第一篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法，分類的標(biāo)準側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認識化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，初高中教材均未涉及，需要補充。

關(guān)于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認識酸，也不要求從離子的角度去認識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認識酸，從電離程度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關(guān)于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認識了鹽的組成，但是對鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對鹽進行分類，從物質(zhì)的組成認識鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認識鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應(yīng)的酸、堿的電離能力來分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認識基礎(chǔ)上，高中要求重新認識溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破 1．關(guān)于氧化物分類的教學(xué)

建議在課本P25實踐活動1中，設(shè)計下列問題，實行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準知識的銜接點進行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液嗎？ ②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實驗錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實驗：Fe(OH)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復(fù)分解反應(yīng)的認識學(xué)生僅限于死記硬背幾個具體反應(yīng)，因此，面對高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過實驗或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì) ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強酸和弱酸，7種強酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì) ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強堿和弱堿，4種強堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認識氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點過度到化合價升降的觀點，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價，才能將化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進行的保障。而初中化學(xué)的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價的概念。對此，應(yīng)加強化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進行化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充(1)1～18號元素符號及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價化合物的形成。(5)化合價的定義(6)化合價的確定方法。

(7)元素的化合價與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)。

第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題

物質(zhì)的分類練習(xí)題

1．只含有一種元素的物質(zhì)

（）

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)

2、下列說法錯誤的是

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng) D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示

4．航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法不．正確的是 ．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2 C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性 5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，把不同的寫在后面的橫線上并說明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

選擇的理由。

（）

D．火堿不是堿 A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀 C．白金不是金

選擇的理由。

7、有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是

A、KNO3屬于硝酸鹽

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2CO3屬于鈉鹽

8、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是

A、Fe(OH)3膠體 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對物質(zhì)進行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第三篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類第一課時》教案

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

第1課時

教學(xué)目標(biāo)

1．感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

2．能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應(yīng)； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標(biāo)準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流] 1．對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2．對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法 12[[ [[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結(jié)]

一、簡單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類

補充習(xí)題

1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué) a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)案(2012-09-12)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類 編寫、校對 費德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點、難點：

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容： [課題引入] 1.圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？

2.超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學(xué)實驗室如何擺放儀器和藥品？

一、簡單分類法及其應(yīng)用 1.分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標(biāo)準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)________________________________；(2)分解反應(yīng)________________________________；(3)置換反應(yīng)________________________________；(4)復(fù)分解反應(yīng)______________________________。2.交叉分類法

練習(xí)1：對于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)： 按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對事物按不同的分類標(biāo)準進行分類的方法。3.樹狀分類法

練習(xí)2：世界上超過3000萬種物質(zhì)如何研究？請根據(jù)學(xué)過的分類知識將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念? 思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質(zhì)? ?混合物??? 小結(jié)：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作__________。2.分類：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時，如果按分散質(zhì)粒子的大小來分可以把分散系分為________、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習(xí)3：請寫出制得fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達爾效應(yīng)：當(dāng)一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 ①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

a．金剛石屬于金屬單質(zhì) b．制造過程中元素種類沒有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應(yīng) ①和③屬于

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國家實行牙膏新標(biāo)準，對牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.① ； ② ； ③。

第四篇：人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

人教版〔2021〕高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

一、單項選擇題

1.以下物質(zhì)屬于金屬氧化物的是（）

A.CO2????????????????????????????????????B.H2O????????????????????????????????????C.Na2O????????????????????????????????????D.SO3

2.以下分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)〞的是〔

〕

A.礦泉水??????????????????????????B.硫酸鈉溶液??????????????????????????C.植物油??????????????????????????D.氫氧化鋁膠體

3.由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.該AgI膠粒能通過半透膜

B.該AgI膠體帶負電荷

C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)

4.以下各組物質(zhì)，按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是〔

〕

A.食鹽、硝酸、熟石灰、純堿、四氧化三鐵

B.鹽酸、硫酸、純堿、膽礬、一氧化氮

C.氨水、氯化氫、苛性鈉、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、燒堿、綠礬、石灰石

5.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反響為C+ZnO=Zn+CO↑，該反響屬于〔

〕

A.置換反響??????????????????????????B.化合反響??????????????????????????C.分解反響??????????????????????????D.復(fù)分解反響

6.不能與氯化鋇反響的鹽是〔

〕

A.硫酸鈉????????????????????????????????B.硝酸鎂????????????????????????????????C.碳酸鈉????????????????????????????????D.硝酸銀

7.以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反響的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2??????????????B.Na2CO3和H2SO4??????????????C.AgNO3和BaCl2??????????????D.KCl和CuSO4

