第一篇：物理化學(xué)學(xué)期期末總結(jié)(精)

物理化學(xué)學(xué)期期末總結(jié)

學(xué)習(xí)物理化學(xué)已經(jīng)有一學(xué)年的時(shí)間了,感觸頗深,早在以前就聽說物理化學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課中的難點(diǎn),因?yàn)閷W(xué)習(xí)這么門課有它自身的學(xué)習(xí)方法,與其他科不同的是物理化學(xué)的邏輯思維很強(qiáng),可以說是在數(shù)學(xué)公式中去學(xué)習(xí)化學(xué),稍有一點(diǎn)不注意就會(huì)導(dǎo)致出錯(cuò)或者誤解.這也是我學(xué)習(xí)物理化學(xué)所遇到的最棘手的問題之一,在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)過程中遇到了不少問題,現(xiàn)總結(jié)如下: 1,課前預(yù)習(xí)很重要;學(xué)習(xí)的過程中發(fā)現(xiàn),如果課前不預(yù)習(xí),那么上課簡(jiǎn)直就是在聽天書,盡管精力很集中,但畢竟不是天才,對(duì)于老師講的內(nèi)容很生疏,致使課堂效率不高,而且使得課后復(fù)習(xí)的工作量加大，這樣一來(lái),學(xué)習(xí)任務(wù)加大,隨之而來(lái)的學(xué)習(xí)壓力也就增大.所以,課前一定要做好預(yù)習(xí)工作.2,課后復(fù)習(xí)很有必要

上課聽過的內(nèi)容若下來(lái)不及時(shí)復(fù)習(xí)加以鞏固的話,就會(huì)導(dǎo)致遺忘,課堂上本來(lái)遺留了很多問題,如果下來(lái)因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系而沒有及時(shí)復(fù)習(xí)的話,就會(huì)遺忘,那么課就算白上了,因?yàn)闆]法回憶起問題,也就不知道自己到底對(duì)本節(jié)顆所講的知識(shí)有沒有掌握;再有,復(fù)習(xí)可以有助于理清知識(shí)的脈絡(luò),以便更好的掌握知識(shí).3,學(xué)習(xí)態(tài)度很這樣,一定要克服”畏難情緒”;

物理化學(xué)由于自身的特點(diǎn),邏輯性很強(qiáng),需要有很強(qiáng)的邏輯思維能力,這就使的學(xué)習(xí)難度增加, 在學(xué)習(xí)過程中,如果產(chǎn)生了畏難情緒,遇到難題就退縮,那永遠(yuǎn)也學(xué)不好，此時(shí)要端正心態(tài),大家都難,所以取勝的關(guān)鍵就是看誰(shuí)有毅力,看誰(shuí)能夠堅(jiān)持.4,心態(tài)要端正;良好的心態(tài)是成功的關(guān)鍵,在遇到困難挫折時(shí)要以平常心去對(duì)待,別人基礎(chǔ)好,學(xué)的快而扎實(shí),自己基礎(chǔ)差,底子薄就不能鉆牛角尖,只要盡力作好自己的,就很不錯(cuò)了,此外,要多向別人請(qǐng)教,學(xué)習(xí)別人思考問題的方法方式,改進(jìn)自己的學(xué)習(xí)方法 5,學(xué)習(xí)方法很重要

大學(xué)不是高中,因此學(xué)習(xí)方法就大有不同,所以除了努力之外,學(xué)習(xí)方法起者舉足輕重的作用, 掌握好學(xué)習(xí)的方法,也是取勝的關(guān)鍵所在.6,考前的復(fù)習(xí)很重要;要想的高分,考前的那幾天就很關(guān)鍵,要把握好那幾天的時(shí)間,好好總結(jié).才會(huì)出成績(jī).2 7,多博覽有關(guān)領(lǐng)域的文獻(xiàn)期刊,拓寬視野,開闊思維;總之,學(xué)習(xí)不是一天兩天的事,只有循序漸進(jìn),不斷總結(jié),追求完美,才能學(xué)好.更多范文，敬請(qǐng)登陸范文大全網(wǎng)（fanwen.glzy8.com）！

