第一篇：高二化學(xué)教案：化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案導(dǎo)學(xué)

高二化學(xué)教案：化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案

導(dǎo)學(xué)

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本文題目：高二化學(xué)教案：化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題學(xué)案導(dǎo)學(xué)

第一單元課題1 化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題 學(xué)案導(dǎo)學(xué)

教學(xué)目標(biāo)：1.了解生產(chǎn)硫酸的基本流程

2.了解生產(chǎn)中原料的選擇

3.了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。

4.注意生產(chǎn)中的三廢處理，防止環(huán)境污染

學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過(guò)程

1.工業(yè)制備硫酸，要從以下的幾個(gè)方面考慮

(1)采用的原料應(yīng)該是自然界中的含 物質(zhì)，如、。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中，要先使硫元素轉(zhuǎn)化成，再把 轉(zhuǎn)化成與水反應(yīng)制得。

2.思考與交流：工業(yè)生產(chǎn)上制備硫酸的基本原理

(1)以S為原料制備SO2

化學(xué)反應(yīng)方程式，(屬 反應(yīng))

(2)利用催化氧化反應(yīng)將SO2 氧化成SO3

化學(xué)反應(yīng)方程式，(屬 反應(yīng))

(3)三氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸

化學(xué)反應(yīng)方程式，(屬 反應(yīng))

，再

3.工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程

見(jiàn)課本P5

二、生產(chǎn)中原料的選擇

1.思考與交流：我國(guó)生產(chǎn)硫酸需考慮的問(wèn)題

(1)從基建投資、加工費(fèi)用及環(huán)保方面考慮，用 制硫酸優(yōu)于用 制硫酸。

(2)我國(guó)天然硫資源，而且開(kāi)采條件。

(3)我國(guó)黃鐵礦儲(chǔ)量比天然硫要。

(4)硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產(chǎn)流程、設(shè)備、三廢 少，勞動(dòng)生產(chǎn)率，易于設(shè)備。

(5)由于原料多需進(jìn)口，硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制硫酸，三、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制

1.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的三個(gè)主要設(shè)備是、、。

2.閱讀P6表1-1,思考溫度較____時(shí),越有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

二氧化硫催化氧化的反應(yīng)方程式，屬 _____________反應(yīng)。

思考:是否溫度越低越有利于SO2 轉(zhuǎn)化為SO3 ?

2、提示：應(yīng)選擇溫度:(1)低溫(400~5000C)

注意:工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度的選擇往往還要考慮該溫度下催化劑的活性

3.閱讀P6表1-2,思考?jí)簭?qiáng)的增大,SO2的轉(zhuǎn)化率_____

思考:是否壓強(qiáng)越高越好 ?

3、提示：應(yīng)選擇壓強(qiáng):常壓 注意:工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)的選擇：往往還要考慮成本和能量消耗等問(wèn)題。

四、生產(chǎn)中三廢處理

1.如何處理尾氣中的SO2?

工業(yè)：SO2 CaSO3 SO2(重新利用)

主要反應(yīng)式、。

實(shí)驗(yàn)室：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2.如何處理廢水中的酸性物質(zhì)?

五、能量的充分利用

1.生產(chǎn)1t硫酸需消耗 的電能，硫酸生產(chǎn)的三個(gè)過(guò)程都是 反應(yīng)，生產(chǎn)1t硫酸放出的反應(yīng)墊相當(dāng)于 的電能。這些廢熱的利用，可以向外界輸出大量，大大降低生產(chǎn)。

2.可以利用SO2氧化成SO3時(shí)放出的熱量用來(lái)預(yù)熱。[課堂鞏固提高]

1、下列說(shuō)法正確的是()

A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B.進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D.在高溫、高壓下由 和 合成答案：B

2.欲除去 氣體中含有的 氣體，應(yīng)選用的試劑是

A.品紅 B.飽和溶液

C.溶液 D.燒堿溶液

答案：B

()3.有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是()

A.二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色

B.接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2

C.實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫

D.用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

答案：B

4、SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來(lái)源 ,SO2不但本身污染大氣，它在大氣中經(jīng)塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關(guān)化學(xué)方程式為：。

答案：煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉

SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2 SO4

5.火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O

6、某硫酸廠每天用含 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸?

