第一篇：化學(xué)用語和化學(xué)量九年級化學(xué)復(fù)習(xí)教案四 新課標(biāo) 人教版

化學(xué)用語和化學(xué)量九年級化學(xué)復(fù)習(xí)教案四

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

1.熟練掌握常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，并能準(zhǔn)確、簡捷地使用化學(xué)用語表達(dá)化學(xué)基本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。

2.深入理解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的含義。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度以及規(guī)范書寫化學(xué)用語的良好習(xí)慣。

二、教學(xué)重點、難點：

教學(xué)重點：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫和應(yīng)用。

教學(xué)難點：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫。

三、教學(xué)過程：

[基礎(chǔ)知識歸納與整理]

(一)(二)

(師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu)、體系)

[關(guān)鍵知識點拔]

(一)(二)化學(xué)式

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(三)化學(xué)方程式

(四)化學(xué)量

[典型例題講解]

例1.按要求用正確的化學(xué)符號表示：

(1)1個氮分子____(2)2個氫原子____

(3)3個鈉離子____

(4)4個水分子____(5)3個亞鐵離子____(6)n個硫酸根離子____

(7)m個氫氧根離子____(8)+2價的鎂元素____

[解析]本題主要考查同學(xué)們對化學(xué)用語的書寫能力。解題關(guān)鍵是要看清化學(xué)用語所表達(dá)的對象(分子、原子、離子還是化合價)，只有分清所表達(dá)的對象后，在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)就能完整地表達(dá)意義。

答案：(1)N2

(2)2H

(3)3Na+(4)4H2O

用心 愛心 專心

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(5)3Fe2+(6)nSO

(7)mOH-(8)Mg+2

例2.下列符號只有微觀意義的是()

A.N

B.O2

C.Fe

D.2N

[解析]元素符號的意義有兩點：(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個原子。前者屬于宏觀意義，后者屬于微觀意義。N表示氮元素(宏觀)；又表示一個氮原子(微觀)。Fe的意義：(1)表示物質(zhì)鐵(宏觀)；(2)表示鐵元素(宏觀)；(3)表示一個鐵原子(微觀)。O2的意義：(1)表示氧氣(2)表示氧氣由氧元素組成(均為宏觀意義)；(3)表示一個氧分子(4)表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成(均為微觀意義)。2N僅有微觀意義，表示2個氮原子。

答案：D

例3.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上：

A.Ca2+ B.NO2 C.2NO D.E.①表示分子個數(shù)的是____

②表示一個離子所帶電荷數(shù)的是____ ③表示元素化合價的是____ ④表示一個分子中所含原子個數(shù)的是___ [解析]對化學(xué)用語表示意義的正確理解是解決本題的關(guān)鍵。答案：①C ②A ③D ④B

例4.一個CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對分子質(zhì)量為()

作為

A.B.C.D.[解析]相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，而相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，所以相對分子質(zhì)量也是以碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用分子質(zhì)量除以它所得的值，因此可先求出一個碳原子的質(zhì)量。碳原子的質(zhì)量=akg-bkg，則CO的相對分子質(zhì)量。答案：B

例5.大運河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫出實現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式。

[解析]書寫化學(xué)方程式關(guān)鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(zhì)(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反應(yīng)規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu和Na2SO3。

答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

[綜合測試]

一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內(nèi)。

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1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2

C.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag

D.2.下列符號中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()

A.Al

B.N2

C.Cl

D.H

3.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，表示同一種物質(zhì)的是()

A.氫氧化鈉、純堿、Na2CO3

B.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4

C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2

D.氯化鈉、食鹽、NaCl

4.一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某元素的一個原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，則該元素的相對原子質(zhì)量為()

A.46.6

B.56

C.56g

D.9.288×10-26kg

5.元素R在化合物中只有一種化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式中錯誤的是()

A.R(OH)2

B.RCl3

C.R2(SO4)3

D.R2O3

6.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：，其中化學(xué)計量數(shù)之間關(guān)系正確的是()

A.2z=x

B.3x=ω

C.2x=z

D.y=2z+ω

二、填空題

1.說明下列符號中數(shù)字“2”的含義：

2HCl____ 2H____ Fe2+____

____ 2H2O____ 2S2-____

2.從H、O、C、Cl、S、Na六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成下列類型的物質(zhì)，用化學(xué)式填空(各舉一例)

