第一篇：物理化學(xué)期末考試題

物理化學(xué)(上)試題

(應(yīng)用化學(xué)、材料化學(xué)專業(yè)用)

一、單項選擇題（25分）

1.理想氣體的壓縮因子Z()a.b.c.d.隨所處狀態(tài)而定

2.實際氣體的壓縮因子Z()a.b.c.d.隨所處狀態(tài)而定

3.（）

a.體系的熵增加b.U = 0c.Q = 0d.體系的T、p都不變

4.理想氣體經(jīng)過絕熱可逆膨脹過程（）a.b.c.d.5.H2O(l)與H2O(g)成平衡的體系，其自由度數(shù)f = 1, 意味著體系的（）a.溫度一定b.壓力一定c.組成一定d.溫度、壓力只有一個是獨立變量

6.如下圖所示，體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，經(jīng)歷兩條不同的途徑，下式中那個不正確?（）a.b.c.d.7.A與B形成理想溶液，則（）a.溶劑分子與溶質(zhì)分子間作用力為零b.該溶液沸點升高

c.溶液中的兩組分可通過精餾進(jìn)行分離d.8.A與B形成理想溶液，某溫度T下，已知相同數(shù)量的A與B形成的體系在該溫度T及壓力p下達(dá)到氣液平衡, 溫度不變?nèi)魧w系加壓時，則()

a.增大，增大b.增大，增大

c.增大，減小d.增大，減小

9.三組分體系最多有幾相平衡共存?（）a.5相b.4相c.3相d.2相

10.A和B形成的溶液產(chǎn)生一般負(fù)偏差, 則一定壓力下，A和B形成的溶液的沸點（）a.一定大于純A的沸點b.一定大于純B的沸點

c.一定在A和B的沸點之間d.一定小于純A的沸點也小于純B的沸點11.（）1摩爾理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹過程封閉體系經(jīng)過一個循環(huán)過程后，則后

a.b.c.d.12.在恒溫恒壓不做其它功條件下，一封閉體系經(jīng)過自發(fā)過程并在該條件下達(dá)到平衡，則體系的吉氏自由能值（G值）（）a.達(dá)最大b.達(dá)最小c.不能確定d.不變

13.化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱（）a.大于恒容熱b.等于恒容熱c.小于恒容熱d.前三者皆有可能

14.水與苯胺部分互溶，相同質(zhì)量的水和苯胺一定溫度下分成平衡的兩個液層。今向該體系中加入一些水后重新分成兩個液層，則（）

a.兩液層中水的濃度都增大b.兩液層中水的濃度都減小

c.兩液層中水的濃度都不變d.以上三者皆有可能

15.一定溫度壓力下，反應(yīng) 自發(fā)向右進(jìn)行的條件是（）

a.b.c.d.16.用基尓霍夫公式 計算反應(yīng)

（）

a.反應(yīng)恒容b.T>298Kc.d.298K~T無相變化

17.H2和O2在絕熱恒容的鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)（）

a.b.c.d.18.對于一定的體系，下列何式不正確?（）

a.b.c.d.19.冰的熔點隨壓力的增加而（）

a.升高b.降低c.不變d.無法判斷

20.理想氣體化學(xué)反應(yīng)（）平衡的體系中，下列哪一條件下體系中加入惰性氣體時平衡不會

移動？（）

a.恒溫恒壓b.恒溫恒容c.任意d.絕熱恒壓

21.100°C、1atm下，水汽化為相同溫度壓力下的水蒸汽，則（）

a.b.c.d.22.氣體熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為（）

a.25℃、100kPa狀態(tài)b.273.15K，101325Pa，理想氣體狀態(tài)

c.100kPa，純理想氣體狀態(tài)d.25℃，100kPa純理想氣體狀態(tài)

