第一篇：溶解度教學(xué)片段3：溶解度的計算

５ 溶解度教學(xué)片段３：溶解度的計算

教學(xué)紀(jì)要

【課 題】 溶解度的計算 【適用學(xué)生】 普通中學(xué)初三學(xué)生 【教學(xué)目標(biāo)】 １．認(rèn)知目標(biāo)：

知道溶解度計算的公式，掌握溶解度的計算并判斷溶液的飽和情況。２．能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析能力，理解比例運算的實際應(yīng)用。３．情感目標(biāo)：

通過指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范書寫計算格式，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。【教學(xué)重點、難點】

溶解度計算方法；關(guān)于不飽和溶液的計算?！炯夹g(shù)媒體】 投影、電腦幻燈片。【教學(xué)程式】

基礎(chǔ)計算→小結(jié)（１）

難度計算→小結(jié)（２）理解定義→公式推導(dǎo)

→總結(jié)溶解度計算

教學(xué)過程

一、溶解度計算公式的推導(dǎo) ［教師引入］有甲、乙、丙三位同學(xué)分別需要配制常溫下的飽和食鹽溶液。甲同學(xué)問：我有１８ｇ食鹽，要溶解在多少ｇ水中正好飽和？乙同學(xué)問：我有２００ｇ水，需要溶解多少ｇ食鹽能形成飽和溶液？丙同學(xué)問：我需要配制３４ｇ飽和食鹽溶液，需食鹽和水各多少克？

同學(xué)們，你能夠幫助他們嗎？ ［學(xué)生討論］

學(xué)生１：我把常溫處理成２０℃，查溶解度表可知，在２０℃時，食鹽的溶解度是３６ｇ，也就是說，在每１００ｇ水中最多只能溶解３６ｇ的食鹽。甲有１８ｇ食鹽，是３６ｇ的一半，所以需要水是１００ｇ的一半，就是５０ｇ。

學(xué)生２：同理，乙有２００ｇ水，那么需要的食鹽就是３６ｇ的２倍，是７２ｇ。（對丙的問題，學(xué)生回答有困難。）

［教師提供分析圖表］根據(jù)此表，我們把溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶劑的質(zhì)量，看有什么結(jié)果？ 表１

２０℃時 溶解度的含義 甲的要求 乙的要求

溶質(zhì)的質(zhì)量（ｇ）

３６ １８（７２）

溶劑的質(zhì)量（ｇ）

１００（５０）２００

［學(xué)生回答］溶質(zhì)的質(zhì)量／溶劑的質(zhì)量＝３６／１００＝１８／５０＝７２／２００，它們的比值一樣。

［教師提示］在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，可以通過什么來計算？ ［學(xué)生回答］通過溶解度進行計算。［教師組織學(xué)生筆記］計算公式：

在飽和溶液中，［教師提供分析圖表］根據(jù)表１演變?yōu)楸恚?，看與它們對應(yīng)的溶液質(zhì)量有什么關(guān)系。［學(xué)生分析］溶液的質(zhì)量是溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量和。表２ ２０℃時 溶解度的含義 甲的要求 乙的要求

溶質(zhì)的質(zhì)量（ｇ）

３６ １８（７２）

溶劑的質(zhì)量（ｇ）

１００（５０）２００

溶液的質(zhì)量（ｇ）（１３６）（６８）（２７２）

［教師提示］看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值有什么關(guān)系？

［學(xué)生回答］溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量＝３６／１３６＝１８／６８＝７２／２７２，它們的比值也是一樣。

