第一篇：高一高中化學必修一教學設計：第一單元《物質(zhì)的量》 教學設計

高一高中化學必修一教學設計：第一單元《物質(zhì)的量》 教學設計

【】高中學生在學習中或多或少有一些困惑，查字典化學網(wǎng)的編輯為大家總結(jié)了高一高中化學必修一教學設計，各位考生可以參考。

高一高中化學必修一教學設計：第一單元《物質(zhì)的量》 教學設計

本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強，教學難度較大。本文嘗試以三個 W 的處理為理念設計課堂教學。具體來說，三個 W 就是 What(什么)??物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么? How(怎樣)??物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是怎樣的? Why(為何)??為什么要引入物質(zhì)的量這個概念?在使用摩爾時，為什么必須指明粒子的種類?

【新課引入】以前一章剛剛學習的金屬鈉與水反應的化學方程式為分析對象，引出微觀與宏觀的對立關(guān)系：

2Na + 2H2O==2NaOH + H2 該反應式可以表示

⑴ 2 個 Na 原子可與 2 個 H2O 分子發(fā)生反應(2 個 Na 原子或 2 個 H2O 分子皆不可見、不可稱??微觀領(lǐng)域)

⑵ 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反應(46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見又可稱??宏觀領(lǐng)域)

【問題推出】一個方面，化學反應是在粒子的層面發(fā)生的;另一方面，人們研究化學反應需要在可見可稱的條件下定量進行。如何將不可見不可稱的粒子(如分子、原子等)與可見可稱的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來呢?(微觀粒子??宏觀物質(zhì))

【教師點撥】微觀粒子因體積小而不可見、質(zhì)量小而不可稱。若集合一定數(shù)量(不妨設為 N 個)的微粒以增大體積和質(zhì)量，則能達到既可見又可稱的目的。那么，N 該為多少才合適呢?

【學生討論】每小組點派一個學生發(fā)言。

〖設計意圖〗擺出矛盾，激發(fā)參與。同時讓學生懂得新概念的誕生源于科學研究或解決問題的需要。

【教師講解】同學們的見解并不統(tǒng)一。實際上，在第十四屆國際計量大會上已經(jīng)解決了這個問題，這里的 N 被規(guī)定為 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)，并決定用摩爾作為計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位，即 1 摩爾粒子為 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)。

【學生活動】已知12C的質(zhì)量為 1.9927 10-26┧，試計算 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)。(由兩名學生上臺演算)

【教師講解】為了表彰意大利物理學家阿伏加德羅，人們特將這個數(shù)稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA(板書)。剛才，大家通過計算得到了 6.02 1023這個近似值。

〖設計意圖〗通過親筆運算，加深對 6.02 1023這個數(shù)字的印象。

【指導填表】師生共同完成。(板書)物理量 表示符號

單位名稱

單位符號

單位基準

長度

l 米

m

光在真空中于 質(zhì)量

m

所行路程 1 / 299792458s 千克

Kg

國際千克原器的質(zhì)量

時間

t 秒

s

銫最外層電子繞核運轉(zhuǎn) 9192631770 次所用時間

電流

I 安培 A

熱力學溫度

T 開爾文

K

物質(zhì)的量

n 摩爾

mol

0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)

發(fā)光強度 I 坎德拉

cd

〖設計意圖〗明確物質(zhì)的量與摩爾是物理量與單位間的關(guān)系，【練習講評】① 5molO2約含有___個氧分子，___個氧原子;或含有__ NAO2，__ NAO。

② 3.01 1024個 H2O 分子的物質(zhì)的量是__ mol;

③ N 個水分子的物質(zhì)的量是__ mol;

【指導推理】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號為 N)間的關(guān)系：(板書)n = N / NA

〖設計意圖〗由學生在練習中自我發(fā)現(xiàn)規(guī)律，消除對化學公式的神秘感，增強探究學習的自信心。【學生活動】試比較以下各項的異同

① 6.02 1023，② 0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)，③阿伏加德羅常數(shù) NA，④ 1 摩爾粒子的粒子數(shù)

