第一篇：高中化學(xué)選修模塊新教材特點(diǎn)淺談總結(jié)

高中化學(xué)選修模塊新教材特點(diǎn)淺談

品讀與研討《化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）后的體會(huì)

作者 李雙峰

新課程改革已經(jīng)進(jìn)入新階段，由山東科技出版社出版的“新世紀(jì)”版高中化學(xué)教材的6個(gè)選修模塊：《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》已經(jīng)陸續(xù)擺到廣大實(shí)驗(yàn)區(qū)老師和學(xué)生們面前。廣東省教育廳教研室為了讓教師和學(xué)生盡快渡過(guò)選用選修模塊教材的困惑期，組織部分一線教師利用暑假期間成功編寫了一套具有指導(dǎo)作用的化學(xué)選修模塊的《學(xué)材》和《教學(xué)設(shè)計(jì)》。因此，筆者有幸在六月底就拿到選修模塊中《化學(xué)反應(yīng)原理》的黑白版。通過(guò)兩個(gè)多月的自我品讀與研究以及暑假期間參與新課程培訓(xùn)進(jìn)行的研討，感覺收獲頗豐。本文試著對(duì)選修模塊的《化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）談?wù)勂纷x與研討后的體會(huì)，一孔之見以其求教于方家。

一、品讀與研討模塊內(nèi)容的整體體會(huì)

“新世紀(jì)”版高中化學(xué)教材以知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度目標(biāo)統(tǒng)領(lǐng)，以“化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)和基本技能”，“科學(xué)探究和化學(xué)學(xué)科的思想觀念、研究方法和學(xué)習(xí)策略”，“反映化學(xué)與個(gè)人、社會(huì)、環(huán)境以及其他科學(xué)技術(shù)的廣泛聯(lián)系、相互作用和影響的STS內(nèi)容”，作為三條內(nèi)容線索貫穿始終，富于整體聯(lián)系?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）比較充分地體現(xiàn)了新課程的理念和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，更好地實(shí)現(xiàn)了三個(gè)維度目標(biāo)、三條內(nèi)容線索的融合統(tǒng)一、有機(jī)整合，做到了“既破又立”。

《化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)和學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行了細(xì)膩的處理，使該教材既充滿了新意，又具有較強(qiáng)的可操作性。該教材設(shè)置了“聯(lián)想?質(zhì)疑”“觀察?思考”“活動(dòng)?探究”“交流?研討”“遷移?應(yīng)用”“概括?整合”等學(xué)習(xí)活動(dòng)欄目，這些欄目與必修化學(xué)教材中的欄目具有一定的銜接性，更體現(xiàn)了高中生學(xué)習(xí)心理和學(xué)習(xí)能力發(fā)展的特點(diǎn)?？梢哉f(shuō)該教材就像濃縮的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)，使得教師不用花很長(zhǎng)時(shí)間準(zhǔn)備，忠實(shí)地利用欄目設(shè)置進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)就可以開展高水平的教學(xué)。

《化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）的內(nèi)容豐富，內(nèi)涵深刻，更好地體現(xiàn)出化學(xué)科學(xué)的本質(zhì)和真實(shí)面貌。該教材為教師的化學(xué)教學(xué)創(chuàng)造提供了很好的引導(dǎo)和空間，體現(xiàn)了時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性。該教材從“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率”及“物質(zhì)在水溶液中的行為”三方面介紹有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本原理和研究方法?，F(xiàn)代化學(xué)工作者都知道這些基本原理和研究方法對(duì)于深入了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律是極為重要的，它們不僅具有理論意義，而且具有實(shí)用價(jià)值。這些基本原理和研究方法一方面是核心的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，另一方面對(duì)學(xué)生將來(lái)從事化學(xué)科學(xué)研究與技術(shù)創(chuàng)新具有重要的指導(dǎo)作用。

