第一篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案

高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)教案

解讀與闡釋

考綱要求 權(quán)威解讀

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

2.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計算。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.了解常見離子的檢驗方法。常見的考查形式：①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷;②離子方程式書寫及正誤判斷;③結(jié)合推斷題書寫離子方程式;④離子共存;⑤離子檢驗與推斷。

梳理與整合

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

導(dǎo)學(xué)誘思

有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________。

教材回歸

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì);在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。

①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。

②判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類的方法進(jìn)行判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強(qiáng)酸(如三大強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HNO3)、強(qiáng)堿〔如四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2〕和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O)、兩性氫氧化物〔如Al(OH)3〕是弱電解質(zhì)。

二、電離方程式的書寫

導(dǎo)學(xué)誘思

寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回歸

1.電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過程。

2.電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用____連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用____連接。

書寫電離方程式時，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，然后注意符號===??的應(yīng)用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。

三、離子反應(yīng)

導(dǎo)學(xué)誘思

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入銅粉：________________________________________________。

(5)金屬鋁溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石與醋酸反應(yīng)：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回歸

1.概念

離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。2.條件

(1)復(fù)分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物質(zhì)(如H2O、弱酸、弱堿等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化還原型

由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

3.離子方程式的概念

用__________________來表示反應(yīng)的式子。

4.離子方程式的意義

不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還可以表示____________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)為__________________。

5.書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例)

我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-

4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)

2、SO2-4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH反應(yīng)實質(zhì)是HCO-3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

理解與深化

一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 1.判斷電解質(zhì)注意點

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

(3)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。

【例1】(2018浙江嘉興一中月考)下列說法正確的是()。

A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

二、離子方程式的書寫

1.離子方程式的書寫關(guān)鍵點

書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

三等：即三個守恒，(1)必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等);(2)必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等);(3)必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。

兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

2.書寫離子方程式的注意點(1)對于微溶物的處理有三種情況

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4。

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-===CaCO3+H2O。

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，所以應(yīng)寫成化學(xué)式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3參加或生成的反應(yīng)

氨水作為反應(yīng)物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應(yīng)寫NH3。

(3)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制取NH3。濃硫酸參加反應(yīng)時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反應(yīng);而濃硝酸、濃鹽酸則可寫成離子，如Cu與濃硝酸反應(yīng)，可寫成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2+2H2O。

MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O。

即未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H++SO2-4。

口訣：弱的不拆開，強(qiáng)的全拆開。

(5)注意與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧

①生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，有關(guān)的離子方程式都有區(qū)別。

這類離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物形式。

②酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如向NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反應(yīng)方程式中H+和SO2-4物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，應(yīng)以量少的為主，即Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1∶2，離子反應(yīng)方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O。

這類離子反應(yīng)，只需注意量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，過量的物質(zhì)不需考慮。

③較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素應(yīng)統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br-都能被氯氣氧化等。

④混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等。

【例2】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象，看后請完成下列問題。

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出AD，DE(E中含有某+5價元素的含氧酸根)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO2氣體通入K的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)寫出FK的離子方程式：________________________________________________。

三、離子方程式正誤判斷

綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現(xiàn)率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：

1.檢查反應(yīng)是否符合客觀事實，錯寫反應(yīng)產(chǎn)物。

2.檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書寫形式。

3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。

4.檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。

5.檢查是否有隱含條件。

6.檢查是否漏寫部分離子反應(yīng)。

7.檢查是否錯寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。

8.檢查===??運(yùn)用是否得當(dāng)。

9.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

10.檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求。題設(shè)中常見條件如過量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。

【例3】(改編組合)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是__________。

①(2018北京理綜)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

②(2018浙江理綜)氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2018海南高考)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2

⑤過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO+4H2O

⑥鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

⑦(2018天津理綜)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O。

⑧(2018海南高考)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2

⑨(2018浙江理綜)氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

⑩(2018天津理綜)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

(2018海南高考)金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2

(2018海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2018天津理綜)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

(2018天津理綜)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

(2009江蘇化學(xué))在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4

○22(2009寧夏、遼寧理綜)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4+H2O ○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-