解析：本題主要考查如何處理多步反應(yīng)過(guò)程中原料的損失。沸騰爐中損失5%的硫，轉(zhuǎn)化率為90%這些都可轉(zhuǎn)化為S元素的損失，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為 的損失。所以設(shè)生產(chǎn)98%的硫酸 噸。則由關(guān)系式：

298

50060%(1-5%)90% 即：

解得 噸 答案：每天能生產(chǎn)98%的硫酸 噸

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本文題目：高二化學(xué)教案：金屬材料

● 掌握煉鐵、煉鋼、電解法制鋁的原理。

● 了解金屬腐蝕和防護(hù)的有關(guān)知識(shí)。

● 能舉例說(shuō)明金屬材料的特點(diǎn)。

● 舉例說(shuō)明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。

〔知識(shí)梳理〕

1.煉鐵的原理是利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，原料是、、、，產(chǎn)生還原劑的反應(yīng)是、，煉鐵的反應(yīng)是，造渣的反應(yīng)是、，高爐煤氣的成分是。

2.煉鋼的原理是，原料是。寫(xiě)出煉鋼過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.電解鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3)，提純Al2O3的方法是：將鋁土礦溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，過(guò)濾，灼燒，即得Al2O3，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.冰晶石的化學(xué)式為，在電解三氧化鋁時(shí)，加入冰晶石的作用是，電解Al2O3的化學(xué)方程式為。電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，碳?jí)K要消耗，所以要定時(shí)補(bǔ)充碳?jí)K。5.金屬的化學(xué)腐蝕是指

;金屬的電化學(xué)腐蝕是指。

6.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，主要原因是由于鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成許多微型的，鐵通常作為 極，電子發(fā)生 反應(yīng)而被腐蝕，其電極反應(yīng)為。鋼鐵在大氣中的腐蝕通常為 腐蝕，其陰極反應(yīng)式為

。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，則發(fā)生的是 腐蝕，其電極反應(yīng)式為。

7.電鍍是一種特殊的電解，在電鍍時(shí)，作陰極，作陽(yáng)極，作電解質(zhì)溶液，電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度。如在一把小刀上鍍鋅，小刀接電源的 極，電極反應(yīng)式為。

〔方法導(dǎo)引〕

1.煉鐵和煉鋼的主要區(qū)別

由鐵礦石冶煉成鐵，再由鐵冶煉成鋼，這是冶煉鋼鐵的必經(jīng)過(guò)程。由于煉鐵和煉鋼的任務(wù)不同，因此采用的原料、利用的化學(xué)原理、冶煉設(shè)備等也各不相同?，F(xiàn)比較如下：

冶煉 生鐵 鋼

原料 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 生鐵、氧氣、生石灰

原理 用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)劑在高溫下把生鐵中的雜質(zhì)氧化除去

設(shè)備 高爐 氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐

化學(xué)

反應(yīng)

還原劑生成(爐腹)

CO2+O2 CO2 CO2 +C 2CO

用氧化鐵的還原(爐身)

Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO

爐渣形成(爐腰)

CaCO3 CaO+CO2

CaO+SiO2 CaSiO3 碳被氧化 C+O2 CO

鐵被氧化 2Fe+O2 2FeO

脫碳 FeO+C CO+Fe

脫硫 FeS+CaO FeO+CaS

脫氧 2FeO+Si 2Fe+SiO2

產(chǎn)品 生鐵;含有較多的碳及硫、磷、硅等 鋼;含碳量0.03～2%，留有部分硅錳

尾氣 高爐煤氣(CO、CO2、N2等)棕色煙氣(Fe2O3塵粒及CO)

⑴煉鐵中，為什么不用焦炭直接還原氧化鐵?

碳有還原性，在高溫條件下，能把鐵從它的氧化物中還原出來(lái)。

Fe2O3+3C 2Fe+3CO 但是，焦炭是固體，與氧化鐵的表面接觸很有限，很難充分發(fā)生反應(yīng)，而一氧化碳是氣體，能與氧化鐵充分接觸，完全反應(yīng)。所以，煉鐵中必須通過(guò)一氧化碳去還原氧化鐵。

焦炭的作用有兩個(gè)：一是制造了還原劑CO，二是它燃燒放出大量的熱，為高爐提供了高溫條件。

⑵煉鋼中要除去硅和錳，為什么在后期的脫氧反應(yīng)中，又要加入硅和錳作為脫氧劑?