二、模塊欄目的特點(diǎn)：立體與靈動(dòng) 新課程新教材倡導(dǎo)“每個(gè)學(xué)生都能學(xué)到更加適合自己的化學(xué)”，作為選修模塊的《化學(xué)反應(yīng)原理》也突出了化學(xué)學(xué)科的核心觀念、基本概念原理和基本的思想方法。該教材為了體現(xiàn)科學(xué)的學(xué)習(xí)規(guī)律，促進(jìn)教學(xué)方式轉(zhuǎn)變，發(fā)展學(xué)生能力，采用了豐富多樣、功能強(qiáng)大的教材欄目體系作為教材內(nèi)容的主要呈現(xiàn)方式。這些欄目為教材建構(gòu)起一個(gè)立體網(wǎng)絡(luò)式結(jié)構(gòu)，改變傳統(tǒng)教材的單一線性模式，支持建構(gòu)性、結(jié)構(gòu)性和整合性的多樣化教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，既便于老師教，又便于學(xué)生學(xué)?！奥?lián)想?質(zhì)疑”有利于創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲；“活動(dòng)?探究”有利于指導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手、動(dòng)腦探索，體驗(yàn)過(guò)程與方法；“交流.研討“可培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)、分析、歸納總結(jié)和綜合能力；“歷史回眸”“資料在線”“身邊的化學(xué)”“追根尋源”等欄目?jī)?nèi)容，有利于拓寬學(xué)生的知識(shí)面；“化學(xué)與技術(shù)”“化學(xué)前沿”可使學(xué)生了解最先進(jìn)的化學(xué)領(lǐng)域新成果。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)與探究活動(dòng)具有豐富內(nèi)涵和獨(dú)特魅力，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、提高認(rèn)識(shí)和解決問(wèn)題的能力。新課程倡導(dǎo)以探究為核心的多樣化的教學(xué)方式與學(xué)習(xí)方式，因此《化學(xué)反應(yīng)原理》教材像所有的化學(xué)新教材一樣，把過(guò)去的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”與“演示實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)化為課堂的“活動(dòng)?探究”活動(dòng)。該教材的“活動(dòng)?探究”一方面通過(guò)活動(dòng)的程序性內(nèi)容介紹讓學(xué)生進(jìn)行的研究能夠“研有所據(jù)”，達(dá)到“研有所獲”；另一方面通過(guò) “方法導(dǎo)引”和“資料在線”對(duì)于重點(diǎn)的探究活動(dòng)給予化學(xué)問(wèn)題解決策略和一般思路的提示，或者為學(xué)生思考、分析有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)提供有關(guān)的理論依據(jù)和理化數(shù)據(jù)，體現(xiàn)了《化學(xué)反應(yīng)原理》教材注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)過(guò)程與方法教育的理念。《化學(xué)反應(yīng)原理》教材對(duì)新知識(shí)的處理，基本上都是從“聯(lián)想.質(zhì)疑”開始。運(yùn)用實(shí)景性圖片或?qū)W生感興趣的問(wèn)題營(yíng)造出有意義的學(xué)習(xí)情景，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想已有的經(jīng)驗(yàn)和所熟悉的事物、現(xiàn)象，從中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、產(chǎn)生疑問(wèn)，激發(fā)思考，明確學(xué)習(xí)方向。

在新知識(shí)的學(xué)習(xí)階段，運(yùn)用“觀察?思考”“活動(dòng)?探究”“交流?研討”等欄目，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)思考有關(guān)的問(wèn)題，或通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究或進(jìn)行有關(guān)的調(diào)研活動(dòng)，與其他同學(xué)進(jìn)行合作交流，對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行討論等多種活動(dòng)方式建構(gòu)起對(duì)新知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)了建構(gòu)性的學(xué)習(xí)過(guò)程。

同時(shí)，該教材還利用各種資料性欄目例如“歷史回眸” “資料在線”“身邊的化學(xué)”“化學(xué)與技術(shù)”“化學(xué)前沿”“追根尋源”等欄目?jī)?nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、擴(kuò)大學(xué)生視野、促進(jìn)對(duì)教材正文的多角度理解等作用，體現(xiàn)了教材的選擇性功能。

在每一核心內(nèi)容學(xué)習(xí)結(jié)束時(shí)，運(yùn)用“遷移應(yīng)用”和“概括?整合”，讓學(xué)生學(xué)以致用，或讓學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行整合，對(duì)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系加以組織和精致，理解、把握其中本質(zhì)性的規(guī)律，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這又體現(xiàn)了學(xué)生認(rèn)知的結(jié)構(gòu)性和整合性。

三 模塊內(nèi)容特點(diǎn)：走向定量

高中化學(xué)新教材改變歷史上的幾種教材以采用降低難度、刪減有價(jià)值的學(xué)習(xí)內(nèi)容來(lái)解決學(xué)生水平差異的問(wèn)題，嘗試和探索著通過(guò)課程設(shè)計(jì)取向的多樣性、教學(xué)要求和內(nèi)容處理的層次性，體現(xiàn)學(xué)習(xí)的選擇性，從而保證高質(zhì)量的基礎(chǔ)性，使“每個(gè)學(xué)生都能學(xué)到更加適合自己的化學(xué)”。必修模塊是在義務(wù)教育化學(xué)課程基礎(chǔ)上為全體高中生開設(shè)的必修課程，旨在進(jìn)一步提高學(xué)生未來(lái)發(fā)展所需要的與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面得到全面發(fā)展，同時(shí)也為學(xué)生學(xué)習(xí)其他選修化學(xué)課程模塊和相關(guān)學(xué)科課程提供必要基礎(chǔ)。選修課程是在必修課程基礎(chǔ)上為滿足學(xué)生的不同需要而設(shè)置的。旨在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和研究方法，更深刻地了解化學(xué)與人類生活、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，以提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，為具有不同潛能和特長(zhǎng)的學(xué)生未來(lái)的發(fā)展打下良好基礎(chǔ)。因此選修模塊的教材要以學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要為主，注意到與必修模塊教科書的合理銜接，促進(jìn)基礎(chǔ)知識(shí)的深化與分析，拓寬知識(shí)面，提高化學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生解決問(wèn)題能力的提高。

