第一篇:課題3 元素 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.理解元素的概念,統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí);
2.了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法,逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào);
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)微觀想像、分析、討論、對(duì)比,理解元素的概念。2.通過(guò)同學(xué)之間相互合作、查閱資料,了解地殼中元素的含量。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀,增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí); 2.發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
重點(diǎn):元素概念、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義.難點(diǎn):元素概念。
3.教學(xué)用具 4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
第二篇:課題3 元素 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能):了解元素的概念及涵義,學(xué)會(huì)用元素符號(hào)表示元素,了解元素的種類及其含量,了解元素周期表。
(能力培養(yǎng)):通過(guò)對(duì)元素概念及元素符號(hào)的學(xué)習(xí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀與微觀的辯證關(guān)系,培養(yǎng)總結(jié)概括能力。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
元素概念,元素概念的形成及應(yīng)用,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系,元素符號(hào)的意義。
3.教學(xué)用具
多媒體設(shè)備
4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
(復(fù)習(xí)提問(wèn))
1.原子是由什么構(gòu)成的?
2.請(qǐng)學(xué)生從微觀角度分析幾種物質(zhì)的構(gòu)成:氧氣、水、二氧化碳。學(xué)生相互討論: 氧氣→氧分子→氧原子 水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3.這三種物質(zhì)在構(gòu)成上的共同點(diǎn)是什么? 學(xué)生積極思考回答:都含有氧原子。
(講述)不管是哪種物質(zhì)中含有的氧原子它們的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))都是8,我們將質(zhì)子數(shù)為8的所有原子統(tǒng)稱為氧元素。(引出新課)
課題三 元素
元素的概念。
讓學(xué)生看下表分析回答問(wèn)題:
(資料)以下是不同氫原子、碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。
(問(wèn)題)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是什么? 由學(xué)生討論分析答出:
(1)不同的氫原子 數(shù)相同,數(shù)不同;(2)不同的碳原子 數(shù)相同,數(shù)不同;
(3)對(duì)所有的氫原子或碳原子而言,數(shù)一定相同。學(xué)生結(jié)合上表資料不難得出: 質(zhì)子數(shù)。
(問(wèn)題)要求學(xué)生找出物質(zhì)、元素、分子、原子四者間的關(guān)系(講述)元素的特征: ① 素是宏觀概念,只講種類不講個(gè)數(shù);到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
②元素在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變。
③各元素在地殼中的含量差別很大:地殼中氧、硅、鋁、鐵含量較多。
(問(wèn)題)水是由氫、氧元素組成的,汽油是由碳、氫元素組成的,那么水會(huì)變汽油嗎?(講述)元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示。(問(wèn)題)用元素符號(hào)表示元素有什么意義? 為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便。(問(wèn)題)如何書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)?
學(xué)生看教材中一些常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量表,分析元素符號(hào)的特點(diǎn),找出元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。
元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)時(shí),要規(guī)范,注意一大二小的特點(diǎn)。(要求)記憶常見(jiàn)元素符號(hào)并介紹一些記憶方法。(問(wèn)題)元素符號(hào)有什么意義?如:N、O。
討論后回答:N表示氮元素,還表示一個(gè)氮原子;O表示氧元素,還表示一個(gè)氧原子。元素的分類:
金屬元素和非金屬元素。(講述)元素周期表。(問(wèn)題)①?gòu)脑刂芷诒碇胁檎以有驍?shù)為1、6、11、16、26等元素的名稱、符號(hào)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门c其質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系?
②對(duì)照元素周期表,觀察每一橫行開(kāi)頭、結(jié)尾分別是什么類型的元素?每一縱行的元素又有什么相同特點(diǎn)?這說(shuō)明元素間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系?它們與“元素周期表”這個(gè)名稱有沒(méi)有關(guān)系?