煉鋼，并不是要完全除去硅和錳等合金元素，而是將他們的含量調(diào)整到規(guī)定的范圍之內(nèi)。煉鋼期，F(xiàn)eO會(huì)將硅和錳氧化，成為爐渣，從而降低了硅和錳的含量。但后期，鋼水中含有少量沒(méi)有反應(yīng)的FeO，這會(huì)使鋼具有熱脆性。因此，用硅鐵或錳鐵作為脫氧劑將FeO還原，同時(shí)又調(diào)整了硅錳的含量。

2.電解原理的應(yīng)用

電解食鹽水 電鍍鋅 鋁的冶煉

電解質(zhì)

溶液 精制后的食鹽水 含Zn2+的溶液 冰晶石和氧化鋁熔融體

電極

反應(yīng) 陽(yáng)極 石墨 金屬鋅 碳?jí)K

陰極 鐵網(wǎng) 鍍件金屬 碳?jí)K

電極

反應(yīng) 陽(yáng)極 2Cl--2e-=Cl2 Zn-2e-=Zn2+ 6O2--12e-=3O2

陰極 2H++2e-=H2 Zn2++2e-=Zn 4Al3++12e-=4Al 總反應(yīng)式 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 無(wú) 2Al2O3 4Al+3O2

說(shuō)明 用立式隔膜電解槽 陽(yáng)極參加了反應(yīng)，被逐漸腐蝕 冰晶石作熔劑，電解時(shí)，陽(yáng)極碳?jí)K

被產(chǎn)生的O2逐漸消耗，要定期補(bǔ)充

3.金屬的腐蝕

金屬腐蝕的原因：許多金屬有較活潑的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)金屬與周?chē)佑|到空氣、水及具有腐蝕性的物質(zhì)時(shí)，金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

化學(xué)腐蝕 電化腐蝕

條件 金屬與非電解質(zhì)等直接接觸 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生

本質(zhì) 金屬被氧化的過(guò)程 較活潑的金屬被氧化的過(guò)程 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更具普遍，危害更嚴(yán)重

鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較

吸氧腐蝕 析氫腐蝕

條件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性較強(qiáng)

陽(yáng)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+

陰極反應(yīng) O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2

溶液反應(yīng) Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑴金屬腐蝕的快慢：與電解質(zhì)溶液互相接觸的兩種金屬，活潑金屬總是先被腐蝕，而不活潑金屬得到保護(hù)。兩種金屬活潑性相關(guān)越大，活潑金屬被腐蝕得越快。

⑵金屬的保護(hù)：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金，以防止腐蝕;②覆蓋保護(hù)層：如可以采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離，以防止腐蝕;③使用電化學(xué)保護(hù)法：將一種比需要保護(hù)的金屬活潑的金屬與之相連構(gòu)成原電池，則較活潑的金屬被腐蝕，而需要保護(hù)的金屬被保護(hù)不被腐蝕。如埋在地下的鋼管用導(dǎo)線與較活潑金屬(鋁、鋅等)相連，則鐵被保護(hù)。

[例題1]下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作為原料和是()。

①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸

A.④⑧ B.⑤⑥ C.①②③ D.⑤⑥⑦

[解析]煉鐵中用石灰石造渣;煉鋼中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的鎂;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。

[答案]A

[例題2]以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()。A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銹

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后表面變暗

[解析]A黃銅若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅;B生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹;C鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵作陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕;D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣或硫氧化成銀的化合物而使其表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。

[答案]D

[例題3]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等)，提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示： ⑴寫(xiě)出濾液A中一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式。

⑵若步驟①中沒(méi)有過(guò)濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是。

[解析]提純Al2O3的關(guān)鍵是要根據(jù)Al2O3、Fe2O3、SiO2化學(xué)性質(zhì)上的差異。Al2O3有兩性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于鹽酸;Fe2O3只溶于鹽酸;SiO2只溶于NaOH溶液。先加鹽酸，過(guò)濾，除去不溶的SiO2，向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾，除去Fe(OH)3。

