第一篇：九年級(jí)化學(xué)第7單元教案

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 燃燒的條件

【知識(shí)與技能】

(1)加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解滅火的原理。(2)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【過(guò)程與方法】

(1)通過(guò)活動(dòng)與探究，初步學(xué)習(xí)利用對(duì)比思想設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，并對(duì)獲得的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

(2)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)感受實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

【重點(diǎn)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)?！倦y點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。

知識(shí)點(diǎn) 燃燒的條件 【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材第150頁(yè)，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，然后完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)一：分別將蘸有酒精和水的棉花球放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到的現(xiàn)象是__蘸有酒精的棉花球燃燒，蘸有水的棉花球不燃燒__。

實(shí)驗(yàn)二：(1)取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是__乒乓球碎片和濾紙碎片都燃燒__，說(shuō)明乒乓球碎片和濾紙碎片都是__可燃物__；

(2)將一小片(同樣大小)的乒乓球碎片和濾紙碎片分開(kāi)放在一塊薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，觀察到的現(xiàn)象是__乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒__。

實(shí)驗(yàn)三：將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支用燒杯罩住，觀察到的現(xiàn)象是__用燒杯罩住的蠟燭很快熄滅，另一支蠟燭正常燃燒__。經(jīng)過(guò)交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到燃燒的條件有：實(shí)驗(yàn)一：__燃燒需要可燃物__；實(shí)驗(yàn)二：__燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)__；實(shí)驗(yàn)三：燃燒需要__氧氣(或空氣)__。物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足這三個(gè)條件。

【合作探究】

1．實(shí)驗(yàn)一中，如果在酒精燈上加熱時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？你能解釋其中的原因嗎？

答：如果加熱時(shí)間夠長(zhǎng)，蘸有水的棉花球也會(huì)燃燒。原因是：棉花球中的水受熱蒸發(fā)掉了，棉花也是可燃物，在酒精燈上加熱時(shí)會(huì)燃燒。

2．如果將實(shí)驗(yàn)二步驟(2)中的乒乓球碎片和濾紙碎片換成木屑和煤粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？

答：現(xiàn)象：木屑先燃燒，煤粉后燃燒。該現(xiàn)象說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉低，同時(shí)進(jìn)一步說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

【教師點(diǎn)撥】

1．在設(shè)計(jì)物質(zhì)燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要運(yùn)用控制變量法并緊扣燃燒的三個(gè)條件。2．實(shí)驗(yàn)一中要注意加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)二中乒乓球碎片和濾紙碎片不能過(guò)大?！靖M(jìn)訓(xùn)練】

1．用火柴可點(diǎn)燃酒精燈，但不能引燃煤塊，原因是(A)A．煤的著火點(diǎn)比酒精高 C．煤塊與空氣的接觸面積小

B．煤是固體

D．酒精易燃，煤不易燃

2．下圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是(B)

A

B

C

D 3．為探究物質(zhì)燃燒的條件，某同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知白磷的著火點(diǎn)為40 ℃，紅磷的著火點(diǎn)為240 ℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上的紅磷都沒(méi)燃燒，銅片上的白磷著火燃燒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(D)

A．物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸 B．物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點(diǎn) C．燒杯中熱水的作用既供熱，又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D．銅片上的紅磷沒(méi)燃燒，因?yàn)榧t磷不是可燃物

完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)第7單元復(fù)習(xí)課教案

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課教案

第一輪 課題： 課題：燃料及其利用

一、目標(biāo)解讀：

1、理解可燃物燃燒的條件及其滅火的原理和方法

2、認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣等化石燃料及其對(duì)環(huán)境的影響

3、認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)新燃料及能源與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

二、要點(diǎn)回顧： 要點(diǎn)回顧：

（一）燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（1）消除可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

（二）、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤： “工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油： “工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH +2O 點(diǎn)燃 CO +2H O（發(fā)出藍(lán)色火焰）4 2 2 2（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C H OH+ 3O 點(diǎn)燃 2CO +3H O 2 5 2 2 2 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣，熱值高，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

三、典例分析： 典例分析：

例

1、海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國(guó)救援人員在滅火工作中作出了杰出 的貢獻(xiàn)。下列措施不能考慮用于油井滅火的是（）A 設(shè)法降低石油著火點(diǎn) B 設(shè)法使火焰隔絕空氣 C 設(shè)法阻止石油噴射 D 設(shè)法降低油井井口溫度 例

2、石油、煤、天然氣是當(dāng)今世界上最重

要的化石燃料，對(duì)這三種燃料的敘述不正確的是（）A 都是混合物 B 燃燒都會(huì)放出熱量 C 都是可再生能源 D 都是重要的化工原料

四、達(dá)標(biāo)練習(xí)： 達(dá)標(biāo)練習(xí)： 1、2009 年“世界環(huán)境日”的主題是“團(tuán)結(jié)起來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化”。下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）A 植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 B 在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具 C 提倡以乘坐公交車、騎自行車或步行的方式出行 D 開(kāi)發(fā)新能源，禁止開(kāi)采和使用化石燃料

