第一篇：上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高中化學(xué)必修一教學(xué)教案：配制一定物質(zhì)的量濃度

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

2、通過(guò)啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問(wèn)、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

3、通過(guò)物質(zhì)的量濃度溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)思想。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)]

在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問(wèn)題。

[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?

[學(xué)生考慮并回答]

[投影列出答案]

[儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解。

[導(dǎo)入]

物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來(lái)表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

例如：配制250mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。

[講解] 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

[請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量]

[板書(shū)]

1、計(jì)算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）

= c（Na2CO3）×V×M

= 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g

[問(wèn)]怎樣取2.7g？

[板書(shū)]

2、稱量

稱：對(duì)于固體溶質(zhì)，用托盤天平稱所需的質(zhì)量；

量：對(duì)于液體溶質(zhì)，用量筒量所需的體積。

復(fù)習(xí)托盤天平的使用。

[教師]

顯然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒(méi)有其他辦法了呢?

[教師] 展示250mL的容量瓶

[教師]這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。

[投影] 容量瓶的使用

（1）.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

（2）.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。

（3）.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

（4）.溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。

[問(wèn)]能否直接在容量瓶中溶解？

[板書(shū)]

3、溶解（稀釋）

[演示]在小燒杯中溶解，邊講注意事項(xiàng)，邊演示（注意濃硫酸的稀釋）。

[板書(shū)]

4、轉(zhuǎn)移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）

[設(shè)問(wèn)] 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移。為了避免溶質(zhì)流失，對(duì)用過(guò)的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？

[板書(shū)]

5、洗滌

注意：（1）用少量蒸餾水洗滌2～3次；（2）洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。

量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶）

洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度2～3cm。

6．定容

注意：超過(guò)刻度線要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？

7．搖勻

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，能否再補(bǔ)加蒸餾水？

8．裝瓶貼標(biāo)簽

[教師] 下面，老師演示配制溶液的過(guò)程，大家請(qǐng)注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

[教師演示]

[教師和學(xué)生一同總結(jié)并板書(shū)]

[板書(shū)] 配制步驟

1、計(jì)算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌

6、定容

7、搖勻。

[儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

[過(guò)渡] 以上我們分析了在配制過(guò)程中需注意的問(wèn)題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

配制步驟錯(cuò)誤操作nVc

①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=2.65，稱2.7g增大-增大

②稱量

砝碼生銹（沒(méi)有脫落）增大-增大

NaOH放在濾紙上稱量減小-減小

量濃硫酸時(shí)仰視增大-增大

將量筒的洗滌液注入燒杯增大-增大

③溶解

④轉(zhuǎn)移溶液未冷-增大

玻璃棒在刻度線上引流-增大減小

⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小-減小

⑥定容仰視-增大減小

超過(guò)刻度線，吸出一部分水減小-減小

⑦搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水-增大減小

⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)-增大減小

[總結(jié)]分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝ 圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。

[思考練習(xí)題]若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·

L－1的溶液，需怎樣配制?

[注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行

[小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步

第二篇：必修一《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教案

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第四課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 知識(shí)復(fù)習(xí)：

1.配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有。步驟為

、、。

2．物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算公式。知識(shí)學(xué)習(xí)：

一．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量為 和。

思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量（質(zhì)量或體積）。如何確定溶液的體積?！?】容量瓶的使用：容量瓶是用來(lái) 的儀器，常用的規(guī)格有。上面標(biāo)有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的儀器：?！?】步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量

g。②稱量：用

稱量NaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入

中，加適量蒸餾水溶解，用

攪拌，目的是。

④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

。洗滌液也都注入

。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下

時(shí)，該用

滴加蒸餾水至液面與刻度線。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考：

P16“學(xué)與問(wèn)”1、2、3 4．為什么不直接在容量瓶中溶解固體? 5．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 6．為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】誤差分析：

1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。

3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

小結(jié)：

隨堂練習(xí)：

1.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol?L的濃鹽酸配制0.10mol?L的稀鹽酸500 mL。回答下列問(wèn)題：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。

