第一篇：支教心理學(xué)第二節(jié)教案
危機(jī)心理學(xué)第二節(jié)（心理學(xué)）
備注：危機(jī)情況下的反應(yīng)
【教學(xué)主題】：
面對(duì)危機(jī)時(shí)，怎么辦很大程度上決定我們的命運(yùn)，這節(jié)課，就是為了教導(dǎo)初中生如何面對(duì)危機(jī)，提高生存幾率
【授課對(duì)象】：
初中[1課時(shí)]
【教學(xué)方法】：
① 盡量鼓勵(lì)舉手，無論回答正確與否，都要進(jìn)行適當(dāng)鼓勵(lì)。② 講課應(yīng)大膽，聲音有力，抑揚(yáng)頓挫，不能有氣無力。③ 挑選較調(diào)皮學(xué)生做為課堂紀(jì)律管理員。
④ 有適當(dāng)?shù)膭?dòng)作支持講課，眼睛能盡量與每個(gè)學(xué)生接觸。⑤ 效西方，將課桌圍成一至兩圈在課臺(tái)邊上，使每個(gè)學(xué)生和老師距離最近。
⑥ 上課強(qiáng)調(diào)筆記，上課，桌上必須有一只筆與一本本子或則紙張，提問回答必須寫在紙上 ⑦ 課堂注意事項(xiàng)：控制課堂氛圍
1、太high:能控制就控制，控制不了先暫停，等他們安靜。
2、太靜：沒人愿意上臺(tái)，首先讓活躍的學(xué)生上，如果不愿意則請(qǐng)姓拼音為L（Y、H、W）的上臺(tái)。
【教學(xué)目標(biāo)】：
面對(duì)危機(jī)時(shí)，怎么辦很大程度上決定我們的命運(yùn)，這節(jié)課，就是為了教導(dǎo)初中生如何面對(duì)危機(jī)，提高生存幾率
【教學(xué)內(nèi)容】：
引入：面對(duì)危機(jī)，沉著冷靜面對(duì)危機(jī)，才能有更大幾率化險(xiǎn)為咿
① 開場(chǎng)，取出右圖，問：你看見這個(gè)舞女是順時(shí)針還是逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的？（3分鐘）答：順時(shí)針右腦情感；逆時(shí)針左腦理智 ② 取出左圖，誰想試試讀讀這張圖片上字的顏色【字的顏色，不是字】（7分鐘）快速讀取，很閃有人能夠不被影響的正確讀出，強(qiáng)大的理智。
③ 路上有人認(rèn)識(shí)你的父母，（還給你父母打了電話），你父母委托他帶你去一個(gè)地方，是不是一定不是綁架？發(fā)現(xiàn)他是壞人后，你該怎么辦？第一時(shí)間大喊救命嗎？（10分鐘）
答：他打的電話不一定接通，有可能是綁架
1)要看看環(huán)境，周圍沒有人，不要盲目呼救或則與歹徒搏斗；
2)表面上表現(xiàn)出順從的樣子，降低歹徒防范心理，抓住機(jī)會(huì)逃跑
3)歹徒要你打電話給家人要順從，注意觀察周圍環(huán)境，設(shè)法暗示透露位置，盡量拖長通話時(shí)間，給公安機(jī)關(guān)定位增加機(jī)會(huì) 4)有道理即可（分析）
④ 你帶著一把刀，在偏僻的地方發(fā)現(xiàn)有人跟蹤你，你會(huì)怎么辦？（8分鐘）
1)答：盡快到繁華熱鬧的街道，商場(chǎng)等地方，想辦法擺脫尾隨者!2)中小學(xué)生遇到搶劫時(shí)，應(yīng)以保護(hù)自身生命和安全為首要原則，不要過多地顧及財(cái)物。不到萬不得已，不要硬拼，避免造成更大的損失。
3)網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，讓人與人溝通更方便、更快捷。但網(wǎng)上的人員同社會(huì)一樣是形形色色的。所以，對(duì)在網(wǎng)上認(rèn)識(shí)的朋友應(yīng)保持一定的警惕性。不要輕易將自己家庭的情況告知對(duì)方，更不要輕易單獨(dú)與之見面!4)有道理即可（分析）
⑤ 一個(gè)探礦小組被困在一個(gè)島上，有一下物資可供選擇，你會(huì)選擇哪八種？阿皮斯林；收音機(jī)；繩子；煙霧彈；壓縮餅干；匕首；望遠(yuǎn)鏡；指南針；帳篷；火柴；汽油；淡水，手電筒（7分鐘）分組討論進(jìn)行，大致5人一組，最終答案寫在紙上。
答：優(yōu)選：阿皮斯林；煙霧彈；淡水；火柴；汽油；匕首；壓縮餅干；帳篷
⑥ 有誰知道面對(duì)地震火災(zāi)時(shí)的逃生常識(shí)？當(dāng)你在高樓上，有火災(zāi)地震，你該怎么做？（組隊(duì)進(jìn)行討論，三人一小組，每個(gè)組牌代表說，并且說明原因）（15分鐘）答： 1)“三要”（1）“要”熟悉自己住所的環(huán)境；（2）“要”遇事保持沉著冷靜；（3）“要”警惕煙毒的侵害。2)“三救”（1）選擇逃生通道自“救”；（2）結(jié)繩下滑“自救”；（3）向外界求“救”。
3)“三不”（1）“不”乘普通電梯；（2）“不”輕易跳樓；（3）“不”貪戀財(cái)物。
【教學(xué)預(yù)算】：
1*1元=一元彩印
【緊急備案】：
① 學(xué)生身體輕微不適，使其休息，若惡化，立即尋找校醫(yī)護(hù)室尋求幫助
② 課堂外吵鬧，關(guān)緊門窗
③ 地震，搖晃，或有煙霧火情，立即疏散教室學(xué)生
第二篇：第二節(jié)離子反應(yīng)(教案)
離子反應(yīng)第一課時(shí)
教學(xué)目的：
了解電解質(zhì)電離的含義，能識(shí)別并記住常見電解質(zhì)和電離方程式的寫法，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：
電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。教學(xué)過程： 引言：（復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的分類方法）
