第一篇：第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(新人教版選修4)

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)：

①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

②能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

③初步學(xué)會設(shè)計(jì)“對照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對反應(yīng)速率快慢的影響。

2、能力目標(biāo)：

在學(xué)習(xí)中，要學(xué)會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理的方法：在仔細(xì)、全面、準(zhǔn)確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，要積極將感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，也就是培養(yǎng)自己透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。在認(rèn)識事物的過程中，還應(yīng)打開“思維”的窗口，為觀察而觀察是毫無意義的。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn)：

濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因

課時(shí)安排：

二課時(shí)

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、點(diǎn)撥探討

教學(xué)用具：

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩?，如：溫度、濃度、壓?qiáng)、催化劑等會影響一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。這節(jié)課就討論有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)探究】取三支試管分別加入10ml1mol/L的鹽酸，再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片。

【學(xué)生討論后回答】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的本質(zhì)?！景鍟康诙?jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

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內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【引導(dǎo)】外界條件如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的改變，也影響化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因通過內(nèi)因起作用?！景鍟客庖颍簼舛?、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他因素 【過渡】下面我們先來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合教材20頁，實(shí)驗(yàn)2—2討論總結(jié)

1、取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。

2、取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸?！居懻撔〗Y(jié)】其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率 【板書】

一、濃度對反應(yīng)速率的影響

其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率 【設(shè)問】為什么增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率？ 【引導(dǎo)學(xué)生】從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：

（1）化學(xué)反應(yīng)過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新結(jié)合產(chǎn)生生成物分子的過程；（2）其實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程；

（3）舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過反應(yīng)物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的。

【設(shè)問】是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運(yùn)動員不同投籃姿勢的例子，使學(xué)生形象理解）

【通過學(xué)生討論、歸納、總結(jié)得出結(jié)論并板書】

【講解】分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【板書】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

【講解】其他條件不變，活化分子在反應(yīng)物分子中占有一定的百分比，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

【板書】其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。

【講解】學(xué)習(xí)了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快，但是并不是任何反應(yīng)都是增大反應(yīng)物濃度有利于反應(yīng)的進(jìn)行，如濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。因此，任何事物都要具體問題具體分析。而對于固體或純液體，無濃度可言，反應(yīng)速率與接觸表面積有關(guān)，如煤粉碎后燃燒。

【板書】固體或純液體參加的反應(yīng)，反應(yīng)物之間接觸的表面積大小影響反應(yīng)速率，與物質(zhì)的量多少無關(guān)。

【歸納小節(jié)】今天我們研究了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點(diǎn)應(yīng)掌握：其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，還應(yīng)理解反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加

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→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，而且還知道為什么增加反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率。今天我們繼續(xù)研究其他條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟?/p>

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

【引導(dǎo)】提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？

【學(xué)生回答】往往與氣體有關(guān)，固體和液體受壓強(qiáng)的影響較小。

【講解】所以討論壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會變小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。若要減小壓強(qiáng)呢？

【學(xué)生回答】分析：根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

【引導(dǎo)】對于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會怎么樣呢？

【學(xué)生回答】因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對他們的反應(yīng)速率無影響。

【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快。原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。

【講解】我們理解了壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，請做一個(gè)練習(xí)?！就队啊吭谝还潭w積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N+3H現(xiàn)采取下列措施：

（1）往體系中充入一定量的H（2）往體系中充入一定量的N（3）往體系中充入一定量的He（4）壓縮容器使體積變小

【討論】哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 【討論后回答】（1）（2）（4）能夠使反應(yīng)速率增大，因?yàn)樗麄兌际狗磻?yīng)物濃度增大，因而加快反應(yīng)速率。

【引導(dǎo)啟發(fā)】我們知道Cu與濃硫酸反應(yīng)在常溫條件下，反應(yīng)緩慢，而在加熱條件下速率加快。鎂條與沸水的反應(yīng)比與冷水反應(yīng)快。加快反應(yīng)速率的首選條件是升高溫度，下面我們繼續(xù)研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟?/p>

三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【實(shí)驗(yàn)探究】讓學(xué)生完成教材實(shí)驗(yàn)2—3，觀察現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律。【學(xué)生回答】放在熱水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，放在冷水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間長?！景鍟科渌麠l件不變，升高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率。