23.對組成改變、Wf= 0的封閉體系，下面式子中正確的是（）

a.b.c.d.10年專業(yè)課真題和課件可以聯(lián)系qq1625071259呵呵

24.化學(xué)反應(yīng)的（）

a.與反應(yīng)式寫法有關(guān)b.與反應(yīng)體系所處狀態(tài)有關(guān)

c.隨反應(yīng)進(jìn)度而變化d.前三種說法都對

25.反應(yīng) 的平衡體系，溫度一定，增加體系的壓

力，則（）

a.增大b.增大c.增大d.減小

二、填空題（28分）

1.熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一開爾文說法是；

熵增加原理可表述為；用公式表示為。

2.理想稀溶液中溶質(zhì)B化學(xué)勢的表達(dá)式為，指

狀態(tài)的化學(xué)勢。

3.一定溫度壓力下，4mol苯和6mol甲苯混合形成理想液態(tài)混合物，此混合過程的ΔmixH=；ΔmixV=；ΔmixS=。熱時要求

4.15℃時，一定量的非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水，測得溶液的蒸氣壓為595.8Pa，15℃時純水的 ,則溶液中水的活度為，在溶液中和在純水中水的化學(xué)勢的差值是。

5.克勞修斯—克拉佩龍方程，此式適用于平衡

及氣體近似為的條件。

6.反應(yīng)，在400℃時達(dá)到平衡，已知，為使平衡向右移動，可采取的措施主要

有，，等。

7.已知A和B形成的溶液產(chǎn)生最大負(fù)偏差，一定溫度下，其p-x-y相圖如下：

（1）指出該p-x-y相圖中自由度數(shù)f=0 的點；

（2）試在右圖中畫出其T-x-y示意圖；

（3）若想通過精餾分離得到純B組分，對溶液組成有何要求？

三、計算題（47分）

1.1mol液體水在100 °C、101.325kPa下，向真空膨脹變?yōu)橄嗤瑴囟葔毫ο碌乃羝?，水?/p>

汽可視為理想氣體，液體水的體積可忽略。求該過程的W、Q及體系的DU、DH、DS、DF及DG，并判斷過程的方向。已知

（15分）100 °C、101.325kPa下水的蒸發(fā)焓

2.A和B兩組分可構(gòu)成理想溶液，100℃時 ,?，F(xiàn)有3mol A和5 mol B在100℃、101.325kPa

下達(dá)到氣液兩相平衡，求：①該平衡體系的液相組成 和氣相組成 ；②該平衡體系氣、液兩

相的數(shù)量分別是多少摩爾？③欲使此體系全部變成氣相，應(yīng)怎樣控制體系的壓力？（15分）

3.已知理想氣體反應(yīng) 在457.4K時的 在298K時的 反應(yīng)的。

（1）導(dǎo)出 的關(guān)系式；（2）計算500K時反應(yīng)的。（10分）

4.在300K時，液態(tài)A的蒸氣壓為37.33kPa，液態(tài)B的蒸氣壓為22.66kPa，當(dāng)2molA和2molB

混合后，液面上蒸氣的壓力為50.66kPa，在蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.60。設(shè)蒸氣為理想氣體。

求：

（1）溶液中A和B的活度 ；（2）該混合過程

第二篇：物理化學(xué)期末總結(jié)

物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)

緒論

1.物理化學(xué)的概念：

物理化學(xué)是從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，從而探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律的一門科學(xué)。在實驗方法上主要采用物理學(xué)中的方法。

2.物理化學(xué)的研究內(nèi)容

(1)化學(xué)變化的方向和限度問題。

(2)化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理問題。

(3)物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題。

第一章 氣體

1.理想氣體概念：

任何壓力機(jī)任何溫度下都嚴(yán)格服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體叫做理想氣體。

2.分子熱運(yùn)動理論：

物質(zhì)由大量分子構(gòu)成，分子不停的做無規(guī)則的高速運(yùn)動，熱運(yùn)動有使分子相互分散的傾向，分子間存在相互作用力：引力和斥力。

3.理想氣體混合物：

（1）自然界的氣體多數(shù)為混合氣體。

（2）假設(shè)混合氣體中，各氣體組分均為理想氣體。

（3）混合氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。

4.道爾頓分壓定律：

在氣體混合物中，混合氣體的總壓力等于各氣體在相同溫度和相同體積下單獨存在時的分壓力之和。p??pB

B

5.阿馬格分體積定律 :

