第一篇：有機物溶解度解讀

A 物性類:

1、難溶于水且比水輕: 烴、高級脂肪酸、酯(油脂 難溶于水且比水重: 氯仿、四氯化碳、溴苯、硝基苯、TNT 等

2、常溫下呈氣態(tài):C<4烴、一氯甲烷、甲醛

常溫下呈固態(tài):石蠟、冰醋酸、苯酚晶體、硬脂酸、軟脂酸、脂肪、TNT 等

3、屬于混和物: 天然氣、焦?fàn)t氣、汽油、煤油、福爾馬林、高分子化合物、裂解氣、石油液化氣、天然油脂(豆油、脂肪等

4、屬物理變化或化學(xué)變化: 石油分餾、煤的干餾、重油裂解、萘的升華、油脂氫化(硬化 等

5、兩種有機物不論以何種比例混和,只要總質(zhì)量一定,當(dāng)含 C%相同時生成 CO2量一定;含 H%相同時生 成 H2O 量一定。

最簡式相同的物質(zhì): 烯烴同系物之間、同分異構(gòu)體之間、苯和乙炔 甲醛、乙酸和甲酸甲酯

乙醛、丁酸、乙酸乙酯、甲酸丙酯、丙酸甲酯 6.不同類有機物之間有分子量相等分子式不同:

(1烷烴與比它少一個 C 的飽和一元醛: 如乙烷和甲醛、丙烷和乙醛

(2脂肪烴和芳香烴(氫原子數(shù)在于 20個以上 如 C9H20和 C10H8、C10H22和 C11H10(即甲基萘(3飽和一元醇與比它少一個 C 的飽和一元酸: 如乙醇和甲酸、丙醇和乙酸 B.化性類: 7.1體積烯烴和飽和一元醇蒸氣完全燃燒時需要 O2體積為 1.5n 8.耗氧量問題:物質(zhì)的量相等的烴完全燃燒時,耗氧量的多少決定于(X+Y/4數(shù)值 質(zhì)量相同的烴燃燒時,耗氧量的多少,決定于 CHy 中的數(shù)值, y 值越大,耗氧量越多,反之越少

質(zhì)量相同的烴燃燒時,生成 CO2量決定于 CxH 中的值, x 值越大,生 成 CO2量越多,反之越少 9.實驗問題:(1需要用到溫度計的實驗: 苯的硝化、石油分餾、乙醇脫水、乙酸乙酯水解(2需要用水浴加熱的實驗: 銀鏡反應(yīng)、制硝基苯、制酚醛樹脂、乙酸乙酯水解(3導(dǎo)管起冷凝回流作用的實驗: 制溴苯、制硝基苯、制酚醛樹脂(4導(dǎo)管口接近液面但不插入的實驗: 制溴苯、制乙酸乙酯 10.鑒別有機物時常用試劑:

(1溴水:烯炔烴、二烯烴、苯酚、天然橡膠、油酸、油脂、SO2(2酸性高錳酸鉀溶液:烯炔烴、二烯烴、苯酚、天然橡膠、油酸、油脂、含醛基物質(zhì)

(3鈉:醇、苯酚、低級羧酸(4氫氧化鈉:苯酚、羧酸、酯

(5銀氨溶液或新制氫氧化銅:含醛基物質(zhì)、低級羧酸(6氯化鐵溶液:苯酚、KSCN 溶液、KI 溶液、氫硫酸

11.烴及含氧衍生物完全燃燒產(chǎn)物: VCO2:VH2O == 1:1 烯烴、飽和一元醛、飽和一元酸、飽和一元酯 VCO2:VH2O == 2:1 乙炔、苯、苯酚

VCO2:VH2O == 1:2 甲烷、甲醇、尿素 CO(NH22 12.在 CxHy 中,烷烴的 x/y<1/2,炔烴、二烯烴或苯及同系物的 x/y>1/2,只要再能與題給條件建立方程關(guān) 系,得出 x 的唯一正整數(shù)解,不需分子量即可求出分子式。

13.有機反應(yīng)常伴有副反應(yīng),注意條件:(1乙醇在 140℃、170℃時的兩種脫水方式

(2有水生成的反應(yīng)都需濃硫酸:苯的硝化、醇脫水、酯化反應(yīng)(3與 H2加成,必需催化劑、加熱:烯炔烴加氫、醛加氫(4需催化劑、加熱、加壓的只有 2個反應(yīng)(5醇有催化氧化產(chǎn)物視-OH 位置而定

(6酯類水解常用堿液作催化劑 , 但產(chǎn)物為醇和羧酸鹽

第二篇：有機物極性及溶解性解讀

課外毒物http://lk8459.upweb.net 有機物極性及溶解性的教學(xué)討論

有機化合物大多難溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有機溶劑。原因何在？ 中學(xué)課本、大學(xué)課本均對此進行了解釋。盡管措詞不同，但中心內(nèi)容不外乎是：有機化合物一般是非極性或弱極性的，它們難溶于極性較強的水，易溶于非極性的汽油或弱極性的酒精等有機溶劑。汽油的極性在課本中均未做詳細說明，故而在教學(xué)中常常做如下解釋：所有的烷烴，由于其中的O鍵的極性極小，以及結(jié)構(gòu)是對稱的，所以其分子的偶極矩為零，它是一非極性分子。烷烴易溶于非極性溶劑，如碳氫化合物、四氯化碳等。以烷烴為主要成分的汽油也就不具有極性了。確切而言，上述說法是不夠嚴格的。

