第一篇：九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)(7)

九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)（7）

——有關(guān)化學(xué)式的計算

1．下列氮肥中含氮量最高的是（）

A．硝銨 [NH4NO3]B．碳銨[NH4HCO3]

C．硫銨[(NH4)2SO4]D．尿素[CO(NH2)2]

2．若使CO2和CO兩種氣體中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是（）

A．11∶7B．2∶1C．11∶14D．1∶2

3．兩種元素X和Y的相對原子質(zhì)量之比為7∶8，在它們組成的化合物化學(xué)式中X和Y的質(zhì)量比為7∶4，該化合物化學(xué)式為（）

A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y3

4．含相同質(zhì)量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五種物質(zhì)中，所含氮元素的質(zhì)量比為（）

A．1∶2∶3∶5∶4B．2∶4∶3∶5∶1

C．60∶30∶20∶10∶5D．30∶15∶20∶12∶60

5．化合物①AB中含B36.36％，化合物②BC2中含B50％，則此化合物ABC4中含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．12.64％B．14.09％C．19.65％D．21.l％

6．一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測定含氮37％，則其中混入的另一種氮肥是（）

A．NH4ClB．NH4HCO3C．(NH4)2SO4D．CO(NH2)2

7．有一氧化物的化學(xué)式為RxOy，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為。

8．氧化物的化學(xué)式為RmOn，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％，則這氧化物的相對分子質(zhì)量為。

9．CO(NH2)2〕中含有氮元素46.7 t。

10．某氣肥(化學(xué)式NH4HCO3)樣品中含氮元素16％，此氣肥的純度為____。

11．已知某鐵的氧化物相對分子質(zhì)量為160，經(jīng)實驗測定其中含鐵元素70％，此氧化物的化學(xué)式為_。

12．若一氧化碳和二氧化碳所含氧元素質(zhì)量相等時，則一氧化碳的質(zhì)量是二氧化碳質(zhì)量的多少倍？

第二篇：九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)(9)

九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)（9）

——有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1、使炭粉和一氧化碳分別跟足量的氧化銅完全反應(yīng)，還原劑被氧化的產(chǎn)物都是CO2，若要使生成銅的質(zhì)量相同，則消耗炭粉和一氧化碳的質(zhì)量比是（）

A．3∶7B．7∶3C．3∶14D．14∶3

2．今有下列物質(zhì)各w g，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最少的是（）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．CaCO3

3．把盛有等質(zhì)量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應(yīng)后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質(zhì)量比是（）

A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶36

4．煅燒含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化鈣95％的生石灰多少噸？

5．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高溫下通入足量CO，充分反應(yīng)后將固體剩余物冷卻后(假設(shè)冷卻過程中不氧化)，稱得質(zhì)量為32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？

6．用CO還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)樣品12 g，將反應(yīng)生成的CO2氣體，全部通過入過量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，試計算原赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設(shè)除鎂氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）。

（1）試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？

（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少克？

第三篇：九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)訓(xùn)練

九年級化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)訓(xùn)練

（一）————化學(xué)用語簡單介紹

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的專門語言，它包括了元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式。

一、元素符號：用來表示元素的符號。國際上規(guī)定是用這種元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則在后面加上一個小寫字母來區(qū)別。

練習(xí)：寫出下列元素的符號：

鈷：銅：鈣：氯：錳：鎂：金：銀：氖：鈉：

二、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。注意：

①、只有純凈物才有化學(xué)式，混合物沒有；

②、一種純凈物只有一個化學(xué)式。

1、化學(xué)式的讀法：

2、化學(xué)式的寫法：

（1）單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

練習(xí)：寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式：

氧氣：氮?dú)猓郝葰猓簹錃猓恒~：鐵：水銀： 金剛石：硫：紅磷：硅：氖氣：氦氣：

（2）化合物的化學(xué)式寫法：

按照化合物的組成和性質(zhì)可以分為：氧化物、酸、堿、鹽四類。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。（某元素+氧元素）酸：由H+和酸根離子組成的化合物。（H++酸根）

堿：由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物。（金屬離子+OH－）鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

二氧化碳：二氧化硫：一氧化碳：五氧化二磷

水：四氧化三鐵：氧化汞：氧化鎂：二氧化氮： 硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：鹽酸（氫氯酸）氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化銅：氫氧化鐵：氫氧化亞鐵：氫氧化鎂：氫氧化鉀：