在氣體混合物中，混合氣體的總體積等于各氣體在相同溫度和相同壓力下單

RT獨存在時的體積之和。V??nBpB

6.真實氣體對于理想氣體的偏差的概念：

由于真實氣體僅在壓力很低、溫度較高條件下才近似符合理想氣體狀態(tài)方程。而真實氣體的壓力、溫度偏離理想氣體條件時，就出現(xiàn)對理想氣體狀態(tài)方程的明顯偏差。

7.偏差的原因

真實氣體不符合理想氣體的微觀模型。（a真實氣體分子占有一定體積；b分子間存在相互引力）。

8.液體的飽和蒸汽壓概念 ：

是指在一定條件下，能與液體平衡共存的它的蒸汽的壓力，通常也叫做蒸汽壓。同一種液體，其蒸汽壓決定決定于液體所處的狀態(tài)，主要取決于液體的溫度，溫度升高，則蒸汽壓增大。

第二章 熱力學(xué)第一定律

1.熱力學(xué)的研究對象：

（1）熱力學(xué)是研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律；主要基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律。

（2）熱力學(xué)第一定律 研究各種物理變化和化學(xué)變化過程中所發(fā)生的能量效應(yīng)；

（3）熱力學(xué)第二定律研究化學(xué)變化的方向和限度。

2.熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容

熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γσ部梢赞D(zhuǎn)變?yōu)闊?；消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時，也必產(chǎn)生一定的功。

熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表述：△U=U2-U2=Q+W

3.熱力學(xué)第一定律的兩種文字表述方式：

（1）熱力學(xué)第一定律就是能量守恒定律在熱力學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的特殊形式。能量守恒定律就是“能量有各種各樣的形式，能量既不能自生，也不能自滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形式，在轉(zhuǎn)變過程中能量總值保持不變”

（2）熱力學(xué)第一定律的另一種說法：“不供給能量而又連續(xù)不斷地對外做功的機(jī)器，叫第一類永動機(jī)，無數(shù)事實表明，第一類永動機(jī)是不可能制造出來的。

4.熱力學(xué)的方法：

（1）研究對象是龐大數(shù)量分子的集合體，研究宏觀性質(zhì)，所得結(jié)論具有統(tǒng)計意義。

（2）只考慮變化前后的凈結(jié)果，不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。

（3）能判斷變化能否發(fā)生以及進(jìn)行到什么程度，但不考慮變化所需要的時間。

5.熱力學(xué)的局限性：

不知道反應(yīng)的機(jī)理、速率和微觀性質(zhì)，只講可能性，不講現(xiàn)實性。

6.體系

在科學(xué)研究時必須先確定研究對象，把一部分物質(zhì)與其余分開，這種分離可以是實際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對象稱為體系，亦稱為物系或系統(tǒng)。

7.環(huán)境

與體系密切相關(guān)、有相互作用或影響所能及的部分稱為環(huán)境。

8.體系的分類：

（1）敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

（2）封閉體系：體系與環(huán)境之間無物質(zhì)交換，但有能量交換。

（3）孤立體系：體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換，故又稱為隔離體系。

9.熱力學(xué)變量：

可分為兩類：廣度性質(zhì)，強(qiáng)度性質(zhì)。

10.熱力學(xué)平衡態(tài)：

當(dāng)體系的諸性質(zhì)不隨時間而改變，則體系就處于熱力學(xué)平衡態(tài)，它包括下列幾個平衡：

（1）熱平衡---體系各部分溫度相等。

（2）力學(xué)平衡---體系各部的壓力都相等，邊界不再移動。如有剛壁存在，雖雙方壓力不等，但也能保持力學(xué)平衡。

（3）相平衡---多相共存時，各相的組成和數(shù)量不隨時間而改變。

（4）化學(xué)平衡---反應(yīng)體系中各物的數(shù)量不再隨時間而改變。

11.熱力學(xué)能：

以前稱為內(nèi)能,它是指體系內(nèi)部能量的總和，包括：分子運(yùn)動的平動能、分子內(nèi)的轉(zhuǎn)動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。

12.功與變化的途徑有關(guān)。雖然始終態(tài)相同，但途徑不同，所做的功也大不相同?？赡媾蛎洉r，體系對環(huán)境做最大功；可逆壓縮時，環(huán)境對體系做最小功。