2、調(diào)查統(tǒng)計(jì)表明，火災(zāi)傷亡事故很多是因?yàn)槿狈ψ跃瘸ＷR(shí)造成的，缺氧窒息是致人殘廢的首 要原因。下列自救措施中不合理的是（）A 遇到意外的情況，可用掌握的知識(shí)進(jìn)行有效處理，同時(shí)撥打電話求救 B 室內(nèi)起火，不要急于打開(kāi)所有門窗 C 在山林中遇到火災(zāi)時(shí)，向順風(fēng)方向奔跑，脫離火災(zāi)區(qū) D 所處地?zé)熿F較濃時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

3、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2、和 NO 等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一 是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。它的特點(diǎn)是使 CO 與 NO 反應(yīng)生成可參與大氣生 態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及 SO2 的轉(zhuǎn)化。）（1）寫出 NO 和 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（2）控制城市空氣污染源的方法中不可行的是（）A 開(kāi)發(fā)氫能源 B 使用電動(dòng)車 C 植樹(shù)造林 D 戴上呼吸面具

五、拓展提高：

4、汽油是多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，取 11.4g 樣品，在氧氣中充分燃燒，經(jīng)分析測(cè)定產(chǎn)生 了 16.2gH2O 和 35.2gCO2。汽油樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

第三篇：九年級(jí)第 7單元詞匯

Unit 7 詞匯檢測(cè)

1.Students like her informal and_________(生動(dòng)活潑的)teaching style.2.I want to go there, because I like ________（excite）vacations.3.Could you please _____（give）me some ________（suggest）for vacation spots?

4.Would you like ________（drink）some orange juice?

5.You look tired, why not ________（have）a short rest?

6.His brother is considering ________（study）abroad.7.She was ________(disappoint)to learn that she had failed the course.The exam results were _______(disappoint).8.I hope ___________(see)Niagara Falls some day.9.He would love ___________(visit)Hawaii.10.What about _________(trek)through the jungle?

11.Every year many_____(tourist)go to the Palace Museum for their vacation, it is really _______(tourist).12.I decide_______(visit)Beijing next month.13.I am _______(frustrate)because I didn’t pass my Chinese exam.14.Now people pay more attention to their kids’ _________(教育).But they think the _________(教育的)system is bad.15.___________(總之)，the new book is worth reading.16.You are so young, you’d better__________(give)up learning.17.Yang Xianyi _______(翻譯)many Chinese novels into English.He is one of the best-known t_________ in China.18.According to the survey, the most popular ________(choose)of job is computer programming.19.Some students reported that they were ________(樂(lè)意)to work hard ______(achieve)their dreams.warm clothes if you go there.21.A new road has been built, and it is c_________ to go to the city.But it used to be __________(不方便的).22.People all over the world hope to live a（peace）and wealthy life.23.Notre Dame Cathedral is one of the famous _________（教堂）in the world.24.You are______(suppose)to shake hands when you meet people in some countries.25.Shanghai is in e__________ China, while Xinjiang is in the ________of China．

26.Schools will _________(提供)free lunch ______(填介詞)students in the country.27.The jacket is __________(expensive), but its quality is really good.28.I want to visit London __________(將來(lái)有一天).29.If you don’t know how to get to the station, it is best__________(take)a taxi.30.Can you look after my dog, I will _________(離開(kāi))for two weeks.31.Don’t stop.If you have finished your homework, you can continue_________(read)your notebook.32.He _________（夢(mèng)想）becoming a movie star when he was young.33.It is considered to be________(polite)to be late for an appointment.34.A teacher should not be_________(patient)with slow learners.35.I hope I can ______(提供)you some useful information.36.____________(放輕松點(diǎn)), Harry.You’ve done your best.37.Feeding animals is a _______(tire)job.38.Health ____________(依靠，取決于)good food, fresh air and enough sleep.39.School buses should have bright red light__________(以便于，這樣)they can be seen easily.40.I love places where the people are really ________（friend）.

第四篇：九年級(jí)化學(xué)離子教案7

教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

(4)了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；

(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。

3．情感、態(tài)度與付值觀

(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；(2)樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子的形成。

難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。

課時(shí)安排 1課時(shí)

教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 [談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。3．指出下列原子核外電子數(shù)：

h 1，o 8，na 11，s 16，mg 12，he 2，ar 18。(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動(dòng)1：

[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的? [歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。[設(shè)問(wèn)]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域? [點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。

活動(dòng)2：

[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題? [歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。[明確]各原子的最外層可能不相同。[小結(jié)]電子層：一二三四五六七 能 量： 低??→高

離 核：近??→遠(yuǎn)

活動(dòng)3：

[提問(wèn)]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何? [歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? [投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。

活動(dòng)4：

[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動(dòng)5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成活動(dòng)6：

[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定? 三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定? [歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動(dòng)7：

[設(shè)問(wèn)]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的? [課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。

2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

活動(dòng)8：

[討論]如何表示離子? [歸納]離子符號(hào)的書(shū)寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。

[提問(wèn)]2mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義? [歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。

活動(dòng)9：

[議一議]原子和離子的比較 [小結(jié)]1．不同點(diǎn)： ①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。②

活動(dòng)10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。[歸納] [明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高 [投影]

2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。[拓展延伸] 1．m元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子mn＋與n元素的陰離子nm－核外電子排 a．m+n+a b．m+n-a [解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。a．一定具有相同的電子數(shù) b．不一定是由同種元素組成的粒子 [解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實(shí)基礎(chǔ)