第二篇：物理化學(xué)期末總結(jié)

物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)

緒論

1.物理化學(xué)的概念：

物理化學(xué)是從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，從而探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律的一門科學(xué)。在實(shí)驗(yàn)方法上主要采用物理學(xué)中的方法。

2.物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容

(1)化學(xué)變化的方向和限度問題。

(2)化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理問題。

(3)物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題。

第一章 氣體

1.理想氣體概念：

任何壓力機(jī)任何溫度下都嚴(yán)格服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體叫做理想氣體。

2.分子熱運(yùn)動(dòng)理論：

物質(zhì)由大量分子構(gòu)成，分子不停的做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)，熱運(yùn)動(dòng)有使分子相互分散的傾向，分子間存在相互作用力：引力和斥力。

3.理想氣體混合物：

（1）自然界的氣體多數(shù)為混合氣體。

（2）假設(shè)混合氣體中，各氣體組分均為理想氣體。

（3）混合氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。

4.道爾頓分壓定律：

在氣體混合物中，混合氣體的總壓力等于各氣體在相同溫度和相同體積下單獨(dú)存在時(shí)的分壓力之和。p??pB

B

5.阿馬格分體積定律 :

在氣體混合物中，混合氣體的總體積等于各氣體在相同溫度和相同壓力下單

RT獨(dú)存在時(shí)的體積之和。V??nBpB

6.真實(shí)氣體對(duì)于理想氣體的偏差的概念：

由于真實(shí)氣體僅在壓力很低、溫度較高條件下才近似符合理想氣體狀態(tài)方程。而真實(shí)氣體的壓力、溫度偏離理想氣體條件時(shí)，就出現(xiàn)對(duì)理想氣體狀態(tài)方程的明顯偏差。

7.偏差的原因

真實(shí)氣體不符合理想氣體的微觀模型。（a真實(shí)氣體分子占有一定體積；b分子間存在相互引力）。

8.液體的飽和蒸汽壓概念 ：

是指在一定條件下，能與液體平衡共存的它的蒸汽的壓力，通常也叫做蒸汽壓。同一種液體，其蒸汽壓決定決定于液體所處的狀態(tài)，主要取決于液體的溫度，溫度升高，則蒸汽壓增大。

第二章 熱力學(xué)第一定律

1.熱力學(xué)的研究對(duì)象：

（1）熱力學(xué)是研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律；主要基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律。

（2）熱力學(xué)第一定律 研究各種物理變化和化學(xué)變化過程中所發(fā)生的能量效應(yīng)；

（3）熱力學(xué)第二定律研究化學(xué)變化的方向和限度。

2.熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容

熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊?；消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時(shí)，也必產(chǎn)生一定的功。

熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表述：△U=U2-U2=Q+W

3.熱力學(xué)第一定律的兩種文字表述方式：

（1）熱力學(xué)第一定律就是能量守恒定律在熱力學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的特殊形式。能量守恒定律就是“能量有各種各樣的形式，能量既不能自生，也不能自滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形式，在轉(zhuǎn)變過程中能量總值保持不變”

（2）熱力學(xué)第一定律的另一種說法：“不供給能量而又連續(xù)不斷地對(duì)外做功的機(jī)器，叫第一類永動(dòng)機(jī)，無(wú)數(shù)事實(shí)表明，第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的。

4.熱力學(xué)的方法：

（1）研究對(duì)象是龐大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義。

（2）只考慮變化前后的凈結(jié)果，不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。

（3）能判斷變化能否發(fā)生以及進(jìn)行到什么程度，但不考慮變化所需要的時(shí)間。

5.熱力學(xué)的局限性：

不知道反應(yīng)的機(jī)理、速率和微觀性質(zhì)，只講可能性，不講現(xiàn)實(shí)性。

6.體系

在科學(xué)研究時(shí)必須先確定研究對(duì)象，把一部分物質(zhì)與其余分開，這種分離可以是實(shí)際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對(duì)象稱為體系，亦稱為物系或系統(tǒng)。