作為選修模塊的《化學(xué)反應(yīng)原理》是為對(duì)化學(xué)原理有較高要求的學(xué)生所設(shè)計(jì)的，在陳述方式和內(nèi)容深度上仍保持高中階段應(yīng)有的要求及與基礎(chǔ)模塊的銜接，但是更注重于學(xué)科知識(shí)的認(rèn)知過(guò)程和要求，在敘述與推演上更重視事物間的科學(xué)內(nèi)涵與發(fā)展的邏輯關(guān)系。認(rèn)真品讀與研究《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊內(nèi)容，我發(fā)現(xiàn)它與以往教材相比最鮮明特點(diǎn)是：從過(guò)去的定性描述走向定量分析。這樣引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)現(xiàn)代化學(xué)的最基礎(chǔ)最核心的化學(xué)知識(shí)和掌握最基本的科學(xué)研究方法，在內(nèi)容本質(zhì)上提高學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)“含金量”，促進(jìn)學(xué)生專業(yè)品質(zhì)和科學(xué)素養(yǎng)的更進(jìn)一步提升。

第1章“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”將過(guò)去教材中的很少出現(xiàn)的一個(gè)定量的學(xué)生實(shí)驗(yàn)“測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱”放到課堂教學(xué)中的“活動(dòng).探究”，成為“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)” 部分教材和教學(xué)中的主干組成?！盎瘜W(xué)反應(yīng)的焓變”由過(guò)去的簡(jiǎn)單了解要求提升到新教材應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行探討與計(jì)算。這樣從定量層次討論化學(xué)能轉(zhuǎn)化問(wèn)題，使大家對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。第2章“化學(xué)反應(yīng)臺(tái)的方向、限度與速率”是在具有化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的初步概念并已經(jīng)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上引入“焓變”與“熵變” 定量探討化學(xué)進(jìn)行的方向，引入“化學(xué)平衡常數(shù)”定量探討和描述化學(xué)反應(yīng)的限度，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)和“氣體分壓定律”定量探討溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。引入“反應(yīng)速率常數(shù)”定量探討濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；引入“活化能”，結(jié)合反應(yīng)速率常數(shù)定量探討溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。第3章“物質(zhì)在水溶液中的行為”是在能夠應(yīng)用理論定量分析化學(xué)反應(yīng)的可能性、計(jì)算反應(yīng)的最大反應(yīng)限度和平衡移動(dòng)情況的基礎(chǔ)上引入“電離平衡常數(shù)”對(duì)水溶液中的弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)行定量探討和研究；引入“溶度積”對(duì)沉淀在水中的溶解平衡和沉淀的溶解與生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行定量研究和探討。

《化學(xué)反應(yīng)原理》在內(nèi)容上如此多的定量探討的內(nèi)容，在高中階段有什么用途和意義呢？在過(guò)去的教材使用過(guò)程中，常常遇到學(xué)生的“這個(gè)反應(yīng)為什么可以發(fā)生而另一個(gè)反應(yīng)卻不能發(fā)生？”、“這些反應(yīng)條件怎樣影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？”、“為什么生成的沉淀是這種物質(zhì)而不是那種物質(zhì)？”等等問(wèn)題讓我們欲言難齒而苦惱。例如初中化學(xué)課本C還原CuO的反應(yīng)產(chǎn)物是Cu和CO2，而高中化學(xué)課本C還原SiO2產(chǎn)物為Si和CO。為什么C在這兩個(gè)相類似的反應(yīng)里被氧化的產(chǎn)物不一樣呢？根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章“化學(xué)反應(yīng)臺(tái)的方向、限度與速率”引入的“焓變”與“熵變”對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度影響的知識(shí)，我們可以依據(jù)△H-T△S的值的大小判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?，F(xiàn)在我們就可以這樣和學(xué)生一起對(duì)上面問(wèn)題進(jìn)行定量分析：

對(duì)于C還原CuO所發(fā)生的反應(yīng)有下列兩種可能情況：

1、如果反應(yīng)為：2CuO+C=2Cu+CO2↑，則

△H-T△S =(-394.4+2×0)-[2×(-127.2)+0]=-140.0(kJ)<0

2、如果反應(yīng)為：CuO+C=Cu+CO↑，則

△H-T△S =(-137.3+0)-(127.2+0)=-10.1(kJ)<0

根據(jù)以上計(jì)算的△H-T△S均小于零，說(shuō)明這兩個(gè)反應(yīng)都有可能發(fā)生。但反應(yīng)(1)的△H-T△S更負(fù)，因此反應(yīng)按照(1)式進(jìn)行的趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，說(shuō)明C還原CuO的反應(yīng)里，將C的氧化產(chǎn)物寫成CO2更合理。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明C的氧化產(chǎn)物也是CO2。

對(duì)于C還原SiO2，我們也可以做相似的定量研究：

1、如果反應(yīng)為SiO2+C=Si+CO2↑，則：△H-T△S =(-394.4+0)-(-805.0+0)

=-394.4+805.0=410.6(kJ)>0

2、如果反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑，則：△H-T△S =[(-137.3)×2+0]-(-805.0+2×0)=530.4(kJ)>0

由于△H-T△S均為正值大于零，則這兩個(gè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)都不能自發(fā)發(fā)生。那么在高溫下能否進(jìn)行？我們可以用△H-T△S進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算與研討。

當(dāng)反應(yīng)為SiO2+C=Si+CO2↑時(shí)，△

H°3=(-393.51+0)-(-859.4+0)=465.89(kJ)

