第一篇：2018—2018學(xué)年度高一化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)

2018—2018學(xué)年度高一化學(xué)非金屬及其化合物

知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。精品小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對(duì)比 C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF == SiF4 +2H2O

SiO2+CaO ===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、高一化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

第二篇：高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總 高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍(lán)色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍(lán)色：Cu2+ ；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：浮：鈉的密度比水??；熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應(yīng)）ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。②．與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。

（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 ①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件——無(wú)Fe3+的環(huán)境；無(wú)O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍(lán)色變黑色）（3）．變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。①．與酸的反應(yīng)： ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多； 例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)： ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO 不能大量共存；Al3+與CO、HCO 不能大量共存。⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗(yàn)法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗(yàn)法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7．了解Fe3＋的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時(shí)不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過(guò)量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過(guò)量）=2FeS↓+S↓

說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：

①．含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子分類：

※根據(jù)陽(yáng)離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類 ※絡(luò)鹽：陽(yáng)離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無(wú)顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽(yáng)離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 ①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗(yàn) ①．Fe2+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+。③．檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4（白色）檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。

④．檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無(wú)現(xiàn)象）。（7）離子共存的判斷 ①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說(shuō)明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過(guò)程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。

第三篇：最新高中化學(xué)非金屬及其化合物總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納[范文模版]

非金屬及其化合物 1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科 C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C 2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化學(xué)·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________。

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解 【知識(shí)動(dòng)脈】 知識(shí)框架 1． 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一、氯及化合物（一）氯氣 1.氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制備及應(yīng)用 工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請(qǐng)用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。

(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說(shuō)明有H＋離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl—離子存在 解析與評(píng)價(jià)：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無(wú)漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。

答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2）、A 【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。

解析：此題是一道信息給予題，考查的知識(shí)點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”，但在ClO2中，氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測(cè)定Cl2和O2的體積。

例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：

、。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。

答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.鹽酸：物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：

與活潑金屬反應(yīng)：

與堿反應(yīng)：

與鹽反應(yīng)：

2.次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：

性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：

不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：

強(qiáng)氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化學(xué)·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 與H2S的反應(yīng) 與Cl2和H2O的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與水的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 2、硫酸 濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

吸水性（實(shí)驗(yàn)）脫水性（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng))濃硫酸的制備：三設(shè)備：

三階段：

三原理：

例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析與評(píng)價(jià)：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強(qiáng)的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會(huì)漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會(huì)多選⑤。對(duì)于①，由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對(duì)于②，同樣由于石灰水過(guò)量，因此必有CaCO3沉淀生成，對(duì)于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對(duì)于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對(duì)于⑤，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無(wú)沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【變式訓(xùn)練3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；

能使品紅溶液褪色的是_______；

通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_______；

能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體 與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。

① SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是。

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量 部分測(cè)定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；

銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ％；

若銨鹽質(zhì)量為l5.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 變式訓(xùn)練4、（09年全國(guó)理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 請(qǐng)從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用儀器（填字母）加入試劑 作用 答案：

C B A A A 濃硫硫和木炭 無(wú)水硫酸銅 品紅 酸性KMnO4 澄清石灰水 產(chǎn)生反應(yīng)物 檢驗(yàn)是否有水 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮?dú)飧呖假Y源網(wǎng) 1.氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：

氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______，兩個(gè)氮原子間通過(guò)_______個(gè)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，并且破壞這種共價(jià)鍵，需要_________，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成下列方程式）和H2反應(yīng) 和O2反應(yīng) 和Mg反應(yīng) [思考題]：

①M(fèi)g在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? ② 相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵?，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？ 3、氮的固定 將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定 氮的固定有三種途徑：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：

電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性　 物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：

與水反應(yīng) 與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：

與鹽溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2）實(shí)驗(yàn)室制NH3 1.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：

（溶液還是固體？）2.實(shí)驗(yàn)裝置：

，與制取 完全相同。

3.收集：

NH3 應(yīng)使用 法，要得到干燥的NH3可選用 ___做干燥劑。

4.檢驗(yàn)：

小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ ③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，[]、電離度如何變化？若煮沸呢 例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）圖1 圖2 ⑴收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

⑵用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。

⑶如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

解析與評(píng)價(jià)：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時(shí)通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，1中是通過(guò)氨氣溶于水使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；

（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶?jī)?nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。

