第一篇：第2課時 物質(zhì)的加熱、儀器的連接及洗滌(教案)

第2課時 物質(zhì)的加熱、儀器的連接及洗滌

【教學目標】 1.知識與技能

（1）酒精燈的正確使用方法。（2）能正確地給液體物質(zhì)進行加熱。（3）學會正確連接儀器裝置。（4）學會常見儀器的洗滌方法。

2.過程與方法通過實驗操作，總結規(guī)律，形成一定的實驗技能。

3.情感、態(tài)度與價值觀明確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，正確的實驗原理和規(guī)范的操作方法是實驗成功的關鍵。【教學重點】 1.藥品的加熱。2.連接儀器裝置。3.洗滌儀器的操作要點。

［教學難點］相關的操作技能和良好的實驗習慣的形成。【教學準備】

儀器：酒精燈、試管夾、鐵架臺、石棉網(wǎng)、燒瓶、水槽、燒杯、三腳架、蒸發(fā)皿、試管架、試管刷、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、玻璃管、帶孔橡膠塞、膠皮管。

一、導入新課

在生活和今后的工作中，我們常常要對物質(zhì)進行加熱、連接儀器裝置，對器皿進行洗滌等。請舉出幾種熟知的用于物質(zhì)加熱的器皿和能源。

二、推進新課 1.給物質(zhì)加熱

［講解］ 實驗室給物質(zhì)加熱的儀器有多種，其中最常用的是酒精燈。（1）酒精燈的使用方法

［設問］使用酒精燈時需要注意一些什么問題呢？

［閱讀］學生看課本有關內(nèi)容，引導學生從添加酒精、點燃、熄滅等方面去理解。

［小結］使用酒精燈時，先要檢查燈芯。如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少許使其平整。然后檢查燈里有無酒精。向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

在使用酒精時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用一盞酒精燈去引燃另一盞酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。

［練習］①以小組為單位，練習酒精燈從“點燈到熄燈”的全過程。

②學生進行實驗1-5，點燃酒精燈，觀察火焰的分層情況，嘗試判斷各層溫度高低的方法。［結論］酒精燈燈焰中的外焰溫度最高，加熱時應用酒精燈的外焰加熱。

［思考］由瓦特觀察炊壺內(nèi)蒸汽將壺蓋沖起掀開提出假設①若炊壺內(nèi)的水只有壺容積的四分之一至三分之一，會有什么現(xiàn)象？若達到五分之四又會怎么樣？②若將炊壺的壺嘴堵上一個軟木塞，并蓋緊壺蓋，可能有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？

［活動與探究］取三支試管，各加入3 mL水。將其中一支試管的底部放在酒精燈火焰上方約3 cm處加熱，將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱，第三支試管的底部放在外焰部分加熱，記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰時所需的時間。由此實驗你能得出什么結論？

［討論］①加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人？為什么？②如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱？為什么？③將液體加熱至沸騰的試管，能否立即用冷水沖洗？為什么？④如何給試管中的液體進行預熱？

［小結］歸納給物質(zhì)加熱的方法：

①給固體加熱可以用干燥的試管、蒸發(fā)皿等，給液體加熱可以用試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等；其中給燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)，而有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

②如果被加熱的玻璃容器外壁有水，要在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。

③加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得過遠，距離過遠或過近都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不宜立即用冷水沖洗，否則可能炸裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

④給試管中的固體加熱，應該先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上方來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在盛放固體的部位加熱。

⑤給試管中的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45°角)。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

2.連接儀器裝置

（1）儀器的連接儀器的連接順序是自下而上，從左到右。玻璃管插入橡皮孔內(nèi)的方法是先將玻璃管的一端潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動插入。

（2）裝置氣密性的檢查氣密性檢查的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的形成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷氣密性的好壞。例如：把導氣管的一端浸在水里，兩手（或用熱毛巾）緊捂容器的外壁，如果導管口有氣泡逸出，松開手，導管中又形成一段水柱，則表明裝置不漏氣。

