第一篇：高中化學教學論文 由原子序數推斷元素在周期表中位置的方法 魯科版

由原子序數推斷元素在周期表中位置的方法

例：已知某元素的原子序數為51，確定其在元素周期表中的位置

解法一：書寫電子排布式的方法

根據核外電子填充規(guī)律容易寫出88號元素的電子排布式為：

1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P3

由其電子排布式可知：該元素的原子的最大主量子數為5，所以它在第五周期；價電子排布式為：5S25P3最外層電子數為5，所以在第五主族，因此該元素為Sb(銻)。

評價：該法對選修《物質結構與性質》且熟練掌握了核外電子排布規(guī)律的同學是合適的，一旦寫出就能快速準確的確定元素在周期表中的位置，缺點是較麻煩，如果電子排布式書寫掌握不熟練則容易出錯。

解法二：遞減法——記住周期表中各周期所含的元素各類，用原子序數減去各周期所含元素種類，到不夠減時止就可確定出周期數，余數為元素所在的縱行數，根據各縱行所對應的族數確定。

如51號元素：51－2－8－8－18＝15，當減去前四周期的元素種數時所得余數為15，已不能再減去第五周期的元素種數18，所以該元素應在第5周期，第十五個縱行即第5主族。

評價：該法能方便的確定周期序數，然而不能快速確定元素的周期序數，對于P區(qū)元素來說，由于余數較多容易出錯，特別是對于第六第七周期時要考慮鑭系和錒系元素的特殊情況更容易出錯。

解法三：差值法1

公式：原子序數－上周期尾元素序數＝差值

即用原子序數減去與其最接近且小于或等于它的周期尾元素序數（即比它小的相近的稀有氣體的原子序數），得差值，若差值為0，則該元素位于尾序數元素的下一周期，差值即為元素在周期表中的縱行數。

評價：止方法僅是方法二的簡單變化，基本相同。

解法四：差值法2

公式：同周期尾元素序數－原子序數＝差值

即用比它大的相近的稀有氣體的原子序數減去原子序數，則該元素與該稀有氣體元素同周期，差值即為該元素與同周期稀有氣體元素的間隔的族數，由此數得元素的族數。

如：由36＜51＜54，所以51號元素與54號稀有氣體同周期，是第5周期；由54－51＝3，則該元素所在族與零族相隔3個族，依次倒數為0－7－6－5，即為第5主族元素。

評價：該法只要記住稀有氣體元素的原子序數，就能方便的確定元素所在的周期序數，只是在確定族序數時如果族的排列順序記不準，特別是在考試時心理緊張時常會數錯族數。解法五：尾數湊8法

如果觀察第3周期元素的尾數會發(fā)現，該周期稀有氣體元素的尾數為8，此周期的其它元素的尾數恰好與族序數相合，如15號元素的尾數是5而其恰好在第5 主族，再如17號元素的尾數是7而其族序數也恰為第7主族。其它稀有氣體元素尾數不是8時，只要加上一個數使其為8，而其它元素也同樣加上這個數后所得的尾數就能符合以上規(guī)律。

如：由36＜51＜54，所以51號元素與54號稀有氣體同周期，是第5周期；54號尾數湊8時需加4，由51＋4＝55，尾數為5是第主族元素。

評價：該方法只要記住稀有氣體的原子序數和族的排布順序，就能簡單方便地快速確定元素周期和族序數，實用可靠出錯率較低，缺點是該法對第六、第七周期鑭系和錒系以前的部分不很合適，另判斷第八族元素時也要注意。

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第二篇：高中化學《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識