[答案]⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

⑵ ①中不溶物(SiO2)在操作②中會(huì)被NaOH溶解

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來(lái)，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：金屬材料能給您帶來(lái)幫助!下面請(qǐng)看更多頻道：

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第二篇：化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題

固氮技術(shù) —工業(yè)合成氨（相關(guān)問(wèn)題）

1、自然界地殼中氮元素的含量極其豐富，但是多屬植物吸收氮元素的能力都很差，所以需要向土壤中施加更多的氮肥，促進(jìn)植物吸收，這句話合理嗎？

2、自然界中氮元素的主要存在形態(tài)？

3、自然界地殼中氮元素的主要來(lái)源過(guò)程有哪些？

4、固氮的定義

5、固氮的方法有哪些？

6、鎂在但其中燃燒是哪種固氮方式？

7、分析氨氣的元素組成在工業(yè)合成氨中的目的是什么？

8、工業(yè)合成氨氣的原料有哪些？

9、工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)原理？

10、合成氨氣的反應(yīng)條件有哪些？

11、選擇100~300大氣壓的意義？

12、選擇400~500度的目的是什么（兩個(gè)有利于，一個(gè)比較有利于）

13、工業(yè)合成氨目前用什么催化劑是什么？

14、工業(yè)合成氨的流程圖

15、分離出產(chǎn)品中的氨氣的目的是什么？（從化學(xué)平衡角度分析）

16、分離出氨氣的原理是什么？

17、剩余的氮?dú)夂蜌錃馊绾翁幚恚?/p>

18、用什么容器盛裝液氨？

19、工業(yè)合成氨獲得氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式

20、用炭制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理

21、用甲烷表示烷烴制取氫氣的造氣反應(yīng)方程式

22、用甲烷造氣的優(yōu)勢(shì)是什么？劣勢(shì)是什么？

23、對(duì)原料氣凈化的目的是什么？

24、原料其中含有那些雜質(zhì)？

25、哪一種雜質(zhì)一定來(lái)自造氣反應(yīng)產(chǎn)生的。

26、寫(xiě)出凈化除雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式

27、用氨水出硫化氫比用氫氧化鈉的優(yōu)勢(shì)？

28、用碳酸鉀出去二氧化碳的優(yōu)勢(shì)？

29、精制原料氣時(shí)所用的原料有哪些？

30、工業(yè)合成氨氣所的產(chǎn)物中氨氣的含量大概是多少？

31、如何提高原料的利用率？

32、工業(yè)合成氨的發(fā)展前景有哪些方面值得考慮和探索？

33、造氣原料的發(fā)展過(guò)程？

34、催化劑的發(fā)展過(guò)程？

35、廢渣如何處理和應(yīng)用？

36、廢氣中硫化氫、二氧化碳、一氧化碳如何處理和應(yīng)用？

37、廢液中氰酸根離子處理方法有哪些？

38、廢液中溶解的氨如何處理？

39、工業(yè)合成氨常與哪些化工企業(yè)聯(lián)合？

40、你認(rèn)為工業(yè)合成氨的難點(diǎn)是哪些？

第三篇：高二英語(yǔ)學(xué)案導(dǎo)學(xué)使用總結(jié)

高二英語(yǔ)學(xué)案導(dǎo)學(xué)使用總結(jié)

高二英語(yǔ)組 金波

長(zhǎng)期以來(lái)，我們的教學(xué)一直存在著重教法輕學(xué)法，重提問(wèn)輕思維，重結(jié)果輕過(guò)程，重知識(shí)傳授輕能力發(fā)展等現(xiàn)象。教師始終扮演主角，學(xué)生只是教學(xué)活動(dòng)中的配角，甚至是觀眾，這阻礙了學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性的發(fā)揮，也就談不上培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。那么，在英語(yǔ)課堂教學(xué)中怎樣才能使教師的“導(dǎo)”和學(xué)生的“學(xué)”有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái)，最大限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性和創(chuàng)造性，更好地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力呢？我們認(rèn)為實(shí)施高質(zhì)量的學(xué)案導(dǎo)學(xué)是解決這一問(wèn)題的突破口和關(guān)鍵。

