第一篇：高中化學(xué)常見氣體性質(zhì)總結(jié)大全

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍(lán)色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

25.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第二篇：高中化學(xué)氣體性質(zhì)小結(jié)

高中化學(xué)氣體性質(zhì)小結(jié)，你都背熟了沒！

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其余氣體為無色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性氣味；如有刺激性氣味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)

3、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空氣中易形成白霧的有：HCl、HBr、HI。

8、在常溫下，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，后褪色的有：Cl2；可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的有：NH3。

10、有漂白作用的氣體有：Cl2(濕潤的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2

12、能使無水CuSO4由白色變藍(lán)色的有：H2O(氣)

13、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃后，火焰呈淺藍(lán)色的有：CH4、CO、H2；

14、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用濃硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用堿石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣干燥的有：NH3

16、跟水可發(fā)生反應(yīng)的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

17、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的有：Cl2和Br2(氣)

18、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常用作保護(hù)氣的有：N2、Ar和Ne

21、制得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2。

第三篇：中學(xué)化學(xué)常見的氣體性質(zhì)歸納

中學(xué)化學(xué)常見的氣體性質(zhì)歸納

2009-01-06 20:351、有色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其余均為無色氣體。

2、有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F(xiàn)2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。

4、易液化的氣體：NH3，SO2，Cl25、有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、常溫下由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F(xiàn)2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2。可使紫色石蕊試紙變藍(lán)且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。

11、能使無水CuSO4變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。

14、與水可發(fā)生反應(yīng)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F(xiàn)2，NO2，溴蒸氣和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

16、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。

17、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產(chǎn)生的沉淀當(dāng)NH3過量時會溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：N2和Ar。

20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。

第四篇：高中化學(xué)常見官能團(tuán)的性質(zhì)總結(jié)

常見官能團(tuán)的性質(zhì)

一.中學(xué)有機化合物分類及常見官能團(tuán)名稱和主要性質(zhì)

注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團(tuán)。

二.有機官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)與有機基本反應(yīng) 1.氧化反應(yīng)

（1）燃燒。凡是含碳?xì)涞挠袡C化合物燃燒都生成二氧化碳和水。烴的燃燒通式：

烴的含氧衍生物的燃燒通式：

（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；

③含醛基的有機物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣）。

（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當(dāng)與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：

Cu2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O

?當(dāng)與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：

當(dāng)與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。有機物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。醛基被氧氣氧化。如：

2CH3CHO?O2?催化劑???2CH3COOH

?銀鏡反應(yīng)，醛基被Ag?NH3?2氧化。如：

△CH3CHO?2?Ag(NH3)2??2OH????CH3COO??NH4??2Ag??3NH3?H2O

???醛基被Cu(OH)2氧化。如：

?CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O

2.取代反應(yīng)。

有機物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。中學(xué)常見的取代反應(yīng)有：

（1）烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl

（2）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

（3）酚與濃溴水的取代。如：

（4）酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

CH3CH2OH?CH3COOHCH3COOCH2CH3?H2O

（5）水解反應(yīng)。水分子中的?OH或?H取代有機化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

①鹵代烴水解生成醇。如：

CH3CH2Br?H2O?NaOH???CH3CH2OH?HBr

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

CH3COOC2H5?H2OCH3COOH?C2H5OH

CH3COOC2H5?NaOH?CH3COONa?C2H5OH

③二糖和多糖水解成單糖。如：

(C6H10O5)n?nH2O?nC6H12O6

④蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。

3.加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)。（1）含碳碳雙鍵的物質(zhì)，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：

CH2?CH2?Br2?CH2BrCH2Br

（2）含碳碳三鍵的物質(zhì)，如炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫等加成。如：

CH?CH?2Br2?CHBr2CHBr2

（3）苯環(huán)與氫氣加成。如：

（4）某些含碳氧雙鍵的物質(zhì)，如醛和酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇。如：

NiCH3CHO?H2???CH3CH2OH

?CH3O|||NiCH3?C?CH3?H2???CH3?CH?OH

?

4.消去反應(yīng)。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：

醇CH3CH2Br?NaOH???CH2?CH2??NaBr?H2O

?（2）含羥基的物質(zhì)在濃硫酸作用下消去。含羥基的物質(zhì)發(fā)生消去在結(jié)構(gòu)上滿足如下條件：與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子。如：

CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH??????CH2?CH2??H2O，CH3?CH?OH??????170℃170℃CH3|CH3?CH?CH2?H2O，CH3?C?CH3不能發(fā)生消去反應(yīng)。

|CH3 1。鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

2。醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團(tuán)，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4。酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化

5。羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

6。酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應(yīng)生成水，與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和斐林試劑反應(yīng)氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應(yīng)生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2).弱堿性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應(yīng)。

炔烴：三鍵（-C≡C-）加成反應(yīng)

醚：醚鍵（-O-）可以由醇羥基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由濃硫酸取代生成腈：氰基（-CN）

酯: 酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應(yīng)生成注: 苯環(huán)不是官能團(tuán)，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團(tuán)的性質(zhì)。苯基是過去的提法，現(xiàn)在都不認(rèn)為苯基是官能團(tuán)

官能團(tuán):是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).或稱功能團(tuán)。

鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團(tuán)，官能團(tuán)在有機化學(xué)中具有以下5個方面的作用。

