第一篇：初中化學(xué)常見氣體制取實驗總結(jié)

初中常見氣體的制取

專題目標(biāo)：通過對相關(guān)內(nèi)容的鞏固復(fù)習(xí)，使學(xué)生掌握初中化學(xué)常見氣體的制取方法及相關(guān)內(nèi)容。

【知識總結(jié)】

一、實驗原理的確定

確定實驗原理：1.反應(yīng)應(yīng)容易控制；2.反應(yīng)條件溫和（能不高溫就不高溫，高溫條件不易滿足，并且較危險）；3.成本低。

例如二氧化碳實驗原理的確定

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反應(yīng)速度太快，不容易控制

CaCO3+2HCl（濃）==CaCl2+H2O+CO2↑濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中容易混有氯化氫

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3表面，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生 現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間以后，反應(yīng)停止，不再有汽泡

高溫CaCO3====CaO+CO2↑反應(yīng)條件不容易滿足

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)條件溫和，容易控制，故選擇該種方法

二、氣體發(fā)生裝置確定

確定發(fā)生裝置依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)；2.反應(yīng)條件（是否需要加熱）

反應(yīng)不需要加熱時可用下圖裝置：

例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上圖裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

注意：固液反應(yīng)不加熱、液液反應(yīng)不加熱適用該裝置，當(dāng)固液反應(yīng)、液液反應(yīng)需要加熱時只需要再添加酒精燈即可。

當(dāng)反應(yīng)需要加熱，并且是固固反應(yīng)時可用下圖裝置：

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

注意！使用該裝置時試管口一定要向下傾斜，原因是防止加熱過程中產(chǎn)生的冷凝水倒流引起試管底炸裂。

三、氣體收集裝置確定

氣體收集方法確定的依據(jù)：密度：密度比空氣大向上排空氣法 E

密度比空氣小向下排空氣法D

溶解性：不易溶于水不與水反應(yīng)排水法C

試確定氫氣二氧化碳氧氣分別能用什么方法收集？

引申：1.已知收集方法推測氣體性質(zhì)：一種氣體只能用向上排空氣法，由此可以得出該氣體有什么樣的性質(zhì)

2.上述三種氣體收集方法均可采用下圖裝置

向上排空氣法：長管進短管出

向下排空氣法：長管出短管進

排水法：集氣瓶事先裝滿水，長管進短管出

除此以外，該裝置還常常用于洗氣

四、初中常見幾種氣體制取實驗原理

氧氣

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般實驗步驟及氣體的凈化

實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置→檢查氣密性→裝藥品（先固體，后液體）→反應(yīng)→收集氣體（應(yīng)等到裝置中空氣排凈后再收集）。

氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參加化學(xué)反應(yīng)或因溶解而損失，也不能引入新的雜質(zhì)。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。

【題型體系】

一、氣體制備及性質(zhì)驗證

這部分內(nèi)容綜合性強，要求學(xué)生掌握常見氣體的制務(wù)原理以及性質(zhì)。

中考考察熱點

1.氧氣和二氧化碳的實驗室制法律以及操作過程

2.實驗裝置以及藥品的選擇，并分析選擇錯誤的后果

3.通過歸納總結(jié)氧氣和二氧化碳的制取方法推測制取某種未知氣體。

典型例題及練習(xí)

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請你結(jié)合下列裝置完成下列問題：

（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學(xué)方程式。

（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）______________。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是__________________。

（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，可總結(jié)出選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些？_______________

（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點？（答出一條即可）

________________________________

1．在實驗室中，利用右圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）。

（1）李明同學(xué)想利用該裝置制取干燥的O2，應(yīng)對裝置作何改進？。a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； b中盛放的試劑是。

（2．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）下面四種途徑都可以得到氧氣：

任意寫出其中的兩個反應(yīng)方程式、（2）化學(xué)實驗的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實驗工作。從實現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化考慮，你認為在中學(xué)化學(xué)實驗室中，上述幾種制取氧氣的途徑中用（填物質(zhì)名稱）更體現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化追求。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）。用排水收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先，然后，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂。

（4）實驗室制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）。收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質(zhì)的角度來分析其原因。

二、設(shè)計實驗

著重考察學(xué)生對實驗原理的理解以及實驗的基本操作，這是近年考試的熱點。

典型例題及練習(xí)

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀末，法國科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣—個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學(xué)們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問，他們設(shè)計了如右圖所示的裝置進行探究。