【教師講解】數(shù)字 6.02 1023雖然明了 , 但不準確。0.012 ┧12C中所含有的碳原子數(shù)或阿伏加德羅常數(shù)看似表意模糊，實則 精確。阿伏加德羅常數(shù) NA與 6.02 1023的關(guān)系如同與 3.14 的關(guān)系。

〖設計意圖〗感悟化學中精確與模糊的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的意涵。

【問題設計】 1molO2表示的是： A.氧氣的質(zhì)量 B.氧氣的數(shù)量 C.氧氣的物質(zhì)量 D.氧氣的物質(zhì)的量 E.氧氣的量

【教師講解】物質(zhì)的量是一個專用名詞，不能拆開。(板書)

〖設計意圖〗讓學生明白物質(zhì)的量四個字是一個整體，是一個物理量的名稱。

【問題設計】 1mol 氫約含___個氫原子。

【教師講解】大家的答案有分歧。關(guān)于 1mol 氫中的氫，有的同學理解為氫分子，有的同學理解為氫原子。這種表達容易產(chǎn)生分歧，題目中的表示是錯誤的。因此，(板書)在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類。如 2mol Na，1 molH+等.【問題設計】 1mol 稻谷約含___顆谷粒。

【教師講解】 6.02 1023顆稻谷是什么概念呢?假如說有 6.02 1023顆稻谷，將它平均分給 12 億中國人，每人可得約 1400 萬噸?？梢?，將摩爾用于宏觀物質(zhì)，沒有意義。實際上，物質(zhì)的量這個概念是源于微觀粒子的計量不便而產(chǎn)生，因此它也只適用于微觀領(lǐng)域。(板書)摩爾是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如 1mole-，1.5 molSO42+等。

〖設計意圖〗通過兩道故設的錯題，讓學生明確使用摩爾應注意的事項，并理解其中的原因，使知識的獲得順乎自然。

【鞏固練習】 1.正誤判斷：① 0.5 m olCO2② 1mol 氯 ③ 2molCuSO4④ 0.1mol 人.計算：① 3.01 1023個 H 的物質(zhì)的量;② 2molH2O 中的 H2O 分子數(shù);.填空： 1.5 molH3PO4分子中有__ molH，__個 P，__ NAO。

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第二篇：高一必修一：函數(shù)教學設計

函數(shù)教學設計

陳予武

北流市第九中學

教材分析 函數(shù)是貫穿整個數(shù)學課程的一個基本脈絡.本節(jié)課是在學生前面學習了集合的有關(guān)知識和初中已經(jīng)學習了函數(shù)概念的基礎(chǔ)上進行的，是對函數(shù)概念的高度抽象、概括和深化，是接下來學習映射、函數(shù)的表示方法、函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性的基礎(chǔ).同時，函數(shù)概念的教學是對學生抽象概括、分析總結(jié)等基本數(shù)學思維能力培養(yǎng)的重要題材，對培養(yǎng)學生數(shù)學表達能力、分析問題解決問題能力有重要作用.學情分析 學生在初中函數(shù)學習中，只停留在對一些具體函數(shù)的感知，.學生的理解障礙有兩個：一是符號的高度抽象性，二是函數(shù)理解有一定困難，所以要充分鋪墊，循序漸進

中的任意性，學生對取的教學目標

（1）知識與技能目標：會用集合與對應的語言描述函數(shù)，了解構(gòu)成函數(shù)的要素，會求一些簡單函數(shù)的定義域和值域，初步掌握換元法的簡單應用.（2）過程與方法目標：從生活實際和學生已有知識出發(fā)，讓學生感受、體驗對應關(guān)系在刻畫函數(shù)概念中的作用，在此基礎(chǔ)上借助數(shù)字處理器的思想理解函數(shù)的實質(zhì).通過函數(shù)概念的學習，提高學生抽象概括、分析總結(jié)等基本數(shù)學思維能力.（3）情感、態(tài)度與價值觀目標：通過對函數(shù)概念的教學，讓學生體驗到由具體到抽象，從特殊到一般，感性到理性的認知過程；使學生在初中數(shù)學學習的基礎(chǔ)上，對數(shù)學的高度抽象性、概括性和廣泛的應用性有進一步認識；通過課前預習、課上交流，培養(yǎng)學生良好的學習習慣，使學生獲得成功體驗，激發(fā)學生學習數(shù)學的興趣，樹立學好數(shù)學的信心.教學重難點

