第一篇：高一化學(xué)--專題3硫及其化合物練習(xí)題(精)

基礎(chǔ)題

1.下列有關(guān)“三廢”的處理不正確的是 A.硫酸工業(yè)用氨水吸收尾氣中的SO2 B.廢水中的酸堿可以用中和法除去,重金屬離子可以用沉淀法除去 C.黃鐵礦礦渣無(wú)任何用途,可以作為垃圾處理掉

D.現(xiàn)代化工應(yīng)追求綠色化學(xué)工藝,使用無(wú)毒無(wú)污染的原料和溶劑

提示:硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸處理,便生成SO2和(NH32SO4,這樣得到的SO2氣體含量較高,可返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料,或作他用;同時(shí)得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三廢”,保護(hù)環(huán)境,最主要的方法是 A.減少污染嚴(yán)重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認(rèn)識(shí)

D.變廢為寶,綜合利用

3.化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題,涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)

境保護(hù)等諸多因素的制約。硫酸廠應(yīng)建在

①靠近原料產(chǎn)地遠(yuǎn)離消費(fèi)中心;②靠近消費(fèi)中心,稍偏離原料產(chǎn)地;③交通便利,人口稠密的居民

區(qū);④建在環(huán)保要求高的地區(qū),便于“三廢”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一種腐蝕性液體,不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地儲(chǔ)存,需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高,這就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利,因此?？紤]到綜合經(jīng)濟(jì)。硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。

4.接觸法生產(chǎn)H2SO4過程,對(duì)廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理;②污水用石灰乳處理;③廢渣用來(lái)造水泥,煉鐵;④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:從環(huán)境保護(hù),有效利用能源的角度思考。

5.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列各詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染 ⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬?⑨水華

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:溫室效應(yīng)與空氣中二氧化碳、烴等物質(zhì)的排放量有關(guān);②赤潮、水華、水俁病(甲基汞與水體污染有關(guān)。光化學(xué)污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關(guān)。潮汐是自然現(xiàn)象,大脖子病與人體缺碘有關(guān)。

6.大氣污染是環(huán)境的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年來(lái),光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化學(xué)煙霧的主要因素是NO2,在太陽(yáng)光的照射下,發(fā)生一系列反應(yīng)產(chǎn)生有害氣體。

8.下列有關(guān)于能量的利用不正確的是

A.許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)熱可通過熱交換加以利用,如預(yù)熱反應(yīng)物 B.對(duì)于既有放熱反應(yīng),又有吸熱反應(yīng)的化工生產(chǎn),可通過反應(yīng)物投料比例的控制來(lái)達(dá)到能量的平衡

C.在化工生產(chǎn)中,只要有放熱反應(yīng)存在,就可以建立一個(gè)發(fā)電廠

D.工業(yè)硫酸時(shí),在接觸室中設(shè)熱交換器,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的能量預(yù)熱即將反應(yīng)的SO2 和O2 提示:考慮利用能量的綜合經(jīng)濟(jì)效益。

9.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)導(dǎo)的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

10.為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?又充分利用SO2來(lái)制化肥,應(yīng)采用的吸收劑是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列說(shuō)法中不正確...的是

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C.大氣中,大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 12.下列關(guān)于化工廠生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇的說(shuō)法不正確的是

A.擴(kuò)大生產(chǎn)規(guī)模一般可降低生產(chǎn)成本,但生產(chǎn)規(guī)模應(yīng)根據(jù)化工產(chǎn)品的市場(chǎng)需求量、現(xiàn)有技術(shù)水平

和可投入的資金來(lái)決定

B.從原料的供應(yīng)和成品的銷售來(lái)看應(yīng)遵循原料供應(yīng)就近,交通運(yùn)輸方便 C.經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ),因此化工廠廠址的選擇一切從經(jīng)濟(jì)效益出發(fā),可以忽略其它問題 D.化工廠廠址的選擇從能源這個(gè)角度看應(yīng)遵循土地供應(yīng)充足、水源豐富、電力能源充足

提示:考慮建廠的綜合經(jīng)濟(jì)效益,保護(hù)環(huán)境。

13.為了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過程中“固硫”的反應(yīng)為 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3時(shí)需使用催化劑 B.燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成

C.硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高壓

提示:勒沙特列原理解釋的是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。

15.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)下面有4個(gè)圖,其中正確的是 A

.B

.C

.D.提示:在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)約達(dá)到平衡的時(shí)間,但是平衡逆向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率降低。

16.下列工業(yè)制法中不存在氧化還原反應(yīng)的是 A.用石灰石、純堿和石英制玻璃 B.用黃鐵礦、空氣和水制硫酸 C.用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵 D.電解飽和氯化鈉溶液制氯氣