氯化鈉：氯化鎂：氯化銅：氯化鐵：氯化亞鐵： 硫酸銅：硫酸鈉：硝酸鉀：碳酸鈣：碳酸鈉：

第四篇：化學(xué)培優(yōu)7

2010級高二上學(xué)期化學(xué)培優(yōu)教學(xué)案（7）

探究性問題專題探討二

——有關(guān)氮及化合物的探究練習(xí)

1．農(nóng)作物使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項研究：

（1）預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后。

②陰離子的探究： a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。

再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯

現(xiàn)象。

初步結(jié)論：“氫銨”是的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實驗：

取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加。

（3）該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評價：

方案

（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入方案

（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如

圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中

附著溶液的質(zhì)量）。然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量。

方案

（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入方案

（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如

圖裝置(A管可以上下移動)，測量生成的氨氣體積（設(shè)

所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。然后進(jìn)行計算，可得

化肥的含氮量。

方案

（二）圖中導(dǎo)管a的作用是：

請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）

方案

（一）：方案

（二）：

2．實驗室中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產(chǎn)生大量的白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶打開，在瓶口卻看不到白霧。對此．甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出了如下假設(shè)：

甲：NH3與水蒸氣的結(jié)合能力不如HCl強(qiáng)，瓶口附近形成的氨水小液滴少，達(dá)不到肉眼可見的程度。

乙：濃氨水的揮發(fā)性不如濃鹽酸強(qiáng)．瓶口附近空氣中的NH3少．形成的氨水小液滴少．產(chǎn)生的白霧達(dá)不到能被肉眼觀察的程度。

丙：NH3的相對分子質(zhì)量比HCl小，NH3的擴(kuò)散速率比HCl快，由于揮發(fā)出的NH3快速地向四周擴(kuò)散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白霧。

為了驗證假設(shè)的正確性，三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：

如圖所示-取—根長50cm直徑約2cm的玻

璃管，水平放置，在其兩端分別同時塞入蘸有濃

鹽酸與濃氨水的棉球，立即用橡皮塞塞緊兩端。

1數(shù)分鐘后，玻璃管中在距離濃鹽酸一端約18cm處開始產(chǎn)生白煙。

(1)在進(jìn)行上述實驗之前，甲同學(xué)就發(fā)現(xiàn)自己假設(shè)中的錯誤，確定甲假設(shè)中錯誤的理由是：。

(2)上述實驗中白煙產(chǎn)生在離濃鹽酸一端約18cm處的事實．說明瓶口看不到白霧的原因的假設(shè)是正確的。

氯化銨除了用作為肥料以外．也用在金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。最近，我國又有學(xué)者將氯化銨用于制備無水氯化鎂，其流程為：

氯化銨的這兩項用途也與上述實驗中所觀察到的現(xiàn)象密切相關(guān)。試同答下列問題：

(3)氯化銨的電子式為：。

(4)在加熱條什下氯化銨能除去金屬表面氧化物的原因：

(5)在制備無水氯化鎂的過程中如果不添加一定量的氯化銨可能造成的結(jié)果：

3．以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄回答有關(guān)問題。

實驗內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討。

實驗器材：電線細(xì)銅絲，1mol?L-1HNO3，14mol?L-1HNO3，堿石灰，Cu(NO3)2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴。

實驗記錄如下：

＋＋＋已知：Cu2可以和NH3形成類似[Ag(NH3)2]的復(fù)雜離子[Cu(NH3)4]2，NH3分子也可以換成其他分子或

離子。請回答：

⑴稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號是(寫化學(xué)式)。

⑵使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號可能是

⑶有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實驗中得到卻是綠色

溶液，試寫出顯綠色的可能原因，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明

你的解釋：

方案①；

方案②。

4．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下： A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1。將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)。(設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽

略不計，實驗中的液體藥品均過量。請回答：

⑴硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是___________________________(用化學(xué)式表示)。

⑵硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________________________。

⑶寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

____________________________________________________。

⑷若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的1/4(同溫同壓)，寫出符合上述實驗事實的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

5．某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示

（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這

一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確），理由是。Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你

認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是。

Ⅲ．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

6．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是________________________。

⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式______________________。

⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是____________________________。

⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意___________；b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+。

7．下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生改進(jìn)后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點。

（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作。

（5）②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是（標(biāo)況）。

探究性問題專題探討二參考答案

1.①滴加NaOH濃溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，加熱試管，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含NH4+。

②碳酸；足量BaCl2溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為NH4HCO3；若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3。

導(dǎo)管a的作用：保持燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相同，使分液漏斗中的液體順利流出；滴入錐形瓶的氫氧化鈉溶液體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入氫氧化鈉溶液引起的氫氣體積誤差。