由于函數(shù)概念中的“對應”本質(zhì)是后繼學習映射、函數(shù)圖像與性質(zhì)、指對冪函數(shù)等知識的基礎(chǔ)，而學生初中對函數(shù)的學習是在“變量”觀點下的定義，所以本節(jié)課的教學重點是函數(shù)概念的理解.所以本節(jié)課的教學難點是對函數(shù)符號的理解

教學過程

1．課前預習：

（1）對照初中數(shù)學和高中數(shù)學函數(shù)概念，談一談兩概念的相同點、不同點？（2）根據(jù)你對函數(shù)概念的理解和生活經(jīng)驗，在你的身邊找兩個函數(shù)實例.（3）區(qū)間的有關(guān)概念

教學中并不急于讓學生展示預習成果，原因是預習題（1）函數(shù)概念學生理解肯定有偏差，通過預習能知道初高中兩定義中相同字眼“唯一確定”就可以了，讓學生理解不同角度“變量”與“對應”是不現(xiàn)實的，借此講解概念效果不好；預習題（2）所找的函數(shù)讓學生在概念學習后去自省自悟；預習題（3）區(qū)間的有關(guān)概念真正體現(xiàn)學生自己能學會的不講，達到課堂教學的效益最大化.2．情境導入：中考結(jié)束后，大家急切想知道自己的成績，你是怎樣知道自己的總分的？

通過電話或者是網(wǎng)絡查詢，輸入一個準考證號得到一個總分，這是不是一個函數(shù)？在這一過程中，我們不像初中函數(shù)那樣關(guān)注成績與準考證號這兩個變量的依賴關(guān)系，研究一個變量隨另一個變量變化而變化的規(guī)律性；而是注重兩個量之間的對應關(guān)系.高中數(shù)學的函數(shù)就是從對應的角度定義函數(shù)的.通過這一實例使學生對抽象的概念消除了畏難情緒，為后繼學習做好心理的準備.3.新課講授：

問題1：中考成績查詢系統(tǒng)實質(zhì)上就是一個數(shù)字處理系統(tǒng)，因此函數(shù)可以看作是一個數(shù)字處理系統(tǒng)，結(jié)合這個例子和預習情況你認為函數(shù)這樣一個數(shù)字處理系統(tǒng)應包含哪幾部分？

結(jié)論1：兩個數(shù)據(jù)庫和一個處理器.問題2：數(shù)據(jù)庫有什么要求？處理器在處理過程中遵循的規(guī)則是什么？

結(jié)論2：前面一個非空數(shù)集，后面一個是由前面一個產(chǎn)生的.處理器在處理過程中遵循的規(guī)則（對應法則）是“任意”——“唯一”.這樣降低了知識門檻，使學生覺得函數(shù)概念并不難，既便于理解，又幫助記憶，將函數(shù)看做數(shù)字處理系統(tǒng)，為下面講解函數(shù)符號表示做好鋪墊.使學生明白：函數(shù)不過是一個數(shù)據(jù)處理器的數(shù)學化.（函數(shù)是一個數(shù)字處理系統(tǒng)——實現(xiàn)函數(shù)概念的第二次認識）

問題3：分析教材第29-30頁所列的四個實例，是否是函數(shù)？對應法則是怎樣給出的？你是怎樣檢驗任意給定實數(shù)，都有唯一確定的與它對應的？

結(jié)論3：（1）、（2）的對應法則是圖像，（3）的對應法則是數(shù)表，（4）的對應法則是解析式；其中圖像借助“畫”，數(shù)表借助“查”，解析式借助“算”，為將來講解函數(shù)的表示方法做好鋪墊.交流討論：分析課前自己找到的生活實例，判斷是否是函數(shù)？（通過學生對自己和小組成員所找函數(shù)實例的辨析，讓學生自省自悟，體會成功的愉悅，加深對函數(shù)概念的理解）.問題4：通過以上學習談一談對“任意實數(shù)”和“唯一確定”的理解.強化：這兩點是函數(shù)的核心部分.講解：對應法則的給出形式多樣，我們用“”表示，記作，實現(xiàn)了