△S°3=(213.64+18.7)-(41.86+5.69)=184.79(J·K-1)。我們可以得到這樣一個(gè)式

子：△H-T△S=465.89-184.79×10-3 T

設(shè)△H-T△S <0 即465.89-184.79×10-3T< 0。我們可以解出T>2521.18K，也就是說(shuō)當(dāng)溫度升高到2521.18K時(shí)，該反應(yīng)能發(fā)生。

當(dāng)反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑時(shí)，△H°4=(-110.53×2+0)-(-859.4+2×0)=638.34(kJ)

△S°4=(197.91×2+18.7)-(41.86+2×5.69)=361.28(J·K-1)則：△H-T△S=638.34-361.28×10-3T。設(shè)△H-T△S <0，即638.34-361.28×10-3T<0

我們可以解出T>1766.88K。即當(dāng)溫度超過(guò)1766.88K時(shí)，反應(yīng)按生成Si和CO方式進(jìn)行。經(jīng)以上的定量探討，我們可以得知：在高溫條件下，△H-T△S都可變?yōu)樨?fù)值。也就是說(shuō)，在高溫條件下這兩個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行。但生成Si和CO的反應(yīng)比生成Si和CO2的反應(yīng)易進(jìn)行，因生成Si和CO的溫度較生成Si和CO2低754.3K。所以我們將SiO2跟C的反應(yīng)寫成：SiO2+2C=Si+2CO更能合乎實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展已經(jīng)走向定量化，走向定量是化學(xué)作為一門學(xué)科成熟的標(biāo)志。高中化學(xué)新教材選修模塊在內(nèi)容上導(dǎo)向引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)方法，定量的分析和解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，因此新教材體現(xiàn)了的鮮明時(shí)代特點(diǎn)和中學(xué)學(xué)科發(fā)展要求。通過(guò)對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》（魯科版）的品讀與研討，我們不得不贊同北師大博導(dǎo)王磊教授的觀點(diǎn)：該套化學(xué)新教材是“有靈魂和有生命”的，反映了高中化學(xué)課程內(nèi)容改革的重要趨勢(shì)和方向

參考文獻(xiàn)：

1、王 磊 《高觀點(diǎn) 大視野 多角度》 《化學(xué)教育》 2005年第3期

2、李雙峰 《新課程的教材版本及主要特點(diǎn)》《讀書時(shí)報(bào)*化學(xué)天地》2005年第1期

第二篇：高中化學(xué)新教材評(píng)價(jià)

高中化學(xué)新教材的結(jié)構(gòu)觀、建構(gòu)觀、整合觀和發(fā)展觀

新課程新教材的教與學(xué)需要教師和學(xué)生轉(zhuǎn)變教與學(xué)的觀念和思維-----轉(zhuǎn)識(shí)成智：從對(duì)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)結(jié)構(gòu)體系的灌輸?shù)綄?duì)學(xué)生進(jìn)行聰明的培養(yǎng)。新教材轉(zhuǎn)識(shí)成智的價(jià)值取向?qū)嶋H上是教育本原的回歸：古代的哲學(xué)家渴望的是培育聰明，現(xiàn)代學(xué)校的學(xué)生往往單向被灌輸?shù)氖侵R(shí)。這樣學(xué)生成了知識(shí)的留聲機(jī)，而沒(méi)有通過(guò)知識(shí)的學(xué)習(xí)成為一個(gè)和諧的人、聰明的人。我在對(duì)新課程實(shí)施調(diào)研時(shí)，面對(duì)那些新課程實(shí)施的困惑者提出這樣一個(gè)問(wèn)題：“根據(jù)新課程新教材的欄目設(shè)計(jì)實(shí)施高中化學(xué)教學(xué)，對(duì)學(xué)生的知識(shí)要求降低后我們的學(xué)生比用舊教材與教法的時(shí)候聰明些了嗎？！”，我得到的答案往往是肯定的。是的，假如我們還是用老眼光看問(wèn)題和用老辦法處理新課程實(shí)施中的教與學(xué)，我們是會(huì)步履維艱、事倍功半的。因此，新課程改革需要新教材，新教材的實(shí)施需要新理念。

那么，高中化學(xué)新教材是如何體現(xiàn)結(jié)構(gòu)觀、建構(gòu)觀、整合觀和發(fā)展觀呢？

一、高中化學(xué)新教材的新結(jié)構(gòu)觀：

《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》指出：普通高中新課程應(yīng)適應(yīng)社會(huì)需求的多樣化和學(xué)生全面而有個(gè)性的發(fā)展，構(gòu)建重基礎(chǔ)、多樣化、有層次、綜合性的課程結(jié)構(gòu)。新的高中課程結(jié)構(gòu)分三個(gè)層次，最上層為學(xué)習(xí)領(lǐng)域，學(xué)習(xí)領(lǐng)域下設(shè)學(xué)科科目，科目下設(shè)模塊。學(xué)習(xí)領(lǐng)域、科目和模塊構(gòu)成了新的高中課程的基本結(jié)構(gòu)。新教材是在高中整個(gè)課程框架下建構(gòu)的，是科學(xué)領(lǐng)域之下的一個(gè)學(xué)科，由8個(gè)課程模塊構(gòu)成，分必修、選修兩類。其中必修包括2個(gè)模塊；選修包括6個(gè)模塊，是必修課程的進(jìn)一步拓展和延伸。