（1）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用

是；

（2）若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從（選填“b”或“c”）端管口通入；

（3）對化學(xué)變化過程中生成的氣體同學(xué)們有以下猜想：

猜想一：生成的氣體可能是氫氣猜想二：生成的氣體可能是。

（4）請你對猜想

二進行探究：

某化學(xué)興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱可分解，其化學(xué)方程式：

H2C2O4·2H2O ?CO↑+CO2↑+3H2O

該課題小組的同學(xué)在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：

（1）制取CO氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用______;

（2）若用Ｃ裝置收集CO，則進氣口應(yīng)為____;

A

c

（3）若要驗證固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O，則儀器連接的順序為_____________________

濃硫酸

ABCDE

（提示：無水CuSO4遇到水會變成藍色，NaOH可以吸收CO2且吸收量大于澄清石灰水，生成可溶的Na2CO3，溶液為無色）

（4）某同學(xué)設(shè)計用草酸制取并收集CO的實驗，裝置如下圖，請你評價他的方案。

強化訓(xùn)練

1．下列關(guān)于“用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣”與“用分離液態(tài)空氣法制取氧氣”的說法中正確的是（）

A．從變化的本質(zhì)看：前者是化學(xué)變化，后者是物理變化

B．從消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不消耗能量

C．從成本看：制備等量氧氣，前者成本低，后者成本高

D．從經(jīng)濟效益看：前者效益高，后者效益低

2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，不必使用的用品是（）

A．小棉球 B．試管

C．藥匙D．玻璃棒

3．高溫下分解下列物質(zhì)，理論上不可能產(chǎn)生氧氣的是（）

A．高錳酸鉀（KMnO4）B．氯化鉀（KCl）

C．氧化汞（HgO）D．氯酸鉀（KClO3）

4．以下實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作中，不正確的是（）

①試管口略向下傾斜

②用排水法收集氧氣

③鐵夾夾持在試管的中上部

④收集完畢，先停止加熱再將導(dǎo)管移出水面

A．④B．②④C．①③D．①②

5．用圖所示的實驗裝置制取二氧化碳一般有以下幾個步驟，其正確的操作順序是（）

①向長頸漏斗中注入稀鹽酸

②向容器中放入幾小塊石灰石

③按要求裝好儀器

④檢查裝置的氣密性 ⑤收集氣體

A．①②③④⑤B．④③①②⑤

C．③④②①⑤D．③④①②⑤

6．要除去熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢，最好的方法是（）

A．用沙子擦洗

B．用“鋼絲球”擦洗

C．加熱使之剝落

D．加少量稀鹽酸使之溶解

7．下列各組氣體中，可用同一種方法收集，且該方法是組內(nèi)每種氣體的最佳收集方法，這樣的一組是（）

A．H2、O2、CO2B．H2、CO2、CO

C．CH4、O2、CO2D．H2、CH4、CO

第二篇：常見氣體制取的教學(xué)反思

常見氣體制取的教學(xué)反思

新課程的實施給學(xué)校帶來了新的活力，給課程注入了新的生機，給教師迎來了新的發(fā)展機遇。新的《九年級化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為化學(xué)教學(xué)樹立了新理念，提出了新要求?；瘜W(xué)教學(xué)正在隨著課程改革的不斷深入發(fā)生巨大的變化。九年級化學(xué)中氣體的制取是個重頭戲。經(jīng)過多年的教學(xué)，本人也有許多體會和反思。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生鞏固了常見氣體的實驗室制備的知識，熟悉了制備、收集常見氣體的藥品、裝置以及選擇的依據(jù)，通過探究活動，培養(yǎng)了學(xué)生主動學(xué)習(xí)和團隊合作精神。

本節(jié)課的教學(xué)中充分把握新課程的理念，充分發(fā)揮學(xué)生的能動性，運用小組合作形式，在合作中培養(yǎng)探究問題能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

氣體發(fā)生裝置的選擇，出示兩套裝置，讓學(xué)生總結(jié)出裝置的特點，并說出適用于那些氣體的制備，鍛煉了學(xué)生比較分析問題的能力；

氣體收集裝置的選擇，通過三種常見收集氣體的方法的比較，來完成探究活動

一、探究活動二，使學(xué)生運用知識解決問題的能力得到提高。

本節(jié)課是在新課程理念指導(dǎo)下的化學(xué)實驗復(fù)習(xí)，它不是兩種氣體制取實驗的簡單重復(fù)和再現(xiàn)，而是通過學(xué)習(xí)方式的新穎設(shè)計，挖掘主題，達到形成思考問題、分析問題、解決問題的能力。從而提高實驗復(fù)習(xí)的效率。

