第一篇：高三化學(xué)教案：堿金屬元素

高三化學(xué)教案：堿金屬元素

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本文題目：高三化學(xué)教案：堿金屬元素

第17講 堿金屬元素

1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來探究鈉的性質(zhì)。

2.以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

3.掌握鈉及其化合物的知識。

4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.堿金屬元素化合物

(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。

(3)正確理解焰色反應(yīng)：

①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。

②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

③焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。

第1課時(shí) 鈉與水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個(gè)字來記憶。

(1)鈉投入水中并浮在水面上密度小于水。

(2)鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。

(3)同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)低。(4)反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成NaOH。

2.鈉與酸溶液反應(yīng)

當(dāng)鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)：2Na +2H+ 2Na++H2當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。

3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。

與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O NaOH+H2(1)CuSO4+2NaOH Na2SO4

+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2+H2

(2)與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2

4.鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

【例】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng);③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒;④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④ [解析]鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。

[答案]D

第2課時(shí) 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.Na2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

在Na2O2和H2O2中，氧是-1價(jià)，這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對共用電子相結(jié)合(非極性鍵)，形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

2.Na2O2的性質(zhì)

-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和-2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下

獲得電子表現(xiàn)氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng))，也可以在一定條件下失去電子

表現(xiàn)還原性(如與H+和MnO4反應(yīng))，還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)(如與H2O、CO2等反應(yīng));但以氧化性為主。

Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4

Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。

Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁：Na2O2+H2S 2NaOH+S。

Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。

【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)填寫表中空格：(請?jiān)诖痤}卡上填空)

儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液

C D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。

[解析]要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行檢驗(yàn)，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。

[答案](1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反應(yīng)物

D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。

[方法技巧]做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認(rèn)為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。

第3課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別

(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(2)和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)為NaHCO3。

(4)溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 molL1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而

NaHCO3溶液的pH在8左右。

2.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3(無氣泡)，HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

3.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO 3的方法

①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。

②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3

(2)聯(lián)堿法制純堿原理

①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3

②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl，總方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。

③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿)

注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。

【例1】(2018安徽卷)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①③④ B.①④③

C.①=②④ D.①=②③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

【例2】(2018上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

答案：C

解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選C。

易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2

【例3】(2009全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?雜質(zhì)的 樣品的純度，現(xiàn)將 克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.B.C.D.答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m(減少)

284 106 62

x(w1-w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)=(w1-x)/W1 =

A項(xiàng)正確。，第4課時(shí) 堿金屬

1.焰色反應(yīng)

(1)概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。

(2)用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。

(3)焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);鈉黃色。

2.堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例

(1)通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。

(2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。

(3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。

(4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢(LiOH溶解度小)。

(5)堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。

(6)堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。

(7)一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。

(8)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。

(9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2+Na2SO4。

(10)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

【例1】(2018全國2)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成

B.將SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié);B錯(cuò)誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)!C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié);

【答案】C

【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

【點(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)!

【例2】(2018重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B.Agl膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng)

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 8.答案C

【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的 反應(yīng)，應(yīng)生成 ,錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱 中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。

【例3】(2018安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是。

(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。

若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗 玻璃棒 燒杯;濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。

【例4】(2018重慶卷，26)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).(1)元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖.(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與 形成的化合物E的沸點(diǎn).(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______;檢測 的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在想溶液中通入適量的，最多能得到 g.答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，(2)，高

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1

【解析】本題考查鈣、鐵的知識。(1)Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。(2)最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故 的沸點(diǎn)高。(3)P從0價(jià)升至+5價(jià)，從+2價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.(4)有顏色變化可知，紅褐色 為 , 與KSCN變血紅色。(5)與 中只有 與水能反應(yīng)生成，由 ~ 得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)100=1.1g。

【例5】(2018江蘇卷)(12分)正極材料為 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型 是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將 和 溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③高溫成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的導(dǎo)電性能外，還能。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有 及少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

② 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式);

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式)。

【答案】

(1)