1．下列變化中，最小粒子是原子的是(d)a．水受熱后汽化 b．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

2．三種元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用x、y、z表示)關(guān)系為(b)a．x=y=z b．y>z>x a．①② b．①④

5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(b)

7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為(b)a．6 b．8 8．(2001長(zhǎng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是(a)

提升能力

a．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 b．單個(gè)so2分子有刺激性氣味

d．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(d)a．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b．原子的核外有3個(gè)電子層

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等 a．①②③④⑤ b．①③⑤

13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為(a)a．1 b．2 開(kāi)放探究

14．表示m2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是(b)

15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3＋離子和h3分子。請(qǐng)回答：(1)1個(gè)h3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子，2 個(gè)電子。

(3)h3屬于 單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

第五篇：九年級(jí)化學(xué)：第1-4單元知識(shí)點(diǎn)

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)

2、物質(zhì)的變化

（1）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成點(diǎn)燃

常見(jiàn)的化學(xué)變化：物質(zhì)的燃燒、變質(zhì)、釀造、生銹、冶煉、呼吸作用、光合作用等。

鎂 + 氧氣 氧化鎂

點(diǎn)燃

銀白色固體 無(wú)色氣體 白色粉末

Mg + O2 MgO

（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質(zhì)。可用作信號(hào)彈或照明彈）

（2）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。（一般指物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生的改變）如：物質(zhì)三態(tài)之間的變化、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等。

（3）化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化；物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等（色、味、態(tài)、點(diǎn)、度、溶、揮）。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別：物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身的屬性，常常鑲嵌有表示能力的詞語(yǔ)；而變化是一個(gè)過(guò)程。

5、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）蠟燭燃燒時(shí)，發(fā)出黃白色的火焰，放熱，火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低），若在火焰上方罩一干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，向燒杯中到入澄清石灰石水，石灰水變渾濁。熄滅后，冒出白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭又重新燃燒。

點(diǎn)燃

比較蠟燭燃燒各層火焰的溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：與外焰接觸的部分先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

白煙的成分：石蠟蒸氣凝華成的石蠟固體小顆粒

6、吸入空氣與呼出氣體的比較

假設(shè)：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的含量少，CO2和H2O的含量多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

驗(yàn)證：將燃著的木條分別插入吸入空氣和呼出氣體中，燃著的木條在呼出氣體的集氣瓶中很快熄滅。呼出氣體中O2的含量少

向吸入空氣和呼出氣體中，分別倒入相同體積的澄清石灰石水，振蕩，呼出氣體中澄清石灰石水變渾濁。呼出氣體中CO2的含量多

取兩片玻璃片，對(duì)著其中一片哈氣，對(duì)著哈氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧。呼出氣體中H2O的含量多

二、常用儀器及使用：

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái) 坩堝鉗

1、試管：

用途：①盛放少量固體或液體；②用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。

注意事項(xiàng)：①可以直接加熱，加熱時(shí)外壁不能有水，防止因受熱不勻而炸裂。用試管夾夾在試管的中上部（離試管口l/3處）。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/2，加熱時(shí)不超過(guò)試管容積的l/3，防止液體沸騰時(shí)噴出傷人。③給液體加熱時(shí)試管應(yīng)與桌面成45°角，管口不能對(duì)著人，防止液體沸騰時(shí)噴出傷人。

④給固體加熱時(shí)，試管管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。⑤加熱時(shí)先使試管均勻受熱（先預(yù)熱——防止因受熱不勻而炸裂試管），然后在有藥品的部位集中加熱。⑥加熱后不能立即用冷水清洗，防止試管炸裂。⑦加熱時(shí)試管不能接觸燈芯，防止因受熱不勻而炸裂。

2、燒杯

用途：①配制溶液；②可用作較大量試劑的反應(yīng)容器。在常溫或加熱時(shí)使用.注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)外壁不能有水，要墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不勻而引起炸裂。②加熱液體時(shí)，液體的量以不超過(guò)容積的1/3為宜，防止沸騰時(shí)液體外溢。③加熱后不能立即用冷水清洗，防止炸裂

3、膠頭滴管

用途：用于吸取或滴加少量液體

注意事項(xiàng)：①滴加液體時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，以免污染滴管，再取溶液時(shí)會(huì)污染試劑。滴管應(yīng)“豎直懸空于容器口上方”。②取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不能倒置，也不能平放于桌面上，防止殘留液腐蝕膠頭。

③用完之后，立即用水洗凈并插入干凈玻璃儀器內(nèi)（滴瓶上的滴管不能清洗防止稀釋原溶液）。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑，防止污染試劑，甚至生成沉淀堵塞滴管。④膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。

4、量筒

用途：用于度量液體體積。

注意事項(xiàng)：①選擇原則 “一次接近略大” ② 量液時(shí)，量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； ②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若俯視（視線偏高），讀數(shù)偏大；若仰視（視線偏低），讀數(shù)偏小。（既讀數(shù)俯大仰?。哿客步^不能用來(lái)加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)，稀釋和混合液體，更不能用作反應(yīng)容器。

5、酒精燈

用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)常用的熱源。

注意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時(shí)，不超過(guò)酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免引起失火。④點(diǎn)燃酒精燈要用火柴或打火機(jī)，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免酒精灑出而引起失火。⑤.加熱時(shí)應(yīng)用酒精燈的外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?。⑥熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅酒精燈，以免將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi),引起失火或爆炸。