17.已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下,可制得金屬鉀。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)結(jié)合平衡移動(dòng)原理推測(cè)反

應(yīng)適宜的溫度 K Na KCl NaCl

熔點(diǎn)/℃63.65 97.8 770 801 沸點(diǎn)/℃

774 882.9 1500(升華 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.約850℃ D.1413℃~1500℃

18.綠色化學(xué)對(duì)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的

原子全部轉(zhuǎn)變成所需的產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。一下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是 A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷 B.乙烷和氯氣制備氯乙烷

C.以苯和乙醇為原料在一定條件下生產(chǎn)乙苯 D.乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

19.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子

全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的過程中,欲使原子利用率達(dá)最高,還需要其他的反應(yīng)物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“綠色化學(xué)”(Green Chemistry 的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料,最大限度地節(jié)約

能源,在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”的是

A.處理廢棄物 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物質(zhì) D.杜絕污染源

21.大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化,或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,則NO 2就是二次污染物,由NO 2導(dǎo)致的污染就是NO 的二次污染。下列物質(zhì)①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易導(dǎo)致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫鐵礦制硫酸,若硫鐵礦含雜質(zhì)30%,雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng),要得到98%的硫酸4t ,工業(yè)上需要標(biāo)

準(zhǔn)狀況下空氣多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】設(shè)需要O 2為x mol 據(jù)方程式可得關(guān)系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空氣==8400(m 3 由于工業(yè)生產(chǎn)要考慮損失問題,故正確答案應(yīng)選D?！驹u(píng)注】本題易錯(cuò)選C。原因是沒有考慮工為生產(chǎn)實(shí)際是要考慮損失問題。24.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用:(1尾氣中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反應(yīng)方程式是

__________________________。你認(rèn)為還可以用_____________等物質(zhì)吸收,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反應(yīng)方程式是__________________。

(3廢渣的利用。【答案】略

25.硫酸工業(yè)常用_____________收SO 3,是為了避免_____________;在生產(chǎn)過程中為了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的濃H 2SO 4,形成酸霧,阻礙SO 3的吸收,粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。

26.冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染,常用CO 在500℃、鋁礬土催化下還原SO 2,處理煙

道廢棄回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________?！敬鸢浮緾O +SO 2500C 催化劑2CO 2+S 27.以下可逆反應(yīng)中,達(dá)到平衡后,通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;通過增大

壓強(qiáng)可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是____________;改變壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率不變的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

(1若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在____________的郊區(qū)(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2據(jù)測(cè)算,接觸法制硫酸過程中,若反應(yīng)熱都未被利用,則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩爾質(zhì)量為98g ·mol-1(3CuFeS 2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí),CuFeS 2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe 2O 3和SO 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 與SO 3在沸騰爐中化合而成,其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表 沸騰爐溫度/℃ 60 620 640 660 礦渣中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的熱量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界輸出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅燒4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO 3物質(zhì)的量減少,所以CuSO 4的量減少(或溫度升高,SO 3物質(zhì)的量減少,故CuSO 4的量減少。

29.下圖是接觸法制硫酸的模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質(zhì)是___________,分液漏斗中盛放的物質(zhì)是___________,硅膠的作用是_________________________________;圓底燒瓶中的固體物質(zhì)是___________;裝有H2O的試管產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因是______________________;最后一燒杯中應(yīng)放的物質(zhì)和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固體;濃H2SO4;吸收水蒸氣,防止催化劑中毒;SO3固體;酸霧,因SO3易溶于水,并放出大量熱;NaOH溶液,為吸收剩余的SO2,防止污染空氣。

30.形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下:含硫燃料硫酸?；卮鹣铝袉栴}:(1A物質(zhì)的化學(xué)式___________,B物質(zhì)的化學(xué)式___________。(2三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào)。

(3SO2中硫元素顯+4價(jià),它可能降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

___________(填氧化劑或還原劑除去SO2,達(dá)到減小污染的目的。

(4從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為:雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+,經(jīng)測(cè)定某

次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5 mol/L,這次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了

除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。

在20世紀(jì)60年代至70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

(Ⅰ你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高 C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

(Ⅱ請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3還原劑;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高煙囟并沒有降低大氣中的SO2的含量,隨著雨水仍會(huì)降落地面。

31.采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次PH,得到的數(shù)據(jù)如下: 時(shí)間開始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí) PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡(jiǎn)要回答: ①放置時(shí),雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式。

