第一篇：5.2 組成燃料的主要元素―碳3 精品教案

5.2 組成燃料的主要元素——碳

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo) 通過(guò)探究活動(dòng)了解二氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn) 二氧化碳的性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn) 二氧化碳性質(zhì)的探究過(guò)程和方法。教學(xué)用具

二氧化碳發(fā)生裝置、集氣瓶、玻璃片、燒杯、試管、導(dǎo)管、鐵架。

石灰石、稀鹽酸、石蕊溶液、澄清石灰水。

酒精燈、火柴。教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式

[講 述]碳完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，它是與人類(lèi)生活密切相關(guān)的物質(zhì)，我們有必要更多地認(rèn)識(shí)它。

[板 書(shū)]四.二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L。加壓降溫后變?yōu)橐后w，進(jìn)而凝固為白色雪狀固體，叫做“干冰”。干冰可升華，即由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體。

[探究活動(dòng)]問(wèn)題 二氧化碳有哪些性質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)5-5】在大燒杯中放置一個(gè)鐵皮架，架上固定兩支點(diǎn)燃的蠟燭，將一瓶二氧化碳通過(guò)漏斗向燒杯傾倒。

現(xiàn)象 蠟燭自下向上依次熄滅

推斷（1）二氧化碳密度比空氣大

（2）二氧化碳不燃燒，不支持燃燒

【實(shí)驗(yàn)5-6】取一只試管，滴進(jìn)適量紫色石蕊溶液，然后通入二氧化碳直至變色，再將試管加熱，又有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？

現(xiàn)象 紫色石蕊溶液變成紅色，加熱后又變成紫色

推斷 二氧化碳可溶于水，跟水反應(yīng)生成碳酸

【實(shí)驗(yàn)5-7】取一只盛澄清石灰水的試管，通過(guò)玻璃管，往石灰水里吹一會(huì)兒氣，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

現(xiàn)象 澄清石灰水中出現(xiàn)白色不溶物

推斷 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色不溶物 [板 書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

①二氧化碳不燃燒也不支持燃燒

②二氧化碳可溶于水，跟水反應(yīng)生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 碳酸不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解

③二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀

該反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳 [小 結(jié)]二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.977g/L。加壓降溫后變?yōu)橐后w，進(jìn)而凝固為白色雪狀固體，叫做“干冰”。干冰可升華，即有固體界轉(zhuǎn)化為

第二篇：5.2 組成燃料的主要元素—碳 教案

（三課時(shí)）

第一課時(shí) 碳的單質(zhì)、碳的燃燒、一氧化碳的性質(zhì)[可燃性、毒性等（還原性在下冊(cè)學(xué)習(xí)）

一、主要內(nèi)容

①碳的主要單質(zhì)及性質(zhì)、用途、性質(zhì)與用途的關(guān)系；②碳的可燃性和燃燒產(chǎn)物及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；③一氧化碳的可燃性及用途、毒性

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

（一）知識(shí)與技能

1．知道石墨、金剛石等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途（了解）；進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系（理解）。

3．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性（理解）。4．了解碳的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（理解）。5．知道一氧化碳的可燃性和毒性（了解）

（二）過(guò)程與方法

通過(guò)各種碳單質(zhì)的的性質(zhì)和用途關(guān)系的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用變化與聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，解決一些簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過(guò)對(duì)碳單質(zhì)、一氧化碳可燃性等的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2．通過(guò)碳單質(zhì)、一氧化碳可燃性及用途、毒性等的學(xué)習(xí)，使學(xué)生感受化學(xué)與生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

3．通過(guò)一氧化碳用途和危害的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)“一分為二”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問(wèn)題意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、安全意識(shí)等。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

重點(diǎn)：常見(jiàn)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途；碳的燃燒產(chǎn)物

難點(diǎn)：碳、二氧化碳、一氧化碳之間的轉(zhuǎn)化、有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 關(guān)鍵：物質(zhì)用途與性質(zhì)的關(guān)系

本課時(shí)內(nèi)容分為兩部分：各種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和它們的用途；碳的化學(xué)性質(zhì)和碳與碳的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化。

