第一篇：高一化學教案計量在實驗中的應用

高一化學教案計量在實驗中的應用

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

(第4課時)

教學目標：

1.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。

2.培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能。

3.通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。

教學重點、難點

重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動

導入新課1.質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。

2.分析物質(zhì)的量濃度的表達式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。

新知學習問題探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解

學習探究 引導學生閱讀教材 配制500 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量?

分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=c(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]M(Na2CO3)

=0.1 molL-10.5 L106 gmol-1=5.3 g

顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量(質(zhì)量或體積)。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢?

學習探究展示500 mL的容量瓶

容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點?

使用容量瓶要注意哪些問題?

歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。

2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4.溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學習實踐演示實驗操作。按照實驗15的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。

歸納整理所用儀器：

實驗步驟：

問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

歸納整理略

問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

板書設計3.物質(zhì)的濃度溶液的配制

(1)配制步驟：

計算稱量溶解.移液.洗滌定容搖勻。

(2)所用儀器：

天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測評題

1.某學生計劃用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10molL-1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：

(1)量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為。

(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 molL-1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有。

簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：

a.b c

3.實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 molL-1 NaOH溶液。

(1)計算所需2 molL-1 NaOH溶液的體積。參考答案

1.(1)4.2 mL 10 mL(2)500 mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2.(1)①20 g ②量筒、燒杯、玻璃棒

(2)0.2 mol 容量瓶 膠頭滴管

操作步驟略

3.⑴ 5ml

(2)①計算 ②量取③配制 ④裝瓶(詳見課本后邊學生實驗)

第二篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關(guān)知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。

(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：單位_________

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質(zhì)量為23 gB．Na的摩爾質(zhì)量為23

－ C．Na的摩爾質(zhì)量為23 g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)

物質(zhì)的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關(guān)系

(3).N、NA與n的關(guān)系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)

假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

下面讓我們導出下列關(guān)系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質(zhì)量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。mol Na+的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。

2、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質(zhì)量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO2

4摩爾質(zhì)量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g 求相對分子質(zhì)量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評價◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量 之比為_______。

11．18g H2O物質(zhì)的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是_______；

13．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：化學計量在實驗中的應用_教案

金太陽新課標資源網(wǎng)

第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教案

一、教學目標

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。

二、教學重點、難點

重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算

難點：物質(zhì)的量在實際中計算

三、教學過程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標準狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

金太陽新課標資源網(wǎng)

金太陽新課標資源網(wǎng)

三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

金太陽新課標資源網(wǎng)

成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

金太陽新課標資源網(wǎng)

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完

成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

金太陽新課標資源網(wǎng)

參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL

第四篇：化學計量在實驗中的應用練習題集答案

1.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）

A.MgB.－11gC.MgD.g

2.若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）

A.m×50×18×6.02×10B.23×6.02×1023 C.×6.02×10D.23

3.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.Vn22.4n5.6nVnB.C.D.22.4VV5.6

4.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（）A.mmm2×29B.3×29C.3

m1m1m2?m1×29 m1D.m2m3?m1×29 m1

5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是

A.16B.17C.44D.64

6.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）

A.0.4mol氧氣B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時5.4mL水D.10g氖

7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

8.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為16∶11D.體積比為11∶16

9.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)（）A.22.4bc22.4ab22.4bc22.4bLB.LC.LD.L aNAcNAbNAacNA

10.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

11.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1 B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L

12.下列敘述中，正確的是（）

A.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D.體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g

13.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：

（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________（7）________________

14.（1）用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流

15.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w％，物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。

（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。

（3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是。

（4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分是

答案及詳解：

1．C 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為H2O的密度為lg·mol－3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×1023，答案選B。

3．D 解析：設阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4＝故＝，選D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)＝，得＝×29。故應選C。

5．D解析：設氣體A的相對分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質(zhì)的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。

6．C 解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：×3＝0.75mol；4℃時

5.4mLH2O中含原子為：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子為：＝0.5mol。

7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5mol·L－1。

設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。

8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即＝。

11．A 解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即＝,＝。

12．B 解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。

13．B 解析：本題主要考查學生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

A項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L－1。C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100％＝26.7％。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。

14．D 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H

＋的物質(zhì)的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L·mol－1，則該狀況下的6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為32g·mol－1×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH應放在干燥的燒杯中稱量

（2）用過的游碼未撥回原處

（3）托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g

（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶

（5）溶解NaOH應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未搖勻

（7）配好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)

17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。

點評：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。

第五篇：化學計量在實驗中的應用物質(zhì)的分類練習

高三化學周練

（一）考試范圍： 化學計量在實驗中的應用、物質(zhì)的分類

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()

A．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體帶有電荷 C．可用滲析法提純膠體

D．溶液中通過一束光線沒有沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 2．某學習小組討論辨析以下說法:①油脂的硬化屬于化學變化;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì);④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì);⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物;⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;⑦甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA ②標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 ③0.44 g C3H8中含有的極性鍵總數(shù)目為0.08NA

④電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g ⑤常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有(3m/14)NA 對共用電子 ⑥在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

7．如圖表示2g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X

氣體可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入過量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②用量筒量取濃硫酸倒出后，洗滌量筒內(nèi)壁，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ③用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) ④濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

⑤最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固體單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B在一定條件下恰好反應，生成氣體C，同一條件下，反應前后氣體

體積不變，而氣體密度是原來的4倍，則元素A在C中的質(zhì)量分數(shù)為()

A．50%

B．72%

C．25%

D．無法確定

11． 右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是（D．②③

二、填空題

17．(1)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。

(3)現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）mL,再加蒸餾水稀釋至mL.18．Ⅰ有一平均相對分子質(zhì)量為34的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應

后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示。原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。⑵將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應的離子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體

積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤ 16．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄________； ⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。

Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_______________________。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)簡述速率不等的原因是_______________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。20．在Na 濃度為0.5 mol·L

＋

－

1請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度

(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

＋

(4)判斷K__。

21．某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都

相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是________(寫化學式)。(2)E的相對分子質(zhì)量是________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化學式是________。

現(xiàn)取該溶液

班級：姓名：學號：

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

21．（8分）

寫化學式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反應所需時間

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 膠頭滴管(2)②③①(3)丙向上移動(4)氫離子濃度不同形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小濃度為0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

鎂與銅易5