［教師提供分析圖表］那么丙的問題可以解決嗎？（同時把表２再演變?yōu)楸恚常┍恚?２０℃時 溶解度的含義 甲的要求 乙的要求 丙的要求

溶質(zhì)的質(zhì)量（ｇ）

３６ １８ ７２ 溶劑的質(zhì)量（ｇ）

１００ ５０ ２００

溶液的質(zhì)量（ｇ）

１３６ ６８ ２７２ ３４

［學(xué)生回答］丙需要９ｇ食鹽，２５ｇ水。［教師組織學(xué)生筆記］計算公式：

在飽和溶液中，二、基本計算公式的熟悉 ［教師組織學(xué)生練習(xí)］

１．某溫度時，０．９ｇＢ物質(zhì)溶解在２．５ｇ水里形成飽和溶液，求該溫度下Ｂ物質(zhì)的溶解度。

２．２０℃時食鹽的溶解度是３６ｇ，將３０ｇ食鹽充分溶解到５０ｇ水中，可得食鹽溶液（）。

Ａ．３６ｇ

Ｂ．１８ｇ

Ｃ．８０ｇ

Ｄ．６８ｇ ［學(xué)生練習(xí)］ 學(xué)生１：題１．解：根據(jù)溶解度公式

Ｓ＝３６ｇ

答：該溫度下Ｂ物質(zhì)的溶解度是３６ｇ。學(xué)生２：題２的答案是Ｃ。學(xué)生３：題２的答案是Ｄ。

［教師提問］你們?yōu)槭裁催x這個答案？ ［學(xué)生回答］

學(xué)生２：因為溶液的質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的和，而且３０ｇ食鹽是充分溶解到５０ｇ水中，所以這道題中給出的溶解度是多余的條件。

學(xué)生３：這種想法有問題。充分溶解是指能夠溶解的物質(zhì)都要溶解。對溶質(zhì)來說，就有兩種情況，一是全部溶解，沒有剩余，二是無法再溶，有剩余，所以本題要通過溶解度來判斷。

［教師過渡］同學(xué)３說的不錯，請到前面來演示一下你的計算過程。［學(xué)生３板演］

解：根據(jù)在２０℃時，食鹽的溶解度是３６ｇ。設(shè)在５０ｇ水中最多溶 解Ｘｇ。

Ｘ＝１８ｇ

因為１８＜３０，無法溶解３０ｇ的食鹽，而１８ｇ已經(jīng)飽和，所以溶液質(zhì)量＝１８＋５０＝６８ｇ。［教師組織學(xué)生小結(jié)］

在根據(jù)溶解度公式計算時，一般已知兩個量，就可以計算出第三個量。當(dāng)條件多于兩個時，需要判斷溶液是否飽和、溶質(zhì)是否多余，然后再進行計算。

溶解的描述不同，含義也不同： 完全溶解，說明沒有固體物質(zhì)剩余，但溶液可能飽和，也可能不飽和；充分溶解，說明能溶的全部溶解，溶質(zhì)可能溶解完，也可能有剩余。

三、有難度的計算——提高分析能力 ［教師組織學(xué)生練習(xí)］

３．某溫度時，把１００ｇＡ的不飽和溶液等分為兩份，一份恒溫蒸發(fā)了５ｇ水后，正好飽和；另一份加了２ｇＡ物質(zhì)后，也正好飽和。求該溫度下Ａ物質(zhì)的溶解度。

４．２０℃，Ｂ溶液第一次恒溫蒸發(fā)了１０ｇ水，得到了１ｇＢ物質(zhì)，第二次繼續(xù)恒溫蒸發(fā)１０ｇ水，得到了３ｇＢ物質(zhì)。求該溫度下Ｂ物質(zhì)的溶解度。

［學(xué)生練習(xí)題３］（學(xué)生能夠用簡便方法計算的很少，大多數(shù)用設(shè)Ｘ、Ｙ列方程組來計算）

學(xué)生４：解：

Ｓ＝４０ｇ

答：該溫度下Ａ物質(zhì)的溶解度是４０ｇ。

［教師反問］２ｇ的Ａ與５ｇ的水為什么成飽和關(guān)系？ ［學(xué)生回答］ 學(xué)生４：（說不清）

學(xué)生５：因為溶液是均一穩(wěn)定的，１００ｇＡ的不飽和溶液等分為兩份，每一份都是５０ｇ，它們的不飽和程度是一樣的。一份中多余的水也是另一份中多余的水量，所以加的２ｇＡ物質(zhì)相當(dāng)于加在多余的水中。

［教師板演］學(xué)生５的分析得很好，我們再回顧一遍。

［學(xué)生練習(xí)題４］ 解：第一種答案

答：溶解度在２０℃時為１０ｇ。第二種答案

Ｓ＝１０ｇ

答：溶解度在２０℃時為３０ｇ。

Ｓ＝３０ｇ

［教師組織學(xué)生討論］哪種答案正確？為什么？ ［學(xué)生討論］ 學(xué)生６：第二種正確。學(xué)生７：為什么？

學(xué)生６：第二組數(shù)據(jù)說明溶液已飽和，而第一組不是。學(xué)生７：第一組也有物質(zhì)析出，說明溶液已經(jīng)飽和。

學(xué)生６：有物質(zhì)析出，說明剩下的溶液已經(jīng)飽和，而在等量的水中兩次析出的物質(zhì)質(zhì)量不一樣，說明有一種是不飽和的。

［教師板演］讓我們再回顧一遍。

［教師組織學(xué)生小結(jié)］溶解度公式的應(yīng)用范圍是在溶液飽和情況下，因此，不飽和溶液中無法直接使用，一定要找對飽和溶液對應(yīng)的數(shù)據(jù)。