方案

（一）：不合理；裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸汽，誤差太大；在燒杯前加一個裝由堿石灰的干燥管。

方案

（二）：合理

2.（1）.NH3能與水分子形成氫鍵，而HCl不能。（2）NH3擴(kuò)散速度比HCl快，丙

(3)略(4)氯化銨受熱時發(fā)生分解反應(yīng)生成NH3和HCl由于NH3擴(kuò)散速度比HCl 強(qiáng)，在NH3擴(kuò)散的同時，HCl能與金屬表面的氧化物發(fā)生反應(yīng)生成金屬的氯化物，這樣就除去了金屬表面的氧化物。

(5)由于加熱時會發(fā)生MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl

和Mg（OH）2 MgO+H2O,所以

3．⑴ [Cu(H2O)4]2+（2分）

⑵ [Cu(H2O)4—x(NO3)x](2—x)?(1

⑶ 可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的（2分）。

方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；

方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱

方案③用水稀釋。

4．⑴NONO2N2H2⑵酸性氧化性

⑶Fe2O3+3H22Fe+3H2ON2+3H22NH

3⑷12Mg+30H++5NO3＝12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O －最終得到的可能不是無水MgCl2而是氧化鎂

5．（1）4HNO3(濃)

II．（1）2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2H2O 2CuO+4NO2↑+O2↑（2）不正確（1分），帶火星的木條熄滅可能是由于加熱水蒸氣時產(chǎn)生大量水蒸氣。

（2）正確，硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃

III．用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象

6．⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍(lán)色⑵?S?C

?N?? ??2?2SCN?20H?22NO?2SO?2CO2??N2??22NO2??10H2O 34⑶

（4）比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱

（5）加入氧化劑如氯氣等必須少量

7．（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①可以控制反應(yīng)。②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境。

（3）關(guān)閉c；打開a、b。

（4）先關(guān)閉b，再關(guān)閉a, 然后打開c，用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）②試管。（合理答案均給分）

（5）1/22.4mol·L－1或0.045mol·L1－

第五篇：九年級化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差計劃

九年級化學(xué)“培優(yōu)補(bǔ)差”教學(xué)計劃

鄭

亮

為順利完成本學(xué)年的教學(xué)任務(wù)，提高本學(xué)期的教學(xué)質(zhì)量，根據(jù)學(xué)生的實際情況，圍繞學(xué)校下達(dá)中考目標(biāo)，在今后的教學(xué)過程中，要認(rèn)真?zhèn)湔n、上課、批改作業(yè)。同時還要加大課外培優(yōu)措施，特制定培優(yōu)補(bǔ)差計劃，用高度的責(zé)任心投入到緊張的教學(xué)及培優(yōu)補(bǔ)差工作中，力爭在2012年中招取得好成績，讓學(xué)校放心。

第一步、制訂中考目標(biāo)。

針對學(xué)生現(xiàn)狀，先核定學(xué)生層次，再加強(qiáng)培優(yōu)補(bǔ)差的力度，以縮小優(yōu)、中、差之間的差距，扎扎實實做好每一步，比別人更投入，更用心，更好發(fā)揮優(yōu)勢，彌補(bǔ)劣勢，才能最終達(dá)到目標(biāo)。

第二步、教學(xué)基本思路。

1.認(rèn)真學(xué)習(xí)大綱，掌握各知識點的教學(xué)要求；要研究教材，做到駕馭教材。

2、要仔細(xì)備課。各課題做到備大綱、備教材、備學(xué)生。如備系統(tǒng)知識復(fù)習(xí)課時要做到如下幾點：第一，復(fù)習(xí)概念，采用“比較”法，比較概念的“形”，復(fù)習(xí)名稱相近，相似或易混淆的概念；比較概念的“域”，復(fù)習(xí)應(yīng)用條件和范圍不同的同類概念；比較概念的“同”，復(fù)習(xí)“內(nèi)涵”或“外延”存在一定關(guān)系的概念；比較概念的“異”，復(fù)習(xí)不同類的概念。第二，復(fù)習(xí)元素化合物知識時，善于抓住核心。即：物質(zhì)的性質(zhì)決定存在、制法、檢驗和用途。認(rèn)真抓住對比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差異性；注意抓住規(guī)律，知識分散、零碎，但卻包含著許多規(guī)律，只要注意分析，挖掘和總結(jié)，就能掌握這些潛在的規(guī)律，如酸堿鹽和氧化物的反應(yīng)規(guī)律。第三，化學(xué)計算的過程要規(guī)范，在方法的選擇、格式的規(guī)范，運(yùn)算的準(zhǔn)確及有效數(shù)字的運(yùn)算法則等方面，嚴(yán)格要求學(xué)生，在嚴(yán)密的計算中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。第四，實驗教學(xué)要做到在理解掌握中關(guān)注運(yùn)用，并把實驗教學(xué)的重點轉(zhuǎn)移到以基本操作技能訓(xùn)練和基本實驗方案設(shè)計的能力培養(yǎng)上來。第五，對課本上的有關(guān)知識要適當(dāng)記憶。

