第一篇：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置

一．三種氣體的制備

1.氧氣（O2）

2KMnO

42MnO4+ MnO2 + O2↑△

2KClO3MnO△ 2KCl+3O2↑

2H2O22H2O + O2↑

2.二氧化碳（CO2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集）

3.氫氣（H2）

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（不用Al反應(yīng)速率快，而Fe

二．根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分為兩種類型

1.固 + 固△

制取氧氣：2KMnO

K2MnO4+ MnO2 + O2↑氣體發(fā)生裝置(圖1)：△

MnO

△ 2KClO

32.固 + 液2KCl+3O2↑ 氣體發(fā)生裝置(圖2)：

MnO

①制取氧氣：反應(yīng)原理：2H2O2 2O + O2↑

②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

三．實(shí)驗(yàn)裝置的組成（四個(gè)部分）

1.發(fā)生裝置

A.固 + 固△

氣體（圖1）

注意事項(xiàng)①試管口略向下傾斜，防止水倒流，致使試管炸裂。

②鐵夾夾在離試管口1/3處。

③試管內(nèi)導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可，便于導(dǎo)出氣體。

④高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀小顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。⑤酒精燈加熱要用外焰加熱

B.固 + 液

注意事項(xiàng)

1.氣體的凈化（除雜）一定先凈化后干燥,對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時(shí)可能含有的雜質(zhì)只有水，而制備CO2和1 氣體(圖2)

H2時(shí)除了又水還有HCl氣體。在制備CO2和H2一定要先出去HCl再干燥。H2（HCl）用NaOH溶液； CO2（HCl）用NaHCO3溶液 2.氣體的干燥（除去水）

干燥劑有：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑；不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等

再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(例2)3.收集裝置

常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）A：排水法適用于難或不溶于水且

N2、NO只能用排水法）集氣瓶事先裝滿水，長(zhǎng)管進(jìn)短管出

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）長(zhǎng)管進(jìn)短管出

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)（CO、C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。（如H2排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底）長(zhǎng)管出短管進(jìn)

4.尾氣處理裝置

有毒的氣體不能直接排放到空氣中（CO）

四．操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口 b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）⑦先將導(dǎo)管移出水面

⑧再停止加熱 五．氣體的驗(yàn)滿

六．氧化銅（CuO）的還原實(shí)驗(yàn) H2、CO、C還原CuO實(shí)驗(yàn)的比較

附：

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對(duì)著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼

7、用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大于實(shí)際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。

8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。

9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。

10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。

13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

15、分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。

16、驗(yàn)證和除雜

(1)檢驗(yàn)混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗(yàn)混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。

(3)檢驗(yàn)混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

(4)檢驗(yàn)混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）

可以除去H2O；

(5)檢驗(yàn)氣體的順序：先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

（1）觀察顏色。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)

3（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味

（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2，藍(lán)色：CuSO4，紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl.能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3.能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)

2黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）檢驗(yàn)生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

18、離子的檢驗(yàn)

(1)檢驗(yàn)H+：石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3；不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗(yàn)OH：石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗(yàn)Cl：加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(4)檢驗(yàn)SO42：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。

－－－

(5)檢驗(yàn)CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

－

19、實(shí)驗(yàn)探究

(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。

(2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。

(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺(tái)：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。

22、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。

第二篇：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置教案

第三節(jié) 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（教案）

知識(shí)目標(biāo)：

1、記住實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品及實(shí)驗(yàn)室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識(shí)制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會(huì)判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過觀看教師的演示實(shí)驗(yàn)提高對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、比較能力。

2、通過對(duì)催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對(duì)比法）情感目標(biāo)：

1、通過有無催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察提高對(duì)化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的原理和操作步驟

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

一、復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課

1、實(shí)驗(yàn)室用什么物質(zhì)制取氧氣呢？（指名答）

2、實(shí)驗(yàn)室用什么樣的裝置制取氧氣呢？今天我們就來研究一下實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。（板

書：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置）

二、1.由于反應(yīng)物和反應(yīng)的條件不同，所以實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置也有所不同，這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物的實(shí)驗(yàn)裝置。（板書：一.實(shí)驗(yàn)裝置）我們要選擇哪些儀器呢？（生答）（課件演示）2.為什么選這些儀器呢？（因?yàn)楦咤i酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳都是固體，且反應(yīng)都需要加熱。）所以反應(yīng)裝置如下圖（課件展示）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置{邊講邊板書發(fā)生裝置和收集裝置} 3.根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)，收集氧氣的方法有幾種呢？（板書：二.收集方法）{播放課件}由于氧氣不易溶于水，故可以采用排水法收集氧氣（板書：1.排水法（氧氣不易溶于水））又由于氧氣的密度比空氣大，也可采用向上排空氣法收集氧氣{2.向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）}我們來觀察一下這兩種收集方法中導(dǎo)管的位置有什么不同？（用排水法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)放入集氣瓶口處；用排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管必須伸到接近集氣瓶底部，便于排出集氣瓶?jī)?nèi)的空氣）