答案：（1）向下排氣方，堿石灰；

（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)；

（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。

【變式訓(xùn)練5】下列氣體與對(duì)應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性 B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙 例7.（09年全國(guó)理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

解析與評(píng)價(jià)：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見(jiàn)答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無(wú)色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。

答 案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無(wú)色液體 氨水 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)·4）用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）銨鹽高考資源網(wǎng) 物理性質(zhì)：

[思考]：寫出電子式：

NH4Cl(NH4)2S 化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水 解：請(qǐng)寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng) △ 不穩(wěn) 定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 銨根檢驗(yàn)：

例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過(guò)氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 【變式訓(xùn)練8】(05上海)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性質(zhì) ①氮的氧化物的種類、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性質(zhì)、制法 物理性質(zhì) NO通常為、的氣體，微溶于水。

NO2、氣味 氣體。

化學(xué)性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)：

NO2和水反應(yīng)：

NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：

NO2和NaOH溶液反應(yīng)：

NO2具有較強(qiáng)的氧化性，能______SO2；

能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙______。

NO、NO2的制取 實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為 ；

用______法收集。

實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的計(jì)算 計(jì)算依據(jù)(用方程式表示)例9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。

（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。

解析與評(píng)價(jià)：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1, NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測(cè)定）求原各氣體的體積 答案：（1）分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，NO占原氣體的5/8, 當(dāng)2ml為O2時(shí)，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，VNO2=10.8 VO2=1.2 當(dāng)2ml為O2時(shí)，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物對(duì)空氣的污染與防治 4.硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：

（二）化學(xué)性質(zhì)：

●不穩(wěn)定性：在常溫下見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式：

[思考]久置的試劑顏色變化的較多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？ ②下列呈現(xiàn)黃色的原因是 ①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？ ②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃 ③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色 ④紙張變黃 ⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃 ●強(qiáng)酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 　 ①濃硝酸：現(xiàn)象：　原因　 ②濃硫酸：現(xiàn)象：　原因　 ③濃鹽酸：現(xiàn)象：　原因　 [討論]只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。

●強(qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）①Cu＋HNO3(濃)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（極稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)Mg＋HNO3（極稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)④Fe＋HNO3(稀，過(guò)量)⑤Fe(過(guò)量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(濃)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng) ②與丙三醇酯化反應(yīng) ③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng) 思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請(qǐng)問(wèn)如何除去附在試管壁上的銀？ 那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來(lái)考慮）（三）、硝酸的用途 是一種重要的化工原料：

制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

【規(guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng) ①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。

②常溫下，濃硝酸對(duì)鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用 運(yùn)輸濃硝酸。

③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。

④硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au 四、無(wú)機(jī)非金屬材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中僅有 態(tài)存在，地殼里硅的含量居第 位。

2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于 晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以 鍵與 個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四面體，以此為單元向空間無(wú)限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。

3.物理性質(zhì)：

【例10】下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅 ③金剛石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：

思考與交流：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu) 在SiO2晶體中一個(gè)Si原子跟四個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，即每1個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟 個(gè)Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成 結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)：

3.化學(xué)性質(zhì)：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：

2.硅酸（H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng) （四）硅酸鹽 1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)式為：。

2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O 硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：

；

正長(zhǎng)石（KAlSi3O8)可表示為：。

高嶺石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為：

；

3.硅酸鹽的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸鹽產(chǎn)品：

硅酸鹽產(chǎn)品 主要原料 設(shè)備 反應(yīng)原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氫溴酸 鹽酸 氫硫酸 C．濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真題】.（09年江蘇化學(xué)·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全國(guó)理綜Ⅱ·6）物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全國(guó)理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無(wú)色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 4.（09年浙江理綜·28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 — — — 升華溫度/℃ — — 180 300 162 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；

裝置C中的試劑是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；

濃硫酸；

產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；

②4.480%；

【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實(shí)驗(yàn)，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計(jì)算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時(shí)必須兼顧知識(shí)與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學(xué)知識(shí)，審清題意。

【課后練習(xí)】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《??！地球出汗了》，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問(wèn)題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔铩？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對(duì)氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說(shuō)法中不正確的是 A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+ B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過(guò)程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高 B．跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、氯水 9．O2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來(lái)標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請(qǐng)問(wèn)純LiClO的“有效氯”為 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合氣體100mL通過(guò)紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過(guò)足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測(cè)定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機(jī)理可簡(jiǎn)單解釋為：