3.洗滌儀器

［師］本課題我們需要洗滌的儀器主要是試管和量筒，那么，怎樣才能正確地洗滌它們并判斷它們洗干凈了呢？學生自學課本P22洗滌儀器有關內(nèi)容。

［思考］

（1）試管洗滌的一般程序。

（2）使用試管刷刷洗試管時應注意的問題？（3）玻璃儀器洗滌干凈的標準是什么？（4）洗凈的玻璃儀器如何存放？ ［回答］

（1）試管的洗滌方法是先倒掉廢液，注入半試管水，振蕩后倒掉，重復幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，用試管刷刷洗。

（2）用試管刷刷洗時需轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但不能用力過猛，以防損壞試管。若試管內(nèi)壁附有油脂可以用熱的純堿或洗衣粉洗去，再用清水沖洗。試管內(nèi)壁附有難溶的物質(zhì)，一般用稀鹽酸浸泡除去。

（3）洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。（4）洗凈的玻璃儀器應放在試管架上或指定的地方。

［練習］學生進行教材P23實驗1-8，將實驗中所用的試管和量筒都刷洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。

三、典例剖析

例 下列實驗操作中正確的是（）

A.給容積為30mL，內(nèi)盛5mL液體的試管加熱

B.給試管里的液體加熱，液體量不超過2mL

C.將試管底部放在酒精燈芯上加熱

D.不管試管內(nèi)是固體還是液體，加熱時與桌面都必須呈45°

【解析】給試管內(nèi)液體加熱，液體的量不能超過試管容積的1/3，而不是2mL，若液體太多，不僅影響加熱效果，而且沸騰后易濺出傷人。加熱時不要使試管底部接觸燈芯，以免試管受熱不均勻而破裂，給液體加熱時試管與水平桌面應保持45°，而且要不時來回移動試管。給固體物質(zhì)加熱時，試管口應略向下傾斜，防止?jié)翊娴乃沽魇棺茻嵩嚬芷屏??！敬鸢浮緼

四、課堂檢測

完成練習冊中本課時對應課堂作業(yè)部分。

五、課堂小結 ［提問］

1.通過今天的學習，你有哪些收獲（或你學到了哪些知識）？ 2.針對本節(jié)課的學習，你還有哪些疑問？

［小結］本節(jié)課主要學習了物質(zhì)加熱的方法和洗滌儀器的方法，通過學習使我們意識到化學實驗室是進行實驗的重要場所，要遵守實驗室規(guī)則，特別要注意實驗安全，這也是實驗成功的重要保證。

六、布置作業(yè)

完成練習冊中本課時對應課后作業(yè)部分。

課題3 走進化學實驗室

第2課時 物質(zhì)的加熱、儀器的連接和洗滌

1.給物質(zhì)加熱

（1）酒精燈的使用方法（2）給物質(zhì)加熱方法 2.連接儀器（1）正確連接（2）檢驗裝置氣密性

3.洗滌儀器儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

化學是一門以實驗為基礎的學科，規(guī)范操作是實驗成功的重要保證，學生剛開始接觸化學，對于基本儀器的使用，實驗操作的基本方法在學習過程中難度較大，本課采用實驗教學方式，讓學生親自接觸實驗器材和藥品，自己動手練習正確的實驗操作方法，體驗到了成功的快樂。

本課時注重學生動手能力的鍛煉，能最大限度地發(fā)揮學生的能動性，加深學生對化學知識的理解和記憶，這種授課方式最終會讓學生掌握知識更牢固一些，對基礎較差的學生，節(jié)省時間，充分練習，效果較好。

第二篇：示范教案 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時

第2課時 教學設計

三維目標 知識與技能

１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實際應用。2.實驗能力的培養(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法

在膠體的學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀

１.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。教學重點

膠體的概念及性質(zhì) 教學難點

膠體的概念及性質(zhì) 教具準備

3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學過程 教學推進

[學生自學]閱讀P25最后一段并對分散系進行分類。

師：什么是分散系？

生：回答 ［板書］分散系

師：對分散系進行分類是樹狀分類還是交叉分類？

生：交叉分類

師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請同學們畫出分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）學生完成并討論。

9種分散系

［思考與交流］

師：請試著舉出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。

生：討論并交流。

答案：見從容說課的［思考與交流2］

第1頁

師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請同學們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。