按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。
按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。
在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
板書:第二節(jié) 離子反應(yīng)
我們初中時(shí)曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。提問討論：（幻燈）
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； ．（2）電解質(zhì)屬于化合物。〔單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)〕（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習(xí)題2，3。
設(shè)問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化
+-鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負(fù)電荷的Cl，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式
在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式）
+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出OH-，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）
提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）
1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）
2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）
3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）
4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（給第二個(gè)試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）
（增加實(shí)驗(yàn)）
5、如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2-2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）
總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是：
2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓
設(shè)問：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？ 講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)
2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。補(bǔ)充板書：離子方程式
演示實(shí)驗(yàn)2-2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：
第三篇：第二節(jié) 電功率教案
第二節(jié) 電功率
教具：
“36V40W”電燈一只，標(biāo)志清晰的“220V10Ow”“220V15w”白熾燈兩只，洗衣機(jī)，電動(dòng)機(jī)銘牌若干或畫上銘牌的小黑板一塊，演示電流表和電壓表各一只，滑動(dòng)變阻器，低壓電源各一只，小黑板等。
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)舊課，引人新課
復(fù)習(xí)提問：
1．怎樣比較物體運(yùn)動(dòng)的快慢？（利用物體在單位時(shí)間里通過的路程棗速度）
2．怎樣比較物體做功的快慢？（利用物體在單位時(shí)間里完成的功棗功率）
3．怎樣比較電流做功的快慢呢？請(qǐng)看下面的例題，展示抄有例題的小黑板：
例1：電流通過電扇電動(dòng)機(jī)，通電半小時(shí)，電流做功72000焦耳；電流通過起重機(jī)的電動(dòng)機(jī)，通電2秒鐘，做功40000焦耳，電流通過哪一個(gè)電動(dòng)機(jī)做功多？（電流通過電扇電動(dòng)機(jī)做功多）
然而，電流通過哪個(gè)電動(dòng)機(jī)做功快呢？
告訴學(xué)生，要比較電流做功的快慢，僅從它做功的多少來考慮是不行的，必須看它們?cè)谙嗤臅r(shí)間里哪個(gè)做的功多，這就和比較運(yùn)動(dòng)快慢和物體做功的快慢一樣。
讓我們來計(jì)算一下上題中電流每秒各做多少功。
電流通過電扇的電動(dòng)機(jī)每秒做功。
結(jié)論：電流通過起重機(jī)的電動(dòng)機(jī)做功快。
講述：在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們不僅需要了解電流做功的多少，更需要知道電流做功的快慢。在物理學(xué)上，是用“電功率”來表示電流做功快慢的，本節(jié)就來學(xué)習(xí)有關(guān)電功率的知識(shí)。
二、講解新課
板書：
二、電功率