8.以下事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒凈化

B.可以用可達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

C.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

9.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越奉獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于〔

〕

A.氧化物???????????????????????????????????????B.酸???????????????????????????????????????C.堿???????????????????????????????????????D.鹽

10.以下為酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7???????????????????????????????????B.CO???????????????????????????????????C.NO2???????????????????????????????????D.Fe2O3

11.以下分散質(zhì)粒子直徑在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀鹽酸???????????????????????????B.AgNO3溶液???????????????????????????C.酒精溶液???????????????????????????D.淀粉溶液

12.化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響是四種根本化學(xué)反響類型。以下變化屬于氧化復(fù)原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高溫__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高溫__

CaO＋CO2↑?????????????????????????????????D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下屬于置換反響的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化劑

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是〔

〕

A.膠?？梢詫?dǎo)電?????B.膠體是混合物?????C.膠體粒子大小在1～100nm之間?????D.膠體的分散劑為氣體

15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，以下分類合理的是〔

〕

A.燒堿和純堿都屬于堿???????????????????????????????????????????B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽??????????????????????????D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

二、綜合題

16.〔1〕以下五種物質(zhì)中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中屬于單質(zhì)的是________〔填序號，下同〕；屬于酸性氧化物的是________；屬于有機化合物的是________。

〔2〕1mol氫氣在標(biāo)準

狀況下占有的體積約為________L。

〔3〕寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式________

17.某同學(xué)用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考慮其它雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·

7H2O)，設(shè)計了如下流程(局部物質(zhì)巳略去)。

答復(fù)以下問題：

〔1〕硫鐵礦的主要成分是FeS2，其中鐵元素化合價為________，焙燒產(chǎn)物之一的Fe2O3，俗稱________。

〔2〕固體A的主要成分是________，固體X為________。

〔3〕寫出①中Al2O3發(fā)生反響的離子方程式：________。

〔4〕從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質(zhì)，檢驗其變質(zhì)所用的化學(xué)試劑是________，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質(zhì)，應(yīng)如何洗滌?________。

18.現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液

〔1〕上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________(填序號)，屬于非電解質(zhì)的有________(填序號)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為________；

〔3〕現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，那么溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是________；

〔4〕假設(shè)在⑦中緩慢參加①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

19.海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

〔1〕海洋中含量最多的物質(zhì)是________。

〔2〕實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是________反響(選填“吸熱〞或“放熱〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反響類型是________反響。

參考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；

C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；

D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。

故答案為：C。

2.【答案】

D

【解析】A．礦泉水為溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．硫酸鈉溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．植物油是多種油脂相互混溶的液體混合物，屬溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁膠體屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)〞，故D符合題意；

故答案為D。

3.【答案】

C

【解析】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A不符合題意；

B.該AgI膠體不帶電，B不符合題意；

C.AgI膠粒帶負電，那么該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C符合題意；

D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食鹽的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是堿、純堿是鹽、四氧化三鐵是氧化物，A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，B不符合題意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是鹽，C不符合題意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合題意；

故答案為:A。

5.【答案】

A

【解析】反響C+ZnO=Zn+CO↑，為非金屬單質(zhì)(C)與金屬氧化物(化合物ZnO)反響，生成另一種單質(zhì)(Zn)和另一種化合物(CO)，反響類型符合置換反響的定義，屬于置換反響，故答案為：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇能發(fā)生復(fù)分解反響，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A不合題意；

B．硝酸鎂與氯化鋇混合后不能生成沉淀、氣體或水，不能發(fā)生復(fù)分解反響，B符合題意；

C．碳酸鈉與氯化鋇能發(fā)生復(fù)分解反響，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，C不合題意；

D．硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反響，生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，D不合題意；

故答案為：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以發(fā)生復(fù)分解反響：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合題意；

B.Na2CO3和H2SO4可以發(fā)生復(fù)分解反響：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合題意；

C.AgNO3和BaCl2可以發(fā)生復(fù)分解反響：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合題意；

D.KCl和CuSO4不反響，D符合題意；

故答案為：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有強氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，A符合題意；

B．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故可以用可達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，B不符合題意；

C．血細胞不能通過半透膜，而血液中的毒素能夠通過半透膜，這種性質(zhì)叫滲析，利用該性質(zhì)可進行血液透析進行治療，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；

D．水泥廠和冶金廠空氣中含有大量的固體粉塵，形成了氣溶膠，可根據(jù)膠體能夠發(fā)生電泳的性質(zhì)，用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；

