第一篇：二氧化硫ppt-3 試講教案[范文]

第一課時(shí) 硫的氧化物

試講人：臧強(qiáng) 120711042 指導(dǎo)教師：陳文通

一、教材分析

本章知識(shí)為高一化學(xué)課本必修一《第四章——第三節(jié)

硫和氮的氧化物》內(nèi)容，這節(jié)內(nèi)容共分為4個(gè)課時(shí)。分別是： 第一課時(shí)：硫的氧化物

第二課時(shí)：硫及其其他化合物（硫化氫、硫酸）第三課時(shí)：氮的氧化物

第四課時(shí)：氮的其他化合物及大氣污染

本課時(shí)主要介紹硫的氧化物—二氧化硫和三氧化硫，主要是二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，在高考中考的非常之多，所以內(nèi)容很重要。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途

（2）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(3)了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀：?/p>

2.能力目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生自主探究意識(shí)和能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象得出正確

結(jié)論的能力

3.情感目標(biāo)：增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和健康意識(shí)

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn):

1.SO2的強(qiáng)還原性、弱氧化性及漂白性

2.掌握以前所學(xué)物質(zhì)(HClO、活性炭、過氧化鈉的 漂白性原理與二氧化硫漂白原理的不同點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn): 二氧化硫的漂白作用

四、教學(xué)內(nèi)容

[情境導(dǎo)入]

現(xiàn)在，請(qǐng)大家觀看一個(gè)短片，并請(qǐng)同學(xué)們思考一下兩個(gè)問題：

1、通過這短片我們得出污染環(huán)境的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？

2、二氧化硫是怎么樣危害人體的？那么你還知道二氧化硫是怎么樣危害環(huán)境的？ 答案：（1）SO2

(2)這一題大家只要當(dāng)作常識(shí)了解，不必過于糾結(jié)。二氧化硫與水反應(yīng)變成亞硫酸，你想想吧，呼吸系統(tǒng)的黏膜，鼻子黏膜，眼睛等地方會(huì)被慢性腐蝕。表現(xiàn)就是咳嗽眼睛疼嗅覺失靈等。長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。一、二氧化硫

教師拿一瓶二氧化硫氣體，或者大家看ppt上圖片，然后總結(jié)出其物理性質(zhì)。

1、SO2的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的有毒氣體、密度比空氣大。易液化易溶于水。（1：40）

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)

① 與水反應(yīng)：

SO2?H2O?H2SO3

亞硫酸（H2SO3）是不穩(wěn)定的中強(qiáng)酸，容易分解產(chǎn)生SO2和H2O。這就是酸雨的形成，對(duì)環(huán)境造成破壞。

問題一：想想這個(gè)反應(yīng)與我們之前哪個(gè)反應(yīng)類似？

答案：與CO2與H2O的反應(yīng)類似，包括后面的反應(yīng)，都是類似的，請(qǐng)大家繼續(xù)看，之后我會(huì)總結(jié)CO2與SO2性質(zhì)。② 與堿反應(yīng)：

SO2?2NaOH?Na2SO3?H2（堿過量）0SO2?NaOH?NaHSO3(堿少量)

問題二：請(qǐng)大家可以想一下SO2與Ca(OH)2的反應(yīng)！

SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 問題三：想想二氧化硫與二氧化碳能不能用澄清石灰水鑒別？如果不能用，那么用什么方法可以鑒別？

答:不能，因?yàn)樗麄儺a(chǎn)生的現(xiàn)象都一樣?？梢杂寐剼馕斗椒āW(xué)生肯能想不到其他方法，是因?yàn)楹竺孢€有很多的性質(zhì)沒有學(xué)，我們繼續(xù)往下學(xué)習(xí)，就會(huì)知道很多方法可以鑒別。

③與堿性氧化物反應(yīng)

SO2?Na2O?Na2SO3

④強(qiáng)還原性： SO2?Cl2?2H2O?H2SO4?2HCl

二氧化硫具有強(qiáng)還原性很重要，意味著可以與許多的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。那么： 問題四：中學(xué)化學(xué)中，常見的氧化劑有哪些？ 答：Cl2 Br2 I2

KMnO4

HNO

4H2O2等等

問題四：請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫出SO2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式

答：

⑤弱氧化性

2H2S?SO2?3S??2H2O ⑥實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的方法: Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?SO2?