2.掌握元素周期律內容、元素周期表的結構，理解“位－性－構”的關系 【重點、難點】

原子核結構、元素周期律和周期表 【教學過程】

1.原子結構

???質子(Z個，?????質子數決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質子數(A?Z?N)??中子(N個，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質子數中子數決定原種類子???少一項不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學性??(1)最外層電子數,質原子?電子數(Z個)?決定元?最高正價、族序ZA?X??數???(2)質子數和電子數決子定呈原電中性????(1)體積,動速率高(接近光速無),固定軌道??小運???(2)電子云比(?核外電子??運動特征???喻)?小黑點的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數是2??排布規(guī)律n2個???(3)最外層電子數不超過8個(K層不超過2個),次外??????層電子數不超過18個,倒數第三層電子數不超過

32??????個

2.元素周期律和元素周期表

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?隨著原子序數的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，??負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數相同的元素排成一個橫行??(3)把最外層電子數相同的元素(個別除外)按電子層??數遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)??長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結構??主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共??????7個)?????族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質遞變規(guī)律???化合價??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規(guī)律

用心

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專心 2

性質 原子序數 電子層結構 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數相同 最外層電子數依次增加 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 同主族（上→下）小→大 電子層數遞增1 最外層電子數相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 最高正價（＋1→＋7）主族元素最高正價數＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數 負價＝－（8－族序數）稀有氣體化合價為0 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩(wěn)定性逐漸增強 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數＝元素原子電子層數

元素所在主族序數＝元素原子最外層電子數＝元素的最高化合價數

主族元素最低負化合價數＝8－主族序數 【板書設計】

第一章

原子結構與元素周期律

1.原子結構

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規(guī)律

用心

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4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

用心

愛心 專心 4

第三篇：高中化學教學論文 現代信息技術在化學教學中的應用

現代信息技術在化學教學中的應用

在化學教學中，由于微觀粒子及其結合、運動和排列的不可感知性，多數學生對物質微觀結構的相關知識都感到比較抽象、難于理解。比如在“核外電子運動狀態(tài)”一節(jié)中有關“電子云”問題，雖然我們可以通過課本上的照片來解釋，也可以用相關模型進行直觀教學，但實際效果并不理想。前者由于缺乏動感而使學生誤以為電子的運動有一定的規(guī)律，后者則會讓學生認為原子是一些實心的幾何體。為了能讓核外電子動起來，我們制作了《核外電子的繞核運動》的小課件。首先簡介“視覺暫留”現象及其在電影及動畫制作中的運用；然后制作一些宏觀物體的運動及模擬電子繞核運動的各種gif動畫，從而讓學生能真切地感受物質各種不同速率下的視覺印象，認識并理解電子運動的特點及其描述的方法。

此外，用3Dmax等制作的多視角動畫或三維立體圖像還可以廣泛地展示各種晶體的結構、分子模型等。這些立體結構課件的使用，可有效地幫助學生形成對化學物質的空間想象能力，學會從量的角度來分析物質的微觀組成。

實驗是化學教學的基礎。調查表明，課堂教學中教師四十五分鐘理論說教的效率遠不及一個五分鐘實驗展示。但是課堂的實驗教學也存在著許多的問題，如部分實驗的現象不明顯、效果不顯著；還有一些實驗的可重復性差、耗時長，課堂上難以做到隨時調用；另外還有一些實驗的污染大，無法在教室中完成等。實驗課件的廣泛應用則可以有效地幫助教師克服教學中的諸多問題，提高實驗的效率。例如在“壓強對化學平衡的影響”的教學中，改變壓強對二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化影響并不顯著，運用課本實驗，學生通常能注意到加壓混合氣體的顏色加深，而往往不能發(fā)現其后的顏色略變淺。因為根據人的視覺特點由淺變深的現象易于識別，而由深到淺的現象則不易感知。

為此，我們采用3Dmax制作了課本實驗的原形模擬和簡化模擬動畫課件，有意識地突出氣體顏色的變化，增強實驗中的現象層次差別，同時在課件中壓強對濃度、氣體分子數影響的兩個gif動畫的使用，加深了學生對壓強變化過程中氣體顏色變化與組分濃度變化的認識，從而為勒沙特列原理的認識奠定了基礎。