(1)酸性氧化物____

(2)堿性氧化物____

(3)無氧酸鹽____

(4)含氧酸____

(5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物

(6)最簡單的有機(jī)物____

3.用化學(xué)用語填空：

(1)地殼中含最多的金屬元素____

(2)水通電分解過程中的最小粒子____

(3)構(gòu)成硫酸鈉的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖____

(4)保持酒精化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____

(5)在氧化鋁中鋁顯+3價____

(6)兩個銨根離子____

(7)同種元素表現(xiàn)出兩種化合價的物質(zhì)____

(8)氬氣____

4.一個SO2分子的質(zhì)量為akg，一個SO3分子的質(zhì)量為bkg，若以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，則硫的相對原子質(zhì)量為____，SO2的相對分子質(zhì)量為____。

5.請從大理石、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)中，選擇合適的物

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質(zhì)，按下面的要求寫出化學(xué)方程式：

(1)有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng)____

(2)有金屬單質(zhì)生成的反應(yīng)____

(3)有助燃性氣體產(chǎn)生的反應(yīng)____

(4)有不支持燃燒的氣體產(chǎn)生的分解反應(yīng)____

6.火柴是生活必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化銻(Sb2S3)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)(紅磷和玻璃粉)。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)引燃木條。試寫出其中四個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產(chǎn)生熱量放出氧氣._______________________；

(2)O2和Sb2S3反應(yīng)生成Sb2O3和SO2

_______________________；

(3)紅褐色物質(zhì)與O2反應(yīng)，并產(chǎn)生白煙

_______________________；

(4)硫與氧氣的反應(yīng)

_______________________。

附：綜合測試參考答案。

一、1.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.BC

二、1.兩個氯化氫分子；兩個氫原子；一個亞鐵離子帶兩個單位負(fù)電荷；鐵元素顯+2價；兩個水分子，每個水分子中含有兩個氫原子；兩個硫離子，每個硫離子帶兩個單位負(fù)電荷

2.(1)CO2或SO2、SO3

(2)Na2O(3)NaCl或Na2S

(4)H2CO3或H2SO4、H2SO3

(5)H2O(6)CH4

3.(1)Al

(2)H、O(3)

(5)

(4)C2H5OH(6)2NH

(7)NH4NO3(8)Ar

4.5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(2)

(3)

(4)

6.(1)

(2)

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(3)

(4)

第二篇：九年級化學(xué)新課標(biāo)學(xué)習(xí)心得

九年級化學(xué)新課標(biāo)學(xué)習(xí)心得

通過學(xué)習(xí)《新課標(biāo)》，掌握新課程標(biāo)準(zhǔn)修訂的總體原則是：堅持德育為先，育人為本，充分體現(xiàn)社會主義核心價值體系；堅持能力為重，“基本知識、基本技能、基本思想、基本活動經(jīng)驗”；精神和實踐能力；信息處理能力；自主學(xué)習(xí)能力等。堅持與時俱進(jìn)，及時反映社會發(fā)展新動向，恰當(dāng)吸收科技發(fā)展的成果?？傮w控制內(nèi)容總量和難度，加強(qiáng)學(xué)科和學(xué)段間的銜接。

1、《新課標(biāo)》首先要轉(zhuǎn)變角色，確認(rèn)自己新的教學(xué)身份。教師是“教學(xué)中的主導(dǎo)”。作為“教學(xué)中的主導(dǎo)”，教師要成為學(xué)生學(xué)習(xí)活動的組織者、指導(dǎo)者、參與者。教材從講述一些化學(xué)初步理論的同時，添加了一些新的內(nèi)容，如環(huán)境問題、人類健康、醫(yī)藥生產(chǎn)與化學(xué)等內(nèi)容。從日常生活入手，創(chuàng)設(shè)生動有趣的問題情境，吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這樣使學(xué)生從生活經(jīng)驗和客觀事實出發(fā)，在研究現(xiàn)實問題的過程中學(xué)習(xí)化學(xué)、理解化學(xué)，同時把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識應(yīng)用到生活實際，使學(xué)生親近化學(xué)，感到學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂，初步體現(xiàn)與現(xiàn)時生活的聯(lián)系。

2.提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，不但重視知識與技能的傳授，更重視情感、態(tài)度與價值觀的培養(yǎng)，即培養(yǎng)學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感。使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在推進(jìn)社會文明進(jìn)程中的重要作用，了解我國資源現(xiàn)狀和利用前景，初步認(rèn)識化學(xué)應(yīng)用帶來的兩重性，形成運用化學(xué)知識解決社會現(xiàn)實問題的意識。

3、提倡跨領(lǐng)域?qū)W習(xí)，與其他課程相結(jié)合；充分利用學(xué)校、家庭、社區(qū)等教學(xué)資源，增加學(xué)生實踐的機(jī)會；溝通課堂內(nèi)外，拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。鼓勵學(xué)生選擇適合自己的學(xué)習(xí)方式，要求師生之間、學(xué)生之間、教師之間、校內(nèi)與校外之間的相互合作，只有這樣才能完成復(fù)雜而系統(tǒng)的學(xué)習(xí)活動。