13.準(zhǔn)靜態(tài)過程：

在過程進(jìn)行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時間dt內(nèi)，狀態(tài)參數(shù)在整個系統(tǒng)的各部分都有確定的值，整個過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種狀態(tài)稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想過程，實際上是辦不到的。無限緩慢地壓縮和無限緩慢地膨脹過程可近似看作為準(zhǔn)靜態(tài)過程。

14.可逆過程：

體系經(jīng)過某一過程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）之后，如果能使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過程稱為熱力學(xué)可逆過程。否則為不可逆過程。

15.可逆過程的特點：

（1）狀態(tài)變化時推動力與阻力相差無限小，體系與環(huán)境始終無限接近于平衡態(tài)；

（2）過程中的任何一個中間態(tài)都可以從正、逆兩個

方向到達(dá)；

（3）體系變化一個循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過程中無任何耗散效應(yīng)；

（4）等溫可逆過程中，體系對環(huán)境作最大功，環(huán)境對體系作最小功。

16.能量守恒定律：

自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總值不變。

17.（1）體積功概念：熱力學(xué)中體系膨脹或壓縮產(chǎn)生體積變化而做功叫體積功。

（2）非體積功概念：體系沒有發(fā)生體積變化做功叫非體積功。如：電功，表面功（表面張力做的功）等。

18.焓的定義式：H =U+PV

焓是狀態(tài)函，定義式中焓由狀態(tài)函數(shù)組成。

焓不是能量，雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。

19.理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)。

理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)。

20.相：物質(zhì)系統(tǒng)中物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同，與其他部分具有明顯分界面的均勻部分稱為 “相”。

相變：物質(zhì)從一種相轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N相的過程。

相變包括：熔化、凝固；升華、凝華；蒸發(fā)、冷凝；晶型轉(zhuǎn)變等等。相變熱：相變過程中，吸收或放出的熱量，稱為相變熱。

相變焓：純物質(zhì)的相變是在恒溫、恒壓下進(jìn)行的，當(dāng)非體積功為零時，相變熱Qp與相變焓在數(shù)值上相等。

第三章：熱力學(xué)第二定律

1.自發(fā)過程：

某種變化有自動發(fā)生的趨勢，一旦發(fā)生就無需借助外力，可以自動進(jìn)行，這種變化稱為自發(fā)變化過程。

2.自發(fā)過程的共同特征

不可逆性：任何自發(fā)（變化）過程的逆過程是不能自動進(jìn)行的。

3.可逆過程定義:

系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，如果能使系統(tǒng)與外界同時恢復(fù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程為可逆過程。

4．熱力學(xué)第二定律的兩種文字表述方式：

克勞修斯表述：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化。”開爾文表述：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，而不發(fā)生其它的變化?！?l另一種表述方式：“第二類永動機(jī)是不可能造成的”。

5.熱力學(xué)四個基本方程：

dU=TdS-pdV

dH=TdS+Vdp

dA=-SdT-pdV

dG=-SdT+Vdp

6.一切實際過程都是熱力學(xué)不可逆過程，都具有不可逆性。

7.卡諾定理：

所有工作于同溫?zé)嵩春屯瑴乩湓粗g的熱機(jī)，其效率都不能超過可逆機(jī)，即可逆機(jī)的效率最大。

8.熵增加原理可表述為：

在絕熱條件下，趨向于平衡的過程使體系的熵增加?；蛘哒f在絕熱條件下，不可能發(fā)生熵減少的過程。

第四章

1.單組分系統(tǒng)：即純物質(zhì)。

2.多組分系統(tǒng)：廣義地說，兩種或兩種以上物質(zhì)所形成的系統(tǒng)稱作多組分系統(tǒng)。多組分系統(tǒng)可以是單相、或者是多相。

3.多組分單相系統(tǒng)：是由兩種或者兩種以上的物質(zhì)以分子、原子或離子相互均勻混合所形成的均相系統(tǒng)。

4.溶質(zhì)B的濃度表示法主要有如下四種

（1）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即：摩爾分?jǐn)?shù))（符號 XB）

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（符號 wB）

（3）物質(zhì)的量濃度（符號CB）

（4）質(zhì)量摩爾濃度（符號 mB）

5.化學(xué)勢的物理意義：

化學(xué)勢在判斷相變和化學(xué)變化的方向和限度方面有重要作用?；瘜W(xué)勢是決定物質(zhì)的傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素，這就是化學(xué)勢的物理意義。