生：自學并試著畫分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）

教學推進

師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學探究] １.Fe(OH)3膠體的制備

將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學生完成下列表格：

光束照射時的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達爾效應

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

師：通過探究，同學們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結論：可以用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體。

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

師：哪位同學可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學討論回答：

生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶。……

[課堂總結]

師：（微笑）同學們回答得很好。通過大家所舉的實例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。

師：本節(jié)課我們主要學習了分散系的概念，進一步了解了膠體的定義，學習了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學習了膠體的一些重要用途，為我們進一步學習打下了基礎。

（由學生完成，教師引導學生歸納、比較，完成下表）

分散系 溶液 濁液 膠體

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質(zhì)粒子的直徑

巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子

體 高分子

第2頁

實例

外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙

性質(zhì)

能否透過 半透膜 鑒別

板書設計 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均

一、透明 穩(wěn)定 能

能 無丁達爾效應

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不穩(wěn)定 不能

不能 靜置沉降或分層

Fe(OH)3膠體、淀粉溶

膠 均

一、透明 較穩(wěn)定 能

不能 丁達爾效應

9種分散系

活動與探究

1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反應后進行過濾

C.插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應用本節(jié)課的有關知識解決或解釋了哪些實際問題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。

明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達到凈化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習

１.下列關于膠體的說法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B

第3頁

2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透過濾紙或半透膜

D.是否均

一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷

C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動 C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動

D.光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾效應 答案:B 5.用下列方法來制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩

②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖

②硫化鈉

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事實與膠體的性質(zhì)有關的是（）

①用鹽鹵點豆腐

②用明礬凈水

③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血

④江河入?？谛纬扇侵?A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫（）

A.電泳

B.電解

C.聚沉

D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀鹽酸

D.NaCl溶液 答案:C習題詳題

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為

第4頁

?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質(zhì)構成的混合物：合金、鋼，由化合物構成的混合物：煤、石油

點撥：混合物又可分為由單質(zhì)構成的混合物或由化合物構成的混合物。例由單質(zhì)構成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學文獻分類法的應用。

點撥：分類法對于研究龐大化學物質(zhì)有著重大意義，如分類法對于化學科學文獻的查找資料等。5.答案：

分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均

一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均

一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液

膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm

均

一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體

點撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水

點撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)（聚沉）。備課資料 1.樹狀分類法

冶金分類

黑色金屬

Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬

單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等

質(zhì) 屬 按密度分類

重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等

常規(guī)分類

常見金屬 Fe,Al,Cu等

稀有金屬 Zr,Nb,Mo等

非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體

氧化物 不成鹽氧化物

NO,CO等

成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性堿 NaOH等 堿

難溶性堿 Fe(OH)3等 強堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目

一元酸

HCl,HClO等

第5頁

鹽

有機物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等

酸性

H2S，HClO等

正鹽 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式鹽

Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽

復鹽 KAl(SO4)2等 絡鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有機化學部分再研究 溶液，膠體，濁液

固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無 高沸點 低沸點

玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 強氧化性 非氧化性 強酸 弱酸

狀態(tài)

混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點

其他方面

3.相關的資料

化學物質(zhì)的分類

化學物質(zhì)是化學運動的物質(zhì)承擔者，也是化學科學研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學內(nèi)容來看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構成的物質(zhì)。（1）化學粒子的分類

化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質(zhì)粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結構。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。

原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應中發(fā)生質(zhì)變。

離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機化合物分子進行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質(zhì)粒子。它是由分子聚集成第6頁 的膠核和離子組成的復雜粒子。

絡合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過配位鍵結合起來的帶電荷的或電中性的復雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價鍵結合起來的大分子。相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬（而一般有機化合物相對分子質(zhì)量約在500以下）。如以來源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結構劃分，又可分為由同一結構單元（單體分子）多次重復聯(lián)結成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結構單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質(zhì)和核酸等）。

隨著化學科學的發(fā)展，本世紀以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。

在上述這些化學粒子中，原子是基礎，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎通過電子的轉(zhuǎn)移、結合（配對）、接受而形成的。