什么是電功率呢？與力學(xué)中的功率相類似，電流在單位時(shí)間內(nèi)做的電功叫做電功率。板書：
1．電功率
（1）定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫做電功率。用P表示。
注：電功率是表示電流做功快慢的物理量。
電功率通常用字母P表示，根據(jù)定義，可得出計(jì)算電功率的公式。
（2）公式：
上式表明，電功率等于電壓與電流的乘積。
如果電壓U的單位用伏特，電流I的單位用安培，電功率P的單位就是力學(xué)里功率的單位瓦特。
邊講邊板書：
（3）單位：瓦特、千瓦，l千瓦=1000瓦。
向?qū)W生指出，由電功率的單位千瓦，還可以導(dǎo)出一個(gè)常用的電功單位千瓦時(shí)，電功率是1千瓦，電流在1小時(shí)內(nèi)所做的電功就是1千瓦時(shí)。那么1千瓦時(shí)合多少焦耳呢？板書：由公式W=Pt得
W=Pt=1千瓦×1時(shí)=l千瓦時(shí)
=1000瓦×3600秒=3.6×106焦
即1千瓦時(shí)=3.6×106焦。
請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，還有一個(gè)什么電功的單位表示的電功也等于3.6×106焦耳？（度）告訴學(xué)生，1千瓦時(shí)就是1度電。根據(jù)國家的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，在技術(shù)文獻(xiàn)中，電功的單位不再用“度”，而統(tǒng)一使用“千瓦時(shí)（kwh）”這個(gè)單位。
讓學(xué)生做課文中的例題，然后講評(píng)，向?qū)W生強(qiáng)調(diào)要正確使用公式。特別是要正確代入各量的單位，并用W=Pt做一些口頭練習(xí)：
問：100瓦電燈正常工作10小時(shí)，做多少電功？
20千瓦電動(dòng)機(jī)工作半小時(shí)，做多少電功？
轉(zhuǎn)入額定功率的教學(xué)。（用課本上“通常我們說這個(gè)電燈的功率是40W??同一個(gè)用電器的功率總是同樣大嗎？”引入要講的課題）
指出我們可以用實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。向?qū)W生說明演示實(shí)驗(yàn)的目的、做法、實(shí)驗(yàn)中要注意觀察的現(xiàn)象，然后做實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)后，讓學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)前提出的問題。然后指出用電器工作時(shí)的功率和它工作時(shí)的電壓有關(guān)系。
邊講邊板書：
2．額定電壓與額定功率：用電器正常工作時(shí)的電壓叫做額定電壓，用電器在額定電壓下的功率叫做額定功率。
進(jìn)一步向?qū)W生交待用電器實(shí)際消耗的功率（通常叫做實(shí)際功率）與額定功率的關(guān)系，邊講邊板書：
當(dāng)U實(shí)=U額，則P實(shí)=P額，用電器正常工作
U實(shí)>U額，P實(shí)>P額，用電器容易損壞。
U實(shí)
四、小結(jié)（略）
五、布置作業(yè)
第二節(jié)練習(xí)和習(xí)題第1、2題。
第四篇：禁毒教案第二節(jié)
第二課時(shí)
縱橫今昔話禁毒
教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：
（1）通過了解學(xué)習(xí)，中國古代吸毒簡(jiǎn)史有關(guān)知識(shí)。（2）能夠初步知道我國禁毒的歷史。
能力目標(biāo)：通過對(duì)歷次禁毒運(yùn)動(dòng)的比較，明確毒品的危害。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀：幫助學(xué)生逐步形成遠(yuǎn)離毒品，拒絕毒品的人生態(tài)度。
教學(xué)準(zhǔn)備：
請(qǐng)學(xué)生閱讀了解中國古代吸毒簡(jiǎn)史及禁毒的歷史，以歷史上的一次禁毒運(yùn)動(dòng)為主題，選擇感興趣的內(nèi)容，形成探究小組。
教學(xué)過程：
1、播放電影《虎門銷煙》引入：
2、我們中國古代吸毒簡(jiǎn)史
一、中國古代吸毒簡(jiǎn)史
公元7世紀(jì)．鴉片由波斯地區(qū)傳人我國，時(shí)稱“底野迦”。那時(shí)的中國，正是金戈鐵馬、國威遠(yuǎn)傳的唐朝，而鴉片只作為治病的藥品，在《新修本草)（唐）已有記載。明朝李時(shí)珍在《本草綱目》對(duì)其制取藥用作了較詳細(xì)的記述。從唐朝到明朝的600余年間，鴉片的藥理和作用被歷代名醫(yī)日益認(rèn)識(shí)并逐漸推廣。
明朝是中國歷史上封建集權(quán)鼎盛的封建王朝，其宮廷中彌漫著奢侈：縱欲的風(fēng)氣，鴉片正是在這種氛圍里成了封建貴族們爭(zhēng)相吸食的“神品”，就連皇帝也是如此。從此，吸食鴉片由封建貴族傳到了民間、由宮廷傳遍了全國，社會(huì)上形成了一個(gè)吸食鴉片的階層。
清中葉后，由于英國東印度公司確立向中國傾銷鴉片的政策，也由于鴉片吸食法傳到了中國，吸毒風(fēng)氣更加泛濫，吸食者增加到200萬人。中英之間關(guān)于鴉片貿(mào)易的沖突終于釀成了1840年的鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)。隨著中國的戰(zhàn)敗。鴉片如潮水般涌人中國，被稱為“洋煙”的外國鴉片對(duì)中國的輸入在19世紀(jì)80年代達(dá)到了高潮。