6.拉烏爾定律適用于（稀溶液的溶劑和理想液態(tài)混合物的各組分）亨利定律適用于（稀溶液的溶質(zhì)）

7.吉布斯函數(shù)作為系統(tǒng)變化過程的方向與限度的判據(jù)的適用條件（恒溫、恒壓、非體積功為零）

第五章

1.化學(xué)反應(yīng)過程的特點

（1）系統(tǒng)中，原子的種類和數(shù)目是守恒的。

（2）系統(tǒng)中，分子的種類和數(shù)目是改變的。

（3）系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)同時以不同的速率向正逆兩方向進(jìn)行的。

（4）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。雖然不同的體系達(dá)到平衡態(tài)所需時間不同，但是平衡后平衡體系中各物質(zhì)的數(shù)量一定不再會隨著時間的遷移而發(fā)生變化。

（5）平衡狀態(tài)宏觀上是靜態(tài)，微觀上為動態(tài)平衡。

（6）化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的數(shù)量之間有一定的關(guān)系。

（7）當(dāng)外界狀態(tài)發(fā)生改變時，平衡態(tài)就會相應(yīng)的發(fā)生變化。

2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ僅是溫度的函數(shù) 溫度的改變直接引起KΘ的變化，使平衡發(fā)生移動

3.除溫度之外的其他外界條件（例如壓力，惰性組分等）的改變，不會影響平衡

常數(shù)的值，但是會改變平衡組成，使平衡發(fā)生移動，直到重新達(dá)到平衡為止。

4.平衡常數(shù)的測定(兩類方法):

（1）物理方法：直接測定與濃度或壓力呈線性關(guān)系的物理量，如折光率、電導(dǎo)率、顏色、光的吸收、定量的色譜圖譜和磁共振譜等，求出平衡的組成。這種方法不干擾體系的平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)方法：用驟冷、抽去催化劑或沖稀等方法使反應(yīng)停止，然后用化學(xué)分析的方法求出平衡的組成。

第六章

1.(1)相圖：表達(dá)多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、組成等強(qiáng)度性質(zhì)變化而變化的圖形，稱為相圖。

2.相：體系內(nèi)部物理和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質(zhì)的改變是飛躍式的。

第八章

1.研究一個實際的化學(xué)反應(yīng)過程需要考察熱力學(xué)和動力學(xué)兩個方面。

2.化學(xué)動力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)歷程（機(jī)理）的學(xué)科。

3.一個實際的反應(yīng)，需熱力學(xué)、動力學(xué)均允許。

4.化學(xué)動力學(xué)的研究對象：化學(xué)動力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)的機(jī)理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑、光照等外界因素對反應(yīng)速率的影響，把熱力學(xué)的反應(yīng)可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性。

5.基元反應(yīng)簡稱元反應(yīng)。如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物分子在碰撞中，相互作用直接轉(zhuǎn)化為生成物分子，這種反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。（或者說，經(jīng)過一次碰撞即可完成的反應(yīng), 叫基元反應(yīng)。）

6.總包反應(yīng)：我們通常所寫的化學(xué)方程式只代表反應(yīng)的化學(xué)計量式，而并不代

表反應(yīng)的真正歷程。如果一個化學(xué)計量式代表了若干個基元反應(yīng)的總結(jié)果，那這種反應(yīng)稱為總包反應(yīng)或總反應(yīng)。

7.直鏈反應(yīng)的三個步驟：鏈引發(fā) 鏈傳遞 鏈終止

8.反應(yīng)閥能：又稱反應(yīng)臨界能，兩個分子相撞，相對動能在連心線上的分量必須大于一個臨界值Ec，這臨界值Ec稱為反應(yīng)閥能。

9.催化作用可以分為三類：均相催化 多相催化 酶催化

第九章

1.界面是指兩相接觸的，大約幾個分子厚度的過渡區(qū)，若其中一相為氣體，這種界面通常稱為表面。

2.表面活性劑的重要作用

（1）潤濕作用（2）起泡作用（3）增溶作用（4）乳化作用（5）洗滌作用

3.表面能（表面吉布斯函數(shù)）γ的物理意義：在恒溫恒壓可逆條件下，每增加單位表面積時系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加量