⑦不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅或撒砂土撲滅。⑧酒精燈不用時(shí)應(yīng)及時(shí)熄滅，蓋好燈帽，以免酒精揮發(fā)。

6、托盤天平

用途：用來(lái)粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量。一般能精確到0.1g。

注意事項(xiàng)：①稱量前應(yīng)將天平放置平穩(wěn)，并將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平是否平衡。②稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)在2個(gè)托盤上分別放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的物品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃容器（表面皿、燒杯或稱量瓶）里稱量。③稱量時(shí)“左物右碼”，法碼要用鑷子夾取。先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后可移動(dòng)游碼，直至指針擺動(dòng)達(dá)到平衡為止。④讀數(shù)時(shí)稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。

⑤稱量完畢后，應(yīng)將砝碼依次放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

7、蒸發(fā)皿

用途：用于蒸發(fā)、濃縮液體或干燥固體。

注意事項(xiàng)：①可直接加熱，蒸發(fā)溶液時(shí)，液體不超過(guò)其容積的 1/3；②蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干。④取用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持（防止?fàn)C傷手），置于石棉網(wǎng)上，防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)。⑤雖耐高溫，但不宜驟冷，以防炸裂。

8、試管夾

用途：用來(lái)夾持試管。

注意事項(xiàng)：①試管夾從試管底部向上套，取的時(shí)候也從試管下部取出，夾在試管中上部。②使用時(shí)手握長(zhǎng)柄，拇指不能摁短柄，以防無(wú)意間用力捏夾時(shí)使試管脫落。③要防止燒損和腐蝕。

9、玻璃棒

用途：①用于攪拌；②過(guò)濾時(shí)引流 ；③蘸取少量固體或液體。

注意事項(xiàng)：①使用的玻璃棒必須潔凈，用過(guò)的玻璃棒必須用水洗滌后才能與另一種物質(zhì)接觸，防止污染試劑。②攪拌液體時(shí)，應(yīng)右手持棒，轉(zhuǎn)動(dòng)手腕，使玻璃棒在容器內(nèi)繞圈轉(zhuǎn)動(dòng)，速度不可太快，且不要使玻璃棒和容器撞擊，防止將容器打破或損壞玻璃棒。③引流液體時(shí)，應(yīng)將傾倒液體的容器口貼緊玻璃棒，玻璃棒的下端靠在接收容器的內(nèi)壁上，使液體沿玻璃棒緩緩流下。

10、滴瓶

用途：用于盛放少量液體試劑。

注意事項(xiàng)：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套，專管專用，不可互換。②滴管用后須立即插入滴瓶（不能清洗以免稀釋原溶液）。普通滴管用后需清洗，干后再取另一種試液。③保存見(jiàn)光易分解試劑時(shí)應(yīng)盛放在棕色瓶中。

11、集氣瓶

用途：①收集或貯存少量氣體；②進(jìn)行有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)；③也做洗氣瓶。

注意事項(xiàng)：①不能加熱。②物質(zhì)在集氣瓶中燃燒時(shí)要在瓶底鋪細(xì)沙或水，以防炸裂。③實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生有害氣體時(shí)，應(yīng)在里面留水吸收。

12、鐵架臺(tái)（附有鐵夾、鐵圈）

用途：固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾，加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

注意事項(xiàng)：①使用時(shí)，鐵夾、鐵圈和鐵架臺(tái)應(yīng)在同一方向，確保重心穩(wěn)定，以免重心超出底座而使鐵架臺(tái)翻倒。②夾持玻璃儀器不能太緊，內(nèi)側(cè)應(yīng)襯上橡膠或石棉繩。③旋動(dòng)螺絲時(shí)不可用力過(guò)猛，以防夾破儀器。

三、實(shí)驗(yàn)室基本操作

（一）藥品的取用

1．取用三原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味（應(yīng)用搧聞法）；不能嘗任何藥品的味道。

(2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l～2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器內(nèi)。

（不觸不嘗不近聞；節(jié)約藥品要牢記；液體1、2固蓋底；剩余不回不丟棄。）

2．取用方法

(1)固體藥品的取用（存放于廣口瓶）

①塊狀：用鑷子夾取。先使試管橫放，用鑷子夾取一塊藥品，放入容器口，再將容器慢慢豎立（一橫二放三慢豎），使塊狀藥品緩緩地滑入容器底部，防止打破容器底。②粉末：用藥匙（或紙槽）。先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管底部（防止藥品沾在試管壁上），再將試管直立（一平二送三直立）。

(2)液體藥品的取用（存放于細(xì)口瓶）

①較多量：傾倒法。瓶塞倒放（防止污染試劑），標(biāo)簽向著手心（防止殘留液流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨著容器口（防止液體濺出），倒完立即蓋緊瓶塞（防止藥品揮發(fā)或變質(zhì)）。

②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“豎直懸空”。滴管既不能接觸容器壁，也不能插入容器內(nèi)，防止污染試劑。

③極少量：用玻璃棒蘸取。

(3)取用一定量的藥品

①液體用量筒：

②固體用托盤天平（精確到0.1g）：稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。如果砝碼和藥品的位置放反了，稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量（）

（二）物質(zhì)的加熱

1、實(shí)驗(yàn)室常用的熱源是酒精燈，酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰。