7.環(huán)境

與體系密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱為環(huán)境。

8.體系的分類：

（1）敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

（2）封閉體系：體系與環(huán)境之間無(wú)物質(zhì)交換，但有能量交換。

（3）孤立體系：體系與環(huán)境之間既無(wú)物質(zhì)交換，又無(wú)能量交換，故又稱為隔離體系。

9.熱力學(xué)變量：

可分為兩類：廣度性質(zhì)，強(qiáng)度性質(zhì)。

10.熱力學(xué)平衡態(tài)：

當(dāng)體系的諸性質(zhì)不隨時(shí)間而改變，則體系就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個(gè)平衡：

（1）熱平衡---體系各部分溫度相等。

（2）力學(xué)平衡---體系各部的壓力都相等，邊界不再移動(dòng)。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡。

（3）相平衡---多相共存時(shí)，各相的組成和數(shù)量不隨時(shí)間而改變。

（4）化學(xué)平衡---反應(yīng)體系中各物的數(shù)量不再隨時(shí)間而改變。

11.熱力學(xué)能：

以前稱為內(nèi)能,它是指體系內(nèi)部能量的總和，包括：分子運(yùn)動(dòng)的平動(dòng)能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動(dòng)能、振動(dòng)能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。

12.功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所做的功也大不相同?？赡媾蛎洉r(shí)，體系對(duì)環(huán)境做最大功；可逆壓縮時(shí)，環(huán)境對(duì)體系做最小功。

13.準(zhǔn)靜態(tài)過程：

在過程進(jìn)行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時(shí)間dt內(nèi)，狀態(tài)參數(shù)在整個(gè)系統(tǒng)的各部分都有確定的值，整個(gè)過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種狀態(tài)稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想過程，實(shí)際上是辦不到的。無(wú)限緩慢地壓縮和無(wú)限緩慢地膨脹過程可近似看作為準(zhǔn)靜態(tài)過程。

14.可逆過程：

體系經(jīng)過某一過程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）之后，如果能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過程稱為熱力學(xué)可逆過程。否則為不可逆過程。

15.可逆過程的特點(diǎn)：

（1）狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，體系與環(huán)境始終無(wú)限接近于平衡態(tài)；

（2）過程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可以從正、逆兩個(gè)

方向到達(dá)；

（3）體系變化一個(gè)循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過程中無(wú)任何耗散效應(yīng)；

（4）等溫可逆過程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體系作最小功。

16.能量守恒定律：

自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總值不變。

17.（1）體積功概念：熱力學(xué)中體系膨脹或壓縮產(chǎn)生體積變化而做功叫體積功。

（2）非體積功概念：體系沒有發(fā)生體積變化做功叫非體積功。如：電功，表面功（表面張力做的功）等。

18.焓的定義式：H =U+PV

焓是狀態(tài)函，定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成。

焓不是能量，雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。

19.理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)。

理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)。

20.相：物質(zhì)系統(tǒng)中物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同，與其他部分具有明顯分界面的均勻部分稱為 “相”。

相變：物質(zhì)從一種相轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N相的過程。

相變包括：熔化、凝固；升華、凝華；蒸發(fā)、冷凝；晶型轉(zhuǎn)變等等。相變熱：相變過程中，吸收或放出的熱量，稱為相變熱。

相變焓：純物質(zhì)的相變是在恒溫、恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)非體積功為零時(shí)，相變熱Qp與相變焓在數(shù)值上相等。

第三章：熱力學(xué)第二定律

1.自發(fā)過程：

某種變化有自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，一旦發(fā)生就無(wú)需借助外力，可以自動(dòng)進(jìn)行，這種變化稱為自發(fā)變化過程。

2.自發(fā)過程的共同特征

不可逆性：任何自發(fā)（變化）過程的逆過程是不能自動(dòng)進(jìn)行的。

3.可逆過程定義:

系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，如果能使系統(tǒng)與外界同時(shí)恢復(fù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程為可逆過程。

4．熱力學(xué)第二定律的兩種文字表述方式：

克勞修斯表述：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化?！遍_爾文表述：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，而不發(fā)生其它的變化。” l另一種表述方式：“第二類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的”。

5.熱力學(xué)四個(gè)基本方程：

dU=TdS-pdV

dH=TdS+Vdp

dA=-SdT-pdV

dG=-SdT+Vdp

6.一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程，都具有不可逆性。

7.卡諾定理：

所有工作于同溫?zé)嵩春屯瑴乩湓粗g的熱機(jī)，其效率都不能超過可逆機(jī)，即可逆機(jī)的效率最大。

8.熵增加原理可表述為：

在絕熱條件下，趨向于平衡的過程使體系的熵增加?；蛘哒f在絕熱條件下，不可能發(fā)生熵減少的過程。

第四章

1.單組分系統(tǒng)：即純物質(zhì)。

2.多組分系統(tǒng)：廣義地說，兩種或兩種以上物質(zhì)所形成的系統(tǒng)稱作多組分系統(tǒng)。多組分系統(tǒng)可以是單相、或者是多相。

3.多組分單相系統(tǒng)：是由兩種或者兩種以上的物質(zhì)以分子、原子或離子相互均勻混合所形成的均相系統(tǒng)。

4.溶質(zhì)B的濃度表示法主要有如下四種

（1）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即：摩爾分?jǐn)?shù))（符號(hào) XB）

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（符號(hào) wB）

（3）物質(zhì)的量濃度（符號(hào)CB）

（4）質(zhì)量摩爾濃度（符號(hào) mB）

5.化學(xué)勢(shì)的物理意義：

化學(xué)勢(shì)在判斷相變和化學(xué)變化的方向和限度方面有重要作用。化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)的傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素，這就是化學(xué)勢(shì)的物理意義。

6.拉烏爾定律適用于（稀溶液的溶劑和理想液態(tài)混合物的各組分）亨利定律適用于（稀溶液的溶質(zhì)）

7.吉布斯函數(shù)作為系統(tǒng)變化過程的方向與限度的判據(jù)的適用條件（恒溫、恒壓、非體積功為零）

第五章

1.化學(xué)反應(yīng)過程的特點(diǎn)

（1）系統(tǒng)中，原子的種類和數(shù)目是守恒的。

（2）系統(tǒng)中，分子的種類和數(shù)目是改變的。

（3）系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)同時(shí)以不同的速率向正逆兩方向進(jìn)行的。

（4）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，系統(tǒng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。雖然不同的體系達(dá)到平衡態(tài)所需時(shí)間不同，但是平衡后平衡體系中各物質(zhì)的數(shù)量一定不再會(huì)隨著時(shí)間的遷移而發(fā)生變化。

（5）平衡狀態(tài)宏觀上是靜態(tài)，微觀上為動(dòng)態(tài)平衡。

（6）化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的數(shù)量之間有一定的關(guān)系。

（7）當(dāng)外界狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，平衡態(tài)就會(huì)相應(yīng)的發(fā)生變化。

2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ僅是溫度的函數(shù) 溫度的改變直接引起KΘ的變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)

3.除溫度之外的其他外界條件（例如壓力，惰性組分等）的改變，不會(huì)影響平衡

常數(shù)的值，但是會(huì)改變平衡組成，使平衡發(fā)生移動(dòng)，直到重新達(dá)到平衡為止。

4.平衡常數(shù)的測(cè)定(兩類方法):

（1）物理方法：直接測(cè)定與濃度或壓力呈線性關(guān)系的物理量，如折光率、電導(dǎo)率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。這種方法不干擾體系的平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)方法：用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應(yīng)停止，然后用化學(xué)分析的方法求出平衡的組成。

第六章

1.(1)相圖：表達(dá)多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、組成等強(qiáng)度性質(zhì)變化而變化的圖形，稱為相圖。

2.相：體系內(nèi)部物理和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質(zhì)的改變是飛躍式的。