從知識層面看，本節(jié)課為驗證性實驗，但這一實驗的實施過程，實際上包含了鞏固實驗基本操作，形成實驗技能，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)方法的過程。同時，通過學(xué)生熟悉的內(nèi)容來突出“設(shè)計、評價實驗過程”，這成為本節(jié)課的核心。

本節(jié)課存在的問題：(1)學(xué)生的熟練操作與設(shè)計方案的關(guān)系有待于進一步的協(xié)調(diào)。(2)教師的教學(xué)總體設(shè)計和課堂教學(xué)環(huán)節(jié)的時間的調(diào)控需要進一步研究，提高教師駕馭課堂的能力。

在一節(jié)化學(xué)課上，實驗的成功、失敗常有一定的偶然性。在以往的教學(xué)中，對于無法看到明顯實驗現(xiàn)象的實驗，為避免重新做浪費時間而影響教學(xué)進程，一般都會直接給出答案。但這樣做學(xué)生就會有一種錯覺：老師做實驗不是為了探究實驗結(jié)果，而是為了應(yīng)付教學(xué)要求而實驗。因此本人在用加熱過氧化氫溶液無法得出正確實驗現(xiàn)象時，不是直接說出答案，而是引導(dǎo)學(xué)生去探究實驗失敗的原因。并將準(zhǔn)備好的課件演示給學(xué)生。讓學(xué)生感覺到：老師也不一定就是權(quán)威，老師也會出錯。這就給了學(xué)生懷疑的機會，無形中也鼓勵了學(xué)生去進行深入思考，引導(dǎo)學(xué)生不迷信課本，勇于提出自己“別出心裁”的猜想?，F(xiàn)在的創(chuàng)新教育就是要求老師在這方面加強對學(xué)生的教育，鼓勵學(xué)生去懷疑、去探究，從而達到提高學(xué)生創(chuàng)新能力，使學(xué)生能夠超越書本、超越自我的目的。在學(xué)生想到收集氣體后再檢驗等方法時，由于他們知識的遺忘，后面的探究活動就無法進行了，本人及時介紹了收集方法及裝置。對于收集方法，采用實驗探究、課件演示、師生互動進行學(xué)習(xí)，使學(xué)生充滿興趣，記憶深刻。

在跟學(xué)生一起進行探究的時候，老師應(yīng)是組織者、引導(dǎo)者，學(xué)生才是真正的主體。鼓勵學(xué)生對問題發(fā)表不同的見解，對他們提出的見解中合理的部分給予充分的肯定和表揚，對其中不合理的部分加以詳細的分析，用學(xué)生能懂的理論或?qū)嶒瀬碚f服他，讓他明白自己的錯誤所在。當(dāng)學(xué)生在探究過程中遇到了困難，老師要及時加以幫助，以確保探究能順利的進行下去把握已有經(jīng)驗是激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新潛能、提高實踐能力的重要前提。從教學(xué)過程與調(diào)查所見，科學(xué)探究能力的形成與發(fā)展是一個逐步提高、不斷進步的過程。教學(xué)時立足于學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、能力發(fā)展水平以及興趣愛好和潛能，根據(jù)其形象思維、感性思維和經(jīng)驗型的邏輯思維為主的特點，設(shè)計必要的教學(xué)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)其原有認識中的不科學(xué)和片面的成分，主動構(gòu)建抽象的概念和結(jié)論，理解化學(xué)、技術(shù)和社會的相互作用，提高學(xué)生的實踐能力

在今后的教學(xué)中，為能不斷進取，仍需不斷學(xué)習(xí)，不斷反思。提升教學(xué)反思的高度，是以堅實的理論知識為前提的，只有不斷學(xué)習(xí)，提高自身的理論水平，才能使自己的教學(xué)反思，源于課堂教學(xué)，高于課堂教學(xué)，能夠從教育理論的高度審視自己教學(xué)過程中的得與失。

第三篇：初中化學(xué)三大氣體的制取和性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

初中化學(xué)氣體的實驗室制取和性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計

【設(shè)計思路】本課旨在通過對氣體和收集的專題復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握三大氣體實驗室制法的原理、裝置和收集方法，學(xué)會用科學(xué)的方法去分析推理、解決實際問題。對有難度或較發(fā)散性的問題進行小組討論的形式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，對一些習(xí)題的分析，由學(xué)生自行表達，有助于培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力及分析問題的能力。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：（1）學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置（2）學(xué)會根據(jù)氣體性質(zhì)選擇氣體收集裝置。

