第一篇：函授、業(yè)余和脫產(chǎn)的區(qū)別

函授、業(yè)余和脫產(chǎn)的區(qū)別

成人高考的學(xué)習(xí)形式有三種：函授、業(yè)余和脫產(chǎn)。三者都是成人高考的一種重要形式，其通過國家統(tǒng)一的成人高考被高校錄取，發(fā)放錄取通知書，屬國民教育系列，列入國家招生計劃，國家承認(rèn)學(xué)歷，參加全國招生統(tǒng)一考試，各省、自治區(qū)統(tǒng)一組織錄取。

成人高等學(xué)歷教育分為三種：?？破瘘c升本科（簡稱專升本）、高中起點升本科（簡稱高起本）、高中起點升高職（高專）（簡稱高職、高專）。一般在三年內(nèi)有計劃的開設(shè)對應(yīng)專業(yè)的課程，同時放在周末或寒暑假上課,有老師指導(dǎo)學(xué)習(xí),然后由課任老師出題考試，通過即可。可以說，一般函授的話，比如焦作函授站，只要通過成人高考，畢業(yè)就基本簡單了。

函授教育：主要對象為離不開工作學(xué)習(xí)崗位的在職人員工在校生。教學(xué)以自學(xué)為主，面授為輔，學(xué)員通過信函報名，學(xué)校將教材及其他輔導(dǎo)資料郵寄給學(xué)員，教師與學(xué)生的交流也通過信函完成，使學(xué)員在不耽誤工作學(xué)習(xí)的情況下完成學(xué)業(yè)。

業(yè)余教育：授課方式一般在院校駐地招收學(xué)生，安排夜晚或雙休日上課，所以，適合在職考生報考。業(yè)余也稱夜大，指的是利用周末和晚上授課的教育形式；函授指的是利用假期進(jìn)行集中學(xué)習(xí)的一種教育形式。目前而言在焦作函授也是利用周末或者晚上進(jìn)行授課的。這二者之間現(xiàn)在差別幾乎沒有。

脫產(chǎn)教育：進(jìn)行全日制學(xué)習(xí)的方式，其管理模式與普通高校一樣，學(xué)習(xí)期間不在原單位工作，不占用周六和周日的工休時間，對學(xué)生有正常的、相對固定的授課教室和管理要求，有穩(wěn)定的寒暑假期安排。從2008年起，普通高等學(xué)校停止招收成人脫產(chǎn)班，成人高等學(xué)校招收成人脫產(chǎn)班的規(guī)模要根據(jù)具體行業(yè)需求從嚴(yán)、合理確定。

共同點：

脫產(chǎn)、函授和業(yè)余的學(xué)習(xí)形式所發(fā)畢業(yè)證書沒有區(qū)別。函授學(xué)歷與脫產(chǎn)、業(yè)余學(xué)歷一樣，都屬于成人高等教育學(xué)歷，其含金量相等。

第二篇：成人高考函授和業(yè)余區(qū)別（共）

成人高考函授和業(yè)余區(qū)別

成人高考同普通高考一樣，是選拔人才的國家考試，只是由于本身的學(xué)習(xí)特征需要，才在學(xué)習(xí)形式等環(huán)節(jié)上有所差別，進(jìn)行了一定區(qū)分。以下是小編為大家整理成人高考函授和業(yè)余區(qū)別相關(guān)內(nèi)容，文章希望大家喜歡！

成人高考函授和業(yè)余區(qū)別

1、成人高考函授和業(yè)余的區(qū)別體現(xiàn)在學(xué)習(xí)方式上，函授平時是自學(xué)為主，寒暑假期參加面授，業(yè)余是利用晚上下班或者周末的時間上課學(xué)習(xí)。

2、成人高考函授的學(xué)習(xí)形式適合上班族，業(yè)余時間少的考生。函授教學(xué)的主要環(huán)節(jié)有：輔導(dǎo)答疑、作業(yè)、試驗、實習(xí)、考試、課程設(shè)計、畢業(yè)設(shè)計及答辯。學(xué)習(xí)期間學(xué)生主要依托自己閱讀、電視講座、互聯(lián)網(wǎng)等方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，而和老師交流也都是通過通信、電子郵件等方式進(jìn)行。

3、成人高考業(yè)余是在招生院校所在地招收學(xué)生，安排學(xué)生在晚上或者雙休日上課，很適合在職學(xué)生報考，一邊工作一邊學(xué)習(xí)的方式很受在職人士的歡迎。

4、無論是業(yè)余學(xué)習(xí)還是函授學(xué)習(xí)，雖然學(xué)習(xí)形式有所不同，但是成考生畢業(yè)后獲得的畢業(yè)證書含金量都是一樣的，都是國家承認(rèn)的學(xué)歷，畢業(yè)文憑可以參加職稱評定、考公務(wù)員、考研究生，獲得更多的升職加薪的機會。

成人高考的作用

1、找工作時

找工作的時候?qū)W歷是一道坎，很多人因為學(xué)歷的.原因被拒之門外，面對這樣的情況我想每個人的心中都不會甘心的，而一旦離開了學(xué)校又不知道怎么提升自己的學(xué)歷，這個時候就可以利用成人高考或者自考的方式來獲取成人本科學(xué)歷，這樣就可以幫您解決這個問題。

2、考公務(wù)員時

想必大家看到公務(wù)員的待遇的時候都會心動，但是省各單位要畢業(yè)學(xué)歷需要研究生，州市縣區(qū)級別招聘以本科生為主，只有部分偏遠(yuǎn)山區(qū)才會有大專崗位。而如果你的學(xué)歷不夠的話，根本沒有辦法考公務(wù)員，但是成人函授學(xué)歷卻可以幫助你擺脫這個窘境。

3、考資格證時

隨著我國單位制度越來越規(guī)范，許多職業(yè)都設(shè)置了職業(yè)資格證的考試，想要參加這些證件的考試就需要一定的學(xué)歷，如果自己的學(xué)歷不夠的話，連參加考試的資格都沒有，而且隨著政策的不斷變化，許多證件的考試條件在逐漸提高，例如教師資格證，未來小學(xué)教師資格證可能都會需要本科學(xué)歷才能考取。而成人學(xué)歷就可以免去這個后顧之憂，擁有成人本科學(xué)歷也就意味著你擁有了考取這些證件的資格。

4、提干晉升時

現(xiàn)在的企業(yè)事業(yè)單位對員工的要求越來越高，不僅對能力的要求高了，學(xué)歷的要求也更高了，很多員工辛辛苦苦兢兢業(yè)業(yè)在大企業(yè)里拼博了多年、付出了多年的心血和青春，就等有朝一日能晉升為管理者，在眾多能力相當(dāng)?shù)母偁幷咧?，自己卻因為學(xué)歷不高而被晉升出局，您真的甘心嗎？

5、加薪時

大部分的企業(yè)在給員工加薪的過程中。都會參考學(xué)歷的高低，更有的企業(yè)，在一開始的起薪階段，就直接跟學(xué)歷掛鉤了。學(xué)歷高的起薪高，學(xué)歷低的起薪就低。

與全日制本科相比，成人學(xué)歷的含金量確實有所不如，但是設(shè)想一下，如果因為學(xué)歷你無法考取某個證或者加薪的時候因為學(xué)歷的原因?qū)е录有矫麊萎?dāng)中沒有你呢？所以說成人學(xué)歷有很大的作用！

第三篇：自考和函授的區(qū)別

自考和函授的區(qū)別 ：

“函授”、“夜大”、“遠(yuǎn)程教育”是成人高考教育的幾種不同教學(xué)形式，因此在這里只說成人高考和自考的區(qū)別：

1、費用不同：

自考最多2000-3000元。

成人高考按年收學(xué)費每學(xué)年5000-6000或者更高。

2、辦學(xué)主體不同：

各大學(xué)都有相應(yīng)的成人教育學(xué)院或繼續(xù)教育學(xué)院，所以成教的辦學(xué)主體一般為國家，但目前也有一些成教是社會力量辦學(xué)的。自考的辦學(xué)主體一般為個人或民間機構(gòu)，也有一些是由各大學(xué)辦的，但一般都是打著大學(xué)的旗號而已。

3、招生對象不同：

我國成人教育的招生對象主要是在崗人員及待業(yè)者、已經(jīng)離開正規(guī)學(xué)校的人員和已經(jīng)接受過高等教育的專業(yè)技術(shù)人員和管理人員，從中可看出是名副其實的成人教育。不過目前也有些松動，越來越多的高中畢業(yè)生加入到成教的大軍中來。

自考的情況與成考類似。

4、文憑不同：

成考的文憑是各大學(xué)的成教學(xué)院發(fā)的，你考上了哪個大學(xué)的成教，畢業(yè)時就會蓋有哪個大學(xué)的章；自考的文憑上蓋有兩個章，一個是主考院校的章，另一個是當(dāng)?shù)刈钥嘉恼隆?/p>

5、考試方式、難度不同：

成考入學(xué)叫嚴(yán)進(jìn)寬出，學(xué)生只有通過國家統(tǒng)一的成人高考考試，才能入學(xué)就讀。就像高考一樣，也要填志愿。但只要你考上了，一般來說畢業(yè)都不會太困難（這與普高很相似）；自考和學(xué)歷文憑考試入學(xué)叫寬進(jìn)嚴(yán)出，學(xué)員入學(xué)時不需要通過考試，直接就可入學(xué)，但如果你想得到國家承認(rèn)的畢業(yè)證，就得一門一門的通過國家的考試。所不同的是，自考是全都是由國家出題考試，難度最大。

6、學(xué)習(xí)方式不同：

成考的學(xué)習(xí)方式最多：有脫產(chǎn)全日制學(xué)習(xí)的，有夜大學(xué)，有函授，甚至早期的電大也是成人教育的一種方式。這對學(xué)員來說有很大的自主性：如果你有充足的精力與財力，你可以選擇脫產(chǎn)學(xué)習(xí)，體驗真正的大學(xué)生活；如果你一邊在工作一邊還想給自己充電，可以選擇夜大學(xué)；如果你想上外地的著名大學(xué)，也可以足不出戶的學(xué)習(xí)—函授。

自考，相對來說學(xué)習(xí)方式就要少點，你只能在脫產(chǎn)學(xué)習(xí)與業(yè)余自學(xué)之間選擇（當(dāng)然，較大的城市里也會有自考的業(yè)余輔導(dǎo)班）。

7、含金量不同：

只要你能畢業(yè)出來，其畢業(yè)證都是國家承認(rèn)的。但如果非要在其中比個高低的話，應(yīng)該說，最難考的含金量最高。

自考脫產(chǎn)班就是自考全日制輔導(dǎo)班

因為高等教育自學(xué)考試是成人高等教育的一種,與成人高考、廣播電視大學(xué)、網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院一樣本質(zhì)是非全日制高等教育，主要面向在職人員，在大學(xué)里搞自考脫產(chǎn)班占用了高考考上的計劃內(nèi)大學(xué)生的教學(xué)資源，同時自考脫產(chǎn)班招生時由于沒有門檻，經(jīng)常被騙子利用，而且也確實產(chǎn)生了各種問題，所以教育部要求取消部屬高校自考脫產(chǎn)班，比如北京大學(xué)不能招自考脫產(chǎn)班，但是市屬高校北京聯(lián)合大學(xué)就可以招

業(yè)余班就是用業(yè)余時間進(jìn)行學(xué)習(xí)，比專業(yè)課講授的內(nèi)容一般要少一些，淺一些。

函授學(xué)習(xí)就是學(xué)校將教材發(fā)給你，你通過自己閱讀、電視講座、電腦等方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，你和老師的交流是用過通信、電子郵件等方式進(jìn)行的，作業(yè)也是通過信件或電子郵件等方式上交的。有時會有幾天的面授學(xué)習(xí)和考試，通過考試就可以取得相應(yīng)的證書。

成教就是成人教育如黨校，電大，函授等！

第四篇：化學(xué)專業(yè)函授(業(yè)余)本科（精選）

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化學(xué)專業(yè)函授（業(yè)余）本科

教學(xué)大綱目錄

《無機化學(xué)選論》教學(xué)大綱................................1 《無機化學(xué)實驗》教學(xué)大綱................................10 《有機化學(xué)選論》教學(xué)大綱................................12 《有機化學(xué)實驗》教學(xué)大綱................................21 《分析化學(xué)選論》教學(xué)大綱................................23 《分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱................................31 《儀器分析》教學(xué)大綱...................................33 《物理化學(xué)選論》教學(xué)大綱................................39 《儀器分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱............................49 《物理化學(xué)實驗》教學(xué)大綱................................51 《結(jié)構(gòu)化學(xué)》教學(xué)大綱...................................53 《化工基礎(chǔ)》教學(xué)大綱...................................59 《化學(xué)教學(xué)論》教學(xué)大綱.................................63 《高等無機化學(xué)》教學(xué)大綱................................69 《高等有機化學(xué)》教學(xué)大綱................................71 《配位化學(xué)》教學(xué)大綱...................................75 《環(huán)境化學(xué)》教學(xué)大綱...................................80

《無機化學(xué)選論》教學(xué)大綱

一、課程類別 專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的

無機化學(xué)是化學(xué)專業(yè)一門重要的基礎(chǔ)課，除完成本門課程的教學(xué)任務(wù)外，還為本專業(yè)其它后續(xù)課程提供必要的化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)。本課程主要內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、水溶液化學(xué)原理、電化學(xué)基礎(chǔ)、配合物、元素化學(xué)等。通過本課程的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)及近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)原理，并應(yīng)用化學(xué)原理理解化學(xué)基礎(chǔ)知識，解決有關(guān)的化學(xué)元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等問題，具有對化學(xué)規(guī)律和問題進(jìn)行理論分析的思維方法和綜合分析能力。