試寫出上述2步反應(yīng)的離子方程式_________________(2)對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請(qǐng)寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)方程式______________________________。

16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。

(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為_(kāi)________________，碳原子的雜化類型為_(kāi)___________。

(3)處理含(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C 為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：

①方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 ②若d=e=1, 則b=。

17．試依據(jù)下列事實(shí)，作出有關(guān)的結(jié)論。

(1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導(dǎo)電，而C60可作為制超導(dǎo)體材料，____________。

(3)在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒(méi)有單質(zhì)硅存在，__ _。

(4)硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)，可生成難溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去(1)當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無(wú)色晶體，此無(wú)色晶體的化學(xué)式是。根據(jù)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷：在A~E各物質(zhì)中，在一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有(填字母)。D溶于純凈的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為(寫成化合物、復(fù)合物或氧化物形式均可)。試描述氣體C的物理性質(zhì)_____________。

(2)當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A、E共同含有甲元素。通過(guò)上述描述可知：A的化學(xué)式為，E的化學(xué)式為。當(dāng)小心加熱A與E化合時(shí)的生成物F時(shí)，可得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式。

19．某課外小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)裝置：

在實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬?，能否用空氣代替氮?dú)?？，其理由是?/p>

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未見(jiàn)B裝置中有白色沉淀生成，說(shuō)明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。

(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力，通過(guò)增添設(shè)備和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是。

(4)若沒(méi)有木炭粉和氮?dú)猓挠脷錃庑袉?？，?shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？____________。

20．將23.9 g表面已銹蝕成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。求：(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)【參考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性質(zhì)是遞變的。(2)表明C60與石墨具有某種類似的結(jié)構(gòu)。(3)說(shuō)明在自然條件下，硅不如其化合物穩(wěn)定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三種物質(zhì)中金剛石在火山口易被發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樵撎帨囟雀摺毫Υ?，有利于破壞石墨中的化學(xué)鍵，有條件形成金剛石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

(2)PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見(jiàn)一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無(wú)水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 004km.cn w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 004km.cn

第四篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2013--2014學(xué)(上)市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

2.電解質(zhì)

3.氣體摩爾體積

4.物質(zhì)的量濃度

5.離子方程式書寫

6.物質(zhì)分類

7.物質(zhì)的鑒別

8.濃度計(jì)算

9.氧化還原反應(yīng)

10.化學(xué)式確定

11.離子共存

12.膠體的性質(zhì)

13.氧化還原反應(yīng)

14.氧化還原反應(yīng)

15.混合物分離

16.物質(zhì)的量

17.電荷守恒

18.氧化性強(qiáng)弱的判斷

19.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

20．氧化還原反應(yīng)

21.離子共存和離子檢驗(yàn)

22.基礎(chǔ)計(jì)算

23.溶液的配制

第五篇：第四章 非金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)

基于觀念建構(gòu)的“非金屬及其化合物酸”單元教學(xué)設(shè)計(jì)

楊先洲（聊城一中）

耿穎濤（莘州中學(xué)）一．單元分析 1.內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。

非金屬及其化合物知識(shí)受課時(shí)所限，不可能像過(guò)去那樣分章詳細(xì)介紹，只能相對(duì)集中，因此在設(shè)計(jì)教科書結(jié)構(gòu)時(shí)，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了精選和整合。為了使學(xué)生對(duì)非金屬及其化合物有一個(gè)整體的了解，本章對(duì)代表性元素各有側(cè)重地選擇有重要價(jià)值的單質(zhì)及其化合物讓學(xué)生學(xué)習(xí)、研究。在編排順序上，將存在和用途十分廣泛的元素硅及其化合物、典型的非金屬元素氯及其化合物分節(jié)編寫，將與當(dāng)代環(huán)境關(guān)系十分密切的硫和氮的氧化物、用途廣泛的兩種酸──硫酸和硝酸以及氨分別合節(jié)編寫，有分有合，突出重點(diǎn)，加強(qiáng)聯(lián)系和對(duì)比。2.課程標(biāo)準(zhǔn)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3.知識(shí)價(jià)值