我們知道，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的“重心”是否重合所引起的。根據(jù)其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學(xué)鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度.常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至于其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數(shù)為奇數(shù)時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數(shù)為偶數(shù)時,僅當(dāng)碳原子為處于同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由于分子中C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，烷烴分子（除CH4）具有許多構(gòu)象，而上述極規(guī)則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數(shù)構(gòu)象“平衡混合物”中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的產(chǎn)物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數(shù)分子不顯極性，余者絕大多數(shù)都有一定的極性。由于烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學(xué)鍵的鍵角均接近于109°28′,有較好的對稱性(但非絕對對稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小于0.1D.烷烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當(dāng)分子中C原子數(shù)≥6時，由于C-CO鍵旋轉(zhuǎn)，產(chǎn)生不同的構(gòu)象，有可能引起μ的變化），含奇數(shù)碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱，故分子均有極性。

二烯烴中，丙二烯（通常不能穩(wěn)定存在）、1、3一丁二烯分子無極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分 課外毒物http://lk8459.upweb.net 別為0.78D和0.80D。

芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構(gòu)體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯(lián)苯、萘的分子也無極性。綜上所述，烴的分子有無極性仍是取決于各自的對稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當(dāng)某分子并不因其中C—CO鍵的旋轉(zhuǎn)而引起碳干排布不同的構(gòu)象時，構(gòu)型則絕對對稱，分子無極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構(gòu)象，但從整體來說，同絕大多數(shù)烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由于其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小于1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應(yīng)的飽和烴強，炔烴的極性較烯烴強。至于烴的衍生物，常見的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對一二鹵苯、對一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團全部或部分以完全對稱的方式所取代的產(chǎn)物等少數(shù)物質(zhì)外，多數(shù)都具有極性，分子的偶極矩較相應(yīng)的烴大，一般大于1D。

由此可見，有機物的分子除少數(shù)為非極性分子外，大多數(shù)是具有極性的。其偶極矩不小還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙烷為2.05D、溴苯為

1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機物的極性并不都很弱。當(dāng)然，與無機物相比較，有機物是弱極性，作為常見的有機物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學(xué)中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷烴等有無極性是個是非問題，在教學(xué)中尤其在師范除?；瘜W(xué)專業(yè)的教學(xué)中，不宜進行如此處理而不加任何說明。否則，容易引起學(xué)生錯覺，往往不加考慮地認為烷及烴的分子都絕對對稱的、均無極性，而將問題簡單化、絕對化、對本身的業(yè)務(wù)進修及今后的教學(xué)工作都會帶來一些不必要的麻煩。所以，不管因為什么原因在教學(xué)中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質(zhì)因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。CH3CI、硝基苯等極性較強，為何它們不溶于水？有些教科書上將相似相溶規(guī)律中的相似僅提及溶質(zhì)、溶劑的極性是很不夠的。盡管溶質(zhì)溶劑極性的相似是其能否相互溶解的一個重要因素，但并不是唯一的。物質(zhì)的溶解性還取決于它們分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型與大小的相似。例如，水和乙醇可以無限制的相互混溶、煤油與乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油幾乎完全不相溶。對于這些事實，如果只從分子極性的角度來考慮是難以令人滿意的，但我們可以從分子結(jié)構(gòu)上得到解釋。水和乙醇的分子都是由一個一OH與一個小的原子或原子團結(jié)合而成，其結(jié)構(gòu)很相似，分子間都能形成氫鍵，因此能無限制地相互相混。無疑，隨著醇分子中烴基的增大，它與水 課外毒物http://lk8459.upweb.net

分子結(jié)構(gòu)上的相似程度將降低，醇在水中的溶解度也將隨之減小。煤油主要是分子中含有8—16個碳原子的烷烴的混和物，因乙醇分子中含有一個烷烴的烴基，結(jié)構(gòu)上有相似之處，它們能互溶，但乙醇分子中含有一個跟烴基毫不相干的—OH。因此，它們的相互溶解是有一個的限度的。水的分子結(jié)構(gòu)與煤油毫無相似之處，煤油不溶于水、極性較強的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了。至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，則可以從其分子的極性及其分子與水分子能形成氫鍵得到解釋。由此可見，對于相似相溶這條經(jīng)驗規(guī)則的應(yīng)用，我們應(yīng)從溶質(zhì)、溶劑的分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型和大小及其偶極矩等多個方面來考慮，忽視哪一點，都可能帶來一些不必要的疑惑，這無論在中學(xué)還是大學(xué)的教學(xué)中都應(yīng)引起足夠的重視。

附：有機物在水中的溶解性規(guī)律

一、相似相溶原理

1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)（離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強酸等）；