2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；

可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；

可用于固體加熱的儀器是：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝 ；

可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 ；

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、試劑瓶、漏斗等。

（三）儀器的連接及裝置氣密性的檢查

1．儀器的連接

橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個(gè)字──“潤(rùn)、轉(zhuǎn)”，即玻璃管先用水潤(rùn)濕，插入過(guò)程應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入。注意往容器口塞橡皮塞時(shí)切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破儀器。

2．裝置氣密性的檢查

操作要領(lǐng)：先將導(dǎo)管插入水中，手握容器壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)留有一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。

（四）物質(zhì)的分離

1．過(guò)濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。

注意事項(xiàng)

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

玻璃棒的作用：引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會(huì)濺出或沖破濾紙。

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

2．蒸發(fā)

(1)用到的主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，液體不超過(guò)其容積的 1/3；②蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（五）玻璃儀器的洗滌

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下（或者說(shuō)儀器內(nèi)壁附水均勻）。如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液（熱堿液）洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒．插在試管架上晾干。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣、（一）空氣的成分

1、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用實(shí)驗(yàn)證明了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成。

2、空氣的組成（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)）：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）

(順口溜：氧21氮78,0.94是稀氣，還有兩個(gè)點(diǎn)03，二氧化碳和雜氣)

點(diǎn)燃

（二）空氣中氧氣含量的測(cè)定：

1、反應(yīng)原理： 磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

暗紅色固體 白色粉末

2、實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中加入少量的水后，把剩余容積五等分；③用止水夾夾緊膠皮管；④點(diǎn)燃過(guò)量的紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；⑤冷卻至室溫后，打開(kāi)止水夾讀數(shù)。

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；②冷卻到室溫，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，約占集氣瓶容積的1/5。

4、注意事項(xiàng)：①裝置氣密性要好（若裝置漏氣會(huì)使結(jié)果小于1/5）；②止水夾一定要夾緊（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)大于1/5）；③紅磷要過(guò)量或足量（若紅磷不足會(huì)使結(jié)果小于1/5），④將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度一定要快（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)大于1/5）；⑤一定要等裝置冷卻至室溫后，才能打開(kāi)止水夾讀數(shù)，（否則，測(cè)定結(jié)果會(huì)小于1/5）。

5、結(jié)論：氧氣約占空氣體積的五分之一

6、討論：A、冷卻后為什么燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中——因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積。

B、能不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)——不能，因?yàn)槟咎?、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。

C、進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶?jī)?nèi)體積1/5的原因——：①紅磷量不足，（使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡）；②裝置漏氣，（使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)）；③裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)。

D、進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶?jī)?nèi)體積1/5的原因—：止水夾沒(méi)有夾緊，將燃著的紅磷伸入集氣瓶中速度過(guò)慢。

E、由實(shí)驗(yàn)還能得出剩余氣體有什么性質(zhì)—不能燃燒也不能支持燃燒，難溶于水。

（三）氮?dú)夂拖∮袣怏w的用途

1、氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫(yī)療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，如充氮包裝（無(wú)毒無(wú)害，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡充氮，制造硝酸和氮肥、炸藥、燃料等。

3、稀有氣體一跟很難跟其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱為“惰性氣體”?？勺龊附颖Ｗo(hù)氣（氬氣）；通電后，會(huì)發(fā)出各種顏色的光，可用做霓虹燈、激光技術(shù)；氦氣密度小，很穩(wěn)定，可用作探空氣球。

（四）空氣的污染及防治

1、空氣中的有害物質(zhì)包括：有害氣體（CO—會(huì)使人中毒、SO2—產(chǎn)生酸雨、NO2—產(chǎn)生酸雨、氟氯烴（俗稱氟利昂）—破壞臭氧層）等和煙塵（可吸入顆粒物）

2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨形成等。

3、保護(hù)空氣的措施：工廠的廢氣，必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后，才能排放到空氣中；改用氣體燃料；使用無(wú)鉛汽油；減少化石燃料的使用；使用清潔能源（太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、核能等）；植?shù)種草，增加綠化面積等。

（五）實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。

常見(jiàn)的混合物有空氣、礦石、合金、溶液海水、雨水、自來(lái)水等

混合物

（六）物質(zhì)的分類：

物質(zhì)

純凈物

只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。

常見(jiàn)的純凈物有氫氣、氧氣、氮?dú)獾让Q中帶“化”字的物質(zhì)，“酸”字在名稱中間的物質(zhì)都是純凈物

一、氧氣

（一）、氧氣的物理性質(zhì)：

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液、固態(tài)是呈淡藍(lán)色。

（二）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要表現(xiàn)為氧化性和助燃性。

（1）氧氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

★① 鎂在空氣中燃燒：鎂 + 氧氣 氧化鎂

Mg O2 MgO

銀白色固體 白色粉末

（發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末狀物質(zhì)?？捎米餍盘?hào)彈或照明彈）

★② 鐵在氧氣中燃燒： 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵

Fe O2 Fe3O4

銀白色固體 黑色固體

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色物質(zhì)