多媒體教學課件在課堂教學中的應用，為化學教學開辟了一個廣闊的新天地

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第四篇：高中化學教學論文 在化學教學中培養(yǎng)學生的反思能力

在化學教學中培養(yǎng)學生的反思能力

內容摘要：本文通過對反思的概念、培養(yǎng)學生反思能力的重要性和必要性、反思原則的分析闡述，提出在化學教學過程中如何培養(yǎng)學生的反思意識和反思能力。

關鍵詞：反思能力反思意識

一、什么是反思

反思是指對學過的知識或經過的事件進行回顧和思考的一個心理活動過程。杜威認為反思活動是“一種得以產生思維活動的懷疑、猶豫、困惑、心靈困難的狀態(tài)，是一種為了發(fā)現解決這種懷疑、消除和清除這種困惑而進行的探索、搜索和探究的行為。”他還提出了反思五步法，即暗示、產生問題、假設、推演假設、檢驗假設。實際上我國古代的教育家就指出過反思理念，如“學而不思則罔，思而不學則殆”，可以這么說，中西方的教育家都強調學與思的統(tǒng)一，注重學習之后的反思。

二、培養(yǎng)學生反思能力的重要性和必要性

由于學生思維活動具有內穩(wěn)性和自動化特點，許多學生在思考問題、解決問題時，很少意識到自己的思維過程，缺乏反思意識和反思能力，也就無法認識自己思維過程的正確與否，經常是在老師提醒或分析時，才有反思意識，這就造成了思維活動與反思的嚴重脫節(jié)，從而造成了學生在學習化學時，效率低，效果差。在化學學習中，反思是發(fā)現的源泉，是訓練思維、優(yōu)化思維品質的極好方法，是促進知識同化和遷移的可靠途徑。反思能促使學生從不同的方面和角度去思考問題、質疑問題。反思能使學生不滿足于常規(guī)方法，有利于學生創(chuàng)新思維的培養(yǎng)。因此在平時的化學學習中，應培養(yǎng)學生的反思意識和反思能力。

三、培養(yǎng)學生反思能力的原則

1、主體性原則

眾所周知，學生在教學中處于主體地位，這是教學取得高效率的根本要求。在反思能力的培養(yǎng)中，這一原則極其重要，因為反思能力的培養(yǎng)對象是學生，反思能力的培養(yǎng)實施，必須發(fā)揮學生的主體能動性。所以教師除了告訴學生反思的意義方法之外，還必須建立以學生為主體的教學意識。

2、漸進性原則

與認知活動規(guī)律一樣，反思活動也是漸進的，教師在訓練學生時，要循序漸進，分階段逐步實施。通過教師有目的、有系統(tǒng)地反復訓練學生，使學生的反思意識逐漸加強，最終轉化為反思能力，并能在新的教學情景中，靈活、合理地運用。

3、反饋性原則

反饋是培養(yǎng)學生反思能力的重要保證，有反饋才有培養(yǎng)方法的改善，才有反思能力的提高。教師應及時在教學活動中對學生的反思活動做出評價，在評價中促使學生自已反思學習的過程、方法以及結果，并據此進行調整和改進學習方法策略，并最終形成自我反饋能力。

四、培養(yǎng)學生反思能力的方法、途徑

在化學教學中，我們可以應用元認知理論，培養(yǎng)學生的反思能力。元認知理論就是對認知的認知，是個體在認知的活動中，將自己正在進行的認知活動作為意識對象，不斷積極地對其進行監(jiān)視、控制和調節(jié)，以迅速達到預定的目標，其實質是人對認知活動的自我意識和自我控制。因此從元認知理論角度出發(fā)來考慮，學生能有效地控制自己的學習過程和思維過程，使反思成為一種可操作的實踐行為。