問題五：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫采用亞硫酸鈉與硫酸，在收集時(shí)應(yīng)注意什么？ 采用什么方法收集？

答：收集時(shí)注意SO2泄露，防止污染大氣；用向上排空氣法收集； ⑥漂白性(*重點(diǎn)*）

請(qǐng)大家觀看一則短片，然后回答是什么原因產(chǎn)生漂白性？

漂白原理： SO2 能與某些有色物質(zhì)生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不含酸堿指示劑。（暫時(shí)性）加熱后又會(huì)分解！

注意：SO2 只能與品紅褪色！

問題六：現(xiàn)在如果將二氧化硫通入紫色石蕊中呢？如果氯氣通入紫色石蕊呢？ 漂白原理總結(jié)

答：SO2會(huì)與水反應(yīng)生成一種酸，使紫色石蕊變紅。

氯氣開始時(shí)也會(huì)生成一種酸，之后由于次氯酸有漂白性從而褪色。***漂白原理總結(jié)

問題七：SO2 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色嗎？是因?yàn)镾O2的漂白性嗎？ 答：能褪色，不是漂白，是還原性原理。

3、SO2的用途

⑴

制造硫酸。

⑵ 漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

⑶

殺滅霉菌和細(xì)菌。二、三氧化硫

1.物理性質(zhì)

SO3常溫下是無色固體(或晶體)，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)（SO3 也是酸酐,是酸性氧化物）

SO3?H2O?H2SO4

SO3?Ca(OH)2?CaSO4?H2O

四、總結(jié)

回顧二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，尤其是漂白性。[練習(xí)]

1、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是(A)

A、SO2通入H2S溶液中

B、Cl2通入NaOH溶液中

C、SO2通入KOH溶液中

D、H2S通入溴水中

2、能用來鑒別SO2和CO2的溶液是（B）A、澄清石灰水

B、品紅溶液 C、酚酞試液

D、Ba(OH)2溶液 時(shí)間有多，再思考問題；

①二氧化硫和二氧化碳能否用澄清的石灰水鑒別?

②氯水的漂白和二氧化硫的漂白有何不同? ③“二氧化硫能使溴水，氯水，高錳酸鉀溶液褪色，是由于二氧化硫具有漂白性?！贝伺袛嗾_嗎?

本節(jié)課到此結(jié)束，下節(jié)課我們繼續(xù)講硫的氫化物——硫酸及硫化氫！謝謝??！

五、教學(xué)設(shè)計(jì)基本思路

此次課程采用ppt及板書結(jié)合一起使用，另外ppt中還包含了實(shí)驗(yàn)短片視屏，讓學(xué)生更加深刻，更容易進(jìn)入狀態(tài)。內(nèi)容主要是圍繞二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)為主，同時(shí)本次課程也融入了以前學(xué)生所學(xué)的舊知識(shí)，使得學(xué)生能夠及時(shí)回顧以前知識(shí)。

第二篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會(huì)： 【設(shè)計(jì)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)貫穿知識(shí)和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再從化學(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會(huì)的息息相關(guān)。從物理性質(zhì)開始認(rèn)識(shí)二氧化硫，再從化學(xué)性質(zhì)去認(rèn)識(shí)的二氧化硫，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了二氧化硫的的科學(xué)價(jià)值也幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)去認(rèn)識(shí)性質(zhì)。初步實(shí)現(xiàn)了新課標(biāo)設(shè)計(jì)理念。在教學(xué)中學(xué)生可能對(duì)二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會(huì)在下一個(gè)教學(xué)活動(dòng)中加強(qiáng)。