各種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和它們的用途教學(xué)基本思路：“常見(jiàn)的碳單質(zhì) → 用途 →性能（性質(zhì)）→應(yīng)用 → 結(jié)構(gòu)”。碳的化學(xué)性質(zhì)和碳與碳的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)基本思路：“碳的充分燃燒 →碳的不充分燃燒 → 碳與碳的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化 → 一氧化碳的性質(zhì)”。關(guān)于碳的單質(zhì)的用途、性質(zhì)教學(xué)，可采取先由學(xué)生自學(xué)教材，然后教師引導(dǎo)學(xué)生討論、歸納、總結(jié)。先歸納出碳有哪些單質(zhì)，然后討論、交流這些單質(zhì)的性質(zhì)（主要是物性）、用途（用途與性質(zhì)要有機(jī)滲透，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)用途與性質(zhì)的關(guān)系）。教師作相應(yīng)的板書(shū)或投影。在進(jìn)行了130頁(yè)討論與交流后，可安排有關(guān)碳單質(zhì)性質(zhì)、用途等方面練習(xí)。關(guān)于碳的燃燒：

由前面的古字畫(huà)經(jīng)久不變色，再次強(qiáng)調(diào)碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，轉(zhuǎn)而提出碳在點(diǎn)燃或高溫下化學(xué)性質(zhì)變得活潑。然后讓學(xué)生回憶——誰(shuí)知道碳在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生什么樣的變化——燃燒生成二氧化碳（回顧碳在氧氣燃燒），讓學(xué)生說(shuō)出現(xiàn)象、寫(xiě)出化學(xué)方程式。之后，教師提出：碳燃燒是否一定生成二氧化碳？（也可提出，大家知不知道煤氣中毒的現(xiàn)象，生煤爐為什么會(huì)出現(xiàn)煤氣中毒現(xiàn)象，也給一氧化碳的毒性打下伏筆）。投影教材130頁(yè)圖5-10——燃燒的爐火，問(wèn)題：為什么會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象（130頁(yè)你知道嗎）？學(xué)生自學(xué)教材131頁(yè)上半部分內(nèi)容后進(jìn)行討論，由學(xué)生解釋130頁(yè)你知道嗎的有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象，并歸納出碳燃燒的兩種情況，寫(xiě)出關(guān)化學(xué)方程式，然后總結(jié)一氧化碳的可燃性、毒性等知識(shí)。第二課時(shí)：二氧化碳性質(zhì)的探究

一、主要內(nèi)容[ ①二氧化碳主要物理性質(zhì)、干冰；②二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；③二氧化碳的檢驗(yàn)

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

（一）知識(shí)與技能

1．了解二氧化碳的主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，能用二氧化碳的性質(zhì)解釋某些現(xiàn)象（理解）。2．初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w（應(yīng)用）。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)二氧化碳性質(zhì)的探究，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、用語(yǔ)言等表述信息，以及運(yùn)用比較、歸納、概括等方法，對(duì)獲取的信息加工的能力。

2．通過(guò)探究二氧化碳性質(zhì)等活動(dòng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，學(xué)習(xí)探究的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)對(duì)二氧化碳的性質(zhì)探究活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

重點(diǎn)：二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳性質(zhì)的探究活動(dòng) 難點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

關(guān)鍵：探究過(guò)程中的信息收集與加工

教學(xué)的基本思路：探究活動(dòng) → 收集信息 → 解釋、結(jié)論。

首先需要復(fù)習(xí)碳的燃燒及產(chǎn)物，可由此引出本課時(shí)題目，關(guān)于二氧化碳的物理性質(zhì)：可出示一瓶二氧化碳?xì)怏w，學(xué)生通過(guò)觀察（包括聞氣味），通過(guò)觀察結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)，由學(xué)生歸納出二氧化碳物理性質(zhì)。

二氧化碳的三個(gè)主要化學(xué)性質(zhì)，教材安排的是探究活動(dòng)，至于此探究活動(dòng)可有兩種處理方法。第二種處理是：按科學(xué)探究的一般程序進(jìn)行探究，提出問(wèn)題、假設(shè)（或猜想）、設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋與結(jié)論、表達(dá)與交流。