注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲上系一根火柴梗——引燃鐵絲。將鐵絲繞成螺旋狀——為了增大鐵絲的受熱面積及與氧氣的接觸面積，使鐵絲在氧氣里充分燃燒，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要待火柴快燃盡時(shí)，再插入充滿氧氣的集氣瓶中——防止火柴燃燒消耗過(guò)多的氧氣使鐵絲不能順利燃燒。集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先留少量水或細(xì)沙——防止高溫熔化物濺落而炸裂集氣瓶

加熱

銅在空氣中受熱：

銅在空氣中受熱：

銅 + 氧 氣 氧化銅（銅片表面變黑）

Cu O2 CuO

紫紅色固體 黑色粉末

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

鋁在空氣中燃燒： 鋁 + 氧氣 氧化鋁 Al Al O2 Al2O3

（2）氧氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

★① 磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）

磷 + 氧氣 五氧化二磷

P O2 P2O5

（產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色粉末狀的物質(zhì)?？捎米鳠熌粡棧?/p>

★ ②硫粉在空氣中燃燒 硫 + 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2

淡黃色粉末 無(wú)色刺激味氣體

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成一種刺激性氣味的氣體。

★③ 碳在氧氣中充分燃燒： 碳 + 氧 氣 二氧化碳 C O2 CO2

現(xiàn)象：碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光發(fā)出熱量生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

注意：在做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須自上而下緩慢插入：反應(yīng)放熱，使氣體受熱膨脹，氧氣會(huì)從瓶口逸出而使反應(yīng)時(shí)間較短，不便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（三）氧氣的用途：氧氣能夠供給呼吸和支持燃燒，常有于醫(yī)療急救、潛水、登山、宇航；煉鐵煉鋼、航空航天、氣焊氣割等。

（四）氧氣的制法：

1、工業(yè)制法：①分離液態(tài)空氣法（物理變化）——根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同將液態(tài)空分離，先變成氣態(tài)的是氮?dú)?，剩余則為液態(tài)氧。②富氧膜富集法。

2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

（1）反應(yīng)原理：

二氧化錳

過(guò)氧化氫 水 +氧氣

H2O2 H2O O2

加熱

高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

紫黑色固體 黑色粉末

③.加熱氯酸鉀制取氧氣（用固—固加熱型裝置制取氧氣，用一種白色固體和一種黑色粉末制氧氣）：

加熱

二氧化錳

KClO3 KCI O2

白色固體 白色固體

（2）裝置：①過(guò)氧化氫制氧氣：

優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單節(jié)約藥品

優(yōu)點(diǎn)：可以隨時(shí)添加液體藥品

注意：長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液面以下——防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏 斗逸出。

優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的速率

②加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀制取氧氣

注意：試管口必須略向下傾斜——防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂

（3）收集：排水集氣法（排水法）——氧氣不易溶于水 向上排空氣法——氧氣的密度大于空氣（導(dǎo)氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出）。

注意：導(dǎo)氣管必須插入集氣瓶的底部，便于空氣的排出

（4）用固—固加熱型裝置制取氧氣實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定裝置④點(diǎn)燃酒精燈加熱⑤收集氣體⑥撤離導(dǎo)氣管⑦熄滅酒精燈。簡(jiǎn)單記為(組)查裝定點(diǎn)收離熄(諧音(組)茶莊定點(diǎn)收利息)

（5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃則為氧氣。

（6）驗(yàn)滿：用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已滿。

（7）注意事項(xiàng)：①組裝儀器時(shí)，試管內(nèi)導(dǎo)氣管稍伸出橡皮塞為宜，便于氣體的導(dǎo)出。

②檢查裝置氣密性時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管插入水中，手握試管，若看到導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明氣密性良好，手離器壁，導(dǎo)管內(nèi)留有一段水柱。

③固定裝置時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使試管炸裂；鐵夾要夾在試管的中上部（或離試管口1/3處）；用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管。

④藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

⑤加熱時(shí)要用酒精燈的外焰；加熱時(shí)先要將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)（先預(yù)熱），讓試管均勻受熱，防止受熱不勻而炸裂試管，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

⑥用排水法集氣時(shí)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，以便于空氣的排出。

⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)等到氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中因混有空氣而不純。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

⑧停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂）。

⑨收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放，瓶口處蓋上玻璃片。

五、催化劑和催化作用

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。

特點(diǎn)：“一變二不變” 一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；二不變：催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。

六、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。

特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+B→AB

2、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：AB→A+B

3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng)。如呼吸作用、食物的腐敗、金屬生銹、釀酒釀醋、堆肥腐熟等

七、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單；操作簡(jiǎn)便；裝置簡(jiǎn)單，操作方便；節(jié)約能源；污染?。ɑ驘o(wú)污染或環(huán)保）；利用廢棄物作為實(shí)驗(yàn)用品；誤差?。y(cè)空氣成分）。

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定原子種類。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素種類。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

一、分子

1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（生活中的物質(zhì)多數(shù)是由分子構(gòu)成）

2.特性：1）分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)； 2）分子間有間隔；3）分子的質(zhì)量和體積都很??；4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，同種分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

3.用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化、混合物和純凈物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成是混合物。

二、原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（所有金屬、金剛石、石墨、單晶硅由原子構(gòu)成）

2.特性：1）原子總是不斷的運(yùn)動(dòng)； 2）原子間有間隔； 3）原子的質(zhì)量和體積都很小。

3.原子的構(gòu)成

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、相對(duì)原子質(zhì)量

（1)、概念：以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2)、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量,只是一個(gè)比值； 國(guó)際單位制單位是1，但通常不寫。