本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。

本章在選材上著眼于這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)安排上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及其發(fā)展，氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用及其可能存在的問(wèn)題，硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內(nèi)容不僅增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。另外，科學(xué)史話──“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”滲透了嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)思維品質(zhì)的培養(yǎng)，科學(xué)視野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值。這樣，更全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。

二、學(xué)生分析

學(xué)生在日常生活中積累了的部分有關(guān)金屬、非金屬及其化合物的知識(shí)，通過(guò)第三章金屬及其化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)初步掌握元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法和規(guī)律，例如用分類的方法學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽的知識(shí)，并知道用離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。但是方法的應(yīng)用、相關(guān)計(jì)算等還不夠熟練和準(zhǔn)確，發(fā)現(xiàn)、分析、解決問(wèn)題的能力還有待于進(jìn)一步提高，再加上該部分知識(shí)出現(xiàn)的比較集中，內(nèi)容繁雜而分散，而且和初中化學(xué)知識(shí)相比難度高、化學(xué)方程式多、記憶量大，所以在該章的學(xué)習(xí)中可能遇到的問(wèn)題是，學(xué)生記憶后由于不理解反應(yīng)的本質(zhì)而容易遺忘。再加上課時(shí)分配減少，學(xué)習(xí)任務(wù)重，學(xué)生的反思、整理、消化時(shí)間不足而造成知識(shí)缺陷的不斷積累。

三、單元教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

（1）了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)性質(zhì)有較大的差異。

（2）了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的特性。

（3）認(rèn)識(shí)氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛用途，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性。過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。

（2）以非金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)多種活動(dòng)，幫助學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解某些污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

四、單元教學(xué)策略

1、對(duì)本單元的整體認(rèn)識(shí)：

本章與第三章“金屬及其化合物”的知識(shí)體系有所不同。第三章是按照單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽來(lái)分類，橫向地介紹重要的金屬及其化合物。本章沿“物質(zhì)的性質(zhì)與用途間的關(guān)系”這樣一條主線，分別以第一節(jié)硅及其化合物、第二節(jié)氯及其化合物、第三節(jié)硫和氮的氧化物、第四節(jié)硫酸、硝酸和氨，四條支線，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與科學(xué)精神、人文精神的滲透與融合。

與以往教科書明顯不同的是，不過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的邏輯順序，突出典型元素及其化合物，將零散知識(shí)點(diǎn)集中處理，從中發(fā)現(xiàn)共性，恰當(dāng)體現(xiàn)知識(shí)的系統(tǒng)性、規(guī)律性。在注重知識(shí)內(nèi)在邏輯的同時(shí)，突出了知識(shí)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，內(nèi)容緊湊，層層深入。

第一，在幾種非金屬元素的選取上，分別選取了周期表中的第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的各一種元素作為代表，學(xué)習(xí)其最典型的性質(zhì)及用途，為必修2中元素周期表的學(xué)習(xí)奠定一定的基礎(chǔ)，做好鋪墊。

第二，本章書在編排上對(duì)每一種元素的學(xué)習(xí)均從同學(xué)們熟悉的自然和生活引入，帶出每一節(jié)的核心內(nèi)容，采用了“從自然到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”、“從自然界到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到社會(huì)生活”的編排思路，將學(xué)生對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)，對(duì)社會(huì)生活實(shí)際的了解與化學(xué)試驗(yàn)室的科學(xué)探究及化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系在一起，不僅開(kāi)拓了學(xué)生認(rèn)識(shí)元素化合物的新視野，引導(dǎo)他們構(gòu)建更加豐富的有應(yīng)用遷移價(jià)值的思維和認(rèn)知模式，又由于貼近生活也更有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。

第三，對(duì)每一種非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)并沒(méi)用采用“氫化物←由單質(zhì)→對(duì)應(yīng)氧化物→對(duì)應(yīng)酸→對(duì)應(yīng)鹽”的模式面面俱到地學(xué)，而是從生活入手有重點(diǎn)地選取每種非金屬及其化合物中同學(xué)們最熟悉地，最具應(yīng)用價(jià)值的點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，對(duì)一些實(shí)際應(yīng)用價(jià)值不強(qiáng)的知識(shí)（如：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氮單質(zhì)，硫單質(zhì)的性質(zhì)等傳統(tǒng)內(nèi)容）大手筆地刪掉了，有利于大大減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。