三、開課對象 化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：180 其中面授：45學(xué)時

自學(xué)：135學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

第一章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期系（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 1.1道爾頓原子論 1.2相對原子質(zhì)量 1.3原子的起源和演化 1.4原子結(jié)構(gòu)的波爾行星模型

1.5氫原子結(jié)構(gòu)（核外電子運動）的量子力學(xué)模型 1.6基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）1.7元素周期系 1.8元素周期性

教學(xué)任務(wù)：初步理解量子力學(xué)對核外電子運動狀態(tài)的描述；初步理解核外電子的運動狀態(tài)；掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算；掌握各類元素電子構(gòu)型的特征；掌握電離能、電負(fù)性等概念的意義和它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)重點和難點：核外電子運動狀態(tài)的描述；核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算；各類元素電子構(gòu)型的特征；電離能、電負(fù)性等與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第二章 分子結(jié)構(gòu)（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 2.1路易斯結(jié)構(gòu)式 2.2單鍵、雙鍵和叁鍵

2.3價層電子互斥模型（VSEPR）2.4雜化軌道理論 2.5共軛大Π鍵 2.6等電子體原理 2.7分子軌道理論 2.8共價分子的性質(zhì) 2.9分子間力

2.10分子對稱性（選學(xué)）

教學(xué)任務(wù)：掌握價層電子對互斥理論的應(yīng)用及價鍵理論的應(yīng)用；初步掌握分子軌道理論；了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系。

教學(xué)重點和難點：價鍵理論；分子軌道理論；共價分子的性質(zhì)；分子間力。

第三章 晶體結(jié)構(gòu)（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 3.1晶體 3.2晶胞

3.3點陣晶系（選學(xué)）3.4金屬晶體 3.4.1金屬鍵

3.4.2金屬晶體的堆積模型 3.5離子晶體

3.6分子晶體與原子晶體

教學(xué)任務(wù)：掌握四種晶體類型的特征及質(zhì)點間相互作用力的狀況；掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；了解離子極化的概念及其作用；了解原子半徑和離子半徑的定義及其對化合物性質(zhì)的影響。

教學(xué)重點和難點：四種晶體類型的特征及質(zhì)點間相互作用力；晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；離子極化的概念及其作用；原子半徑和離子半徑的定義及其對化合物性質(zhì)的影響。

第四章 配合物（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

4.1配合物的基本概念

4.2配合物的異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu) 4.3配合物的價鍵理論 4.4配合物的晶體場理論

教學(xué)任務(wù)：掌握配合物的定義及配位鍵的本質(zhì)；掌握配合物的價鍵理論，重點掌握四面體、八面體、平行四邊形的中心原子雜化類型及內(nèi)外軌配合物的穩(wěn)定性；掌握磁性測量對配合物結(jié)構(gòu)的意義。

教學(xué)重點和難點：配合物的定義及配位鍵；配合物的價鍵理論；中心原子雜化類型及內(nèi)外軌配合物的穩(wěn)定性；配合物的磁性。

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

5.1化學(xué)熱力學(xué)的研究對象 5.2基本概念

5.3化學(xué)熱力學(xué)的四個重要狀態(tài)函數(shù) 5.4化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用

教學(xué)任務(wù)：掌握化學(xué)熱力學(xué)四個重要的狀態(tài)函數(shù)—內(nèi)能、焓、熵和吉布斯自由能的概念及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、熵、自由能的概念，會討論反應(yīng)的方向和限度；會運用蓋斯定律、吉布斯－亥姆霍茲公式進(jìn)行計算，并會分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

教學(xué)重點和難點：化學(xué)熱力學(xué)四個重要的狀態(tài)函數(shù)；討論反應(yīng)的方向和限度；運用蓋斯定律、吉布斯－亥姆霍茲公式進(jìn)行計算；分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

第六章 化學(xué)平衡常數(shù)（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 6.1化學(xué)平衡狀態(tài) 6.2平衡常數(shù)

6.3濃度對化學(xué)平衡的影響 6.4壓力對化學(xué)平衡的影響 6.5溫度對化學(xué)平衡的影響

教學(xué)任務(wù)：了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動原理。

教學(xué)重點和難點：化學(xué)平衡的概念；平衡常數(shù)的意義；化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡移動原理。

第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 7.1化學(xué)反應(yīng)速率

7.2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.3溫度對反應(yīng)速率的影響及阿侖尼烏斯公式

7.4反應(yīng)歷程

7.5碰撞理論和過渡態(tài)理論 7.6催化劑對反應(yīng)速率的影響

教學(xué)任務(wù)：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定；了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；掌握濃度、溫度及催化劑的反應(yīng)速率的影響；了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算及活化能的概念與反應(yīng)速率的關(guān)系。

教學(xué)重點和難點：反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、活化能的概念；反應(yīng)速率的實驗測定；濃度、溫度及催化劑的反應(yīng)速率的影響；速率方程的實驗測定；阿侖尼烏斯公式的運用。

第八章 水溶液（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）教學(xué)內(nèi)容：

8.1溶液的濃度和溶解度 8.2非電解質(zhì)溶液通性 8.3電解質(zhì)溶液

教學(xué)任務(wù)：掌握溶液的濃度和溶解度、稀溶液通性和電解質(zhì)溶液的一般理論。教學(xué)重點和難點：溶液的濃度；溶解度；稀溶液通性；電解質(zhì)溶液。

第九章 酸堿平衡（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 9.1酸堿質(zhì)子理論 9.2水的離子積和pH 9.3酸堿鹽溶液中的電離平衡 9.4水溶液化學(xué)平衡的計算 9.5緩沖溶液 9.6酸堿指示劑

教學(xué)任務(wù)：掌握酸堿質(zhì)子理論及pH的意義；了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；掌握弱酸弱堿的電離平衡，并根據(jù)電離平衡和溶液濃度進(jìn)行有關(guān)離子濃度的計算；了解緩沖溶液的組成及緩沖作用原理；掌握緩沖溶液pH的計算。

教學(xué)重點和難點：酸堿質(zhì)子理論；pH的意義及計算；電離平衡；平衡體系中有關(guān)離子濃度的計算；緩沖溶液。

第十章 沉淀平衡（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 10.1溶度積原理 10.2沉淀與溶解

教學(xué)任務(wù)：掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。

教學(xué)重點和難點：溶度積常數(shù)；溶度積原理；溶解度；影響難溶物溶解度因素；沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的條件；有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。

第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 11.1氧化還原反應(yīng) 11.2原電池 11.3實用電池 11.4電解

教學(xué)任務(wù)：掌握氧化還原的基本概念及氧化還原反應(yīng)式的配平；理解電極電勢的意義，判斷氧化劑、還原劑的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，計算平衡常數(shù)；運用能斯特方程討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。

教學(xué)重點和難點：氧化還原的基本概念；氧化還原反應(yīng)式的配平；電極電勢；氧化還原反應(yīng)的方向及平衡常數(shù)計算；能斯特方程及應(yīng)用。

第十二章 配位平衡（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

12.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)

12.2影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素 12.3配合物的性質(zhì)

教學(xué)任務(wù)：掌握配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義和應(yīng)用；理解配合物形成時性質(zhì)的變化；了解中心原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和配體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對配合物穩(wěn)定性的影響。

教學(xué)重點與難點：穩(wěn)定常數(shù)；影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素；配合物的性質(zhì)。

第十三章 鹵素（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 13.1鹵素通性 13.2鹵素單質(zhì) 13.3鹵化氫和氫鹵酸

13.4鹵化物 鹵素互化物 多鹵化物 13.5鹵素的含氧化合物 13.6擬鹵素

教學(xué)任務(wù)：熟悉鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途，5 掌握共性及其差異性；熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生岐化反應(yīng)的條件和遞變的規(guī)律；熟練運用元素電勢圖判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。

教學(xué)重點和難點：鹵素通性；鹵素單質(zhì)；鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、鹵素的含氧化合物、擬鹵素；元素電勢圖及其應(yīng)用；鹵素的含氧酸及其鹽。

第十四章 氧族元素（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 14.1氧族元素通性 14.2氧和臭氧 14.3過氧化氫 14.4硫及其化合物 14.5硒和碲

教學(xué)任務(wù)：熟悉氧化物分類；掌握臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；熟悉離域Π鍵的概念；掌握二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

教學(xué)重點和難點：臭氧、過氧化氫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。

第十五章 氮族元素（面授1學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 15.1氮族元素 15.2氮和氮的化合物 15.3磷及其化合物 15.4砷、銻、鉍 15.5惰性電子對效應(yīng)

教學(xué)任務(wù)：氮在本族元素中的特殊性；氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從磷到鉍（Ⅲ）氧化態(tài)的氧化物漸趨穩(wěn)定的規(guī)律；砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學(xué)重點和難點：氮族元素通性；氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律；惰性電子對效應(yīng)。

第十六章 碳 硅 硼（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

16.1引言 16.2碳 16.3硅 16.4硼

16.5碳化物 硅化物 硼化物

教學(xué)任務(wù)：掌握碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的制備與性質(zhì)；了解硼的缺電子特征；了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；認(rèn)識碳、硅、硼之間的相似性和差異。

教學(xué)重點和難點：碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的制備與性質(zhì)；硼的缺電子特征；硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；碳、硅、硼之間的相似性和差異。

第十七章 非金屬小結(jié)（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

17.1非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 17.2分子型氫化物 17.3含氧酸

17.4非金屬含氧酸的某些性質(zhì)

17.5 P區(qū)元素在周期性變化上的某些特殊性

教學(xué)任務(wù)：熟悉非金屬元素的單質(zhì)、無氧酸、含氧酸以及含氧酸鹽的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，并熟悉這些性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律性的問題。

教學(xué)重點和難點：非金屬元素的單質(zhì)、無氧酸、含氧酸以及含氧酸鹽的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律性。

第十八章 金屬通論（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 18.1概述

18.2金屬的物理性質(zhì) 18.3金屬的化學(xué)性質(zhì) 18.4金屬的提煉 18.5合金

教學(xué)任務(wù)：用結(jié)構(gòu)的知識說明金屬的物理、化學(xué)性質(zhì)；一般的金屬冶煉方法，用熱力學(xué)函數(shù)自由能變判斷金屬從其化合物中被還原的可能性和難易程度；合金的基本類型和性質(zhì)。

教學(xué)的重點和難點：金屬的物理、化學(xué)性質(zhì)；金屬的提煉；金屬還原過程的熱力學(xué)；合金。

第十九章 堿金屬

堿土金屬（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

19.1堿金屬和堿土金屬的通性 19.2堿金屬和堿土金屬的單質(zhì) 19.3堿金屬和堿土金屬的化合物 19.4對角線規(guī)則

教學(xué)任務(wù)：堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與存在、制備、用途之間的關(guān)系；堿金屬和堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類型以及氫化物的性質(zhì)；堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性和鹽類溶解度、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律；對角線規(guī)則。

教學(xué)重點和難點：堿金屬和堿土金屬的通性；堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)；堿金屬和堿土金屬氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配位化合物；對角線規(guī)則。

第二十章 鋁族、鍺分族（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

20.1元素的自然存在和基本性質(zhì) 20.2鋁族元素 20.3鍺分族

教學(xué)任務(wù)：鋁、錫、鉛單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途；鍺分族元素及其化合物性質(zhì)變化規(guī)律；鋁的冶煉原理和方法。

教學(xué)重點和難點：單質(zhì)的性質(zhì)與制備；氧化物、氫氧化物、鹽類。

第二十一章 銅族和鋅族元素（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 21.1銅族元素 21.2鋅族元素

教學(xué)任務(wù)：銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途；銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì)；不同價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；IA和IB、IIA和IIB族元素的性質(zhì)對比。

教學(xué)重點和難點：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì)；Cu(I)與Cu(II)、Hg(I)與Hg(II)價態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化；IA和IB、IIA和IIB族元素的性質(zhì)對比。

第二十二章 過渡元素

（一）（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 22.1過渡元素通性 22.2晶體場理論

22.3鈦分族 22.4釩分族 22.5鉻分族 22.6錳分族

教學(xué)任務(wù)：過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其與元素通性的關(guān)系；過渡元素鈦、釩、鉻、鉬、鎢和錳的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

教學(xué)重點和難點：過渡元素的電子構(gòu)型、氧化態(tài)、原子和離子半徑、單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、氧化物的酸堿性、配位性質(zhì)；晶體場理論；鈦、釩、鉻、鉬、鎢和錳的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

第二十三章 過渡元素

（二）（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 23.1鐵系元素通性

23.2鐵系元素的重要混合物 23.3鉑系元素簡介

教學(xué)任務(wù)：鐵、鈷、鎳單質(zhì)及其重要混合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途；鉑系元素的性質(zhì)、化合物和用途。

教學(xué)重點和難點：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽類、配合物。

六、教材及參考書目

（一）教材

北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)編，《無機化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，2002年5月

（二）參考書目

1、宋天佑編，《無機化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，2004年12月

2、朱仁編，《無機化學(xué)》，高等教育出版社，2006年6月

3、張祖德、劉雙懷、鄭化桂編，《無機化學(xué)要點例題習(xí)題》，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2005年5月