○25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3+H2O

○26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

○29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3+2H2O+CO2-3

○30等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4+NH3H2O+H2O

四、解答離子共存一二三四

1.一色：即溶液顏色

若限制溶液為無色，則Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、堿性

(1)強(qiáng)酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=

1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。②在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、ClO-、AlO-

2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)強(qiáng)堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=

14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊試液變藍(lán)。②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+

4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2。②常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)為10-10 molL-1。

3.三特殊：即三種特別注意的情況(1)NO-3+H+組合具有強(qiáng)氧化性。

(2)NH+4與CH3COO-、CO2-

3、HCO-3等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3。

4.四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如H+與SiO2-

3、OH-與Mg2+、H+與CO2-

3、OH-與NH+4等。

(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3+、Al3+與CO2-

3、HCO-

3、AlO-2等。

(3)氧化還原反應(yīng)，如MnO-

4、ClO-、NO-3(H+)與SO2-

3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-。【例4】(改編組合)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①無色溶液中：K+、Na+、MnO-

4、SO2-4

②(2018上海高考)甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-

3、Na+

③(2018上海高考)石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO-

2、NO-

3、HCO-3

④(2018江蘇化學(xué))pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

⑤(2018福建理綜)在pH=0的溶液中，Na+、NO-

3、SO2-

3、K+可以常量共存

⑥(2018福建理綜)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-

3、Na+可以常量共存

⑦(2018上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-

3、Cl-、F-、K+ ⑧(2018江蘇化學(xué))c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-

3、SO2-

4、NH+4

⑩由水電離出的c(OH-)=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

(2018江蘇化學(xué))c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

(2018上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-

3、ClO-

解答離子共存的題目時，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看相互反應(yīng)。①如果告知是無色溶液，應(yīng)在各待選項中排除具有顏色的離子組;②如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-

4、SCN-、Fe3+。

對點訓(xùn)練(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3

實驗與探究

離子反應(yīng)的應(yīng)用實驗探究

1.離子的推斷、鑒別與檢驗

(1)常見陽離子

①NH+

4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸檢驗。

(2)陰離子 ①SO2-

3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。

②I-、Br-用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物質(zhì)的分離提純

利用離子間的相互反應(yīng)生成沉淀、氣體等分離提純物質(zhì)。

實驗典例

(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案與解析

梳理與整合一、導(dǎo)學(xué)誘思 ①⑦⑨ ⑤ ②④⑧⑩ ②④

教材回歸

1.水溶液中 熔融狀態(tài) 水溶液中 熔融狀態(tài)

2.完全 部分

二、導(dǎo)學(xué)誘思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回歸

1.自由移動離子

2.===

三、導(dǎo)學(xué)誘思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3+H2O

教材回歸

1.離子

2.(1)①沉淀 ②難電離 ③氣體

(2)氧化還原

3.實際參加反應(yīng)的離子符號 4.一類化學(xué)反應(yīng) H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-===NH3H2O 質(zhì)量 電荷

理解與深化

【例1】D 解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電;CO2溶于水能導(dǎo)電是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)，B項錯;由于BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質(zhì)，所以D正確。

【例2】答案：(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I 為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤

解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應(yīng)該生成Fe3+，①錯誤;醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，③錯誤;活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成H2，④錯誤;⑤鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO，F(xiàn)e3+又和過量的Fe反應(yīng)最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，⑥錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑦錯誤;碳酸鋅不溶于水，⑧錯誤;氨水是弱堿，⑨錯誤;⑩HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤;CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤;電荷不守恒，錯誤;氧原子不守恒，錯誤;符合客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確;不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤;HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4，錯誤;因為溶液呈強(qiáng)堿性，所以一定不會生成H+，錯誤;只注意了Ba2+與SO2-4反應(yīng)，而漏掉了H+與OH-的反應(yīng)，錯誤;漏掉了Mg2+與OH-的反應(yīng)，錯誤;應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O，錯誤;S2-的水解極其微弱，且是分步進(jìn)行的，不能有H2S氣體逸出;此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式，錯誤;過量的SO2應(yīng)生成HSO-3，錯誤;過量的氯氣可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，正確;反應(yīng)中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，錯誤;反應(yīng)中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，錯誤(此類題最好用離子共存來判斷;因為石灰水過量即Ca2+過量，所以生成物中一定無CO2-3);等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液反應(yīng)，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好與1 mol H+及1 mol NH+4反應(yīng)，正確。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有顏色，錯誤;②甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，顯黃色時，pH4.4，可能為酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤;③HCO-3和AlO-