1．決定有機物的種類

有機物的分類依據(jù)有組成、碳鏈、官能團(tuán)和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據(jù)有所不同，可由下列兩表看出來。

烴的分類法：

烴的衍生物的分類法：

2．產(chǎn)生官能團(tuán)的位置異構(gòu)和種類異構(gòu)

中學(xué)化學(xué)中有機物的同分異構(gòu)種類有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)的種類異構(gòu)三種。對于同類有機物，由于官能團(tuán)的位置不同而引起的同分異構(gòu)是官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如下面一氯乙烯的8種異構(gòu)體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構(gòu)。

對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團(tuán)，從而形成了不同的有機物類別，這就是官能團(tuán)的種類異構(gòu)。如：相同碳原子數(shù)的醛和酮，相同碳原子數(shù)的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團(tuán)所造成的有機物種類不同的異構(gòu)。

3．決定一類或幾類有機物的化學(xué)性質(zhì)

官能團(tuán)對有機物的性質(zhì)起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團(tuán)就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學(xué)性質(zhì)。因此，學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)實際上是學(xué)習(xí)官能團(tuán)的性質(zhì)，含有什么官能團(tuán)的有機物就應(yīng)該具備這種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，不含有這種官能團(tuán)的有機物就不具備這種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)特別要認(rèn)識到的一點。例如，醛類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認(rèn)為這是醛類較特征的反應(yīng)；但這不是醛類物質(zhì)所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

4．影響其它基團(tuán)的性質(zhì)

有機物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響，這包括官能團(tuán)對烴基的影響，烴基對官能團(tuán)的影響，以及含有多官能團(tuán)的物質(zhì)中官能團(tuán)之間的的相互影響。

① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團(tuán)不同，在酸性上存在差異。

R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)；

C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應(yīng)，不能與Na2CO3

反應(yīng)；

R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。

顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易于電離。

② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，后者比較穩(wěn)定，不為弱氧化劑所氧化。

③ 同一分子內(nèi)的原子團(tuán)也相互影響。如苯酚，-OH使苯環(huán)易于取代(致活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H+)。果糖中，多羥基影響羰基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團(tuán)來決定有機物的化學(xué)性質(zhì)，也可以由物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來判斷它所含有的官能團(tuán)。如葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發(fā)生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羥基，故為多羥基醛。

5．有機物的許多性質(zhì)發(fā)生在官能團(tuán)上

有機化學(xué)反應(yīng)主要發(fā)生在官能團(tuán)上，因此，要注意反應(yīng)發(fā)生在什么鍵上，以便正確地書寫化學(xué)方程式。

如醛的加氫發(fā)生在醛基碳氧鍵上，氧化發(fā)生在醛基的碳?xì)滏I上；鹵代烴的取代發(fā)生在碳鹵鍵上，消去發(fā)生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳?xì)滏I上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應(yīng)是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應(yīng)，聚合時，將雙鍵碳上的基團(tuán)上下甩，打開雙鍵中的一鍵后手拉手地連起來。

(四)官能團(tuán)的性質(zhì)

首先簡要回顧一下中學(xué)有機化學(xué)中的主要官能團(tuán)：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④-OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內(nèi)脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥-CHO 加成、氧化、還原 ⑦-COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧-COO-水解（取代）。

一些規(guī)律性的東西：①-OH、-CHO、-COOH是親水基團(tuán)，分子中數(shù)目越多、份量越大，則分子越易溶于水；②能發(fā)生加成反應(yīng)的有：C=C、C≡C、、-CHO、-CO-，而羧基和酯基不能加成！③能發(fā)生消去反應(yīng)只有鹵代烴和醇，但沒有α-H則不能消去；④能發(fā)生加成反應(yīng)的除（HCHO）外只有烯烴；⑤能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)：（酚、醛或酮），二元醇、二元羧酸、氨基酸等雙官能團(tuán)物質(zhì)；⑥減少碳原子通過脫羧反應(yīng)，增加碳原子則通過醛或酮的二聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)。

第五篇：高中化學(xué)氣體制備

H2S實驗室制法

藥品：FeS & 稀硫酸或稀鹽酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

裝置：啟普發(fā)生器

除雜：飽和NaHS除HCl

干燥：P2O5或無水氯化鈣除H2O

收集：向上排空氣法

檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙變黑

尾氣：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2實驗室制法

藥品：Na2CO3 & 較濃硫酸（濃硫酸無離子反應(yīng)）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

裝置：圓底燒瓶 分液漏斗

干燥：濃硫酸除H2O蒸氣

收集：向上排空氣法

檢驗：品紅溶液褪色

驗滿：濕潤藍(lán)色石蕊試紙放于集氣瓶口變紅

尾氣：NaOH溶液

NH3實驗室制法

藥品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

裝置：同制氧氣裝置

干燥：堿石灰

收集：向下排空氣法（收集管口塞棉花，防止氨氣與空氣對流）

檢驗：濕潤紅色石蕊試紙放于集氣瓶口變藍(lán) 或 沾有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙

HNO3實驗室制法

藥品：NaNO3 & 濃硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(濃)△NaHSO4+HNO3↑

裝置：曲頸甑

鈉的制備

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提鎂

CaCO3（貝殼）煅燒得 CaO與水反應(yīng)得Ca(OH)2

與海水中Mg2+反應(yīng)得Mg(OH)2與HCl反應(yīng)得MgCl2電解得Mg