①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)①

②、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4

【例6】(2009浙江卷，12)市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li

下列說法不a正確的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e =Li

B.充電時(shí)，Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li 向負(fù)極移動(dòng)

答案 D

解析 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確;

B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確;

C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確;

D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

堿金屬元素單元測試

一、選擇題(下列各題均只有一個(gè)合理答案)

1、下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是

A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 C.鋰的熔沸點(diǎn)最高 D.氫氧化物受熱易分解

2、下列離子方程式正確的是

A.鉀與水：

B.與鹽酸：

C.(溶液)：

D.3、將5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃時(shí)加熱后冷卻到原溫，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.98g，則原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的關(guān)系是

A.B.C.D.按任意比混合 4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物質(zhì)的量濃度之比為：

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

5、人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥，其主要原因是

A.土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作物的需要

B.土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形式存在，作物難以吸收。

C.土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)充

D.鉀是植物生長中需要量最大的元素，因此需要不斷補(bǔ)充

二、選擇題(下列各題均有二個(gè)合理答案)

6、有關(guān)純堿晶體(Na2CO310H2O)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.加熱晶體能生成NaHCO3 B.將晶體放置空氣中質(zhì)量會(huì)減輕

C.Na2CO3可做干燥劑 D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.2.3gNa與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2 0.1 NA個(gè)

B.1mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)所得電子數(shù)一定為4NA

C.1mol鈉與水完全反應(yīng)，被還原的水分子為NA個(gè)

D.1mol/L NaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

8.、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C.與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

9、將CO2分別通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

10、下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

三、本題包括4小題

11.有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：

其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。

回答下列問題：

(1)寫出各代號的化學(xué)式(或分子式)

M，R，Q，V，W，X，Y，Z

(2)寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

反應(yīng)，反應(yīng)，12、貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無色溶液，已知它們是。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題：

(1)寫出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A B C D ____

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式： ____

13.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。

(2)目前國際上實(shí)用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是(填物理變化、化學(xué)變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：

食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2(未配平)。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_______________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

⑸ 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱吊白塊(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：

A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

14.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度

鹽 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ①

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

① 35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請回答：

⑴ 反應(yīng)溫度控制在3035℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。

⑵ 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)

⑶ 過濾所得的母液中含有___________________________(以化學(xué)式表示)，需加入_______，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl

⑷ 測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H+==HCO3反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液的體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

NaHCO3% = ______________________________。

四、本題包括4小題

15.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，則定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).圖4-3

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，.(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號).(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)

16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________。

⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

17.我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

參考答案：

一.1.C 2.C.3.C 4.A.5.B.二.6.AC 7.AD.8.BC.9.AD 10.AB

三11.(1)(2)

12、(1)ANaHSO4 BBa(NO3)2 CK2SO4 DK2CO3

(2)①2H++CO H2O+CO2 ②

③ ④

⑤

13.⑴ ⅠA或第一主族

⑵ 物理變化

⑶ NaCl，58.5

⑷ NaOH+SO3==NaHSO3，NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ⑸ C、D

14.⑴ NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

⑵ 使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl NH4Cl NH4HCO3

⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl [4]

四.15.(1)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2 Na2O+H2O === 2NaOH

(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)

16.(1)樣品重，砝碼輕

(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(3)偏高

(4)把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)100%

(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其它合理答案)17.(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3

或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl(3)CO2

(4)I 過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液

(6)a、c

18.(1)略(2)試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四(或5)次的讀數(shù)(或用具體數(shù)值表示)錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重

(3)①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

第二篇：高三化學(xué)教案：過渡元素

高三化學(xué)教案：過渡元素

1.NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4.忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評析】

例1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是(2000年全國高考題)

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過氧化鈉、三硝基甲苯;外加幾種黃色溶液：濃HNO3(因溶液中有NO2氣體)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+離子)、不純的硝基苯(因溶有NO2)、亞鐵鹽溶液(因含F(xiàn)e3+離子)等。對于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個(gè)條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項(xiàng)。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)的結(jié)合。該題看似簡單，但很容易選錯(cuò)，關(guān)鍵注意答題時(shí)要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(2018年全國高考題)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中，離子變化為：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：題中涉及多種陽離子在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的發(fā)生的變化。分析各離子的變化過程，從而搞清數(shù)目是否改變。注意試劑的用量及反應(yīng)條件，如微熱。