【答案】(1雨水樣品中中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4,所以PH 隨時(shí)間延長(zhǎng)而H+濃度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在發(fā)生變化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽,但以SO2為主。SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械娘h塵作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空氣的NO2和SO2的作用而產(chǎn)生SO3,在降水時(shí),SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各階段PH的數(shù)據(jù)觀察結(jié)果,在40小時(shí)之前放臵的雨水樣品PH值逐漸降低,溶液的酸性漸強(qiáng)。至40小時(shí)后,PH不再變化,表明使PH降低的反應(yīng)業(yè)已停業(yè)。在酸雨中SO2溶入為中強(qiáng)酸,SO3溶入為強(qiáng)酸,但強(qiáng)酸H2SO4不再變化,只可能H2SO3被氧化而補(bǔ)充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后,PH穩(wěn)定到4.0。

32.工廠的工業(yè)廢水,不可直接往江河排放,否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們

排出的工業(yè)廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1甲廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(2乙廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(3乙廠進(jìn)行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的_______________(選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉,可以回收其中的金屬___________________(填元素符號(hào)。(4消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的___________(填

離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀,再排放則大大降低污染程度。過濾,所得廢水主要含______________________,可用于澆灌農(nóng)田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3鐵粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高題

1.(00全國(guó)下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)

提示:SO2在空氣中與水蒸汽反應(yīng),繼續(xù)被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:導(dǎo)致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脫硫,及開發(fā)新能源,都能減少SO2的產(chǎn)生,從而減少酸雨的產(chǎn)生。故選答案C。

3.(01全國(guó)為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量

4.(05全國(guó)現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃

煤時(shí)鼓入足量空氣,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江蘇下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化 B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

6.(05江蘇保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任,下列做法:①推廣使用無(wú)磷洗滌劑;②城市生活垃圾分

類處理;③推廣使用一次性木質(zhì)筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農(nóng)藥;⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06廣東下表中,對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)陳述I 陳述Ⅱ判斷

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水 吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) I對(duì);Ⅱ?qū)?有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂 白作用 I對(duì);Ⅱ錯(cuò);無(wú)

C.金屬鈉具有強(qiáng)還原 性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng) 的光 I對(duì);Ⅱ?qū)?無(wú)

D.石墨常用作電解池 的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且 導(dǎo)電性好 I對(duì);Ⅱ?qū)?有

提示:A項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫,防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)Ⅰ錯(cuò)誤,氯氣將二氧化硫氧化,使兩種物質(zhì)都不具有漂白性,C項(xiàng)和D項(xiàng)的說(shuō)法完全正確。

8.(04江蘇汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì),治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一

個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空氣污染源的方法可以有__________________(多選扣分。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化劑2CO2十N2;(2SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生硫酸酸霧;(3AB

提示:(1根據(jù)題給信息:CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。

這氣體是CO2和N2,所以2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,與水蒸氣形成酸霧;(3控制城市空氣污染方法中,植樹造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性,植樹造林能控制CO2量的增

加,而對(duì)消除汽車尾氣中烴類,CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果。故選a、b。

第二篇：高一化學(xué)期中考試感想練習(xí)題有機(jī)化合物

高一化學(xué)期中考試感想練習(xí)題有機(jī)化合物

苯

一、選擇題：

1、工業(yè)上獲得苯的主要途徑是()

A.煤的干餾 B.石油的常壓分餾

C.石油的催化裂化 D.以環(huán)己烷為原料脫氫

2、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無(wú)色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化鉀溶液

3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

---------------()

A 苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等 B 苯分子中各個(gè)鍵角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大

D 常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

4、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各組物質(zhì)，只需用溴水即可鑒別出來(lái)的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)變化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、環(huán)己烷

8、鑒別苯、甲苯、己烯應(yīng)選用的一組試劑是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③發(fā)煙硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分別跟溴(鐵作催化劑)反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是------()

10、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非選擇題：

11、有六種烴：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 環(huán)己烷 E 甲苯 F 乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：

(1)當(dāng)m=n時(shí)，烴是________;(2)當(dāng)m=2n時(shí)，烴是________;(3)當(dāng)2m=n時(shí)，烴是_________。17、12、苯是一種重要的化工原料。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究苯的性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)苯具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，(填“有”或“無(wú)”)毒，使用苯時(shí)應(yīng)注意防護(hù)，并保持良好的通風(fēng)條件。

(2)上圖實(shí)驗(yàn)①②③中，分別加入試劑并不斷振蕩，靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是(填序號(hào))。

(3)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用 來(lái)表示，但苯分子中并不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。

(4)由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可知：苯(填“易”或“難”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。

第三篇：高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物

第四篇：高一化學(xué)必修2有機(jī)化合物測(cè)試題

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共8小題，每小題3分，共24分。）

1、某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是（）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說(shuō)明()

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C.蘋果成熟時(shí)淀粉水解為單糖D.蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉

4、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（）

A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料 B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量

C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用6．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（）

A．3mol

A．銀氨溶液

C．石蕊試液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（）B．新制氫氧化銅懸濁液D．碳酸鈉溶液

8、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

9、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在燒杯中加入水和苯各50 mL.將一小塊金屬鈉投入燒杯中。你可能觀察到的現(xiàn)象（）

A．鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致苯燃燒

B．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音

C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)

11、下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（）

A．麥芽糖和蔗糖

B． 與 CH3－CH2－CH2－CH3 與

C．C2H6與C3H8D． O2與O312、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

D．油脂在堿性條件下水解制肥皂13、1866年凱庫(kù)勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面

結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解

釋下列事實(shí)（）

A．苯不能使溴水褪色B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．鄰二溴苯只有一種

14、常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是（）

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl

4A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯D．C2H4

15、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（）．．．B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種

C．酯化反應(yīng)是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑

16、大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說(shuō)法正確的是（）

A.沒有固定的熔沸點(diǎn)B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)D.是甲烷的一種同系物

17、下列物質(zhì)在水中可以分層，且上層是水層的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）據(jù)報(bào)道，某煤礦井下采煤面瓦斯突出，發(fā)生爆炸，當(dāng)場(chǎng)造成56人死亡，92人生死不明。

截至記者發(fā)稿時(shí)，經(jīng)過全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式（2分）。

（2）可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分?jǐn)?shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。

下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請(qǐng)判斷哪些是不安全的。

A．3％B．10％C．30％D．60％

（3）請(qǐng)分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會(huì)窒息死亡：

（4）由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，你可以得出什么啟示？（提示：對(duì)可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作應(yīng)該注意的問題）

20、（6分）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：，屬于反應(yīng)；

②由苯制取硝基苯：，屬于反應(yīng)；

③由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應(yīng)；

21．（7分）（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________（2分），（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是（2分）

（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3分）

22、（6分）中國(guó)在新工業(yè)化發(fā)展過程中，開發(fā)可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要的課題。2003年元月份，遼寧省投資建設(shè)一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬(wàn)噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三種：

方法一：在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)

方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑

（1）你認(rèn)為應(yīng)用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精能夠緩解石油短缺帶來(lái)的能源危機(jī)？

為什么？

（2）方法一的化學(xué)反應(yīng)方程式是：，（３）乙醇燃燒的化學(xué)方程式是：

23、（6分）如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫

出化學(xué)方程式。

（2）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱

變化是。

A．升高B．降低C．不變D．無(wú)法確定

（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因。

24.(8分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有

味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取

酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：。

（3）濃硫酸的作用是：①；②。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是。

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作

是。

（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了

該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

4香乙

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

1-8CBCACCBB

9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）

（2）B；

（3）從上述瓦斯爆炸的化學(xué)方程式可以看出這是一個(gè)耗氧性的反應(yīng)，爆炸時(shí)耗盡了礦井的幾乎

所有的氧氣，所以人在其中會(huì)窒息死亡；

（4）可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作前必須進(jìn)行驗(yàn)純操作。

20、略

21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；

（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；

22、（1）（2分）答：運(yùn)用方法三，因?yàn)榈矸凼强稍偕Y源，而乙烯、溴乙烷都是來(lái)自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源，利用它們制成酒精還不如直接利用石油。

（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）

23、（1）；

（2）B；（3）由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱消失。

24.（1）

（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最

（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加

O

入乙酸。濃硫酸

CHOH+CHCH2OH

（3）催化作用；吸水作用 加熱CH3OCH2CH3+H2O

（4）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）倒吸。（6）分液。

（7）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（8）②④⑤

第五篇：高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

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第三節(jié)

硫和氮的氧化物

第2課時(shí)二、二氧化氮和一氧化氮[閱讀材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人體中毒的原理。[知識(shí)介紹]：

1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）[實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問題：

1、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）將一支充滿No2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2為紅棕色氣體，易溶于水，No為無(wú)色氣體，難溶于水制取少量氧氣

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[問題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。

三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及對(duì)人類和大自然的危害。[知識(shí)拓寬]：

1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小c、空氣中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：①少用煤作燃料

②把煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)

：

時(shí)

間

開

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦?shí)踐活動(dòng)1、2】根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。

[課外作業(yè)]：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，則No2就是二次污染物，下列四種氣體①So2、②No、③No2、④cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中So2含量不得超過0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少So2排放量的是……Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高熱能利用率Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的So2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式。②近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl較Hclo穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:.4．

據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有So2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的Bacl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；

②通過該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬(wàn)噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放So2多少噸？參考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2

cao+So2=caSo3