4、實驗部分有增加也有刪減，更注重科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。培養(yǎng)學(xué)生的實驗和實踐能力、獨立自主能力和創(chuàng)新精神。使學(xué)生在獲得化學(xué)知識與技能的同時，接受科學(xué)方法的訓(xùn)練，體驗探究的樂趣，形成和發(fā)展科學(xué)探究的能力。

5、《新課標(biāo)》注意理論聯(lián)系實際，化學(xué)來源于生活，來源于社會實踐，生活中無處不存在化學(xué)?！缎抡n標(biāo)》要求應(yīng)根據(jù)學(xué)生、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)環(huán)境的具體情況，營造一種現(xiàn)實、有吸引力的學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與動機(jī)，讓學(xué)生在自然的情景中，在教師的幫助下自己動手、動腦“做化學(xué)”，用觀察、實驗、猜想等手段收集資料，獲得體驗，獲得真知。

總之，幾天的《新課標(biāo)》培訓(xùn)中收獲不少，我們既要用《新課標(biāo)》來指導(dǎo)教學(xué)，又要在教學(xué)中總結(jié)經(jīng)驗，更新觀念，把教育工作推向新臺階。

第三篇：九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案

第一輪復(fù)習(xí)教案

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng)

氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？集氣瓶內(nèi)為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么？伸入時應(yīng)注意什么問題？集氣瓶底內(nèi)為什么也要放些水？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的化學(xué)方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式？

第三單元

構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

二、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？

五、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

第四單元

自然界的水

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

五、節(jié)約用水：認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

八、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M（有機(jī)物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量即實際含氮量（不純），根據(jù)化學(xué)式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標(biāo)示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價；（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)：知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯(lián)系的化學(xué)方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時---金屬先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時---鹽先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元 溶液

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元 酸和堿

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。重點在反應(yīng)規(guī)律。

第十一單元 鹽 化肥

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：九年級化學(xué) 第5單元教案 人教新課標(biāo)版

第五單元

課題 1━ 質(zhì)量守衡定律

【教學(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：

1、識記：質(zhì)量守衡定律

2、理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律

能力目標(biāo)：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學(xué)問題的方法。

情感目標(biāo)：

1、形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

【教學(xué)方法】猜想、分組實驗探究、討論、歸納。【教學(xué)輔助工具】多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品 【教學(xué)過程】

一、提出問題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設(shè)

學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設(shè)的檢驗及推理

1、制定計劃

師：把學(xué)生分成三組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。

二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2、進(jìn)行實驗。

學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同完成實驗。

3、收集證據(jù)。

學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生：三個小組的小結(jié)情況：

一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。

三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

學(xué)生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 ★原子是化學(xué)變化中的最小粒子

★參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評價

生：繼續(xù)分組進(jìn)行實驗

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。

用心

愛心

專心 師生討論：

1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 師：歸納、總結(jié)。

再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移：提供一組題目進(jìn)行反饋。

應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

八、課后作業(yè)：書：P94習(xí)題1-3

九、課后記：本節(jié)課以實驗為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。

課題 2 ━ 化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

1．知識與技能：理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的兩條原則，能正確書寫化學(xué)方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

3．情感態(tài)度與價值觀：通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美；結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和研究求學(xué)的品質(zhì)。通過課堂活動培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識?！窘虒W(xué)重點】正確書寫化學(xué)方程式 【教學(xué)難點】化學(xué)方程式的配平方法

【教具準(zhǔn)備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學(xué)程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時間？

這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學(xué)反應(yīng)？怎樣用無聲的語言表達(dá)出來？ ［學(xué)生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。［比較分析，導(dǎo)入新課］：體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡便、國際化；化學(xué)方程式突出的特點：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)（概念），同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（化學(xué)方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點，如果能將前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書寫化學(xué)方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。［比較分析］：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫； ［發(fā)現(xiàn)問題］：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2（化學(xué)方程式提供的信息），加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計量數(shù)，尋找合適的計量數(shù)的過程就是化學(xué)方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系 ［提出問題］：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等？ ［回顧分析］：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的乘積。［歸納分析］：化學(xué)方程式提供的信息──反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則──遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學(xué)方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學(xué)方程式糾錯。［展示評價］：展示評價學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實為基礎(chǔ)。

