第一篇：高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案1 蘇教版選修4

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．|理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．能運(yùn)用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率的影響。

重點(diǎn)： 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)回顧

化學(xué)反應(yīng)的快慢可 來(lái)表示，符號(hào)為，其表達(dá)式為?；瘜W(xué)反應(yīng)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率取決于。對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同條件下其反應(yīng)速率也不同。這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受 的影響。

二、自主探究

根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn)列舉一些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： Ⅰ、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

活動(dòng)探究（教材33-34頁(yè)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)： 原因：（用碰撞理論解釋）

有效碰撞： 活化分子： 原理：

Ⅱ、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

由于壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體影響很大而對(duì)固體、液體及溶液影響很小，因此壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。

規(guī)律小結(jié)： 原因：（歸結(jié)為濃度的影響）

Ⅲ、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

活動(dòng)探究（教材35頁(yè)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 規(guī)律小結(jié)：

原因：（用碰撞理論解釋）

用心

愛心

專心

Ⅳ、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

活動(dòng)探究（教材36頁(yè)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ： 規(guī)律小結(jié)：

原因：（用過(guò)渡狀態(tài)理論解釋）

Ⅴ、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響

除上述因素外，反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)影響反應(yīng)速率。

例如，增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率會(huì)增大。

三、總結(jié)：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因

反應(yīng)物質(zhì)的本性

外因

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他, 1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

這是為什么呢？化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。

如：Cl2+H2==2HCl [引導(dǎo)討論]化學(xué)鍵如何變化呢？

[探究]H－H、Cl－Cl鍵斷裂，而H－Cl共價(jià)鍵生成。[引導(dǎo)]舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？

要通過(guò)接觸，通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

[引導(dǎo)]是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢？

要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？請(qǐng)大家閱讀課本P34頁(yè)。[閱讀討論]（1）不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，（2）發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有合適的取向。（3）能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

用心

愛心

專心 [講述]（1）以投籃作比喻

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI＝H2＋I(xiàn)2為實(shí)例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖 [設(shè)問(wèn)]很明顯，當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應(yīng)速率也越大。

那么，濃度增大時(shí)，為什么反應(yīng)速率就快呢？ [討論]（1）在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比

（2）當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[探究]利用上述結(jié)論，對(duì)于反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何變化呢？ [探究]（1）氣體的壓強(qiáng)增大，原來(lái)的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變?cè)龃?，有效碰撞次?shù)也相應(yīng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

[總結(jié)并板書]（2）、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, [探究]對(duì)于反應(yīng)：Zn+2HCl＝H2＋ZnCl2，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎？ [分析]不會(huì)，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體，改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小 [探究]提高溫度，對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎？ 3．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[活動(dòng)與探究]課本35頁(yè) [分析]（1）升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

（2）。測(cè)定：許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2—4倍 [總結(jié)并板書]

3、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大, [過(guò)渡]初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？ 4．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 [活動(dòng)與探究]課本36頁(yè)

用心

愛心

專心 [講解]催化劑的作用機(jī)理：在化學(xué)反應(yīng)中選擇適當(dāng)?shù)恼呋瘎?，可以使反?yīng)速率顯著加快。這是因?yàn)榇呋瘎┙档土丝捎行鲎驳姆肿拥哪芰?，使更多的反?yīng)物分子變成能進(jìn)行有效碰撞的分子，因而成倍地增加化學(xué)反應(yīng)速率

[板書]催化劑的重要性。, [拓展]酶的催化作用

酶是一種特殊的生物催化劑，它是具有催化作用的蛋白質(zhì)，存在于動(dòng)物、植物和微生物中。

酶與一般非生物催化劑相比較，具有以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：

高度的選擇性：酶對(duì)所作用的底物 反應(yīng)物 有高度的選擇性，一種酶通常只能催化一種特定的反應(yīng)。

（2）高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的 106 ~1013 倍。

（3）溫和的催化條件：酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用，溫度過(guò)高會(huì)引起酶變性，失去催化活性。

（4）特殊的 pH：酶只能在一定的 pH 范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用，如果 pH 偏離這個(gè)范圍，酶的活性就會(huì)降低，甚至完全喪失。

[小結(jié)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)，反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。[板書]

5、化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它因素。

重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。

用心

愛心

專心 4

第二篇：第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(新人教版選修4)

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

②能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

③初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對(duì)反應(yīng)速率快慢的影響。

2、能力目標(biāo)：

在學(xué)習(xí)中，要學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理的方法：在仔細(xì)、全面、準(zhǔn)確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，要積極將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，也就是培養(yǎng)自己透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。在認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程中，還應(yīng)打開“思維”的窗口，為觀察而觀察是毫無(wú)意義的。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn)：

濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因

課時(shí)安排：

二課時(shí)

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、點(diǎn)撥探討

教學(xué)用具：

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩兀纾簻囟?、濃度、壓?qiáng)、催化劑等會(huì)影響一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。這節(jié)課就討論有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)探究】取三支試管分別加入10ml1mol/L的鹽酸，再分別加入長(zhǎng)短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片。

【學(xué)生討論后回答】影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的本質(zhì)?！景鍟康诙?jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

共4頁(yè)

第1頁(yè)

內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【引導(dǎo)】外界條件如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的改變，也影響化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因通過(guò)內(nèi)因起作用?！景鍟客庖颍簼舛取簭?qiáng)、溫度、催化劑、其他因素 【過(guò)渡】下面我們先來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合教材20頁(yè)，實(shí)驗(yàn)2—2討論總結(jié)

1、取兩支試管，分別加入少量大理石，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。

2、取兩支試管分別加入少量鐵片，再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸?！居懻撔〗Y(jié)】其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率 【板書】

一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率 【設(shè)問(wèn)】為什么增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率？ 【引導(dǎo)學(xué)生】從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：

（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，就是反應(yīng)物分子的原子重新結(jié)合產(chǎn)生生成物分子的過(guò)程；（2）其實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程；

（3）舊鍵的斷裂和新鍵的形成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（離子）的相互接觸，相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的。

【設(shè)問(wèn)】是否所有的碰撞都能使舊鍵斷裂，新鍵形成？（舉運(yùn)動(dòng)員不同投籃姿勢(shì)的例子，使學(xué)生形象理解）

【通過(guò)學(xué)生討論、歸納、總結(jié)得出結(jié)論并板書】

【講解】分子間的碰撞必須具有足夠的能量，具有足夠的能量的分子叫活化分子，活化分子必須具有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！景鍟炕瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

【講解】其他條件不變，活化分子在反應(yīng)物分子中占有一定的百分比，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

【板書】其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。

【講解】學(xué)習(xí)了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快，但是并不是任何反應(yīng)都是增大反應(yīng)物濃度有利于反應(yīng)的進(jìn)行，如濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。因此，任何事物都要具體問(wèn)題具體分析。而對(duì)于固體或純液體，無(wú)濃度可言，反應(yīng)速率與接觸表面積有關(guān)，如煤粉碎后燃燒。

【板書】固體或純液體參加的反應(yīng)，反應(yīng)物之間接觸的表面積大小影響反應(yīng)速率，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)。

【歸納小節(jié)】今天我們研究了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點(diǎn)應(yīng)掌握：其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，還應(yīng)理解反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加

共4頁(yè)

第2頁(yè)

→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，而且還知道為什么增加反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率。今天我們繼續(xù)研究其他條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟?/p>

二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

【引導(dǎo)】提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？

【學(xué)生回答】往往與氣體有關(guān)，固體和液體受壓強(qiáng)的影響較小。

【講解】所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說(shuō)明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。若要減小壓強(qiáng)呢？

【學(xué)生回答】分析：根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

【引導(dǎo)】對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？

【學(xué)生回答】因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對(duì)濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)他們的反應(yīng)速率無(wú)影響。

【板書】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快。原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。

【講解】我們理解了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，請(qǐng)做一個(gè)練習(xí)?！就队啊吭谝还潭w積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N+3H現(xiàn)采取下列措施：

（1）往體系中充入一定量的H（2）往體系中充入一定量的N（3）往體系中充入一定量的He（4）壓縮容器使體積變小

【討論】哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 【討論后回答】（1）（2）（4）能夠使反應(yīng)速率增大，因?yàn)樗麄兌际狗磻?yīng)物濃度增大，因而加快反應(yīng)速率。

【引導(dǎo)啟發(fā)】我們知道Cu與濃硫酸反應(yīng)在常溫條件下，反應(yīng)緩慢，而在加熱條件下速率加快。鎂條與沸水的反應(yīng)比與冷水反應(yīng)快。加快反應(yīng)速率的首選條件是升高溫度，下面我們繼續(xù)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟?/p>

三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【實(shí)驗(yàn)探究】讓學(xué)生完成教材實(shí)驗(yàn)2—3，觀察現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律。【學(xué)生回答】放在熱水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，放在冷水中的試管出現(xiàn)渾濁的時(shí)間長(zhǎng)?！景鍟科渌麠l件不變，升高反應(yīng)的溫度，加快反應(yīng)速率。

【設(shè)問(wèn)】為什么增加反應(yīng)物溫度，加快反應(yīng)速率？啟發(fā)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析?！局v解】當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應(yīng)速率加快。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2—4倍。