第三篇：物理化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)

上冊復(fù)習(xí)題

一、計算題(共 5題45分)

1.10 分(0877)

298 K,101.325 kPa下，雙原子理想氣體的體積V1= 48.9 dm3,試求下列過程氣體的?S：

(1)等溫自由膨脹到2V1；

(2)反抗101.325 kPa的外壓,等溫自由膨脹到2V1；

(3)等溫可逆膨脹到2V1；

(4)絕熱自由膨脹到2V1；

(5)絕熱可逆膨脹到2V1；

(6)在101.325 kPa下加熱到2V1。

2.10 分(0790)

苯的正常沸點為 353K，摩爾汽化焓是 ΔvapHm= 30.77 kJ?mol-1,今在 353K,p?下，將1mol 液態(tài)苯向真空等溫汽化為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體）。

(1)計算該過程中苯吸收的熱量Q和作的功W ；

(2)求苯的摩爾汽化自由能ΔvapGm和摩爾汽化熵ΔvapSm ；

(3)求環(huán)境的熵變；

(4)使用哪種判據(jù)，可以判別上述過程可逆與否？并判別之。

3.10 分(0470)

在298.15 K時，使5.27 g的甲醇在彈式量熱計中燃燒，放出119.50 kJ 的熱量。已知：相對原子量：C12.01,H1.008,O16

ΔfH$

m(H2O,l)=-285.84 kJ·mol-1，ΔfH$

m(CO2,g)=-393.51 kJ·mol-1

(1)計算燃燒甲醇的ΔcH$

m；

(2)用H2O(l)和CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的數(shù)據(jù)計算CH3OH(l)的ΔfH$

m；

(3)如果甲醇的汽化焓為 35.27 kJ·mol-1，計算 CH3OH(g)的ΔfH$

m。

4.10 分(3365)

對于反應(yīng)MgCO3(菱鎂礦)＝MgO(方鎂石)＋CO2(g)，$$(1)計算298 K時的 ΔrH$，ΔS和ΔGrrmmm值；

(2)

(3)計算298 K時 MgCO3的分解壓力；

用相律解釋為指定溫度下，只有一個分解壓力 ；

(4)設(shè)在25℃時地表 CO2的分解壓力為p(CO2)＝32.04 Pa，問此時的MgCO3能否自動分解為MgO 和CO2；

(5)從熱力學(xué)上說明當(dāng)溫度升高時，MgCO3穩(wěn)定性的變化趨勢（變大或變

?。?/p>

已知298 K時的數(shù)據(jù)如下:MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)

-1ΔH$/kJ?mol-1112.9-601.83-393.5m

-1-1S$

m/J?K?mol65.727213.6

5.5 分(0969)

已知反應(yīng)在 298 K 時標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為：

(1)Fe2O3(s)+ 3C(石墨 2Fe(s)+ 3CO(g)，ΔrH$

m,1= 489

kJ·mol-1

-1(2)2CO(g)+ O2 2CO(g)，ΔrH$=-564 kJ·molm,2

(3)C(石墨)+ O2(g)CO2(g)，ΔrH$mol-1m,3=-393 kJ·

且 O2(g)，F(xiàn)e(s)，F(xiàn)e2O3(s)的S $

m(298 K)分別為：

205.03，27.15，90.0 J·K-1·mol-1。問：298 K , p?下的空氣能否使 Fe(s)氧化為

Fe2O3(s)?（空氣中含氧量為 20%）。

物理化學(xué)上冊復(fù)習(xí)答案

一、計算題(共 5題45分)

1.10 分(0877)

[答]初態(tài): p1= 101.325 kPa, V1= 48.9 dm3, T1= 298 K

終態(tài):(1)T2= 298 K, V2= 2V1ΔS1= nRln(V2/V1)= 11.53 J·K-1(2分)