2、OH-均反應(yīng)，錯誤;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反應(yīng)，錯誤;⑤SO2-3與H+反應(yīng)，在酸性溶液中SO2-3和NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤;⑥HCO-3與OH-反應(yīng)，錯誤;⑧溶液顯酸性，且無強(qiáng)還原劑，正確;⑨⑩溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性，H+與HCO-3反應(yīng)，OH-與HCO-

3、NH+4均反應(yīng)，一定不能大量共存，錯誤;Fe3+與SCN-反應(yīng)，錯誤;Al3+水解顯酸性，ClO-水解顯堿性，所以不能大量共存，錯誤。

對點訓(xùn)練 C 解析：本題考查離子共存。Ag+與PO3-

4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A選項錯誤;Fe3+有氧化性，能將I-氧化為I2，故二者不能大量共存，B選項錯誤;Al3+與CO2-3易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+與CO2-3也會形成沉淀，D選項錯誤。

實驗與探究

B 解析：由④中的現(xiàn)象可推知該鈉鹽溶液中含有CO2-3，無SO2-3，再由③中的現(xiàn)象可知含有Cl-和NO-2，故選③④，B正確。

第二篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教案

班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間：

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應(yīng)制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 反應(yīng)生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應(yīng)：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【例2】(09廣東化學(xué)12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應(yīng)：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成 的溶液，進(jìn)行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現(xiàn)象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是

;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測】1.《創(chuàng)新設(shè)計》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+

3、+2)，設(shè)計了如下實驗流程：(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第三篇：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)

高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)

【考綱掃描】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

【高考預(yù)測】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10 例1、2 p11 2]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。

【學(xué)法導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2.離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號;②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實際;④反應(yīng)物相對量的影響。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是()

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可，Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。答案D。

2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、、、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、、D.碳酸氫鈉溶液：K+、、、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH-NH3+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3-= 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O == 4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟 操作 現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價

A 碳酸鈣與

醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =

CO2+H2O+2CH3COO-錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O

CO32-+2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl-錯誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液 的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+ 2H+ H2+ Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4-== 5SO42-+ 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是 A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

12..已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。

【設(shè)計實驗方案】

為了驗證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設(shè)①方案：。

假設(shè)②方案：。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為(填假設(shè)①或假設(shè)②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行?(填可行或不可行)，理由是_______________________________。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】 《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A.NaHSO4 B.MgSO4 C.AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)②;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

第四篇：離子反應(yīng)教案--高一化學(xué)教案

離

子

反

應(yīng)

教學(xué)目的：1．了解離子反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)會離子方程式的書寫

2．通過引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 教學(xué)重點：離子反應(yīng)實質(zhì)，離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：分析、討論、歸納、綜合 教學(xué)過程：

引言：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的知識，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。

板書：

二、離子反應(yīng)

實驗：請大家閱讀書本P15的實驗內(nèi)容，一位同學(xué)按步驟給大家演示，其他同學(xué)觀察實驗現(xiàn)象。

投影：1．三支試管中觀察到什么現(xiàn)象？

2．反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子？

3．反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子？

（根據(jù)學(xué)生回答，教師評價）動畫演示：

過渡：反應(yīng)前后不發(fā)生變化的離子可以認(rèn)為沒有參加反應(yīng)，請同學(xué)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示上述反應(yīng)的方程式。

（根據(jù)學(xué)生回答，教師評價）

歸納：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。因此，它能揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。板書：1．離子方程式的概念