［布置作業(yè)］ 補 充：

１．２０℃時，Ｂ的不飽和溶液等分為兩份。

甲同學(xué)取一份恒溫蒸發(fā)了１０ｇ水，得到了２ｇＢ物質(zhì)。乙同學(xué)取一份恒溫蒸發(fā)了２０ｇ水，得到了５ｇＢ物質(zhì)。求該溫度下Ｂ物質(zhì)的溶解度。

２．２０℃時，將５０ｇ硝酸鉀飽和溶液Ｘ與２５０ｇ硝酸鉀飽和溶液Ｙ分別蒸發(fā)１０ｇ水，再冷卻到２０℃，則Ｘ，Ｙ分別析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是（）。

Ａ．Ｘ＞Ｙ

Ｂ．Ｘ＝Ｙ

Ｃ．Ｘ＜Ｙ

Ｄ．無法比較 【評 論】

溶解度的知識內(nèi)容難度很大，往往會使學(xué)生學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化現(xiàn)象。課程標(biāo)準(zhǔn)已經(jīng)降低了這方面的教學(xué)要求。從這節(jié)課看來，教師沒有降低要求，他采取了多種措施——趣味化的導(dǎo)入，以學(xué)生為主體的討論，及時的小結(jié)，圖示講解，及時練習(xí)等。其他學(xué)校是否適用，需要視學(xué)生的具體情況而定。

第二篇：溶解度教學(xué)片段2：溶解度

４ 溶解度教學(xué)片段２：溶解度

教學(xué)紀(jì)要

【課 題】 溶解度 【適用學(xué)生】 普通中學(xué)初三學(xué)生 【教學(xué)目標(biāo)】 １．認(rèn)知目標(biāo)：

（１）對溶解度的定義有一個全面的認(rèn)識。（２）能夠理解提出溶解度的實際意義。

（３）知道溶解度的含義和表達(dá)方式，理解溶解度曲線的含義。２．能力目標(biāo)：

（１）能夠運用溶解度比較和判斷不同物質(zhì)在水中的溶解能力。（２）會正確運用溶解度曲線獲得物質(zhì)的溶解度信息。３．方法目標(biāo)：

學(xué)會正確的比較方式，認(rèn)識對比的基本要素?！緝?nèi)容分析】 １．重點：溶解度。２．難點：溶解度曲線。

教學(xué)過程

一、溶解度提出的背景

［教師引入］我給大家講個故事，題目是：食鹽與硝酸鈉的對話。有一天，食鹽與硝酸鈉在比誰的溶解能力強。食鹽說：“我溶解能力大，２０℃時，在每５０ｇ水中最多可以溶解１８ｇ。” 硝酸鈉說：“那有什么了不起。我也能夠溶解在水中，１０℃時，我在１００ｇ水最多能夠溶解２０ｇ呢?！?/p>

食鹽又說：“你的２０ｇ是溶解在１００ｇ水里，當(dāng)然我比你強?！?/p>

硝酸鈉卻說：“但是你的溫度比我高，我在６０℃時，５０ｇ水中最多溶解５５ｇ?！?食鹽說：“那在２０℃時你怎么不說？” 硝酸鈉說：“那么，你在６０℃時，是多少呢？” ??