3、要精編習(xí)題。習(xí)題教學(xué)要有四度。習(xí)題設(shè)計（或選編習(xí)題）要有梯度，緊扣重點、難點、疑點和熱點，面向大多數(shù)學(xué)生，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于啟發(fā)學(xué)生思維；習(xí)題講評要增加信息程度，圍繞重點，增加強(qiáng)度，引起學(xué)生高度注意，有利于學(xué)生學(xué)會解答；解答習(xí)題要有多角度，一題多解，一題多變，多題一解，擴(kuò)展思路，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性，培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性和變通性；解題訓(xùn)練要講精度，精選構(gòu)思巧妙，新穎靈活的典型題，有代表性和針對性的題，練不在數(shù)量而在質(zhì)量，訓(xùn)練要有多樣化。進(jìn)行習(xí)題教學(xué)時，選擇題以概念，理論為主，適當(dāng)充實元素化合物知識和化學(xué)實驗方面題；填空

題以元素化合物知識為主，適當(dāng)增加概念理論方面的題；實驗題以基本操作、物質(zhì)的鑒別鑒定、重要的演示實驗和學(xué)生實驗、綜合實驗（組合裝量圖）為主，化學(xué)計算以化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式計算為主。

4、要講究教法。認(rèn)真上好每一節(jié)課，研究不同課型的教法。如上復(fù)習(xí)課時，要把知識進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)，把知識進(jìn)行列表比較，把知識系統(tǒng)，便于學(xué)生掌握；上習(xí)題課時，做到既評又講，評有代表性的學(xué)生答題情況，講知識的重點、易混點、熱點及考點。做到師生互動，生生互動，極大的調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。提高優(yōu)生率。

5、要注意課程標(biāo)準(zhǔn)的一些新提法和近幾年全國各地中考試題改革的新特點。例如：注意貼近學(xué)生的生活，聯(lián)系社會實際；要通過學(xué)生的實踐來“評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀”；試題的設(shè)計要在“注意考核學(xué)生解決實際問題的能力”上下大功夫；在突出學(xué)科特點、加大化學(xué)實驗考查的力度的同時，改革化學(xué)實驗筆試的考核方法。

第三步、采取有效措施。

（一）思想方面的培優(yōu)。

在教學(xué)過程中，利用課余時間，通過與學(xué)生接觸，了解學(xué)生的思想、心態(tài)，隨時掌握學(xué)生的思想動態(tài)，做學(xué)生的知心朋友，具體做法如下：

走進(jìn)學(xué)生的生活，到學(xué)生宿舍里與學(xué)生生活、交談、了解學(xué)生的生活習(xí)慣與生活作風(fēng)、言談舉止。讓學(xué)生能與老師談心、說真心話。了解學(xué)生們的學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)方法等。從而根據(jù)學(xué)生的思想心態(tài)進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)。

（二）文化方面的培優(yōu)。利用課余時間，以及班上的自習(xí)課，對各種情況的同學(xué)進(jìn)行輔導(dǎo)、提高，“因材施教、對癥下藥”，根據(jù)學(xué)生的素質(zhì)采取相應(yīng)的方法輔導(dǎo)，從而使每個“苗子”都得到全方面的提高，最終實現(xiàn)“一高”，即提高優(yōu)秀率、完成縣教育局下達(dá)的中考指標(biāo)的教學(xué)目標(biāo)。具體方法如下：

1．每周日第二節(jié)晚自習(xí)課進(jìn)行教學(xué)內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法、應(yīng)試技巧、心態(tài)調(diào)整、學(xué)科協(xié)調(diào)等幾方面的輔導(dǎo)。