《無機化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的系統(tǒng)介紹化學(xué)實驗的基本操作技術(shù)、無機化學(xué)實驗原理和實驗方法，為后續(xù)實驗課程奠定基礎(chǔ)。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：72 其中面授18學(xué)時 自學(xué)54學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

教學(xué)內(nèi)容：

實驗1：玻璃細(xì)工（3學(xué)時）實驗2：溶液配制（3學(xué)時）

實驗3：氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥（3學(xué)時）實驗4：硫代硫酸鈉的制備（3學(xué)時）實驗5：氧化還原反應(yīng)（3學(xué)時）實驗6：配位化合物（3學(xué)時）

實驗7：電離平衡和沉淀平衡（3學(xué)時）

實驗8：常見非金屬陰離子的分離與鑒定（3學(xué)時）實驗9：常見陽離子的分離與鑒定（3學(xué)時）實驗10：四氧化三鉛組成的測定（3學(xué)時）實驗11：試劑的取用和試管操作 實驗12：臺稱和分析天平的使用 實驗13：由海鹽制取試劑級氯化鈉 實驗14：醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 實驗15：鹵素、氧、硫 實驗16：氮、磷、硅、硼 實驗17：砷、銻、鉍 實驗18：堿金屬和堿土金屬 實驗19：鋁、錫、鉛 實驗20：鋅、鎘、汞 實驗21：鐵、鈷、鎳

實驗22：二氧化碳相對分子質(zhì)量的測定 實驗23：生物體中某些重要元素的簡單檢出方法 實驗24：氫氣的制備和銅相對原子質(zhì)量的測定

教學(xué)任務(wù)：選擇6個實驗題目進(jìn)行教學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生基本操作技能及進(jìn)行綜合、設(shè)計性實驗的能力；培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真的實驗作風(fēng)；增強學(xué)生運用理論解決實際問題的能力；培養(yǎng)勇于開拓創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點和難點：基本操作的規(guī)范化；正確選擇無機化合物的合成、分離、提純和分析鑒定方法。

六、教材及參考書目

（一）教材

北京師范大學(xué)無機化學(xué)教研室等編，《無機化學(xué)實驗》，高等教育出版社，2001年5月

（二）參考書目

1、北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)編，《無機化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，2002年5月

2、北京師范大學(xué)無機化學(xué)教研室等編，《無機化學(xué)實驗》，高等教育出版社，1991年5月

3、劉約權(quán)，李貴深主編，《實驗化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，1999年5月

《有機化學(xué)選論》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的在高等師范院?；瘜W(xué)專業(yè)教學(xué)任務(wù)中，有機化學(xué)是一門基礎(chǔ)理論課。它應(yīng)在學(xué)生學(xué)習(xí)無機化學(xué)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)的講授各類有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及其相互轉(zhuǎn)化的方法。要求學(xué)生掌握有機化學(xué)的基本理論、基本概念、基本技能，了解其最新成果和發(fā)展趨勢，為勝任中學(xué)有機化學(xué)教學(xué)及在其他領(lǐng)域從事相關(guān)研究打下堅實基礎(chǔ)。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：120 其中面授30學(xué)時 自學(xué)90學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

第一章

緒論（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

1.1有機化學(xué)的發(fā)生和發(fā)展 1.2共價鍵的一些基本概念 1.3研究有機化合物的一般步驟 1.4有機化合物的分類和官能團(tuán)

教學(xué)任務(wù)：了解有機化學(xué)的研究對象及其發(fā)生與發(fā)展及今后的發(fā)展趨勢；了解經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論的主要內(nèi)容；了解研究有機化合物的一般步驟；

了解有機化合物的分類；應(yīng)用共價鍵理論掌握電子式、偶極距、鍵長、△H等的表示方法及計算。

教學(xué)重點和難點：研究有機化合物的一般步驟；有機化合物的分類和官能團(tuán)；共價鍵理論。

第二章

烷 烴（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

2.1烷烴的同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象 2.2烷烴的命名法 2.3烷烴的結(jié)構(gòu) 2.4烷烴的構(gòu)象 2.5烷烴的物理性質(zhì) 2.6烷烴的化學(xué)性質(zhì) 2.7烷烴鹵代反應(yīng)歷程 2.8過渡態(tài)理論 2.9甲烷和天然氣

教學(xué)任務(wù)：掌握烷烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；掌握同系列、同分異構(gòu)、構(gòu)造式、構(gòu)型式、構(gòu)象式等確切含義和表達(dá)方式；掌握烷烴、烴基的命名；熟練指出碳原子、氫原子的類型，熟練掌握異構(gòu)體的推導(dǎo)方法；掌握烷烴鹵代的游離基反應(yīng)歷程、游離基的穩(wěn)定性及過渡狀態(tài)理論。

教學(xué)重點和難點：烷烴的命名法；同系列、同分異構(gòu)、構(gòu)造式、構(gòu)型式、構(gòu)象式等確切含義和表達(dá)方式；烷烴鹵代的游離基反應(yīng)歷程、游離基的穩(wěn)定性及過渡狀態(tài)理論。

第三章

烯 烴（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 3.1烯烴的結(jié)構(gòu)

3.2烯烴的同分異構(gòu)和命名 3.3烯烴的物理性質(zhì) 3.4烯烴的化學(xué)性質(zhì) 3.5誘導(dǎo)效應(yīng)

3.6烯烴的親電加成反應(yīng)歷程和馬爾科夫尼科夫規(guī)則 Markovnikov規(guī)則和誘導(dǎo)效應(yīng) 碳正離子及其穩(wěn)定性

3.7乙烯和丙烯 3.8烯烴的制備 3.9石油

教學(xué)任務(wù)：掌握烯烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征，掌握烯烴結(jié)構(gòu)測定方法和鑒別方法；初步掌握烯烴的親電加成反應(yīng)歷程及游離基型加成反應(yīng)歷程；應(yīng)用電子效應(yīng)結(jié)實碳正離子的穩(wěn)定性及對Markovnikov規(guī)則的理解；掌握烯烴、烯基的命名；加深構(gòu)型、構(gòu)象的認(rèn)識；掌握烯烴的制備方法，注意分子間的相互轉(zhuǎn)換；掌握誘導(dǎo)效應(yīng)；了解石油化工及重要烯烴在工業(yè)上的應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；烯烴的親電加成反應(yīng)歷程及游離基型加成反應(yīng)歷程；應(yīng)用電子效應(yīng)解釋碳正離子的穩(wěn)定性及對Markovnikov規(guī)則的理解。

第四章

炔烴和二烯烴（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 4.1炔烴 4.2二烯烴

4.3共軛效應(yīng)

4.4速率控制與平衡控制

教學(xué)任務(wù)：掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；掌握乙炔的各類反應(yīng)在有機合成中的應(yīng)用；掌握炔烴的制備；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特點（1,4加成，雙烯合成）；了解速度控制和平衡控制。

教學(xué)重點和難點：炔烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特點（1,4加成，雙烯合成）；速度控制和平衡控制。

第五章

脂環(huán)烴（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

5.1脂環(huán)烴的分類、順反異構(gòu)和命名法 5.2環(huán)烷烴的性質(zhì)

5.3環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性 5.4環(huán)己烷的構(gòu)象 5.5多環(huán)烴

5.6脂肪烴的合成方法

教學(xué)任務(wù)：掌握小環(huán)、普通環(huán)、中環(huán)、大環(huán)的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特點，主要與烯烴、烷烴性質(zhì)作比較；了解拜耳張力學(xué)說；掌握脂環(huán)化合物的構(gòu)型異構(gòu)和環(huán)己烷的構(gòu)象異構(gòu)；掌握環(huán)狀化合物的命名及其一般的合成方法。

教學(xué)重點和難點：脂環(huán)化合物的構(gòu)型異構(gòu)和環(huán)己烷的構(gòu)象異構(gòu)；脂肪烴的合成方法（分子內(nèi)偶聯(lián)方法、狄爾斯-阿爾德反應(yīng)、卡賓合成法、脂環(huán)烴之間的轉(zhuǎn)化）。

第六章

對映異構(gòu)（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 6.1物質(zhì)的旋光性

6.2對映異構(gòu)現(xiàn)象與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6.3含一個手性碳原子化合物的對映異構(gòu) 6.4含兩個手性碳原子化合物的對映異構(gòu) 6.5構(gòu)型的R、S命名規(guī)則 6.6環(huán)狀化合物的立體異構(gòu) 6.7不含手性碳化合物的對映異構(gòu) 6.8外消旋體的拆開

6.9親電加成反應(yīng)的立體化學(xué)

教學(xué)任務(wù)：解物質(zhì)產(chǎn)生旋光性的原因；了解對映異構(gòu)現(xiàn)象和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；掌握含一個和含二個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)。；掌握R、S命名規(guī)則；了解 14 環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)及不含手性碳原子化合物的對映異構(gòu)；掌握親電加成反應(yīng)的立體化學(xué)。

教學(xué)重點和難點：R、S命名規(guī)則；親電加成反應(yīng)的立體化學(xué)。

第七章

芳烴（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 7.1苯的結(jié)構(gòu)

7.2芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名 7.3單環(huán)芳烴的性質(zhì)

7.4苯環(huán)的親電取代反應(yīng)定位效應(yīng) 7.5幾種重要的單環(huán)芳烴 7.6多環(huán)芳烴 7.7非苯系芳烴 7.8富勒烯與C60 7.9芳烴的來源

教學(xué)任務(wù)：初步認(rèn)識苯分子的結(jié)構(gòu)，并掌握芳香性的特性和反應(yīng)；掌握芳烴的異構(gòu)現(xiàn)象及命名；掌握苯環(huán)上發(fā)生親電取代的歷程；掌握定位規(guī)律在合成上的應(yīng)用；掌握非苯芳烴及休克爾規(guī)則。

教學(xué)重點和難點：苯環(huán)上發(fā)生親電取代的歷程；苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)；苯環(huán)上的定位規(guī)律；非苯芳烴及休克爾規(guī)則。

第八章

現(xiàn)代物理實驗方法在有機化學(xué)中的應(yīng)用（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

8.1電磁波譜的一般概念 8.2紫外和可見光吸收光譜 8.3紅外光譜 8.4核磁共振譜 8.5質(zhì)譜

教學(xué)任務(wù)：解有關(guān)電磁波譜的一般知識，著重了解有關(guān)核磁共振譜和紅外光譜的原理以及和有機化合物的關(guān)系；初步學(xué)會辨認(rèn)一些典型的簡單有機化合物的波譜圖。

教學(xué)重點和難點：有關(guān)核磁共振譜和紅外光譜的原理以及和有機化合物的關(guān)系；會辨認(rèn)一些典型的簡單有機化合物的波譜圖。

第九章

鹵代烴（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

9.1鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)現(xiàn)象 9.2一鹵代烷

9.3親核取代反應(yīng)歷程 9.4一鹵代烯烴和一鹵代芳烴 9.5鹵代烴的制法 9.6重要的鹵代烴 9.7有機氟化物

教學(xué)任務(wù)：掌握鹵代烴的分類和命名；掌握鹵代烴的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)；掌握鹵代烴的親核取代反應(yīng)歷程及影響親核取代反應(yīng)活性的因素；了解鹵代烴在有機合成上的重要性；了解有機氟化物的特殊制法、性質(zhì)和用途。

教學(xué)重點和難點：鹵代烴的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)；鹵代烴的親核取代反應(yīng)歷程。

第十章

醇、酚、醚（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 10.1醇 10.2消除反應(yīng) 10.3酚 10.4醚

教學(xué)任務(wù)：掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名；掌握醇、酚、醚的化學(xué)特征，根據(jù)路易斯酸堿理論，比較醇、酚的酸性；掌握消除反應(yīng)歷程和影響消除反應(yīng)的立體化學(xué)；掌握醇、酚、醚的制備方法、鑒別方法及用途。

教學(xué)重點和難點：醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)特征；消除反應(yīng)歷程和影響消除反應(yīng)的立體化學(xué)。

第十一章

醛和酮（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

11.1醛、酮的分類，同分異構(gòu)和命名 11.2醛、酮的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和光譜性質(zhì) 11.3醛、酮的化學(xué)性質(zhì) 11.4親核加成反應(yīng)歷程 11.5醛、酮的制法 11.6重要的醛酮 11.7不飽和羰基化合物

教學(xué)任務(wù)：掌握羰基化合物的結(jié)構(gòu)特征、分類和命名；掌握醛酮的性質(zhì)和制法；掌握羰基加成反應(yīng)歷程及立體化學(xué)；了解不飽和的羰基化合物在合 16 成中的重要性。

教學(xué)重點和難點：醛酮的性質(zhì)和制法；羰基加成反應(yīng)歷程及立體化學(xué)。

第十二章

羧酸（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

12.1羧酸的分類和命名

12.2飽和一元羧酸的物理性質(zhì)和光譜性質(zhì) 12.3羧酸的化學(xué)性質(zhì) 12.4羧酸的來源和制備 12.5重要的一元羧酸 12.6二元羧酸 12.7取代羧酸 12.8酸堿理論

教學(xué)任務(wù)：掌握各類羧酸的命名法；掌握羧酸及其鹽中羧基結(jié)構(gòu)特征；掌握羧酸的性質(zhì)和制法；掌握酯化反應(yīng)歷程；進(jìn)一步掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)；掌握二元羧酸及取代酸的特性及制法

教學(xué)重點和難點：酯化反應(yīng)歷程；酸堿理論。

第十三章

羧酸衍生物（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

13.1羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質(zhì) 13.2酰鹵和酸酐 13.3羧酸酯