第八章

1.研究一個(gè)實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)過程需要考察熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)兩個(gè)方面。

2.化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)歷程（機(jī)理）的學(xué)科。

3.一個(gè)實(shí)際的反應(yīng)，需熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)均允許。

4.化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究對(duì)象：化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)的機(jī)理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑、光照等外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，把熱力學(xué)的反應(yīng)可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性。

5.基元反應(yīng)簡(jiǎn)稱元反應(yīng)。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物分子在碰撞中，相互作用直接轉(zhuǎn)化為生成物分子，這種反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。（或者說，經(jīng)過一次碰撞即可完成的反應(yīng), 叫基元反應(yīng)。）

6.總包反應(yīng)：我們通常所寫的化學(xué)方程式只代表反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量式，而并不代

表反應(yīng)的真正歷程。如果一個(gè)化學(xué)計(jì)量式代表了若干個(gè)基元反應(yīng)的總結(jié)果，那這種反應(yīng)稱為總包反應(yīng)或總反應(yīng)。

7.直鏈反應(yīng)的三個(gè)步驟：鏈引發(fā) 鏈傳遞 鏈終止

8.反應(yīng)閥能：又稱反應(yīng)臨界能，兩個(gè)分子相撞，相對(duì)動(dòng)能在連心線上的分量必須大于一個(gè)臨界值Ec，這臨界值Ec稱為反應(yīng)閥能。

9.催化作用可以分為三類：均相催化 多相催化 酶催化

第九章

1.界面是指兩相接觸的，大約幾個(gè)分子厚度的過渡區(qū)，若其中一相為氣體，這種界面通常稱為表面。

2.表面活性劑的重要作用

（1）潤(rùn)濕作用（2）起泡作用（3）增溶作用（4）乳化作用（5）洗滌作用

3.表面能（表面吉布斯函數(shù)）γ的物理意義：在恒溫恒壓可逆條件下，每增加單位表面積時(shí)系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加量

第三篇：物理化學(xué)學(xué)期期末總結(jié)

學(xué)習(xí)物理化學(xué)已經(jīng)有一學(xué)年的時(shí)間了,感觸頗深,早在以前就聽說物理化學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課中的難點(diǎn),因?yàn)閷W(xué)習(xí)這么門課有它自身的學(xué)習(xí)方法,與其他科不同的是物理化學(xué)的邏輯思維很強(qiáng),可以說是在數(shù)學(xué)公式中去學(xué)習(xí)化學(xué),稍有一點(diǎn)不注意就會(huì)導(dǎo)致出錯(cuò)或者誤解.這也是我學(xué)習(xí)物理化學(xué)所遇到的最棘手的 問題之一,在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)過程中遇到了不少問題,現(xiàn)總結(jié)如下:, 課前預(yù)習(xí)很重要;

學(xué)習(xí)的過程中發(fā)現(xiàn),如果課前不預(yù)習(xí),那么上課簡(jiǎn)直就是在聽天書,盡管精力很集中,但畢竟不是天才,對(duì)于老師講的內(nèi)容很生疏,致使課堂效率不高,而且使得課后復(fù)習(xí)的工作量加大，這樣一來(lái),學(xué)習(xí)任務(wù)加大,隨之而來(lái)的學(xué)習(xí)壓力也就增大.所以,課前一定要做好 預(yù)習(xí)工作.2, 課后復(fù)習(xí)很有必要

上課聽過的內(nèi)容若下來(lái)不及時(shí)復(fù)習(xí)加以鞏固的話,就會(huì)導(dǎo)致遺忘,課堂上本來(lái)遺留了很多問題,如果下來(lái)因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系而沒有及時(shí)復(fù)習(xí)的話,就會(huì)遺忘,那么課就算白上了,因?yàn)闆]法回憶起問題,也就不知道自己到底對(duì)本節(jié)顆所講的知識(shí)有沒有掌握;再有,復(fù)習(xí)可以有助于理清知識(shí)的脈絡(luò),以便更好的掌握知識(shí).3, 學(xué)習(xí)態(tài)度很這樣,一定要克服”畏難情緒”;