（3)、計(jì) 算 公 式

Ar=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）

1——18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

6、核外電子的排布規(guī)律

（1）第一層最多容納__2___個(gè)電子，第二層最多容納__8__個(gè)電子。

（2）最外層不超過(guò) 8 個(gè)電子(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱硬怀^(guò)__2___個(gè)電子)。

（3）金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子；稀有氣體原子=8（氦為2）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層達(dá)到8個(gè)電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層為最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子。

（三）離子

1、離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如Na+ SO42-

得到電子

失去電子

2、離子的形成：離子是由原子得到或失去電子形成的。

陽(yáng)離子（+）原子 陰離子（-）

3、離子的表示方法：

②離子結(jié)構(gòu)示意圖：

常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：【非金屬元素+非金屬元素組成】

氮?dú)?N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫（SO2）

水(H2O)、氨氣(NH3)等生活中多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成。

（2）原子構(gòu)成的物質(zhì)： 所有金屬、稀有氣體、非金屬單質(zhì)（除I2外）

如鈉(Na)鎂(Mg)、鋁(Al)、氦氣（He）、氬氣(Ar)及金剛石、石墨、單晶硅。

(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：【金屬元素+非金屬元素組成】

氯化鈉(NaCl)、氯化鉀（KCl）等。

二、元素

1、概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

說(shuō)明（1）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素種類，或 決定元素種類的是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)（3）物質(zhì)是由元素組成的（4）地殼中元素含量居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素含量居前四位的：氧、碳、氫、氮。宇宙中含量最多的是：氫

（5）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的元素。

三、原子與元素的區(qū)別

	原子	元素
概念	化變化中的最小粒子	具有相同核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)）的一類原子的總稱。
區(qū)別	既講種類也講個(gè)數(shù)	只講種類，不講個(gè)數(shù)
應(yīng)用	用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（用構(gòu)成）。 如：H2O表示水分子由氫原子和氧原子 構(gòu)成； 或表示水分子由一個(gè)氫原子和 兩個(gè)氧原子構(gòu)成。	用于描述物質(zhì)的宏觀組成（用組成），如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組 成，但不能說(shuō)“水由兩個(gè)氫元素和 一個(gè)氧元素組成”。

用元素或原子描述物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意：

1、物質(zhì)后面可以跟元素；2、金屬（或金剛石、石墨、單晶硅）后面可以跟原子，氯化鈉、氯化鉀等后面可以跟離子，其余物質(zhì)不能跟原子可以跟分子；3、分子后面不能跟元素只能跟原子。

例如：H2SO4硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。（√）

硫酸分子中含有氫元素、硫元素和氧元素（×）

硫酸中含有氫原子、硫原子、氧原子。（×）

硫酸中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成原子（×）

硫酸由兩個(gè)氫元素、一個(gè)硫元素和四個(gè)氧元素組成。（×）

硫酸由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成原子。（×）

硫酸由硫酸分子構(gòu)成（√）

一個(gè)硫酸分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子。（√）

硫酸分子由氫原子、硫原子、氧原子構(gòu)成。（√）

硫酸中含有氫元素、硫元素和氧元素。（√）

一個(gè)硫酸分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成。（√）

一個(gè)硫酸分子含有兩個(gè)氫元素、一個(gè)硫元素和四個(gè)氧元素。（×）

硫酸分子中含有氫原子、硫原子、氧原子。（√）

四、化學(xué)用語(yǔ)

（一）元素符號(hào)

1、意義： 宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)）微觀：表示一個(gè)原子

例如：H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子

He:表示氦元素；表示氦氣；表示一個(gè)氦原子

Al：表示鋁元素；表示金屬鋁；表示一個(gè)鋁原子

2、當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義：表示幾個(gè)某原子

例如：3H：表示3個(gè)氫原子 4C：表示4個(gè)碳原子

nFe: 表示n個(gè)鐵原子 2Ar：表示2個(gè)氬原子

第四單元 自然界的水

一、水資源

1、水污染的原因及防治

水污染的原因 水污染的防治

工業(yè)“三廢”的任意排放 工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后再排放

生活污水的任意排放 生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后再排放，使用無(wú)磷洗衣粉

農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理施用 農(nóng)業(yè)上合理施用化肥農(nóng)藥

2、節(jié)約用水：一水多用………

二、水的凈化

1、水凈化的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾

沉淀有靜置沉淀和絮凝沉淀（加入明礬—加速懸浮物沉淀）

吸附時(shí)常用活性炭，活性炭的作用是吸附色素和異味。

2、過(guò)濾的操作

（1）過(guò)濾：適用于液體（可溶性物質(zhì)）與難溶性固體的分離。

（2）注意事項(xiàng)

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（加快過(guò)濾速度）。

（3）討論：a.玻璃棒的作用——引流，使液體順著玻璃棒流下。若不引流，濾液會(huì)濺出漏斗或沖破濾紙。

b.過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因：①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損。

c.漏斗下端沒(méi)靠靠燒杯內(nèi)壁可能的后果：濾液濺出燒杯。

3、軟水與硬水

（1）概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

（2）軟水與硬水的鑒別：加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的為軟水，泡沫少，浮渣多的為硬水。