13.4油脂和合成洗滌劑

13.5乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有機合成上的應(yīng)用 13.6酰胺

13.7酸衍生物的水解、氨解及醇解歷程 13.8碳酸衍生物 13.9有機合成路線

教學(xué)任務(wù)：掌握?；衔锏拿椒ê徒Y(jié)構(gòu)；掌握?；衔锏男再|(zhì)及酯水解反應(yīng)歷程；掌握酯的縮合反應(yīng)及其在有機合成上的應(yīng)用；掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有機合成上的應(yīng)用；了解蠟、油脂、肥皂、合成洗滌劑、碳酸衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。

教學(xué)重點和難點：?；衔锏男再|(zhì)；乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在有機合成上的應(yīng)用。

第十四章

含氮有機化合物（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）教學(xué)內(nèi)容： 14.1硝基化合物 14.2胺

14.3重氮和偶氮化合物 14.4分子重排

教學(xué)任務(wù)：掌握硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法；掌握胺的命名、結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)；掌握胺的化學(xué)性質(zhì)和制法；掌握重氮化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，及其在有機合成中的應(yīng)用；了解苯炔的結(jié)構(gòu)及消除—加成反應(yīng)歷程；掌握缺電子重排反應(yīng)，一般了解其他重排。

教學(xué)重點和難點：胺的化學(xué)性質(zhì)和制法；重排反應(yīng)。

第十五章

周環(huán)反應(yīng)（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 15.1電環(huán)化反應(yīng) 15.2環(huán)加成反應(yīng) 15.3σ遷移反應(yīng) 15.4周環(huán)反應(yīng)的理論

教學(xué)任務(wù)：了解周環(huán)反應(yīng)的一般規(guī)律；了解分子軌道對稱守恒原理在有機合成中的作用。

教學(xué)重點和難點：周環(huán)反應(yīng)的理論。

第十六章

雜環(huán)化合物（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

16.1雜環(huán)化合物的分類和命名 16.2五元雜環(huán)化合物 16.3六元雜環(huán)化合物 16.4生物堿

16.5改變?nèi)诵袨榈乃幬?/p>

教學(xué)任務(wù)：掌握雜環(huán)化合物的分類、命名、母體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特征；掌握糠醛的制法、性質(zhì)及用途；掌握Skraup合成法；了解生物堿的含義、存在、結(jié)構(gòu)、提取方法及生理作用。

教學(xué)重點和難點：雜環(huán)化合物的命名及性質(zhì)；Skraup合成法。

第十七章

碳水化合物（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 17.1單糖 17.2雙糖

17.3多糖

教學(xué)任務(wù)：掌握碳水化合物的含義及分類；掌握單糖（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、核糖、果糖）的結(jié)構(gòu)、D，L命名及性質(zhì)；掌握雙糖（蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維糖）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用；了解多糖（淀粉、纖維素）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用；能正確應(yīng)用Fischer投影式或Haworth構(gòu)象式表示上述單糖、雙糖、多糖、多糖的立體構(gòu)型。

教學(xué)重點和難點：單糖（葡萄糖、甘露糖、半乳糖、核糖、果糖）的結(jié)構(gòu)、D，L命名及性質(zhì)；用Fischer投影式或Haworth構(gòu)象式表示單糖、雙糖、多糖、多糖的立體構(gòu)型。

第十八章

蛋白質(zhì)和核酸（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 18.1氨基酸 18.2多肽 18.3蛋白質(zhì) 18.4酶 18.5核酸

教學(xué)任務(wù)：掌握α-氨基酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（偶極離子、等電點、氨基反應(yīng)、羧基反應(yīng)）；掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用；了解蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)、三級結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)特點及生理作用；了解多肽的合成方法；了解酶的組成及其催化原理；了解核酸結(jié)構(gòu)及其生物功能。

教學(xué)重點和難點：α-氨基酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（偶極離子、等電點、氨基反應(yīng)、羧基反應(yīng)）；蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

第十九章

萜類和甾族化合物（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 19.1萜類 19.2甾體化合物

教學(xué)任務(wù)：掌握萜類化合物的結(jié)構(gòu)特征及重要萜類化合物（樟腦、冰片、薄荷醇、法尼醇）；掌握甾族化合物的結(jié)構(gòu)特征及重要甾族化合物（膽甾醇、可的松、膽甾酸）。

教學(xué)重點和難點：萜類及甾族化合物的結(jié)構(gòu)特征。

第二十章

合成高分子化合物（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 20.1基本概念

20.2高分子的結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系

20.3高分子的合成 20.4高分子的應(yīng)用

教學(xué)任務(wù)：高分子化合物的涵義、組成及特點；高分子的分類和命名；高分子合成反應(yīng)及結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系；常見的高分子化合物的性能、合成及應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：高分子合成反應(yīng)；結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系；高分子的應(yīng)用。

六、教材及參考書目

（一）教材

曾昭瓊主編，《有機化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，2004年11月

（二）參考書目

1、邢其毅主編，《基礎(chǔ)有機化學(xué)》，高等教育出版社，1993年11月

2、胡宏紋主編，《有機化學(xué)》，人民教育出版社，1990年5月

《有機化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的使學(xué)生獲得有關(guān)有機化學(xué)實驗基礎(chǔ)理論和基本知識，使學(xué)生掌握有機化學(xué)實驗的基本操作技術(shù)；培養(yǎng)學(xué)生能以小量規(guī)模正確地進(jìn)行制備實驗和性質(zhì)實驗、分離和鑒定產(chǎn)品的能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅、嚴(yán)密、嚴(yán)格的科學(xué)態(tài)度和良好的實驗素養(yǎng)，提高學(xué)生的動手能力和獨立工作能力，培養(yǎng)學(xué)生查閱文獻(xiàn)、收集信息及分析問題和解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維和勇于探索的精神。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：48 其中面授12學(xué)時 自學(xué)36學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

教學(xué)內(nèi)容：

實驗1：環(huán)已酮的制備（3學(xué)時）實驗2：環(huán)已烯的制備（3學(xué)時）實驗3：阿斯匹林的制備（3學(xué)時）實驗4：乙酰苯胺的制備（3學(xué)時）實驗5：甲基橙的制備（3學(xué)時）實驗6：酯類化合物的制備（3學(xué)時）實驗7：己內(nèi)酰胺的制備（3學(xué)時）實驗8：安息香制備（3學(xué)時）實驗9：蒸餾和沸點的測定（3學(xué)時）實驗10：分餾（3學(xué)時）實驗11：減壓蒸餾（3學(xué)時）實驗12：水蒸氣蒸餾（3學(xué)時）實驗13：萃取、升華（3學(xué)時）實驗14：重結(jié)晶提純（3學(xué)時）實驗15：熔點的測定（3學(xué)時）

實驗16：旋光度、折光率的測定（3學(xué)時）

教學(xué)任務(wù)：選擇4個實驗題目進(jìn)行教學(xué)。通過實驗，使學(xué)生對所學(xué)有機化學(xué)基本原理得到更深入的理解，掌握重要的有機化學(xué)反應(yīng)和一些有機化合物的重要性質(zhì)；掌握有機化學(xué)實驗基本操作技術(shù)和基本技能；了解有機化合物結(jié)構(gòu)鑒定的 光譜法；掌握重要有機化合物的合成、分離和提純方法；學(xué)會觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，正確撰寫實驗報告。

教學(xué)重點和難點：基本操作的規(guī)范化；正確選擇有機化合物的合成、分離、提純和分析鑒定方法。

六、教材及參考書目

（一）教材

曾昭瓊主編，《有機化學(xué)實驗》，高等教育出版社，2004年6月

（二）參考書目

1、蘭州大學(xué)，復(fù)旦大學(xué)合編，《有機化學(xué)實驗》，人民教育出版社，1978年10月

2、北京大學(xué)化學(xué)系編，《有機化學(xué)實驗》，北京大學(xué)出版社，1990年4月

3、劉約權(quán)，李貴深主編，《實驗化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，1999年5月

《分析化學(xué)選論》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的分析化學(xué)作為化學(xué)專業(yè)的一門主干基礎(chǔ)課程，其教學(xué)的目的和要求在于：向?qū)W生傳授定量分析的基本化學(xué)原理和基本分析方法；分析測定中的誤差來源分析、誤差的表征、實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理的原理與方法，分析測試過程中的質(zhì)量保證與有效測量系統(tǒng)；分光光度分析的物理與化學(xué)原理、技術(shù)與應(yīng)用等知識；初步學(xué)會常用分析化學(xué)文獻(xiàn)的查閱方法；了解分析化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)、國防建設(shè)、醫(yī)藥保健、社會法制、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)、生命科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用和發(fā)展，了解其他學(xué)科發(fā)展對分析科學(xué)的作用，了解分析科學(xué)發(fā)展的方向。在知識的傳授過程中使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概念和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)，掌握分析化學(xué)處理問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生運用分析化學(xué)的知識解決分析化學(xué)問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)一步獲取知識的能力和創(chuàng)新思維的習(xí)慣。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：96 其中面授：24學(xué)時 自學(xué)：72學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點 第一章

緒論（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用 1.2分析化學(xué)的分類方法 1.3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢

教學(xué)任務(wù)：了解分析化學(xué)學(xué)科的性質(zhì)和分析化學(xué)的主要任務(wù)；了解分析化學(xué)在國民經(jīng)濟(jì)和科學(xué)研究中的地位和作用；熟悉分析化學(xué)的發(fā)展概況和當(dāng)前分析化學(xué)發(fā)展的主要特點；掌握分析化學(xué)的分類。

教學(xué)重點和難點：分析化學(xué)的定義、任務(wù)、分類；分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。

第二章

誤差和分析數(shù)據(jù)的處理（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

2.1誤差及其產(chǎn)生的原因：系統(tǒng)誤差的特點、產(chǎn)生的原因及減免的方法，隨機誤差的特點、產(chǎn)生的原因及減免的方法。

2.2測定值的準(zhǔn)確度與精密度：準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差，偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差的計算，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。2.3隨機誤差的正態(tài)分布：頻率分布，正態(tài)分布（高斯方程、正態(tài)分布曲線的特點），標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布，隨機誤差的區(qū)間概率。

2.4有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理：置信度與置信區(qū)間,t分布,可疑值的取舍（4d法，Q檢驗法、格魯布斯法），顯著性檢驗（t檢驗法、F檢驗法）。

2.5有效數(shù)字及其運算規(guī)則：有效數(shù)字的意義和位數(shù)，有效數(shù)字的修約規(guī)則，有效數(shù)字的運算規(guī)則，有效數(shù)字的應(yīng)用。

2.6提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法：減小測量誤差，檢查和消除測定過程中的系統(tǒng)誤差（對照試驗、空白試驗、校準(zhǔn)儀器和量器、改進(jìn)分析方法或采用輔助方法校正測定結(jié)果），適當(dāng)增加測量次數(shù)減小隨機誤差。

教學(xué)任務(wù)：掌握誤差的表示方法、系統(tǒng)誤差與偶然誤差的特點、減免與判別方法；掌握準(zhǔn)確度與精密度的定義、作用與兩者的關(guān)系；掌握置信度與置信區(qū)間的定義、作用及平均值的置信區(qū)間的計算；掌握數(shù)據(jù)取舍方法，顯著性檢驗的含義和方法；掌握有效數(shù)字的概念、運算規(guī)則及數(shù)字修約規(guī)則；理解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的重要性、方法與途徑；了解隨機誤差的分布特征，正態(tài)分布與t分布的區(qū)別與聯(lián)系。

教學(xué)重點和難點：誤差及其產(chǎn)生的原因；準(zhǔn)確度與精密度；隨機誤差的正態(tài)分布；有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

第三章

滴定分析法概論（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

3.1滴定分析法簡介：滴定分析法的過程和方法特點，滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定的主要方式。

3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法：物質(zhì)量的濃度，滴定度。

3.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法：直接配制法，基準(zhǔn)物質(zhì)，間接配制法。3.4滴定分析中的計算：計算依據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、稀釋與增濃的計算，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算，物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算，被測物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

教學(xué)任務(wù)：了解滴定分析法的滴定過程和滴定方式；明確滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求；掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度標(biāo)定的各種方法及有關(guān)計算，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（物質(zhì)的量的濃度和滴定度）；掌握有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的相互換算和滴定分析結(jié)果的計算方法。

教學(xué)重點和難點：滴定過程和滴定方式；滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求；標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法；滴定分析結(jié)果的計算。

第四章

酸堿滴定法（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）教學(xué)內(nèi)容：

4.1酸堿質(zhì)子理論：酸堿定義，共軛酸堿對Ka與Kb的換算，濃度常數(shù)、活度常數(shù)和混合常數(shù)，離子強度、活度系數(shù)和離子活度的計算。

4.2水溶液中弱酸（堿）各型體的分布：分析濃度和平衡濃度，物料等衡式、電荷等衡式和質(zhì)子等衡式，分布系數(shù)的計算及其應(yīng)用。

4.3酸堿溶液中氫離子濃度的計算：強酸（簡），一元（多元）強酸（堿），強酸和弱酸的混合酸，兩性物質(zhì)的pH計算。

4.4酸堿緩沖溶液：緩沖溶液的pH計算（一般緩沖溶液和標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液），緩沖容量，緩沖范圍，緩沖溶液的選擇與配制，常用緩沖溶液。

4.5酸堿指示劑：酸堿指示劑的變色原理，變色范圍和理論變色點，指示劑的選擇原則，常用的酸堿指示劑，影響指示劑變色范圍的因素。

4.6強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定：滴定曲線的繪制，滴定突躍范圍及其影響因素，指示劑的選擇原則，兩種曲線的比較，直接準(zhǔn)確滴定的條件，終點誤差的計算。