這需要在教師更多的幫助下進(jìn)行，例如：?jiǎn)栴}、猜想、方案設(shè)計(jì)，需要教師幫助參與完成。問(wèn)題的提出，不宜籠統(tǒng)提出二氧化碳有哪些性質(zhì)，而應(yīng)時(shí)分別提出，二氧化碳能否燃燒，能否滅火？二氧化碳與水、與石灰水是否發(fā)生反應(yīng)，分別進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)方案，以上需要教師很好地調(diào)控教學(xué)，使其真正進(jìn)行探究。

第三課時(shí) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、二氧化碳的用途、自然界中的碳循環(huán)

一、主要內(nèi)容

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法、原理；②實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法；③二氧化碳的用途；④自然界中的碳循環(huán)。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

（一）知識(shí)與技能

1．初步學(xué)會(huì)制取二氧化碳（應(yīng)用）。

2．了解實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一般思路和方法（理解）。3．知道二氧化碳的主要用途。（了解）

4．知道什么是溫室效應(yīng)，知道大氣中二氧化碳增加可導(dǎo)致溫室效應(yīng)加?。私猓?；認(rèn)識(shí)自然界中的碳循環(huán)（理解）。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、用語(yǔ)言等表述信息，以及運(yùn)用比較、歸納、概括等方法，對(duì)獲取的信息加工的能力。

3．通過(guò)歸納實(shí)驗(yàn)室制備氣體一般思路和方法，提高學(xué)生用聯(lián)系的觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象，解決一些簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過(guò)二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)和歸納實(shí)驗(yàn)室制備氣體一般思路和方法，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲。

2．通過(guò)二氧化碳等用途及“溫室效應(yīng)”、自然界中碳循環(huán)等知識(shí)學(xué)習(xí)，使學(xué)生感受化學(xué)與生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問(wèn)題，主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)，進(jìn)一步樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。

3．通過(guò)對(duì)空氣中二氧化碳含量多和少的利弊分析，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)“一分為二”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法及探究，自然界中的碳循環(huán) 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法

關(guān)鍵：反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的性質(zhì)與制取氣體裝置的關(guān)系

教學(xué)基本思路：生成二氧化碳的反應(yīng) → 選擇適合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng) → 根據(jù)反應(yīng)探究發(fā)生裝置、根據(jù)氣體性質(zhì)探究收集方法 → 制取實(shí)驗(yàn)。采取復(fù)習(xí)導(dǎo)入法。

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)制法，教材安排的探究活動(dòng)。

學(xué)生展開(kāi)討論，交流自己的看法，教師根據(jù)學(xué)生的意見(jiàn)，引導(dǎo)、總結(jié)所用裝置、方法等。學(xué)生可能提出用單孔塞（或試管或其它容器），教師硬予以肯定，并提出若要中間加酸怎么辦？從而引出應(yīng)用長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗（雙孔塞）?？傊?，教師要根據(jù)學(xué)生討論的意見(jiàn)情況確定，你如何引導(dǎo)如何調(diào)控教學(xué)。

接下來(lái)，由學(xué)生歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一般思路和方法： 1．選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)；

2．根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件等選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)生成氣體的特點(diǎn)選擇合適的收集方法；

3．根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，確定驗(yàn)證氣體、驗(yàn)滿(mǎn)的方法。

關(guān)于二氧化碳的用途，可結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)、知識(shí)、教材內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論，教師作適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，完成教學(xué)。（這里也要滲透性質(zhì)與用途的關(guān)系）

由二氧化碳的用途，說(shuō)明二氧化碳與人類(lèi)有密切關(guān)系，但事物都是一分為二的，空氣中適量的二氧化碳不可缺少（光合作用、溫室效應(yīng)等），但多了就有不利的一面——加劇了溫室效應(yīng)（注意：溫室效應(yīng)對(duì)人類(lèi)有時(shí)是有益的，但過(guò)了就不利了）關(guān)于“溫室效應(yīng)加劇”知識(shí)，讓學(xué)生閱讀即可。

——正是由于圖中的變化使得空氣中二氧化碳含量基本保持不變——平衡，若人類(lèi)活動(dòng)破壞這種平衡，將給人類(lèi)帶來(lái)多大危害（意義要使學(xué)生清楚）。

自然界中的碳循環(huán)教學(xué)要求比較高，按課標(biāo)要求應(yīng)達(dá)到理解水平（課標(biāo)第19頁(yè)“了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)），教學(xué)的關(guān)鍵是分析好教材第136頁(yè)圖5-18，大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗，按教材思路進(jìn)行即可。