2、過程與方法：（1）通過復(fù)習(xí)、比較、歸納等方法對獲得的信息進行加工；（2）能積極思考、主動交流，清楚地表達自己的觀點，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗的設(shè)計和改進，提高學(xué)生的創(chuàng)造思維能力，養(yǎng)成勤于動腦的好習(xí)慣（2）通過學(xué)習(xí)中找規(guī)律，規(guī)律中體驗成功，進而體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。

【教學(xué)設(shè)計】

【導(dǎo)入】一段實驗器具變換遷移的電腦特技鏡頭。

在優(yōu)美的音樂中，試管→燒杯→錐形瓶……慢慢的變遷，一下子吸引了學(xué)生，在笑聲中學(xué)生聽著講解器具變遷的由來，使一開始就創(chuàng)設(shè)一種實驗器具遷移、聯(lián)想的情景。表達一種實驗創(chuàng)意設(shè)計的意識，一切在于可行性，為后面高潮埋下伏筆。

【知識疏理】學(xué)生討論：問題一：初中我們學(xué)習(xí)過的哪些常見氣體？這些氣體的制取整體思路是怎樣的？

（學(xué)生自主回顧常見氣體及其制取過程，在小組內(nèi)討論交流自已的心得，相互取長補短，達成問題的共識，然后提交本組結(jié)論，全班進行進一步探討：氣體的制取

氣體的凈化

氣體的收集

尾氣的吸收。還有根據(jù)具體情況而定。）

問題二： 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本完成下表。

二氧

氧氣

化碳

藥品 實

反應(yīng) 原理 驗

裝置 室

收集 方法 制

驗滿 方法 法

檢驗 方法 工業(yè)制法

氫氣

（通過學(xué)生自主完成，小組交流，全班展示，共同歸納復(fù)習(xí)課本常見氣體的制取，對這一部分知識進行再現(xiàn)與鞏固，系統(tǒng)掌握氣體的制備，在學(xué)生頭腦中構(gòu)建起一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。）

問題三：實驗室常用的氣體發(fā)生裝置有幾類？分別指出實例和適用范圍。氣體的發(fā)生裝置如何選擇？

（學(xué)生回憶兩種重要的發(fā)生裝置，回答問題：①反應(yīng)物的狀態(tài)；②反應(yīng)條件）?！就卣顾季S】

情境設(shè)計：

1、小明在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。該如何改進？

2、小紅在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，實驗做完后，試管中還不斷有氣泡產(chǎn)生。這樣太浪費了，有沒有什么好辦法？

（學(xué)生觀察、思考，回答問題，通過交流對實驗的設(shè)計和改進，提高學(xué)生的創(chuàng)造思維能力養(yǎng)成勤于動腦的好習(xí)慣。）【鞏固與練習(xí)】

第四篇：初中化學(xué)氣體的實驗室制取教學(xué)設(shè)計

氣 體 的 實 驗 室 制 取

復(fù)習(xí)課

章丘市龍山中學(xué)

王芳

知識目標(biāo)：1.了解實驗室制取氧氣、二氧化碳的原理。

2.掌握實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法。

能力目標(biāo)：發(fā)展學(xué)生分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

重點、難點：實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置和收集裝置的方法。學(xué)

法：對比歸納法 過

程：

一、復(fù)習(xí)氧氣和二氧化碳的實驗室制取 【學(xué)生】：

原料

原理

收集方法及原因

氧

氣：

二氧化碳：

二、討論歸納：

【問題一】：氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置為何相同? 【學(xué)生】：原料的狀態(tài)相同，都是固體液體混合，且都是常溫下進行。

【問題二】：實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置應(yīng)該考慮哪些因素？ 【學(xué)生】：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)進行的條件。

【問題三】：常見實驗室制取氣體的發(fā)生裝置可以分為哪幾類？ 歸納一：常見實驗室制取氣體的發(fā)生裝置可以分為兩類：

類型一：固液常溫型

類型二：固體加熱型

練習(xí)一：1.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)可制取氫氣，則發(fā)生裝置可選擇哪種類型？

2.實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，則發(fā)生裝置可選擇哪種類型？

【問題四】：比較氧氣和二氧化碳的收集方法，總結(jié)選擇氣體收集裝置時應(yīng)考慮氣體的哪些性質(zhì)？

【學(xué)生】：氣體密度與空氣密度的大小關(guān)系以及氣體的溶解性?！締栴}五】：常見氣體的實驗室收集裝置可以分為哪些類型？ 歸納二： 常見氣體的實驗室收集方法可以分為：