就圖、表、數(shù)的高度抽象概括.由以上分析可知，函數(shù)是它的處理器.就是一個數(shù)字處理系統(tǒng)，問題5：舉例說明你在初中學過的函數(shù)的分別是什么？

這樣讓學生將一個抽象的對應法則變?yōu)榭梢钥吹靡姷木唧w法則，并且有的可以用解的必要性.（對

這析式表示有的不能用解析式表示，從而明確數(shù)學引進抽象符號一數(shù)字處理器的認識——實現(xiàn)函數(shù)概念的第三次認識）

練習與鞏固：教材第33頁練習A第1題

學生總結(jié)函數(shù)的概念并閱讀教材第31頁，小組討論對函數(shù)概念的理解，并讓小組代表發(fā)言，這是兵教兵的過程，又是對函數(shù)概念的內(nèi)化過程，也是對函數(shù)概念的記憶過程.同時是對預習中函數(shù)值、定義域、區(qū)間等基礎(chǔ)概念再一次強化的過程.學生獨立完成教材第32頁例1及第33頁練習A第3題.教師強化解題格式，并小結(jié)求定義域的方法.例2.求函數(shù)，在處的函數(shù)值和值域.學生獨立完成，教師適當點撥，簡單總結(jié)求值域的方法.（針對初中一次函數(shù)、二次函數(shù)、反比例函數(shù)總結(jié)）

練習與鞏固：教材第33頁練習A第3,7,8題.例3.（1）已知函數(shù)，求，，；

此題從特殊的2到再到最后到，使學生明確數(shù)字處理器既可以處理一個具體的數(shù)，也可以處理字母和代數(shù)式.（2）已知函數(shù)，求

.此題讓學生先獨立思考，然后分組討論、交流，啟發(fā)學生運用整體代換進行變形.練習與鞏固：教材第33頁練習A第5，6題.4.課堂小結(jié)（師生共同完成）：（1）函數(shù)的有關(guān)概念.（2）確定一個函數(shù)的兩個要素.（3）如何檢驗兩個變量之間是否具有函數(shù)關(guān)系.5.課堂檢測（活頁練習）： ⑴ 判斷下列對應是否為函數(shù)：

①

②

⑵求函數(shù)的定義域；

⑶已知函數(shù)6.布置作業(yè)：，求

（1）教材第33頁練習B第3，4題，教材第52頁習題A第4題,習題B第1題.（2）預習作業(yè)：什么叫映射？映射與函數(shù)有什么關(guān)系？（3）提高作業(yè)：①教材第33頁練習B第1，2，5題；

②若，求函數(shù)的解析式，并求的定義域和值域.分層布置作業(yè)，強化因材施教.板書設計：1）函數(shù)的有關(guān)概念.（2）確定一個函數(shù)的兩個要素.（3）如何檢驗兩個變量之間是否具有函數(shù)關(guān)系.學生學習活動設計：，還沒活動評價

教學反思：(還沒真正上課，下面是對比新舊教材得出的一些思考)1.重視學生的親身體驗．借助學生印象深刻的生活經(jīng)歷，將新知識與學生的已有知識和生活經(jīng)驗聯(lián)系起來．注意挖掘數(shù)學知識的現(xiàn)實背景，再現(xiàn)數(shù)學知識的抽象過程；問題情景的設置形成逐層深入環(huán)環(huán)相扣的問題鏈，以問題解決為線索，引導學生主動討論、積極探索.2.體現(xiàn)學生學習方式的變革，倡導自主學習、合作學習、探究學習的學習方式；體現(xiàn)“以人為本”思想，強調(diào)課堂教學的有效性，不僅強調(diào)在實踐中完成學生自身知識的建構(gòu)，并要求在完成學習任務的同時有所感悟、有所創(chuàng)造.3.倡導課前預習，先學后教，以學定教，學生能課前自主解決的內(nèi)容課堂不講，增加課堂容量，追求課堂教學效益的最大化；引導學生學會閱讀教材、理解教材，體會數(shù)學概念的形成過程，由具體實例到抽象知識再用抽象知識解決具體問題的認知過程，注重培養(yǎng)學生的自學能力和良好的學習習慣.