研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內(nèi)部進行分類的重要基礎?；瘜W粒子是化學研究內(nèi)容所包含的物質(zhì)客體。它使化學同物理學和生物學等學科相區(qū)別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化學同物理學和生物學等學科發(fā)生聯(lián)系和相互過渡。在化學科學的內(nèi)部，隨著人們對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原子分子學說的基礎上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；后來發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往后又分化出研究離子行為的電化學和溶液化學，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學，研究高分子物質(zhì)的高分子化學，研究生物大分子行為的生物化學等?？梢灶A料，隨著化學的發(fā)展，還會發(fā)現(xiàn)新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學元素的分類

化學物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構成的。

人類認識的元素目前已達112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。

對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發(fā)對元素進行分類。或以元素電化序為分類標準，或以原子價，或以相對原子質(zhì)量順序為分類標準等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。

“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個同組的元素中，中間元素的相對原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個元素相對原子質(zhì)量的算術平均值。而英國人紐蘭茲則試著把元素按相對原子質(zhì)量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個元素是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國化學家邁爾經(jīng)過細致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對原子質(zhì)量的函數(shù)”。他把相對原子質(zhì)量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子體積曲線，結果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質(zhì)量的函數(shù)關系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎上，著重研究了對元素的綜合性分類。他指出“不管人們愿意不愿意……在元素的質(zhì)量和化學性質(zhì)之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應該找出元素特性和它們相對原子質(zhì)量之間的關系”。他把當時已知的63種元素進行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7頁

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

門捷列夫第一次對元素作了本質(zhì)性的分類。后來由于人類認識的元素越來越多，特別是19世紀末物理學的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應用化學分類方法取得成功的典范。

通過上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對原子質(zhì)量對元素進行分類，為后人進一步研究物質(zhì)的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無機化學的結構理論的基礎，為無機化學的進一步研究作出了巨大的貢獻。4.主要特征

分散系 分散質(zhì)粒子大小 舉例

丁達爾效應 布朗運動 外觀穩(wěn)定性

不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性

間 體

5.（1）可以用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體。

（2）有時也可以利用膠體的聚沉來鑒別溶液與膠體。

第8頁

第三篇：物質(zhì)的溶解性第2課時教學案

《物質(zhì)的溶解性》導學案（第2課時）學習目標：

1、通過復習，進一步鞏固溶解性和溶解度的概念。

2、通過老師的講解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲線的相關知識

3、通過練習，熟悉并會解答有關溶解度曲線的習題

4、通過老師的介紹，簡單了解氣體的溶解度影響因素。學習過程：

【復習】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有 活動：溶解度曲線： ⑴閱讀P15

填空：

由影響物質(zhì)溶關解性的因素，你認為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關系。(2)閱讀P15，填空：

利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。(3)練習：根據(jù)書P15,完成下列填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是； ②在0℃時，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；

③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約克?！疽曇巴卣埂繗怏w物質(zhì)的溶解度： ⑴閱讀P14，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關，還跟和有關。②當溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度，隨壓強的減少，氣體的溶解度；當壓強不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應用：

①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當打開汽水瓶蓋時，壓強，會有大量二氧化碳氣體從水中逸出。

②夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學的化學知識加以解釋。課堂小結：

1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑為水）里達到時所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的改變而改變，這種變化關系通常可以用來表示。

2．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。

第四篇：第2課時電動勢(教案)