4.7多元酸堿的滴定：多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù)，計量點pH的計算，指示劑的選擇，酸堿滴定中CO2的影響。

4.8酸堿滴定法的應(yīng)用:混合堿的分析，銨鹽中含氮量的測定，某些有機物含量的測定，極弱酸的分析，某些無機物含量的測定，非水滴定。

教學(xué)任務(wù)：了解酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義、共軛酸堿對以及酸堿強度等基本概念；掌握分析濃度和平衡濃度的區(qū)別，物料等衡式、電荷等衡式和質(zhì)子等衡式的寫法；掌握酸堿平衡體系中各型踢分布系數(shù)的計算及其應(yīng)用；掌握酸堿平衡中溶液酸堿度的計算；掌握緩沖溶液的PH計算，了解緩沖溶液的配制與選擇、常用緩沖溶液、緩沖容量和緩沖范圍等概念；了解酸堿指示劑的作用原理、變色范圍，變色點，指示劑的選擇原則，常用的酸堿指示劑；熟悉強酸（堿）和一元弱酸（堿）的酸堿滴定過程中PH的變化規(guī)律、滴定曲線的繪制及其有關(guān)的問題，熟悉多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù)，計量點PH的計算，指示劑的選擇等；熟悉酸堿滴定法的應(yīng)用和測定結(jié)果的有關(guān)計算。

教學(xué)重點和難點：水溶液中弱酸（堿）各型體的分布；溶液中氫離子濃度的計算；酸堿指示劑；滴定曲線；終點誤差；酸堿滴定法的應(yīng)用。

第五章

絡(luò)合滴定法（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

5.1概述：絡(luò)合滴定中的滴定劑，EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合物的特點。

5.2溶液中各級絡(luò)合物型體的分布：絡(luò)合物的形成常數(shù)，逐級形成常數(shù)，累 25 積形成常數(shù)，質(zhì)子化常數(shù)，溶液中各級絡(luò)合物型體的分布。

5.3絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)和條件形成常數(shù)：副反應(yīng)及各種副反應(yīng)系數(shù)的計算，絡(luò)合物的條件形成常數(shù)的意義和計算。

5.4 EDTA滴定曲線：滴定曲線的繪制，影響滴定突躍范圍的主要因素。5.6絡(luò)合滴定指示劑：指示劑的作用原理，指示劑的變色點，指示劑在使用過程中存在的問題，常用的金屬指示劑。

5.7終點誤差和準(zhǔn)確滴定的條件：終點誤差公式的推導(dǎo)及計算，直接準(zhǔn)確滴定的條件，緩沖溶液與輔助絡(luò)合劑的作用，最高酸度與最低酸度及最佳酸度。

5.8提高絡(luò)合滴定選擇性的方法：分步滴定的可行性判據(jù)（有關(guān)計算），控制酸度法、掩蔽法（有關(guān)計算）、選用其它滴定劑和化學(xué)分離法提高絡(luò)合滴定選擇性。

5.9絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。

教學(xué)任務(wù)：了解EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點；了解絡(luò)合平衡體系中各種形成常數(shù)及其它們之間的關(guān)系；掌握絡(luò)合平衡中有關(guān)各型體的分布及濃度的計算；理解絡(luò)合滴定中的主反應(yīng)和副反應(yīng)，掌握各副反應(yīng)系數(shù)的定義和計算、絡(luò)合物條件形成常數(shù)的意義和計算；掌握滴定曲線的繪制和影響滴定突躍范圍的主要因素；了解金屬指示劑的作用原理、指示劑的選擇，常用的金屬指示劑，掌握終點與指示劑的變色點的關(guān)系；掌握林邦公式及其計算，直接準(zhǔn)確滴定的條件，絡(luò)合滴定中的酸度控制；掌握提高絡(luò)合滴定選擇性的方法；了解絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：EDTA及其二鈉鹽的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合物的特點；形成常數(shù)；副反應(yīng)和條件形成常數(shù)；滴定曲線；絡(luò)合滴定指示劑；終點誤差；準(zhǔn)確滴定的條件；提高絡(luò)合滴定選擇性的方法；絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用。

第六章

氧化還原滴定法（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

6.1氧化還原平衡：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特點，標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位，影響條件電位的主要因素，條件電位的計算，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度的判斷。

6.2氧化還原反應(yīng)的速率：氧化還原反應(yīng)的機理，影響氧化還原反應(yīng)的主要因素（反應(yīng)物的濃度、溫度、催化和誘導(dǎo)作用）。

6.3氧化還原滴定曲線：氧化還原滴定曲線的繪制、化學(xué)計量點的電位的計算通式、影響滴定突躍范圍的主要因素。

6.4氧化還原滴定用指示劑：氧化還原指示劑（作用原理、變色范圍及常用 26 的指示劑），自身指示劑，專屬指示劑。

6.5氧化還原滴定前的預(yù)處理：預(yù)處理的意義，預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑的條件，常用的預(yù)氧化劑和預(yù)還原劑。

6.6常用氧化還原滴定法：高錳酸鉀法（方法的原理、方法特點、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍），重鉻酸鉀法（方法的原理、方法特點、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍），碘量法（方法的原理、方法特點、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍），其它方法（硫酸鈰法、溴酸鉀法）。

6.7氧化還原滴定結(jié)果的計算：被測組分和滴定劑之間的計量關(guān)系的確定。教學(xué)任務(wù)：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位和能斯特公式的意義，了解影響條件電位的主要因素，能運用能斯特公式計算任一電對的電極電位；掌握氧化還原平衡常數(shù)的計算方法，能判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度；了解氧化還原的速率及其影響因素；掌握氧化還原滴定曲線的繪制、化學(xué)計量點的電位的計算通式、影響滴定突躍范圍的主要因素并與酸堿滴定曲線和絡(luò)合滴定曲線比較；了解氧化還原指示劑的類型及應(yīng)用；了解氧化還原滴定前的預(yù)處理作用和要求；掌握常用的氧化還原滴定方法的原理、方法特點、反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍；掌握氧化還原滴定結(jié)果計算。

教學(xué)重點和難點：條件電位；氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)；滴定曲線；化學(xué)計量點的電位的計算；氧化還原滴定用指示劑；常用氧化還原滴定法；氧化還原滴定結(jié)果的計算。

第七章

沉淀滴定法（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

7.1概述：沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求，銀量法

7.2莫爾法：方法原理，滴定條件（指示劑的用量、溶液的酸度、防止吸附、干擾的情況），應(yīng)用范圍。

7.3、佛爾哈德法：方法原理，滴定條件（指示劑的用量、溶液的酸度、防止吸附、干擾的情況），應(yīng)用范圍。

7.4法揚斯法：方法原理，滴定條件（保護(hù)膠體、適當(dāng)?shù)乃岫?、適當(dāng)?shù)奈侥芰?、避光），?yīng)用范圍。

7.5沉淀滴定法應(yīng)用：可溶性氯化物中氯的測定，銀合金中銀的測定，有機鹵化物中鹵素的測定。

教學(xué)任務(wù)：了解沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求；掌握莫爾法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍；佛爾哈德法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍；法揚斯法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍；了解沉淀滴定法應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：莫爾法；佛爾哈德法；法揚斯法。

第八章

重量分析法（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

8.1重量分析法的分類及特點：沉淀法、氣化法、提取法、電解法。8.2沉淀重量法對沉淀的要求：對沉淀形式的要求，對稱量形式的要求。8.3沉淀溶解度及其影響因素：溶解度與固有溶解度，活度積與溶度積，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，溫度的影響，溶劑的影響，沉淀顆粒大小的影響，沉淀結(jié)構(gòu)的影響等。

8.4沉淀的形成：沉淀的類型，均相成核，異相成核，聚集速度，定向速度。8.5影響沉淀純度的主要因素：共沉淀現(xiàn)象（表面吸附，吸留與包夾、生成混晶），后沉淀現(xiàn)象，提高沉淀純度的措施。

8.6沉淀進(jìn)行的條件：晶形沉淀的沉淀條件（稀、慢、攪、熱、陳），無定形沉淀的沉淀條件（濃、快、教、熱、再），均勻沉淀法。

8.7有機沉淀劑：有機沉淀劑的特點，有機沉淀劑的類型和應(yīng)用。8.8重量分析結(jié)果的計算：換算因素。

教學(xué)任務(wù)：了解重量分析法的特點和分類；了解重量分析法對沉淀的要求；掌握影響沉淀溶解度的因素及影響程度的計算方法；理解沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因；掌握造成沉淀不純的原因及其減免的措施；掌握不同類型沉淀的沉淀條件，理解均勻沉淀法的原理；了解有機沉淀劑的特點、類型和應(yīng)用；熟悉有關(guān)重量分析結(jié)果的計算方法。

教學(xué)重點和難點：沉淀溶解度及其影響因素；沉淀的形成；影響沉淀純度的主要因素；沉淀進(jìn)行的條件；重量分析結(jié)果的計算。

第九章

吸光光度法（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

9.1物質(zhì)對光的選擇性吸收：光的基本性質(zhì)，物質(zhì)對光的選擇性吸收的原因，物質(zhì)的顏色與光吸收的關(guān)系，吸收曲線的繪制方法和作用。

9.2光吸收的基本定律：光吸收基本定律的推導(dǎo)，偏離朗伯-比爾定律的原因（物理因素和化學(xué)因素），吸收系數(shù)，摩爾吸收系數(shù)和桑德爾靈敏度，標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制及其應(yīng)用。

9.3分光光度法儀器：吸光光度計的基本部件（光源、單色器、吸收池、檢測系統(tǒng)、信號顯示系統(tǒng)）分光光度計的類型（單光束分光光度計、雙光束分光光度計，雙波長分光光度計）。

9.4吸光光度法分析條件的選擇：顯色反應(yīng)的要求，顯色劑（有機顯色劑與無機顯色劑），顯色反應(yīng)條件的選擇（顯色劑的用量、溶液的酸度、時間與溫度、28 有機溶劑與表面活性劑、共存離子的干擾和消除），儀器測量誤差，測量條件的選擇（測量波長的選擇、吸光度讀數(shù)范圍的選擇、參比溶液的選擇）。

9.5吸光光度法的應(yīng)用：定量分析（標(biāo)準(zhǔn)工作曲線法，示差分光光度法，解連立方程法），絡(luò)合物組成的測定，酸堿離解常數(shù)的測定，雙波長分光光度法。教學(xué)任務(wù)：了解光的基本性質(zhì)，物質(zhì)對光的選擇性吸收的原因，物質(zhì)的顏色與光吸收的關(guān)系；掌握吸收曲線的繪制方法和意義；理解光吸收基本定律的推導(dǎo)和偏離朗伯-比爾定律的原因，摩爾吸收系數(shù)和桑德爾靈敏度的意義，標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制及其應(yīng)用；了解吸光光度計的基本部件和分光光度計的類型；掌握顯色反應(yīng)條件的選擇及吸光光度法的測量誤差和測量條件的選擇；掌握吸光光度法的主要應(yīng)用；了解雙波長分光光度法。

教學(xué)重點和難點：吸收曲線；光吸收基本定律；摩爾吸收系數(shù)；桑德爾靈敏度；標(biāo)準(zhǔn)曲線；光度計的構(gòu)造；色反應(yīng)條件的選擇及吸光光度法的測量誤差和測量條件的選擇；吸光光度法的主要應(yīng)用。

第十章

常用的分離和富集方法（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

10.1概述：分離的目的，回收率，分離率。

10.2沉淀分離法：常量組分的沉淀分離，微量組分的共沉淀分離和富集。10.3溶劑萃取分離法：萃取分離的基本原理，分配系數(shù)，分配比，萃取率，分離系數(shù)；重要萃取體系；萃取操作方法。

10.4離子交換分離法：離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，離子交換親和力，離子交換色譜法，離子交換分離法的操作，離子交換分離法的應(yīng)用。

10.5液相色譜分離法：柱色譜，紙色譜，薄層色譜。

教學(xué)任務(wù)：分離效果的表示方法；各種分離方法的原理、特點、操作、應(yīng)用。教學(xué)重點和難點：回收率、分離率、萃取率、比移值的有關(guān)計算；沉淀分離法；溶劑萃取分離法；離子交換分離法；液相色譜分離法。

第十一章

定量分析的一般步驟（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

11.1試樣的采取與制備：氣體試樣的采取，液體試樣的采取，固體試樣的采取和制備（礦石試樣、金屬試樣、粉狀或松散物料試樣），濕存水的處理。

11.2試樣的分解：無機物的分解（水溶法，酸溶法：鹽酸、硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、氫氟酸，堿溶法:氫氧化鈉和氫氧化鉀，酸熔法，堿熔法，燒結(jié)法），有機物的分解（干式灰化法，濕式消化法）。

11.3測定方法的選擇：根據(jù)對測定的具體要求，根據(jù)被測組分的性質(zhì)，根據(jù)被測組分的含量，根據(jù)共存組分的影響等因素進(jìn)行選擇合適的測定方法。