高中化學(xué)新課程的新教材較之現(xiàn)行教材出現(xiàn)了很大的變化：從整個(gè)教材來(lái)看，新課程的新教材改變舊教材過(guò)于強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識(shí)本位、學(xué)科間缺乏整合的面貌，以知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度目標(biāo)統(tǒng)領(lǐng)構(gòu)建教科書體系，著眼于提高全體學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和終身學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)從而突出培養(yǎng)學(xué)生的整體聰明；以“化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)和基本技能”，“科學(xué)探究和化學(xué)學(xué)科的思想觀念、研究方法和學(xué)習(xí)策略”，“反映化學(xué)與個(gè)人、社會(huì)、環(huán)境以及其他科學(xué)技術(shù)的廣泛聯(lián)系、相互作用和影響的STS內(nèi)容”，作為三條內(nèi)容線索貫穿始

終，富于整體聯(lián)系。新教材更加注重學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)、科技的發(fā)展，遵循兒童身心發(fā)展規(guī)律，很好地體現(xiàn)了師生、生生和課本之間的交流對(duì)話，在表現(xiàn)形式和陳述方式上都是學(xué)生們所喜歡的。

新教材結(jié)構(gòu)主要有下例特點(diǎn)：

1、可靠的基礎(chǔ)性和發(fā)展性。新教材弱化了學(xué)科知識(shí)體系、淡化對(duì)知識(shí)的過(guò)深過(guò)難要求，抑制了對(duì)學(xué)生過(guò)早的專業(yè)化傾向，有利于學(xué)生的全面發(fā)展。

2、鮮明的科學(xué)性、時(shí)代性。

必修模塊新教材精選基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，突出重點(diǎn)，既為全體學(xué)生的發(fā)展提供必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，又為繼續(xù)學(xué)習(xí)選修課程的學(xué)生打下必要的基礎(chǔ)，也為學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打下基礎(chǔ)。新教材內(nèi)容的選擇力求反映現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的成就，積極關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念，體現(xiàn)新課程的時(shí)代特色。

3、良好的選擇性、層次性、靈活性和適應(yīng)性?？紤]到學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要，新教材按《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》設(shè)置了具有不同特點(diǎn)的選修模塊來(lái)更好的實(shí)現(xiàn)課程的選擇性。新教材分選修和必修兩個(gè)模塊，這樣能適應(yīng)不同學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的不同愛好和需要保證讓“不同的學(xué)生學(xué)習(xí)不同的化學(xué)”，使高中化學(xué)具有選擇性，層次性。選修模塊和必修模塊都有相同的學(xué)分和學(xué)時(shí)，有利于學(xué)生靈活安排和組織模塊教學(xué)，也便于學(xué)生進(jìn)行對(duì)模塊的選擇和調(diào)整。

4、適當(dāng)?shù)木C合性和合理的均衡性?！盎瘜W(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”等模塊能實(shí)現(xiàn)“結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀”，“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生熟悉化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”。這樣新教材就具有適當(dāng)?shù)木C合性和合理的均衡性。

二、新教材的新建構(gòu)觀

根據(jù)建構(gòu)主義理論：客體所以能被熟悉，熟悉所以能夠?qū)崿F(xiàn)，都是以活動(dòng)為基礎(chǔ)的，熟悉起源于活動(dòng)。教學(xué)的本質(zhì)是在社會(huì)一定價(jià)值引導(dǎo)下師生主體間通過(guò)體驗(yàn)、交往和生產(chǎn)而自主、客觀建構(gòu)以系統(tǒng)知識(shí)技能為核心的經(jīng)驗(yàn)和意義的一種非凡的反映活動(dòng)。因此以建構(gòu)主義理論為基礎(chǔ)的新課程需要我們幫助學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，變被動(dòng)接受為主動(dòng)建構(gòu)。

新教材通過(guò)設(shè)置的欄目，促進(jìn)實(shí)際教學(xué)中“以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的改變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”也體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的自身特點(diǎn)。新教材創(chuàng)設(shè)了學(xué)生自主活動(dòng)和積極探究的情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，引導(dǎo)學(xué)生積極參與和體驗(yàn)探究過(guò)程，獲取知識(shí)，學(xué)會(huì)合作與分享；通過(guò)對(duì)科學(xué)家探究過(guò)程的介紹、探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的活動(dòng)等，有計(jì)劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，學(xué)習(xí)科學(xué)方法和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。新教材改變學(xué)科中心的傳統(tǒng)教科書設(shè)計(jì)，最大限度地滿足學(xué)生的需要，貼近學(xué)生的生活，注重學(xué)生個(gè)性的養(yǎng)成、潛能的開發(fā)和智能的發(fā)展。例如，新教材設(shè)計(jì)從保護(hù)和鼓勵(lì)學(xué)生的創(chuàng)造天性出發(fā)，重視學(xué)習(xí)過(guò)程和學(xué)習(xí)結(jié)果的創(chuàng)造性和個(gè)性化。鼓勵(lì)學(xué)生提出個(gè)人的創(chuàng)造性的意見，不強(qiáng)求統(tǒng)一的“標(biāo)準(zhǔn)答案”。引導(dǎo)學(xué)生在主動(dòng)探索和創(chuàng)造的過(guò)程中，培養(yǎng)探索技能、反思能力、與別人交流的能力、搜集和整理信息的能力，以及思想的開放性、對(duì)事實(shí)的尊重、承認(rèn)事物的多樣性和不確定性、能夠進(jìn)行批判性思維，等等。教科書還注重使學(xué)生了解化學(xué)在科技發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的重要作用，如化學(xué)在促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、資源開發(fā)、材料制造、保障健康等方面的巨大貢獻(xiàn)；使學(xué)生知道其他相關(guān)科學(xué)如醫(yī)學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、材料科學(xué)、信息科學(xué)等與化學(xué)科學(xué)的密切關(guān)系等。體現(xiàn)社會(huì)發(fā)展對(duì)化學(xué)科學(xué)提出的新要求，幫助學(xué)生理解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的和諧發(fā)展對(duì)人類的重要作用。