建議在此基礎(chǔ)總結(jié)自然界中的氧循環(huán)。大氣中氧氣產(chǎn)生的途徑：植物的光合作用。（產(chǎn)生氧氣還有其它途徑）自然界中消耗氧的途徑：動(dòng)植物的呼吸，地表物質(zhì)腐敗氧化過(guò)程。人類(lèi)活動(dòng)消耗氧氣：燃料的燃燒。

※

海洋、江河湖溶解二氧化碳，也是一種消耗二氧化碳的途徑。（關(guān)于溫室效應(yīng)，有時(shí)對(duì)人類(lèi)是有利的，加劇了就不利了）。

第三篇：九年級(jí)化學(xué)組成燃料的主要元素—碳5

5.2 組成燃料的主要元素——碳

教學(xué)目標(biāo)

1.了解金剛石與石墨的物理性質(zhì)及主要用途。2.明確物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

3.知道一種元素可以因結(jié)構(gòu)不同而能組成幾種不同的單質(zhì)。4.認(rèn)識(shí)碳的燃燒及其產(chǎn)物。

5.了解CO和CO2的性質(zhì)及CO2的用途。

6.初步學(xué)會(huì)制取CO2，了解實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制備氣體的思路和方法。7.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。8.認(rèn)識(shí)自然界中的碳循環(huán)。

9.理解碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)

碳、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、關(guān)注社會(huì)與環(huán)境責(zé)任感的培養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)

二氧化碳性質(zhì)及制法的探究過(guò)程和方法、碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變。教學(xué)課時(shí)

五課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第五課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。2.認(rèn)識(shí)自然界中的碳循環(huán)。

3.理解碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。教學(xué)過(guò)程

[聽(tīng) 寫(xiě)]碳與碳的化合物的相互轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 [板 書(shū)]六.二氧化碳的用途

化工原料；“干冰”用于人工降雨；液態(tài)二氧化碳用于滅火；二氧化

碳是植物光合作用的原料。

[閱 讀]P.146 知識(shí)視窗

溫室效應(yīng)的起因、不良影響、對(duì)付策略

[板 書(shū)]七.自然界中的碳循環(huán)

[閱 讀]完成P.147 圖5-18 大氣中的二氧化碳的產(chǎn)生和消耗

檢查站 用線(xiàn)條把彼此相關(guān)的性質(zhì)與功用或危害鏈接起來(lái) [課堂練習(xí)]1.用化學(xué)方程式表達(dá)《石灰吟》中所述的物質(zhì)轉(zhuǎn)變

千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒只等閑。CaCO3???CaO?CO2?

粉身碎骨渾不怕，CaO?H2O???Ca(OH)2

要留清白在人間。Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O 2.課本P.137/習(xí)題5.2

高溫

第四篇：《組成燃料的主要元素——碳》參考教案

5.2

組成燃料的主要元素——碳

【教學(xué)目標(biāo)】

1.了解金剛石與石墨的物理性質(zhì)及主要用途。

2.明確物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

3.知道一種元素可以因結(jié)構(gòu)不同而能組成幾種不同的單質(zhì)。

4.認(rèn)識(shí)碳的燃燒及其產(chǎn)物。

5.了解碳的還原性。

6.了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。

7.了解一氧化碳的性質(zhì)、一氧化碳的毒性及其對(duì)環(huán)境的污染，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

1.金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與用途之間的聯(lián)系

2.碳單質(zhì)的可燃性

3.一氧化碳的可燃性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】

碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 【教學(xué)過(guò)程】

[講

述]與氫、氧兩種元素一樣，碳元素對(duì)人類(lèi)有十分重要的意義。痰濕組成地球上生命現(xiàn)象的基本元素，也是給人類(lèi)社會(huì)提供能源的主要元素，許多含碳的物質(zhì)早就被人類(lèi)的祖先用來(lái)做燃料，直至現(xiàn)代，以碳元素為主要成分的煤和石油，仍然是人類(lèi)社會(huì)最主要的燃料。[板

書(shū)]一.碳有哪些單質(zhì) 1.金剛石與石墨

[觀察活動(dòng)]完成P.129 觀察活動(dòng)