11.4復(fù)雜物質(zhì)的分析示例—硅酸鹽的全分析。

教學(xué)任務(wù)：熟悉和了解試樣的采取、制備和分解方法；了解對于某種元素的測定，應(yīng)選用何種方法較為適宜；了解試樣全分析的原理和步驟。

教學(xué)重點和難點：試樣的采取與制備；試樣的分解；測定方法的選擇。

六、教材及參考書目

（一）教材

華中師范大學(xué)等主編，《分析化學(xué)》（上冊），高等教育出版社，2001年6月

（二）參考書目

1、武漢大學(xué)主編，《分析化學(xué)》，高等教育出版社，2000年5月

2、林樹昌、胡乃非主編，《分析化學(xué)-化學(xué)分析部分》，高等教育出版社，1993年6月

3、彭崇慧等主編，《定量化學(xué)分析簡明教程》，北京大學(xué)出版社，1985年4月

4、劉志廣主編，《分析化學(xué)》，大連理工大學(xué)出版社，2002年5月

《分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的通過本課程的教學(xué)，加深學(xué)生對分析化學(xué)基本概念和基本理論的理解；正確熟練地掌握化學(xué)分析的基本操作，較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)分析實驗的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)并掌握典型的分析方法；樹立量的概念，運用誤差理論和分析化學(xué)理論知識，找出實驗中影響分析結(jié)果的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，在實驗中做到心中有數(shù)，統(tǒng)籌安排，學(xué)會正確合理地選擇實驗條件和實驗儀器，正確處理實驗數(shù)據(jù)，以保證實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠；培養(yǎng)良好的實驗習(xí)慣，實事求是的科學(xué)態(tài)度，嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的工作作風(fēng)和堅持不懈的科學(xué)品質(zhì)；通過自擬方案實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力、創(chuàng)新精神和獨立工作能力。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程和將來從事科研教學(xué)工作打下良好的基礎(chǔ)。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：48 其中面授12學(xué)時

自學(xué)：36學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

教學(xué)內(nèi)容：

實驗1：稱量練習(xí)（3學(xué)時）

實驗2：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時）實驗3：銨鹽中氮含量的測定（3學(xué)時）實驗4：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時）實驗5：混合堿分析（3學(xué)時）

實驗6：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時）

實驗7：鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測定（3學(xué)時）實驗8：水的總硬度的測定（3學(xué)時）

實驗9：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時）實驗10：過氧化氫含量的測定（3學(xué)時）

實驗11：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（3學(xué)時）實驗12：銅含量的測定（3學(xué)時）

實驗13：鄰二氮菲分光光度法測定鐵（3學(xué)時）

實驗14：鹽酸—氯化銨混合液中各組分濃度的測定（3學(xué)時）實驗15：石灰石或白云石中鈣、鎂含量的測定（3學(xué)時）實驗16：醋酸含量的測定（3學(xué)時）

教學(xué)任務(wù)：選擇4個實驗題目進(jìn)行教學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生基本操作技能及進(jìn)行綜合、31 設(shè)計性實驗的能力；培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真的實驗作風(fēng)；增強學(xué)生運用理論解決實際問題的能力；培養(yǎng)勇于開拓創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點和難點：基本操作的規(guī)范化；實驗原理和方法；設(shè)計實驗方案。

六、教材及參考書目

（一）教材

華中師范大學(xué)等四校合編，《分析化學(xué)實驗》，高等教育出版社，2001 年7月

（二）參考書目

1、華中師范大學(xué)等三校合編，《分析化學(xué)實驗》，北京：高等教育出版社，1987年7月

2、武漢大學(xué)主編，《分析化學(xué)實驗》，高等教育出版社，1994年5月

3、劉約權(quán)，李貴深主編，《實驗化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，1999年5月

《儀器分析》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的系統(tǒng)介紹各種儀器分析方法的原理、儀器裝置的結(jié)構(gòu)及及儀器使用方法、各類儀器分析方法在測定物質(zhì)化學(xué)組成、狀態(tài)、含量和結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)掌握各類儀器分析方法的的基本理論、基本知識和基本技能，提高分析和解決實際問題的能力。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：140 其中面授35學(xué)時 自學(xué)：105學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

第一章

緒論（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 1.1儀器分析簡介

1.2定量分析方法的評價指標(biāo)

教學(xué)任務(wù)：理解儀器分析特點和儀器分析與化學(xué)分析之間密切關(guān)系；了解儀器分析中各種分析方法和專用儀器，了解儀器分析涉及面廣、內(nèi)容豐富以及在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要地位；了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢；了解儀器分析的分類和定量分析方法的評價指標(biāo)。

教學(xué)重點和難點：儀器分析，化學(xué)分析；儀器分析方法；儀器分析的發(fā)展概況；標(biāo)準(zhǔn)曲線，靈敏度，精密度，準(zhǔn)確度，檢出限。

第二章

光學(xué)分析法導(dǎo)論（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

2.1電磁輻射的性質(zhì)：波動性和粒子性，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質(zhì)的相互作用。

2.2原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜。

教學(xué)任務(wù)：了解電磁輻射的性質(zhì)和電磁波譜區(qū)，光輻射與物質(zhì)的相互作用；了解原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜的特點。

教學(xué)重點和難點：電磁輻射；電磁波譜區(qū)；原子光譜；分子光譜；光譜項。

第三章 紫外-可見吸收光譜法（面授5學(xué)時、自學(xué)15學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

3.1有機化合物的紫外-可見吸收光譜：電子躍遷類型，共軛作用，溶液對吸收光譜的影響，紅移和紫移。

3.2無機化合物的吸收光譜：d-d配位場躍遷，電荷轉(zhuǎn)移躍遷，金屬離子影響下的配π→π*位體躍遷。

3.3紫外分光光度計：基本部件，分光光度計主要類型和構(gòu)造原理。3.4紫外-可見分光光度法的應(yīng)用：在有機定性分析中的應(yīng)用（化合物的鑒定、結(jié)構(gòu)分析）。

3.5催化動力學(xué)光度法的基本原理和應(yīng)用。

教學(xué)任務(wù)：掌握有機化合物的紫外-可見吸收光譜；理解分子吸收光譜與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；理解紫外分光光度計的基本組成及主要性能和測定方法；了解紫外-可見分光光度法在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用；了解催化動力學(xué)光度法。

教學(xué)重點和難點：有機化合物的紫外-可見吸收光譜；分子吸收光譜與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；紫外分光光度計的基本組成；紫外-可見分光光度法在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

第四章

紅外吸收光譜法（面授4學(xué)時、自學(xué)12學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 4.1概述

4.2紅外吸收基本理論 4.3紅外吸收光譜儀 4.4紅外吸收光譜分析

教學(xué)任務(wù)：了解紅外吸收光譜法的特點；掌握紅外吸收光譜法的基本理論；熟悉紅外吸收光譜儀的結(jié)構(gòu)；了解紅外吸收光譜分析方法。

教學(xué)重點和難點：紅外吸收光譜法的基本理論；紅外吸收光譜分析方法。

第五章

分子發(fā)光分析法（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

5.1熒光分析法：基本原理（熒光的產(chǎn)生、熒光效率及影響因素、熒光強度和溶液濃度的關(guān)系、激發(fā)光譜與發(fā)射光譜），熒光分析儀器（與吸光光度法比較），熒光分析法的應(yīng)用（無機化合物的分析，有機化合物的分析）。

5.2磷光分析法： 基本原理（磷光的產(chǎn)生和磷光強度、溫度對磷光的影響、重原子效應(yīng)、室溫磷光），磷光分析儀器（與熒光分析儀器比較），磷光分析法的應(yīng)用。

5.3化學(xué)發(fā)光法：基本原理（化學(xué)發(fā)光反應(yīng)的條件，發(fā)光效率、發(fā)光強度、發(fā)光反應(yīng)的類型），化學(xué)發(fā)光分析儀器，化學(xué)發(fā)光分析法的應(yīng)用。

教學(xué)任務(wù)：理解熒光和磷光產(chǎn)生的機理；理解熒光強度的影響因素，熒光定量依據(jù)；了解熒光光度計的結(jié)構(gòu)、測定方法和應(yīng)用；了解磷光分析法的基本原理、儀器特點和應(yīng)用；了解化學(xué)發(fā)光法的基本原理、儀器特點和應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：基本原理；儀器構(gòu)造；應(yīng)用。

第六章

原子發(fā)射光譜法（面授5學(xué)時、自學(xué)15學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

6.1概述：原子發(fā)射光譜法的歷史及一般分析步驟。

6.2原子發(fā)射光譜法的基本原理：原子發(fā)射光譜法的產(chǎn)生，譜線的強度（譜線強度表達(dá)式、影響譜線強度的因素、譜線的自吸和自蝕）。

6.3原子發(fā)射光譜儀器：激發(fā)光源（直流電弧、低壓交流電弧、高壓火花、電感耦合等離子體），光譜儀（棱鏡攝譜儀、光柵攝譜儀、光電直讀光譜儀）。

6.4光譜定性分析和半定量分析：光譜定性分析（光譜定性分析的原理、光譜定性分析的方法），光譜半定量分析的方法。

6.5光譜定量分析：光譜定量分析的基本原理（光譜定量分析的基本關(guān)系式、內(nèi)標(biāo)法的基本原理、攝譜法光譜定量分析原理、光電直讀光譜定量分析原理），光譜定量分析方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法）。

6.6原子發(fā)射光譜的特點和應(yīng)用。

教學(xué)任務(wù)：、理解發(fā)射光譜法的基本原理；理解各類激發(fā)光源的工作原理和特點；了解光譜分析儀和應(yīng)用；掌握光譜定性、半定量、定量方法；了解原子發(fā)射光譜的特點和應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：原子發(fā)射光譜的產(chǎn)生；分析的一般步驟；激發(fā)光源的作用與選擇；光譜儀；光譜定性、半定量、定量方法。

第七章

原子吸收光譜法（面授4學(xué)時、自學(xué)12學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

7.1概述：原子吸收光譜法的發(fā)展，原子吸收分光光度法與紫外-可見分光光度法的比較，原子吸收光譜分析的基本過程。

7.2原子吸收分光光度法的基本原理：原子吸收線（原子吸收線的產(chǎn)生、吸收線的輪廓與變寬），基態(tài)原子數(shù)與原子化溫度的關(guān)系（與發(fā)射光譜法比較），峰值吸收測量法。

7.3原子吸收光譜儀器：銳線光源、原子化器（火焰原子化器、石墨爐原子化器），分光系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)，原子吸收分光光度計的類型。

7.4原子吸收光譜法的干擾和抑制：物理干擾及其抑制，化學(xué)干擾及其抑制，電離干擾及其抑制，光譜干擾及其抑制。

7.5原子吸收光譜定量分析：標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)加入法。7.6原子吸收光譜法的應(yīng)用。

教學(xué)任務(wù)：掌握原子吸收分光光度法的基本原理；理解原子吸收分光光度計的基本組成及各部分的作用；理解原子吸收光譜法的干擾及其抑制方法；掌握原 35 子吸收的定量分析方法；了解原子吸收分光光度法在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：吸收線的輪廓與變寬；基態(tài)原子數(shù)與原子化溫度的關(guān)系；峰值吸收測量法；原子吸收光譜儀器的組成、各部件作用；干擾和抑制；標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)加入法。

第八章

電分析化學(xué)導(dǎo)論（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

8.1 電分析化學(xué)方法的分類：電位分析法，電導(dǎo)分析法，庫侖分析法，極譜分析法，電解分析法。

8.2化學(xué)電池：原電池，電解池。

8.3電極電位與液體接界電位：電極電位，液體接界電位，極化，過電位。8.4電極的種類：第一類電極，第二類電極，第三類電極，零類電極，膜電極，指示電極與工作電極，參比電極，輔助電極與對電極，極化電極與去極化電極。

教學(xué)任務(wù)：了解電分析化學(xué)方法的分類和電極的種類；了解化學(xué)電池的基本概念，電極電位的基本概念，極化與過電位的基本概念。

教學(xué)重點和難點：電分析化學(xué)方法的分類和電極的種類；原電池，電解池；電極電位，液體接界電位，極化，過電位。

第九章

電位分析法（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

9.1離子選擇性電極的分類及響應(yīng)機理：離子選擇性電極的分類，玻璃電極（電極的構(gòu)造、響應(yīng)機理、玻璃電極的特性、PH的測定、其它玻璃電極）,晶體膜電極，液膜電極，氣敏電極，酶電極。

9.2離子選擇性電極的性能參數(shù)：電位選擇系數(shù)，線性范圍和檢測限，響應(yīng)時間。

9.3測定離子活（濃度）的方法：測量儀器，濃度與活度，總離子強度調(diào)節(jié)劑，標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)加入法。

教學(xué)任務(wù)：掌握離子選擇性電極的分類；掌握玻璃電極的結(jié)構(gòu)、膜電位及溶液pH的測定原理和方法；掌握氟離子選擇性電極的結(jié)構(gòu)、膜電位及溶液氟含量的測定原理和方法；掌握一般離子選擇性電極的膜電位和選擇性系數(shù)含義和測定離子濃度的方法；了解電位分析法的應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：離子選擇性電極的分類、構(gòu)造、性能參數(shù)；測定離子活（濃度）的方法。

第十章

極譜分析法（面授4學(xué)時、自學(xué)12學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

10.1極譜分析法概述：極譜分析法的發(fā)展，極譜分析法的特點。10.2極譜分析法的基本原理：極譜法裝置，極譜波的形成，極譜過程的特殊性，滴汞電極。

10.3極譜定量分析：擴(kuò)散電流方程式，影響擴(kuò)散電流的因素（毛細(xì)管特性、溶液組分、溫度），干擾電流及消除方法（殘余電流、遷移電流、氧波、極譜極大、疊波、氫波和前波）。