在那個(gè)時(shí)代里，毒品成了市場(chǎng)流通中最基本和最重要的商品之一，毒品與黃金同價(jià)，鴉片可充當(dāng)一般等價(jià)物，煙土被稱為“黑糧”；吸毒成為全民族16.8%人口生活中不可缺少的部分，50%以上的中國人的生計(jì)、生活不同程度地依賴毒品；而五花八門的煙稅更是成為中央和地方財(cái)政的重要來源，各種政治勢(shì)力為爭(zhēng)奪罌粟種植地、鴉片運(yùn)輸通道和煙稅而連年混戰(zhàn)；在百年近代史上，毒品的影響力滲透到政治、經(jīng)濟(jì)、軍事、外交、人民生活等社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域和各個(gè)階層。毒品幾乎無處不在、無時(shí)不有，它已成為中國社會(huì)肌體上的一個(gè)毒瘤。
教師提問：
1、在哪個(gè)朝代人們開始吸食鴉片的？
2、在哪個(gè)朝代人們吸食鴉片達(dá)到了高潮，已成為中國社會(huì)肌體上的一個(gè)毒瘤？
二、我國禁毒的歷史
毒品在中國泛濫成災(zāi)后，禁止吸鴉片煙便成了中國政府政治的中心任務(wù)之一。在我國歷史上有三次大的禁煙運(yùn)動(dòng)。
第一次：1729年，雍正皇帝頒布了中國也是世界上第一個(gè)禁煙法令。從此，禁煙之聲縷縷不絕。1839年，在道光皇帝的推舉信任之下，林則徐發(fā)動(dòng)了中國歷史上第一次大規(guī)模的禁煙運(yùn)動(dòng)。以虎門銷煙為代表的禁煙壯舉，有力打擊了外國殖民者的販毒行動(dòng)，向全世界表明了中國人民禁煙的堅(jiān)定決心，這也是世界歷史上第一次大規(guī)模的禁毒運(yùn)動(dòng)。第二次：清末民初，中國政府又發(fā)動(dòng)了第二次禁煙運(yùn)動(dòng)。這場(chǎng)運(yùn)動(dòng)分前后兩期，前者是晚清新政的一部分，以挽救垂亡的政權(quán)，后者是民初政府除舊布新的措施，以鞏固新生的制度；兩者雖初衷不一，但卻是一場(chǎng)社會(huì)改革運(yùn)動(dòng)的上下篇。這場(chǎng)運(yùn)動(dòng)前后十年，在民眾的踴躍參與下，取得很大成果：罌粟種植銳減，煙館大量封閉，吸毒者紛紛戒除，尤其是外交上，阻止了英國的印度鴉片的合法進(jìn)口，1909年，在上海匯中飯店（今和平飯店南樓）召開了萬國禁煙會(huì)，這標(biāo)志著世界聯(lián)合禁毒的開端，也在近代禁煙史上寫下了濃彩重抹的一筆。
第三次：1949年中華人民共和國成立后，中央人民政府即以高度的責(zé)任感和周密的部署，憑借對(duì)社會(huì)的有效控制，強(qiáng)大的軍事力量和廉潔高效的干部隊(duì)伍，并動(dòng)員各種社會(huì)力量，發(fā)動(dòng)了第三次禁煙運(yùn)動(dòng)。
小組匯報(bào)交流，明確毒品危害：
（1）要求：以簡(jiǎn)潔的語言，概括我國歷次禁毒的時(shí)間、發(fā)起人、主要措施及結(jié)果。中國歷史上的三次禁煙運(yùn)動(dòng)。
（2）我們同學(xué)作為一名小公民，你有什么好辦法？
學(xué)生回答：
板書：
（1）積極宣傳
（2）抵制誘惑作為中學(xué)生，不僅能使自己進(jìn)一步了解禁毒知識(shí)，而且可以讓毒品的危害家喻戶曉，讓人人痛恨毒品。更重要的是，如果我們發(fā)現(xiàn)自己周圍有人吸毒，切不可與他接近，但也不要慌亂，而應(yīng)該首先遠(yuǎn)離吸毒者。然后在確認(rèn)自己處在安全的環(huán)境之后，應(yīng)該及時(shí)向有關(guān)部門（學(xué)校、派出所）報(bào)告，或撥打
110、當(dāng)?shù)亟九e報(bào)電話。因?yàn)槲臼沁`法行為，公民有義務(wù)向有關(guān)部門舉報(bào)。同時(shí)，吸毒者不僅損害吸毒者的自身健康，毀壞自己的家庭，而且會(huì)引發(fā)犯罪，對(duì)他人、對(duì)社會(huì)造成危害。這其中也包括可能對(duì)你和你的家庭造成危害。因此舉報(bào)毒品違法犯罪行為，也是青少年朋友保護(hù)自己不受毒品侵蝕的最好辦法
點(diǎn)評(píng)：毒品已經(jīng)日益成為安定社會(huì)的毒瘤，成為幸福家庭的殺手。
三、黨和國家領(lǐng)導(dǎo)人高度重視禁毒情況
1998年，國家主席江澤民為禁毒事業(yè)題詞：“禁絕毒品，功在當(dāng)代，利在千秋?！秉h中央、國務(wù)院、全國人大、全國政協(xié)的領(lǐng)導(dǎo)人均參觀了禁毒展覽，并對(duì)禁毒工作做了重要指示。
同年，李鵬委員長、朱镕基總理和國務(wù)委員羅干分別視察了包頭、南寧、茜安等地的禁毒工作。
財(cái)政部、海關(guān)總署、公安部、國家工商行政管理局聯(lián)合下發(fā)文件，規(guī)定緝私罰沒收入8%返還禁毒部門用于禁毒。
各地黨委政府對(duì)禁毒工作也更加重視，主要領(lǐng)導(dǎo)親自過問禁毒工作，調(diào)整充實(shí)禁毒工作領(lǐng)導(dǎo)，制定加強(qiáng)禁毒工作的措施，部署重大的禁毒活動(dòng)。
第五篇：第二節(jié)：二氧化硫教案
廖志航
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第二節(jié)：二氧化硫教案
教學(xué)目標(biāo)：
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
（二）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識(shí)和能力。
2、進(jìn)一步鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力