[閱

讀]P.130前兩段總結(jié)金剛石與石墨的性質(zhì)及用途

[講

解] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差別卻 很大，這是因?yàn)樵诮饎偸褪锾荚拥呐帕胁煌?/p>

[講

述]碳單質(zhì)還包括由石墨的細(xì)小晶體與少量雜質(zhì)形成的多種多樣的無(wú)定形碳。

[板

書(shū)]2.無(wú)定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。[閱

讀]P.130 無(wú)定形碳

[討

論]P.130 檢查站：從圖中的用途，你能推知下列物質(zhì)各有什么性質(zhì)嗎？ [閱

讀]P.131 知識(shí)視窗

[過(guò)

渡]通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由 于碳原子排列的不同，但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。[板

書(shū)]二.碳的化學(xué)性質(zhì) 1.常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

[講

述]舉例說(shuō)明常溫下碳的穩(wěn)定性。碳受日光照射或跟空氣、水分接觸都 不易起變化，但隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)。在高溫下，碳 能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)已經(jīng)知道，碳在氧 氣供給充分時(shí)，生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱。在氧氣供給充分時(shí)，碳的燃燒是完全燃燒，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，燃燒的熱值為32.8kJ/g。[板

書(shū)] 2.碳的燃燒——可燃性

（氧氣充足，碳完全燃燒）

放熱

[閱

讀]P.132氧氣供給不足時(shí)會(huì)發(fā)生什么情況。

[講

述]在氧氣供給不足時(shí)，碳的燃燒是不完全燃燒，產(chǎn)物是一氧化碳，燃燒的熱值為9.2kJ/g，只有完全燃燒的1/3.6。[板

書(shū)]

（氧氣不足，碳不完全燃燒）

放熱

[討

論]燒得很旺的爐子在加新煤后溫度會(huì)降低，為什么？ [板

書(shū)] 3.碳與某些氧化物的反應(yīng)——還原性

吸熱

[講

述]碳除了與二氧化碳反應(yīng)以外，還能跟某些金屬氧化物反應(yīng)。[板

書(shū)]

推廣：?jiǎn)钨|(zhì)碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)

[設(shè)

問(wèn)]碳不完全燃燒及碳與二氧化碳反應(yīng)都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么樣的物質(zhì)呢？ [板

書(shū)]三.一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.250g/L [講

述]我們常常在煤爐里煤層的上方看到藍(lán)色的火焰，這就是一氧化碳在 燃燒。我們把一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯扣在一氧化碳燃燒的火焰 上方，石灰水變渾濁，說(shuō)明一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。[板

書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性（燃料）

[講

述]一氧化碳燃燒時(shí)會(huì)放出大量的熱，它是許多氣體燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它與氧氣（或空氣）混合后點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃一氧化碳前必須檢驗(yàn)其純度。（提問(wèn)：這和我們學(xué)過(guò)的什么氣體 相似？）

[板

書(shū)]3.一氧化碳的毒性

[講

述]在通風(fēng)不良的室內(nèi)使用煤爐時(shí)，因空氣不足，會(huì)發(fā)生碳的不完燃燒，產(chǎn)生一氧化碳。一氧化碳是有毒的氣體，它跟血液中血紅蛋白結(jié)合的能 力很強(qiáng)，使血液失去輸氧能力，發(fā)生煤氣中毒。所以，在室內(nèi)使用煤爐 烤火取暖要保證有充分的通風(fēng)措施，確保安全。

[討

論]①有人用爐火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，就在臨睡前在爐子上、地上 放兩大盆水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？為什么？

②有人說(shuō)他年輕，身體好，鼻子靈，等聞到煤氣味就把火爐搬出去，不會(huì)煤氣中毒，對(duì)嗎？為什么？ [板

書(shū)]4.一氧化碳對(duì)空氣的污染

汽車(chē)尾氣、煤的燃燒、石油煉制、鋼鐵冶煉、森林火災(zāi)、生物腐爛

[小

結(jié)] 幾種碳的單質(zhì)及用途 碳的化學(xué)性質(zhì)