終態(tài):(2)=(3)=(4)所以 ΔS2=ΔS3=ΔS4=ΔS1= 11.53J·K-1(3分)

(5)ΔS5= 0(1分)

(6)由-ΔU = W,得 T2= 286.3 K所以ΔS6=nRln(V2/V1)+nCV,mln(T2/T1)=9.84 J·K-1(2分)

(7)ΔS7= nCp,m ln(T2/T1)= 40.34 J·K-1(2分)

2.10 分(0790)

[答](1)W實際 = p外ΔV = 0(1分)

設(shè)等溫可逆汽化： Qp= nΔvapHm= 30.77 kJ(1分)WR= pVg = nRT = 2.935 kJ(1

分)

ΔvapUm= Qp-WR= 27.835 kJ(1分)

Q實際 =ΔvapUm+ W實際 = 27.835 kJ(1分)

(2)ΔvapSm= nΔvapHm/T = 87.2 J·K-1(1分)

ΔvapGm= 0(1分)

(3)ΔS環(huán)=(1)-(3/2)×(2)可得(4)式(1分)

$$$所以 ΔrH $

m,4= 3ΔrHm,3-ΔrH m,1-ΔrH m,2

=-822 kJ·mol-1(1分)

同理 ΔrS $K-1·mol-1(1m,4=-271.8 J·

分)

ΔrG $$$

m,4=ΔrH m,4-TΔrS m,4=-740 kJ·mol-1

分)

ΔrGm,4= ΔrG $

m,4+ RTln1/(pO2/ p?)3/2

=-734 kJ·mol-1< 0分)

故可以氧化。

(1(1

第四篇：物理化學(xué)實驗期末總結(jié)

物理化學(xué)實驗期末總結(jié)

00911073 生命科學(xué)學(xué)院李夢彤

我認(rèn)為物理化學(xué)實驗中對實驗原理的把握可以提高實驗的效率也可以提高實驗的準(zhǔn)確度，把握關(guān)鍵因素，忽略一些對實驗結(jié)果幾乎無影響的因素，例如有些量是必須準(zhǔn)確測量的，如皂化反應(yīng)中乙酸乙酯的質(zhì)量，而有些量卻無影響，如蔗糖轉(zhuǎn)化實驗中，蔗糖的質(zhì)量。并且有些實驗其精髓就在于其實驗原理，可以讓很復(fù)雜的公式在實驗中只需測量一個或幾個簡單的量便可得出結(jié)果，如利用粘度法測高分子的相對分子質(zhì)量，最終從幾個復(fù)雜的公式中得出只需要測量時間便可得到其粘度。在多數(shù)實驗中，都需要測多組數(shù)據(jù)，利用作圖法來得到某些量，這與以往的化學(xué)實驗有很大不同，所以在多組測量時應(yīng)盡量保持除變量以外的其他參量的不變性，才可以得到與理論相符的數(shù)據(jù)；如在粘度法測量時間時，恒溫便是一個很重要的因素，溫度的改變會對粘度產(chǎn)生很大影響，產(chǎn)生比較大的誤差。

對于實驗的改進(jìn)主要有以下幾點：在蔗糖的轉(zhuǎn)化實驗中，實驗的旋光儀可以進(jìn)行改進(jìn)，使得旋光管可以直接放入其中，不必用棉線綁住，耽誤時間，并且可以增加讀數(shù)的準(zhǔn)確性，使得鈉光直接穿過恒溫管；并且可以在放恒溫管的槽中放入絕熱材料，以免儀器升溫造成溫度波動；在皂化實驗中，首先，測第二組溫度所用的乙酸乙酯溶液應(yīng)重新配制，并且稀釋氫氧化鈉的二次水應(yīng)煮沸趕凈其中的二氧化碳，盡量減少使得二者濃度會不相等的因素；其次，我們可以采用二者濃度不相等來測速率常數(shù)的方法，避免上述誤差，當(dāng)氫氧化鈉大于乙酸乙酯初始濃度并且小于1．5倍時，體系中由于消耗了與乙酸乙酯等量的氫氧化鈉，使體系的電導(dǎo)也會產(chǎn)生很大的變化，而且所需時間也較小，二者濃度也可分別控制；最后，可以避免測?0的值，由于測?0時與反應(yīng)體系不同，并且受二氧化碳的影響，可以直接采取非線性擬