B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；

C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；

D、鹽是指電離時生成金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；

故答案為：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是與堿反響只生成鹽和水，且反響前后各元素的化合價都不發(fā)生變化，是非氧化復(fù)原反響。

A.七氧化二錳可與氫氧化鉀反響生成高錳酸鉀和水，故A符合題意；

B.一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不能與堿反響生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，故B不符合題意；

C.二氧化氮不管和水反響還是和堿反響都會發(fā)生變價，屬于氧化復(fù)原反響，所以不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.三氧化二鐵可與酸反響只生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀鹽酸稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故A不符合題意；

B．AgNO3溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故B不符合題意；

C．酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故C不符合題意；

D．淀粉溶液屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，故D符合題意；

故答案為：D。

12.【答案】

A

【解析】A.該反響中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復(fù)原反響，但不符合四種根本反響類型，A符合題意；

B.該反響中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復(fù)原反響，同時又是置換反響，B不符合題意；

C.該反響沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復(fù)原反響，C不符合題意；

D.該反響有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復(fù)原反響，同時又是化合反響，D不符合題意；

故答案為：A。

13.【答案】

D

【解析】A.該反響中生成物都是化合物，因此不屬于置換反響，A不符合題意；

B.該反響中生成物只有一種，為化合反響，B不符合題意；

C.該反響中反響物都是化合物，不屬于置換反響，C不符合題意；

D.該反響中反響物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，為置換反響，D符合題意；

故答案為：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小進行劃分的，因此膠體區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100nm，C符合題意；

故答案為：C

15.【答案】

C

【解析】A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A不符合題意；

B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B不符合題意；

C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C符合題意；

D．Al2O3能和酸反響，也能和堿反響，屬于兩性氧化物，故D不符合題意；

故答案為C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，鋁是單質(zhì)，C6H6是有機化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；鐵紅

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復(fù)操作2-3次

【解析】(1)硫鐵礦的主要成分是FeS2，名稱為二硫化亞鐵，鐵元素化合價為+2價，焙燒產(chǎn)物之一的Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)參加過量稀硫酸的到固體A，SiO2不反響，過濾后得到的固體A為SiO2；參加固體X將鐵離子轉(zhuǎn)化成Fe2+，過濾后得到濾液B，為實現(xiàn)目的，且不引入新雜質(zhì)，固體x為過量的鐵粉；(3)①中Al2O3與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水，發(fā)生反響的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)濾液C主要含有FeSO4，從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質(zhì)，F(xiàn)eSO4易被氧化，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，檢驗鐵離子所用的化學(xué)試劑是KSCN溶液；溶液B中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，A13+將轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液C，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質(zhì)，向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復(fù)操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加熱；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色

【解析】〔1〕電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于電解的為①②③⑥；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下的都不能導(dǎo)電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為④⑤；

〔2〕純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解為Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加熱的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反響的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3膠體中參加液態(tài)HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移動的離子，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能與HCl發(fā)生反響Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可觀察到沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放熱

〔4〕置換

【解析】(1)海洋中最主要是溶劑水，那么含量最多的物質(zhì)是水，故答案為：水；

(2)由實驗的過程可知，操作I能將固液分開，操作是過濾，實驗室中進行過濾時，玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；

(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放熱反響，故答案為：放熱；

(4)由題意可知，上述流程中煅燒石灰石、通電氯化鎂得到了鎂均發(fā)生了分解反響；生石灰轉(zhuǎn)

化為石灰乳是化合反響;氫氧化鈣與氯化鎂反響、氫氧化鎂與稀鹽酸反響是復(fù)分解反響，那么未涉及的反響類型為置換反響，故答案為：置換。

第五篇：高中化學(xué)人教必修一1.1.2-蒸餾和萃取--教案

人教必修１

教案

蒸餾和萃取1.1.2

一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用的分離和提純技術(shù)，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學(xué)與技術(shù)》奠定了一定的知識基礎(chǔ)。萃取對于學(xué)生來說是全新的分離和提純技術(shù)，它是對溶解性規(guī)律的一個應(yīng)用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學(xué)習(xí)中多次體現(xiàn)，在生活中也有多方面 的應(yīng)用。本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容主要包括兩個方面：

（一）復(fù)習(xí)蒸餾的原理，掌握實驗室規(guī)范的蒸餾裝置。這部分內(nèi)容只作復(fù)習(xí)和簡單的擴充；

（二）介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節(jié)。這部分知識為新知識，應(yīng)采用靈活多樣的教學(xué)手段由淺入深地讓學(xué)生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學(xué)生對于相關(guān)內(nèi)容及部分儀器還比較陌生，本節(jié)課的主要目的就是讓學(xué)生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學(xué)習(xí)一些儀器的使用方法，并進