3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。
2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：
[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影]
第二節(jié) 二氧化硫
[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報(bào)紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。
[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)
（一）物理性質(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影]
（二）化學(xué)性質(zhì)
[師生共同實(shí)驗(yàn)]
1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
廖志航
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5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。
[練習(xí)] 請(qǐng)寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）
[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、-2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？
[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性
[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。
[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素
廖志航
搜集 的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3
二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。
[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3
（強(qiáng)調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）
Δ
SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略??？
[學(xué)生討論回答] 因?yàn)樗腥苡卸趸迹趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。
廖志航
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[鞏固練習(xí)]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨
亂砍濫伐森林 土壤和水污染
核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學(xué)性質(zhì)
（1）具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）
②較強(qiáng)的還原性：
如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
2SO2＋O2 2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性
廖志航
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3．用途 二、二氧化硫的污染
酸雨
七．課后反思：本次教學(xué)環(huán)環(huán)相扣。充分體現(xiàn)了知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。問題設(shè)置合理，誘思味道較濃，學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。親身體驗(yàn)使學(xué)生整節(jié)課都沉浸在探究中，體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師作引導(dǎo)的功能。因容量密度大，學(xué)生思考時(shí)間稍少，一些問題未作更深入的探究，學(xué)生還受到控制，思維還未得到充分的發(fā)揮。
附：板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)
（一）物理性質(zhì)
無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
（二）化學(xué)性質(zhì)
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑
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2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）
Δ
SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染
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