（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉

g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 mol?L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的儀器有。

簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?LNaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L NaOH溶液。計(jì)算所需2 mol?L NaOH溶液的體積。

－1－1

－1

第三篇：必修1-1、3《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教案

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

目的：讓學(xué)生學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學(xué)會(huì)誤差分析。

重點(diǎn)難點(diǎn)：操作步驟及誤差分析。教學(xué)過(guò)程：

一、配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液 所需的儀器：

Φ燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。

步驟：

第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。

第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽

二、討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ Φ誤差分析： Φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； Φ把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； Φ未洗滌燒杯和玻璃棒； Φ用待配液潤(rùn)洗了容量瓶； Φ定容時(shí)水加多了或加少了； Φ定容時(shí)未平視刻度線。

討論：仰視、俯視對(duì)溶液濃度有何影響？

Φ俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； Φ仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）Φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）Φ三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）

Φ四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）Φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）

Φ六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

四、練習(xí)：

欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中

加少量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改

用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。

⑤最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。

五、小結(jié)

1、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟。

2、操作過(guò)程中容易引起誤差的地方及注意事項(xiàng)。

如何滅

第四篇：高中化學(xué)必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體

2、晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料。

4、化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：

非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

堿：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應(yīng)：

Si+O2 高溫 SiOSi+2Cl2 高溫 SiCl4

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12％，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，通稱硅石。

(2)用途 結(jié)晶型：石英 瑪瑙 水晶。

無(wú)定形：硅藻土

①、制光導(dǎo)纖維

②、石英玻璃制化學(xué)儀器

③、石英表、石英鐘 ④、水晶制光學(xué)儀器和工藝品

⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品

(3)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2 晶體無(wú)色透明(4)結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(5)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑 具有酸性氧化物的性質(zhì)：(不溶于水且不和水反應(yīng))○與強(qiáng)堿反應(yīng) ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO

高溫 CaSiO3 與HF的反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高溫 Si +2CO↑

(工業(yè)上制粗硅)高溫 4 與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高溫 CaSiO3+CO2 ↑(工業(yè)上制玻璃的主要反應(yīng))［思考與交流］

1、實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。

2、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無(wú)法打開(kāi)。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一種比碳酸還要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

A)H2SiO3也是一種很弱的酸，我們也可以用硅酸鹽來(lái)制備硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果對(duì)硅酸加熱，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸鹽(silicate)

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。

硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉。

2、硅酸鈉

(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿。(2)化學(xué)性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個(gè)數(shù)比不變

○4 檢查有無(wú)遺漏

○硅酸鈉： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 長(zhǎng)石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 傳統(tǒng)硅酸鹽材料，具有特殊功能的含硅物質(zhì)。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

第五篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類第一課時(shí)》教案

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1．感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹(shù)狀分類法”；

2．能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類； 3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。[思考與交流] 1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹(shù)狀分類法 12[[ [[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結(jié)]

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹(shù)狀分類法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類

補(bǔ)充習(xí)題

1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué) a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)案(2012-09-12)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類 編寫、校對(duì) 費(fèi)德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法。學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容： [課題引入] 1.圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？

2.超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如何擺放儀器和藥品？

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1.分類法：

定義：分類法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，然后分門別類地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)________________________________；(2)分解反應(yīng)________________________________；(3)置換反應(yīng)________________________________；(4)復(fù)分解反應(yīng)______________________________。2.交叉分類法

練習(xí)1：對(duì)于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)： 按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對(duì)事物按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。3.樹(shù)狀分類法

練習(xí)2：世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類知識(shí)將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學(xué)過(guò)那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念? 思考2：請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質(zhì)? ?混合物??? 小結(jié)：樹(shù)狀分類法——對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作__________。2.分類：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)，如果按分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分可以把分散系分為_(kāi)_______、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習(xí)3：請(qǐng)寫出制得fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 ①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

a．金剛石屬于金屬單質(zhì) b．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應(yīng) ①和③屬于

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過(guò)濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.① ； ② ； ③。