本題考查了兩個(gè)知識點(diǎn)：(1)NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定;(2)Fe2+易變質(zhì)，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。例3將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(2018年全國高考題)

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項(xiàng)中加入硫酸，無任何反應(yīng);若加入B項(xiàng)中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C項(xiàng)中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確;D項(xiàng)中加入CuCl2無反應(yīng)發(fā)生。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：Fe2+有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成Fe3+;對于NO3-的隱蔽氧化性，應(yīng)用時(shí)應(yīng)高度警惕;在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質(zhì)在酸性環(huán)境中遇NO3-時(shí)，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3+首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能再現(xiàn)。當(dāng)FeCl3過量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Cu均無剩余，即選項(xiàng)D，反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當(dāng)FeCl3不足量時(shí)，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)C，反應(yīng)后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)A，反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領(lǐng)：此題涉及氧化還原反應(yīng)的一個(gè)規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時(shí)與此類似。

金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，不過對變價(jià)金屬所形成的中間價(jià)態(tài)的陽離子與高價(jià)態(tài)的陽離子其氧化性是不同的。常見的金屬陽離子氧化性順序?yàn)椋?/p>

K+

由上表知，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，才會(huì)發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應(yīng)。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是(2018年上海高考題)

A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

思路分析：根據(jù)題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無從知道。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：可用圖示分析反應(yīng)過程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。(1994年全國高考題)

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)物質(zhì)B是、F是________、J是。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應(yīng)是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl2;又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl;再由F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe;H和I分別為FeCl2和FeCl3;最后注意理解D與H、I反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可認(rèn)定D應(yīng)NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強(qiáng)氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領(lǐng)：本題的難點(diǎn)，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類型的物質(zhì)，因F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點(diǎn)，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價(jià)金屬，而我們熟知的變價(jià)金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類，再確認(rèn)具體物質(zhì)，這是解推斷題中常用的方法。因?yàn)樗芊纸怆y點(diǎn)，使一步推斷的目標(biāo)更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。

第三篇：《堿金屬元素》教案（范文）

堿金屬元素

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo)

通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)建議

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。教材分析

本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。教學(xué)建議

高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例 第三節(jié) 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2．能力目標(biāo)

通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。3．情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點(diǎn)：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比 與、、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物，與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么 聯(lián)系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

（2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱?，所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑。如： 即： 原子半徑 半徑。

3．焰色反應(yīng)

［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來解釋這些問題。

［演示］課本第38頁實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

［提問］

（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)

指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。

總結(jié)、擴(kuò)展 1．總結(jié)

堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。2．?dāng)U展

學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 堿金屬

（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）

（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na?。?，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．與 等非金屬反應(yīng)

（1）與氧氣反應(yīng)

（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）

（2）與 反應(yīng)

（白煙）（劇烈）

（爆炸）（劇烈爆炸）2．與水反應(yīng)

（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

（劇烈、輕微爆炸）

3．與酸反應(yīng)

（劇烈、發(fā)生爆炸）

（更劇烈、強(qiáng)烈爆炸）4．與鹽溶液

要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（溶液由藍(lán)色變無色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

（四）焰色反應(yīng)

1．定義：（見課本第38頁第三自然段）

2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在。

第四篇：高三化學(xué)教案：氮族元素

高三化學(xué)教案：氮族元素

【易錯(cuò)指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。

NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

4.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。

5.檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。

【典型例題評析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了2018年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是(2018年全國高考題)

A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深?yuàn)W，實(shí)際不然，考查的落點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)NO的有關(guān)性質(zhì)。根據(jù)NO中氮元素的化合價(jià)(+2)處于氮元素中間價(jià)態(tài)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理可推知：NO既可能是低價(jià)含N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可能是高價(jià)含N物質(zhì)的還原產(chǎn)物;根據(jù)酸酐概念亞硝酸酸酐應(yīng)是N2O3;NO應(yīng)是無色氣體。