第三篇：高中化學必修二教學設計

篇一：高中化學必修2全部教案

高中化學 必修2全部教案

第一章

本章概況

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學健。

根據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學習選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學生的參與意識。

第三節(jié)：化學鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。

教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結(jié)構(gòu)理論的指導下，更好地為以后學習服務。

本章教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。課時安排

第1節(jié) 元素周期表2課時 第2節(jié) 元素周期表3課時 第3節(jié) 化學鍵 2課時 本章復習2課時

第一節(jié)元素周期表（第1課時）

三維目標

知識與技能：

1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；

2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、k等。

教學過程

[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹] 師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表 [板書]

一、元素周期表

師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學呢？ 生：看書、討論 師：巡視

生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些—感覺是吧。

師：關(guān)于第3個問題，學習完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表] 師[多媒體播放，11 na各數(shù)字的含義] 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖] 知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？ 師：把學生分成三組：分別數(shù)一下na、c、o三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？ 生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學們的意見

生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含義是什么？

[多媒體展示板書]

一、元素周期表 1、周期表周期 三個短周期 四個長周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知識拓展] [多媒體播放: ⅷ族、零族介紹] [例題剖析] [例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()a． 第15列元素的最高價氧化物為r205 b． b．第2列元素中肯定沒有非金屬元素 c． 第17列元素的第一種元素無含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金屬元素

[教師精講] 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。

答案：d [例題剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教師精講] 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。

答案：c 師：在主題1，我們已經(jīng)學習了na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

師：請同學們看書p5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ [實驗：na、k在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結(jié)論。

[實驗二：na、k與h2o反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示k、na與水反應。指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式 表

（一）na、k與o反應 ＋

表

（二）請同學們看書p6—p7。（多媒體展示：結(jié)論①②）

師：堿金屬不僅在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。[知識拓展] 元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。

3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。[測題剖析] 【例題剖析】

【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克? 課堂小結(jié)

本節(jié)課是我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學熟記表的結(jié)構(gòu)，通過na、k性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：p11、t11、t12。板書設計 活動與探究

上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，第一節(jié) 元素周期表（第2課時）

三維目標

知識與技能：

1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念 過程與方法：

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；

2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力 教學重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新課導入] 師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。[實物投影：2份同學的作業(yè)]請幾位同學點評存在的問題。[推進新課] 師：在主題1中我們已經(jīng)學過氯氣的性質(zhì)，請同學們畫出cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提

供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與cl2的相同與不同之處。

生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)] 1．非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反應

師：請同學們看書p8，鹵素單質(zhì)與h2反應，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上] 表

（一）鹵素單質(zhì)與h 反應

師：通過實驗，我們可以證明k、na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明cl2、br2、i2 的非金屬性強弱。

實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表： 表

（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應 因此，我們可以認為：

同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金

屬性逐漸減弱。

第四篇：高中化學必修一物質(zhì)分類教學設計

篇一：人教版新課標高中化學必修一《物質(zhì)分類第一課時》教案

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

第1課時

教學目標

1．感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

2．能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流] 1．對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法 12[[ [[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結(jié)]

一、簡單分類法及其應用 1．化學物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法 2．化學反應的分類

補充習題

1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應

篇二：高中化學人教必修一第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學案(2012-09-12)第二章 化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類 編寫、校對 費德軍

學習目標：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對化學物質(zhì)和化學反應從不同角度進行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實際應用。學習重點、難點：

常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學習內(nèi)容： [課題引入] 1.圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？

2.超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學實驗室如何擺放儀器和藥品？

一、簡單分類法及其應用 1.分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標準。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式：

(1)化合反應________________________________；(2)分解反應________________________________；(3)置換反應________________________________；(4)復分解反應______________________________。2.交叉分類法

練習1：對于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習： 按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。3.樹狀分類法

練習2：世界上超過3000萬種物質(zhì)如何研究？請根據(jù)學過的分類知識將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念? 思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質(zhì)? ?混合物??? 小結(jié)：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作__________。2.分類：（1）當分散劑為水或其他液體時，如果按分散質(zhì)粒子的大小來分可以把分散系分為________、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習3：請寫出制得fe(oh)3膠體的化學方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達爾效應（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是 ①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

a．金剛石屬于金屬單質(zhì) b．制造過程中元素種類沒有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個反應是置換反應