究竟誰的溶解能力強，大家給他們評一評吧。［學(xué)生評論］

學(xué)生１：沒法比，食鹽與硝酸鈉的比較沒有一個共同起點。學(xué)生２：我也同意。它們不在一條起跑線，沒有可比性。［教師引導(dǎo)］如果要讓它們比較清楚，該怎么辦呢？

［學(xué)生提議］在相同溫度下，相同質(zhì)量的水中，看誰溶解得最多。

［教師小結(jié)］這就是溶解度概念提出的背景。確定了溫度與溶劑的量后，用一定量的溶劑里最多能溶解溶質(zhì)多少來表示物質(zhì)的溶解性的大小。

二、溶解度的定義 ［教師板書并講解］ 溶解度

１．定義：在一定溫度下，在１００ｇ溶劑中達(dá)到飽和時所溶解的ｇ數(shù)。

↓

↓

↓

↓

定義要素：

Ｔ

１００ｇ水

最多

幾ｇ

２．單位：ｇ

３．表示方法：例，２０℃，Ｓ（ＮａＣｌ）＝３６ｇ。

４．表達(dá)含義：在２０℃時，氯化鈉在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ。［教師組織學(xué)生練習(xí)］

（一）快速反應(yīng)練習(xí)——對還是錯？

１．在１００ｇ水中最多能夠溶解硝酸鈉２０ｇ，則硝酸鈉的溶解度是２０ｇ。（）２．１０℃時，在１００ｇ水完全溶解硝酸鈉２０ｇ，則１０℃時，硝酸鈉的溶解度是２０ｇ。（）

３．１０℃時，１００ｇ飽和溶液中含硝酸鈉２０ｇ，則１０℃時，硝酸鈉的溶解度是２０ｇ。（）

４．１０℃時，１００ｇ水溶解硝酸鈉２０ｇ后正好飽和，則１０℃時，硝酸鈉的溶解度是２０ｇ。（）

（二）選擇題

１．ｔ℃時，向盛有８０ｇ水的燒杯中加入硝酸鉀晶體２０ｇ，充分溶解成硝酸鉀溶液，則ｔ℃時硝酸鉀的溶解度是（）。

Ａ．２５ｇ

Ｂ．２０ｇ

Ｃ．３２ｇ

Ｄ．以上答案均不正確

２．ｔ１℃時，２０ｇ水最多能溶解１５ｇ的Ｘ；ｔ２℃時，５０ｇ水最多能溶解３７．５ｇ的Ｙ，則Ｘ、Ｙ兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（）。

Ａ．Ｘ＞Ｙ

Ｂ．Ｘ＝Ｙ

Ｃ．Ｘ＜Ｙ

Ｄ．無法比較

三、溶解度曲線的應(yīng)用 ［教師提出要求］

某同學(xué)測定不同溫度下的硝酸鈉溶解度，數(shù)據(jù)如下：

Ｔ（℃）Ｓ（ｇ）

0 15 20 25 30 35 40 17 20 26 32 37 46 52 64 以溫度為Ｘ坐標(biāo)軸，溶解度為Ｙ坐標(biāo)軸，在坐標(biāo)中找出硝酸鈉的位置。［學(xué)生畫圖］略（大約５分鐘）

［教師假設(shè)］如果把０℃—４０℃分成４０等份，每個溫度下都有一個對應(yīng)的溶解度，在坐標(biāo)中會有幾個點？ ［學(xué)生回答］４０個。

［教師引導(dǎo)］由這４０個點可以畫成一條曲線，我們叫它溶解度曲線。［教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀］（閱讀溶解度曲線表）１．在圖中，共有幾條溶解度曲線？

２．查：在８０℃時，食鹽、硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度。３．溶解度曲線的交點有什么含義？ ４．比較：０℃時，溶解度由小到大的順序。［教師指導(dǎo)學(xué)生思考］

有的曲線向上延伸，有的向下，有的平穩(wěn)。這些又反映什么信息？ ［學(xué)生回答］說明溫度對物質(zhì)溶解度的影響不同。［教師指導(dǎo)學(xué)生筆記］

Ｔ增大，Ｓ減小。

Ｔ增大，Ｓ變化不大。

Ｔ增大，Ｓ增大。

如氣體、氫氧化鈣。

如食鹽。

如硝酸鈉、硝酸鉀。

溫度的變化

【教學(xué)說明】

溶解度是溶液學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，通常也是容易產(chǎn)生學(xué)習(xí)障礙的階段。其原因是概念教學(xué)比較抽象，同時有著大量的計算。如果用灌輸?shù)慕虒W(xué)方法強加給學(xué)生，很難取得良好的教學(xué)效果，而且不少學(xué)生沒有真正理解溶解度的實際意義，容易遺忘。因此，關(guān)鍵是設(shè)計合適的情境，由學(xué)生自己探索溶解度的含義，學(xué)會應(yīng)用。