過渡：那么，離子方程式該如何來書寫呢？請同學(xué)們閱讀課本P16有關(guān)內(nèi)容，以氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合為例，按課本上的四個步驟寫出離子方程式。板書：2．離子方程式的書寫步驟（一學(xué)生板演，同學(xué)評價。）

提問：同學(xué)們能否用一個動詞來概括一個步驟呢？ 歸納板書：寫→拆→刪→查

點拔：書寫離子方程式的關(guān)鍵是把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，而難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體仍用分子式表示。

投影練習(xí)：請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應(yīng)離子方程式

1．碳酸鈣固體溶于鹽酸

2．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3．向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4．把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中（兩同學(xué)板演，其他同學(xué)書寫后相互檢查并幫黑板上的同學(xué)訂正）點拔：（1）上述幾個反應(yīng)若從反應(yīng)物和生成物的類別看都屬于什么反應(yīng)類型？……提議學(xué)生閱讀教材P16（復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）

（2）從例3例4可以看出：離子方程式不是代表一個化學(xué)反應(yīng)，而是代表一類實質(zhì)相同的離子反應(yīng)。這就是離子方程式的意義。

（3）從習(xí)題中氯化氫氣體和氯化鈉固體可以改寫成離子符號我們應(yīng)學(xué)會認(rèn)識事物應(yīng)從本質(zhì)去看，不要被表面的字眼所迷惑。

實驗：兩支試管中各加入少量碳酸氫鈉，分別向其中滴加少量氯化鋇溶液和鹽酸。提問：觀察到什么實驗現(xiàn)象？說明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的離子，為什么？

（學(xué)生討論，觀看動畫演示，寫出有關(guān)離子方程式。）

歸納：這里提出的問題實際上仍是由化學(xué)式改寫成離子的問題，今后在書寫離子方程式時還會碰到很多類似的問題，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式鹽在改寫成離子時只能寫成金屬陽離子和弱酸的酸式根離子。（2）寫離子方程式時要注意實際上電解質(zhì)溶于水后溶液中主要存在什么離子就改寫成什么離子。

投影練習(xí)：指出下列離子方程式的錯誤

（1）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（2）氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式

2H++2OH-=2H2O（3）氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：離子方程式在判斷正誤時首先要看反應(yīng)能否發(fā)生，其次是看是否把所有參加反應(yīng)的離子都表示出來。其中反應(yīng)（3）是能發(fā)生的反應(yīng)。

歸納：在書寫離子方程式還不夠熟悉的情況下，必須嚴(yán)格按照離子方程式書寫步驟進(jìn)行書寫，剛才幾個錯例都是沒有按步驟書寫而出現(xiàn)的錯誤。作業(yè)：（1）閱讀并理解課本P16、P17兩個討論內(nèi)容。

（2）書后P18習(xí)題二做在書上，習(xí)題五做在作業(yè)本上。

（3）預(yù)習(xí)下一課內(nèi)容。

請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應(yīng)離子方程式

1．碳酸鈣固體溶于鹽酸

2．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

3．向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4．把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中

指出下列離子方程式的錯誤：（1）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式

+-①H+OH=H2O 2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O（2）氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子+-方程式 2H+2OH=2H2O（3）氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式 Fe+Fe=2Fe

請根據(jù)描述的實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現(xiàn)渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支試管中觀察到什么現(xiàn)象？

2．反應(yīng)前溶液中主要存在什么離子？ 3．反應(yīng)后溶液中主要存在什么離子？

投影練習(xí)：請根據(jù)描述的實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。

（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現(xiàn)渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（3）在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：請分析討論后再改寫成離子方程式，主要討論像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物質(zhì)在寫離子方程式時要不要改寫成離子形式？什么情況下改寫成離子，什么情況下不改寫？ 歸納：（在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，投影）

（1）微溶物作反應(yīng)物，若以澄清溶液參加反應(yīng)要改寫成離子形式；若以懸濁液參加反應(yīng)則不可以改寫成離子形式。（2）微溶物作產(chǎn)物，因不斷結(jié)合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。

1．微溶物作反應(yīng)物，若以澄清溶液參加反應(yīng)要改寫成離子形式；若以懸濁液參加反應(yīng)則不可以改寫成離子形式。

2．微溶物作產(chǎn)物，因不斷結(jié)合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。

第五篇：高三化學(xué)教案：解析離子反應(yīng)

高三化學(xué)教案：解析離子反應(yīng)

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高三化學(xué)教案：解析離子反應(yīng)，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：解析離子反應(yīng)

第四講：離子反應(yīng)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點典例突破使學(xué)生的知識得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。

2.目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個步驟：寫、改、刪、查

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計到和知識很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)?