第三篇:課題3 元素_教學(xué)設(shè)計(jì)_教案
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
①記住并理解元素的概念,將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。②了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法,并記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
③初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。
過(guò)程與方法:
①學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。
②學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀:
①通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等活動(dòng),增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
②體驗(yàn)觀察和思考是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié),培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn) ①元素的概念。
②元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。教學(xué)難點(diǎn) 元素概念的形成。
3.教學(xué)用具
多媒體、板書(shū),元素周期表
4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
本課題包括“元素”、“元素符號(hào)”和“元素周期表簡(jiǎn)介”三部分內(nèi)容。在前一課題中,學(xué)生已知道了原子的結(jié)構(gòu),本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下了一個(gè)比較確切的定義,從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
元素的概念比較抽象,而且容易與原子的概念混淆,教學(xué)時(shí)應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ),是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義,對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào),必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么? [追問(wèn)]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素,并把它們表示出來(lái)。
[新課引入]含有氧元素的物質(zhì)很多,可見(jiàn)元素是組成物質(zhì)的基本成分,那么什么叫元素呢?本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。
第1課時(shí) 元 素
[提問(wèn)]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后,我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢? [回答]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
一、元素
[講解]定義:元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[提問(wèn)]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢? [解答]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),但由于核外電子數(shù)在 形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化,原子會(huì)得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到),所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù),只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問(wèn)]元素概念中的“一類原子”是什么意思? [回憶](méi)課本P69小注指出:作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,叫做碳-12。
[補(bǔ)充]除這種碳原子外,還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子,所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。[過(guò)渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮?lái)看元素有哪些特點(diǎn)。特點(diǎn)
[講解]由定義可知,元素是一類原子的總稱,具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱,所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是:只講種類,不講個(gè)數(shù)。
只講種類,不講個(gè)數(shù);
[補(bǔ)充]既然元素只講種類,不講個(gè)數(shù),那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí),只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成,而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。
[活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)模型卡片的拆拆、拼拼,用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列變化過(guò)程: 水→氫氣+氧氣 氫氣 + 氯氣→氯化氫
并思考:在化學(xué)變化中,分子是否發(fā)生變化?元素是否發(fā)生變化? 在通過(guò)同學(xué)們討論之后進(jìn)行講解:在化學(xué)變化中,分子發(fā)生變化,元素不發(fā)生變化 元素分布:各種元素在地殼中的含量相差很大。
[講解]物質(zhì)的種類很多,但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種,這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)
總結(jié)
1、地殼中含量最多的元素是氧,其次是硅。
2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁,其次是鐵。
3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。
[講解]了解一下生物細(xì)胞中的元素和介紹元素和人體健康的關(guān)系(PPT講解)元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素舉例:“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”,但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。
原子舉例:“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”,但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”。[總結(jié)并板書(shū)]元素和原子的區(qū)別在于:元素只講種類,不講個(gè)數(shù);原子既講種類又講個(gè)數(shù)。
原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu);元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。元素的分類(根據(jù)元素名稱的偏旁特點(diǎn),我們將元素分成三類。)稀有氣體元素:“氣”字頭 金屬元素:“金”字旁(汞除外)
元素周期表
[講解]元素周期表從橫向和縱向來(lái)看: 周期:每一橫行叫一周期,共7個(gè)周期。
族:每一縱行叫一族(其中8,9,10)三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族,共16個(gè)族 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[講解]原子序數(shù)在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義
課堂小結(jié)
提問(wèn):通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),同學(xué)們有哪些收獲?來(lái)說(shuō)一下(小組討論的方式對(duì)本課題進(jìn)行歸納小結(jié),然后各組派代表發(fā)言。)
課后習(xí)題
完成課后習(xí)題
板書(shū) 第1課時(shí) 元素
定義:元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。特點(diǎn):各種元素在地殼中的含量相差很大。
原子和元素的區(qū)別:元素只講種類,不講個(gè)數(shù);原子既講種類又講個(gè)數(shù)。原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu);元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
第四篇:課題3 制取氧氣_教學(xué)設(shè)計(jì)_教案
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法,練習(xí)連接儀器的基本操作,動(dòng)手制取氧氣。過(guò)程與方法
1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,選擇制備氣體的發(fā)生裝置,根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集氣體的方法。
2.通過(guò)制取氧氣,經(jīng)歷科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)明確反應(yīng)原理、確定反應(yīng)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究的欲望,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選擇和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)難點(diǎn)
歸納總結(jié)制取氣體的一般思路。
3.教學(xué)用具
準(zhǔn)備 教學(xué)設(shè)備(投影儀,計(jì)算機(jī))、多媒體課件、鐵架臺(tái)、大試管、帶導(dǎo)管的膠塞、酒精燈、水槽、集氣瓶、火柴。
4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
一、新課引入
二、新課講授
課堂小結(jié) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
一、實(shí)驗(yàn)原理
二、實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
三、實(shí)驗(yàn)步驟
四、注意事項(xiàng)
五、氣體檢驗(yàn)
第五篇:課題3 制取氧氣 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
①了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理,初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。②練習(xí)連接儀器的基本操作。動(dòng)手制取氧氣。③認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)。④認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用。過(guò)程與方法:
①學(xué)習(xí)反應(yīng)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置,氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗(yàn)滿方法。②學(xué)會(huì)邊實(shí)驗(yàn)、邊討論的方法,在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,在興趣中提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。
③學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,從而提高對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、思考的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀:
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置的美對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育。
②保持對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。③逐步認(rèn)知用實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證化學(xué)理論,從而知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的課程,學(xué)化學(xué)離不開(kāi)做實(shí)驗(yàn)。
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置的美對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育。
②保持對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。③氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)難點(diǎn) ①催化劑的概念。②催化作用。
3.教學(xué)用具 多媒體、板書(shū)
4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí)提問(wèn)
1.如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣?