1、在糾錯中，培養(yǎng)學生的反思能力

在學生的作業(yè)和試卷中，有許多錯題，教師在講評時，如果把正確的解題方法演示一遍，許多學生不會對自己的錯誤解法進行反思，這就失去了一次對學生進行反思能力培養(yǎng)的機會。教師可以把這些錯誤羅列出來，然后請學生一起來分析、反思錯誤之處，不僅分析自己的錯誤還可以分析其他同學的，教師在學生遇到困難時，可以稍加啟發(fā)、點撥或創(chuàng)設問題情景。

例：向V ml FeBr2溶液中緩緩通入a mol Cl2，結果溶液中有50%的Brˉ被氧化，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為多少？

錯誤解法一：（少數幾位學生的解法）

由2Brˉ＋Cl2= Br2＋2Clˉ

得到C（Brˉ）＝（2×2a mol）/(V×10L)=4000a/V(mol/L)

所以C（FeBr2）＝2000a/V(mol/L)

錯誤解法二：（大多數學生的解法）

由2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl2＋2 Br2-

3得到C（FeBr2）＝(2×2/3×a mol)÷(V×10L)＝4000a/3V(mol/L)而對學生的這種錯誤解法，教師可以創(chuàng)設問題情景，引導學生進行反思： ①解法一錯在哪里？（此種解法沒等教師分析，立即被大多數學生指出錯誤之處。）②既然Fe也要被Cl2氧化，那么Fe與Brˉ被氧化是否有先后？哪種離子先被氧化？

通過對這二個問題的思考，學生就會明白當Brˉ被氧化50%時, Fe已全部被氧化，從而得出正確結果。

通過糾錯，可以引發(fā)學生反思的意識，提高他們的思維品質，促使他們對所學知識的掌握與解題能力的提高。

2、設計變式題型，培養(yǎng)學生的反思能力

在化學教學中，要提倡“一題多解、多題一解、一題多變”形式的訓練，特別是當一個問題解決時，再將問題中的一些特殊條件一般化，從而得到更為普遍的結論，使得問題得到推廣，從而在比較中使學生進行反思訓練。所以設計一個由淺至深，逐漸深入的問題情景，對于培養(yǎng)學生的反思能力是非常重要的，這有助于學生從不同的層面了解問題的本質，從根本上掌握解決問題的途徑、方法。

例：在25℃時，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液，一段時間后，陰極析出a mol氣體，同時溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶液中溶質的質量分數為多少？

變式：在25℃時，用銅電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液，一段時間后，陰極析出a mol氣體，同時溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶液中溶質的質量分數為多少？

根據這組變式題，學生必定會好奇的對它進行比較、分析，雖然陰極都是析出a mol氫氣，但是陽極材料的不同將使陽極的電極反應發(fā)生變化，從而造成電解消耗的水不等。通過對這組變式題的反思，將使學生對電解原理有更深刻的理解。

3、利用教材，在課堂教學中，培養(yǎng)學生的反思能力

課堂教學是培養(yǎng)學生的反思能力的主戰(zhàn)場。在課堂教學中，教師可以設計一些討論題，讓學生進行討論，通過相互交流、互相質疑，讓對方反思自己的思維過程，從而營造一種反思氛圍。還有在每一堂課的最后幾分鐘，教 3 2+2+2+-

3師可以提出幾個反思性問題，如：這堂課我們主要學習了哪些知識？這堂課的重點內容是什么等？這些措施不僅可以幫助學生有效地掌握這堂課的知識，同時有助于提高學生的反思意識。教師還可以通過一些教材中的選學內容和資料對學生進行反思能力的培養(yǎng)，如：讓學生閱讀選學內容“乙醇的分子間脫水”并與已學內容進行對比、反思，深刻領會在有機化學中反應條件的不同，就有可能造成產物不同，這更有利于學生掌握乙醇的消去反應。