一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)的編寫(xiě)原則。

學(xué)生的學(xué)習(xí)應(yīng)是主動(dòng)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程，而不是被動(dòng)地接受知識(shí)，而且學(xué)習(xí)也是一個(gè)新舊知識(shí)相互作用的過(guò)程。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)本身發(fā)生興趣，產(chǎn)生認(rèn)知需要，產(chǎn)生一種需要學(xué)習(xí)的心理傾向，從而激發(fā)自主探究的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。學(xué)案的編寫(xiě)，絕不是老師老師所要講授內(nèi)容的簡(jiǎn)單照搬，而應(yīng)是以問(wèn)題貫穿，充分利用學(xué)生已有知識(shí)結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新知識(shí)進(jìn)行探究，思考。因此學(xué)案的編寫(xiě)應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，一切以服務(wù)于學(xué)生為宗旨。

二、導(dǎo)學(xué)學(xué)案的設(shè)計(jì)

我們?cè)缙诘膶W(xué)案以知識(shí)點(diǎn)講解為主，為了避免單純的呈現(xiàn)知識(shí)，我們對(duì)講解知識(shí)點(diǎn)所用到的例句設(shè)計(jì)成練習(xí)，增加學(xué)生的思考和訓(xùn)練的空間。如，按漢語(yǔ)提示將句子補(bǔ)充完整，漢譯英，選擇等。因?yàn)橛⒄Z(yǔ)的知識(shí)點(diǎn)是很零碎的，知識(shí)的種類(lèi)也是互相交叉，因此從一句話中既可以學(xué)到一個(gè)詞的用法，又能練到時(shí)態(tài)，語(yǔ)態(tài)，句型等語(yǔ)法知識(shí)。也解決了學(xué)生動(dòng)嘴不動(dòng)手，看似會(huì)，一寫(xiě)就錯(cuò)誤連篇的情況。因此把例句設(shè)計(jì)成練習(xí)可以讓學(xué)生從一個(gè)例句中盡可能多的去應(yīng)用知識(shí)。而知識(shí)只有通過(guò)應(yīng)用才能真正轉(zhuǎn)化成自己的，才會(huì)有能力的發(fā)展。但是學(xué)案的設(shè)計(jì)也出現(xiàn)一些失誤。如設(shè)計(jì)的練習(xí)過(guò)多，舊知識(shí)練得過(guò)多導(dǎo)致喧賓奪主，有時(shí)新知識(shí)還沒(méi)講，就設(shè)計(jì)了過(guò)多的練習(xí)，而且只有知識(shí)的講解，缺少文章理解層面的設(shè)計(jì)。導(dǎo)致只有樹(shù)木，而沒(méi)有森林。因此經(jīng)過(guò)探索和改進(jìn)，我們的學(xué)案改變了過(guò)去知識(shí)點(diǎn)堆砌的模式，改為既有內(nèi)容的理解，又有知識(shí)的講練。而且盡量做到新舊知識(shí)的有機(jī)結(jié)合，講與練的合理分配。下面以閱讀教學(xué)為例，介紹一下我們的導(dǎo)學(xué)學(xué)案的設(shè)計(jì)思路。