【板書】原因：生高溫度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2～4倍?！局v解】學(xué)習(xí)了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們就知道為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)加快反應(yīng)速率，為什么我們食品放入冰箱中保存，可以防止食品變質(zhì)。

【過(guò)渡】以上我們研究了濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下面我們來(lái)繼續(xù)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

共4頁(yè)

第3頁(yè)

【板書】

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【實(shí)驗(yàn)探究】取兩只試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液和3滴合成洗滌劑，再向其中一試管中加入MnO2，觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】加MnO2大試管氣泡產(chǎn)生快。【板書】使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！驹O(shè)問(wèn)】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

【講解】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。【板書】實(shí)質(zhì)：使用催化劑→降低反應(yīng)所需要的能量→活化分子的百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【講解】催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。通常使用的是正催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。

【過(guò)渡】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響外，還有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響呢？

【閱讀】閱讀教材最后一段，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素?！就队熬毩?xí)】肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①身高溫度 ②加入催化劑 ③增加反應(yīng)物濃度 ④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末。

Ａ、②

Ｂ、①②

Ｃ、①③④

Ｄ、①②③④

教學(xué)反思：

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過(guò)形象的比喻，使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外主要通過(guò)學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因，當(dāng)然在教學(xué)中也要注意和物理學(xué)科間的聯(lián)系。

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第三篇：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

（2）嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的對(duì)照實(shí)驗(yàn)

（二）過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力；

（2）通過(guò)小組合作，讓學(xué)生主動(dòng)與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想；

（2）讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和成功的喜悅

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解；

教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究

教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【圖片導(dǎo)入】通過(guò)圖片導(dǎo)入

【師生活動(dòng)】通過(guò)生活事例的分析和已有知識(shí)的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想

自主設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識(shí)

分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

對(duì)比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。

【教師活動(dòng)】參與到學(xué)生活動(dòng)中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學(xué)生活動(dòng)】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過(guò)程和探究成果

【師生活動(dòng)】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用鞏固

【小結(jié)】

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探

究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象；更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過(guò)程，感受科學(xué)探究的魅力。科學(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過(guò)大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。

第四篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5 新人教版選修4

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）

[教學(xué)目的] 1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素； 3.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

[教學(xué)重點(diǎn)] 1．化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及簡(jiǎn)單計(jì)算 2．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

第一課時(shí) [教學(xué)過(guò)程] [設(shè)問(wèn)]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ [學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答問(wèn)題 [創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課] [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問(wèn)題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率； 2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。[板書] 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[講授提問(wèn)] 初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？

[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書] 運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離；單位：m/s [提問(wèn)] 同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。[學(xué)生活動(dòng)] 思考問(wèn)題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象

[講授] 由實(shí)驗(yàn)可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說(shuō)，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。

[板書] 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

[提問(wèn)] 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀] 請(qǐng)閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問(wèn)題。[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）

用心 愛心 專心

2、表示：v=△C/△t；單位：mol/L·min或mol/L·s [提問(wèn)] 請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：

某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L·min。

[講述] 該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.[練習(xí)] 在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過(guò)2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]（內(nèi)容略）

[設(shè)問(wèn)] 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？ [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ [針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小結(jié)并板書]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

[講解] 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。[板書]

4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

（2）必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

[討論后小結(jié)] 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[歸納小結(jié)] 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

用心 愛心 專心（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；

（3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。[課堂練習(xí)] 1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]（內(nèi)容略）

2．根據(jù)下圖填空：

（1）反應(yīng)物是________；生成物是_________（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.[課外練習(xí)] 課本P21習(xí)題一 二

用心 愛心 專心 3

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

（第二課時(shí)）

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 第二課時(shí) [教學(xué)過(guò)程] [提問(wèn)] 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考并回答] [針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提問(wèn)]怎樣加快或減慢化學(xué)反應(yīng)？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？ [板書]

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2] [總結(jié)現(xiàn)象] 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問(wèn)] 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解] 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問(wèn)] 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解] 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問(wèn)] 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論）

[講解并板書] 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。[思考] 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，用心 愛心 專心 該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）

[提問(wèn)] 如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ [講解](此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？

（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評(píng)] 充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。

綜上所述，許多實(shí)驗(yàn)和事實(shí)都證明，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，條件不同時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。如果改變有氣體參加反應(yīng)的壓強(qiáng)，同樣能改變化學(xué)反應(yīng)速率。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？

作業(yè)：P21習(xí)題三

課外補(bǔ)充練習(xí)

用心 愛心 專心 5

第五篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒(méi)有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中

含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入： ①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)的移動(dòng)沒(méi)有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問(wèn)學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動(dòng)問(wèn)題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問(wèn)題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂?wèn)】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。【過(guò)渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度