（3）家庭常用的硬水軟化的方法：煮沸

三、水的組成1、氫氣

（1）氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

可燃性： 氫氣+ 氧氣 水 2H2 + O2 2H2O

H2 O2 H2O

（現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，若在火焰上方罩一只干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧）

2、探究水的組成（1）水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/mL。冰的密度比水小。

（2）水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】正氧負(fù)氫，氫二氧一

①在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：

水氧氣 + 氫氣 2H2O2H2↑+O2↑；

② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）；

③ 每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

④化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】①通電時(shí)，必須使用直流電。② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

四、物質(zhì)的分類

混合物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

物質(zhì)

非金屬單質(zhì)

純凈物

氧化物

堿

酸

化合物

鹽

單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物

化合物：由不同種元素組成的純凈物

氧化物：由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物

五、化學(xué)式

1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：宏觀：表示一種某物質(zhì)；表示某物質(zhì)由什么元素組成：

微觀：表示一個(gè)某分子；表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成。

例如：H2O的化學(xué)式表示：

1表示水這種物質(zhì)；②表示水是由氫元素和氧元素組成的；

③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

例如H2SO4 : 表示硫酸這種物質(zhì);表示硫酸由氫元素、硫元素和氧元素組成。

表示一個(gè)硫酸分子；表示一個(gè)硫酸分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子構(gòu)成3、化合價(jià)

（1）常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣

一價(jià)鉀（K）鈉（Na）氯（Cl）氫（H）銀（Ag），二價(jià)氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）

三鋁（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）

二三鐵（Fe），二四碳（C），二四六硫（S）都齊全，銅（Cu）汞（Hg）二價(jià)最常見(jiàn)，碳酸CO3硫酸根（SO4）負(fù)二，硝酸（NO3）氫氧根（OH）負(fù)一，只有銨根(NH4)正一價(jià)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

4、化學(xué)式的寫法

（1）按順序先寫出元素符號(hào)。一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

（2）在元素符號(hào)上方分別標(biāo)出該元素的化合價(jià)

（3）把該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個(gè)數(shù)（能約分的要約分）。

正價(jià)寫左，負(fù)寫價(jià)右，化合價(jià)標(biāo)正上方，化簡(jiǎn)交叉標(biāo)個(gè)數(shù)，同價(jià)不用寫個(gè)數(shù)。

5、化學(xué)式的讀法：

①兩種元素形成的化合物的讀法：從后向前中間加“化”字，讀作“某化某” 原子個(gè)數(shù)較多時(shí)或?yàn)榱思右詤^(qū)別讀時(shí)加上個(gè)數(shù)。如：CaCl2讀作“氯化鈣”； Fe2O3 “氧化鐵”或“三氧化二鐵”； SO2“二氧化硫”SO3“三氧化硫”。

②有原子團(tuán)的化合物的讀法：從后向前依次讀出原子團(tuán)和元素的名稱，原子團(tuán)的“根”字省略。CaCO3 “碳酸鈣” Na2SO4“硫酸鈉” NH4NO3“硝酸銨”

③含氫氧根(OH)的化合物讀作“氫氧化某” Ca(OH)2“氫氧化鈣”

六、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義：

1、前面的數(shù)字：表示微粒的個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某微粒）

1元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某原子）。

2N：（兩個(gè)氮原子）2H：（表示兩氫原子）

2化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某分子）。

2H2O：(兩個(gè)水分子)

3離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)（表示幾個(gè)某離子）。

2Mg 2+（兩個(gè)鎂離子）氫原子。2H2O 前面的“2”表示兩個(gè)水分子。2S2-前面的 “2” 表示兩個(gè)硫離子

2、右下角的數(shù)字：表示一個(gè)（或每個(gè)）分子中含有該原子的個(gè)數(shù)。

例如：H2SO4 中右下角的“2”表示一個(gè)硫酸分子中含有兩個(gè)氫原子，“4”表示一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子。

3、-2

右上角的數(shù)字：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)（表示一個(gè)(或每個(gè))某離子帶有幾個(gè)___電荷）。

右上角的數(shù)字：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)（表示一個(gè)(或每個(gè))某離子帶有幾個(gè)___電荷）。

例如：Mg2+ 中的“2”表示每個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷。

4、正上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)。

+2

例如： H2O正上方的“2”表示水中氧元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)

CuO “2”表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為正二價(jià)

例如：說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：

2C 表示兩個(gè)碳原子

2H2 前“2”表示兩個(gè)氫分子；右下角的“2”表示一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子

2CO2 前面的“2”表示兩個(gè)二氧化碳分子。右下角的“2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子；

+2

2SO42-前“2” 表示兩個(gè)硫酸根離子；右上角的“2”表示一個(gè)硫酸根離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷

MgO 表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)

七、化學(xué)式的計(jì)算

1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18

CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44該物質(zhì)的質(zhì)量

2、化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

在CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:83、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某原子的個(gè)數(shù)×該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

某元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————————————— ×100％

4、求化合物中某元素的質(zhì)量

化合物中某元素的質(zhì)量==化合物的質(zhì)量×化合物中此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A===B×a％

5、純度（即某物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算：

該純物質(zhì)的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

某物質(zhì)的純度 = —————————— ×100％ 或

樣品中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該純物質(zhì)中此元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某物質(zhì)的純度 = ——————————————————×100％