【評 論】

一段擬人化的故事，使溶解度的學(xué)習(xí)習(xí)近平添了幾分興趣，而在過去，學(xué)生往往感到溶解度的學(xué)習(xí)太抽象，太枯燥，這段故事很好地解決了這個問題，而且又巧妙地為后續(xù)的討論做好了準(zhǔn)備。

另一方面，教師很注意指導(dǎo)學(xué)生做好筆記，這對鞏固教學(xué)成果，培養(yǎng)學(xué)生的小結(jié)能力是有利的。模仿電視節(jié)目，讓學(xué)生做一點“快速反應(yīng)”練習(xí)，也頗有趣味，不過這種練習(xí)一定要精選，內(nèi)容應(yīng)該是必要的，數(shù)量不能多。

第三篇：《溶解度》教學(xué)反思

《溶解度》教學(xué)反思

《溶解度》教學(xué)反思 溶解度本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計巧妙。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

一、成功之處： 這節(jié)課準(zhǔn)備的比較充分。首先，在備課過程中，我充分利用資源，對知識深進行了深入的分析，設(shè)計了一堂以實驗帶動計算的課。在備課過程中，我注重創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以三支不同濃度的硫酸銅溶液引出溶液組成的表示方法，并聯(lián)系到日常生活中常見溶液，如：酒，葡萄糖溶液等，令課堂與實際生活息息相關(guān)。另外，整節(jié)課充分利用啟發(fā)、討論式的教學(xué)方法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一種和諧、寬松的學(xué)習(xí)氛圍。最后，在教學(xué)過程中，我?guī)訉W(xué)生以探究為手段，分析、討論、總結(jié)知識，力求使化學(xué)知識與實際操作結(jié)合起來，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。在教學(xué)過程注重了落實，真正做到教師導(dǎo)、學(xué)生學(xué)，并且注意傾聽學(xué)生的不同意見，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，讓學(xué)生自己分析解決問題。

二、不足之處： 這節(jié)課以計算為主，但在教學(xué)過程中并沒有重點強調(diào)解題格式。

第四篇：《溶解度》說課稿

《溶解度》說課稿

臨夏市第一中學(xué) 石振興

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)，同仁們大家好!今天我說課的題目是《溶解度》，根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“化學(xué)源于生活，實踐于生活”的理念，對于本節(jié)課，我將以“教什么，怎么教和為什么這樣教的理念”，從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)等方面來對本節(jié)課進行如下分設(shè)計。

一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。兩個活動后通過討論引入溶解度的概念，再練習(xí)鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認(rèn)為本課第二課時的重點、難點是： 【重點、難點】

1．重點了解溶解度的含義，探究溶解度曲線。2．難點溶解度的概念的認(rèn)識。

二、學(xué)情分析

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種

狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容，加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

三、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”： 【知識和技能】

1、通過假設(shè)實驗探究，討論分析溶解度的概念。

2、了解物質(zhì)溶解度的涵義并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象 【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→分析實驗→比較、歸納→得出結(jié)論。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過探究溶解度曲線，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，引導(dǎo)學(xué)生體驗數(shù)據(jù)處理過程，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學(xué)方法

為了達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我準(zhǔn)備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——探究，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過程

下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設(shè)計了課前小測驗：

什么溶液是飽和溶液？ 什么溶液是不飽和溶液? 它們之間的轉(zhuǎn)化是怎樣的？ 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小? 并根據(jù)假設(shè)的實驗是否合理，引導(dǎo)同學(xué)如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力，僅用“大”或“小”不能分得清，由此總結(jié)得出溶解度概念。

創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》的概念自然是水到渠成。

<步入重點> 在老師講述溶解度涵義后，我設(shè)計了兩個練習(xí)：使學(xué)生對書本上的定義有了完整、精確的理解。

接著以表格的形式列出來了物質(zhì)在不同溫度是的溶解度。然后，探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別，同學(xué)們展開了討論，從分析的啟迪中逐步對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認(rèn)識，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

這一教學(xué)過程是以分析為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。

<突破難點> 為了突破這個難點，在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表并設(shè)計了關(guān)于NaCl、KCl兩道練習(xí)題，通過學(xué)生自己動手思考、討論，很快加深了對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認(rèn)識。最后，簡單介紹了氣體的溶解度，并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。

六、教學(xué)反思

通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認(rèn)識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。

第五篇：溶解度教案

溶解度教案

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算

能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達(dá)到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。