2、教法學(xué)法安排

（1）體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生充分利用已有的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)和日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)。學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)自主構(gòu)建的過(guò)程，教學(xué)中要注意激發(fā)學(xué)生求知的欲望，多讓學(xué)生參與，讓他們帶著自己原有的知識(shí)背景、活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和理解走進(jìn)學(xué)習(xí)活動(dòng)，并通過(guò)自己的主動(dòng)活動(dòng)，運(yùn)用獨(dú)立思考、與他人交流和反思去構(gòu)建對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。如用生活事例來(lái)說(shuō)明SiO2質(zhì)硬、不溶于水的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察教科書中的圖片、觀察陶瓷和玻璃制品等實(shí)物來(lái)了解硅酸鹽的廣泛用途等。教學(xué)時(shí)要盡可能地從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同角度來(lái)理解和認(rèn)識(shí)本章所涉及的化學(xué)反應(yīng)，并以新知識(shí)為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

（2）準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，積極創(chuàng)設(shè)探究情景，注意教學(xué)方式的多樣化，突出教學(xué)重點(diǎn)。教學(xué)要充分利用教科書中的資源，通過(guò)觀看、閱讀、講解、討論等多種形式不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的情景，引發(fā)學(xué)生討論、思考、廣泛交流，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提出問(wèn)題，質(zhì)疑釋疑過(guò)程中適當(dāng)拓展，突出教學(xué)重點(diǎn)。在“實(shí)驗(yàn)”“科學(xué)探究”“實(shí)踐活動(dòng)”中要注意激發(fā)學(xué)生求知的欲望，多讓學(xué)生參與，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題，以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。如在學(xué)習(xí)二氧化硫時(shí)，可以提出二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為多少及其所屬氧化物的類型是什么等問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生歸納出二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性的結(jié)論。在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案，討論驗(yàn)證方案的可行性，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象，分析驗(yàn)證結(jié)論的正確性。

（3）充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能，通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深學(xué)生對(duì)非金屬性質(zhì)的印象，增強(qiáng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)→觀察→分析是教學(xué)的重要手段與方法。為取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn)，使學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察現(xiàn)象，來(lái)分析變化的本質(zhì)。另外還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)及要掌握的實(shí)驗(yàn)技能等。如說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl－，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，選用稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)Cl－的感性認(rèn)識(shí)，以自來(lái)水作為試劑與AgNO3溶液反應(yīng)和以蒸餾水與AgNO3溶液混合作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)加深學(xué)生的理性認(rèn)識(shí)。對(duì)使用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－時(shí)需要滴加稀硝酸酸化的理由，還可以以Na2CO3溶液為例，對(duì)稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影響展開(kāi)討論。

（4）采用對(duì)比歸納法進(jìn)行教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和個(gè)性、區(qū)別和聯(lián)系。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)比較向?qū)W生說(shuō)明，可以加深理解、方便記憶。

（5）重視環(huán)境教育，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。如做濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要選用細(xì)長(zhǎng)的導(dǎo)線銅絲。這樣既反應(yīng)快，又便于及時(shí)抽出，污染少；選用1∶2的稀硝酸現(xiàn)象較明顯，為增強(qiáng)可觀察性，可用白紙作襯托。在做紅熱的木炭在濃硝酸里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并指出除碳外，硫、磷也能被濃硝酸氧化。

五、教學(xué)資源

教學(xué)過(guò)程中要用到的所有的實(shí)驗(yàn)儀器、藥品、用具：

第一節(jié) 試管

飽和硅酸鈉溶液、酚酞、鹽酸；小木條或?yàn)V紙。第二節(jié) 集氣瓶（帶玻璃片）、氯氣、氫氣、凡士林

紅色布條、紅墨水；濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液 試管；硝酸銀溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、稀硝酸

第三節(jié) 試管；品紅溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、高錳酸鉀溶液

試管、水槽；二氧化硫

第四節(jié) 鐵架臺(tái)、酒精燈、大試管、導(dǎo)氣管、試管

濃硫酸、銅絲、品紅溶液、石蕊溶液

每節(jié)課都要使用多媒體進(jìn)行教學(xué)。

六、課時(shí)結(jié)構(gòu)

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角──硅

課時(shí) 第二節(jié) 富集在海水中的元素──氯

課時(shí) 第三節(jié) 硫和氮的氧化物

課時(shí) 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

課時(shí) 復(fù)習(xí)課時(shí)