10.4極譜波的種類及極譜波方程式：可逆波和不可逆波，還原波和氧化波，簡單金屬離子極譜波，金屬絡(luò)離子極譜波，半波電位的測定，可逆極譜波的判斷。

10.5極譜定量分析方法：波高的測量方法，標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)加入法。10.6極譜催化波：平行催化波，氫催化波，絡(luò)合物吸附波。10.7示波極譜、循環(huán)伏安法、脈沖極譜和溶出伏安法。

教學(xué)任務(wù)：掌握半波電位、擴(kuò)散電流的概念；理解極譜分析原理、尤考維奇公式和極譜定量方法；掌握極譜干擾電流及其消除方法；了解極譜分析方法的特點和應(yīng)用；了解極譜波的種類及極譜波方程式；了解催化極譜波；了解示波極譜、循環(huán)伏安法、脈沖極譜和溶出伏安法等近代極譜分析方法及其應(yīng)用。

教學(xué)重點和難點：半波電位、擴(kuò)散電流；尤考維奇公式和極譜定量方法；極譜干擾電流及其消除方法；極譜波的種類及極譜波方程式；示波極譜、循環(huán)伏安法、脈沖極譜和溶出伏安法等近代極譜分析方法。

第十一章

色譜分析法（面授4學(xué)時、自學(xué)12學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

11.1概述：色譜法簡介，色譜法分類，氣相色譜分離過程，氣相色譜常用術(shù)語—色譜峰、基線、色譜峰高、半高峰寬，色譜峰底寬，保留時間（保留體積）、死時間（死體積）、調(diào)整保留時間（調(diào)整保留體積）、相對保留值。

11.2氣相色譜理論基礎(chǔ)：塔板理論，分配系數(shù)和分配比，速率理論，分離度。

11.3氣相色譜法：氣相色譜法特點，氣相色譜儀（氣路系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、溫度控制系統(tǒng)、檢測記錄系統(tǒng)），熱導(dǎo)池檢測器，氫火焰離子檢測器，電子捕獲檢測器，火焰光度檢測器，氣相色譜流動相，固體固定相，載體，固定液，氣相色譜定性分析（保留值與已知物對照定性、保留值經(jīng)驗規(guī)律定性、根據(jù)文獻(xiàn)保留數(shù)據(jù)定性），氣相色譜定量分析（定量校正因子、歸一化法、內(nèi)標(biāo)法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法）。

11.4氣相色譜條件的選擇：固定相的選擇，柱長和柱徑的選擇，載氣及其流速的選擇，柱溫的選擇，進(jìn)樣條件的選擇，檢測器的選擇。

11.5高效液相色譜的特點、儀器、類型，色譜分離方式的選擇。教學(xué)任務(wù)：掌握氣相色譜分離原理和儀器流程、流出曲線的相關(guān)術(shù)語；理解塔板理論、速率理論及總分離效能的意義；理解氣相色譜分析的操作條件選擇；掌握常用氣相色譜檢測器的工作原理及性能；理解氣相色譜流動相和固定相的選擇原則；掌握氣相色譜分析法的定性、定量方法；了解氣相色譜特點和在工業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的應(yīng)用；掌握高效液相色譜分離原理和方法特點；了解液相色譜法的儀器、類型和色譜分離方式的選擇。

教學(xué)重點和難點：色譜法原理；色譜流出曲線；塔板理論，分配系數(shù)和分配比，速率理論，分離度；氣相色譜儀；定性、定量分析方法；氣相色譜條件的選擇。

六、教材及參考書目

（一）教材

華中師范大學(xué)等主編，《分析化學(xué)》（下冊），高等教育出版社，2001年6月

（二）參考書目

1、劉志廣主編，《分析化學(xué)》，大連理工大學(xué)出版社，2002年5月

2、朱明華主編，《儀器分析》，高等教育出版社，1993年6月

3、林樹昌，曾泳淮主編，《分析化學(xué)-儀器分析部分》，高等教育出版社，1994年6月

4、趙藻潘等主編，《儀器分析》，高等教育出版社，1990年5月

《物理化學(xué)選論》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門基礎(chǔ)理論課。本課程的目的是在已學(xué)過一些先行課的基礎(chǔ)上，運用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步研究物質(zhì)化學(xué)運動形式的普遍規(guī)律。在大綱中貫徹理論聯(lián)系實際與少而精的原則，使學(xué)生了解并掌握物理化學(xué)的基木理論，以增強他們在教學(xué)與科學(xué)研究中分析問題與解決問題的能力。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：112 其中面授28學(xué)時 自學(xué)：84學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

第一章

氣體（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

1.1氣體分子動理論 1.2摩爾氣體常數(shù)R 1.3理想氣體的狀態(tài)圖 1.4分子運動的速率分布 1.5分子平動能的分布

1.6氣體分子在重力場中的分布 1.7分子的碰撞頻率與平均自由度 1.8實際氣體

1.9氣液間的轉(zhuǎn)變——實際氣體的等溫線和液化過程 1.10壓縮因子圖——實際氣體的有關(guān)計算

教學(xué)任務(wù)：了解氣體分子運動公式的推導(dǎo)過程，建立微觀的運動模型，了解前人對問題的處理方法和過程；了解理想氣體的微觀模型，能熟練使用理想氣體的狀態(tài)方程，知道摩爾氣體常數(shù)R是如何獲得的，使用時注意其數(shù)值和單位；了解分子速度和能量分布公式的推導(dǎo)。明確所得公式的物理意義；實際氣體與理想氣體不同，產(chǎn)生差別的原因何在? Van der Waals是如何提出他的氣體狀態(tài)方程式的；何謂對比狀態(tài)? 為什么要引入對比狀態(tài)的概念，會使用壓縮因子圖，了解對實際氣體的計算。

教學(xué)重點和難點：氣體分子運動公式；理想氣體的狀態(tài)方程；分子速度和能量分布公式；Van der Waals氣體狀態(tài)方程式。

第二章

熱力學(xué)第一定律（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 2.1熱力學(xué)概論

2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律——溫度的概念 2.3熱力學(xué)的一些基本概念 2.4熱力學(xué)第一定律 2.5準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 2.6焓 2.7熱容

2.8熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用

2.9 Joule-Thomson效應(yīng)——實際氣體的?U和?H 2.10熱化學(xué) 2.11 Hess定律 2.12幾種熱效應(yīng)

2.13反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系——Kirchhoff定律 2.14絕熱反應(yīng)——非等溫反應(yīng)

教學(xué)任務(wù)：了解熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)和過程和途徑；明確熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念。明確熱和功只在系統(tǒng)與環(huán)境有能量交換時才有意義，熟知功與熱正負(fù)號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算；明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義；明確U和H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特性；熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程過程中的 ?U,?H,Q和W ；能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計算反應(yīng)焓變。會應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律；了解Carnot循環(huán)的意義以及理想氣體在諸過程中熱、功的計算；從微觀角度了解能量均分原理和熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)。

教學(xué)重點和難點：熱力學(xué)第一定律；熱力學(xué)方法的特點，狀態(tài)函數(shù)、準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程的概念；熱力學(xué)第一定律的一些應(yīng)用。

第三章

熱力學(xué)第二定律（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

3.1自發(fā)變化的共同特征——不可逆性 3.2熱力學(xué)第二定律 3.3 Carnot定理 3.4熵的概念

3.5 Clausius不等式與熵增加原理 3.6熱力學(xué)基本方程與T-S圖

3.7熵變的計算 3.8熵和能量退降

3.9熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義 3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 3.11變化的方向與平衡條件 3.12 ?G的計算示例

3.13幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 3.14熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

*3.15絕對零度不能達(dá)到原理——熱力學(xué)第三定律的另一種表述法 *3.16不可逆過程熱力學(xué)簡介 3.17信息熵淺釋

教學(xué)任務(wù)：了解一切自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義；了解熱力學(xué)第二定律與Carnot定理的聯(lián)系。理解Clausius不等式的重要性。注意在導(dǎo)出熵函數(shù)的過程中，公式推導(dǎo)的邏輯推理；熟記熱力學(xué)函數(shù)S的含意及A、G的定義，了解其物理意義；能熟練地計算一些簡單過程中的?S,?H,?A和?G，學(xué)會如何設(shè)計可逆過程；會運用Gibbs-Helmholtz公式；了解熵的統(tǒng)計意義；了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，知道規(guī)定熵值的意義、計算及其應(yīng)用；初步了解不可逆過程熱力學(xué)關(guān)于熵流和熵產(chǎn)生等基本內(nèi)容。

教學(xué)重點和難點：體系的過程方向與限度；熵與熵增加原理；熵的統(tǒng)計意義；熵與第二定律的微觀含義；熱力學(xué)第三定律；自由能。

第四章

多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 4.1引言

4.2多組分系統(tǒng)的組成表示法 4.3偏摩爾量 4.4化學(xué)勢

4.5氣體混合物中各組分的化學(xué)勢 4.6稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律 4.7理想液態(tài)混合物

4.8理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢 4.9稀溶液的依數(shù)性 *4.10 Duhem-Margule公式 4.11活度與活度因子

*4.12滲透因子和超額函數(shù)

4.13分配定律——溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配 *4.14理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明 *4.15絕對活度

教學(xué)任務(wù)：熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互之間的關(guān)系；掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，了解它們之間的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入關(guān)系偏摩爾量和化學(xué)勢的意義；掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，了解理想的和非理想氣體化學(xué)勢的表示式，知道它們的共同之處，了解逸度的概念；掌握Roult定律和Henry定律的用處，了解它們的適用條件和不同之處；了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢的表示方法；了解理想稀溶液中各組分化學(xué)勢的表示法；熟悉稀溶液的依數(shù)性，會利用依數(shù)性計算未知物的摩爾質(zhì)量；了解相對活度的概念，知道如何描述溶劑的非理想程度。

教學(xué)重點和難點：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)性質(zhì)；偏摩量的概念與意義；理想溶液、Roult定律及Henry定律的意義；實際溶液與理想溶液和稀溶液的區(qū)別；活度的概念與意義；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用。

第五章

相平衡（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 5.1引言

5.2多相系統(tǒng)平衡的一般條件 5.3相律

5.4單組分系統(tǒng)的相平衡 5.5二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 5.6三組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用 *5.7二級相變

*5.8鐵—碳系統(tǒng)的相圖

教學(xué)任務(wù)：了解相、組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念；了解相律的推導(dǎo)過程，熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用；能看懂各種類型的相圖，并進(jìn)行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點所代表的意義，了解其自由度的變化規(guī)律；在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機物的分離提純；學(xué)會用步冷曲線繪制二組分低共熔相圖，會對相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用；了解三組分系統(tǒng)相圖中點、線、面的含義，學(xué)會將三組分系統(tǒng)相圖用于鹽類的分離提純和有機物的萃取等方面。

教學(xué)重點和難點：應(yīng)用熱力學(xué)方法討論相平衡體系的一般規(guī)律；典型相圖的 42 制法、分析與應(yīng)用；克勞修斯—克萊普朗方程、相律與相圖的分析及應(yīng)用；二組分凝聚體系。

第六章

化學(xué)平衡（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

6.1化學(xué)反應(yīng)的平衡條件——反應(yīng)進(jìn)度和化學(xué)反應(yīng)的親和勢 6.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式 6.3平衡常數(shù)的表示式 6.4復(fù)相化學(xué)平衡

6.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能

6.6溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 6.7同時化學(xué)平衡 6.8反應(yīng)的耦合 6.9近似計算

教學(xué)任務(wù)：了解如何從平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，掌握如何使用這個公式；了解如何從化學(xué)勢導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式有??什么不同；理解?rGm的意義以及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握?rGm的求算和應(yīng)?用；理解?rGm的意義并掌握其其用途；熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。

教學(xué)重點和難點：化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式和平衡常數(shù)的表示式；根據(jù)平衡常數(shù)就能求出在給定條件下反應(yīng)所能達(dá)到的程度；各種因素對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。

第七章

電解質(zhì)溶液（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

7.1電化學(xué)中的基本概念和電解定律 7.2離子的電遷移率和遷移數(shù) 7.3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

7.4電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子 7.5強電解質(zhì)溶液理論簡介

教學(xué)任務(wù)：掌握電化學(xué)的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法；掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們的與溶液濃度的關(guān)系；熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用；掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進(jìn)行計算；理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法；了解電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍，并會計算離子強度及使用Debye-Hückel極限公式。

教學(xué)重點和難點：電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論；電化學(xué)的基本概念；了遷移數(shù)的意義；電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們的與溶液濃度的關(guān)系；離子獨立移動定律；電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。

第八章

可逆電池的電動勢及其應(yīng)用（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

8.1可逆電池和可逆電極 8.2電動勢的測定

8.3可逆電池的書寫方法及電動勢的取號 8.4可逆電池的熱力學(xué) 8.5電動勢產(chǎn)生的機理 8.6電極電勢和電池的電動勢 8.7電動勢測定的應(yīng)用

*8.8內(nèi)電位、外電位和電化學(xué)勢

教學(xué)任務(wù)：掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；了解對消法測電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用；在正確寫出電極和電池反應(yīng)的基礎(chǔ)上，熟練地用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢；了解電動勢產(chǎn)生的機理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用；掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變化值；熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用，會從可逆電池測定的數(shù)據(jù)的計算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH等。

教學(xué)重點和難點：形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，電動勢產(chǎn)生的機理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用；熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系；利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變化值；正確寫出電極和電池反應(yīng)；用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢。

第九章

電解與極化作用（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 9.1分解電壓 9.2極化作用

9.3電解時電極上的競爭反應(yīng)