第二章 恒定電流

第2課時 電動勢（教案）

一、教學目標

1．理解電動勢的的概念及定義式。知道電動勢是表征電源特性的物理量。2．從能量轉(zhuǎn)化的角度理解電動勢的物理意義。

3．通過類比的方法使學生加深對電源及電動勢概念的理解。4．了解生活中電池，感受現(xiàn)代科技的不斷進步。

二、重點與難點

重點：電動勢的的概念

難點：對電源內(nèi)部非靜電力做功的理解

三、教學過程

（制作成WORD、PPT、FLASH等課件）

（一）復習上課時內(nèi)容

要點：電源、恒定電流的概念

（二）新課：

第二節(jié)、電動勢

（在了解學生自學的基本情況之后，展開以下幾個方面的問題）

【問題】1．在金屬導體中電流的形成是什么？（自由電子）

2．在外電路中電流的方向？（從電源的正極流向負極）

3．電源是靠什么能力把負極的正電荷不斷的搬運到正極以維持外電路中恒定的電流？ 結合課本圖2．2-1，講述“非靜電力”，利用右圖來類比，以幫助學生理解電路中的能量問題。當水由A池流入B池時，由于重力做功，水的重力勢能減少，轉(zhuǎn)化為其他式的能。而又由于A、B之間存在高度差，故欲使水能流回到A池，應克服重力做功，即需要提供一個外力來實現(xiàn)該過程。抽水機就是提供該外力的裝置，使水克服重力做功，將其他形式的能轉(zhuǎn)化為水的重力勢能。重力做功、克服重力做功以及重力勢能與其他形式的能之間的相互轉(zhuǎn)化，學生易于理解和接受，在做此鋪墊后，電源中的非靜電力的存在及其作用也就易于理解了。

兩者相比，重力相當于電場力，重力做功相當于電場力做功，重力勢能相當于電勢能，抽水機相當于電源。從而引出— 1．電源（更深層的含義）

（1）電源是通過非靜電力做功把其他形式的能轉(zhuǎn)化為電勢能的裝置。

（2）非靜電力在電源中所起的作用：是把正電荷由負極搬運到正極，同時在該過程中非靜電力做功，將其他形式的能轉(zhuǎn)化為電勢能。

【注意】在不同的電源中，是不同形式的能量轉(zhuǎn)化為電能。

再與抽水機類比說明：在不同的電源中非靜電力做功的本領不同---引出 2．電動勢

（1）定義：在電源內(nèi)部，非靜電力所做的功W與被移送的電荷q的比值叫電源的電動勢。（2）定義式：E=W/q（3）單位：伏（V）（4）物理意義：表示電源把其它形式的能（非靜電力做功）轉(zhuǎn)化為電能的本領大小。電動勢越大，電路中每通過1C電量時，電源將其它形式的能轉(zhuǎn)化成電能的數(shù)值就越多。

【注意】① 電動勢的大小由電源中非靜電力的特性（電源本身）決定，跟電源的體積、外電路無關。

②電動勢在數(shù)值上等于電源沒有接入電路時，電源兩極間的電壓。③電動勢在數(shù)值上等于非靜電力把1C電量的正電荷在電源內(nèi)從負極移送到正極所做的功。

3．電源（池）的幾個重要參數(shù)

①電動勢：它取決于電池的正負極材料及電解液的化學性質(zhì)，與電池的大小無關。②內(nèi)阻：電源內(nèi)部的電阻。

③容量：電池放電時能輸出的總電荷量。其單位是：A·h，mA·h.【注意】對同一種電池來說，體積越大，容量越大，內(nèi)阻越小。讓學生看課本的“科學漫步”之“生活中的電池”

穿插典型例題如下：

例1．干電池的電動勢為1.5V，這表示（A）

A．電路中每通過1C的電量，電源把1.5J的化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．干電池在1s內(nèi)將1.5J的化學能轉(zhuǎn)化為電能 C．干電池與外電路斷開時兩極間電勢差小于1.5V D．干電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能的本領比電動勢為2V的蓄電池強

例2．單位正電荷沿閉合電路移動一周，電源釋放的總能量決定于（A）A．電源的電動勢 B．通過電源的電流 C．內(nèi)外電路電阻之和

D．電荷運動一周所需要的時間

例3．現(xiàn)在的筆記本電腦都使用了鋰電池作為備用電源，有一款筆記本電腦備用電池的電動勢為9V，容量是4800mA?h，正常使用時的電流是1.2A，問：

（1）（2）（3）該電池能支持電腦使用多少時間？ 在1h內(nèi)，非靜電力做了多少功？

如果電池的內(nèi)阻可忽略，那么電池輸出的電能是多少？

（1）4h（2）10.8J（3）10.8J

（三）小結與交流：

（1）對本節(jié)內(nèi)容做簡要小結；

（2）跟學生交流，了解學生在學完本課時后，對課前自學過程中遺留的問題是否解決了。

四、課堂練習

1．下列說法正確的是（D）

A．電源外部存在著由正極指向負極的電場，內(nèi)部存在著由負極指向正極的電場。B．在電源的外部負電荷靠電場力由電源的正極流向負極 C．在電源的內(nèi)部正電荷靠非靜電力由電源的負極流向正極 D．在電池中是化學能轉(zhuǎn)化為電勢能