【設(shè)問】為什么增加反應(yīng)物溫度，加快反應(yīng)速率？啟發(fā)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析?！局v解】當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃反應(yīng)速率通常要增大到原來的2—4倍。

【板書】原因：生高溫度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2～4倍?！局v解】學(xué)習(xí)了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來加快反應(yīng)速率，為什么我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品變質(zhì)。

【過渡】以上我們研究了濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下面我們來繼續(xù)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

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【板書】

四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【實(shí)驗(yàn)探究】取兩只試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗滌劑，再向其中一試管中加入MnO2，觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】加MnO2大試管氣泡產(chǎn)生快。【板書】使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！驹O(shè)問】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

【講解】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，故化學(xué)反應(yīng)速率加快?！景鍟繉?shí)質(zhì)：使用催化劑→降低反應(yīng)所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【講解】催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。通常使用的是正催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。

【過渡】對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響外，還有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率有影響呢？

【閱讀】閱讀教材最后一段，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素。【投影練習(xí)】肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①身高溫度 ②加入催化劑 ③增加反應(yīng)物濃度 ④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末。

Ａ、②

Ｂ、①②

Ｃ、①③④

Ｄ、①②③④

教學(xué)反思：

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會，進(jìn)而通過形象的比喻，使學(xué)生理解增大濃度為什么會加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外主要通過學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因，當(dāng)然在教學(xué)中也要注意和物理學(xué)科間的聯(lián)系。

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第二篇：人教版選修4第二章第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案一

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能

1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

過程與方法

1、通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

2、通過對影響高錳酸鉀和過氧化氫反應(yīng)速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。

2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】用活化分子理論解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【教學(xué)過程】

導(dǎo)入: 某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？

例：夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了；

廢棄的有機(jī)高分子材料降解速率太慢了；

板書: 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

分析：

一、內(nèi)因：

物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。

板書：

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

講解：結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。

設(shè)問：是否所有物質(zhì)的濃度都會影響化學(xué)反應(yīng)速率？

學(xué)生討論后回答：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

第三篇：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能：

（1）通過探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

（2）嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡單的對照實(shí)驗(yàn)

（二）過程與方法：

（1）通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力；

（2）通過小組合作，讓學(xué)生主動與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過自主與合作相結(jié)合的探究活動，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想；

（2）讓學(xué)生進(jìn)一步體會探究活動的樂趣和成功的喜悅

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生通過自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識，認(rèn)識客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解；

教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究

教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【圖片導(dǎo)入】通過圖片導(dǎo)入

【師生活動】通過生活事例的分析和已有知識的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想

自主設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識

分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

對比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。

【教師活動】參與到學(xué)生活動中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學(xué)生活動】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過程和探究成果

【師生活動】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動】應(yīng)用鞏固

【小結(jié)】

教學(xué)設(shè)計(jì)說明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探

究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象；更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)探究的魅力?？茖W(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識，認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。

第四篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對該史實(shí)的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會發(fā)生移動。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。【過渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第五篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

課程開始，從生活常識入手來創(chuàng)設(shè)情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學(xué)知識？

借助學(xué)生回答“分子不規(guī)則運(yùn)動慢”引導(dǎo)到溫度影響了化學(xué)反應(yīng)速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應(yīng)；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復(fù)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，在如何描述活化分子的時(shí)候，類比投籃，講了兩個(gè)要點(diǎn)，要具備一定能量；同時(shí)有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意引導(dǎo)和提示，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在控制變量的基礎(chǔ)上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較硫單質(zhì)沉淀產(chǎn)生的速度來比較反應(yīng)速率。組織讓學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn)，便于理解教學(xué)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中非常重要。并且結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論，讓學(xué)生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉(zhuǎn)換過程，深入透徹地理解結(jié)論。

在壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結(jié)合、對比實(shí)驗(yàn)、碰撞理論解釋和活化能概念、相關(guān)圖像……通過實(shí)例、實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素，為后續(xù)認(rèn)識條件對生產(chǎn)生活、實(shí)驗(yàn)研究，奠定基礎(chǔ)。