(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4.電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用===號連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用號連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：[來源:Z,xx,k]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2+Zn2+。E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號);H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2.離子共存

離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實質(zhì)及書寫

1.意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

2.實質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2+H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.離子反應(yīng)

問題

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義 相同點 不同點 實例

電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K][來源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型 離子化合物、共價化合物 共價化合物

電離程度 完全電離 部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強(qiáng)酸：HCl、HNO3等;強(qiáng)堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用===表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用??表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3H2O??NH+4+OH-。

【例1】 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析] 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因為Cl2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O才是電解質(zhì)。

[答案] B

變式1 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

問題

2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為Ca2++2OH-，而石灰乳則表示為Ca(OH)2。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成Na++HCO-3而不能拆成Na++H++CO2-3(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為Na++H++SO2-4)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2。

(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2。

(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2+6H2O。

(6)掌握離子符號和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號和狀態(tài)符號的準(zhǔn)確使用：===，錯例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4(濃)=====△CO2+2SO2+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3 NH+4+OH-(濃、熱)===NH3+H2O。

(11)對于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S+2H+()3H2S+2Fe3+===Fe2S3+6H+()

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3()2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2()

【例2】(2018新課標(biāo)全國理綜)下表中評價合理的是()選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價

A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2+8H2O 正確

B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2-3+2H+===CO2+H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4 正確

D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析] 本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價能力。A項Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項應(yīng)同時生成NH3D項氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價不正確。

[答案] B

變式2(2018江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電 Cl2+H2+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2+H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2B項，正確;C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。

答案：B

問題

3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-

3、SO2-

3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+

4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-

3、HSO-

3、HS-、H2PO-

4、HPO2-4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3.三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3;

(2)NO-3+H+組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;

(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-

4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-

3、Al3+與AlO-2等;

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如在強(qiáng)酸性溶液中在無色透明溶液中在由水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】(2018江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

B.由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

[解析] 本題考查離子共存的知識，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項，酸性條件下，F(xiàn)e2+會被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案] C

變式3(2018安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+

4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-

7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-

3、Cl-

解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項ClO-會形成弱酸HClO;C項Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的量

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用少定多變法來書寫

所謂少定即量少的反應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂多變即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個HCO-3需2個OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3+H2O(只中和1個HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)

2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與量有關(guān)。

3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的量

氧化性：Cl2Fe3+I2 還原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.較特殊的反應(yīng)涉及的量

如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。

5.從知識角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】 按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析](1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.0010-3 mol，n(FeBr2)=10.010-3 L1.0 mol/L

=1.010-2 mol。

Fe2+可失去1.010-2 mol的電子，而Cl2最多得1.010-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

[答案](1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

變式1(2018四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4+AlO-2+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――△CH2BrCOO-+H2O

解析：本題考查的知識點是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯;磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗

1.離子的檢驗與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ蛘吒鶕?jù)有關(guān)的實驗現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。

【例2】(2018浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析] 本題考查實驗化學(xué)方面的離子檢驗，意在考查考生實驗方案的設(shè)計能力。實驗③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實驗④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無SO2-

4、SO2-3。

[答案] B

變式2 現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+

4、Cl-、NO-

3、CO2-

3、SO2-

4、SO2-

3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實驗：(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價化合物，不導(dǎo)電。

2.下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì);②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);③0.5 molL-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子;⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

3.(2018廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3 解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-

4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。

答案：C

4.(2018威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S

C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3+H2O

D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯;Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯;C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個整體，不能拆開寫。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+

4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

3、NO-

3、I-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2-3;由②知道有I-，則無Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無SO2-

4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+

4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

3、NO-3