2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（大多數(shù)有機物、Br2、I2等）；

3．含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（—OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。

二、有機物的溶解性與官能團的溶解性

1．官能團的溶解性：

（1）易溶于水的官能團（即親水基團）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。（2）難溶于水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—CnH2n+

1、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性：

（1）當(dāng)官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低；

例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>??，一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水。

（2）當(dāng)烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越大； 例如，溶解性：CH3CH2CH2OH

例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇

CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“—”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯

CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3為憎水基團，—COO—為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。

例如，鹵代烴 R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烴基R—、鹵原子—X和硝基—NO2均為憎水基團，故均難溶于水。

三、液態(tài)有機物的密度

1.難溶于水，且密度小于水的有機物

例如，液態(tài)烴（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物??），液態(tài)酯（除乙酸乙酯和甲酸甲酯是可以溶于水外如硬脂酸甘油酯??），一氯鹵代烷烴（1-氯乙烷??），石油產(chǎn)品（汽油、煤油、油脂??）

注：汽油產(chǎn)品分為直餾汽油和裂化汽油（含不飽和烴）。2.難溶于水，且密度大于水的有機物

例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳

第三篇：《溶解度》說課稿

《溶解度》說課稿

臨夏市第一中學(xué) 石振興

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)，同仁們大家好!今天我說課的題目是《溶解度》，根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準“化學(xué)源于生活，實踐于生活”的理念，對于本節(jié)課，我將以“教什么，怎么教和為什么這樣教的理念”，從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)等方面來對本節(jié)課進行如下分設(shè)計。

一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。兩個活動后通過討論引入溶解度的概念，再練習(xí)鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第二課時的重點、難點是： 【重點、難點】

1．重點了解溶解度的含義，探究溶解度曲線。2．難點溶解度的概念的認識。

二、學(xué)情分析

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種

狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容，加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

三、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課要達到以下“三維目標(biāo)”： 【知識和技能】

1、通過假設(shè)實驗探究，討論分析溶解度的概念。

2、了解物質(zhì)溶解度的涵義并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象 【過程與方法】

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→分析實驗→比較、歸納→得出結(jié)論。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過探究溶解度曲線，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，引導(dǎo)學(xué)生體驗數(shù)據(jù)處理過程，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學(xué)方法

為了達成以上教學(xué)目標(biāo)，我準備采用“啟發(fā)——再現(xiàn)，引導(dǎo)——探究，歸納——總結(jié)”的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過程

下面談?wù)勈谡n過程的設(shè)計，授課過程分為五個環(huán)節(jié)： <引入課題> 我先設(shè)計了課前小測驗：

什么溶液是飽和溶液？ 什么溶液是不飽和溶液? 它們之間的轉(zhuǎn)化是怎樣的？ 如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小? 并根據(jù)假設(shè)的實驗是否合理，引導(dǎo)同學(xué)如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力，僅用“大”或“小”不能分得清，由此總結(jié)得出溶解度概念。

創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學(xué)們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發(fā)了同學(xué)產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》的概念自然是水到渠成。

<步入重點> 在老師講述溶解度涵義后，我設(shè)計了兩個練習(xí)：使學(xué)生對書本上的定義有了完整、精確的理解。

接著以表格的形式列出來了物質(zhì)在不同溫度是的溶解度。然后，探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別，同學(xué)們展開了討論，從分析的啟迪中逐步對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認識，使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

這一教學(xué)過程是以分析為主要線索，以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學(xué)生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學(xué)手段。為啟發(fā)式教學(xué)創(chuàng)設(shè)了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合，誘導(dǎo)和激發(fā)了同學(xué)思維的積極性。

<突破難點> 為了突破這個難點，在分析溶解度概念時，我展示了一些數(shù)據(jù)表并設(shè)計了關(guān)于NaCl、KCl兩道練習(xí)題，通過學(xué)生自己動手思考、討論，很快加深了對溶解度涵義及溶解度曲線有了進一步認識。最后，簡單介紹了氣體的溶解度，并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。

六、教學(xué)反思

通過本節(jié)課教學(xué)設(shè)計，我體會到啟發(fā)—研究教學(xué)模式的實施是當(dāng)前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學(xué)的要求，它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面，倡導(dǎo)一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學(xué)模式在實施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生主動參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析問題到學(xué)會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學(xué)精神。

第四篇：溶解度教案

溶解度教案

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算

能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標(biāo)準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第五篇：溶解度化學(xué)教案

知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1．對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分數(shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分數(shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計。建議先發(fā)散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動方式。數(shù)據(jù)點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。關(guān)于溶解度計算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為r，飽和溶液為a，溶劑量為b，溶質(zhì)量為c（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知b、c 求r（2）已知r、a 求b或c（3）已知r、c 求b 這幾種類型的計算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度 飽和溶液 ＝ 溶質(zhì) ＋ 溶劑

20℃ 137.2克 37.2克 100克

1000克 x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學(xué)設(shè)計方案1 重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 教學(xué)過程：

[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節(jié) 溶解度

[思考]

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

[板書]

一、溶解度

[講解]溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？

[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線

[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。[展示教學(xué)掛圖]