9.4金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化 9.5化學(xué)電源

教學(xué)任務(wù)： 了解分解電壓的意義，要使電解池不斷地進(jìn)行工作必須克服哪幾種阻力；了解什么是極化現(xiàn)象，什么是超電勢？極作用有哪幾種？如何降低極化作用；什么是極化曲線？電解池與原電池的極化曲線有哪些異同點？各有什么 44 缺點和可利用之處；如何計算H2(g)的超電勢？為什么在電解中研究H2(g)的超電勢特別多；在電解過程中，能用計算的方法判斷在兩個電極上首先發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。了解電解的一般過程及其應(yīng)用；了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法；了解常見化學(xué)電源的基本原理、類型及目前的發(fā)展概況，特別是燃料電池 的應(yīng)用前景

教學(xué)重點和難點：電解作用中的一些規(guī)律；極化作用的原因。

第十章

化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

（一）（面授3學(xué)時、自學(xué)9學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

10.1化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的 10.2化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 10.3化學(xué)反應(yīng)的速率方程 10.4具有簡單級數(shù)的反應(yīng) 10.5幾種典型的復(fù)雜反應(yīng) *10.6基元反應(yīng)的微觀可逆性原理 10.7溫度對反應(yīng)速率的影響 *10.8關(guān)于活化能 10.9鏈反應(yīng)

10.10擬定反應(yīng)歷程的一般方法

教學(xué)任務(wù)：掌握宏觀動力學(xué)中的一些基本概念，如：反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)和速率常數(shù)等；掌握具有簡單級數(shù)反應(yīng)的特點，會從實驗數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級數(shù)，能熟練在利用速率方程計算速率常數(shù)、半衰期等；對三種典型的復(fù)雜反應(yīng)要掌握其特點，學(xué)會使用合理的近似方法，作一些簡單的計算；掌握溫度對反應(yīng)速率的影響，特別是在平行反應(yīng)中如何進(jìn)行溫度調(diào)控，以提高所需產(chǎn)物的產(chǎn)量；掌握Arrhenius經(jīng)驗式的各種表示形式，知道活化能的含義，它對反應(yīng)速率的影響和掌握活化能的求算方法；掌握鏈反應(yīng)的特點，會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機理推導(dǎo)出速率方程。

教學(xué)重點和難點：本宏觀動力學(xué)中的一些基本概念，即：反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)和速率常數(shù)等；簡單級數(shù)反應(yīng)的特點，從實驗數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級數(shù)，利用速率方程計算速率常數(shù)、半衰期等；復(fù)雜反應(yīng)的特點，用合理的近似方法，作一些簡單的處理；溫度對反應(yīng)速率的影響、Arrhenius經(jīng)驗式的各種表示形式；活化能的含義；鏈反應(yīng)的特點，用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機理推導(dǎo)出速率方程。

第十一章

化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

（二）（面授2學(xué)時、自學(xué)6學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容： 11.1碰撞理論 11.2過渡態(tài)理論 11.3單分子反應(yīng)理論 *11.4分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)簡介 11.5在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 11.6快速反應(yīng)的幾種測試手段 11.7光化學(xué)反應(yīng) *11.8化學(xué)激光簡介 11.9催化反應(yīng)動力學(xué)

教學(xué)任務(wù)：了解目前較常用的反應(yīng)速率理論。特別是對碰撞理論和過渡態(tài)理論要知道它們分別采用的模型、推導(dǎo)過程中引進(jìn)的假定、計算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點。會利用這兩個理論來計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系；了解微觀反應(yīng)動力學(xué)的發(fā)展概況、常用的實驗方法和該研究在理論上的意義；了解溶液反應(yīng)的特點和溶劑對反應(yīng)的影響，會判斷離子強度對不同反應(yīng)速率的影響（即原鹽效應(yīng)）。了解擴(kuò)散對反應(yīng)的影響；了解較常用的測試快速反應(yīng)的方法，學(xué)會以用弛豫法來計算簡單快速對峙反應(yīng)的兩個速率常數(shù)；了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡與熱化學(xué)平衡的區(qū)別以及這類反應(yīng)的發(fā)展趨勢和應(yīng)用前景。掌握量子產(chǎn)率的計算和會處理簡單的光化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)問題；了解化學(xué)激光的原理、發(fā)展趨勢和應(yīng)用前景；了解催化反應(yīng)特別是酶催化反應(yīng)的特點、催化劑之所以能改變反應(yīng)速率的本質(zhì)和常用催化劑的類型；了解自催化反應(yīng)的特點和產(chǎn)生化學(xué)振蕩的原因。

教學(xué)重點和難點：反應(yīng)速率理論；碰撞理論和過渡態(tài)理論的模型、推導(dǎo)過程中引進(jìn)的假定、計算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點；計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù)；活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系；光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡與熱化學(xué)平衡的區(qū)別；催化反應(yīng)的特點；催化劑改變反應(yīng)速率的本質(zhì)及常用催化劑的類型等。

第十二章

表面物理化學(xué)（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

12.1表面張力及表面Gibbs自由能 12.2彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓 12.3溶液的表面吸附 12.4液—液界面的性質(zhì)

12.5膜

12.6液-固界面——潤濕作用 12.7表面活性劑及其作用 12.8固體表面的吸附 12.9氣—固相表面催化反應(yīng)

教學(xué)任務(wù)：明確表面張力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系；明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學(xué)會使用Young-Laplace公式；了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，學(xué)會使用Kelvin公式，會用這個基本原理來解釋人工降雨、毛細(xì)凝聚等常見的表面現(xiàn)象；掌握Gibbs吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，并能用該式作簡單計算；理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用；了解液—液、液—固界面的鋪展與潤濕情況，理解氣—固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡單的表面反應(yīng)動力學(xué)，為何在不同的壓力下有不同的反應(yīng)級數(shù)等等；了解化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素；了解化學(xué)吸附與多相催化反應(yīng)的關(guān)系，了解氣—固相表面催化反應(yīng)速率的特點及反應(yīng)機理。

教學(xué)重點和難點：表面現(xiàn)象；物相高度分散后的一些性質(zhì)以及表面活性物質(zhì)的一些基本性質(zhì)；表面張力和表面Gibbs自由能的概念，表面張力與溫度的關(guān)系；彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，使用Kelvin公式； Gibbs吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，并能用該式作簡單計算；化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別、化學(xué)吸附與多相催化反應(yīng)的關(guān)系等。

第十三章

膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液（面授1學(xué)時、自學(xué)3學(xué)時）

教學(xué)內(nèi)容：

13.1膠體和膠體的基本特性 13.2溶膠的制備和凈化 13.3溶膠的動力性質(zhì) 13.4溶膠的光學(xué)性質(zhì) 13.5溶膠的電學(xué)性質(zhì) 13.6雙電層理論和?電勢 13.7溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用 13.8乳狀液 13.9凝膠 13.10大分子溶液

13.11 Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓 13.12流變學(xué)簡介 *13.13納米粒子

教學(xué)任務(wù)：了解膠體分散系統(tǒng)的大概分類，對憎液溶膠的膠粒結(jié)構(gòu)、制備和凈化常用的方法等要有一定的熟悉；了解憎液溶膠在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點，以及如何利用這些特點對膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面的研究；了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，掌握什么是電動電位以及電質(zhì)解對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小；了解乳狀溶的種類，乳化劑的作用以及在工業(yè)的日常生活中的應(yīng)用；了解凝膠的分類、形成及主要性質(zhì)。了解大分子溶液與溶膠的異同點及大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類和測定方法；了解Donnan平衡，如何較準(zhǔn)確地用滲透壓法測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量；了解Newton流體與非Newton流體的區(qū)別，了解黏彈性流體的特點；對納米材料的制備、特性等要有簡單的了解，關(guān)注介觀科學(xué)的發(fā)展，這是物理化學(xué)學(xué)科的新的增長點，必將會在理論上和實際應(yīng)用上有不斷的創(chuàng)新。

教學(xué)重點和難點：膠體分散系統(tǒng)的大概分類，憎液溶膠的膠粒結(jié)構(gòu)、制備和凈化常用的方法等；憎液溶膠在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點，以及如何利用這些特點對膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面的研究；溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，電動電位的概念、電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小； Donnan平衡，用滲透壓法測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。

六、教材及參考書目

（一）教材

傅獻(xiàn)彩,沈文霞,姚天揚編，《物理化學(xué) 》，高等教育出版社，2005年5月

（二）參考書目

1、萬洪文等編，《物理化學(xué)》，高等教育出版社，2002年6月

2、印永嘉，奚正楷，李大珍編，《物理化學(xué)簡明教程》，高等教育出版社，1992年6月

3、鄧景發(fā)，范康年編，《物理化學(xué)》，高等教育出版社，1993年6月

《儀器分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

一、課程類別

專業(yè)必修課

二、教學(xué)目的通過儀器分析實驗，使學(xué)生加深對有關(guān)儀器分析方法的基本原理的理解，掌握儀器分析實驗的基本知識和基本技能；學(xué)會正確地使用分析儀器；合理地選擇實驗條件；正確處理數(shù)據(jù)和表達(dá)實驗結(jié)果；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、勇于創(chuàng)新和獨立工作的能力。

三、開課對象

化學(xué)專業(yè)函授本科

四、學(xué)時分配

總學(xué)時：48 其中面授12學(xué)時 自學(xué)：36學(xué)時

五、教學(xué)內(nèi)容與基本要求、教學(xué)的重點和難點

教學(xué)內(nèi)容：

實驗1：發(fā)射光譜攝譜（4學(xué)時）實驗2：發(fā)射光譜定性分析（4學(xué)時）

實驗3：有機化合物的紫外光譜及溶劑性質(zhì)對吸收光譜影響（4學(xué)時）實驗4：紫外吸收光譜法定量分析（4學(xué)時）

實驗5：火焰原子吸收分光光度法測定自來水中鈣、鎂含量（4學(xué)時）實驗6：石墨爐原子吸收分光光度法測定銅（4學(xué)時）實驗7：電位滴定（4學(xué)時）實驗8：極譜定性分析（4學(xué)時）實驗9：極譜定量分析（4學(xué)時）

實驗10：陽極溶出伏安法測定水樣中微量鎘（4學(xué)時）實驗11：氣相色譜儀的啟動、調(diào)試及性能測定（4學(xué)時）實驗12：氣相色譜的定性和定量分析（4學(xué)時）

教學(xué)任務(wù)：選擇4個實驗題目進(jìn)行教學(xué)。了解儀器分析方法和原理；了解分析儀器工作的基本原理，了解儀器的性能及主要部件的功能；了解操作程序和應(yīng)注意的事項，學(xué)會正確使用儀器。

教學(xué)重點和難點：儀器分析方法和原理；分析儀器工作的基本原理。

六、教材及參考書目

（一）教材

華中師范大學(xué)等四校合編，《分析化學(xué)實驗》，高等教育出版社，2001 年7月

（二）參考書目

1、趙文寬等編，《儀器分析實驗》，高等教育出版社，1997年6月

第五篇：遠(yuǎn)程教育與函授的區(qū)別

遠(yuǎn)程教育與函授的區(qū)別

一、遠(yuǎn)程教育比較占優(yōu)勢，可以不分時間地點隨時都可以在網(wǎng)上學(xué)習(xí)，函授教育是相對于面授教育而提出的。函授是要通過成人高考分?jǐn)?shù)上線才可以入學(xué)的。

二、遠(yuǎn)程教育社會認(rèn)可度高，函授需要參加入學(xué)考試需要上線才能錄取，需要參加期末考，遠(yuǎn)程教育不需要耗費時間和精力。

三、函授是學(xué)校上課，遠(yuǎn)程教育是網(wǎng)絡(luò)上課，相比之下遠(yuǎn)程教育輕松，通過率也高，至于認(rèn)可度的問題，2個同屬于國民教育系列，都是國家認(rèn)可的。

四、遠(yuǎn)程教育：時間基本自主支配、充裕，只要有電腦即可隨時上課，通過率高，個人覺得比較適合那些想拿學(xué)歷型的，但是學(xué)費高。

函授教育：（要參加入學(xué)考試）適合朝九晚五周末不加班的一族，時間是由學(xué)校安排，有老師面授，適合提高能力、學(xué)習(xí)知識、想拿學(xué)歷的同志，考試相對要嚴(yán)一點，學(xué)費實惠。

五、函授每年集中上課，每次上十幾天，嚴(yán)重影響工作，遠(yuǎn)程教育是網(wǎng)上教育，不影響工作，但價錢較貴，是函授的兩倍吧。例如函授6000，遠(yuǎn)程12000，差不多是這個價。兩者都要考試，一般會有考試內(nèi)容發(fā)，不過要是遇到惡心一點的老師，就不簡單了，兩者都要做作業(yè)，基本上都是自學(xué)，都是成人學(xué)習(xí)方式，證書國家承認(rèn)，區(qū)別還是有的。

六、就學(xué)制來說：遠(yuǎn)程的話現(xiàn)在入學(xué)到2013年底畢業(yè)，函授的話現(xiàn)在報名，10份考試，明年三月份入學(xué)，到2014年中旬畢業(yè)。

七、就學(xué)習(xí)方式來說，遠(yuǎn)程基本上是網(wǎng)上學(xué)習(xí)+周末補充面授，函授的話是平時自學(xué)，找時間集中授課（上班族的話比較麻煩）。

總體來說工作比較忙的話，選擇遠(yuǎn)程好點，因為遠(yuǎn)程學(xué)習(xí)比較自主、自由。