可燃性

還原性

[布置作業(yè)]P134.第5題

第五篇：3.4辨別物質(zhì)的組成元素教案

3.4 辨別物質(zhì)的組成元素

三維目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

⑴了解元素的概念，了解元素符號(hào)的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法

⑵初步認(rèn)識(shí)元素周期表，利用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息 2．過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)元素知識(shí)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人相處的能力 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

元素的概念、符號(hào)意義及用元素周期表查取一些簡(jiǎn)單信息 教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)課]復(fù)習(xí)元素的概念，元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及表示意義。

一、知識(shí)回顧：

1、下列元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和名稱(chēng)中，都正確的是(B)A.碘i B.汞Hg C.鐵FE D.氖Na

2、“2H”表示的意義是―――――――――(A)A.兩個(gè)氫原子 B.一個(gè)氫分子 C.氫元素 D.氫氣 強(qiáng)調(diào)元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)。

3、日常生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”指的是(D)A.單質(zhì) B.分子 C.原子 D.元素 [思考]超市里德東西有成千上萬(wàn)種，為了便于顧客選購(gòu)，所有商品均分類(lèi)、有序的擺放。同樣，我們知的一百多種元素也是按一定的規(guī)律排列的，它們是按照什么規(guī)律擺放呢？

二、元素周期表

1.自主學(xué)習(xí)：結(jié)合本表閱讀教材90頁(yè)“元素周期表” 2.討論交流: 元素周期表中

a每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即 個(gè)周期。前三個(gè)周期又叫短周期，其中元素又叫短周期元素，共18種元素。b每個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共有18個(gè)縱行，但只有＿＿個(gè)族。為什么？ c元素的排列順序與核電荷數(shù)有什么關(guān)系？

d觀察從漢字表示的元素名稱(chēng)中，你能觀察到什么規(guī)律？ [板書(shū)]元素的排列順序與核電荷數(shù)的關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

例

1、如圖是元素周期表中的一格，根據(jù)圖中的信息填空： a.氖的元素符號(hào)為＿＿＿

b.氖的一個(gè)原子核外有 ＿＿＿個(gè)電子 c.氖的一個(gè)原子核內(nèi)有 ＿＿＿個(gè)中子

相關(guān)知識(shí)：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

[板書(shū)]觀察思考：觀察從漢字表示的元素名稱(chēng)中，你能觀察到什么規(guī)律？

金屬元素通常都有是 旁，例如： ＿＿

氣態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

液態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

固態(tài)非金屬元素都是 旁，例如： ＿＿

例

2、在元素周期表中，磷元素的某些信息如右圖所示，下列有關(guān)磷元素的說(shuō)法不正確的是()A.原子序數(shù)為“15” B.屬于金屬元素C.元素符號(hào)為“P” D.相對(duì)原子質(zhì)量為“30.97”

【思考】每周期開(kāi)頭是什么類(lèi)型元素，靠近尾部呢？“元素周期表”這一名稱(chēng)與這個(gè)規(guī)律有什么關(guān)系？

【結(jié)論】每周期開(kāi)頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這說(shuō)明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期行的變化。這種變化規(guī)律就是“元素周期表”的名稱(chēng)的來(lái)源。

練習(xí)：

1、（09陜西17)以下是從元素周期表中截取的三種元素的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴③中處的元素符號(hào)是。

⑵①中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其中的數(shù)值為。⑶②中元素的原子形成離子的符號(hào)是。⑴Cl ⑵5 ⑶Na＋ 2.完全學(xué)習(xí)50頁(yè)課后提升第1題.3.完全學(xué)習(xí)51頁(yè)課后提升第6題.板書(shū):

一、元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義

二、元素周期表

1.周期:每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共七個(gè)周期

2.族:每個(gè)縱行叫做一族，共16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行為一族）

3.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 4.元素分類(lèi)

a．金屬元素：钅旁（汞除外）鈉 鎂 鋁 汞除外 b．氣態(tài)非金屬元素：氣 字頭 氫 氦 氮 氧 c．液態(tài)非金屬元素：氵旁 溴

d．固態(tài)非金屬元素：石 旁 碳 硅 磷 硫

[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了元素符號(hào)和元素周期表，了解元素的方法和意義，并學(xué)會(huì)利用元素周期表來(lái)為化學(xué)學(xué)習(xí)服務(wù)。作業(yè)：p95業(yè)1、2、3、4。