1、文章整體理解，培養(yǎng)學(xué)生閱讀技能（Reading comprehension）

教材的每一篇文章都附有相應(yīng)的問(wèn)題，但這些問(wèn)題以細(xì)節(jié)理解為主，學(xué)生不用動(dòng)腦筋就可以從文章里找到。僅這些練習(xí)還不能滿足高考對(duì)學(xué)生閱讀能力的要求，因此我們?cè)诤侠硎褂眠@些練習(xí)的同時(shí)，又充分發(fā)掘教材，結(jié)合高考對(duì)閱讀的要求補(bǔ)充設(shè)計(jì)了深層理解方面的問(wèn)題，如把握文章主旨，推理，判斷等，以及和高考新題型閱讀表達(dá)相似的問(wèn)題。這些問(wèn)題的設(shè)計(jì)能夠充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，給學(xué)生啟發(fā)和誘導(dǎo)，給了學(xué)生充分的思考空間。讓學(xué)生意識(shí)到閱讀理解能力的提高不是單純靠課下做閱讀理解題才能訓(xùn)練的（而靠課下做閱讀理解題是很難保證時(shí)間和效果的）。而且我們對(duì)學(xué)生預(yù)習(xí)時(shí)每次閱讀的任務(wù)都具體化：第一遍快速閱讀，掌握大意，初步獲取信息；第二遍仔細(xì)閱讀，進(jìn)一步獲取信息，挖掘文章深層含義，并回答相應(yīng)問(wèn)題。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)導(dǎo)學(xué)，學(xué)習(xí)語(yǔ)言知識(shí)(Language focus)在對(duì)文章整體理解之后，我們轉(zhuǎn)入語(yǔ)言點(diǎn)的學(xué)習(xí)，課文中出現(xiàn)的重要語(yǔ)言點(diǎn)和新的語(yǔ)言點(diǎn)是通過(guò)本環(huán)節(jié)進(jìn)行講解和訓(xùn)練的。但教師的講解不宜過(guò)多，我們要把正面講解轉(zhuǎn)化成有足夠思維量的問(wèn)題情景。這一環(huán)節(jié)我們分三部分：

(1)初步掌握文章中的重點(diǎn)和難點(diǎn)(Good sentences from the passage)我們把文章中比較好的句子找出來(lái)，重點(diǎn)內(nèi)容挖空，要求學(xué)生細(xì)讀文章后，除了把這些句子

第四篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

[目標(biāo)要求] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。

3.化學(xué)表達(dá)式：v(A)=cAt。

其中c表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，t表示時(shí)間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定及計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

由于c是濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案 C

解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時(shí)間段對(duì)應(yīng)的c的量。知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來(lái)表示。

知識(shí)點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來(lái)表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來(lái)表示

(2)直線 拋物線

(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時(shí)間t增長(zhǎng)比y隨時(shí)間t增長(zhǎng)得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學(xué)函數(shù)知識(shí)去分析化學(xué)問(wèn)題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶

3答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)=0.25 molL-1s-1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯(cuò);v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯(cuò);B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D錯(cuò)。4.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 molL-1，8 min時(shí)其濃度為10 molL-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 molL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 molL-1min-1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B項(xiàng)正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢(shì)，從走勢(shì)分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。

6.在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。則n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問(wèn)題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對(duì)結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)

(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=(5)= =(6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標(biāo)要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識(shí)點(diǎn)一 有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

答案 A

解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識(shí)點(diǎn)二 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案 D

解析 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體 答案 D

解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識(shí)點(diǎn)三 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，v1和v2的變化情況為()

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識(shí)點(diǎn)4 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對(duì)于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說(shuō)法正確的是()

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案 D

8.經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時(shí)A的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識(shí)點(diǎn)5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列說(shuō)法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過(guò)量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過(guò)量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問(wèn)題;C也不正確，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大 D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne 答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào) 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大;D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開(kāi)始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

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高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

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本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念;

②學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法;

④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算

學(xué)習(xí)過(guò)程：

思考與歸納：

問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示?有什么特點(diǎn)?思考后請(qǐng)完成下列空白：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)表達(dá)式：，單位：。

(3)同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義

(填相同或不同：)。

(4)各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍，則氫氣的消耗的速率為。例

1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始濃度(mol/L)2 1 0

變化了的濃度(mol/L)20.8(20.8)/2 20.8

所以：v(SO2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

V(O2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L1.S1

V(SO3)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答：

例

2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。

解：前5min：v(A)=(10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1

后5min：v(A)=(4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1

10min內(nèi)：v(A)=(10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1

思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

(1)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)(只有大小無(wú)方向)

(2)求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

(3)對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比(表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì))。

練習(xí)：

1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為()

A、v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

例

3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(L.s)② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s)④ v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸?/p>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：

1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時(shí)間為

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL-1min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1

C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1

3、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010molL-1s-1B。(O2)=0.0010molL-1s-1

C.(NO)=0.0010molL-1s-1D。(H2O)=0.045molL-1s-1

4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是()

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

參考答案：

1、C

2、C

3、C D、B

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