2.如何鑒別三瓶無(wú)色氣體:空氣、氧氣、氮?dú)猓?3.根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途? 學(xué)生回答
1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復(fù)燃,說(shuō)明集氣瓶中是氧氣。
2.把燃燒的木知分別伸入3個(gè)集氣瓶中,若木知燃無(wú)什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮?dú)狻?/p>
3.氧氣的重要用途體現(xiàn)在供給呼吸和支持燃燒兩個(gè)方面。如:登山、潛水、醫(yī)療、宇航等。
引入新課
既然氧氣具有如此重要的用途,那么你一定很想知道氧氣足如何制得的,這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的制取。
課題3、制取氧氣 介紹
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,在實(shí)驗(yàn)室里常采用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學(xué)習(xí)分解過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣這種方法。
一、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)2-5 可由投影儀打出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容)1.在試管中加入5 mL5%的過(guò)氧化氫溶液,不作加熱,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復(fù)燃?
2.微微加熱裝有過(guò)氧化氫溶液的試管,有什么現(xiàn)象發(fā)生?把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
3.在另一支試管小加入5 mL5%的過(guò)氧化氫溶液,并加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。[注意]實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察并進(jìn)行思考。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 1.不加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí),帶火星的木條不能復(fù)燃,說(shuō)明沒(méi)行氧氣放出。2.加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí),帶火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液受熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣。
3.不加熱,但在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳,帶有火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧氣。[學(xué)生提問(wèn)] [問(wèn)題]過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)口,二氧化錳是不是一種反應(yīng)物?如果是,為什么沒(méi)有二氧化錳,加熱過(guò)氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣? [老師]這個(gè)問(wèn)題問(wèn)得真及時(shí),這也正是我想問(wèn)大家的,二氧化錳到底是不是一種反應(yīng)物呢? [提問(wèn)]什么叫反應(yīng)物? [回答]參加反應(yīng)的物質(zhì)。
[提問(wèn)]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候,是不是某一種反應(yīng)物可以有也可以無(wú)呢? [回答]不,必須有??偨Y(jié) 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候。反應(yīng)物必須存在。而在用過(guò)氧化氧溶液制取氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,有二氧化錳不加熱即可產(chǎn)生氧氣,沒(méi)有二氧化錳加熱過(guò)氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣,可見(jiàn)二氧化錳不是一種必須有的物質(zhì),它也就不是一種反應(yīng)物。
學(xué)生提問(wèn)
[問(wèn)題]二氧化錳到底是一種什么物質(zhì)?它在這里起什么作用? [老師]為了問(wèn)答大家這個(gè)問(wèn)題,我們?cè)賮?lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探討,人家注意觀察現(xiàn)象并進(jìn)行思考。
[實(shí)驗(yàn)2-6] 待實(shí)驗(yàn)2-5的試管中沒(méi)有氣泡時(shí),重新加入過(guò)氧化氫溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。[現(xiàn)象] 本已不產(chǎn)生氣泡的試管,重新加入氧化氫溶液不進(jìn)行加熱,仍有氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn),帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn),帶火星的木條能夠復(fù)燃,說(shuō)明產(chǎn)生的氣體還是氧氣。
[說(shuō)明] 此實(shí)驗(yàn)可以重復(fù)多次進(jìn)行。[提問(wèn)]這種現(xiàn)象說(shuō)什么?
[回答]說(shuō)明在用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí),二氧氣錳可以重復(fù)使用。[講解]既然二氧化錳可以重復(fù)使用,說(shuō)明在反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變,那么它的質(zhì)量有沒(méi)有改變呢?