答案：D

方法要領(lǐng)：要答好這類“高起點(diǎn)，低落點(diǎn)”試題，首先要克服心理障礙，找準(zhǔn)題中化學(xué)知識運(yùn)用的著落點(diǎn)，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結(jié)構(gòu)理論(包括原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系等)、分子結(jié)構(gòu)中微粒成鍵規(guī)律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律;所涉及的概念通常是原子相對原子質(zhì)量、同位素、同素異形體等。

例2右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度(1993年上海高考題)

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。為便于計(jì)算和推導(dǎo)，可將題給22.4mLNO轉(zhuǎn)換為22.4LNO，將題

給11.2mLO2轉(zhuǎn)換為11.2LO2，即容器內(nèi)盛有1molNO，充入0.5molO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應(yīng)，則生成1molNO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時(shí)混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應(yīng)2NO2N2O4的存在，且保持溫度、壓強(qiáng)不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領(lǐng)：解本題時(shí)最容易忽略2NO2N2O4的平衡(這是一個(gè)隱含的平衡)，而誤選B。

在涉及到的NO2或N2O4有關(guān)量的計(jì)算問題，一般要考慮可逆反應(yīng)2NO2N2O4的存在對有關(guān)量(氣體物質(zhì)的量、體積、密度、式量等)的影響，這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識點(diǎn)。

例3已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是(1994年全國高考題)

思路分析：由H3PO4在有三個(gè)氫原子可以與D2O發(fā)生氫交換及題給H3PO2分子結(jié)構(gòu)知：-OH中的H原子能與D2O發(fā)生H交換?，F(xiàn)H3PO2能與D2O發(fā)生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個(gè)-OH，從而選B。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題題給信息的實(shí)質(zhì)是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結(jié)合形成羥基-OH結(jié)構(gòu)時(shí)，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個(gè)H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應(yīng)，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COOH分子中只有一個(gè)-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個(gè)H原子，就是幾元酸”的說法是錯(cuò)誤的。

此題為信息給予題，它以一般學(xué)生沒有接觸過的知識實(shí)例作為原型(磷酸分子中3個(gè)-OH中的H可D2O發(fā)生H交換)，要求學(xué)生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫(能電離的H)才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應(yīng)用規(guī)律→完成遷移。

例4用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：(2018年高考化學(xué)試測題)

(1)銅跟濃硝酸反應(yīng);(2)銅跟稀硝酸反應(yīng);(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

思路分析：本題是評價(jià)制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看(1)要節(jié)約原料;(2)是副產(chǎn)品對環(huán)境污染小。(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(見下表)：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

(1)3mol3mol12mol6mol

(2)3mol3mol8mol2mol

(3)3mol3mol6mol0mol

由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領(lǐng)：本題考查對硝酸性質(zhì)、用途的理解及氧化還原反應(yīng)知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應(yīng)可以看出，在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸充當(dāng)了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的化合價(jià)由+5降為+2價(jià)，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而(3)中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(2018年全國高考題)

思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。答案：B、D

方法要領(lǐng)：中學(xué)階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉;此外，噴泉實(shí)驗(yàn)裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認(rèn)識形成噴泉的本質(zhì)。

例6同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(2018年上海高考題)

A.①>②B.①

第五篇：高三化學(xué)教案：原電池

高三化學(xué)教案：原電池

【】歡迎來到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中匯集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：原電池，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助

本文題目：高三化學(xué)教案：原電池

【要點(diǎn)掃描】

1.了解原電池工作原理及構(gòu)成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)電極反應(yīng)方程式，正確判斷電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。

3.了解常見化學(xué)電源的工作原理，了解新型化學(xué)電源

4.根據(jù)電極反應(yīng)，理解原電池工作時(shí)基本定量關(guān)系。

【知識梳理】

一.原電池

1.工作原理：

2.基本組成：

3.構(gòu)成條件：

4.原電池正負(fù)極的判斷方法：

原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極。判斷正極和負(fù)極的方法是

5.電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫：

例。已知下列原電池的總反應(yīng)式，請寫出其電極反應(yīng)式，并歸納如何根據(jù)原電池的總反應(yīng)式正確書寫電極反應(yīng)式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【歸納】根據(jù)總反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式的基本思路：