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專心 ［探究活動六］：能力升級，化學(xué)方程式拼裝游戲。［評價質(zhì)疑］：評價小組合作成果。提出問題：反應(yīng)中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實驗］：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。［分析講解］：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。［提 問］：怎樣標(biāo)注反應(yīng)中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標(biāo)注箭頭？ ［交流討論］：提供學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。［探究活動七］：課堂小結(jié)，知識的整理和歸納。［學(xué)力升級］：學(xué)案1．2． 附：板書設(shè)計

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 書寫步驟：

1．寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

2．配平：參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)目相等 3．注明反應(yīng)條件

★書寫時應(yīng)遵守：l．遵守質(zhì)量守恒定律；2．尊重客觀事實。

課題三 利用化學(xué)方程式的簡單計算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算 能力：掌握解題格式和計算方法，培養(yǎng)學(xué)生計算能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】 教學(xué)演練法?！窘虒W(xué)過程】

【問題引入】我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

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【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，由于化學(xué)方程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代方程； 關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；

關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識?！就队啊侩S堂檢測（見附3）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？ 現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成________克二氧化硫.附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到_____克氧氣.____克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到_______克氧氣.3.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到_______克銅.4.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成________克氫氣.用心

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第五篇：九年級化學(xué) 第七單元燃燒和滅火教案 人教新課標(biāo)版

九年級化學(xué)第七單元課題1 燃燒和滅火

課題分析：

燃燒是生活中常見的現(xiàn)象。本課題共包含三大內(nèi)容：燃燒的條件、滅火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知識簡介。課題從幾幅有關(guān)燃燒的圖片引入，進(jìn)而研究燃燒的條件和滅火的原理。教材采用從實驗得出結(jié)論的方法來探討燃燒的條件和滅火的原理。學(xué)生可通過探究，親身體驗和思考來掌握知識。關(guān)于易燃易爆物的安全知識，也是通過實驗來說明什么是爆炸，并通過一些注意安全的圖標(biāo)來加強(qiáng)對安全的認(rèn)識，說明防火防爆及采取安全措施的重要性。學(xué)習(xí)分析：

學(xué)生學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)有了一定的化學(xué)知識積累，對燃燒的現(xiàn)象也有一定的了解，對學(xué)習(xí)特別是實驗探究有較濃厚的興趣?？赡苡龅降膶W(xué)習(xí)問題有：

1、對著火點的概念理解不夠，有的學(xué)生把降溫滅火的方法說成是降低著火點。

2、對爆炸的概念認(rèn)識錯誤，認(rèn)為爆炸一定是化學(xué)變化。教學(xué)目標(biāo)：

1.知識與技能：①認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理；②了解滅火器的使用方法、適用范圍及易燃物和易爆物的安全知識。

2.過程與方法：通過活動與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價值觀：①學(xué)生通過討論交流，培養(yǎng)合作意識與創(chuàng)新精神，體驗探究成功的喜悅；②燃燒可造福人類，又會給人類帶來災(zāi)害的事實，學(xué)會用辨證的觀點看問題；③通過安全知識的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)安全意識。教學(xué)的重點和難點：

重點：探究燃燒的條件和滅火的原理。

難點：燃燒條件的探究，引導(dǎo)學(xué)生主動參與探究過程。

教學(xué)用品：多媒體、白磷、紅磷、燒杯、熱水、銅片、導(dǎo)管、蠟燭、碳酸鈉、稀鹽酸等。教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、探究實驗法、演示法等。教學(xué)過程：

用心愛心專心

用心愛心專心

課堂練習(xí)：（投影，學(xué)生回答，教師評講）

1．酒精燈火焰上加熱鐵絲，鐵絲不能燃燒。如將在酒精燈火焰上灼熱后的鐵絲，立即插到盛有氧氣的集氣瓶中卻能燃燒，其可能的原因是。2．加油站必須貼的標(biāo)志是。

．木材起火可以用水撲滅，油起火卻不能用水撲滅。為什么？。

4．發(fā)生下列情況時，你會采用什么方法滅火？①家用電器線路短路而發(fā)生火災(zāi)。②炒菜鍋中食油起火。

③在實驗室不慎碰翻酒精燈，酒精在桌面上起火。5．談?wù)勀銓⑷绾螢槟憔幼〉貐^(qū)的防火.防爆做些有益的工作。

作業(yè)布置：

1、家庭小實驗：點燃三根火柴，分是豎直向上、豎直向下和平放，比較三根火柴燃燒的情況，并分析其原因?

2、課后習(xí)題1、2、3、4板書設(shè)計：

7.1 燃燒和滅火

一、燃燒的條件

（1）可燃物；（2）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）；（3）氧氣（或空氣）

二、滅火的原理

用心愛心專心

（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降低到著火點以下。

三、常見滅火器

四、易燃易爆物的安全知識

教學(xué)反思：

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