新教材重視學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)，注重學(xué)生的親歷性。新教材提供豐富的與學(xué)生生活背景有關(guān)的素材，從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和愛好出發(fā)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，增強(qiáng)對(duì)科學(xué)的親切感并學(xué)習(xí)實(shí)用性知識(shí)。新教材融知識(shí)學(xué)習(xí)、能力培養(yǎng)、方法練習(xí)、過(guò)程體驗(yàn)、情感態(tài)度與價(jià)值觀的形成為一體；新教材設(shè)計(jì)多種多樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)形式；版面設(shè)計(jì)做到人性化，力求活潑大方，美觀淡雅；文字盡可能精煉流暢，具有趣味性、啟發(fā)性和可讀性；適當(dāng)以圖代文，以表格代文，以增大信息容量，激發(fā)學(xué)生的愛好，引發(fā)學(xué)生思考；新教材有一定的彈性和選擇性，設(shè)置各

種欄目以利學(xué)生自學(xué)或復(fù)習(xí)從而能實(shí)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)地自主構(gòu)建，并為教師教學(xué)留有自由發(fā)揮的空間。

三、新教材的整合觀

課程整合是我國(guó)目前正在實(shí)驗(yàn)之中的基礎(chǔ)教育課程改革方案的重點(diǎn)內(nèi)容之一。教育部頒發(fā)的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要(試行)》在基礎(chǔ)教育課程改革的具體目標(biāo)中提出：改變課程結(jié)構(gòu)過(guò)于強(qiáng)調(diào)學(xué)科本位、科目過(guò)多和缺乏整合的現(xiàn)狀??以適應(yīng)不同地區(qū)和學(xué)生發(fā)展的需求，體現(xiàn)課程結(jié)構(gòu)的均衡性、綜合性和選擇性。腦科學(xué)研究指出，腦是以整合的方式而非分散的方式對(duì)知識(shí)進(jìn)行加工的，知識(shí)越整合就越易于學(xué)習(xí)。整合課程與分科課程是相互補(bǔ)充、彼此共生的關(guān)系。分化和綜合本來(lái)就是客觀世界的兩種基本的變化方式，而所謂的整合，就是將不同的部分連結(jié)成一個(gè)整體或?qū)⒉煌牟糠旨{入到整體中。因此，整合首先以部分為基礎(chǔ)，沒(méi)有部分也就沒(méi)有整合。所有的課程整合形式，不論是學(xué)科取向的課程整合設(shè)計(jì)還是活動(dòng)取向的超學(xué)科的主題式課程整合設(shè)計(jì)，都離不開各個(gè)分化的學(xué)科，都承認(rèn)學(xué)科知識(shí)作為人類的研究成果對(duì)兒童和社會(huì)發(fā)展的價(jià)值。

課程整合沒(méi)有固定的模式，它是一個(gè)多樣化的實(shí)踐的世界。新教材的課程整合有六種不同的設(shè)計(jì)策略：

●學(xué)校本位的設(shè)計(jì)，即在學(xué)科的框架之內(nèi)實(shí)現(xiàn)課程內(nèi)容的整合；

●平行設(shè)計(jì)，即將兩門相關(guān)的學(xué)科的某些主題安排在同一時(shí)間教學(xué)，而把建立兩門平行學(xué)科之間的關(guān)聯(lián)的責(zé)任交給學(xué)生；

●多學(xué)科設(shè)計(jì)，即圍繞一個(gè)共同的主題將多個(gè)相關(guān)學(xué)科整合在一個(gè)正式的單元或?qū)W程里；●跨學(xué)科設(shè)計(jì)，即將學(xué)校課程中的所有學(xué)科有意識(shí)地統(tǒng)合在一起而形成常規(guī)的大單元或?qū)W程；

●統(tǒng)整日設(shè)計(jì)，即完全從學(xué)生生活世界或好奇心出發(fā)而開展活動(dòng)。教師對(duì)可能要學(xué)習(xí)的單元可能毫無(wú)預(yù)備，但要使活動(dòng)有效，必須知識(shí)廣博；

●現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)。這是跨學(xué)科設(shè)計(jì)的一種極端形式，以學(xué)生所在的學(xué)校的環(huán)境及日常的生活為內(nèi)容展開學(xué)習(xí)。如研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容是一種完全的整合設(shè)計(jì)。