科學(xué)家們經(jīng)過(guò)料確的實(shí)驗(yàn),得出了“二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量未變”的結(jié)論。[設(shè)問(wèn)]他們是怎樣得出這個(gè)結(jié)論的呢? [學(xué)生看書(shū)回答]在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥,再稱量,比較反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變化。
[設(shè)問(wèn)]既然二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化,那么它在這里到底起一個(gè)什么作用呢?談?wù)勀愕目捶ā回答]沒(méi)有加入二氧化錳時(shí),過(guò)氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣,而加入二氧化錳后,過(guò)氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣,可見(jiàn)二氧化錳起了一個(gè)加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用。
[師]回答得很好,化學(xué)上我們把二氧化錳這種改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用叫催化作用,而把能起催化作用的物質(zhì)叫該反應(yīng)的催化劑。如二氧化錳就是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。
1.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2.催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
[問(wèn)題]在用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中,二氧化錳這種催化劑起了加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用,是不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應(yīng)速率的作用呢? [學(xué)生議論] [代表回答]不是所有的化學(xué)反應(yīng)速率都需要加快,如鋼鐵的生銹,食物的變質(zhì),我們就希望它發(fā)生得越慢越好。
[設(shè)問(wèn)]是不是催化劑就只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率呢?它能不能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率? [教師講解]事實(shí)上,為了加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行我們使用催化劑,而為了減緩反應(yīng)的進(jìn)行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說(shuō)催化劑能“改變”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而不是片面地說(shuō)成“加快”。
[補(bǔ)充]能加快化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的催化劑一直是科學(xué)家們致力研究的,因?yàn)樗鼘?duì)人類發(fā)展的意義更大。
[介紹] 催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應(yīng)用,許多反應(yīng)需要借助于催化劑才能進(jìn)行或者很快地進(jìn)行。例如,在化肥、農(nóng)藥、多種化工原料的生產(chǎn)過(guò)程中都要用到催化劑,在汽車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑,生物體內(nèi)存在的各種各樣的酶其實(shí)都是起催化劑的作用。
[講解] 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物,只是一種催化劑,催化劑應(yīng)算作一個(gè)反應(yīng)條件,所以二氧化錳應(yīng)寫(xiě)在箭頭的上方。
3.過(guò)氧化氫 ──→水+氧氣 [過(guò)渡] 實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實(shí)驗(yàn)室可用多種方法來(lái)制取氧氣,下面,我們就來(lái)介紹實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的其它方法。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的其它方法 [教學(xué)情景] 展示一些高錳酸鉀,讓學(xué)生觀察它的顏色和狀態(tài),并描述。[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。[介紹] 大家對(duì)于高錳酸鉀其實(shí)并不陌生,醫(yī)院里常用的紫藥水,事實(shí)上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。
[講解] 通過(guò)預(yù)習(xí)大家知道,高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣,同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳。這個(gè)實(shí)驗(yàn)下一課我們專門安排有實(shí)驗(yàn)探究,所以這里就不做實(shí)驗(yàn)了。我們一起把這個(gè)反應(yīng)表示出來(lái)。
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
[提問(wèn)]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學(xué)生閱讀課本后回答)2.氯酸鉀──→氯化鉀 + 氧氣 [討論] 用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同? [討論結(jié)果] 1.化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)??杀硎緸锳+B→AB。2.本節(jié)課所學(xué)制氧氣的三個(gè)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),不屬于化合反應(yīng)。
[講解] 化學(xué)上,我們把這種由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3.分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。[提問(wèn)]化合反應(yīng)可表示為A+B→AB,那么分解反應(yīng)該如何表示呢? [回答]分解反應(yīng)可表示為AB→A+B。[總結(jié)] 簡(jiǎn)單地講,化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”,分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。[說(shuō)明] 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一樣,都是化學(xué)反應(yīng)中的常見(jiàn)類型,我們以后還會(huì)經(jīng)常遇到。[設(shè)問(wèn)]世界上的物質(zhì)千千萬(wàn)萬(wàn),如果我們一種一種地去學(xué),窮盡我們的畢生之力是否能學(xué)完呢? [學(xué)生]不能。
[承接]若我們采用分類的方法來(lái)學(xué),就簡(jiǎn)單得多了,它可以起到事半功倍的效果。[提問(wèn)]大家回顧一下,前面我們學(xué)到過(guò)哪些有關(guān)分類的方法? [回答]按照物質(zhì)的成分可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物,按照反應(yīng)物和生成物的種類可以把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等等。
[小結(jié)] 利用分類的方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué),這也是我們所走的一條捷徑,今后我們還將分類學(xué)習(xí)更多的化學(xué)知識(shí)。所以遇到一些相關(guān)知識(shí)時(shí),大家要注意進(jìn)行歸類。
課堂練習(xí)
1.下列方法中不屬于化學(xué)變化制取氧氣的是()A.分離液態(tài)空氣制氧氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過(guò)氧化氫制取氧氣
D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 2.下列物質(zhì)中含有氧氣的是()A.二氧化錳 B.氯酸鉀 C.空氣 D.氧化鎂
課堂小結(jié)
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常用分解過(guò)氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí),通常用二氧化錳作催化劑,它在這里起催化作用。通過(guò)對(duì)比化合反應(yīng),我們還知道用過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。同時(shí)還告訴我們要學(xué)會(huì)用分類的方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。
課后習(xí)題
課后習(xí)題
板書(shū)
課題3 制取氧氣
一、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
1.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2.催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。3.過(guò)氧化氫──→水+氧氣
二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的其它方法
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2.氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣
3.分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。