一步豐富分離提純物質(zhì)的方法和手段。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與能力 ．認識化學(xué)實驗在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。1．知道液體混合物分離和提純的常用方法——蒸餾和萃取，能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純方案，并初步掌握2

其操作技能。體驗科學(xué)探究的過程，通過親自實驗和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實驗的方法。

（二）過程與方法： 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，建立化學(xué)為生產(chǎn)、生活服務(wù)的觀點。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

教學(xué)重點、難點

三、蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。教學(xué)重點：

蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用。教學(xué)難點：

四、教學(xué)過程：【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變

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為淡水，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大

家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？

【展示】海水變淡水【引】做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什

么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？我們在化學(xué)中應(yīng)怎么稱呼？那么這是一個什么過程，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。湯沸騰后，【講】 大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和【過】 萃取)二(【板書】(distillation and extraction)蒸餾和萃取 【過】首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學(xué)習(xí)蒸餾的過程、蒸餾1【板書】Cl使水中含有因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是?！疽搿卡D。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液【講】有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能

否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們實驗?zāi)康?。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺優(yōu)樗羝?)然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。

【小結(jié)】實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

【投】原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成(1)的水提純其Fe3+（例如蒸餾含有液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。頁6 共 頁2 第

中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）、錐形瓶、膠管）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）2（【實驗演示】實驗室制取蒸餾水）蒸餾時的注意事項：3（【投】 防止爆沸。)碎瓷片(，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石2/3燒瓶內(nèi)液體的容積不超過a.溫度計下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。b.冷凝水下口進，上口出。c.d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。

【講】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

【實驗演示】蒸餾水加入硝酸銀溶液 實驗室制取蒸餾水1-3 【投影小結(jié)實驗】實驗 現(xiàn)象 實驗加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸在試管中加入少量自來水，、1

且沉淀不溶解 銀溶液?！?00加熱，燒瓶中水溫升高到燒瓶中加入約100 mL、在2體積的自來水，再加入幾1/3 沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收 液體，停止加熱10 mL 集約加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉然后滴入幾滴稀硝酸取少量收集到的液體加入試管中，、3 共 頁3 第 頁6

淀 和幾滴硝酸銀溶液 【思考】、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？)為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量(、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？2對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅?)體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混)酒精沸點低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？4

液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。:）蒸餾的使用范圍4（【投】加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，(【思考】蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：)要用蒸餾【過渡】在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來我們學(xué)習(xí)另外的 一種分離方法，叫做萃取與分液。、萃取2【板書】 【過】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗?！菊故緝x器】分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它(1)【投】

與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。【講解＋實驗演示】我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度 頁6 共 頁4 第

飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們10ml不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取 要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，）萃取劑的選擇：2（【投】 溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。a.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。b.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。c.【講解＋實驗演示】那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。)強調(diào)放氣的重要性【講解】靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色

變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(【引導(dǎo)】大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？【講】我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。、分液3【板書】，為什么？【講解＋實驗演示】最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子）（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止

上層液體混帶有下層液體）【投影總結(jié)】

定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作(1)【板書】萃取與分液的步驟： 檢驗分液漏斗是否漏水a(chǎn).加入溶液，加入萃取劑，振蕩b.頁6 共 頁5 第

靜置分層c.分液d.（四個步驟）以及掌握萃取與分液的操作步驟。，（三個條件）大家要掌握的是萃取劑的選擇通過這個實驗，【小結(jié)】

附：板書設(shè)計：、蒸餾、萃取和分液

（二）、蒸餾1、萃取2、分液3 萃取與分液的步驟：4.分液 d.靜置分層 c.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 b.檢驗分液漏斗是否漏水a(chǎn).五、教學(xué)反思本節(jié)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節(jié)課充分的調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和積極性，雖然準備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學(xué)生分組實驗并合作探究，在老師的引導(dǎo)下完成教學(xué)重點內(nèi)容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，并通過親身實踐進一步領(lǐng)會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節(jié)課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學(xué)生也提升了,還有許多分離和提純的方法,化學(xué)學(xué)的科學(xué)素養(yǎng)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中利用物質(zhì)的,等等。此外,如分餾、層析整堂課學(xué)生求知旺我們將在今后的學(xué)習(xí)中慢慢接觸到。,應(yīng)用也十分廣泛,特殊性質(zhì)來分離和檢驗物質(zhì)的方法也很多

盛，復(fù)雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。頁6 共 頁6 第