4、在實驗教學中，培養(yǎng)學生的反思能力

化學是以實驗為基礎的一門學科，教師應站在如何達到實驗教學目的的角度上，對實驗的原理、內容進行問題分析和方法設計，讓學生進行動手、思考，從現象中進行反思，從而達到實驗教學的目的。

如：在進行銅鋅原電池實驗時，不但銅片上產生氣泡，鋅片上也產生大量氣泡。此時教師不應對這一現象回避，可以讓學生思考為什么鋅片上也會有氣泡？實際上鋅還是能與溶液中的氫離子反應生成氫氣，還有鋅片不純產生微電池也能使鋅片表面產生氣泡。通過對實驗現象的質疑、反思，不僅能加深學生對原電池的理解，還能培養(yǎng)他們實事求是的科學態(tài)度。

除了以上幾點，教師還應在平時對學生進行解題技能的反思指導，如：這個問題以前碰到過嗎？此題在考查什么知識？此題中的條件如何有機的串聯起來？還能有更簡單的解題方法嗎？“題后三思”對于學生來說非常重要，長期堅持可使學生養(yǎng)成良好的反思習慣。

總之，新課程理念需要學生具有積極主動的反思活動。在化學教學中培養(yǎng)學生的反思意識和反思能力，有助于提高學生的創(chuàng)造力，有助于學生全面素質的提高。

參考文獻：

1、皮連生.教與學的心理學.上海:華東師范大學出版社,1997.2、熊川武.反思性教學.上海:華東師范大學出版社,1999.3、馮濤.運用元認知理論,引導學生反思的策略化學教育2003年

第7、8合期

4、王建成.化學教學中培養(yǎng)學生反思能力的途徑中學化學教學參考

2003年第8-9合期

第五篇：高中化學 1.2 研究物質性質的基本方法教學設計2 魯科版必修1

第二節(jié)《研究物質性質的基本方法》

《研究物質性質的方法和程序》教學設計

課題 第二節(jié)研究物質性質的方法和程序（第一課時）設計思想

本節(jié)課以研究物質性質的方法為主線，通過對初中化學學習的相關經驗的回憶和積累，總結出研究化學物質性質的一般方法。通過具體物質金屬鈉的性質的學習，讓學生體驗其中的內涵，為以后研究物質性質和利用物質性質為生活服務做好準備。教材分析 教材處理

本課時是在回憶初中學習化學的相關經驗的基礎上，從生活中的常見事例導入,提出了研究物質性質的方法。并以研究鈉的性質作為載體，通過對金屬鈉的物理性質和金屬鈉與水的反應的探究，對研究物質性質的方法進行了體驗，不僅對以后學生學習金屬元素的性質有很大的幫助，還為學生正確掌握研究物質性質方法打下基礎，為今后開展探究式學習做好準備。

學生分析

通過對初中化學的學習，已經有了學習化學的基本思路。通過回憶并整理初中化學學習過程中的學習方法和積累的相關經驗。對化學研究有了初步的認識，但對于研究物質還沒有形成系統(tǒng)的認識，只是對于單個的物質的性質有了一定的認識。本節(jié)課程的主要目的就是在此基礎上，歸納和總結研究物質性質的基本步驟和基本方法，然后，通過具體的實例，掌握研究物質性質的基本方法。為今后學習物質性質和科學研究打下基礎。但是鑒于學生的初中知識基礎很薄弱，這在第一節(jié)緒論時已經感受到了，所以在設計本節(jié)課時，應該放低學習的起點,避免知識點的“天花板效應”，不能過分拔高對學生的要求，做到本節(jié)知識點落實，進度可以適當放慢。

教學思路 從生活中學生感興趣的事例引入，讓學生意識到認識一個新事物，要研究其性質是要運用一定的方法，再通過對初中化學物質的性質研究，總結出研究物質性質的常用方法——觀察法、實驗法、分類法和比較法，通過播放實驗視頻引導學生學會觀察，從而探究鈉的物理性質和化學性質，加深學生對研究物質性質方法的理解，同時培養(yǎng)他們的嚴謹求實的科學態(tài)度。教學目標 知識 與