物理化學(xué)由于自身的特點(diǎn),邏輯性很強(qiáng),需要有很強(qiáng)的邏輯思維能力,這就使的學(xué)習(xí)難度增加,在學(xué)習(xí)過程中,如果產(chǎn)生了畏難情緒,遇到難題就退縮,那永遠(yuǎn)也學(xué)不好，此時(shí)要端正心態(tài),大家都難,所以取勝的關(guān)鍵就是看誰(shuí)有毅力,看誰(shuí)能夠堅(jiān)持.4, 心態(tài)要端正;

良好的心態(tài)是成功的關(guān)鍵, 在遇到困難挫折時(shí)要以平常心去對(duì)待,別人基礎(chǔ)好,學(xué)的快而扎實(shí),自己基礎(chǔ)差,底子薄就不能鉆牛角尖,只要盡力作好自己的,就很不錯(cuò)了,此外,要多向別人請(qǐng)教,學(xué)習(xí)別人思考問題的方法方式,改進(jìn)自己 的學(xué)習(xí)方法

5, 學(xué)習(xí)方法 很重要

大學(xué)不是高中,因此學(xué)習(xí)方法就大有不同,所以除了努力之外,學(xué)習(xí)方法起者舉足輕重的作用,掌握好學(xué)習(xí)的方法,也是取勝的關(guān)鍵所在.,考前的復(fù)習(xí)很重要;

要想的高分,考前的那幾天就很關(guān)鍵,要把握好那幾天的時(shí)間,好好總結(jié).才會(huì)出成績(jī).7,多博覽有關(guān)領(lǐng)域的文獻(xiàn)期刊,拓寬視野,開闊思維;

總之,學(xué)習(xí)不是一天兩天的事,只有循序漸進(jìn),不斷總結(jié),追求完美,才能學(xué)好.

第四篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)期末總結(jié)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)期末總結(jié)

00911073 生命科學(xué)學(xué)院李夢(mèng)彤

我認(rèn)為物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的把握可以提高實(shí)驗(yàn)的效率也可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，把握關(guān)鍵因素，忽略一些對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無(wú)影響的因素，例如有些量是必須準(zhǔn)確測(cè)量的，如皂化反應(yīng)中乙酸乙酯的質(zhì)量，而有些量卻無(wú)影響，如蔗糖轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，蔗糖的質(zhì)量。并且有些實(shí)驗(yàn)其精髓就在于其實(shí)驗(yàn)原理，可以讓很復(fù)雜的公式在實(shí)驗(yàn)中只需測(cè)量一個(gè)或幾個(gè)簡(jiǎn)單的量便可得出結(jié)果，如利用粘度法測(cè)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量，最終從幾個(gè)復(fù)雜的公式中得出只需要測(cè)量時(shí)間便可得到其粘度。在多數(shù)實(shí)驗(yàn)中，都需要測(cè)多組數(shù)據(jù)，利用作圖法來(lái)得到某些量，這與以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)有很大不同，所以在多組測(cè)量時(shí)應(yīng)盡量保持除變量以外的其他參量的不變性，才可以得到與理論相符的數(shù)據(jù)；如在粘度法測(cè)量時(shí)間時(shí)，恒溫便是一個(gè)很重要的因素，溫度的改變會(huì)對(duì)粘度產(chǎn)生很大影響，產(chǎn)生比較大的誤差。

