經(jīng)具備了一些基本的實驗技能，教師在實際教學就應該多創(chuàng)造條件開展課堂內的體現(xiàn)學生自主性的探究活動，促進學生科學探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時間交給了學生，讓他們自主地去討論、去猜想、設計方案、實施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結論，以期進一步提升學生的科學探究能力。

第四篇：選修4化學反應速率和化學平衡教案

化學平衡的教學設計

教學目標

使學生建立的觀點；理解的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以 的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學難點。

教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想，借以建立的觀點。

教學可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉變?yōu)椋纯赡娣磻M行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于狀態(tài)，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態(tài)時有何特征？讓學生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，就會發(fā)生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。并在溫度對影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節(jié)教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復習上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強調狀態(tài)是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學建議如下： 1．重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學生思考：可從中得出什么結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強和溫度對的影響：應引導學生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結論。溫度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2．關于移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。

3．對本節(jié)設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節(jié)教學內容較全面的復習和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節(jié)“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

教學設計示例

第一課時的概念與計算

教學目標

知識目標：掌握的概念極其特點；掌握的有關計算。能力目標：培養(yǎng)學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。情感目標：結合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

教學過程設計

【復習提問】什么是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應到底進行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：溫度、壓強、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質）結果：各組成成分的質量分數(shù)保持不變。準確掌握的概念，弄清概念的內涵和外延?！咎釂枴坑惺裁刺攸c？

【引導】引導學生討論并和學生一起小結。討論并小結。平衡特點：

等（正逆反應速率相等）定（濃度與質量分數(shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。【過渡】狀態(tài)代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2．轉化率：在一定條件下，可逆反應達狀態(tài)時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數(shù)，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解的意義。3．平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數(shù)。引導學生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度

第五篇：影響化學反應速率的因素

《影響化學反應速率的因素》

課程開始，從生活常識入手來創(chuàng)設情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學知識？

借助學生回答“分子不規(guī)則運動慢”引導到溫度影響了化學反應速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結復習了影響化學反應速率的因素，內因：物質本身的性質，外因：反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學反應的碰撞，在如何描述活化分子的時候，類比投籃，講了兩個要點，要具備一定能量；同時有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應的實驗，注意引導和提示，讓學生自主設計實驗，在控制變量的基礎上，觀察實驗現(xiàn)象，比較硫單質沉淀產(chǎn)生的速度來比較反應速率。組織讓學生動手操作實驗，便于理解教學內容，實驗在化學中非常重要。并且結合現(xiàn)象，得出結論，讓學生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉換過程，深入透徹地理解結論。

在壓強、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結合、對比實驗、碰撞理論解釋和活化能概念、相關圖像……通過實例、實驗初步認識化學反應速率以及影響因素，為后續(xù)認識條件對生產(chǎn)生活、實驗研究，奠定基礎。