技能

1、了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質（鈉跟水、的反應），認識鈉是一種很活潑的金屬。

2、能總結鈉與水反應的實驗現象和分析原因

過程與

方法

1、觀察、分析實驗現象，體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。

2、對鈉跟氧氣的反應及其實驗探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。

3、在歸納金屬鈉的性質過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。

情感、態(tài)度與價值觀

1、通過對金屬鈉性質的探究，樹立嚴謹求實的科學態(tài)度；激發(fā)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

2、通過研究方法的應用，初步領悟通過實驗歸納推理研究物質性質的認知方法，養(yǎng)成良好 的學習習慣，以后能夠自主的進行學習。教學重點 金屬鈉與水的反應

教學難點 學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用。教學方法 探究法、小組討論、講述 教學準備 投影、實驗視頻

教 學 過 程 教學

環(huán)節(jié) 教師 活動 學生 活動 設計 意圖

導

入

新

課 創(chuàng)設生活情境：在大街上遇到帥哥或者美女，你是如何去判斷一個人是不是帥或者美呢？

引入本節(jié)課的探討主題：研究物質性質的方法。回答:通過觀察他的外貌或者與他交流，通過和其他人對比 通過情境創(chuàng)設,印發(fā)學生情趣，讓學生知道認識一種物質的性質具有一定的方法。1 學生 自主

活動 投影課本第9頁的“交流·研討”，提出問題：

初中化學的學習中。你認識了那些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質？

2、你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來研究？你能通過實例說明嗎？

交流研討：

研究物質性質的基本方法：實驗法、觀察法、等等。

讓學生回憶并整理在初中化學學習過程中積累的相關經驗，在此基礎上得出相關的結論，起到承上啟下的作用。

引入本節(jié)課的探究的主題 研究物質的性質，常常用觀察法、實驗法、分類法、比較法等方法，今天我們就利用這些研究方法來認識一種新物質――鈉，在認識新物質的過程中學習研究物質性質的基本方法。傾聽 記錄 引入本節(jié)主題 講

解 設問：物質的性質分為物理性質和化學性質，認識一種新的物質一般是從它的物理性質開始的。首先，我們可以利用觀察法來獲得物質的某些方面的性質，如顏色、狀態(tài)、相對密度等。

投影：

一、觀察法 觀察是一種有計劃的、有目的地用感官考察研究對象的方法?？梢灾苯佑萌庋塾^察物質的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。觀察法的四個步驟：明確觀察目的→明確觀察內容→記錄觀察結果→分析、思考和綜合。學生對“觀察”的范疇有一些疑問，可能認為觀察只是直接用肉眼觀察到的物質的顏色、狀態(tài)，不包括別的方面。

利用本部分的教學，使學生對“觀察”的范疇有了進一步全面的的認識，為以具體物質為例進行的實驗探究提供了堅實的理論基礎。布置“觀察·思考”，體會 基本 方法 在實 際中 的應

用 播放視頻，引導學生學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法并做好實驗現象的記錄；使學生學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質。觀察放在試劑瓶中的金屬鈉。

取出金屬鈉，在玻璃片上用小刀切一小塊，觀察鈉塊的切面。學生在觀察時，有可能因為時間的問題，認為金屬鈉的顏色是暗灰色。產生的問題：

1、金屬鈉為什么保存在煤油中？

2、為什么在切金屬鈉的之前要用濾紙濾干表層的煤油？ 利用學生在觀察的同時，培養(yǎng)學生觀察的能力，不光包括用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，要對觀察的現象進行分析和綜合。

過渡到實驗法的含義和內容。

由以上的內容，已初步觀察及分析了解鈉的一些性質，還可以通過實驗法繼續(xù)研究金屬鈉的化學性質。

可能對于研究物質的程序不清楚。

提出本節(jié)課研究物質性質的第二個方法--實驗法。對后面設計的學生的探究活動提供理論基礎。小組 實驗

探究，記錄 實驗

現象。學生活動探究： 金屬鈉與水的反應。了解實驗目的:

1、學會通過實驗來驗證物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

2、觀察金屬鈉與水的反應的實驗現象病小組討論分析這些現象背后的原因。教師對表現出色的小組及時給予表揚；讓實驗中出現問題的小組成員進行交流討論，給予適當的指導。學生在觀看視頻，觀察現行時可能會有疑問： 和水反應時有黑煙出現。

在實驗過程中及時抓住一些問題，引導學生深入思考，培養(yǎng)學生靈活應用知識的能力。交流探究結果，總結金屬鈉的性質 各小組交流實驗觀察記錄結果，總結出金屬鈉的化學性 質。和水反應

教師引導并解釋：金屬鈉與水反應時一個放熱反應，并且金屬鈉的熔點較低，反應中有氣體放出。

引導學生分析反應產物，寫出反應的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

學生小組分享觀察到的實驗現象：金屬鈉浮在水面上；融化成小球；四處游動；發(fā)出咝咝的響聲；溶液從無色變?yōu)榧t色。

相互討論現象背后的原因：金屬鈉的密度小于水的密度；反應后溶液顯堿性，有氣體生成。其他的原因可能難度較大分析不出來。

讓學生自己觀察實驗現象，相互交流分享自己的觀察成果，思考病分析原因，發(fā)動學生的課堂主體地位。

將實驗結論用方程式的形式寫出來，幫助學生記憶，加深理解。

思考

問題

1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

2、通過金屬鈉與水的實驗，預測金屬鈉與鹽酸和硫酸銅溶液的反應的現象。

思考討論

交流完成 知識提升

布置學生閱讀填寫交流·研討表格和提出思考問題 在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研究方法？

相互分享 鞏固所學知識，對本節(jié)課學習做一小結。課 堂 小

結 【課堂小結】評價學生的表現，與學生交流，提出希望。學生談心得體會 對本節(jié)課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

知

識

升

華

1、鈉應用于電光源上是由于（）A、高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強 B、鈉很軟

C、鈉是電的良導體 D、鈉燃燒發(fā)出黃色火焰

2、將一小塊鈉投入5mL盛有飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象（）A、鈉熔成小球并在液面游動 B、有氣體產生

C、溶液底部的銀白色物質生成 D、溶液變渾濁

3、將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現象可能是 A．鈉在水層中反應并四處游動 B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應

C．鈉在煤油中的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動

動手練習作答

思考練習題并小組討論，統(tǒng)一答案

趁熱打鐵 強化訓練

作業(yè) 本節(jié)課的概念圖

鞏固本節(jié)知識點 板書設計

一、金屬鈉的物理性質： 1、銀白色有金屬光澤的固體； 2、硬度??；、密度小，0.97g ·cm-3 , ρ 水 > ρ 鈉 > ρ 煤油； 4、熔點低 , 97.81 ℃。

二、金屬鈉的化學性質：非常活潑、與水反應： 2Na ＋ 2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑

三、鈉的用途：

利用 Na、K 合金導熱性能好，用做原子反應堆導熱劑； 利用高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強，用于照明； 利用鈉化學性質很活潑，用于冶煉某些金屬。

教學課后反 思 本節(jié)課在三個班上完之后，感覺課堂效果都很不錯，認真觀察實驗現象并做好實驗記錄，學生能夠積極小組討論，在全班分享自己的學習成果，氣氛很活躍，通過課堂小結和課后作業(yè)能感受到學生對本節(jié)課的內容掌握的較為完整，本屆課的教學目標基本達到，但是由于自己把學生的七點放的太低，導致課堂進度較慢，為下以節(jié)課留下遺留問題，在以后的課堂教學中，盡量有效的把握課堂時間，更好的組織學生活動