四、新教材的發(fā)展觀

傳統(tǒng)的課程設(shè)置，往往把每一個(gè)普通人都按照數(shù)學(xué)家、物理學(xué)家和化學(xué)家來(lái)培養(yǎng)，課程脫離兒童的生活和經(jīng)驗(yàn)，學(xué)術(shù)化、專業(yè)化傾向嚴(yán)重，導(dǎo)致學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)過(guò)重。新教材高度重視了內(nèi)容的優(yōu)化和完善，其目的在于改變舊教材內(nèi)容繁、難、偏、舊和教師與學(xué)生過(guò)于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能，實(shí)現(xiàn)課程內(nèi)容的現(xiàn)代化、生活化與適應(yīng)性?，F(xiàn)代研究表明，有效的學(xué)習(xí)是建立在兒童原有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，沒(méi)有兒童的主動(dòng)參與和原有經(jīng)驗(yàn)的建構(gòu)，任何脫離兒童經(jīng)驗(yàn)的灌輸都是低效的學(xué)習(xí)。教育是要促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生將來(lái)生活質(zhì)量的提高，促進(jìn)社會(huì)的進(jìn)步和可持續(xù)發(fā)展，因此學(xué)生的發(fā)展、生活質(zhì)量的提高、社會(huì)的進(jìn)步與可持續(xù)發(fā)展，是教育的出發(fā)點(diǎn)與歸宿。新教材的內(nèi)容設(shè)計(jì)注重面向?qū)W生的生理心理發(fā)展特點(diǎn)，面向?qū)W生四周的日常生活環(huán)境、已有生活經(jīng)驗(yàn)和未來(lái)生活發(fā)展趨勢(shì)，面向社會(huì)的現(xiàn)實(shí)實(shí)際和發(fā)展需要。新教材更加關(guān)注學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)，不再單純以學(xué)科為中心組織教學(xué)內(nèi)容，追求學(xué)科體系的嚴(yán)密性、完整性、邏輯性，而是教學(xué)內(nèi)容關(guān)注學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，使新知識(shí)、新概念的形成建立在學(xué)生原有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上。新教材增加了學(xué)生與社會(huì)現(xiàn)實(shí)生活相關(guān)的部分，使教材內(nèi)容更加具體、更富有生活氣息。從新教材中隨處可見課程與學(xué)生生活之間的密切聯(lián)系，讓人體會(huì)到聯(lián)系生活的教育所具有的感人魅力。

由此看來(lái)，新教材實(shí)現(xiàn)了基礎(chǔ)教育課程概念的重建。為了滿足不同學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)和多樣化的發(fā)展需要，新教材在保證共同基礎(chǔ)的前提下，分層次、分類別設(shè)計(jì)了多樣的、可供不同發(fā)展?jié)撃艿膶W(xué)生選擇的模塊，以滿足學(xué)生對(duì)課程的不同需求。其次，增強(qiáng)新教材內(nèi)容與社會(huì)進(jìn)步、科技發(fā)展、學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系；將知識(shí)技能的學(xué)習(xí)與多方面能力的發(fā)展結(jié)合起來(lái)；賦予學(xué)校合理而充分的教材內(nèi)容的選擇自主權(quán)，拓寬學(xué)生發(fā)展渠道，為每一個(gè)學(xué)生的充分發(fā)展創(chuàng)造條件。

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第三篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為―—‖或△H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為―+‖或△H >0☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大

減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 大

減

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

增大

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

活化分子的量的變化

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

反應(yīng)速率的變化 增大 小

反應(yīng)物的溫度 高

降低

反應(yīng)物的催化劑 用

撤去

其他

劑等

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中

各成分的含量

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡平衡平衡

光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶

有影響

百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減 使

百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小 升

百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

平衡

平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) ②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）密度一定

如體系顏色不再變化等

（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊

四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

第三章 水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

9、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：:

水的離子積：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃時(shí), [H+]=[OH-] =10-7 mol/L;KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*10-14 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過(guò)程：

（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過(guò)程：

準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過(guò)程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

c堿= 上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。

七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解；OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯 酸 性

②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用

1、凈水

實(shí)例 明礬凈水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污

用熱堿水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液時(shí)常加

3、藥品的保存 入少量鹽酸

②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，則：

由MgCl2·6H2O制無(wú)水

4、制備無(wú)水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

5、泡沫滅火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常數(shù)（Kh）

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）

電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)（1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用―=‖，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用―=‖。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)

2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。

（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化還原沉淀法：

（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）

6、溶度積（KSP）

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極

內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

陽(yáng)極： PbSO4＋2e-＝Pb＋

兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2－4e-=4H+ 正極：O2＋4e-+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4＋10OH－－8e--＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極

5、電極名稱及反應(yīng)：

陽(yáng)極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)

陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)

6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： 2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽(yáng)離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書寫電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn)

實(shí)例

對(duì)象

電解

度

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電

CuCl2 HCl

質(zhì)

電解

減小

大

---

Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

解質(zhì)

生成新電

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

電解質(zhì)濃

pH

原

HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽(yáng)極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)

小

增大

小 大

減銅

電解水型 陰極：4H+4e-== 2H2 ↑ 陽(yáng)極：4OH-4e-== O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 減