第三篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識(shí)和能力。

2、進(jìn)一步鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。

2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：

[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報(bào)紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學(xué)性質(zhì)

[邊講邊實(shí)驗(yàn)]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。

[練習(xí)] 請(qǐng)寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、-2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？

[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強(qiáng)調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學(xué)生討論回答] 因?yàn)樗腥苡卸趸?，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。

附：板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第四篇：第二節(jié)：二氧化硫教案

廖志航

搜集

第二節(jié)：二氧化硫教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識(shí)和能力。

2、進(jìn)一步鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。

2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：

[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報(bào)紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學(xué)性質(zhì)

[師生共同實(shí)驗(yàn)]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

廖志航

搜集

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。

[練習(xí)] 請(qǐng)寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、-2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？

[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素

廖志航

搜集 的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強(qiáng)調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學(xué)生討論回答] 因?yàn)樗腥苡卸趸?，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。

廖志航

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[鞏固練習(xí)]

1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨

亂砍濫伐森林 土壤和水污染

核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強(qiáng)的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性

廖志航

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3．用途 二、二氧化硫的污染

酸雨

七．課后反思：本次教學(xué)環(huán)環(huán)相扣。充分體現(xiàn)了知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。問題設(shè)置合理，誘思味道較濃，學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。親身體驗(yàn)使學(xué)生整節(jié)課都沉浸在探究中，體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師作引導(dǎo)的功能。因容量密度大，學(xué)生思考時(shí)間稍少，一些問題未作更深入的探究，學(xué)生還受到控制，思維還未得到充分的發(fā)揮。

附：板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

廖志航

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2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：第二節(jié) 二氧化硫 教案

第二節(jié) 二氧化硫 教案

教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí)

4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]

今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]

第二節(jié)

二氧化硫[[投影]

資料1

日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸（3）作為防腐劑（4）消毒劑[投影]

資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]

如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]

大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]

下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]

化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)]、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1]

滴加石蕊，溶液變紅[投影]

So2＋H2oDH2So3

（可逆反應(yīng)）[提問]

為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]

石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]

此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。[現(xiàn)象2]

品紅褪色[學(xué)生討論回答]

二氧化硫有漂白性[提問]

我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2o2,cl2（Hclo）,o3,H2o2等。[講解]

二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]

溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]

So2＋Br2+2H2o＝H2So4+2HBr[分析]

二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]

溶液中有黃色沉淀生成[投影]

So2+2H2S=3Sˉ+2H2o[討論分析]

二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2

0

＋4

＋6H2S

S

So2

So3

二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]

二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

[投影]

解釋：So2被NaoH溶液吸收。

So2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+Na2So3+H2o===2NaHSo3即So2+NaoH=NaHSo3

（由于So2與NaoH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]

此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]

2So2+o2=====2So3（可逆反應(yīng)）Δ

So3+H2o==H2So4

[講解]

工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]

小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]

比較So2和co2名稱So2co2氣味刺激性無味ca2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

[討論]

二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介]

酸雨的概念（pH<5.6）[學(xué)生閱讀思考]

（1）空氣中二氧化硫的？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]

So2+H2o=H2So3，2H2So3+o2=2H2So4[小結(jié)]

（1）So2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）So2的漂白性；（3）So2對(duì)環(huán)境的污染。[反饋檢測(cè)]、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是

（）A.H2S

B.So2

c.S

D.H2So42、能夠證明co2中含有So2的方法有

（）A.通入澄清石灰水中

B.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中

D.先通入飽和NaHco3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有Hcl,HBr,So2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入Bacl2+Hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNo3+HNo3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是

（）A.原氣體中肯定含有Hcl

B.原氣體中可能含有HBrc.原氣體中一定含有So2

D.不能肯定原氣體中有無So24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物

酸雨亂砍濫伐森林

土壤和水污染核污染

放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排So2

破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥

土地沙漠化

5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程

式

是___________________________________________________________