2．電源電動勢的大小反映的是

（B).A．電源把電能轉(zhuǎn)化成其他形式的能的本領的大小 B．電源把其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能的本領的大小 C．電源單位時間內(nèi)傳送電荷量的多少 D．電流做功的快慢.3．關于電源電動勢，下列說法中正確的是（C）A．同一電源接入不同的電路電動勢會發(fā)生改變 B．電源電動勢就是接入電源兩極間的電壓表測量的電壓

C．電源電動勢表征電源把其它形式的能化為電能本領的物理量，與是否接外電路無關 D．電源電動勢與電勢差是一回事

4．關于電源的說法，正確的是（B）A．電源向外提供的電能越多，表明電動勢越大

B．電動勢表示電源將單位正電荷從負極移到正極時，非靜電力做的功 C．在電源內(nèi)部從正極到負極電勢逐漸提高 D．在電源外部從正極到負極電勢逐漸提高

5．（課本題）手電筒中的干電池給某小燈泡供電時，電流為0.3A，在某次接通開關的10s 時間內(nèi)，一節(jié)干電池中有多少化學能轉(zhuǎn)化為電能？

4.5J

五、教學反思

第五篇：尊嚴第2課時教案

《尊嚴》第二課時教案

教學目標：

1、正確、流利、有感情地朗讀課文，分角色朗讀“對話”部分。

2、體會文中描寫人物外貌、動作、語言的句子，從中感悟人物形象，體會人物品質(zhì)。

3、讓學生體會到尊嚴的可貴之處，從而使其在日常生活中自覺維護自己及他人的尊嚴。

教學重點：通過文中對年輕人的神態(tài)、動作、語言的描寫，體會人物的品質(zhì)。教學難點：引導分析杰克遜大叔對女兒的談話，認識到這種自尊的可貴。教學過程：

一、回顧課文，問題導入

1、上節(jié)課我們初步學習了《尊嚴》這篇文章，誰能說說課文講了一件什么事?（指

一、兩名學生概括文章主要內(nèi)容。）

2、緊扣課文的中心：“別看他現(xiàn)在什么都沒有，可它百分之百是個富翁，因為它有尊嚴?！边@句話展開教學。

二、細讀課文，感悟“尊嚴”

哈默以自己的言行維護了自己的尊嚴，贏得了別人尊重，從文中哪些句子你可以體會到哈默是在維護自己的尊嚴呢？

（一）學生自讀自悟，抓住文中的重點語句，體會哈默的可貴品質(zhì)。

1、自由讀課文，在文中畫出哈默維護自己尊嚴的句子。

2、四人一小組交流學習體會。

3、全班交流感悟。

◆出示重點句一：這些逃難的人，顯然很久沒有吃到這么好的食物了，他們連一句感謝的話也顧不上說，就狼吞虎咽地吃起來。

【引導學生體會逃難的人在接受沃爾遜人的食物時，連一句感謝的話都沒說，就狼吞虎咽地吃起來。哈默當時也很饑餓，但他沒有這樣做，說明他在維護自己的尊嚴。】

①

學生交流感受。②

“狼吞虎咽”

【引導學生找出文中描寫哈默 “狼吞虎咽”的句子，畫出來，并與此句作對比?！?/p>

③

師：什么是“狼吞虎咽”呢？從這個詞中你體會到什么？

（a、形容吃東西又急又猛。b、相同：可以體會到逃難者和哈默都很饑餓，迫切需要食物。不同：逃難者默然地接受了沃爾遜人的食物，而哈默是先勞動再吃食物，說明他是一個有尊嚴的人。）

◆出示重點句二：只有一個人例外，這是一個臉色蒼白、骨瘦如柴的年輕人。【引導學生體會哈默當時饑寒交迫，生活艱難。即使到了這等地步，他還是不肯接受施舍，要維護自己的尊嚴。】 ①