Na2SO4

變

上述四種類型電解質(zhì)分類：

（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理

陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e-== 2Na 陰極：2Cl-— 2e-== Cl2↑

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池

性質(zhì) 類別

定義

（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征

裝置特征

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬

電解池

電鍍池

自發(fā)反應(yīng) 無(wú)電源，兩級(jí)材料不同

非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級(jí)材料可同可不同

兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶

非自發(fā)反應(yīng)

有電源

形成條件

極

活動(dòng)性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電解質(zhì)溶液 形成閉合回路

電極名稱

屬

正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金

液

形成閉合回路 陽(yáng)極：與電源正極相連

陰極：與電源負(fù)極相

名稱同電解，但有限制條件

陽(yáng)極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連

電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶陽(yáng)極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子

液中的陰離子失去電子，或

電極金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電氧腐蝕）

電子流向

負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽(yáng)離子得到電子

同電解池

電源正極→陽(yáng)極

溶液中帶電粒子的移動(dòng) 動(dòng)

陰離子向負(fù)極移動(dòng)

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽(yáng)離子向正極移

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

同電解池

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽(yáng)極(失)e-正極（得）e-負(fù)極（失）e-陰極（得）

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程

條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生

較活潑的金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕

金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無(wú)電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e-= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e-= H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e-= 2Fe2+ 正極: O2+4e-+2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

（2）、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

第四篇：高中化學(xué)方程式選修四總結(jié)

非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過(guò)量)===XeF2

2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3

7F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)

錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

１，低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第五篇：高中化學(xué)權(quán)威教師選修三經(jīng)典總結(jié)

2011高三課堂小練習(xí)（21）

班級(jí) 姓名 1存在分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)有2向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量的現(xiàn)象為：繼續(xù)向其中滴加乙醇的現(xiàn)象為所得物質(zhì)的化學(xué)式為3[Ag（NH3）2]OH中內(nèi)界為外界為中心離子為配體為配位數(shù)為配原子為

4鈣的焰色為顏色，產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因5元素周期表中的分區(qū)為，例S區(qū)：IA、IIA，P區(qū)： d區(qū)：，ds區(qū)為

6氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為距離鈉離子最近的鈉離子有個(gè)，鈉離子周圍最近的氯離子所組成的空間構(gòu)型為在一個(gè)氯化鈉晶胞中鈉離子有個(gè)。氟化鈣晶胞中，鈣離子的配位數(shù)為氟離子的配位數(shù)為氯化銫晶胞中銫的配位數(shù)為7影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素為8氧化鎂與氯化鈉晶體熔點(diǎn)較高的是9等電子體的判斷條件10 在銅氨配離子中，提供空軌道，提供孤電子對(duì)，兩者之間的作用力叫做銅氨配離子的化學(xué)式為鎂的第一電離能為什么比鋁大12 氮的第一電離能為什么比氧大13 第三周期第一電離能第三高的元素與第二周期電負(fù)性第二大的元素形成的化合物為14 鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為15用文字及軌道式說(shuō)明乙炔分子中兩個(gè)∏鍵的成因16金屬金晶體的堆積方式為金原子的配位數(shù)為鐵晶體的堆積方式為鐵原子的配位數(shù)為空間利用率為鋅晶體的堆積方式為鋅原子的配位數(shù)為空間利用率為

17為什么乙醇在水中溶解度比丁醇在水中溶解度大

18碳酸和亞硫酸非羥基氧數(shù)目一樣多，酸性卻強(qiáng)（填化學(xué)式），為什么19如何判斷手性碳原子20金屬鈉的密度為ag/cm3，距離最近的兩個(gè)鈉離子的球心距離為銅的密度密度為ag/cm3，距離最近的兩個(gè)銅離子的球心距離為

（Na 23Cu 64用NA、a表示）

21金剛石的硬度比氮化碳的硬度（大、?。槭裁?2氨氣在水中溶解度極大，為什么

23將氮族元素的氫化物按沸點(diǎn)由大到小排列點(diǎn)由大到小排列將鹵族元素的氫化物按沸點(diǎn)由大到小排列將碳族元素的氫化物按沸點(diǎn)由大到小排列（用化學(xué)式表示）

24用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋二氧化硫的空間構(gòu)型的判斷過(guò)程25用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋四氯化碳是否為極性分子的判斷過(guò)程26五氯化磷分子的極性為為什么27足球烯為 28亞鐵離子和鐵離子更穩(wěn)定，為什么29寫出三種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式30銅的價(jià)電子排布式 31氫氟酸中存在的氫鍵的表示方法為： 32石墨晶體中存在的作用力有 33干冰晶胞的堆積方式為，每個(gè)干冰分子周圍距離最近的干冰分子為 34冰中水分子，一個(gè)水分子周圍的氫鍵有 個(gè)

35金剛石晶體中，最小的碳環(huán)為元環(huán)，二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)

36H2分子中的共價(jià)鍵為一個(gè)s--sσ鍵，O2分子中的共價(jià)鍵為N2分子中的共價(jià)鍵

為乙炔分子中的共價(jià)鍵為

37為什么實(shí)驗(yàn)室測(cè)得水的相對(duì)分子質(zhì)量比18大38乙醇比丁醇更易溶于水的原因?yàn)?/p>