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應 ①和③屬于

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國家實行牙膏新標準，對牙膏中成分的探究要用到許多化學知識。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式，并指出反應所屬的基本類型.① ； ② ； ③。

第五篇：《鴻門宴》教學設計(高一必修一)

教學目標設計： 知識與技能：（1）積累文言基礎(chǔ)知識；（2）了解司馬遷和《史記》；（3）學習人物形象的塑造方法。

過程與方法：（1）在梳理情節(jié)的過程中，分析個性化的人物語言和典型的細節(jié)描寫；（2）通過閱讀人物傳記，掌握歸納人物個性及與歷史事件的關(guān)系的能力；（3）體會學習敘事線索清晰，結(jié)構(gòu)嚴謹?shù)奶攸c。情感態(tài)度價值觀：（1）正確分析項羽失敗的個人原因和歷史原因；（2）正確評價項羽這一英雄形象。

教學過程設計： 課前預習目標：

1、結(jié)合工具書通讀全文，掃清語言、文字上的障礙，了解故事的大概情節(jié)。

2、了解司馬遷與《史記》和《鴻門宴》的故事背景。

3、提問并思考。

（1）文章的中心事件是什么？

（2）閱讀第一段思考：劉邦與項羽的矛盾因何而起？ 第一課時

一、導語設計： 這是一場宴會，美酒與佳肴，歡笑與舞蹈，掩飾著兇險與陰謀；這是一場戰(zhàn)斗，忠誠于被判，機智和勇氣，演繹出有關(guān)生死的驚心動魄；這是一部大片，刀光和劍影，明爭與暗斗，上演著改寫歷史的生死時速；這是一段歷史，成功與失敗，悲壯與蒼涼，訴說著無情與滄桑！這就是經(jīng)典歷史故事《鴻門宴》。

二、檢查預習，整體把握

1、通過學生齊讀、個別讀等方式，了解學生課前預習的情況。

2、播放朗讀錄音帶，學生正音辨形。

3、背景介紹：

學生介紹自己通過工具書了解到的有關(guān)司馬遷、《史記》的知識和《鴻門宴》的背景。教師總結(jié)概括。司馬遷： 《史記》：

4、回答課前預習的問題（1）（2）。

三、串講翻譯，理解課文內(nèi)容

1、學生結(jié)合課文注釋自讀課文，翻譯理解課文內(nèi)容。小組內(nèi)合作，結(jié)合課文注釋翻譯，并標注疑難點。小組提出組內(nèi)疑難點，教師引導大家一起釋疑解難。串講翻譯的過程中同時梳理文言知識：(一)通假字

距——拒：距關(guān)，毋內(nèi)諸侯，秦地可盡王也。內(nèi)——納：距關(guān)，毋內(nèi)諸侯，秦地可盡王也。要——邀：張良出，要項伯。

倍——背：愿伯具言臣之不敢倍德也。蚤——早：旦日不可不蚤自來謝項王。

郤——隙：今者有小人之言，令將軍與臣有郤 坐——座：置之坐上。

（二）古今異義 山東：古指（）山以東，也就是函谷關(guān)以東地區(qū)。今指太行山東邊的一個省。非常：古指意外的變故。今為程度副詞，很不一般。河北：古指黃河以北地區(qū)。今指黃河北部的一個省。河南：古指黃河以南地區(qū)。今指黃河南部的一個省。

婚姻：古謂兒女親家。今指結(jié)婚的事或者說因結(jié)婚而產(chǎn)生的夫妻親眷關(guān)系。

（三）詞類活用 1．名問用如動田：

(1)沛公軍(駐軍，動詞)霸上

(2)沛公欲王(為王、稱王，動詞)關(guān)中。(3)籍(登記，動詞)吏民。

(4)范增數(shù)目(使眼色，動詞)項干。(5)刑(施加肉刑，動詞)人如恐不勝。(6)道(取道，動向)芷陽。2.形容用如動詞：

素善(友善、交好，動詞)留侯張良。3.意動、使動：

(1)先破秦入咸陽者王之(以之為王，稱王，意動)。(2)項伯殺人，臣活之(使之活，救了他的命，使動)。

(3)沛公旦日從(使……跟從，意即帶領(lǐng)，使動)百余騎來見項王。