學生交流感受。②

引導學生抓住“臉色蒼白、骨瘦如柴”進行體會。

◆出示重點句三：當鎮(zhèn)長杰克遜大叔將食物送到他面前時，他仰起頭，問：“先生，吃您這么多東西，您有什么活需要我做嗎？”

【引導學生體會哈默希望通過勞動換取食物,維護自己的尊嚴?！?①

指名讀，交流感受。

②

老師指導朗讀，讀出詢問的語氣。③

學生賽讀。

◆出示重點句四：這個年輕人的目光頓時灰暗了，他的喉結上下動了動，說：“先生，那我不能吃您的東西，我不能不勞動，就得到這些食物！” 【通過品讀描寫哈默神態(tài)、動作、語言的句子，體會他是一個自尊、自強的人?！?①

指名讀，學生交流感受。

② a、引導學生通過哈默的神態(tài)——“目光頓時灰暗了”感受他 內(nèi)心的失望。

b、引導學生通過哈默的動作——“喉結上下動了動”感受他內(nèi)心對食物的渴望。（指名表演這個動作，再請每個學生自我表演，深入體會哈默在饑餓難當之時，依然堅持要以勞動換取食物的可貴品質(zhì)。）

c、引導學生通過哈默的語言——“那我不能吃您的東西，我不能不勞動，就得到這些食物！”感受他內(nèi)心的堅定。③

老師指導朗讀。

a、哈默內(nèi)心感到失望，“灰暗”一詞語氣要低沉。

b、“不能不勞動”，雙重否定表示肯定，加強語氣，句末“！”都表明哈默決心很堅定。

④

學生自讀→指名讀→齊讀

◆出示重點句五：“不，我現(xiàn)在就做，等做完了您的活兒，我再吃這些東西!” 【引導學生通過反復朗讀哈默的語言，感受哈默可貴的品質(zhì)?！?①

指名讀，學生交流感受。

②

老師指導朗讀，讀出堅決的語氣→學生齊讀→師范讀→學生再次齊讀 過渡句：面對這位有尊嚴，堅持用勞動換取食物的年輕人，杰克遜大叔是怎么評價他的呢？

（二）讀杰克遜對哈默的評價，引導學生理解“富翁”的含義。

◆出示重點句六：杰克遜大叔對女兒說:“別看他現(xiàn)在什么都沒有，可他百分之百是個富翁，因為他有尊嚴！”

【引導學生理解“現(xiàn)在什么都沒有”，說明哈默目前是個難民，是個一無所有的窮人，可是說他“百分之百是個富翁”，這里的“富翁”，并不是指擁有大批財產(chǎn)和億萬金錢的人，而是指擁有尊貴的人格。在杰克遜眼里，一個懂得尊嚴的人就等于擁有了一筆巨大的財富。】

1、結合所學內(nèi)容，談談你對這句話的理解。

2、現(xiàn)在，你們知道，杰克遜為什么在眾多的逃難者中單單留下哈默，并把自己的女兒許配給他了嗎？（看中人品）

3、杰克遜的為人在文中各處都有反映，你覺得他是怎樣一個人？（引導學生理解杰克遜的善良，尊重別人，懂得維護別人的尊嚴。）

總結：哈默自尊、自強，懂得用勞動來換取食物，這就是一種尊嚴；杰克遜善良，尊重別人，懂得維護別人的尊嚴，是一個真正懂得什么是尊嚴的人。

三、分角色朗讀，再次感悟“尊嚴”

1、小組內(nèi)分角色朗讀。

2、班級展示朗讀。

四、總結提升

同學們，現(xiàn)在你們知道課文的題目為什么叫做“尊嚴”嗎？（課文講了石油大王哈默的故事，哈默是個有尊嚴的人，贏得了杰克遜大叔的賞識與尊重。杰克遜杰克遜大叔尊重別人，看重人品，是一個懂得尊嚴的人。）

從年輕人哈默和杰克遜大叔身上，我們學到了什么？（要靠自己的雙手來獲得報酬。要善良、懂得尊重別人，要看重人品。）

五、作業(yè)布置

1、抄寫文中描寫年輕人外貌、動作和語言的句子。

3、好書推薦《勇敢的人——哈默傳》。

六、板書設計

哈默

自尊

自強

杰克遜

善良

維護他人尊嚴