負(fù)極：還原劑 氧化產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)

正極：氧化劑 還原產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)分享：

(1)若總反應(yīng)式中沒有H+參加反應(yīng)，則若一極消耗H+，另一極必定生成H+。

(2)若總反應(yīng)式中沒有OH-參加反應(yīng)，則若一極消耗OH-，另一極必定生成OH-。

(3)氫氧不夠，水來湊。

6.PH值變化：

二.常見化學(xué)電源

(1)一次電池：一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的鋅錳電池：

堿性鋅錳電池：

(2)二次電池：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用。

如鉛蓄電池：

(3)燃料電池

燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池。它與一般化學(xué)電池不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行電極反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。

如氫氧燃料電池：

a.電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)：負(fù)極;正極

b.電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿時(shí)：負(fù)極;正極

c.電解質(zhì)溶液為水時(shí)： 負(fù)極;正極

如乙醇燃料堿性電池：負(fù)極;正極

小結(jié)：一次電池、二次電池、燃料電池的優(yōu)缺點(diǎn):

【典例精析】

例1.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是()

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬

B.電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子從負(fù)極向正極移動(dòng)，陽離子從正極向負(fù)極移動(dòng)

D.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

解題體會(huì)：

例2.把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒近旁產(chǎn)生OH-()

C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘上放出氫氣 E.鐵釘被氧化

解題體會(huì)：

例3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體：電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO3)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是

A.在熔融電解質(zhì)中，O2--由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正級，電極反應(yīng)為：O2+4e-2O2--

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O

解題體會(huì)：

【反饋練習(xí)】

1.下列各組金屬和溶液，能組成原電池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是

(A)(B)(C)(D)

正極 Zn Ag Cu Cu

()

負(fù)極 Cu Cu Zn Zn

電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化()

A 不變 B 先變小后變大

C 逐漸變大 D 逐漸變小

4.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是()

A 負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B 負(fù)極附近Cl的濃度減小

C 正極附近Cl的濃度逐漸增大

D 溶液中Cl的濃度基本不變

5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B 銅片質(zhì)量逐漸減少

C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D 氫離子在銅片表面被還原

6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是()

A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

8.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是()

A 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+x Li++x e-C6Li

9.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()

A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B 保持平衡狀況

C 鐵圈向下傾斜

D 銀圈向下傾斜

10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系如圖，其中正確的是()

11.根據(jù)右圖所示的裝置，回答下列問題：

(1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的，該極的電極反應(yīng)是，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制?50℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：，負(fù)極：2CO+2CO32-==4CO2+4e-?？偡磻?yīng)：。

(3)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。

A 原電池的電極材料：① 正極;② 負(fù)極。

B 電極反應(yīng)式：正極PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為。

C 工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH(填變大變小或不變)。

理由是。

13.如右圖所示組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)。

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

14.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

① 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ② 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/p>

(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成;電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2LiMnO2

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請用化學(xué)方程式表示其原因

15.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完。(假設(shè)鋅片不放出氣體)求：

(1)消耗鋅的質(zhì)量;(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù);(3)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

原電池 第一課時(shí) 參考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反饋練習(xí)]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1)Fe片溶解，周圍有氣泡逸出 Cu周圍無明顯現(xiàn)象

(2)Fe片溶解 Cu周圍有氣泡逸出 負(fù)極 Fe 2e-= Fe2+

正極2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1)負(fù)極 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O

(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A.PbO2 Pb

B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.變大，在過程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮

a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O

14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質(zhì)量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L

【總結(jié)】2018年查字典化學(xué)網(wǎng)為小編在此為您收集了此文章高三化學(xué)教案：原電池，今后還會(huì)發(fā)布更多更好的文章希望對大家有所幫助，祝您在查字典化學(xué)網(wǎng)學(xué)習(xí)愉快!