合的方法得到?0的值。

上機(jī)預(yù)處理所得的最終結(jié)果與自己處理后得到的結(jié)果有時會有較大差別，是否可以給出每個實驗軟件對數(shù)據(jù)處理的方式，這樣可以有更好的參考。

第五篇：物理化學(xué)學(xué)期期末總結(jié)(精)

物理化學(xué)學(xué)期期末總結(jié)

學(xué)習(xí)物理化學(xué)已經(jīng)有一學(xué)年的時間了,感觸頗深,早在以前就聽說物理化學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課中的難點,因為學(xué)習(xí)這么門課有它自身的學(xué)習(xí)方法,與其他科不同的是物理化學(xué)的邏輯思維很強(qiáng),可以說是在數(shù)學(xué)公式中去學(xué)習(xí)化學(xué),稍有一點不注意就會導(dǎo)致出錯或者誤解.這也是我學(xué)習(xí)物理化學(xué)所遇到的最棘手的問題之一,在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)過程中遇到了不少問題,現(xiàn)總結(jié)如下: 1,課前預(yù)習(xí)很重要;學(xué)習(xí)的過程中發(fā)現(xiàn),如果課前不預(yù)習(xí),那么上課簡直就是在聽天書,盡管精力很集中,但畢竟不是天才,對于老師講的內(nèi)容很生疏,致使課堂效率不高,而且使得課后復(fù)習(xí)的工作量加大，這樣一來,學(xué)習(xí)任務(wù)加大,隨之而來的學(xué)習(xí)壓力也就增大.所以,課前一定要做好預(yù)習(xí)工作.2,課后復(fù)習(xí)很有必要

上課聽過的內(nèi)容若下來不及時復(fù)習(xí)加以鞏固的話,就會導(dǎo)致遺忘,課堂上本來遺留了很多問題,如果下來因為時間關(guān)系而沒有及時復(fù)習(xí)的話,就會遺忘,那么課就算白上了,因為沒法回憶起問題,也就不知道自己到底對本節(jié)顆所講的知識有沒有掌握;再有,復(fù)習(xí)可以有助于理清知識的脈絡(luò),以便更好的掌握知識.3,學(xué)習(xí)態(tài)度很這樣,一定要克服”畏難情緒”;

物理化學(xué)由于自身的特點,邏輯性很強(qiáng),需要有很強(qiáng)的邏輯思維能力,這就使的學(xué)習(xí)難度增加, 在學(xué)習(xí)過程中,如果產(chǎn)生了畏難情緒,遇到難題就退縮,那永遠(yuǎn)也學(xué)不好，此時要端正心態(tài),大家都難,所以取勝的關(guān)鍵就是看誰有毅力,看誰能夠堅持.4,心態(tài)要端正;良好的心態(tài)是成功的關(guān)鍵,在遇到困難挫折時要以平常心去對待,別人基礎(chǔ)好,學(xué)的快而扎實,自己基礎(chǔ)差,底子薄就不能鉆牛角尖,只要盡力作好自己的,就很不錯了,此外,要多向別人請教,學(xué)習(xí)別人思考問題的方法方式,改進(jìn)自己的學(xué)習(xí)方法 5,學(xué)習(xí)方法很重要

大學(xué)不是高中,因此學(xué)習(xí)方法就大有不同,所以除了努力之外,學(xué)習(xí)方法起者舉足輕重的作用, 掌握好學(xué)習(xí)的方法,也是取勝的關(guān)鍵所在.6,考前的復(fù)習(xí)很重要;要想的高分,考前的那幾天就很關(guān)鍵,要把握好那幾天的時間,好好總結(jié).才會出成績.2 7,多博覽有關(guān)領(lǐng)域的文獻(xiàn)期刊,拓寬視野,開闊思維;總之,學(xué)習(xí)不是一天兩天的事,只有循序漸進(jìn),不斷總結(jié),追求完美,才能學(xué)好.更多范文，敬請登陸范文大全網(wǎng)（fanwen.glzy8.com）！