對(duì)于實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)主要有以下幾點(diǎn)：在蔗糖的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)的旋光儀可以進(jìn)行改進(jìn)，使得旋光管可以直接放入其中，不必用棉線綁住，耽誤時(shí)間，并且可以增加讀數(shù)的準(zhǔn)確性，使得鈉光直接穿過恒溫管；并且可以在放恒溫管的槽中放入絕熱材料，以免儀器升溫造成溫度波動(dòng)；在皂化實(shí)驗(yàn)中，首先，測(cè)第二組溫度所用的乙酸乙酯溶液應(yīng)重新配制，并且稀釋氫氧化鈉的二次水應(yīng)煮沸趕凈其中的二氧化碳，盡量減少使得二者濃度會(huì)不相等的因素；其次，我們可以采用二者濃度不相等來(lái)測(cè)速率常數(shù)的方法，避免上述誤差，當(dāng)氫氧化鈉大于乙酸乙酯初始濃度并且小于1．5倍時(shí)，體系中由于消耗了與乙酸乙酯等量的氫氧化鈉，使體系的電導(dǎo)也會(huì)產(chǎn)生很大的變化，而且所需時(shí)間也較小，二者濃度也可分別控制；最后，可以避免測(cè)?0的值，由于測(cè)?0時(shí)與反應(yīng)體系不同，并且受二氧化碳的影響，可以直接采取非線性擬

合的方法得到?0的值。

上機(jī)預(yù)處理所得的最終結(jié)果與自己處理后得到的結(jié)果有時(shí)會(huì)有較大差別，是否可以給出每個(gè)實(shí)驗(yàn)軟件對(duì)數(shù)據(jù)處理的方式，這樣可以有更好的參考。

第五篇：物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)與感想

物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)與感想

經(jīng)過一學(xué)期對(duì)物理化學(xué)的學(xué)習(xí)，我對(duì)這門課程有了初步的了解與熟悉。了解了物理化學(xué)的主要研究?jī)?nèi)容是：熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、和結(jié)構(gòu)化學(xué)。其中上學(xué)期我們已經(jīng)結(jié)束了熱力學(xué)這一大塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)。在熱力學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，還掌握了幾個(gè)狀態(tài)函數(shù)的求解方法。爾后，我們還學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內(nèi)容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應(yīng)用。在化學(xué)平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。最后，我們還學(xué)習(xí)了統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)，其中最重要的就是原子、分子配分函數(shù)以及用這些知識(shí)求熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的值。接近期末階段，我們還對(duì)電化學(xué)方面內(nèi)容開了一個(gè)頭。下學(xué)期將重點(diǎn)學(xué)習(xí)電化學(xué)及動(dòng)力學(xué)方面的知識(shí)。

除此之外我還基本上掌握了物理化學(xué)這門學(xué)科的學(xué)習(xí)方法。即除了傳統(tǒng)的課前預(yù)習(xí)、課中積極思考跟上老師的思維和課后總結(jié)復(fù)習(xí)等方法之外，還應(yīng)該重視每一章節(jié)的英文總結(jié)，培養(yǎng)閱讀英文刊物的思維和習(xí)慣。多多涉獵英文版的論文和物理化學(xué)的相關(guān)刊物。另外，重視上臺(tái)講課的經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)良好的心理素質(zhì)和表達(dá)自我的能力。還有需要培養(yǎng)研究性學(xué)習(xí)的能力和素質(zhì)。自己找一個(gè)課題學(xué)習(xí)做論文，一邊動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，一邊查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料。把課題做好，弄懂其中的原理和方法。真正體驗(yàn)做學(xué)位及學(xué)術(shù)論文所要具備的專業(yè)知識(shí)和動(dòng)手能力。

物理化學(xué)這門學(xué)科要想學(xué)懂的確比較難，目前我還只是停留在對(duì)他初步了解的基礎(chǔ)上。需要進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和研究。我們的老師非常注重培養(yǎng)我們的學(xué)習(xí)能力和團(tuán)隊(duì)合作的精神。她將我們分為學(xué)習(xí)小組，以小組為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)的探討和研究，一起攻克學(xué)習(xí)中遇到的難關(guān)。為我們提供了學(xué)習(xí)和交流的平臺(tái)。

下學(xué)期我們講學(xué)習(xí)電化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，老師制定了做精品課程的計(jì)劃，我們定當(dāng)全力支持和配合，一起努力，一起為我們學(xué)好物理化學(xué)這門學(xué)科奮斗。

蔡文平

2008-1-9