2．每周三第二節(jié)晚自習(xí)課到教室里接受學(xué)生的提問，幫助學(xué)生解決存在的問題。

3．每周進(jìn)行一次測試——“周考”，每月進(jìn)行一次“月考”，建立學(xué)生學(xué)習(xí)檔案。

（三）有效培優(yōu)補(bǔ)差措施。

1、訂出教學(xué)計劃，訂出奮斗目標(biāo)，對學(xué)生進(jìn)行分層教學(xué)，為分三層，因材施教。第一層（學(xué)習(xí)優(yōu)秀層）的同學(xué)，要求其按照訂出的目標(biāo)，力爭在每此考試中取得優(yōu)異的成績；第二層（中層）的同學(xué)，以在下次考試中取得好成績?yōu)槟繕?biāo)，激勵他們一心一意投入到學(xué)習(xí)中來。第三層（學(xué)習(xí)稍差）的學(xué)生，在學(xué)習(xí)、思想存在問題的學(xué)生，則提出各方面具體的要求，希望他們在短時期轉(zhuǎn)變。

2、培優(yōu)補(bǔ)差過程必須優(yōu)化備課。功在課前，效在課上，成果鞏固在課后培優(yōu)。培優(yōu)補(bǔ)差盡可能“耗費(fèi)最少的必要時間和必要精力”。備好學(xué)生、備好教材、備好練習(xí)，才能上好課，才能保證培優(yōu)補(bǔ)差的效果。在培優(yōu)補(bǔ)差中注意三點：

（1）、個別突破。針對個別偏科情況嚴(yán)重的學(xué)生，采取“強(qiáng)科”讓“弱科”的辦法—把“強(qiáng)科”稍微緩下來，改上較差的“弱科”，通過對其進(jìn)行培優(yōu)補(bǔ)差，單兵訓(xùn)練，提高總分。這需要各科任教師配合，班主任協(xié)調(diào)，共同提高本班學(xué)生總體成績。

（2）、見縫插針。充分利用課間休息時間，有針對性地找一兩個培優(yōu)學(xué)生，解決他們一兩個學(xué)習(xí)上，思想上的問題，再利用課余時間，如每天晚餐后一段時間、自習(xí)課，對不同素質(zhì)學(xué)生，進(jìn)行分類分批培優(yōu)（按照班上所訂培優(yōu)補(bǔ)差計劃）。

（3）、讓學(xué)生盡早接觸中考題型。從本學(xué)期就開始編輯、整理往年各省市的中考試卷讓學(xué)生訓(xùn)練，基本每周三晚自習(xí)進(jìn)行一次測試——“周考”，每月底進(jìn)行一次“月考”，重視檢測：單元測驗、月底測試題，要切合學(xué)生實際，起到檢查所學(xué)知識的作用，并能為教學(xué)提供反饋信息，及時調(diào)整教學(xué)方法和手段。每次考試都要認(rèn)真批改評閱，建立學(xué)生錯題檔案，以此作為培優(yōu)補(bǔ)差的依據(jù)。有針對性的短期效益訓(xùn)練，可以彌補(bǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)上的隨意性和盲目性。根據(jù)考試情況進(jìn)行個體分析：哪些知識丟分，哪些知識得分，以及丟分的原因，需要怎樣解決，從而采取相應(yīng)的措施進(jìn)行輔導(dǎo)，來全面的提高個體的綜合能力。

3、針對學(xué)生素質(zhì)、根據(jù)實際情況具體安排以下培優(yōu)內(nèi)容：⑴.身邊的化學(xué)物質(zhì)；⑵.物質(zhì)構(gòu)成的奧秘；⑶.物質(zhì)的變化和性質(zhì)；⑷.化學(xué)與社會發(fā)展；⑸.科學(xué)探究（實驗操作）；⑹.檢驗題；⑺.推斷題；⑻.鑒別題；⑼.計算技能；⑽.物質(zhì)制備；⑾.物質(zhì)的分離提純（除雜）；⑿.“STS”典型例題解析；⒀.探究、開放性各類題型：①選擇題；②填空題；③簡答題；④實驗題；⑤計算題。選編各類典型習(xí)題，都制作好電子課件，便于學(xué)生調(diào)閱。

第四步、選好第一手資料。

選用試題：收集近幾年各地中考化學(xué)試題，進(jìn)行精編。

在今后教學(xué)中，探索改進(jìn)教學(xué)方法，認(rèn)真分析學(xué)生，認(rèn)真落實化學(xué)知識點的教學(xué)，加強(qiáng)化學(xué)用語、基本概念的教學(xué)，打好基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，注意學(xué)法指導(dǎo)（包括學(xué)習(xí)方法、技巧的點撥），加強(qiáng)和落實實驗教學(xué)及“促優(yōu)補(bǔ)差”，爭取中考中取得更好成績。