4.實(shí)驗(yàn)裝置我們選好了，收集方法我們也知道了，那我們實(shí)驗(yàn)的時(shí)候該如何具體操作呢？也就是實(shí)驗(yàn)步驟有哪些呢？（課件展示）{板書：三.實(shí)驗(yàn)步驟 }以上步驟可概括為（板書：1.查 2.裝 3.定 4.點(diǎn) 5.收 6.移 7.熄}也可以諧音記憶為“茶莊定點(diǎn)收利息”首先我們來思考一下如何檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性？（如有儀器最好演示，邊演示邊講解；如果不能演示就用課件出示）

5.裝置的氣密性我們檢查好了，我們就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)了。下面我們看一段實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的視頻（播放一段實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的視頻）請(qǐng)同學(xué)們邊看視頻邊思考：（課件出示討論題）（課件出示注意事項(xiàng)）

第三篇：《實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w》教學(xué)反思

對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的制取和收集的教學(xué)，其重要意義非同凡響，以往教學(xué)過程中也知道這部分的重要性，然而在教學(xué)過程中仍舊避免不了灌輸式的教學(xué)，非常直截了當(dāng)?shù)母嬖V學(xué)生選什么藥品，用什么發(fā)生裝置，采用什么收集方法和收集裝置，總達(dá)不到理想的教學(xué)效果。

今年我在這節(jié)課里做了重大的改革，首先是對(duì)反應(yīng)原理的探究上，我采用了一系列的探究實(shí)驗(yàn)：例如碳酸鈉粉末、粉末狀和塊狀大理石分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，分析哪個(gè)更適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，得出正確的結(jié)論，在酸的選擇上，同樣采用探究發(fā)現(xiàn)，分別出示濃鹽酸，讓其發(fā)現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性，硫酸、醋酸與塊狀碳酸鈣發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度太慢，從而選擇了稀鹽酸的過程。其次在反應(yīng)裝置的選擇上也是循循善誘，步步啟迪發(fā)現(xiàn)啟普發(fā)生器以及其他類似的簡(jiǎn)易裝置，并且引導(dǎo)分析得出各類裝置的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。最后經(jīng)過與實(shí)驗(yàn)室制氧氣的對(duì)比，分析歸納得出實(shí)驗(yàn)室制氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、收集方法的選擇和實(shí)驗(yàn)儀器的選擇依據(jù)、檢滿方法的比較、尾氣處理、除雜、干燥等實(shí)驗(yàn)基本操作。

雖然課堂教學(xué)進(jìn)度慢了，但是更有效了，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生基本掌握了實(shí)驗(yàn)室制氣體的原理和基本操作，我想這種收獲應(yīng)該是在課堂中重視了學(xué)習(xí)過程，學(xué)生在探究過程中獲得了親身體驗(yàn)的必然結(jié)果。

第四篇：高中化學(xué)常見氣體的制取裝置圖和方程式

常見氣體的制取和檢驗(yàn)

⑴氧氣

制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑

裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗(yàn)：帶火星木條,復(fù)燃

收集：排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式：Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器

檢驗(yàn)：點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式：MnO?+4HCl(濃)====MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)

收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O

⑷硫化氫

制取原理：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑

裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器

檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl?(或P?O5)(除水蒸氣)收集：向上排氣法

尾氣回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O

⑸二氧化硫

制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

制取方程式：Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶

檢驗(yàn)：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

除雜：通入濃H?SO?(除水蒸氣)收集：向上排氣法

尾氣回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O

⑹二氧化碳

制取原理；穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器

檢驗(yàn)：通入澄清石灰水,變渾濁

除雜：通入飽和NaHCO?溶液(除HCl),再通入濃H?SO?(除水蒸氣)

收集：排水法或向上排氣法

⑺氨氣

制取原理：固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O

裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

除雜：通入堿石灰(除水蒸氣)收集：向下排氣法

⑻氯化氫

制取原理：高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑

裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗(yàn)：通入AgNO?溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶

除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：向上排氣法

⑼二氧化氮

制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

制取方程式：Cu+4HNO?(濃)====Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

檢驗(yàn)：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成收集：向上排氣法

尾氣處理：3NO?+H?O====2HNO?+NO NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O

⑽一氧化氮

制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

制取方程式：Cu+8HNO?(稀)====3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

檢驗(yàn)：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用 在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶

檢驗(yàn)：燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：排水法

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把

Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤

上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再

讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+

等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸 3 入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油

中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+ 鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。本文主要從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等具體方面進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納總結(jié)。1.裝置氣密性的檢查：（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗 的要將其開關(guān)關(guān)好）過一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置不漏氣。

（2）如圖B：用關(guān)閉K，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。注：檢驗(yàn)氣密性應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：①先審題是檢測(cè)全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時(shí)，可分段檢測(cè)；②操作時(shí)一定要先將被檢測(cè)裝置變成一個(gè)密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時(shí)應(yīng)先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。2.可燃性氣體的驗(yàn)純：氣體證明（如H2,CO ,CH4等）