1、排水法（氣體不溶于水）。

2、排空氣法，包括向上排空氣法（氣體密度比空氣密度大）和向下排空氣法（氣體密度比空氣密度?。?/p>

三、小結(jié)：1．實驗室制取氣體如何選擇發(fā)生裝置。

2．實驗室制取氣體如何選擇收集裝置。

四、拓展延伸：

實驗室用石灰石和稀鹽酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，如何收集到干燥純凈的二氧化碳？

第五篇：高中化學(xué)常見氣體的制取裝置圖和方程式

常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑

裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗：帶火星木條,復(fù)燃

收集：排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式：Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 裝置：啟普發(fā)生器

檢驗：點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式：MnO?+4HCl(濃)====MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗：能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)

收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O

⑷硫化氫

制取原理：強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)

制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑

裝置：啟普發(fā)生器

檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl?(或P?O5)(除水蒸氣)收集：向上排氣法

尾氣回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O

⑸二氧化硫

制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

制取方程式：Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶

檢驗：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

除雜：通入濃H?SO?(除水蒸氣)收集：向上排氣法

尾氣回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O

⑹二氧化碳

制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 裝置：啟普發(fā)生器

檢驗：通入澄清石灰水,變渾濁

除雜：通入飽和NaHCO?溶液(除HCl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)

收集：排水法或向上排氣法

⑺氨氣

制取原理：固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解

制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O

裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

除雜：通入堿石灰(除水蒸氣)收集：向下排氣法

⑻氯化氫

制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗：通入AgNO?溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶

除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：向上排氣法

⑼二氧化氮

制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

制取方程式：Cu+4HNO?(濃)====Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

檢驗：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成收集：向上排氣法

尾氣處理：3NO?+H?O====2HNO?+NO NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O

⑽一氧化氮

制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

制取方程式：Cu+8HNO?(稀)====3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

檢驗：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用 在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶

檢驗：燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：排水法

高中化學(xué)實驗總結(jié)

一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管； 防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把

Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤

上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再

讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+

等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸 3 入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油

中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+ 鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

化學(xué)實驗幾個重要的操作方法

高考化學(xué)實驗在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實驗題，從考查能力要求看，實驗原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象等具體方面進行簡要歸納總結(jié)。1.裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗 的要將其開關(guān)關(guān)好）過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。

（2）如圖B：用關(guān)閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內(nèi)加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗氣密性應(yīng)注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如H2,CO ,CH4等）

收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留

液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗： 取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，②取少量對應(yīng)的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。（2）如何判斷強堿和弱堿？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制： 在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6.醛基的檢驗： 潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。注：（1）銀鏡反應(yīng)實驗時應(yīng)注意以下幾點：①試管內(nèi)壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時不可振蕩和搖動試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

銀鏡反應(yīng)：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△ R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。

（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：①硫酸銅與堿反應(yīng)時，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7.（1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。2 對于堿，pH值大的強堿。②取少量對應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強堿。8.噴泉實驗：以NH3為例 原理：在干燥．．的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水．．．．．．．．)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水使瓶內(nèi)壓強迅速下降，當(dāng)瓶內(nèi)壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。

用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：

打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。9.NH4＋ 的檢驗：（NH3的檢驗類似）取含NH4＋ 的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機層的檢驗）萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛

水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

11.由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)（1）若溶液為強堿強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、移動量筒調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；

③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。

（3）量氣管測氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的 氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù) 時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線NaCl、KNO3溶液等；

（2）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不．帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。12.pH試紙使用方法：

（1）檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗氣體的性質(zhì)時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷氣體的性質(zhì)。13.氣體體積的測量方法：

（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。

倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實驗結(jié)束，即可讀取氣體的體積。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。

測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移．．．．．．．，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②上下與凹液面最低處相平。

無論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強均．．．．．．．．．．．．． 與外界相同．．．．．

。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時再讀取體積。

14.中和滴定實驗：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色．．．且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。

15.Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。16.濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。

17.容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：

加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢．．．．．．．． 加入 2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。19.如何檢驗離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。20.分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：

使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的 壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。21.Fe3+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在 含F(xiàn)e3+ 溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。22.Fe2+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰 綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。

23.尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。24.吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個盛堿石灰的干燥管：

防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管

25.水浴加熱的優(yōu)點：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。?，蔗糖水解（沸水?。├w維素水解（沸水?。?6.焰色反應(yīng)的操作要點：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

28.鋁熱反應(yīng)操作： 將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條.29.提純粗鹽的實驗操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底

部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨

口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

（1）液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。www.ks5 u.c om

（2）振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。