收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經(jīng)純凈。3.洗滌沉淀的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留

液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。4.鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)： 取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，②取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。（2）如何判斷強(qiáng)堿和弱堿？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。）5.銀氨溶液的配制： 在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6.醛基的檢驗(yàn)： 潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。注：（1）銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①試管內(nèi)壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．實(shí)驗(yàn)后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

銀鏡反應(yīng)：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△ R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制備銀氨溶液時(shí)，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。

（2）與新制氫氧化銅的反應(yīng)：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時(shí)氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗(yàn)醛基的另一種方法。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。7.（1）如何判斷強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）？

①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對(duì)于酸，pH值小的強(qiáng)酸。2 對(duì)于堿，pH值大的強(qiáng)堿。②取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。8.噴泉實(shí)驗(yàn)：以NH3為例 原理：在干燥．．的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水．．．．．．．．)的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。

用（a）圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。如果只提供如圖(b)的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：

打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。9.NH4＋ 的檢驗(yàn)：（NH3的檢驗(yàn)類似）取含NH4＋ 的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。10.萃取、分液：（了解有機(jī)層的檢驗(yàn)）萃取是指利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，把物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當(dāng)液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛

水的試管中。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。

11.由溶液制備晶體或固體的方法：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；

③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。

（3）量氣管測(cè)氣體體積：為了了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的 氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù) 時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線NaCl、KNO3溶液等；

（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不．帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。12.pH試紙使用方法：

（1）檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用沾有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液的性質(zhì)。（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。13.氣體體積的測(cè)量方法：

（1）直接測(cè)量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。

倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，即可讀取氣體的體積。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。

測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，慢慢將量筒下移．．．．．．．，使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同。（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。常用的測(cè)量裝置為：用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②上下與凹液面最低處相平。

無論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強(qiáng)均．．．．．．．．．．．．． 與外界相同．．．．．

。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液面高度相同時(shí)再讀取體積。

14.中和滴定實(shí)驗(yàn)：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色．．．且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。

15.Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。16.濃硫酸的稀釋：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。

17.容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯制備時(shí)藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：

加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢．．．．．．．． 加入 2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。飽和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。19.如何檢驗(yàn)離子是否沉淀完全：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。20.分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：

使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的 壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。21.Fe3+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在 含F(xiàn)e3+ 溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。22.Fe2+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰 綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（2）在含F(xiàn)e2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。

23.尾氣吸收裝置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。24.吸收CO2的盛堿石灰的干燥管后面再接一個(gè)盛堿石灰的干燥管：

防止空氣中的CO2或水蒸汽進(jìn)入第一個(gè)盛堿石灰的干燥管

25.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應(yīng)（熱水?。?，蔗糖水解（沸水?。├w維素水解（沸水?。?6.焰色反應(yīng)的操作要點(diǎn)：用鹽酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配制：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）

28.鋁熱反應(yīng)操作： 將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條.29.提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作：取樣，溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，烘干。30.硫酸根離子檢驗(yàn)：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底

部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨

口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。www.ks5 u.c om

（2）振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

（3）將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

第五篇：初中化學(xué)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取教學(xué)設(shè)計(jì)

氣 體 的 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取

復(fù)習(xí)課

章丘市龍山中學(xué)

王芳

知識(shí)目標(biāo)：1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的原理。

2.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法。

能力目標(biāo)：發(fā)展學(xué)生分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇發(fā)生裝置和收集裝置的方法。學(xué)

法：對(duì)比歸納法 過

程：

一、復(fù)習(xí)氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取 【學(xué)生】：

原料

原理

收集方法及原因

氧

氣：

二氧化碳：

二、討論歸納：

【問題一】：氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置為何相同? 【學(xué)生】：原料的狀態(tài)相同，都是固體液體混合，且都是常溫下進(jìn)行。

【問題二】：實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，選擇發(fā)生裝置應(yīng)該考慮哪些因素？ 【學(xué)生】：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的條件。

【問題三】：常見實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置可以分為哪幾類？ 歸納一：常見實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置可以分為兩類：

類型一：固液常溫型

類型二：固體加熱型

練習(xí)一：1.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)可制取氫氣，則發(fā)生裝置可選擇哪種類型？

2.實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，則發(fā)生裝置可選擇哪種類型？

【問題四】：比較氧氣和二氧化碳的收集方法，總結(jié)選擇氣體收集裝置時(shí)應(yīng)考慮氣體的哪些性質(zhì)？

【學(xué)生】：氣體密度與空氣密度的大小關(guān)系以及氣體的溶解性。【問題五】：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室收集裝置可以分為哪些類型？ 歸納二： 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室收集方法可以分為：

1、排水法（氣體不溶于水）。

2、排空氣法，包括向上排空氣法（氣體密度比空氣密度大）和向下排空氣法（氣體密度比空氣密度?。?。

三、小結(jié)：1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體如何選擇發(fā)生裝置。

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體如何選擇收集裝置。

四、拓展延伸：

實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，如何收集到干燥純凈的二氧化碳？